2023人教版新教材高中化學(xué)必修第一冊同步練習(xí)-期中學(xué)業(yè)水平測試

2023人教版新教材高中化學(xué)必修第一冊

期中學(xué)業(yè)水平測試

注意事項

1.全卷滿分100分。考試用時90分鐘。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe

56o

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題

意）

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下

列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青［CU2（OH）2c得鐵化為銅”，其中白青屬于堿

C.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KN0J、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”，

這是利用了“KN03的氧化性”

D.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KN0J和樸消（NazSO）的方法：“以火燒之,

紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色試驗

2.關(guān)于膠體的下列說法不正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為10”107m

B.液溶膠和溶液都具有澄清、透明、久置不分層的特點(diǎn)

C.用一束紅色聚光分別照射CuSOq溶液和Fe（0H）3膠體時,均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物

3.2021年10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運(yùn)載火箭,

在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，順利將翟志剛、王亞平、葉光富3名航天員送入

太空，“可上九天攬月”成為現(xiàn)實。下列涉及火箭發(fā)射及其系列材料中，主要成分

均為非金屬單質(zhì)的是（）

A.可作為運(yùn)載火箭發(fā)動機(jī)推進(jìn)劑的液氧和液氫

B.制作神舟十三號飛船蒙皮、側(cè)壁、物品柜板的鋁材

C.返回艙減速傘材料是含碳、氫等元素的錦綸纖維

D.返回器表面所貼的“暖寶寶”主要成分為鐵粉、碳粉

4.將CO2注入無開采價值的深層煤層替換其中的CH」可以實現(xiàn)CO?的永久儲存，儲

存C02的過程如圖所示:

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.CH1屬于化合物

B.圖中“注入”的氣體為混合物

C.煙氣屬于氣溶膠,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.C02是目前空氣質(zhì)量評價的主要污染物之一

5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2c溶液中:0H、K\Cl\SOf

氯

利

水so2-2

4co3

C無色透明溶液中:MnO/NHJ.Mg*、SOf

江附設(shè)03溶液中：0萬、Ba2\NO］、Cl-

6.“奮斗者”號載人潛水器完成萬米深潛海試，標(biāo)志著我國在載人深潛領(lǐng)域達(dá)到

世界領(lǐng)先水平。附2。2可作載人潛水器供氧劑，下列關(guān)于的說法正確的有

()

①是一種白色固體

②與C02反應(yīng)有生成

③是堿性氧化物

④加入紫色石蕊試液中溶液最終變成藍(lán)色

⑤可在常溫下由Na與Oz反應(yīng)制得

⑥陰、陽離子的個數(shù)比為1：2

A.③⑤

B.②⑥

C.②③⑥

D.②③④⑤⑥

7.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

()

陳述I陳述n判斷

A純堿可用于治療胃酸過多癥純堿可與鹽酸反應(yīng)I對，11對，有

CO2中混有少量HC1雜質(zhì)，可將

BNa2c可與HC1反應(yīng)I對，II錯,無

氣體通入飽和Na2c溶液除去

Na2c。3溶液中混有少量NaHCO3NaHCOs可與NaOH反應(yīng)生

CI對，H對,有

雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去成Na2CO3

DNa?。?是淡黃色粉末Na?。?可作供氧劑I對，II對,有

8.以C0?和岫2。2為原料制取純凈干燥的的實驗裝置如圖所示:

下列說法不正確的是（）

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.石灰石與醋酸反應(yīng):CaC03+2H+-Ca+H20+C02t

-

B.Na2cO3溶液中通入少量HCl:COi+2H'_H20+C02t

C.CL與水反應(yīng):CI2+H2O_2H++Cr+C10-

D.Na和C11SO4溶液反應(yīng)：2Na+2HQ+Cu~~Cu（OH）2+H2t+2Na+

10.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械脑訑?shù)約為七X2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為NA

1

C.0.1L3mol-LNH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA

D.25℃>1.01X105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3凡

11.現(xiàn)有一定量的氣體如下:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LCH”、②3.01X1（^個HC1分子、

