浙江省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）2

浙江省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．下列屬于堿性氧化物的是（）A．SO2 B．CaO C．CO D．Na2O23．下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．護(hù)目鏡 B．用電C．洗手 D．熱燙4．溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否都能導(dǎo)電 B．是否都是無色的C．分散系粒子直徑的大小 D．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)5．下列說法中正確的是（）A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1C．SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量相等D．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)6．“鈉投入水中，浮在水面上，形成一個(gè)閃亮的小球，小球迅速向四周移動(dòng)，逐漸變小最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色”。反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．Na的熔點(diǎn)低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有強(qiáng)還原性7．下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+C．H2O2→O2 D．CrO48．除去NaHCO3溶液中混有的少量A．通入CO2 B．加入C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸9．下列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是蒼白色火焰，集氣瓶口有白色煙霧出現(xiàn)B．鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕紅色煙，加水后溶液呈淺綠色C．銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍(lán)綠色D．將干燥的有色布條放入液氯中會(huì)褪成白色10．下列說法中不正確的是（）A．通常用稀硫酸洗滌焰色試驗(yàn)的鉑絲B．發(fā)酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔C．侯氏制堿法中的“堿”是碳酸鈉D．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源11．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．2NB．CC．2NaHCD．4Fe12．下溶液中c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．50mL3mol/LKClO3溶液C．100mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1.5mol/LMgCl2溶液13．下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是（）A．FeO→Fe(OH)2 B．NaHCO3→Na2CO3C．CaCO3→CaCl2 D．CaCl2→CaCO314．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SB．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、NO3D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、HC15．下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑D．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H++FeO=Fe2++H2O16．下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)溫度或者反應(yīng)物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是（）①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和鹽酸A．①② B．①③ C．②③ D．②④17．兩種固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，下列鑒別方法不合理的是（）A．取兩種固體溶于水，分別加入Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉B．取兩種固體分別滴入少量水，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化，升溫的是碳酸鈉C．取兩種固體溶于水，分別加入少量稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉D．取兩種固體做溶解性實(shí)驗(yàn)，相同條件下溶解度大的是碳酸鈉18．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、III的判斷正確的是（）A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO-C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl219．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，則原溶液一定是氯水C．某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有CD．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)20．反應(yīng)8NHA．ClB．NHC．被氧化的NH3與被還原的D．1molNH21．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖①，制備Fe(OH)B．圖②，比較Na2CC．圖③，溶液的轉(zhuǎn)移D．圖④，證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，32gO2所占體積小于22.4LB．1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAC．若5.6LN2中含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nD．4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA23．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋24．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)一起相連，采集實(shí)驗(yàn)過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶；并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖(1)說明強(qiáng)光照射下，氯水中H+濃度增加B．圖(2)說明強(qiáng)光照射下，氯水中Cl-濃度增加。C．圖(3)說明強(qiáng)光照射下，氯水中有氧氣生成D．溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO-光照__2Cl-+O25．有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（）A．8.775g B．11.70g C．17.55g D．無法計(jì)算二、填空題(本大題共5小題，共50分)26．按要求回答下列問題：（1）寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式；漂白粉的有效成分(填化學(xué)式)（2）這幾種物質(zhì)：①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤鹽酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；(填序號(hào))（3）寫出物質(zhì)CuCl2溶于水的電離方程式：，寫出物質(zhì)NaHSO4溶于水的電離方程式：。（4）用雙線橋標(biāo)出方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。27．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制500mL0.200mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）需用托盤天平稱量NaOH固體g。（2）配制上述溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（3）有以下5個(gè)操作步驟：①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作步驟正確的排序是。（4）定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（5）取出100mL配制好的NaOH溶液稀釋至c(Na+)=0.05mol·L-1，則稀釋后溶液的體積mL。28．化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，且標(biāo)況下的密度為0.76g/L。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(其中A是空氣的主要成分之一)請(qǐng)回答（1）化合物甲所含元素為(請(qǐng)?zhí)顚懺胤?hào))，甲的化學(xué)式為。（2）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式。（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。29．實(shí)驗(yàn)室為制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，選用如圖所示儀器及藥品：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是，（2）制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為。（3）選擇上述儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：a→→k→i→h。（4）如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置。現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條(填現(xiàn)象，下同)。（5）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條。（6）使用氯氣消毒易產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯(ClO2)，反應(yīng)中還可得到氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）若用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得Cl2體積(填“>”“<”或“=”)1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。30．實(shí)驗(yàn)室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時(shí)間后，測(cè)定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下，求：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】鈉原子最外層只有一個(gè)電子，極易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉容易和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)，所以鈉元素在自然界中不會(huì)以這些形式存在，只能以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在．故答案為：B．

