2022年內蒙古呼和浩特市某中學高三沖刺模擬化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（）

A.向某溶液中加入BaCL溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

C.取少量久置的Na2s03樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaC12溶液，若加HC1時有氣體產生,

加BaCL時有白色沉淀產生，說明Na2sCh樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2。在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每ImolPt2（X轉化為Pt2Ch+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SKh*、Na+、的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.lgCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

3.下列反應的離子方程式正確的是（）

+

A.向AgN。,溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH；

,+2+

B.向MgCOH%懸濁液中滴加FeCl,溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32?+4H+=SO42-+3S1+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量C0?氣體：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6HSOH+CO32-

4.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()

A.氫氧化領溶液與稀硝酸反應：OH*H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2O

2+

D.碳酸領溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

5.t℃時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5moi/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線II與加入氨水

的體積的關系如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是

A.&的比較：a點比b點大

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C.c點時溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d點時溶液中c(NH3?H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〉己＞戊＞丁

B.單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質

D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

7.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.GP+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕

8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CC14,振蕩，靜置。分層，

A演的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NOj)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已經(jīng)變質

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI＞Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚酸的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AC.CD.D

9.對甲基苯乙烯是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推斷錯誤的是（）

A.分子式為C9H10

B.能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C.具有相同官能團的芳香煌同分異構體有5種（不考慮立體異構）

D.分子中所有原子可能處于同一平面

10.用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

11.下列關于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）

A.兩者的原料來源相同

B.兩者的生產原理相同

C.兩者對食鹽利用率不同

D.兩者最終產品都是Na2c（h

12.以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（）

A.對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）B.選用銘鐵合金

C.外接電源負極D.連接鋅塊

13.（實驗中學2022模擬檢測）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部

分產品如圖所示。下列有關說法正確的是

A.氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.反應⑥的現(xiàn)象為產生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Bn的CCL溶液中的B。

14.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關說法中錯誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為（C6H10O5%

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

15.25℃時，向20mL0.lmol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液，

溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

2

A.a點所示溶液中:c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+2-

B.b點所示溶液中：c(Na)>c(HR-)>c(H2R)>c(R)

C.對應溶液的導電性：b>c

D.a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

16.鈾（Cs）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素＞Cs,核泄漏事故中會產生人工放射性同位素與Cs、工Cs。下列有關說

法正確的是

A.鈉元素的相對原子質量約為133B.t,cs、＞cs的性質相同

C.黑cs的電子數(shù)為79D.￡cs、黑Cs互為同素異形體

17.25℃時，向lOmLO.lmol.LTNa2c。，溶液中逐滴加入20mL0.lmol.LT的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

W

依

《

h

u

t

爾

逑

長

A.HC1溶液滴加一半時：c（C1）＞c（OH）+c（HCO；）+2c（CO；）

B.在A點:c（Na+）＞c（CO；j=c（HCO'）＞c（OHj＞c（H+）

C.當pH=7時：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO-）+2c（CO^）

D.當pH=5時，溶液中c（Na+）＞2c（H2CC）3）+2c（HCC）j+2c（CO。

18.《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56c30分鐘、乙酸、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂

溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學物質都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。

19.（衡水中學2022模擬檢測）向Ca（HCO3）2飽和溶液中加入一定量的NazOM設溶液體積不變），推斷正確的是

A.產生CO2氣體B.產生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCO3

20.如圖為高中化學教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的

是

水分子與N“Cl品體作用—NnCI溶解井電離

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷

B.在NaCl晶體中，Na+和C「的排列整齊有序

C.Na+、C「在水中是以水合離子的形式存在

D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵

21.單質鐵不同于鋁的性質是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應

C.能與鹽酸反應D.能在氧氣中燃燒

22.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用CEO表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）

----負載----

co,淡水

抵濃度低濃度

含酚廢水3厭NO：廢水

氧

高濃度二.苗L高濃度

含的廢水二巾J-廢水

離子交換膜NaCl溶液離子交換膜

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應式：2N03+10e+12lT=N21=6H20

D.當消耗0.lmolGHeO,在標準狀況下將產生0.28mol氮氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）藥物中間體F的一種合成路線如圖:

GoHnOi

回

已知：RCOOR7及加＞RCH2OH+R，OH（R為H或炫基，R'為煌基）

回答下列問題；

（DA中官能團名稱是o

（2）反應①的反應類型是一o

（3）反應②的化學方程式為。

（4）反應④所需的試劑和條件是o

（5）F的結構簡式為一.