③13.6gH2S、?0.2molNH3O下列對這四種氣體的關(guān)系判斷正確的有（）

a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:②X^>①〉④

b.同溫同壓下的密度:②④>①

C.質(zhì)量:②〉③〉①）④

d.氫原子個數(shù):①>③旗>②

A.1項B.2項C.3項D.4項

12.CL通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反

應(yīng):NaOH+Ck—NaCl+NaClO+HQ、NaOH+CL—NaCl+NaClOs+HzCK均未配平），反

應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClOs的數(shù)目之比為5：2,則該溶液中NaCl與

NaClO的數(shù)目之比為（）

A.2：1B.3：1

C.15：7D,7：5

13.下列“實驗?zāi)康摹迸c“實驗操作及現(xiàn)象”不完全正確的一組是（）

編號實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象

A證明氯水中有HC10把紅色的鮮花花瓣放入氯水中，花瓣褪色

探究維生素C的還原向盛有2mLFeCL溶液的試管中滴加維生素C溶液,

B

性溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色

證明氯氣可以支持燃?xì)錃恻c(diǎn)燃后在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,

C

燒有白煙生成

將飽和FeCL溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅

D制備Fe（0H）3膠體

褐色

14.草木灰主要成分是K2c。3、KC1、K2soi和不溶于水的雜質(zhì)?；瘜W(xué)實驗小組為了

制取KC1晶體，設(shè)計了如圖流程。以下說法錯誤的是（）

[SOI

|KCI晶體卜適4鶻3濾液n|

A.步驟①中用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

B.過量試劑I是Ba（N03）2溶液除去K2c。3、K2soi

C.過量試劑II是K2c。3溶液，除去過量的BaCl2

D.步驟⑤操作的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶

15.將SO2氣體與足量Fe2（SO.,）3溶液完全反應(yīng)后,再加入K￡cO7溶液,發(fā)生如下兩

個反應(yīng):①S02+2Fe"+2HQ~SOf+2Fe2^4H,,②CnO交+

6Fe'+l4M_2C/+6Fe"+7H2。。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.氧化性:CeO夕＞Fe?S02

B.MnO?能將Na2s。3氧化成Na2soi

C.每有1molK2CRO7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6M

D.若6.72LSO2參加反應(yīng),則最終消耗0.1molK2Cr207

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（10分）準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法是學(xué)好化學(xué)的重要手段。按要求回

答下列問題：

（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

第一組HC1NaClNa20C0

第二組CH3COOHCaSOtH2O2so2

每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是、

_____________（填化學(xué)式）。

⑵有以下物質(zhì)：

①熔融氯化鈉②鋁③乙醇④氨水⑤氯化氫氣體⑥NaHSQ固體

i.其中能導(dǎo)電的是（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是

屬于電解質(zhì)的是；屬于混合物的是o

ii.寫出物質(zhì)⑥溶于水時的電離方程式:o

⑶關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（填字母）。

A.化合物電離時,生成的陽離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時,生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時,生成金屬陽離子（或鏤根離子）和酸根離子的是鹽

D.酸溶液一定顯酸性,堿溶液一定顯堿性,鹽溶液一定顯中性

17.（11分）如圖所示，下列各項變化的未知物焰色均呈黃色,E為淡黃色粉末。

回答下列問題。

（1）寫出A-B的化學(xué)方程式:。

⑵寫出C-D的離子方程式:o

（3）C溶液中含有雜質(zhì)F時,除雜的方法是，反應(yīng)涉及的

離子方程式為o

（4）E與COz反應(yīng)氣體體積減小了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約

是O

⑸在一密閉容器中有CO、氏、。2共16.5g和足量的E,用電火花引燃，使其完全

反應(yīng),固體增重7.5g,則原混合氣體中的質(zhì)量是

_____________go

18.(10分)實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的鹽酸配制250mL0.400mol/L稀鹽

