河南省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

河南省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體的形成有關(guān)，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。鑒別膠體的最佳方法是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．觀察顏色 C．觀察狀態(tài) D．聞氣味2．古文化富載化學(xué)知識(shí)。下述變化中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．以灰淋汁，取堿浣衣B．曾青涂鐵，鐵赤如銅C．濃酒和糟入甑，蒸令氣上D．侯潮一過(guò)，明月天睛，半日曬出鹽霜3．實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)是保證實(shí)驗(yàn)人員安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)能說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體或產(chǎn)生煙、霧的是（）A． B． C． D．4．為了使我們的美食變得色、香、味俱全，烹飪時(shí)必不可少添加一些食品調(diào)味劑。下列食品添加劑中的化合物不屬于電解質(zhì)的是（）A．食鹽中的氯化鈉(NaCl) B．食醋中的醋酸(CHC．白砂糖中的蔗糖(C12H22O115．實(shí)驗(yàn)室為了延長(zhǎng)試劑的保質(zhì)期，對(duì)不同試劑會(huì)采用不同的保存方式，下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水避光保存 B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉密封保存 D．過(guò)氧化鈉保存在水中6．北宋著名畫(huà)家王希孟所畫(huà)的《千里江山圖》是中國(guó)的十大傳世名畫(huà)之一，此畫(huà)用到了一種礦物顏料——石青[2CuCOA．石青是一種白色固體B．石青易溶于水C．能用酸性液體清洗畫(huà)卷上的污垢D．高溫下石青能分解生成黑色固體7．工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)一系列反應(yīng)制備重要的化工原料。下列化工原料的制備過(guò)程中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．從鐵礦石中冶煉金屬鐵B．工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂铣砂睔釩．工業(yè)上通過(guò)硫黃(硫單質(zhì))制備硫酸D．工業(yè)上通過(guò)NaCl制備N(xiāo)8．某實(shí)驗(yàn)小組將一小塊Na投入盛放硫酸銅溶液的燒杯中，探究了Na與硫酸銅溶液的反應(yīng)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A．Na熔成小球 B．Na單質(zhì)浮在水面上四處游動(dòng)C．溶液中有紫紅色固體析出 D．溶液顏色逐漸變淺9．工業(yè)流程中常常會(huì)產(chǎn)生浸出液，對(duì)浸出液合理分析才能更好地利用浸出液中的各種成分。某無(wú)色浸出液中可能大量存在的離子組為（）A．Zn2+、Mg2+、SO42?、NO3C．H+、K+、NO3?、ClO? D．10．為制備Fe(OH)A．向煮沸的FeClB．向煮沸的蒸餾水中滴加幾滴飽和FeClC．向煮沸的FeClD．向煮沸的自來(lái)水中滴加幾滴飽和FeCl11．設(shè)NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2OB．2.3gNa與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NC．0.10mol?L-1D．1molNa212．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6B．金屬鋁與CuSO4C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：BD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：C二、多選題13．常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)A．原硫酸銅溶液一定是飽和溶液B．若將Ba(OH)2固體換成C．M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小D．N點(diǎn)時(shí)CuSO4和14．下列實(shí)驗(yàn)方案能計(jì)算出最終結(jié)果的是（）A．a(chǎn)g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱，充分反應(yīng)后，剩余bg固體，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．1Lbmol?L-1的濃鹽酸與足量C．a(chǎn)g硝酸鈉和氯化鈉溶于水后加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生bg干燥的白色沉淀，計(jì)算硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．a(chǎn)g碳酸鈉和氯化鈉混合物完全溶于足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重bg，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO2能與NaA．裝置A中NaHCO3B．將裝置B撤掉也可得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論C．蚊香燃燒更旺可證明CO2與ND．該反應(yīng)過(guò)程中Na2O三、填空題16．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可將物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。由H、O、Na、S四種元素中的一種或幾種元素能形成多種物質(zhì)，利用這些物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（1）常溫下能導(dǎo)電的固體為(任寫(xiě)一種化學(xué)式，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)酸的是，屬于堿的是。（2）NaHSO4是由上述四種元素組成的化合物，其在水溶液中的電離方程式為（3）寫(xiě)出由兩種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成一種淡黃色固體的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。17．NaCl是一種食品添加劑、防腐劑，也是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某NaCl溶液中混有少量MgCl2，獲得純凈NaCl晶體的方法是先向溶液中加入稍過(guò)量的(填試劑名稱，下同)，過(guò)濾，再加入稍過(guò)量的（2）工業(yè)上可通過(guò)電解NaCl溶液的方法制備N(xiāo)aOH、H2和Cl2（3）實(shí)驗(yàn)室需要100mL0.①配制過(guò)程中必須要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有，該儀器使用前需進(jìn)行的操作為。②經(jīng)計(jì)算需要準(zhǔn)確稱量NaCl的質(zhì)量為g(保留四位有效數(shù)字)。③若定容過(guò)程中仰視讀數(shù)，則所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。18．某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、NH4+、Ba2+i：取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量BaCli：向i中所得濾渣中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，并有無(wú)色氣體生成；ii：向i中所得濾液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO回答下列問(wèn)題：（1）無(wú)需實(shí)驗(yàn)即可推斷溶液中一定不會(huì)大量存在的離子為。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)i可知溶液中一定不會(huì)大量存在的離子為。（3）實(shí)驗(yàn)ⅰ中過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器為燒杯、、。（4）由實(shí)驗(yàn)ⅱ可知溶液中一定不會(huì)大量存在的離子為，一定大量存在的離子為；實(shí)驗(yàn)ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）實(shí)驗(yàn)iii(填“能”或“不能”)說(shuō)明該溶液中存在Cl?；若能請(qǐng)說(shuō)明理由，若不能請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該溶液中是否存在Cl（6）上述實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)說(shuō)明該溶液中存在K+，若能請(qǐng)說(shuō)明理由，若不能請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該溶液中是否存在K+：四、綜合題19．某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備并探究氯氣性質(zhì)。（1）I．利用下列裝置制備干燥純凈的氯氣。盛放濃鹽酸的儀器的名稱為。（2）利用裝置E進(jìn)行排空氣法收集氯氣，則制備氯氣時(shí)，正確的連接順序是A→(用字母表示)。（3）裝置E中應(yīng)有一個(gè)導(dǎo)管伸入集氣瓶底部，其中伸入底部的導(dǎo)管是(填“左管”或“右管”)。（4）裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）裝置C中“飽和食鹽水”的作用為。（6）II．探究氯水具有酸性。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去。常溫下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為（7）乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，原因?yàn)?。?）甲同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將氯氣通入飽和NaHCO3溶液中，能證明氯水具有酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；故丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體的最佳方法；故答案為：A；