【分析】利用生活常識(shí)可知在生活常用的含鈉元素的物質(zhì)是食鹽，主要成分就是NaCl.2．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化硫與堿溶液反應(yīng)得到亞硫酸鈉和水，因此是酸性氧化物，故A不符合題意；

B.氧化鈣與酸反應(yīng)得到鹽和水，氧化鈣是堿性氧化物，故B符合題意；

C.C歐式不成鹽氧化物，故C不符合題意；

D.過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氧氣，是過氧化物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，結(jié)合選項(xiàng)判斷。3．【答案】D【解析】【解答】A.護(hù)目鏡，故A不符合題意；

B.用電，故B不符合題意；

C.洗手，故C不符合題意；

D.易燃物，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖示找出對(duì)應(yīng)的名稱即可判斷。4．【答案】C【解析】【解答】溶液和膠體和濁夜最本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，故答案為：C

【分析】溶液和膠體和濁夜是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑進(jìn)行分類結(jié)合選項(xiàng)判斷。5．【答案】B【解析】【解答】A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g，故A不符合題意；

B.O2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，故B符合題意；

C.SO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何物質(zhì)含有的微觀粒子數(shù)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.質(zhì)量單位為g；

B.摩爾質(zhì)量單位為g·mol-1；

C.摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等；

D.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何物質(zhì)含有的微觀粒子數(shù)。6．【答案】B【解析】【解答】鈉與水反應(yīng)，鈉具有很強(qiáng)還原性，浮在水面上說明其密度小于水，形成小球，熔點(diǎn)低，四處游動(dòng)產(chǎn)生氣體，酚酞變紅說明生成堿，故答案為：B

【分析】根據(jù)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象找出對(duì)應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)判斷。7．【答案】B【解析】【解答】A.CuO→Cu。銅元素化合價(jià)降低，被還原加入還原劑，故A不符合題意；

B.Fe2+→Fe3+鐵元素化合價(jià)升高，被氧化加入氧化劑，故B符合題意；

C.H2O2→O2加入二氧化錳即可，故C不符合題意；

D.CrO42-→Cr3+，Cr化合價(jià)降低被還原，加入還原劑，故D不符合題意；

8．【答案】A【解析】【解答】A.通入二氧化碳可將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故A符合題意；

B.加入氯化鋇引入氯離子，故B不符合題意；

C.加入石灰水，碳酸氫鈉和碳酸鈉均反應(yīng)，故C不符合題意；

D.加入稀鹽酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】除去NaHCO3溶液中混有的少量9．【答案】C【解析】【解答】A.氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧出現(xiàn)，故A不符合題意；

B.鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕紅色煙，加水后溶液呈棕黃色，故B不符合題意；

C.銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍(lán)綠色，故C符合題意；

D.將干燥的有色布條放入液氯中不會(huì)褪色，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧形成；

B.鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，加水后呈現(xiàn)棕黃色；

C.銅絲在氯氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生棕紅色的煙，加水后得到藍(lán)綠色的溶液；

D.液氯與干燥的有色布條不會(huì)褪色。10．【答案】A【解析】【解答】A.焰色試驗(yàn)時(shí)需要用稀鹽酸進(jìn)行清洗鉑絲，故A符合題意；

B.發(fā)酵粉中含有NaHCO3，碳酸氫鈉受熱得到二氧化碳，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故B不符合題意；

C.侯氏制堿法中的“堿”是碳酸鈉，故C不符合題意；

D.過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)得到氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.焰色試驗(yàn)時(shí)利用的是稀鹽酸進(jìn)行清洗鉑絲；

B.碳酸氫鈉受熱分解得到的是二氧化碳，二氧化碳可使糕點(diǎn)疏松多孔；

C.侯氏制堿法利用氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到碳酸氫鈉，加熱得到碳酸鈉；

D.過氧化鈉與水和二氧化碳和水反應(yīng)得到氧氣。11．【答案】A【解析】【解答】A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故A符合題意；12．【答案】D【解析】【解答】1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)為3mol/L，

A.150mL1mol/LNaCl溶液，氯離子濃度為1mol/L，故A不符合題意；

B.50mL3mol/LKClO3溶液，無氯離子，故B不符合題意；

C.100mL1mol/LKCl溶液，氯離子濃度為1mol/L，故C不符合題意；

D.75mL1.5mol/LMgCl2溶液，氯離子濃度為3mol/L，故D不符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意可知1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)為3mol/L，結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算出氯離子濃度即可判斷。13．【答案】A【解析】【解答】A.FeO→Fe(OH)2，氧化亞鐵與水不能反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，故A不符合題意；

