【高考化學(xué)專題】高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)過關(guān)練習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題

高考化學(xué)一輪過關(guān)練習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、元素或物質(zhì)推斷題

1.(2022年遼寧省普通高中合格性考試(7月份)化學(xué)試題)元素周期表的建立成為化學(xué)發(fā)展史上的重

要里程碑之一，元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)元素單質(zhì)及其叱合物的重要工具。表中列

出了①?⑩1。種元素在周期表中的位置。請回答下列問題：

②

③④⑤⑥

⑧⑨

⑩

(1)元素③在周期表中的位置是

A.第一周期、第IVA族B.第二周期、第IVA族

C.第二周期、第HIA族D.第三周期、第IVA族

(2)元素⑦、⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱關(guān)系正確的是

A.?>?B.⑦C.⑦〈⑩D.無法確定

(3)元素③、④、⑤、⑥中非金屬性最強的是

A.③B.④C.⑤D.⑥

(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半徑最大的是

A.③B.④C.⑧D.⑨

(5)下列物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型與元素⑦、⑨形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同的是

A.CH4B.HC1C.H2OD.Na2O

(6)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述錯誤的是

A.元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+6)28

B.元素①的原子序數(shù)等于其核電荷數(shù)

c.元素⑦的單質(zhì)常常保存在石蠟油或煤油中

D.這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是②

2.(廣東省肇慶市2022?2022學(xué)年高三下學(xué)期期末考試化學(xué)試題)已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增

大的短周期元素，A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；B的基態(tài)原子的核外有3個能級，且每個能級上

的電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2P軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數(shù)之比為3：1。回答下列

問題：

(1)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)。

(2)簡單氫化物的穩(wěn)定性：CD(填+域"v”)，原因為.

(3)分子式為ABC的化合物屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其結(jié)構(gòu)中。鍵與冗鍵的比例為

(4)桂皮中含有的肉桂醛(H)是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調(diào)味

品中，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可發(fā)生如下反應(yīng)，完成表格。

序號參與反應(yīng)的試劑反應(yīng)方程式反應(yīng)類型

①新制的氫氧化銅——

②漠的四氯化碳溶液——

3.(云南省昆明市2022-2022學(xué)年高三下學(xué)期期末考試化學(xué)試題)下圖是元素周期表中短周期的一部分,

其中Y的氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽?；卮鹣铝袉栴}：

XY

QZW

(I)Y單質(zhì)的電子式為o

(2)基態(tài)W原子的核外電子排布式為o

(3)過量X單質(zhì)與Z的氧化物制取Z單質(zhì)時，反應(yīng)方程式為o

(4)將Q單質(zhì)投入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

4.(2022?福建龍巖?高三期末)元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研

究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a-i代表相應(yīng)元素，回答下列問題：

(l)b、g元素分別為：、______(填元素符號)，元素h在周期表中的位置是

(2)元素e、f、h、i形成的簡單離子中，半徑最小的是(填離子符號)。

(3)由元素a與e的單質(zhì)化合，形成的產(chǎn)物是工業(yè)上常用的還原劑，其電子式為。

(4)常溫下，元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素g的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為o

(5)元素i的單質(zhì)通入e?h溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為,該實驗說明i的非金

屬性強于h,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因o

(6)a可以分別與c、d形成電子數(shù)為18的X和Y分子，X是一種良好的火箭燃料，Y是一種綠色氧化

劑，二者常溫下均為液態(tài)，X和Y反應(yīng)生成c的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

5.(2022?江西省萬載中學(xué)高三階段練習(xí))在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的

相對分子質(zhì)量大16,E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元

素。請回答：

(DA是,Y是o

(2)當(dāng)X是強酸時，B是o寫出B生成C的化學(xué)方程式：o寫出C生成D的化

學(xué)方程式：o

(3)當(dāng)X是強堿時，B是,E是0

6.(2022?上海市進(jìn)才中學(xué)高三期末)元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)，研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。根據(jù)元素

周期表和元素周期律的相應(yīng)內(nèi)容，完成下列3個小題。

(1)圖中是7x8的格子，用塞隼畫出周期表的輪廓

(2)如國是金字塔式元素周期表的一部分，請回答下列問題:

