2024學年九年級化學上冊 第四章 生命之源-水4.4 化學方程式第2課時 根據(jù)化學方程式進行計算教學設(shè)計 科學版

2024學年九年級化學上冊第四章生命之源——水4.4化學方程式第2課時根據(jù)化學方程式進行計算教學設(shè)計科學版學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學內(nèi)容為《2024學年九年級化學上冊第四章生命之源——水4.4化學方程式第2課時根據(jù)化學方程式進行計算》。此部分內(nèi)容在教材中緊接在化學方程式的書寫和平衡之后，旨在讓學生運用已掌握的化學方程式知識進行定量計算。教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系在于，學生已經(jīng)學習了化學方程式的書寫原則、平衡方法以及反應(yīng)物與生成物之間的微觀粒子關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將引導學生通過實際例子，運用守恒定律（如質(zhì)量守恒）進行化學方程式的計算，強化理論知識與實際應(yīng)用之間的聯(lián)系。通過對水的分解、合成等經(jīng)典反應(yīng)的計算，深化學生對方程式計算過程的理解，培養(yǎng)其解決實際化學問題的能力。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標旨在培養(yǎng)學生以下能力：首先，提升科學思維能力，通過化學方程式的計算，讓學生理解并掌握運用守恒定律進行問題分析的方法，培養(yǎng)其邏輯推理和批判性思維。其次，強化實驗操作與觀察能力，使學生能夠根據(jù)化學方程式設(shè)計實驗，準確進行測量和計算，從而培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。再次，提高學生的化學問題解決能力，通過解決實際生活中的化學問題，讓學生將理論知識與實際情境相結(jié)合，培養(yǎng)解決復雜問題的能力。最后，培養(yǎng)科學探究精神，鼓勵學生在計算過程中積極思考、提問、合作交流，提升其科學探究的主動性和創(chuàng)造性。通過本節(jié)課的學習，為學生奠定扎實的化學學科核心素養(yǎng)基礎(chǔ)。學情分析九年級學生在經(jīng)歷了前兩年的化學學習后，已具備一定的化學基礎(chǔ)知識，掌握了基本的化學概念和實驗操作技能。然而，在知識、能力、素質(zhì)方面仍存在以下特點：

1.知識層面：學生對于化學方程式的書寫和平衡有了一定的了解，但部分學生對質(zhì)量守恒定律在化學方程式計算中的應(yīng)用尚不熟練，對一些特殊反應(yīng)的化學方程式計算方法掌握不足。此外，學生在化學式的識別、物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷等方面還存在一定的困難。

2.能力層面：學生在化學方程式計算方面的能力參差不齊，部分學生能夠熟練運用已知知識進行簡單計算，但遇到復雜問題時，分析問題和解決問題的能力較弱。此外，學生在實驗操作和觀察能力方面有待提高，實驗過程中可能存在操作不規(guī)范、觀察不仔細等問題。

3.素質(zhì)層面：學生的科學思維能力、探究精神和合作交流能力有待培養(yǎng)。部分學生對化學學科興趣不足，缺乏主動學習的積極性；部分學生課堂參與度不高，課堂互動和討論氛圍不濃厚。此外，學生在面對困難時，缺乏堅持和克服困難的毅力。

4.行為習慣方面：學生在課堂上的注意力集中程度、筆記記錄習慣、作業(yè)完成情況等方面存在差異。良好的學習習慣有利于學生對課程內(nèi)容的掌握，而反之，則會影響學習效果。

對課程學習的影響：

1.知識層面：學生基礎(chǔ)知識掌握不牢固，會影響化學方程式計算的準確性，進而影響整個課程的學習效果。

2.能力層面：學生在分析問題和解決問題能力方面的不足，可能導致在學習化學方程式計算時感到困惑，影響學習興趣和信心。

3.素質(zhì)層面：學生科學思維能力、探究精神和合作交流能力的培養(yǎng)，有助于提高課堂氛圍，促進學生對化學學科的興趣和熱愛。

4.行為習慣方面：良好的學習習慣能幫助學生更好地吸收和掌握課程內(nèi)容，提高學習效果。教學資源準備1.教材：確保每位學生都提前準備好《2024學年九年級化學上冊》教材，以便課堂上能直接跟隨教師的講解和指導。此外，為學生提供與本節(jié)課相關(guān)的學習資料，如化學方程式計算的工作表、例題解析等，方便學生及時鞏固所學知識。

