河南省安陽市林州市晉豫名校2025屆高三上學期10月月考化學試卷

2024-2025學年高三上學期10月月考化學試題本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16F19P31S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學品在食品工業(yè)中有著重要的應用。下列應用與氧化還原反應有關的是（）A.用活性炭脫除糖漿的顏色B.谷氨酸鈉用作食品增味劑C.用于葡萄酒中，起保質作用D.在饅頭、面包加工時起膨松劑的作用2.酸催化作用下，與的混合溶液發(fā)生反應，可在石油開采中用于油路解堵。下列化學用語表述正確的是（）A.的結構示意圖為B.中的配位鍵可表示為C.的結構模型為D.用電子式表示的形成過程為3.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）實驗裝置實驗目的A.驗證的還原性B.除去中的C.加熱熔融固體D.保護鐵件4.時在中與反應生成（結構如圖所示）。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.分子中含有的共用電子對數(shù)為B.中顯-2價的氧原子數(shù)為C.標準狀況下，中的氯原子數(shù)為D.由和組成的混合氣體中氧原子數(shù)為5.下列實驗中選用儀器不合理的是（）A.測量的沸點：③⑤B.配制溶液：①②⑥C.從溴水中萃?。孩佗贒.用標準溶液滴定溶液：④⑦6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：B.常溫下，將通入溶液中制備漂白液：C.海水提溴的過程中用的水溶液吸收溴蒸氣：D.向苯酚鈉溶液中通入少量：7.下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIA蒸發(fā)溶液可得到氯化鋁晶體易溶于水B熱穩(wěn)定性：鍵能：鍵鍵C可用試紙測氯水的氯水有酸性D能使酸性溶液褪色有漂白性8.某氫氧燃料電池的工作示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極電勢：電極電極B.離子移動方向：電極aC.負極上的電極反應式：D.放電過程中電解質溶液中的不斷減小9.在容積可變的密閉容器中，充入和發(fā)生反應，在不同壓強（、）下，反應達到平衡時，測得的轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.化學平衡常數(shù)：B.化學反應速率：C.容器的容積：D.活化分子數(shù)：10.某芳香族化合物的結構如圖所示，已知、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，與的原子序數(shù)之差為8，、同主族。下列說法錯誤的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.、、、、中部分元素能組成離子化合物C.簡單氫化物的沸點：D.元素的最高價氧化物屬于酸性氧化物11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象能得出相應實驗結論的是（）選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結可以升華B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：C向燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，加熱，燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭作還原劑，將還原D用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，溶液消耗的溶液多酸性：12.微生物在電子供體的作用下可將（存在形式為）還原為更易被去除的（最終轉化為去除），根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原，為去除水中的銻酸鹽，某課題組建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應器，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應器可以實現(xiàn)的循環(huán)利用B.發(fā)生歧化反應時生成，理論上需要參與反應C.生成沉淀的離子方程式為D.的去除過程中每一步都發(fā)生了氧化還原反應13.（）在聚氨酯泡沫塑料、樹脂、人造纖維的合成方面應用廣泛，利用電催化反應可將生物質產(chǎn)品（）和（甘油：）轉化為高附加值的化學品，電催化裝置如圖所示。在電解過程中，下列說法正確的是（）A.電子移動方向：B.電極的電極反應式為C.透過質子交換膜從右向左移動D.當生成時，理論上外電路轉移電子14.空氣中濃度過大會導致海水酸化，從而導致珊瑚礁（主要成分為）減少。實驗室模擬珊瑚礁附近水體環(huán)境探究（為、、或與的關系，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）A.線段③表示與的關系B.的數(shù)量級為C.點的等于8.3D.在純水中的溶解度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）石油、天然氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣中普遍含有，對回收處理并加以利用是人們普遍關心的問題。已知、?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫化氫可以用溶液吸收，也可以用溶液吸收。①向溶液中緩慢通入氣體至完全反應，當溶液中與相等時，通入的氣體在標準狀況下的體積約為________L。②常溫下，向酸性溶液中通入至時，溶液中剛好有沉淀生成，計算溶液的________[已知：]。（2）活性炭氧化吸附脫除的原理如圖所示，已知核心反應為。①其他條件不變時，增大水膜的厚度，的去除率________（填“增大”或“降低”）。②研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，適當增大水膜的，的去除率增大，其原因可能為________。（3）最近我國在太陽能光電催化-化學耦合處理硫化氫研究中取得新進展，相關裝置如圖所示。