（6）芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結構簡式_（寫一種）。

（7）肉桂酸＜1）-CH-CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機試劑任用）。

24、（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B

原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡

單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素A、B、C中，電負性最大的是―（填元素符號，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為.

⑵與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中鍵角109。28,（填

或原因是.

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構型為o

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合價為+6）中。鍵與7r鍵數(shù)目之比為

________>

（5）化合物DB是人工合成的半導體材料,它的晶胞結構與金剛石（晶胞結構如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

25、（12分）Na2s2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Ch氧化成SO」?一,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是。

（2）測定海波在產品中的質量分數(shù):依據(jù)反應2s203?'+I2=S4O62一+2「，可用I2的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g

產品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmol-L/%的標準溶液進行滴

定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗Iz標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2。3?5出0的質量分數(shù)會（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計算海波在產品中的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

26、（10分）FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCL。有

關物質的性質如下:

C6H4cL（二氯

C6H5c1（氯苯）FeChFeCh

苯）

不溶于C6H5CkC6H4。2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃-4553易升華

沸點/℃132173

（1）用出還原無水FeCh制取FeCh.有關裝置如下:

①H2還原無水FeCb制取FeCh的化學方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點為

⑵利用反應2FeCb+C6HsCITZFeCL+C6H4CI2+HC",制取無水FeCL并測定FeCh的轉化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產品。

①儀器a的名稱是?

②反應結束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可

以是，回收濾液中C6H5cl的操作方法是o

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液

為19.60mL,則氯化鐵的轉化率為o

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCL過程中應采取的措施有：（寫出一點即可）。

27、（12分）高鎰酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錦礦（主要成分是MnCh）為原料制備KMnOs下圖

是實驗室制備高鎰酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

請回答：

(1)反應①的化學方程式為,加熱軟鎰礦、KC1O3和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵培煙外，還用到的儀器有一,不采用瓷珀煙而選用鐵組煙的理由是

(2)反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為;上述流程中可以循環(huán)利用的物質是

_____________________________________________________________O

⑶實驗時，從濾液中得到KMnOq晶體的實驗操作a為,若過量會生成KHCCh,導致得

到的KMnCh產品的純度降低其原因是。

28、(14分)化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有250c時，濃度均為O.lOmol/L

的CH3COOH和ClhCOONa的緩沖溶液，pH=4.76,回答下歹!j問題：

5

[Ka(CH3COOH)=1.75X10,Kb為鹽的水解常數(shù)|

(1)CH3COOH的電離方程式為

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是一。

(3)25c時，Ka(CH3COOH)—Kb(CH3COO)(填“或“=”)。

(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應后溶液中c(H+)_mol/L。

(5)人體血液存在H2cOKCO2)與NaHCCh的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，

有關機理說法正確的是一(填寫選項字母)。

a.代謝產生的H+被HCCh一結合形成H2cCh

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2cCh電離補充

29、(10分)“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都

在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研窕。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)F=^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol

1

②C(s)+2H2(g)?^CH4(g)AH=-73kJmoI

③2co(g)F=^C(s)+CO2(g)AH=-171kJmol

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式:

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2

和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH30H(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V(H2)=.

②下列措施一定不能使CO2的轉化率增大的是.(選填編號)。

A.在原容器中再充入ImolCCh

B.在原容器中再充入Imol%

C.在原容器中再充入Imol氨氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)+H2O(g)H2

p(H,O)

(g)+CO2(g)中CO的平衡轉化率隨片及溫度變化關系如圖所示:

P(CO)

13

C

J

5

G

S

X

CO的平離轉化率4

①上述反應的逆反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”）；

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（PB）代替平衡濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp）,則該反應的

Kp的表達式為______________,提高粵卻，則Kp______________（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑

P（CO）

p（HO）

的實際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、a=3?5,采用此條件的原因可能是___________o

p（CO）

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含SC^-

或C「，故A錯誤；

B、向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO3”或SO32一,或

HCCh-或HSO3-,故B錯誤；

C、加HC1時有氣體產生，加BaCL時有白色沉淀產生，說明含有S（V-和SCh?、Na2sO3樣品已部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是Sth、CL等具有漂白性的氣體，故D錯誤。

