山西省大同市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

20232024學(xué)年度第二學(xué)期期中高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2．全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫(xiě)在答題卡上。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。5．本試題共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Si28P31Cu64一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)判斷錯(cuò)誤的是A.華為5G搭載智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是二氧化硅B.奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于金屬晶體C.“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D.北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的【答案】A【解析】【詳解】A．芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．鈦合金屬于金屬晶體，B正確；C．砷化鎵太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．銣元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.分子的VSEPR模型：【答案】C【解析】【詳解】A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為，B錯(cuò)誤；C．分子中心原子B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，不含孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)平面三角形，C正確；D．分子中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，VSEPR模型為四面體，選項(xiàng)缺孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列說(shuō)法中，不正確的是A.某價(jià)層電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅣB族B.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子D.所有非金屬元素都分布在p區(qū)【答案】D【解析】【詳解】A．某價(jià)層電子排布為的基態(tài)原子，該元素是Zr，位于周期表中第五周期第ⅣB族，故A正確；B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列為過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，故B正確；C．根據(jù)能量最低原理，處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，故C正確；D．H是非金屬元素，H元素位于s區(qū)，故D錯(cuò)誤；選D。4.下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷中氫原子和碳原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以甲烷中只含極性共價(jià)鍵，故A不選；B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以過(guò)氧化鈉是含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，不含極性鍵，故B不選；C．二氧化碳中只含有碳氧雙鍵極性鍵，故C不選；D．既含有CC極性共價(jià)鍵，又含有C=C非極性共價(jià)鍵，故D選；答案選D。5.下列關(guān)于晶體和非晶體的說(shuō)法中正確的是A.粉末狀的固體肯定不是晶體B.晶胞中的任何一個(gè)粒子都完全屬于該晶胞C.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)D.晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形【答案】C【解析】【詳解】A．晶體是由內(nèi)部粒子按一定規(guī)律作周期性有序排列的固體，具有固定的熔點(diǎn)和規(guī)則的幾何外形，與固體是否為粉末狀無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．處于晶胞內(nèi)部的粒子完全屬于該晶胞，處于頂點(diǎn)、面心和棱邊上的微粒與其它晶胞共用，B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X?射線衍射圖譜反映出來(lái)。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)，C正確；D．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.稀有氣體只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體B.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)，分子中發(fā)生斷裂D.分子晶體的熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)低【答案】C【解析】【詳解】A．稀有氣體只含原子，是單原子分子，原子互相之間只存在分子間作用力，因此形成晶體也是分子晶體，A正確；B．共價(jià)晶體是由原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體，當(dāng)共價(jià)晶體熔化時(shí)，需要破壞這些共價(jià)鍵，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，B正確；C．冰屬于分子晶體，冰晶體中分子間的主要作用力是氫鍵，所以冰融化時(shí)主要克服氫鍵作用，共價(jià)鍵不變，C錯(cuò)誤；D．分子晶體融化破壞分子間作用力，共價(jià)晶體融化破壞共價(jià)鍵，分子間作用力的強(qiáng)度弱于共價(jià)鍵，則分子晶體的熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)低，D正確；故選C。7.下列分子式只表示一種物質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．可能是丙烯或環(huán)丙烷，A錯(cuò)誤；B．可能是CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，B錯(cuò)誤；C．該分子是既可以表示苯，又可以表示不飽和度為4不飽和烴，C錯(cuò)誤；D．只表示CH3CH3，D正確；故選D8.設(shè)代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.124g白磷()中含有的鍵數(shù)目為B.1mol中配位鍵的個(gè)數(shù)為C.28g晶體Si中含有的鍵數(shù)目為D.1.12L所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．白磷()的結(jié)構(gòu)式為：，含有6個(gè)PP鍵，124g白磷()的物質(zhì)的量為1mol，含有的鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．中含有4個(gè)配位鍵，1mol中配位鍵的個(gè)數(shù)為，B正確；C．晶體Si中每個(gè)Si原子形成4個(gè)SiSi鍵，每個(gè)SiSi鍵被兩個(gè)Si原子共用，則每個(gè)Si具有個(gè)SiSi鍵，28g晶體Si中含有1mol硅原子，含有SiSi的個(gè)數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．未說(shuō)明1.12L所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。9.抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中含有3種官能團(tuán)B.分子中碳原子雜化方式有和C.分子中所有原子一定不在同一平面內(nèi)D.分子中含有4個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有羧基、碳氯鍵、酰胺基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)分子中含有羧基、碳碳雙鍵和CH2，分子中碳原子雜化方式有和，B正確；C．該物質(zhì)中，帶“?”的碳原子都連有三個(gè)碳原子，為sp3雜化，它們不可能共平面，C正確；D．