物質(zhì)的量高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)

物質(zhì)的量第二章

海水中的重要元素—鈉和氯第1課時：物質(zhì)的量的單位——摩爾學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說出物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義及單位。2.知道物質(zhì)的量的基準——阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。問題引入

宏觀：

4ɡ32ɡ36ɡ微觀：？個氫氣分子

？個氧氣分子

？個水分子聯(lián)想：如何計量一瓶水（596mL）中的水分子數(shù)目？資料：一滴水大約1.7×1021個水分子，讓全世界70億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)10個，日夜不停的數(shù)，一輩子也數(shù)不完。怎么辦？【聯(lián)系實際】一打雞蛋——12個一盒訂書釘——1000【引入新概念】計量微觀粒子數(shù)的物理量——物質(zhì)的量，單位摩爾宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù)目)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.定義：3.單位：用“n”表示。表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：摩爾，簡稱摩，符號為mol。物理量長度質(zhì)量時間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位(符號)

米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)國際單位制（SI）的7個基本單位“一打雞蛋”→“打”（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）學(xué)習(xí)任務(wù)一：閱讀教材P53頁第二、三自然段，理解物質(zhì)的量的含義?！疚镔|(zhì)的量應(yīng)用注意事項】（2）“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分割或增減。（3）“物質(zhì)的量”衡量的對象是微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團），且粒子種類必須明確。例如：表述為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”都是錯誤的。例如：1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。不能說1mol氫，指代不明確。表述為lmol雞蛋、lmol大米都是錯誤的。專有化微觀化具體化集體化（1）“物質(zhì)的量(n)”是計量微觀粒子數(shù)目的物理量，“摩爾(mol)”是單位。（A）1mol氧（B）1molH（C）2mol大米（D）硫酸的物質(zhì)量為3mol思考：判斷下列說法是否正確×

必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子√1mol氫原子×

大米是宏觀物質(zhì)×

物質(zhì)的量不能拆開1盒

1000枚圖釘1打

12個雞蛋宏觀物質(zhì)微觀粒子

1mol

？個分子、離子、原子等4.摩爾的標(biāo)準：

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02x1023物質(zhì)的量的單位-摩爾<問題探究>:1mol所指的微觀粒子數(shù)是多少呢？學(xué)習(xí)任務(wù)二:仔細閱讀教材P53頁第二、三自然段，理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。物質(zhì)的量的單位-摩爾1.定義：3.數(shù)值：2.符號：1mol任何粒子的粒子數(shù),叫阿伏加德羅常數(shù),即NA。NA舊定義：0.012Kg12C所含的C原子數(shù)約為6.02×1023二、阿伏伽德羅常數(shù)4.單位：mol-1amol微粒=

個微粒≈

個微粒2mol微粒=

個微?！?/p>

個微粒。1mol微粒=NA個微?！?.02×1023

個微粒。2NAaNA1.204×1024

6.02×1023a思考與討論:1mol任何微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，約為6.02×1023個微粒。完成下列填空。物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)N的關(guān)系：1.變式：

2.一個比例關(guān)系：3.物質(zhì)的量相同，粒子數(shù)相同微粒個數(shù)=物質(zhì)的量×阿伏加德羅常數(shù)微粒個數(shù)符號（N）

則

N=n·NA物質(zhì)的量=粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比在3.01×1023個氧分子，其物質(zhì)的量是多少？解：O2的的物質(zhì)的量為=3.01×1023

／（6.02×1023mol-1）

答：O2的物質(zhì)的量為0.5mol。[典例1]=0.5mol【例題精講】①1molH2SO4中含___mol氧原子，___mol原子。

②1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是

，

含有氧原子的數(shù)目是

。③

molCO2含有1.204×1023個氧原子。

47【練習(xí)】1.204×10242.408×1024

或4NA或2NA0.1觀察P55圖2-21，探究1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量有何規(guī)律？1mol物質(zhì)SCuAlZnFeNaClH2O蔗糖(C12H22O11)

質(zhì)量（g）相對原子/分子質(zhì)量3263.527655658.5183423263.527655658.518342結(jié)論：1mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值

等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.學(xué)習(xí)任務(wù)三:定義：摩爾質(zhì)量符號：常用單位：數(shù)值：★對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。

M單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量g·mol-1或g/mol三、摩爾質(zhì)量1molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1，質(zhì)量為44g。2molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1，質(zhì)量為2x44g。amolCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1，質(zhì)量為ax44g。1mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系式？m=n×M變式：Mm

=n

物質(zhì)的量×質(zhì)量=摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量=質(zhì)量摩爾質(zhì)量思考與討論：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？解：Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g/mol答：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.25mol[典例3課本55頁]

宏觀：

4ɡ32ɡ36ɡ微觀：？個氫氣分子

？個氧氣分子

？個水分子怎么辦？我能解決了！N=n·NAMm

=n

N=·NAMm

A1．下列敘述錯誤的是(

)A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×