答案選C。

【點晴】

解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗方法，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適

當?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。物質檢驗應遵守“三個原則”，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣

味）、三實驗（加試劑）。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質的檢驗：Fe3+、Fe2\

32-2

NH4\Al\C「、SO4>SO32-、CO3-,HCO3-、NH3、CL、SO2等。

2、D

【答案解析】

A.根據(jù)轉化關系，N20轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2（h+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯誤；

+

B.根據(jù)轉化關系，結合得失電子守恒，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2（h+,氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，ImolN2O轉化為N2得到2mol電子，則每ImolPtzO*轉化為Pt2O2

失電子為2mol,數(shù)目為2NA,故B錯誤；

2

C.將生成的CO2通人含大量SiO3\Na+、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiOj*+CChl少量）+H2O=CO32-+H2SiO31，

有白色沉淀生成，故c錯誤；

D.CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol,一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則lgCO2,N2O的混合氣體的物質的

量為17mo1,含有電子數(shù)為‘-molx22xNA=0.5NA,故D正確；

4444

答案選D。

【答案點睛】

B項計算轉移的電子數(shù)時，必須正確寫出反應方程式，根據(jù)化合價的變化，物質的關系，計算出轉移的電子數(shù)。

3、B

【答案解析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O,

A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCh溶液，會發(fā)生沉淀轉化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應生成Na2s04、單質S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D錯誤；

故合理選項是B。

4、A

【答案解析】

A.反應符合事實，符合離子方程式的物質拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca2+、OH離子,不能寫化學式，B錯誤；

C.醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；

D.BaCCh難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤；

故合理選項是A。

5、D

【答案解析】

A.據(jù)圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點心更大，故A錯誤；

B.據(jù)圖可知b點加入10mL0.5moi/L的氨水，與lO.OOmLO.5moi/L鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NHQ,

由于錢根會發(fā)生水解，所以C(NH4+)<C(C「)，故B錯誤；

C.c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

++

+)=c(cr),溶液中整體C(NH4)=c(cr)>C(OH-)=C(H),故c錯誤；

D.d點加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶質為等物質的量的NH4a和NJ^HzO,溶液中存在電荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(CD+c(OH-),物料守恒：2c(cr)=C(NH4)+C(NH3?H2O),二式聯(lián)立可得C(NH3*H2O)+C(OH-)=C(cr)

+c(H+),故D正確;

故答案為Do

6、A

【答案解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F.

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；

D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；

故選A。

7、A

【答案解析】

A.CM+為重金屬離子，能使蛋白質變性，故CuSCh能用于生活用水消毒，A錯誤；B,鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

8、A

【答案解析】

A.單質溪與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，產生的碘單質易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知漠的非金屬性強于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸領生成硫酸鋼沉淀，因此不能確定Na2sth溶液是否變質，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應產生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.鎖離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OW)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因為BaCL溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項為A。

9、D

【答案解析】

對甲基苯乙烯含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結構特點和性質。

【題目詳解】

A項、對甲基苯乙烯(■/)含有9個碳和10個氫，分子式為CB。，故A正確；

B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應和氧化反應，故B正確；

C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結構，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CHXH2、-C(CH3)=CHz,除了

本身，共有5種同分異構體，故C正確；

D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結構，處于同一平面，分子中含有-CL,甲基為四面體結構，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯誤。

故選D。

【答案點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，把握有機物的結構、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關鍵。

10、C

【答案解析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO」溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO』溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故D不選;

故選Co

11、A

【答案解析】

A.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；

B.氨堿法其化學反應原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl,聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與

氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh晶體,

再煨燒制得純堿產品，第二個過程是從含有氯化鉞和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化鍍晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確；

D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產品都是Na2co3,故D正確；

選Ao

12、D

【答案解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應連接活

潑性較強的金屬，以此解答。

【題目詳解】

犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應用，利用被保護

的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，應選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

13>C

【答案解析】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【題目詳解】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應有⑤⑥，加成反應有①②，A項錯誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnCh溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnO」溶液氧化，則不能使酸性KMnO』溶液褪色，B項錯誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；

