2022四川省巴中市老觀中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022四川省巴中市老觀中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對物質(zhì)的分類正確的組合是

()

①酸性氧化物：CO。、SO?、Si02②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑③電解質(zhì)：

氯氣、硫酸鋼、酒精④同位素：“C、"C、"2⑤同素異形體：C6。、金剛石、

石墨⑥膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水

A.只有①②④B.只有②③④C.只有①②⑤D.只

有②⑤⑥

參考答案：

C

略

2.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是

A.1s22s22P63s23P3-1s22s22P63s23P2

B.1s22s22P63s23P2T1s22s22P63s23P1

C.1s22s22P63s23P4T1s22s22P63s23P3

D.1s22s22P63s23P64s24P2-1S22s22P63s23P64s24Pl

參考答案：

A

略

3.某氣態(tài)煌0.5mol能與ImolHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊?，加成后產(chǎn)物分子上的氫

原子又可被3H1O1C12完全取代，則該煌可能

是

A.CH三CHB.CH=CCHD

3c.CH3C=CCH3

.CH2=CHCH3

參考答案:

B

4.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

XL層有三個(gè)未成對電子

YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)

Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

下列說法正確的是

A.z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：■B.分子TY2的鍵角為180°

C.X原子的軌道式為：D.XZ3為非極性分子

參考答案：

B

5.不能用來鑒別Na2cCh和NaHC03的方法

是（

）

A.分別加熱B.加澄清石灰水C.加稀鹽

酸D.加BaCl2

參考答案:

B

略

CHJ-CH-CHJ-CH-CHJ

但CH-CH,

6.結(jié)構(gòu)式為'Hi的化合物的正確命名是：

A.2-甲基4-異丙基己烷B.2,4,5-三甲基己烷

C.新壬烷D.2,3,5-三甲基已烷

參考答案：

略

7.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的

敘述中，正確的是（）

X

WYR

Z

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

D.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

參考答案：

C

略

8.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷煌具有的是()

A.可發(fā)生加成反應(yīng)B.能使濱水褪色

C.與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D.能使高錦酸鉀溶液褪色

參考答案：

C

9.關(guān)于元素周期表的說法不正確的是

A.元素周期表有7個(gè)主族B.IA族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個(gè)周期D.短周期是指第一、二、三周期

參考答案：

B

試題分析：元素周期表含有七個(gè)周期，18縱行，七個(gè)主族、七個(gè)副族、一0一印，IA族

的元素含有氫元素，屬于非金屬元素，B錯誤，答案選B.

考點(diǎn)：元素周期表

10.下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是()

A.NaB.MgC.PoD.Au

參考答案：

C

略

IL根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Qi、Q?、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=—Q\kJ/mol

2H2s(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(1)—Q2kJ/mol

2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)■”=—Q3kJ/mol

A.QI>Q2>Q3B.QI>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3

參考答案:

A

略

12.下列離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是

序號檢驗(yàn)方法結(jié)論

A向一種未知溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有so?

B向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色未知溶液中不含F(xiàn)e?+

C向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNCh溶未知溶液中一定含有C「

液，有白色沉淀生成

D向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾不能確定未知溶液中一定

2

濁的無色無味的氣體含有CO3'

參考答案：

D

試題分析：A.向一種未知溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或

BaSOa沉淀，溶液中可能含有C1或SCV.離子，故A錯誤；B.向一種未知溶液中滴加

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，必存在Fe3+,但Fe?+

與SCN-不反應(yīng)，不能肯定Fe2+的存在與否，故B錯誤；C.先加適量的鹽酸將溶液酸

化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀.加入的鹽酸也會生成沉淀，溶液中不一定含有

大量的C「，故C錯誤；D.COS一和HCCh.都能與HC1反應(yīng)生成C02氣體，CO?氣體為

能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，所以不能判斷出是否含有C03”，故D正確；

故選D.

13.在可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=2Z(g)(AH>0),為了有利于Z的生

成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低

溫低壓

參考答案：

A

略

14.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中

毒，不能長期盛放下列物質(zhì)的是()

A.食鹽B.醬油C.蔗糖D.食醋

參考答案：

D

考點(diǎn)：金屬的通性.

專題：化學(xué)應(yīng)用.

分析：一般金屬中毒都是離子中毒，這些鹽遇酸溶解于其中生成離子，進(jìn)入體內(nèi)中毒.

解答：解：這些有毒有毒金屬鹽在水中是沉淀，而遇到酸的時(shí)候會發(fā)生反應(yīng)而溶解、電

離，生成對應(yīng)的有毒金屬離子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能長期盛放食醋，

故選D.

點(diǎn)評：本題主要考查了重金屬的中毒原理，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成.