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于鑒別膠體和溶液。2．【答案】B【解析】【解答】A．灰指草木灰，主要成分為碳酸鉀，取堿浣衣，涉及碳酸根離子水解，油脂水解，過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．涉及CuSOC．濃酒和糟入甑，蒸令氣上，涉及蒸餾過(guò)程，故C不符合題意；D．侯潮一過(guò)，明月天睛，半日曬出鹽霜描述的是蒸發(fā)結(jié)晶，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)發(fā)生變化，有單質(zhì)參與或者生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。3．【答案】C【解析】【解答】戴護(hù)目鏡、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)立即用肥皂等清洗雙手、會(huì)遇到加熱操作與有毒氣體、煙、霧無(wú)直接關(guān)系，排風(fēng)與有毒氣體、煙、霧有直接關(guān)系，故答案為：C

【分析】有毒氣體應(yīng)該通風(fēng)排氣。4．【答案】C【解析】【解答】常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，常見(jiàn)的非電解質(zhì)有非金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物等，NaCl、CH3COOH、N故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常?jiàn)的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。5．【答案】D【解析】【解答】A．新制氯水中次氯酸遇光易發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，所以新制氯水應(yīng)避光保存，故A不符合題意；B．鈉具有強(qiáng)還原性，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以少量鈉應(yīng)保存在煤油中，故B不符合題意；C．氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存，故C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存，不能保存在水中，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解；