酸。請?zhí)顚懲暾韵聦嶒灢襟E并回答有關(guān)問題：

(1)步驟1:計算。查得室溫下20.0%的鹽酸密度為1.095g/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的

量濃度為mol/Lo進(jìn)而計算得出配制所需20.0%鹽酸的體積。

(2)步驟2:量取。本次實驗量取鹽酸所需量筒規(guī)格為mLo

⑶步驟3:稀釋。將量取的鹽酸倒入燒杯，再倒入適量蒸儲水，靜

置,。

(4)步驟4:轉(zhuǎn)移、洗滌。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶需使用

引流。用適量蒸儲水洗滌燒杯等儀器，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2?3次。

容量瓶內(nèi)液面未達(dá)瓶頸前將瓶內(nèi)溶液混勻。

⑸步驟5:定容、搖勻。加蒸儲水至距離刻度線廣2cm處，平視環(huán)形刻度線，改用

逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻，倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。

(6)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是；若定容、搖勻后,

想起實驗中忘記了洗滌的步驟,應(yīng)進(jìn)行的操作是o

(7)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏低的是

_________(填字母)。

A.容量瓶洗凈后未干燥,有蒸儲水殘留

B.量取鹽酸后用蒸儲水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶

C.稀釋鹽酸的燒杯未用蒸馀水洗滌

D.轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時少量溶液順著容量瓶口流至瓶外

E.定容時俯視刻度線

F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,重新定容至刻度線

19.(12分)高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒齊(J,主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀

(LFeO)在強(qiáng)堿性條件下能夠穩(wěn)定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,

向高鐵酸鈉溶液中加入飽和的KOH溶液，使高鐵酸鉀析出。

(1)方法一：

可利用固體反應(yīng)物反應(yīng):2FeSO-6Na2O2~2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+

02fo

①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2FeS0t4-6Na202—2Na2FeOl+2Na2O+2Na2SO4+O2f

②該反應(yīng)中的氧化劑是，消耗117g嶼2。2轉(zhuǎn)移

mol電子。

⑵方法二：

_

反應(yīng):Fe(OH)3+C10+0H—>Fc0i+Cr+H20(未西己平)。

①配平反應(yīng)的離子方程式：

Qe(0H)3+口10一+口0^^~了60歹+口「口120

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了L5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mol0

⑶向NazFeO」溶液中加入適量飽和的KOH溶液,有（FeO,析此請寫出該反應(yīng)的離

子方程式:

20.（12分）氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某課外活動小組利用下列裝置在實

驗室中制備氯氣,并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

，能］飽和4t

食鹽水;二:

B

（1）該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑（不一定全用）制備并收集純凈、干燥的

氯氣。

①寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式:;濃鹽酸起酸性

作用和還原劑作用的質(zhì)量之比為。

②選擇裝置，將各儀器按先后順序連接起來，應(yīng)該是a接—,—接—,

接—,—接h（用導(dǎo)管口處的字母表示）。

（2）用E裝置吸收氯氣，可得漂白液的有效成分（填化學(xué)式）；若將氯氣通

入冷的石灰乳中，可得漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

⑶該小組同學(xué)設(shè)計并分別利用圖2和圖3所示裝置探究氯氣的氧化性，已知碘單

質(zhì)遇淀粉會變藍(lán)。

Cl

淀粉KI

溶液、

①G中的現(xiàn)象是,原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

②H中的現(xiàn)象是

答案全解全析

1.B2.C3.A4.D5.A

6.B7.C8.C9.D10.D

11.D12.B13.C14.B15.D

1.B侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中通入NL和C02,反應(yīng)生成了溶解度較小的

NaHCO3,A正確；白青的化學(xué)式為CU2（0H）2C03,屬于堿式鹽,B錯誤;火藥發(fā)生反應(yīng)時

KNO,中氮元素的化合價降低,KN。?體現(xiàn)氧化性,C正確;根據(jù)鉀元素和鈉元素的焰色

不同,可鑒別硝石和樸消,D正確。

2.C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)粒子直徑為「100nm,A正確;

