2021年中考一輪復習化學知識點強化訓練-金屬的化學性質

2021中考一輪復習化學知識點強化訓練——金屬的化學性質

一.選擇題

1.下列有關金屬的說法錯誤的是

A.銅能導電B.鋁具有良好的抗腐蝕性

C.鎂的活動性比鐵強D.銀能與稀鹽酸反應

2.下列關于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是（）

A,均可以導電

B.均可以和氧氣反應

C,均可以和稀鹽酸反應

D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質發(fā)生置換反應

3.用鐵粉和氧化銅的混合物8.32g進行如下實驗：

下列說法正確的是

A.8.32g混合物中含鐵粉7.04g

B.無色氣體質量為0.20g

C,溶液中硫酸亞鐵的質量為15.20g

實驗中參與反應的的質量為

D.H2sO49.80g

4.常溫下，往盛放一定量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌（如圖1）。如圖2

橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量（見下表）。下列實驗與圖2

對應關系合理的是（）

MNY

A硫或洞溶表鐵冷溶痕的原型

B稀破段鉀粒破微鐘的度量

C鐵條氮氣的質量

D不友水二果化褸說法的原苴

A.AB.BC.CD.D

5.下列關于金屬的說法正確的是（）

A.地殼中含量最多的金屬是鐵

B.鋼是純凈物，生鐵是混合物

C.用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金（Cu-Zn合金）

D.用稀硫酸可以驗證Cu和Ag的活動性

6.將一定質量的鐵粉加至H2s。八MgSO,和CuSO,的混合溶液中，充分反應后過濾，得到

濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（）

A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質量一定大于加入鐵粉的質量

C.濾渣N中一定沒有單質鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

7.化學反應2A1+3CUSC）4=3CU+A12（SO4）3,該反應的基本反應類型是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