a極區(qū)依次發(fā)生的反應為________、________。（4）富瑪克斯法治理硫化氫的工藝流程如圖所示，反應中無論是少量還是過量均只生成兩種酸式鹽，反應II生成，反應III生成（R表示芳香烴基）。①結合反應I判斷，四個電離常數(shù)、、、中最大的和最小的分別是________、________。②寫出反應II中生成硫單質的化學方程式：________。16.（14分）草酰氯（）常用于有機氯化物的制備。某科研小組查閱有關資料，設計了如圖所示的裝置制備草酰氯并通過測定錐形瓶中的含量間接計算草酸的轉化率。制備原理與相關物質的性質如表所示：制備原理物質熔點/℃190℃左右升華162℃左右升華1.2-9-95沸點/℃10563111溶解性溶于水、不溶于甲苯遇水劇烈分解遇水劇烈分解溶于甲苯，遇水劇烈分解難溶于水實驗過程：在三頸燒瓶中放入無水草酸和過量的五氯化磷，并通過儀器加入甲苯，控制三頸燒瓶內反應溫度在50℃左右，反應一段時間，充分反應后通入一段時間，冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)一系列操作，得到粗產(chǎn)品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為________。（2）儀器c中盛放的試劑可能是________。（3）反應后通入的目的是________。（4）測定草酸的轉化率。①待反應完全后，將錐形瓶中的溶液稀釋至，取出滴加幾滴甲基橙作指示劑，用標準溶液進行滴定，實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則滴定所用溶液的體積為轉化率為________，草酸的轉化率為________（保留三位有效數(shù)字）；若調整液面后，沒有排氣泡直接滴定滴定后氣泡消失，則測定的草酸轉化率________（填“偏小”“偏大”或“無影響”）。②下列關于滴定操作的做法正確的是________（填選項字母）。A.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判斷達到滴定終點B.滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁17.（15分）工業(yè)上含硫礦物產(chǎn)生的可以按如圖所示的流程脫除或利用。回答下列問題：（1）上述圖示中涉及的五種共價分子中，屬于非極性分子的是________（填化學式），理由為________。（2）石灰石是常用的固硫劑，過程I涉及反應的熱化學方程式包括：i.；ii.；iii.。寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：________。（3）在某催化劑的作用下，過程II由若干基元反應組成，反應歷程中某一步基元反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中直線所示。已知Arrhenius經(jīng)驗公式為（其中為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù)）。①該基元反應的活化能________。②當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)由圖中直線變?yōu)橹本€，則實驗改變的外界條件可能是________。（4）①在容積為的恒容密閉容器中充入與，發(fā)生反應。反應經(jīng)過后達到平衡，此時測得的物質的量為，則內，平均反應速率________。②一定溫度和壓強下，反應物投料比與的平衡轉化率的關系如圖所示，在該溫度下該反應的物質的量分數(shù)平衡常數(shù)________[反應的物質的量分數(shù)平衡常數(shù)，其中、、、為各組分的物質的量分數(shù)]。（5）某學習小組運用電化學原理設計了如圖所示的裝置（通入的氣體略），從而實現(xiàn)了的脫除、發(fā)電，同時還能制備硫酸，其負極的電極反應式為________。18.（14分）錳酸鋰是新能源電池的主要正極材料之一，主要用于電動工具、電動玩具等需要移動的儲能工具。工業(yè)上以水錳礦（主要成分為、，還含有少量的、、、）為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示：已知：①“二次酸浸”時反應的化學方程式為；②常溫下，相關物質的如表所示：物質③實驗條件下開始沉淀時的為8.1，開始溶解時的為7.8?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)中“二次酸浸”工序所得浸取液要及時返回“一次酸浸”工序，這么做的優(yōu)點是________、________（例舉2條）。（2）經(jīng)檢驗“濾液1”中無，其原因為________（用離子方程式解釋）。（3）加入的目的是調節(jié)，應控制的范圍是________（當離子濃度時認為該離子已沉淀完全）。（4）“電解”中利用惰性電極電解體系獲得，其反應機理如圖所示：寫出第iii步反應的電極反應式：________。（5）“焙燒”階段在實際生產(chǎn)中，將與按物質的量之比混合后，均勻加熱、逐漸升溫制取，反應過程如下：①升溫到515℃時，開始分解產(chǎn)生，同時生成固體，此溫度比預計的分解溫度（723℃）低得多，原因可能是________。②升溫到566℃時，開始分解產(chǎn)生另一種氣體，同時得到固體，完全反應后，恰好與①中產(chǎn)生的的物質的量相等。則固體的化學式為________。③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的。寫出該階段反應的化學方程式：________。

化學參考答案及解析一、選擇題1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.B8.C9.C10.C11.B12.C13.C14.C二、非選擇題15.（15分）（1）①0.448（2分）②1.2（2分）（2）①降低（2分）②增大，促進的電離，濃度增大，促使反應的進行（2分，答案合理即可）（3）（1分）（2分）（4）①（1分）（1分）②（2分，答案合理即可）16.（14分）（1）（球形）冷凝管（2分）（2）無水（2分，答案合理即可）（3）將滯留在裝置中的氣體全部驅趕到裝置中，使其被完全吸收（2分）（4）①23.60（2分）78.7%（2分）偏大（2分）②BC（2分）17.（15分）（