2.輔助材料：準備以下多媒體資源以豐富課堂教學：

-圖片：收集與水相關(guān)的化學反應(yīng)的圖片，如水的電解、燃燒等，以便直觀展示反應(yīng)過程。

-圖表：制作化學方程式計算的步驟流程圖，幫助學生理解和記憶計算過程。

-視頻：剪輯與水有關(guān)的化學實驗操作視頻，如電解水實驗、化學方程式平衡實驗等，讓學生更直觀地感受實驗過程。

-互動軟件：使用化學方程式計算軟件或互動教學平臺，設(shè)計模擬實驗和在線練習，提高學生的學習興趣和參與度。

3.實驗器材：針對本節(jié)課涉及的實驗，提前檢查并準備以下實驗器材：

-基本實驗器材：燒杯、試管、滴定管、電子天平等。

-化學試劑：水、電解質(zhì)溶液、指示劑等。

-安全器材：防護眼鏡、手套、通風設(shè)備等，確保實驗過程中的安全。

4.教室布置：

-分組討論區(qū)：將教室座位分為若干小組，每組配備一張大桌子，方便學生進行討論和合作學習。

-實驗操作臺：在教室前方或側(cè)方設(shè)置實驗操作臺，確保實驗時學生能清晰觀察實驗現(xiàn)象。

-展示區(qū)：在教室前方設(shè)置展示區(qū)，用于展示學生的實驗成果和優(yōu)秀作業(yè)。

-教學互動區(qū)：利用多媒體設(shè)備，展示教學資源，方便教師與學生互動。教學流程本節(jié)課的教學流程分為課前、課中和課后三個階段，共計45分鐘。

1.課前（5分鐘）

（1）預習任務(wù)：布置學生提前預習教材中關(guān)于化學方程式計算的內(nèi)容，了解基本原理和計算方法。

（2）預習反饋：教師通過提問或檢查預習作業(yè)，了解學生的預習情況，為課堂教學提供依據(jù)。

舉例：教師提問：“化學方程式計算的基本原理是什么？”學生回答：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變?！?/p>

2.課中（30分鐘）

（1）導入（5分鐘）

舉例：展示水通電分解的實驗現(xiàn)象，提出問題：“如何計算生成氫氣和氧氣的質(zhì)量？”

（2）知識講解與示范（10分鐘）

結(jié)合教材內(nèi)容，講解化學方程式計算的基本步驟和方法，強調(diào)重難點。

舉例：以水的電解為例，講解如何根據(jù)化學方程式計算反應(yīng)物的質(zhì)量。

重難點：質(zhì)量守恒定律在化學方程式計算中的應(yīng)用。

（3）課堂討論與互動（10分鐘）

組織學生進行小組討論，探討化學方程式計算中的注意事項和易錯點。

舉例：討論如何避免計算過程中出現(xiàn)的錯誤，如化學式寫錯、數(shù)據(jù)計算錯誤等。

（4）實驗操作與觀察（5分鐘）

分組進行實驗操作，觀察化學反應(yīng)過程，驗證化學方程式計算結(jié)果。

舉例：進行水的電解實驗，測量生成氫氣和氧氣的質(zhì)量，驗證計算結(jié)果。

（5）課堂小結(jié)（5分鐘）

對本節(jié)課的重點內(nèi)容進行總結(jié)，強調(diào)化學方程式計算的方法和技巧。

3.課后（10分鐘）

（1）作業(yè)布置：布置與本節(jié)課相關(guān)的作業(yè)，鞏固所學知識。

舉例：計算以下反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量：2H2O→2H2↑+O2↑

（2）拓展閱讀：推薦學生閱讀與化學方程式計算相關(guān)的拓展資料，提高學生的學科素養(yǎng)。

（3）反思與反饋：鼓勵學生反思本節(jié)課的學習過程，對遇到的困難和問題進行反饋，教師及時給予指導。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學方程式的平衡與應(yīng)用》：介紹化學方程式平衡的基本原理、方法及其在生產(chǎn)和科學研究中的應(yīng)用。

-《質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)中的應(yīng)用》：詳細闡述質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)中的應(yīng)用，通過實例分析，加深學生對定律的理解。

-《水的電解與燃料電池》：介紹水的電解原理及其在燃料電池中的應(yīng)用，拓展學生對水及相關(guān)反應(yīng)的知識。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-研究化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，探討不同類型化學反應(yīng)的計算方法。

-借助化學實驗，觀察并分析化學反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒定律的實際應(yīng)用。

-了解化學方程式在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用，如環(huán)境保護、能源開發(fā)、新材料研制等領(lǐng)域的實例。

-探究水的電解過程中，如何提高氫氣和氧氣的生成效率，了解相關(guān)領(lǐng)域的研究動態(tài)。教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學生在課堂上的參與程度、注意力集中情況以及提問回答的積極性，評估學生對本節(jié)課化學方程式計算知識的掌握程度。