15.某種混合氣體可能有岫、HC1、CO,把混合氣體依次通過足量的NaHC03溶液和

灼熱的氧化銅粉未，氣體體積都沒有變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積

減??；最后經(jīng)過銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減少，但還有剩余氣體。以下對混

合氣體組成的判斷，正確的是

A.一定沒有N2,HC1和CO中至少有一種B.一定有MHC1和CO

C.一定有N2,HC1和CO中至少有一種D.一定有即和HC1,沒有CO

參考答案：

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.

實(shí)驗(yàn)室制取乙燎，常因溫度過高而使乙醒和濃瓶酸反應(yīng)生成少置的二氧化硫,

有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫.

①I、口、小、IV裝置可盛放的試書是I

(將下列有關(guān)試帝的序號埴入空格內(nèi))

A.品紅i髓B.NaOH溶液

（I>si〉aio（IV）

C.濃SE酸D.KMnO.(H*)洛覆

②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是；

③使用裝置H的目的是；

④使用裝置HI的目的是；

⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是o

參考答案：

①ABAD②I中品紅褪色；③除去SGz；④檢助SOj是否除海；

⑤HI中品紅褪色，IV中酸性高鈦酸鈿褪色.

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以C0和為原料合成甲醇，該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH:1OH(g)△乩=-116kJ?molT

(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是.

a.隨時(shí)將CH：QH與反應(yīng)混合物分離

b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng)

d.使用高效催化劑

1

(2)已知：CO(g)+20=(g)=C02(gOAH2=-283kJ?mor'

J

H2(g)+202(g)—ttO(gOAH3=-242kJ?mor'

則表示Imol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種

溫度下不同的和C0的起始組成比(起始時(shí)C0的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率

的關(guān)系.請回答：

①在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是

②利用a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CH30H(g)?C0(g)+2上(g)的平衡

常數(shù)：K=；

(4)恒溫下，分別將ImolCO和2moi也置于恒容容器I和恒壓容器H中(兩容器起始容積

相同)，充分反應(yīng).

①達(dá)到平衡所需時(shí)間是III(填“>”、或“="，下同).達(dá)到平衡后，兩容器中

CH30H的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是III.

②平衡時(shí)，測得容器工中的壓強(qiáng)減小了30%,則該容器中C0的轉(zhuǎn)化率為.

nfHJECO)

參考答案：

解：(1)有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分

析.

A、隨時(shí)將CHQH與反應(yīng)混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率

減小，故A錯誤；

B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯誤；

C、反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，不改變化學(xué)平衡，不能利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯誤；

故選C；

(2)根據(jù)反應(yīng)①CO(g)+22(g)?CHaOH(g)；AHI=-116kJ?mol

1

②CO(g)+202(g)—C02(g)△H2=-283kJ?mol",

1

③H?(g)+202(g)-HQ(g)242kJ?mor',

根據(jù)蓋斯定律：①-②-③X2得：

3

1

CH30H(g)+20,(g)=C02(g)+2H,0(g)AH=-651kJ?mol-,

3

故答案是：CH30H(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(g)AH=-651kJ?mor'；

(3)①根據(jù)反應(yīng)CO(g)+23(g)?CHjOH(g)△!!!=-116kJ?mor',是放熱反應(yīng)，溫度越

高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對應(yīng)的溫度最高，X對應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最

低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z>Y>X；

故答案是：Z>Y>X；

②a點(diǎn)時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率50%,反應(yīng)消耗了2moiX50%=lmolC0,消耗氫氣2mol,圖象中可

知，起始量氫氣物質(zhì)的量n(IL)=1.5n(CO)=3mol,剩余ImolCO,n(II2)=3mol-

2mol=lmol,生成Imol甲醇，

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol)230

變化量(mol)121

平衡量(mol)111

ImolImol

a點(diǎn)各組分的濃度是：c(CHaOH)=2L=0.5mol/L,c(CO)=2L=0.5mol/L,c(H2)

lmol

=2L=0.5mol/L,

_________0?5moi/L_________

帶入表達(dá)式得:K=0-5mol/LX(0.5mol/L)2=4L2?mor2,

曲線Z在對應(yīng)溫度下CHQH(g)?C0(g)+2&(g)的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)

=0.25；

故答案是：0.25；

(4)①恒溫下，分別將ImolCO和2molHz置于恒容容器I和恒壓容器H中，發(fā)生反應(yīng)CO

l

(g)+2Hz(g)?CH30H(g)AHi=-116kJ?mor；反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體

積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率

增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，IH達(dá)到平衡所需時(shí)間I＞11,達(dá)到平衡后，恒壓容器中

平衡正向進(jìn)行，所以兩容器中CH2H的體積分?jǐn)?shù)IVH；

故答案為：＞,＜；

②平衡時(shí)，測得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%,氣體物質(zhì)的量減小30%

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol)120

變化量(mol)x2xx

平衡量(mol)1-x2-2xx

測得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%,氣體物質(zhì)的量減小30%

3-2x=3-3X30%

x=0.45mol

0.451noi

則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=ImolX100%=45%；

故答案為：45%.