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該物質(zhì)中，帶“?”的碳原子為手性碳原子，共含有4個(gè)手性碳原子，D正確；故選A。10.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)AB目的分離苯和水實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水乙醇操作選項(xiàng)CD目的除去HCl氣體中的制備晶體操作A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．苯和水不互溶，且苯的密度小于水，用分液的方法將其分離，能達(dá)到目的，A正確；B．水和乙醇互溶，且沸點(diǎn)相差不大，制備無(wú)水乙醇時(shí)應(yīng)先加入CaO，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再進(jìn)行蒸餾，不能達(dá)到目的，B錯(cuò)誤；C．HCl和Cl2分別為極性分子和非極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCl難溶于CCl4，而Cl2易溶于CCl4，從而可以通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶除去HCI氣體中的Cl2雜質(zhì)，能達(dá)到目的，C正確；D．硫酸四氨合銅在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，能達(dá)到目的，D正確；故選B。11.類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A.、組成結(jié)構(gòu)相似，故、組成結(jié)構(gòu)也相似B.NaOH為強(qiáng)堿，則RbOH也為強(qiáng)堿C.NaCl晶體中陰陽(yáng)離子配位數(shù)均為6，故CsCl晶體中陰陽(yáng)離子配位數(shù)也均為6D.的沸點(diǎn)低于，故的沸點(diǎn)也低于【答案】B【解析】【詳解】A．為分子晶體，為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)不相似，A錯(cuò)誤；B．金屬性Rb>Na，堿性RbOH>NaOH，NaOH為強(qiáng)堿，則RbOH也為強(qiáng)堿，B正確；C．CsCl晶胞是體心立方晶胞，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8，C錯(cuò)誤；D．的沸點(diǎn)低于，但由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致PH3熔、沸點(diǎn)比NH3的低，D錯(cuò)誤；故選B。12.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述1表述2A酸性：中羧基中的極性更弱，更易電離出氫離子B、均為V形結(jié)構(gòu)中心原子的雜化軌道類型相同C共價(jià)鍵的極性：F的電負(fù)性大于Cl，HF中共用電子對(duì)偏移程度更大DCO易溶于水CO與水均為極性分子，相似相溶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．F的電負(fù)性大，中羧基中的極性更強(qiáng)，更易電離出氫離子，所以酸性，故A錯(cuò)誤；B．中O原子采用sp3雜化、中S原子采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．F的電負(fù)性大于Cl，HF中共用電子對(duì)偏移程度更大，所以共價(jià)鍵的極性，故C正確；D．CO極性非常小，H2O的極性很大，根據(jù)相似相溶原理，CO難溶于水，故D錯(cuò)誤；選C。13.對(duì)如圖所示兩種化合物的結(jié)構(gòu)描述錯(cuò)誤的是A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者均為芳香族化合物C.二者可用紅外光譜或核磁共振氫譜區(qū)分D.1molB中σ鍵數(shù)目為25(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)【答案】B【解析】【詳解】A．二者的分子式均為C10H14O，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，A正確；B．芳香族化合物是指含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物，中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；C．紅外光譜和核磁共振氫譜可以確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可以區(qū)分有機(jī)物，C正確；D．單鍵為σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵，一個(gè)鍵，中含有25個(gè)σ鍵，故1molB中σ鍵數(shù)目為25，D正確；故選B。14.五種常見(jiàn)元素基態(tài)原子的信息如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是元素MWXYZ相關(guān)信息宇宙中含量最多的元素有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子地殼中含量最多的元素電負(fù)性最大的元素A.鍵角：B.分子極性：C.電負(fù)性：D.、中均含有配位鍵【答案】A【解析】【分析】M是宇宙中含量最多的元素，M為H元素，W有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說(shuō)明W中有5個(gè)電子，W為B元素，X有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式為1s22s22p3，X為N元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O，Z是電負(fù)性最大的元素，Z為F元素?！驹斀狻緼．NH3和中N原子都是sp3雜化，NH3含有1個(gè)孤電子對(duì)，中沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角：，A錯(cuò)誤；B．BF3的空間構(gòu)型為正三角形，為非極性分子，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子極性：，B正確；C．同周期元素，從左往右，電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：，C正確；D．B原子最外層有3個(gè)單電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，中含有1個(gè)配位鍵，N原子最外層有3個(gè)單電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，中含有1個(gè)配位鍵，D正確；故選A。二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分。)15.短周期元素的研究一直在進(jìn)行中，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋取向X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等請(qǐng)完成下列空白：（1）寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：W：________、X：________、Y：________、Z：________。（2）X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：________(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))。（3）W和X可形成和兩種二元化合物，其中的分子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______(用文字描述)，的電子式是________，是________(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）寫(xiě)出Y在中燃燒的化學(xué)方程式________?！敬鸢浮浚?）①.H②.O③.Mg④.Si（2）（3）①.V形(或角形)②.③.極性分子（4）【解析】【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，W電子只有一種自旋取向，故W為H，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，即1s22s22p4，故X為O，Y的原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，即1s22s22p63s2，故Y為Mg，Z的其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，即1s22s22p63s23p2，故Z為Si?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，各元素的元素符號(hào)：W：H、X：O、Y：Mg、Z：Si?！