B、鈉應(yīng)該保存在煤油；

C、氫氧化鈉易潮解，應(yīng)密封保存；

D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)。6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)石青的化學(xué)式2CuCOB．碳酸銅、氫氧化銅均難溶于水，石青不溶于水，故B不符合題意；C．碳酸銅、氫氧化銅都能與酸反應(yīng)生成可溶性銅鹽，所以不能用酸性液體清洗畫(huà)卷上的污垢，故C不符合題意；D．碳酸銅在高溫條件下分解為氧化銅、二氧化碳，氫氧化銅在加熱條件下分解為氧化銅和水，高溫下石青能分解生成黑色固體，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、石青為綠色；

B、碳酸銅和氫氧化銅都難溶于水；

C、酸性溶液會(huì)和石青反應(yīng)；

D、石青受熱分解出氧化銅。7．【答案】C【解析】【解答】A．從鐵礦石中冶煉金屬鐵時(shí)必須加入的是還原劑，A項(xiàng)不符合題意；B．工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂铣砂睔鈺r(shí)必須加入的是還原劑，B項(xiàng)不符合題意；C．工業(yè)上通過(guò)硫黃制備硫酸時(shí)必須加入的是氧化劑，C項(xiàng)符合題意；D．工業(yè)上通過(guò)NaCl制備N(xiāo)a故答案為：C。

【分析】加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，即化合價(jià)升高；

A、鐵元素化合價(jià)降低；

B、氮元素化合價(jià)降低；

C、硫元素化合價(jià)升高；

D、所有元素化合價(jià)不變。8．【答案】C【解析】【解答】A．Na與水反應(yīng)，放熱，將Na熔成了小球，故A不符合題意；B．Na單質(zhì)密度比水小，且反應(yīng)產(chǎn)生H2C．在水溶液中Na不能置換Cu，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故C符合題意；D．將Cu故答案為：C。

【分析】A、鈉熔點(diǎn)低，熔化為小球；

B、鈉的密度比水??；

C、鈉和水優(yōu)先反應(yīng)；

D、銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅固體，溶液顏色變淺。9．【答案】A【解析】【解答】A．Zn2+、Mg2+、B．Ca2+與C．ClO?與D．Cu故答案為：A。

【分析】硫酸鹽和硝酸鹽都是可溶性鹽；

B、鈣離子和碳酸根不能共存；

C、氫離子和次氯酸根不共存；

D、銅離子不是無(wú)色離子。10．【答案】B【解析】【解答】制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向煮沸的蒸餾水中滴加幾滴飽和故答案為：B。

【分析】氫氧化鐵膠體的制備是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至為紅褐色停止。11．【答案】B【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2B.2.3gNa與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.C．未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)不符合題意；D.1molNa2C故答案為：B。

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；

B、鈉的物質(zhì)的量和電子的物質(zhì)的量之比為1：1；

C、未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算；

D、碳酸鈉中含有鈉離子和碳酸根離子。12．【答案】D【解析】【解答】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeB．電荷不守恒，B項(xiàng)不符合題意；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：BaD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca故答案為：D。【分析】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；

B、電荷不守恒；

C、氫氧化鋇和稀硫酸分別為二元堿和二元酸；

D、二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈣。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項(xiàng)不符合題意；B．若將Ba(OH)2固體換成C．M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小，C項(xiàng)符合題意；D．N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和故答案為：CD。

【分析】A、繼續(xù)增加硫酸銅固體，自由移動(dòng)的離子濃度增加，因此原硫酸銅溶液不是飽和溶液；

B、氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)時(shí)，雖然會(huì)生成固體，但是導(dǎo)電能力基本不變，后氯化鋇溶液過(guò)量時(shí)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

C、硫酸銅固體會(huì)吸收一定的水分，使溶液質(zhì)量減少；

D、硫酸銅和氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電能力最弱。14．【答案】A,C【解析】【解答】A．利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差可算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)符合題意；B．濃鹽酸易揮發(fā)，且變稀后就不能制備氯氣，所以根據(jù)鹽酸的量無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生氯氣的量，B項(xiàng)不符合題意；C．根據(jù)白色沉淀(AgCl)的質(zhì)量可算出氯化鈉的質(zhì)量，從而能計(jì)算硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)符合題意；D．堿石灰的增重包含了產(chǎn)生的二氧化碳、揮發(fā)的氯化氫以及水蒸氣，所以無(wú)法得出結(jié)果，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：AC?！痉治觥緼、根據(jù)碳酸氫鈉前后固體差值計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