D.乙醇與CC14互溶，則不能用乙醇萃取B。的CCL溶液中的Bn,D項錯誤；

答案選C。

14、A

【答案解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCCh,選項A錯誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產品，選項B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。

答案選A。

15、D

_1

【答案解析】A、a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(聲)=駟也電電在=0.0667mol-L,故A錯誤；

20mL+10mL

B、b點所示溶液相當于Na?R,R2一部分水解生成HR—,HR一再水解生成H2R,故c(Na+)>c(Rr>c(HR)>c(HzR),

B錯誤；C、溶液的導電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關系，c點溶液中離子濃度大，對

應溶液的導電性：b<c,故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7,不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故

選Do

16、A

【答案解析】

A.元素的相對原子質量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質量計算的，鈉(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

鎮(zhèn)Cs,則鈍元素的相對原子質量約為133,A正確；

B.；；Cs、3Cs的質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學性質相同，但物理性質有差別，B

錯誤；

C.電子數(shù)等于質子數(shù)，的質子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯誤；

D.堞Cs、,Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；

故合理選項是A。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

根據(jù)化學反應，充分運用三大守恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。

【題目詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時，溶質為等物質的量的NaHCCh、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、電荷守恒

++22

c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),則c(Cr)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3'),

2

c(Cl)<c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),A項錯誤；

B.Na2c溶液中加入鹽酸，使CCh”轉變?yōu)镠CO;，則有c(Na+)>c(HC(M。圖中A點，cdJCChAcOXh〉),又A

點溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+),B項正確；

C.Na2co3溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),當pH=7時有

c(Na+)=c(Clj+c(HCO-)+2c(CO打,C項正確；

D.Na2co溶液中加入鹽酸，若無CCh放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3-)+2C(CO3》圖中pH=5時

有CO2放出，則溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2C(HCC)3)+2C(CO3),D項正確。

本題選A。

【答案點睛】

判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。

18、B

【答案解析】

A.不是所有的含氯物質都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應產生有毒物質氯氣，不能混合

使用，D錯誤。

答案選B。

19、B

【答案解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應生成CaCCh和H2O,不會產生CO2氣體，故A錯誤；

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應，生成的NaOH會與Ca(HCCh)2反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當NazCh量較多時，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應后有剩余，會使溶液堿性增強，故C錯誤；

D.當Na2(h量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應完，所得溶液中可能含有HCCh：故D錯誤；

正確答案是B。

【答案點睛】

本題考查過氧化鈉與水的反應及復分解反應，明確物質之間的化學反應及反應中的現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質的關系來解答。

20、A

【答案解析】

A.在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O,使得O原子相對顯負

電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；

B.在NaCl晶體中，Na+和整齊有序地排列，B項正確；

C.Na+、C「在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；

D.NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結合的Na+與C1”分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與之間

的離子鍵，D項正確；

答案選A.

21、B

【答案解析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應，鋁能和強酸、強堿反應，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強酸反應生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯誤。故選擇B。

22、B

【答案解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應后溶液的酸性

增強，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO丁獲得電子，發(fā)生還原反應，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的C1一移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯誤；

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式：2NO3-+l（）e-+12H+=N2f+6H20,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應式可知每有Imol苯酚該反應，轉移28moi電子,

28

反應產生N2的物質的量是n（N2）=而mol=2.8mol,則當消耗O.lmolC6H6。，將會產生0.28mo【氮氣，D正確；

故合理選項是B。

二、非選擇題（共84分）

OH

23、醛基、酚羥基取代反應CH3cH3OH/濃硫酸、

CH3CH2C(I)

一X)

CH3CH,C(X)

LiBH,

【答案解析】

0H

A與浸單質發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)A的結構簡式和B的分子式可得B的結構簡式為；B和CMONa在

CHO

DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得，C的結構簡式為；C與CH2(COOH)2

反應生成D,D和CH3cH30H在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,根據(jù)已知信息，E和LiBHL*反應生成F,根

據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結構簡式為,根據(jù)以上分析解答。

CHjOH

【題目詳解】

6,其中官能團名稱是醛基、螃基:

(1)A的結構簡式為

CHO

(2)根據(jù)分析，反應①為A與溟單質發(fā)生取代反應生成B,則反應類型是取代反應;

(3)反應②為B和CMONa