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；

轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線.

分析：(1)根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行判斷，溫度升高，反應(yīng)速率加快，使用催化劑，反應(yīng)

速率加快；

(2)根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)

①CO(g)+2H2(g)?CH：,OH(g)；116kJ?mol"

1

1

.②CO(g)+202(g)=C02(g)△J{2=-283kJ?mor,

1

1

③Hz(g)+20,(g)=H20(g)AH3=-242kJ?mol',

根據(jù)蓋斯定律：①-②-③X2得寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式；

(3)①合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，依據(jù)圖象變化分析判斷；

②a點(diǎn)時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率50臨反應(yīng)消耗了2moiX50%=lmolC0,消耗氫氣2mol,圖象中可知，

起始量氫氣物質(zhì)的量n起)=1.5n(CO)=3mol,剩余ImolCO,n(Hz)=3mol-

2mol=lmoL生成Imol甲醇，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)

生成物平衡濃度受次方乘積

式和一氧化碳的轉(zhuǎn)化率求算，心反應(yīng)物平衡濃度幕次方乘積；

(4)①恒溫下，分別將ImolCO和2moiH?置于恒容容器I和恒壓容器H中，反應(yīng)前后氣體

體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對平衡的影

響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，恒壓容器中甲醇含量增大；

②平衡時(shí)，測得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%,氣體物質(zhì)的量減小30%,結(jié)合化學(xué)平衡三段

式列式計(jì)算；

CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)

起始量(mol)120

變化量(mol)x2xx

平衡量(mol)1-x2-2xx

3-2x=3-3X30%

x=0.45mol

消耗量

轉(zhuǎn)化率=起始量X100%.

解答：解：(1)有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行結(jié)合化學(xué)平衡移動原

理分析.

A、隨時(shí)將CILQH與反應(yīng)混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率

減小，故A錯誤；

B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯誤；

C、反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確;

D、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，不改變化學(xué)平衡，不能利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯誤;

故選C；

(2)根據(jù)反應(yīng)①CO(g)+21L(g)?CHJOH(g)；△!!>=-116kJ?mor',

1

l

(2)C0(g)+202(g)—C02(g)AH2=-283kJ?mor,

1

l

@H2(g)+20,(g)—H20(g)AH3=-242kJ?moF,

根據(jù)蓋斯定律：①-②-③X2得：

3

CHQH(g)+20;:(g)=C02(g)+2HQ(g)AH=-651kJ?mor\

3

l

故答案是:CU；i0H(g)+20,(g)=C02(g)+2HQ(g)△H=-651kJ?mor；

(3)①根據(jù)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CHsOH(g)AHF-116kJ?mor',是放熱反應(yīng)，溫度越

高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對應(yīng)的溫度最高，X對應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最

低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z>Y>X；

故答案是：Z>Y>X；

②a點(diǎn)時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率50%,反應(yīng)消耗了2moiX50%=lmolC0,消耗氫氣2mol,圖象中可

知，起始量氫氣物質(zhì)的量n(Hz)=1.5n(CO)=3mol,剩余ImolCO,n(H2)=3mol-

2mol=lmol,生成Imol甲醇，

CO(g)+2H/(g)?C1I：(OH(g)

起始量(mol)230

變化量(mol)121

平衡量(mol)111

lmol

a點(diǎn)各組分的濃度是:c(CHQH)=2L=0.5mol/L,c(CO)=2L=0.5mol/L,c(H2)

Imol

=2L=0.5mol/L,

_________0.5mol/L_________

帶入表達(dá)式得：K=0-5inol/LX(0.5mol/L)2=4L2?mol2,

曲線Z在對應(yīng)溫度下CHQH(g)?C0(g)+2H?(g)的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)

=0.25；

故答案是：0.25；

(4)①恒溫下，分別將ImolCO和2moiH?置于恒容容器I和恒壓容器II中，發(fā)生反應(yīng)C0

l

(g)+2H2(g)?CH30H(g)AHi=-116kJBol；反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體

積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率

增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，III達(dá)到平衡所需時(shí)間I>11,達(dá)到平衡后，恒壓容器中

平衡正向進(jìn)行，所以兩容器中CH：,OH的體積分?jǐn)?shù)I<II；

故答案為：>,<;

②平衡時(shí)，測得容器1中的壓強(qiáng)減小了30%,氣體物質(zhì)的量減小30%

CO(g)+2H2(g)?CH：QH(g)

起始量(mol)120

變化量(mol)x2xx

平衡量(mol)1-x2-2xx

測得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%,氣體物質(zhì)的量減小30%

3-2x=3-3X30%

x=0.45mol

0.45nled

則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=ImolX100%=45%；

故答案為：45%.

點(diǎn)評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫等知

識，注意蓋斯定律的應(yīng)用，本題難度中等

18.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸鏤(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水

解反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸錢置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)

容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH2coONH4(s)-~^2NH3(g)+C02(g)。

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：