2.小組討論成果展示：評價各小組在討論過程中的合作交流能力，以及對化學方程式計算方法、技巧的運用。通過成果展示，了解學生對于重難點的掌握情況。

3.隨堂測試：設(shè)計針對本節(jié)課知識點的測試題目，包括選擇題、填空題和計算題，檢測學生對化學方程式計算方法的掌握和應(yīng)用能力。

4.實驗操作與觀察：評估學生在實驗操作過程中的嚴謹性、觀察實驗現(xiàn)象的仔細程度以及實驗報告的撰寫質(zhì)量，檢驗學生將理論知識應(yīng)用于實踐的能力。

5.教師評價與反饋：

-對學生在課堂上的表現(xiàn)給予積極評價，鼓勵學生提問、發(fā)表見解，提高學生的自信心和積極性。

-針對學生在討論、測試和實驗操作中存在的問題，給予針對性的指導和反饋，幫助學生找到知識盲點和誤區(qū)。

-激勵學生在課后繼續(xù)鞏固所學知識，鼓勵優(yōu)秀學生在拓展與延伸環(huán)節(jié)進行深入研究，提高學科素養(yǎng)。

-收集學生的反饋意見，了解教學過程中的不足之處，以便調(diào)整教學策略，提高教學質(zhì)量。板書設(shè)計①重點知識點：

-化學方程式計算原理

-質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-水的電解反應(yīng)方程式

②關(guān)鍵詞：

-質(zhì)量守恒

-化學方程式

-計算方法

-水的電解

③核心句：

-反應(yīng)物質(zhì)量=生成物質(zhì)量

-2H2O→2H2↑+O2↑

-化學方程式計算步驟：寫、配、標、計

板書設(shè)計示例：

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化學方程式計算

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原理：質(zhì)量守恒定律實例：水的電解

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計算步驟

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寫方程式配平

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標注

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計算反應(yīng)物質(zhì)量計算生成物質(zhì)量

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板書設(shè)計要求簡潔明了，通過圖示和關(guān)鍵信息呈現(xiàn)，幫助學生快速理解和記憶化學方程式的計算過程。同時，采用不同顏色和字體突出重點，增加藝術(shù)性和趣味性，激發(fā)學生的學習興趣。典型例題講解例題1：計算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：2H2O→2H2↑+O2↑

已知反應(yīng)物水的質(zhì)量為36g，求生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物水的質(zhì)量等于生成物氫氣和氧氣的總質(zhì)量。

計算氫氣質(zhì)量：2molH2O→2molH2

氫氣摩爾質(zhì)量：2g/mol

氫氣質(zhì)量：2mol×2g/mol=4g

計算氧氣質(zhì)量：1molO2

氧氣摩爾質(zhì)量：32g/mol

氧氣質(zhì)量：1mol×32g/mol=32g

氫氣和氧氣的總質(zhì)量：4g+32g=36g

答：生成的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g。

例題2：計算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

已知反應(yīng)物KClO3的質(zhì)量為245g，求生成的氧氣質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物KClO3的質(zhì)量等于生成物KCl和氧氣的總質(zhì)量。

計算氧氣質(zhì)量：3molO2

氧氣摩爾質(zhì)量：32g/mol

氧氣質(zhì)量：3mol×32g/mol=96g

答：生成的氧氣質(zhì)量為96g。

例題3：計算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

已知反應(yīng)物氫氣的質(zhì)量為4g，求生成的H2O的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物氫氣的質(zhì)量等于生成物H2O的質(zhì)量。

計算H2O質(zhì)量：2molH2O

H2O摩爾質(zhì)量：18g/mol

H2O質(zhì)量：2mol×18g/mol=36g

答：生成的H2O質(zhì)量為36g。

例題4：計算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

已知反應(yīng)物Na的質(zhì)量為46g，求生成的氫氣質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物Na的質(zhì)量等于生成物NaOH和氫氣的總質(zhì)量。

計算氫氣質(zhì)量：1molH2

氫氣摩爾質(zhì)量：2g/mol

氫氣質(zhì)量：1mol×2g/mol=2g

答：生成的氫氣質(zhì)量為2g。

例題5：計算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：4NH3+3O2→2N2+6H2O

已知反應(yīng)物NH3的質(zhì)量為68g，求生成的氮氣質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物NH3的質(zhì)量等于生成物氮氣和水的總質(zhì)量。

計算氮氣質(zhì)量：2molN2

氮氣摩爾質(zhì)量：28g/mol

氮氣質(zhì)量：2mol×28g/mol=56g

答：生成的氮氣質(zhì)量為56g。反思改進措施一、教學特色創(chuàng)新：

1.采用多媒體教學資源豐富課堂：通過圖片、視頻等多媒體資源，直觀展示化學反應(yīng)過程，提高學生的學習興趣。

2.實驗操作與觀察結(jié)合：組織學生進行實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象，驗證化學方程式計算結(jié)果，培養(yǎng)學生動手能力和觀察能力。

二、存在