B、稀鹽酸無(wú)法制備氯氣；

C、根據(jù)氯化鈉計(jì)算硝酸鈉的質(zhì)量；

D、氯化氫易揮發(fā)，會(huì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)造成干擾。15．【答案】A,B【解析】【解答】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，提供二氧化碳，而NaB．若將裝置B撤掉，產(chǎn)生的水蒸氣也能與NaC．氧氣助燃，蚊香燃燒更旺證明二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，C項(xiàng)不符合題意；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)過(guò)程中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，部分O由-1價(jià)升高為O故答案為：AB。

【分析】A、碳酸鈉受熱不分解；

B、裝置B的目的是除去水蒸氣；

C、氧氣可以使蚊香燃燒更旺盛；

D、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧元素化合價(jià)升高，氧氣為氧化產(chǎn)物。16．【答案】（1）Na；SO2或SO（2）NaHS（3）【解析】【解答】（1）固體就能導(dǎo)電的是Na，屬于非電解質(zhì)的是SO2或SO（2）NaHSO4在水溶液的電離方程式為（3）由題意可知淡黃色固體為Na2O

【分析】（1）可以導(dǎo)電的固體通常是金屬單質(zhì)和石墨；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨；

（2）硫酸氫鈉電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（3）鈉和氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，鈉化合價(jià)升高，失去電子，氧化合價(jià)降低，得到電子。17．【答案】（1）氫氧化鈉溶液；鹽酸（2）2NaC1+2（3）100mL容量瓶；檢查是否漏液；0.5850；偏小【解析】【解答】（1）某NaCl溶液中混有少量MgCl（2）工業(yè)上電解NaCl溶液化學(xué)方程式為2NaC1+2H（3）①配制過(guò)程中必須要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100L容量瓶，該儀器使用前需進(jìn)行的操作為檢查是否漏液。②100mL0.③若定容過(guò)程中仰視讀數(shù)，所得溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。

【分析】（1）氫氧化鈉可以使氯化鎂形成沉淀，過(guò)濾后再加入鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉；

（2）氯化鈉和水通電下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

（3）①配制溶液的儀器有鑰匙、托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

②結(jié)合公式n=m/M和公式n=c·V判斷；

③結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒(méi)有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)俯視刻線；

結(jié)果偏小：燒杯沒(méi)有洗滌，讀數(shù)時(shí)仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時(shí)由部分液體濺出；

無(wú)影響：容量瓶沒(méi)有干燥。18．【答案】（1）A（2）B（3）漏斗；玻璃棒（4）SO42?；（5）不能；取原溶液少許，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則證明含（6）不能；取潔凈的鉑絲，蘸取原溶液少許，在酒精燈外焰上灼燒，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色則證明含K+【解析】【解答】（1）Ag+和Cl、CO32-、（2）實(shí)驗(yàn)i加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為難溶性鋇鹽，說(shuō)明原溶液中沒(méi)有Ba（3）過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，答案：漏斗；璃棒；（4）溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，所得濾渣中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，并有無(wú)色氣體生成，因?yàn)樘妓徜^溶于鹽酸放出二氧化碳，硫酸鋇不溶于酸，所以一定大量存在的離子為CO32-，一定不存在的是SO42?，碳酸鋇溶于鹽酸的離子方程式為BaC（5）向i中所得濾液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由于ⅰ反應(yīng)過(guò)程加入了BaCl2，引入了Cl-，無(wú)法判斷原溶液是否含Cl-，所以判斷該溶液中是否存在C1?的實(shí)驗(yàn)為：取原溶液少許，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則證明含（6）以上實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含K+，若證明該溶液中是否存在K+的實(shí)驗(yàn)：為取潔凈的鉑絲，蘸取原溶液少許，在酒精燈外焰上灼燒，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