①鐵元素位于元素周期表中第4周期族。

②關(guān)于金字塔周期表的上述元素，下列敘述正確的是。

A.h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強酸

D.原子半徑：h>e>f

E.氧化物的酸性：f強于g

③與b同族的短周期元素與b的非金屬性強弱關(guān)系是(填元素符號)。

④寫出元素e,d的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(3)五種短周期元素A、B、C、D、E的主要化合價和原子半徑如表所示。

元素代號ABCDE

主要化合價+3+1+2+5-3-1

原子半徑/nm0.0820.0370.1600.1100.071

已知：A是非金屬元素且C,D同周期?；卮鹣铝袉栴}：

①B、D元素組成的化合物的化學(xué)式為。

②寫出C和E元素組成化合物的電子式：。

7.(2022?天津?高三專題練習(xí))硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。某

些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O.R2O3-2SiO2.nH2O,已知元素M、R均位于元

素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為;

(2)常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(選填序號)；

A.Q1CL溶液B.Fe2O3C.濃硫酸D.Na2cCh溶液

(3)寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式o

(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點高。Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為

(5)C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點高低并說明理由：o

(6)可由下列反應(yīng)制得Si3N4,配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：o

SiO2+C+N2窗溫>SijN4+CO

⑺如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時間后測得氣體密度增加了2.8g/L,則制得的Si3N4質(zhì)量

為0

8.(2022?上海市第二中學(xué)高三期末)下表為元素周期表中的一部分。

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)元素⑥所對應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖______。元素①③⑤所形成化合物的電子式。

(2)元素②在周期表中的位置是o

(3)元素④、⑦、⑧原子所對應(yīng)離子的半徑按由大到小的順序排列為(用離子符號表示)。

(4)上述元素中金屬性最強的是(填元素符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)為

(填化學(xué)式)。

9.(2022?浙江溫州?高三期末)固體化合物X(式量小于200)由1-20號的4種元素組成，某小組開展如下

探究實驗氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定.請回答，

(1)氣體B的的結(jié)構(gòu)式為；白色固體C的名稱是；

(2)化合物X的化學(xué)式是；

(3)氣體B與紅棕色固體H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)設(shè)計實驗驗證溶液F中可能含有的金屬陽離子,,

10.(2022?浙江嘉興?高三期末)化合物M是一種白色粉末，由四種原子序數(shù)小于30的元素組成。為探究

M的組成，某高中探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗：

己知：①白色固體B可溶于無色氣體C的水溶液中得到無色溶液

②流程中部分生成物已略去，氣體產(chǎn)物完全逸出，沉淀均洗滌干凈。請回答：

(1)組成M的非金屬元素有,C分子的電子式為。

(2)寫出M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)請寫出白色固體B溶于無色氣體C的水溶液中得到無色溶液的離子方程式。

(4)無色氣體C可用于處理硝酸工廠的尾氣，把尾氣中的氮氧化物(NO,)轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的物質(zhì)，請

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)試設(shè)計實驗檢驗沉淀D中的陽離子：o

11.(2022?湖北?襄陽市第一中學(xué)高三學(xué)業(yè)考試)己知A是空氣中含量最高的一種氣體，D是一種重要的

(1)物質(zhì)A的電子式為,物質(zhì)D的分子式為o

(2)“合成”需要在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)“吸收”中通入過量S的目的是o

(4)工業(yè)上貯存物質(zhì)D的濃溶液可選擇的罐體材料為(填標(biāo)號)o

a.銀b.銅c.鋁d.鋅

12.(2022?四川成都?高三期末)X、Y、Z,W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。

X的向單氣態(tài)氫化物M呈正四面體結(jié)構(gòu)；Y的某種單質(zhì)可作為殺國消毒劑；Z的原子半徑在短周期中最

大；w的質(zhì)子數(shù)等于X與Z的質(zhì)子數(shù)之和；R有多種氧化物，其中一種氧化物可作為紅色油漆或涂料。

用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：

⑴W元素在周期表中的位置是，RW?溶液保存時常加入,檢驗RW?溶液是否變質(zhì)的實驗

方案是_______

(2)XY2的電子式為,Z?Y2含有的化學(xué)鍵是

(3)Y的簡單氫化物由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時密度減小，其原因是

(4)工業(yè)上可利用電子傳感器檢測來煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下圖所示，則多孔石墨電極

a的電極反應(yīng)式為

電信號處理測量器

13.(2022?陜西?西安高級中學(xué)高三競賽)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物,