液溶膠屬于介穩(wěn)體系，液溶膠與溶液都具有澄清、透明、久置不分層的特點(diǎn),B正

確;CuSO,溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),C錯誤;溶液、膠體、濁液都是一種（或多種）物

質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物,D正確。

3.A液氧、液氫均屬于非金屬單質(zhì),A正確;鋁材中的鋁屬于金屬單質(zhì),B錯誤;含

碳、氫等元素的錦綸纖維屬于有機(jī)物,C錯誤；“暖寶寶”主要成分為鐵粉、碳粉,

分別屬于金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì),D錯誤。

4.DCH.是由碳、氫兩種元素組成的化合物,A正確；圖中“注入”的氣體為C02

和M的混合物,B正確;煙、云、霧都屬于膠體,膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),C正確;CO?

不是空氣污染物,D錯誤。

5.ANa2cO3溶液與四種離子均不反應(yīng)，四種離子在NazCO,溶液中一定能大量共

存,A正確;氯水中Ch能氧化Fe2+,H.與C0『反應(yīng)生成⑩和H.0而不能大量共存,B

錯誤;無色透明溶液中不能含MnO；,C錯誤;NaHCO：,溶液中Off與HCO&反應(yīng)生成

COf,COE又與Ba?.反應(yīng)而不能大量共存,D錯誤。

6.BNa202是淡黃色固體,①錯誤;Na202與C02反應(yīng)生成Na2C03和02,②正確;Na202

與H20反應(yīng)生成Na01K02,反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化,刈02不是堿性氧化物,③

錯誤;將曲2。2加入紫色石蕊試液中，溶液先變?yōu)樗{(lán)色,最終變?yōu)闊o色，④錯誤;Na

與0?在加熱時生成Na202,常溫下反應(yīng)生成Na20,⑤錯誤;N&O2是離子化合物,。寧、

Na,的個數(shù)比為1：2,⑥正確。綜合上述分析可知選B。

7.C純堿的堿性較強(qiáng),不能用于治療胃酸過多癥,A錯誤;C02能與飽和岫2?)3溶液

反應(yīng),故不能用飽和Na2c溶液除去CO?中的少量HC1,B錯誤;NaHCO,能與NaOH反

應(yīng)生成Na2c和水，向該混合液中加入適量NaOH可除去NaHCQ雜質(zhì),C正確;由2。2

可作供氧劑,與岫2。2的顏色無關(guān),D錯誤。

8.CCO?和N&02反應(yīng)生成N&CO3和02,①中盛放Na202,②中可用NaOH溶液吸收多

余CO2,③中用濃硫酸干燥0方④應(yīng)選擇向上排空氣法收集綜合上述分析可知A、

B均正確;收集Oz時應(yīng)選擇裝置b,C錯誤;裝置②、③間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗

氣瓶,可檢驗C02是否被完全吸收,D正確。

9.D醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)寫成化學(xué)式,A錯誤;Na2cO3溶液與少量

HC1反應(yīng)生成NaHCQ,和NaCl,離子方程式為COt+H~HCO3,B錯誤;HC10為弱

酸,需寫成化學(xué)式,即C12+H2O~H+C1+HC1O,C錯誤;單質(zhì)Na先與溶液中的水反

2+

應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH再與CuSO」反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，總反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu

-+

Cu(OH)2+H21+2Na,D正確。

10.D常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L?mol：僅通過混合氣體體積無法計

算原子數(shù),A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,故22.4L水中所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA,B

1

錯誤;0.1L3mol?LNH4NO3溶液中含N原子數(shù)目為0.1LX3mol?L'X2NA

moL=0.6NA,C錯誤;64gSO2為1mol,含原子數(shù)為3刈,與溫度、壓強(qiáng)等無關(guān),D正

確。

11.D①中CH」為0.3mol,②中HC1為0.5mol,③中n(HS)=136g=0.4mol,④

234g/mol

中ML為0.2mole標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，根據(jù)物質(zhì)的

量:②X^>①>④,可知a正確；同溫同壓下,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，四種氣體

的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol>36.5g/mol>34g/mol>17g/mol,則氣體的密