B.碳酸氫鈉可直接加熱得到碳酸鈉和水和二氧化碳，故B不符合題意；

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣和水和二氧化碳，故C不符合題意；

D.氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】

A.氧化亞鐵與酸反應(yīng)再與堿反應(yīng)得到氫氧化亞鐵；

B.碳酸氫鈉直接加熱得到碳酸鈉和水和二氧化碳；

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣；

D.氯化鈣與含碳酸根的物質(zhì)反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀。14．【答案】C【解析】【解答】A.在無色溶液中，銅離子是藍(lán)色離子，故A不符合題意；

B.在含大量Fe3＋的溶液與OH-不共存，故B不符合題意；

C.在強(qiáng)堿溶液中，Na＋、K＋、NO3-、CO32-均可以共存，故C符合題意；

D.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子不共存，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.銅離子是藍(lán)色；

B.鐵離子與氫氧根離子形成氫氧化鐵沉淀；

C.強(qiáng)堿溶液中，Na＋、K＋、15．【答案】C【解析】【解答】A.往CaCl2溶液中通入少量CO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；

B.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B不符合題意；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑，故C不符合題意；

D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上得到氯化鐵和水：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸；

B.鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣；

D.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)得到氯化鐵和水。16．【答案】B【解析】【解答】①鈉與氧氣常溫下得到氧化鈉，鈉與氧氣加熱時(shí)得到過氧化鈉②鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵③氫氫氧化鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉和水，氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉④碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉和水和二氧化碳，

故答案為：B

【分析】鈉與氧氣在加熱和常溫下產(chǎn)物不同，氫氧化鈉和少量和過量二氧化碳反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。17．【答案】A【解析】【解答】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，故A符合題意；

B.碳酸鈉溶于水溫度升高i，而碳酸氫鈉溶于水溫度下降，故B不符合題意；

C.碳酸氫鈉先與鹽酸反應(yīng)得到氣體，故C不符合題意；

D.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解能力強(qiáng)于碳酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.碳酸氫鈉和碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)得到沉淀；

B.碳酸鈉溶于水溫度升高，碳酸氫鈉溶于水溫度降低；

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉；

D.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解能力弱于碳酸鈉。18．【答案】A【解析】【解答】氯氣通入紫色石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)得到鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性可將紅色漂白，氯氣溶于水得到淺黃綠色溶液，故答案為：A

【分析】根據(jù)氯氣與水反應(yīng)得到鹽酸和次氯酸，與紫色石蕊作用顏色變化即可判斷。19．【答案】D【解析】【解答】A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是含有鈉元素，故A不符合題意；

B.向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，則原溶液具有氧化性可能是氯水或者鐵離子溶液，故B不符合題意；

C.某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中可能含有氯離子或碳酸根離子，故C不符合題意；

D.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.火焰呈現(xiàn)黃色，說明含有鈉元素；

B.能氧化碘離子的黃色溶液是鐵離子或者氯水；

C.氯離子檢驗(yàn)加入硝酸酸化的硝酸銀；20．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)中N元素原子部分從-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH3作還原劑，部分不變價(jià)，既不是氧化劑又不是還原劑，B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被還原，二者物質(zhì)的量之比為2：3，C符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，8molNH3參與反應(yīng)有2mol被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，則1molNH故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。21．【答案】B【解析】【解答】A.制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液加入到沸水中至出現(xiàn)紅色，停止加熱。故A不符合題意；

B.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小試管放碳酸氫鈉，故B符合題意；

C.溶液的轉(zhuǎn)移需要用到容量瓶，故C不符合題意；

D.氯氣通過干燥的有色布條不變色，濕潤(rùn)的有色布條褪色說明其具有漂白性，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.將飽和氯化鐵溶液加入到沸水中加熱至紅色，停止加熱即可；

B.碳酸氫鈉應(yīng)該放在小試管中；

C.轉(zhuǎn)移時(shí)需要用到玻璃棒；

D.根據(jù)題意可知干燥的氯氣不具備漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性。22．【答案】D【解析】【解答】A.常溫常壓下，32gO2物質(zhì)的量為1mol，所占體積大于22.4L，故A不符合題意；

B.1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為n=cV，體積未知，故B不符合題意；

C.若5.6LN2中含有n個(gè)氮分子，未指明條件是否為標(biāo)況，無法計(jì)算，故C不符合題意；

D.4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，鈉最終反應(yīng)完全，4.6g的鈉物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)常溫常壓下摩爾體積大于22.4L/mol；