8.某只含鐵、氧兩種元素的樣品X,高溫下與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量氫

氧化鈣溶液吸收，測定沉淀的質量恰好為原樣品X質量的兩倍。如果X中只含兩種物質,

則X中一定含有（）

A.FeB.FeeC.Fe3O4D.Fe2O3

9.質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢

后，金屬均有剩余。則反應兩種溶液質量關系是（）

A.相等

B.鎂反應后的溶液質量大

C.鋁反應后的容量質量大

D.無法比較

10.某同學在一次化學探究活動中，將甲、乙兩種金屬分別投入到硫酸鋅溶液中，發(fā)現甲的

表面沒有明顯現象，乙的表面有固體物質析出。該同學對甲、乙和鋅三種金屬活動性大小的

判斷正確的是（）

A.甲＞乙＞鋅B.乙＞鋅＞甲C.乙＞鋅＞甲D.鋅＞甲＞乙

11.下列各組中，只用水或不另加試劑及相互反應就能鑒別的是（儀器可任選）（）

①固體：CaO、CuSO4xCaCC＞3、NaCl②氣體：CO、CO2＞SO2

③液體：汽油、酒精、濃H2s。4、濃HC1④金屬：Cu、Al、Au、Hg

A.①@B.額）C.①③④D,①②③④

12.“金銀銅鐵錫”俗稱五金?在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的化合物的溶液

都能發(fā)生反應，這種金屬是（）

A.金B(yǎng).銅C.鐵D.錫

13.向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正

確的是（）

A.一定有氣體生成

B.溶液中有氯化銅

C.濾出的固體可能是純凈物

D.溶液質量一定減小

14.把金屬X放入AgNCS溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO,溶液中，無明顯

現象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）

A.Fe、X、Ag

B.X、Fe、Ag

C.Fe、Ag、X

D.Ag、X、Fe

15.等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物

中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（）

B.生成H2的質量M<N

C.相對原子質量較大的是N

D.M、N兩種金屬中較活潑的是N

16.用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（）

A.ZnSO”溶液

B.NaOH溶液

C.稀硫酸

D.CuSO4溶液

17.有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解并放出氫氣，而X、

Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強

到弱排列順序正確的是（）

A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Y>Z>X

D.X>Z>Y

18.將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再

向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干

燥固體質量仍然為ag,下列分析不正確的是

A.稀硫酸中溶質質量分數為12.25%

B.濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

C.加入鐵粉后有紅色固體產生，還有少量氣泡產生

D.a的取值范圍：a>8

二、非選擇題

1.A、B是初中化學所學過的兩種氣體，用四個圓表示四種物質。用兩圓相切表示兩種物質

可以發(fā)生反應，用表示通過一步反應能轉化成該物質，請回答下列問題：

(1)請寫出A、B兩種氣體的化學式是A；B

(2)寫出鐵與B反應的化學方程式：

(3)寫出A與氧化鐵在玻璃管內充分反應的實驗現象

2.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(圖中固定裝置已略去)。

一稀S6酸

TlTTi

銅鋅

合金R

BCD

探究過程如下：

I.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；

口.向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再

有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積；

m.經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量；

W.該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認

定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學

方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數。

請回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為o

⑵HI中，正確的操作順序是：過濾、、、稱量。

(3)通過誤差分析，化學小組發(fā)現乙同學所用數據不可靠。造成該數據不可靠的原因及其對

計算結果的影響是：。

①II中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏(填“大”或“小”或“無

法確定”）。

②_______________________________________________________導致計算結果偏大。

3.某課外活動小組同學用圖中裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分

數（雜質與酸接觸不產生氣體）。實驗過程如下：

①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030g;

②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，（未裝藥品）裝配好儀器；

___________________________________________________________________________；

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡

皮塞；

⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL;

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

⑴寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：_____________________________________________

⑵能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品（填“能”或"不能”）o

⑶操作③是

(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結

果(填"是”或"否”)，理由是______________________________________________o

⑸若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是__________________O

4.某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：

①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將鋅片加入到稀鹽酸中；

④將金屬片X加入到Y中。

(該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同)

⑴寫出①中反應的化學方程式：；

⑵通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是；

(3)要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是

；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是_________________o

5.將7g粗鋅(雜質不溶于水且與稀硫酸不反應)，加入到盛有93.7g稀硫酸的燒杯中，恰好

完全反應后，稱得燒杯內物質的總質量為100.5g。試計算：

(1)生成氫氣的質量為克；

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為(精確到0.1%)。

6.某化工廠排出的廢水中含有硝酸銀和硝酸銅。為了測定該廢水的組成，取1000g的廢水

加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉質量關系如圖，請計算：

許初刖所里g

(1)該溶液中硝酸銀溶液的質量分數為(結果精確到0.1%,下同)。

(2)反應完全后所得溶液的溶質質量分數為，

2021中考一輪復習化學知識點強化訓練——金屬的化學性質參考答案

選擇題

1.下列有關金屬的說法錯誤的是

A.銅能導電B.鋁具有良好的抗腐蝕性

C.鎂的活動性比鐵強D.銀能與稀鹽酸反應

【答案】D

2.下列關于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是（）

A.均可以導電

B.均可以和氧氣反應

C,均可以和稀鹽酸反應

D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質發(fā)生置換反應

【答案】C

3.用鐵粉和氧化銅的混合物8.32g進行如下實驗：

下列說法正確的是

A.8.32g混合物中含鐵粉7.04g

B.無色氣體質量為0.20g

C,溶液中硫酸亞鐵的質量為15.20g

D.實驗中參與反應的H2sO,的質量為9.80g

【答案】B

4.常溫下，往盛放一定量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌（如圖1）。如圖2

橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量（見下表）。下列實驗與圖2

對應關系合理的是（）

MNY

A硫或狷溶霰鐵普溶寂的質量

B稀硅酸鉀粒破微等的原生

C稀世酸鐵條氮氣的原量

D不成水二果化羲說於的質量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

5.下列關于金屬的說法正確的是（）

A.地殼中含量最多的金屬是鐵

B.鋼是純凈物，生鐵是混合物

C.用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金（Cu-Zn合金）

D.用稀硫酸可以驗證Cu和Ag的活動性

【答案】C

6.將一定質量的鐵粉加至HzS。,、MgSO,和CuSO,的混合溶液中，充分反應后過濾，得到

濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（）

A.濾液M中一定存在Fe?+B.濾渣N的質量一定大于加入鐵粉的質量

C.濾渣N中一定沒有單質鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

【答案】B

7.化學反應2A1+3CUSO4=3CU+A12（SO4）3,該反應的基本反應類型是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】C