度:②X§)>④>①,b正確；四種氣體的質(zhì)量分別為0.3molX16g/mol=4.8g、0.5

molX36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2molX17g/mol=3.4g,即質(zhì)

量:②X§)>①>④,c正確；根據(jù)物質(zhì)的量可計算氫原子數(shù)，四種氣體中氫原子個

數(shù):①④)②。綜上分析可知D正確。

12.B設(shè)溶液中NaClO與NaCl()3的物質(zhì)的量分別為5moh2mol,二者均是Cl2

的氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子5molX1+2molX(5-0)=15mol;Cb的還原產(chǎn)物

是NaCl,根據(jù)得失電子守恒可知生成NaCl的物質(zhì)的量為15mol,故該溶液中NaCl

與NaClO的數(shù)目之比為15mol：5mol=3：1,B正確。

13.C把紅色的鮮花花瓣放入氯水中，花瓣褪色，可證明氯水中有HC1O,A正

確;FeCL具有氧化性，加入維生素C溶液后，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,說明溶

液中Fe??轉(zhuǎn)化為Fe2+,證明維生素C具有還原性,B正確;慶在Cb中安靜地燃燒,

發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧而不是白煙,C錯誤;將飽和FeCL溶液滴入沸水中，繼

續(xù)加熱至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體,D正確。

14.B步驟①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,A正確；除去雜質(zhì)時

不能引入新雜質(zhì),選用的過量試劑I應(yīng)是BaCh溶液，以除去K2c。3、K2S0.bB錯誤;

為除去過量的BaCk,加入的過量試劑H是K2cOa溶液,再加入適量試劑III(鹽酸)，

以除去過量的K2c0力得到KC1溶液,C正確；由氯化鉀溶液得到氯化鉀晶體需要經(jīng)

過蒸發(fā)結(jié)晶,D正確。

15.D根據(jù)反應(yīng)①、②可進(jìn)行如下分析:

反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

2+

①Fe*so2sofFe

2+3+3+

②Cr2OtFeFeCr

根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物可知,氧化性:CrQM〉Fe*S02,A正確；

由氧化性:CcO?SOf,可知LCoO,能將Na2sOs氧化成Na2S0bB正確;根據(jù)反應(yīng)②

中Cr元素由LCnO7中+6價降至生成物中+3價,可判斷1molLCnO?參加反應(yīng),

轉(zhuǎn)移6mol電子,C正確;未指出SO?所處的條件,無法計算其物質(zhì)的量，則無法判

斷反應(yīng)中消耗及CnO,的物質(zhì)的量,D錯誤。

16.答案(10分,除標(biāo)注外每空1分)

(1)COH202

⑵i.①②④③①⑤⑥④

ii.NaHSO4~Na'+H'+SOf（2分）

（3）C（2分）

解析（1）第一組中CO不能與堿溶液反應(yīng)，即CO不屬于酸性氧化物,第二組中

是過氧化物,不屬于堿性氧化物。（2）i.①能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì);②能導(dǎo)電，但既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì)：④能導(dǎo)電，但屬于混合

物;⑤不能導(dǎo)電,但其水溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)；⑥不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)。綜

上所述，能導(dǎo)電的是①②④,屬于非電解質(zhì)的是③;屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥,屬于