B.根據(jù)nm=cV，體積未知；

C.未指明條件；

D.鈉最終全部反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計(jì)算。23．【答案】D【解析】【解答】A、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反應(yīng)中三價(jià)鐵離子為氧化劑，銅離子為氧化產(chǎn)物，三價(jià)鐵氧化性大于銅離子氧化性，能發(fā)生，故A不選；B、10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，氯氣為還原劑，高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于氯氣，能發(fā)生，故B不選；C、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，三價(jià)鐵離子為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，能發(fā)生，故C不選；D、5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋，反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，二氧化鉛為氧化產(chǎn)物，高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于二氧化鉛，不能發(fā)生，故D選；故答案為：D。【分析】由題意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答。24．【答案】D【解析】【解答】A．圖(1)顯示氯水的pH隨光照時(shí)間的加長(zhǎng)而下降，說明強(qiáng)光照射下，氯水中H+濃度增加，A不符合題意；B．圖(2)顯示氯離子的濃度隨光照時(shí)間的加長(zhǎng)而增加，說明強(qiáng)光照射下，氯水中Cl-濃度增加，B不符合題意；C．圖(3)顯示氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨光照時(shí)間的加長(zhǎng)而增大，說明強(qiáng)光照射下，氯水中有氧氣生成，C不符合題意；D．次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HClO光照__2H++2Cl-+O故答案為：D。

【分析】依據(jù)氯水成分的多樣性和次氯酸的性質(zhì)判斷；次氯酸是弱酸，不拆。25．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉和二氧化碳和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉和水，

最終產(chǎn)物是氯化鈉，即可得到n(Na+)=n(Cl-)=200gx3.65%/36.5mol=0.2mol，因此氯化鈉的質(zhì)量為：58.5x0.02g=11.7g，故答案為：B

【分析】分析最終的產(chǎn)物為氯化鈉，根據(jù)元素守恒即可判斷，鈉元素的物質(zhì)的量與氯元素的物質(zhì)的相等即可計(jì)算。26．【答案】（1）Fe3O4；Ca(ClO)2（2）③、⑤、⑥；②、③、⑦（3）CuCl2=Cu2++2Cl-；NaHSO4=Na++H++S（4）【解析】【解答】（1）磁性氧化鐵為四氧化三鐵為：Fe3O4，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為：Ca(ClO)2；

（2）①CO2不是電解質(zhì)不能導(dǎo)電，②CaO是電解質(zhì)不能導(dǎo)電③熔融NaCl是電解質(zhì)和導(dǎo)電④NH3不曬電解質(zhì)不能導(dǎo)電⑤鹽酸能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)⑥Cu能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)⑦KOH是電解質(zhì)，不導(dǎo)電⑧蔗糖不是電解質(zhì)不導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是：③、⑤、⑥，是電解質(zhì)為②、③、⑦；

（3）質(zhì)CuCl2溶于水的電離出統(tǒng)銅離子和氯離子的方程式CuCl2=Cu2++2Cl-；NaHSO4溶于水的電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（4）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

；

【分析】（1）磁性氧化鐵為四氧化三鐵，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣即可寫出；

（2）根據(jù)給出的物質(zhì)判斷是否導(dǎo)電或者是否為電解質(zhì)判斷；

（3）根據(jù)氯化銅和硫酸氫鈉在水溶液中完全電離即可寫出離子方程式；27．【答案】（1）4.0（2）500mL容量瓶（3）①③④②⑤（4）偏高（5）400【解析】【解答】（1）根據(jù)m=nM=cVM=0.5×0.2×40g=4.0g；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，和500mL容量瓶；

（3）配制溶液時(shí)先計(jì)算，再稱量和量取，溶解冷卻，轉(zhuǎn)移洗滌，定容，裝瓶即可判斷順序?yàn)椋孩佗邰堍冖荩?/p>

（4）定容時(shí)俯視刻度線時(shí)，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；

（5）根據(jù)稀釋原則中物質(zhì)的量相等計(jì)算，100×0.2=0.05×V，V=400ml；

【分析】（1）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算；

（2）根據(jù)配制溶液時(shí)的玻璃儀器判斷；

（3）根據(jù)配制溶液的步驟進(jìn)行判斷；

（4）根據(jù)c=n/V，俯視刻度導(dǎo)致體積偏小，濃度增大；

（5）根據(jù)稀釋定律即可計(jì)算出稀釋后的體積。28．【答案】（1）N、Cl；NCl3（2）Cl2+H2O?HClO+H++Cl-（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO【解析】【解答】化合物甲僅含兩種元素。A為空氣中的一種主要成分，B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。B為氯氣，D為氨氣，A為氮?dú)?，E為HClO，F(xiàn)為HCl，氮?dú)獾馁|(zhì)量為1.4g，根據(jù)化合物甲12.05g，計(jì)算出甲為：NCl3.

（1）根據(jù)判