拘?wèn)2詳解】由分析可知，X、Y和Z三種元素分別為：O、Mg、Si，同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故三種原子半徑由大到小的順序：Mg＞Si＞O?！拘?wèn)3詳解】H和O可形成和兩種二元化合物，其中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為V形(或角形)，是共價(jià)化合物，電子式為：，結(jié)構(gòu)式為，中正負(fù)電中心不重合，是極性分子。【小問(wèn)4詳解】Mg在中燃燒生成C和MgO，化學(xué)方程式為：。16.元素周期表中的五種元素A、B、X、Y、Z。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。Z單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中排在最末位。（1）在Y的氫化物()分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。（2）寫(xiě)出B的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：________。（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，X離子的數(shù)目為_(kāi)_______；該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。（4）A、B形成的常作為配位化合物中的配體。在中，元素A的原子采取sp雜化，則A與B形成的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。（5）X、Z均能與形成配離子，已知與形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4；與形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用和形成的配離子與X單質(zhì)反應(yīng)，生成與形成的配離子和Z單質(zhì)來(lái)提取Z，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.4②.ZnS（4）1：2（5）【解析】【分析】元素周期表中的五種元素A、B、X、Y、Z，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為，即，A為C元素，B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子，價(jià)電子排布為，B為N元素，元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，電子排布式為[Ar]3d104s2，X為Zn元素，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，價(jià)電子排布為，Y為S元素，Z單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中排在最末位，Z為Au，以此解答?！拘?wèn)1詳解】S的氫化物()分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子軌道的雜化類型是?！拘?wèn)2詳解】B為N元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式：。【小問(wèn)3詳解】Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，在該晶胞中，Zn2+的數(shù)目為=4，S2的數(shù)目為4，該化合物的化學(xué)式為ZnS?！拘?wèn)4詳解】由上述分析可知，A為C元素，B為N元素，C、N形成的CN常作為配位化合物中的配體，在CN中，元素C的原子采取sp雜化，CN與氮?dú)饣榈入娮芋w，則C原子與N原子之間形成碳氮三鍵，含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2。【小問(wèn)5詳解】工業(yè)上常用和形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)，生成與形成的配離子和Au單質(zhì)來(lái)提取Au，該反應(yīng)的離子方程式：。17.我國(guó)科學(xué)家首次報(bào)道了雙金屬Cu/Ni催化劑催化醛亞胺酯的不對(duì)稱芐基化反應(yīng)，獲得了一系列含有芐基()取代的季碳氨基酸衍生物。這是雙金屬催化劑在不對(duì)稱合成領(lǐng)域的重大突破。（1）基態(tài)Cu原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_(kāi)_______。在火焰上灼燒時(shí)火焰的顏色為綠色，從微觀角度解釋部分金屬元素在火焰上灼燒呈現(xiàn)特殊顏色的原因________。（2）4氯卞氯()可用于有機(jī)合成中間體。①L苯丙氨酸()分子中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。②沸點(diǎn)比較：4氯卞氯________L苯丙氨酸(填“>”、“<”或“=”)。（3）Ni屬于周期表________區(qū)，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_(kāi)_______。（4）銅晶胞如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為apm。試回答：銅晶胞①在該晶體中每個(gè)銅原子周圍與它最近且距離相等的銅原子有________個(gè)；②銅晶體密度的表達(dá)式________(只要求列算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！敬鸢浮浚?）①.N②.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放(合理即可)（2）①.②.<（3）①.d②.（4）①.12②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可知基態(tài)Cu原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為N；CuCl2在火焰上灼燒時(shí)火焰的顏色為綠色，這是由于灼燒時(shí)原子核外的電子吸收能量，從能量較低的基態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)，電子在較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)再?gòu)妮^高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量?！拘?wèn)2詳解】①C、N、O是同一周期元素，一般情況下，原子核外最外層電子數(shù)越多，元素的第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第ⅤA時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故這三種元素的第一電離能大小關(guān)系為：N＞O＞C；②4氯卞氯、L苯丙氨酸都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但由于L苯丙氨酸分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致該物質(zhì)的沸點(diǎn)比只存在分子間作用力的4氯卞氯的高，故物質(zhì)沸點(diǎn)高低比較是：4氯卞氯＜L苯丙氨酸。【小問(wèn)3詳解】Ni位于第四周期VIII族，屬于周期表d區(qū)，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為：?！拘?wèn)4詳解】①銅晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)銅原子周圍與它最近且距離相等的銅原子有12個(gè)；①銅晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，銅原子的個(gè)數(shù)為=4，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，銅晶體密度的表達(dá)式。18.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。將有機(jī)化合物樣品M置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g和8.8g，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，回答下列問(wèn)題：（1）A裝置分液漏斗中盛放的物質(zhì)是過(guò)氧化氫水溶液，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）C裝置中CuO的作用是________，E裝置中所盛放試劑的名稱是________。（3）則有機(jī)物M的實(shí)驗(yàn)式是________。（4）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