元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。

試劑1試劑21

X的單質(zhì)D

Y的單質(zhì)

丫的單質(zhì)由荷E

試劑1

(DX的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是一o

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是o

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是一。

②某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,

反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一＜,

14.(2022?吉林?長春十一高高三階段練習(xí))A、B、D、E、G、M,六種元素位于元素周期表前四周期，

原子序數(shù)依次增大。其中元素A是宇宙中含量最多的元素，其一種核素原子核內(nèi)無中子，B的單質(zhì)既可

以由分子組成也可以形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，化合物DE2為通常條件卜.為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)

性最小的元素，M的原子最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。請回答下列問

題：

(1)基態(tài)G原子的簡化電子排布式是,M在元素周期表中的位置是o

(2)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示，下同)，電負(fù)性由大到小的順

序為O

(3)M的同周期元素中，核外未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子軌道表示式______0

(4)寫出由A、B、D、E四種元素組成的，最簡單的、具有兩性的共價化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______。

15.(2022.天津河北.高三學(xué)業(yè)考試)下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，元素①與⑨組成的化合物的電子式：，元素⑤和⑨形成

的化合物中化學(xué)鍵類型為o

(2)元素①?⑨中原子半徑最大的是(填元素符號)。

⑶元素⑤?⑨中非金屬性最強的是(填元素符號)。

(4)元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是(填化學(xué)式)。

⑸元素②，③，④分別和元素①形成的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)，元素①

與②所形成的最簡單有機物在足量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式。

(6)元素⑦最高價氯化物對應(yīng)的水化物與元素⑧最高價氯化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。

(7)元素⑤組成的單質(zhì)在元素③組成的常見單質(zhì)中加熱燃燒生成產(chǎn)物M,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

，0.1molM與足量的二氧化碳反應(yīng)，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

16.(2022?遼寧?高三期中)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，其水溶液呈堿性，B是

能使帶火星木條復(fù)燃的無色、無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條

件和部分生成物未列出)。

G

請回答下列問題:

(1)A的電子式為,B的化學(xué)式為____o

(2)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式—o

(3)請寫出反應(yīng)②的離子方程式一o

(4)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式—。

(5)寫出實驗室制備氣體A的化學(xué)方程式—，請在如圖方框中畫出適于氨的尾氣處理的實驗裝置

17.(2022?四川省南充市第一中學(xué)高三期中)如圖為元素周期表的一部分，列出了前四周期10種主族元

(1)畫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖___,CL電子式為o

(2)G與A形成淡黃色化合物P,P含有的化學(xué)鍵類型為一。氟，氯，溪三者簡單氫化物沸點由高到低

的順序為.

(3)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式一o

(4)如鋁為甲烷燃料電池原理示意圖。

。2人口

NaOH溶液

甲烷通入的一極的電極反應(yīng)式:

18.(2022?北京?楊鎮(zhèn)第一中學(xué)模擬預(yù)測)下表是元素周期表的一部分。表中A-K分別代表某一種化學(xué)元

(2)H的基態(tài)原子價層電子的軌道表示式是。

(3)D、E、F的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號)。

(4)BC2分子的電子式是,是(填“極性分子”或“非極性分子")。在BC2晶體中，1個BCz

分子周圍有個緊鄰分子。

(5)由K、B、C三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為K(BC)4,構(gòu)型

為正四面體。基態(tài)K原子的簡化核外電子排布式是；中心原子雜化類型是,K(BC)4固

態(tài)時屬于晶體(填晶體類型)。

(6)A與E組成的一種化合物EA2,刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。下圖是該化合物的晶體結(jié)

構(gòu)單元。圖中O代表的原子是(填元素符號)。

19.(2022?黑龍江?鶴崗一中高三階段練習(xí))某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K

+、Ca2\Fe3\NH；、Cl>CO；和SO：。現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實驗:

①第一份加入AgNOa溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

③第三份加入足量BaCb溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g,該固體經(jīng)足量鹽酸洗

滌，干燥后剩余2.33g。

(l)c(CO3-)=mol-L-1；

(2)某司學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K+,濃度范圍是；

(3)根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是：；

(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式為o

(5)以NalCh為原料制備12的方法是：先向Nakh溶液中加入計量的NaHSCh,生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到12,上述制備h的總反應(yīng)的離子方程式為。