混合物的是④。ii.NaHSOi溶于水時能完全電離出Na\H'和SOf,其電離方程式

為NaHSO.~Na'+H'+SOf。⑶化合物電離時,生成的陽離子全部是H'的是酸,生

成的陰離子全部是0H的是堿,A、B錯誤;酸溶液一定顯酸性,堿溶液一定顯堿性,

但鹽溶液不一定顯中性,如NaOX溶液顯堿性,D錯誤。

17.答案（11分,除標(biāo)注外每空2分）

（l）2Na+2H20~2NaOH+H2f

（2）2H>COf-CO2t+叢0

-

⑶滴加適量的NaOH溶液（1分）HCO3+0H-C0f+H20

（4）6.02X1023

（5）9

解析結(jié)合各未知物焰色均呈黃色,且E為淡黃色粉末,可確定E是岫2。2；結(jié)合圖

示轉(zhuǎn)化可確定A為Na,B為NaOH,C為Na2C03,D為NaCl,F為NaHC03o（l）Na與H20

反應(yīng)生成NaOH和H2,其化學(xué)方程式為2Na+2H20~2NaOH+H2f。（2）Na2c與稀鹽

+

酸反應(yīng)生成NaCKCO?和H20,其離子方程式為2H+COf_CO2t+上0。（3）可用適

量的NaOH溶液除去g2?)3溶液中混有的NaHCOs雜質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為

HC03+OH~COi-+H2Oo(4)根據(jù)化學(xué)方程式和體積差量法,依據(jù)題意得：

==

2Na202+2C022Na2co3+O2△V

2mol22.4L

n(Na202)11.2L

即參加反應(yīng)的n(Na202)=lmol,根據(jù)反應(yīng)中化合價變化可知2molN&O2參加反應(yīng)

轉(zhuǎn)移2mol電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02X10：(5)混合氣體燃燒生

成CO2、H20,結(jié)合Na?。?與CO?、H.0的反應(yīng)可知，固體增重的質(zhì)量與參加反應(yīng)的C0、

乩的質(zhì)量相等，由固體增重7.5g,可知C0、%質(zhì)量為7.5g,則混合氣體中的質(zhì)

量為16.5g-7.5g=9go

18.答案(10分,除標(biāo)注外每空1分)

(1)6.00(2分)

(2)20

(3)待溶液溫度恢復(fù)至室溫

(4)玻璃棒

(5)膠頭滴管

(6)檢查容量瓶是否漏水或檢漏重新配制該溶液

(7)CDF(2分)

1000xl095x200；1

解析(1)由c=1mol/L可知,c(HC1)-"mol/L=6.00mol/Lo

M36.5

(2)根據(jù)稀釋公式，設(shè)配制該鹽酸，需要濃鹽酸的體積為V誨即6.00mol/LXV濃

=0.400mol/LXO.25L,解得V濃鳧0.0167L=16.7mL,量取16.7mL溶液應(yīng)選用

20mL量筒。(3)稀釋鹽酸后,待溶液溫度恢復(fù)至室溫才可轉(zhuǎn)移。(4)轉(zhuǎn)移溶液時,

為防止溶液濺此應(yīng)用玻璃棒引流至250mL容量瓶中。（5）定容加蒸儲水至距離

刻度線02cm處時，為防止加入的蒸鏘水超過刻度線，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴加水

至凹液面最低處與刻度線水平相切。（6）為防止容量瓶漏液導(dǎo)致實驗失敗,使用容

量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水或漏液。如果實驗過程中忘記洗滌，會導(dǎo)致配制

的溶液濃度偏低,應(yīng)重新配制該溶液。（7）A項,容量瓶中殘留蒸僧水不影響溶質(zhì)的

物質(zhì)的量和溶液體積,對溶液配制無影響;B項,量筒內(nèi)的殘留液是標(biāo)定以外的,不

能洗此洗出后會導(dǎo)致溶質(zhì)增多,其濃度偏高;C項和D項操作均會導(dǎo)致溶質(zhì)的物

質(zhì)的量減小，即所配溶液濃度偏低;E項,該操作導(dǎo)致溶液體積偏小，即所配溶液濃

度偏高;F項,重新定容至刻度線使溶液的體積偏大，即所配溶液濃度偏低。綜合分

析可知C、D、F均符合題意。

19.答案（12分,除標(biāo)注外每空2分）

失4e-x2：-失加X2---------------

?2-1*6-2-20

"'I"**，*/，??

（1