8.某只含鐵、氧兩種元素的樣品X,高溫下與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量氫

氧化鈣溶液吸收，測定沉淀的質量恰好為原樣品X質量的兩倍。如果X中只含兩種物質，

則X中一定含有（）

A.FeB.Fedc.Fe304D.Fe2O3

【答案】C

9.質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢

后，金屬均有剩余。則反應兩種溶液質量關系是（）

A.相等

B.鎂反應后的溶液質量大

C.鋁反應后的容量質量大

D.無法比較

【答案】B

10.某同學在一次化學探究活動中，將甲、乙兩種金屬分別投入到硫酸鋅溶液中，發(fā)現甲的

表面沒有明顯現象，乙的表面有固體物質析出。該同學對甲、乙和鋅三種金屬活動性大小的

判斷正確的是（）

A.甲＞乙＞鋅B.乙＞鋅＞甲C.乙＞鋅＞甲D.鋅＞甲:＞乙

【答案】B

11.下列各組中，只用水或不另加試劑及相互反應就能鑒別的是（儀器可任選）（）

①固體：CaO、CuSO4sCaCC>3、NaCl②氣體：CO、CO2,SO2

③液體：汽油、酒精、濃H2sO,、濃HQ④金屬：Cu、Al、Au、Hg

A.①@B.③?C.①③④D,①②③④

【答案】D

12.“金銀銅鐵錫”俗稱五金?在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的化合物的溶液

都能發(fā)生反應，這種金屬是（）

A.金B(yǎng).銅C.鐵D.錫

【答案】C

13.向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正

確的是（）

A.一定有氣體生成

B.溶液中有氯化銅

C.濾出的固體可能是純凈物

D.溶液質量一定減小

【答案】A

14.把金屬X放入AgNCS溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO,溶液中，無明顯

現象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）

A.Fe、X、Ag

B.X、Fe、Ag

C.Fe、Ag、X

D.Ag、X、Fe

【答案】A

15.等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物

中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（）

°反應時阿

A.產生H2的速率N>M

B.生成H2的質量M<N

C.相對原子質量較大的是N

D.M,N兩種金屬中較活潑的是N

【答案】C

16.用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（）

A.ZnSO4溶液

B.NaOH溶液

C.稀硫酸

D.CuSC）4溶液

【答案】D

17.有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解并放出氫氣，而X、

Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強

到弱排列順序正確的是（）

A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Y>Z>X

D.X>Z>Y

【答案】B

18.將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再

向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干

燥固體質量仍然為ag,下列分析不正確的是

A.稀硫酸中溶質質量分數為12.25%

B.濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

C.加入鐵粉后有紅色固體產生，還有少量氣泡產生

D.a的取值范圍：a>8

【答案】A

二、非選擇題

1.A、B是初中化學所學過的兩種氣體，用四個圓表示四種物質。用兩圓相切表示兩種物質

可以發(fā)生反應，用表示通過一步反應能轉化成該物質，請回答下列問題：

(1)請寫出A、B兩種氣體的化學式是A；B；

(2)寫出鐵與B反應的化學方程式：;

(3)寫出A與氧化鐵在玻璃管內充分反應的實驗現象

點燃

【答案】COO23Fe+2O2-Fe3O4紅棕色固體逐漸變成黑色固體

2.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(圖中固定裝置已略去)。

nA

探究過程如下：

I.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；

H.向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再

有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積；

m.經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量；

W.該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認

定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學

方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數。

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式為o

⑵ni中，正確的操作順序是：過濾、、、稱量。

⑶通過誤差分析，化學小組發(fā)現乙同學所用數據不可靠。造成該數據不可靠的原因及其對

計算結果的影響是：o

①II中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏（填“大”或“小”或“無

法確定”）o

②_______________________________________________________導致計算結果偏大。

【答案】⑴Zn+H2sO4===ZnSC>4+H2T⑵洗滌干燥（3）小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾

3.某課外活動小組同學用圖中裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分

數（雜質與酸接觸不產生氣體）。實驗過程如下:

①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030g；

②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，（未裝藥品）裝配好儀器;

③

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡

皮塞;

⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置;

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應;

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置;

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL;

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題:

⑴寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式:

⑵能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品.（填“能”或“不能”）□

（3）操作③是

（4）實驗過程⑦中再次記錄量氣管