(6)KI溶液和CuSCh溶液混合可生成Cui沉淀和b,若生成Imolb,消耗的KI至少為mol。b在

溶液中可發(fā)生反應(yīng)實驗室中使用過量的KI與CuSCU溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸

鐳可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的總因是。

20.(2022.福建?三明市第二中學(xué)高三學(xué)業(yè)考試)下表列出了①-⑤五種元素在周期表中的位置：

族

IA0

周期

1?IIAIIAIVAVAVIAVIIA

2②③

3④⑤⑥

按要求回答下列問題：

(D元素⑥的最高正化合價是,最低負(fù)化合價是v

(2)元素⑤在周期表中的位置是。

(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關(guān)系是②③(選“>”或"V")；表中所列六種元素的單質(zhì)，

常溫下為有色氣體的是(填化學(xué)式)。

⑷①?⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中暈移足

的是(填化學(xué)式)

(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼

吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)CH?與NH3相比，熱穩(wěn)定性較強的是;Ch和N2氧化性較強的是o

(7)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為)C=C(,其分子式是,其口碳元素與氫元素的質(zhì)量比

/n(C):w(H)o(相對原子質(zhì)量：C-12,C-H)

(8)下列各項性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是(填標(biāo)號)。A.還原性：Na<Mg

B.非金屬性：O>S

C.酸性：H2S>HCID.堿性：NaOH>Al(OH)3

參考答案:

1.(DB

⑵C

(3)D

(4)C

(5)D

(6)A

2.(1)N>O>C

(2)<O的原子半徑比N小，電負(fù)性大于N,H-0鍵鍵能大于H.N鍵，出0的穩(wěn)定性

大于NHj

(3)極性1：1

加成反應(yīng)

3.(D：NHN：

(2)Is22s22P63s23P4

高溫人

(3)2C+SiO2----Si+2COT

(4)2A1+2OH-+2H2O=2A1O~+3H2T

4.(1)CSi第3周期第VIA族

(2)A13+

⑶Nar：H]-

⑷SiO2+2OH=SiOj+H?。

2

(5)ci2+s-=si+2cr氯與硫相比，電子層數(shù)相同，但氯的核電荷數(shù)多，原子半徑

小，原子核對外層電子的吸引力強，得電子能力強，所以氯非金屬性比硫強

(6)N2H4+2H2O2=N2T-F4H2O

答案第13頁，共5頁

5.(1)(NH4)2SO2

點燃冰All

(2)H2S2H2S13O22so212H2O2SO2IO2、：,2SO3

(3)NH3HNO3

⑶PE［：F：］-Mg2+［：F：］

??J??

7.(l)r(Na)>r(Al)>r(Si)

(2)BD

(3)OH-+Al(0H)3=A102+2H2O

(4)-3

(5)C3N4熔點比Si3N4熔點高，原因為兩者都是原子晶體，碳原子半徑比硅原子半徑小，鍵

長短，鍵能大，因此C3N4熔點比Si3N4熔點高

8.(1)Na*(：d：Hr

(2)第二周期IVA族

(3)C1>F>A13+

(4)NaHCIO4

答案第14頁，共5頁

H-N-H

9.(1)|碳酸鈣

H

(2)CaCl2-4NH3^Ca(NH3)4Cl2

(3)2NH,+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O

(4)分別取兩份少量試液于試管中，一份加入少量KSCN溶液，若變紅色，說明含有Fe"；

另一份加入少量鐵弱化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe?，

⑵FelNHi)。？+6HCl=FeCl2+6NH4C1

(3)AgCl+2NH,=Ag(N&)；+C「或AgCl+2NH,H2O=Ag(NH3)"+C1+2H2O

(4)4XNH3+6NOV=(2X+3)N2+6.VH2O

(5)取沉淀D少量，加入足量的鹽酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液

顯明顯的血紅色，另一份滴加鐵氨化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量

的稀硫酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴

加酸性高鐳酸鉀溶液，高銃酸鉀的紅色褪去)

11.⑴：N::N：HNO3

⑵N2+3H2、諼化，=2NH3

⑶促進(jìn)NO2被水吸收，4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(4)c

12.(1)第三周期第VIIA族鐵粉向待測溶液中加入KSCN,若變?yōu)榧t色，則變

質(zhì)，否則未變質(zhì)

????

⑵o：：c：：o