2020-2021學(xué)年江西省贛州市南康中學(xué)高一上學(xué)期第二次大考化學(xué)試卷

南康中學(xué)2020～2021學(xué)年度第一學(xué)期高一第二次大考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，He-4,C-12，N-14,O-16，Na-23,S-32，Cu-64一、單選題(每小題3分，總分48分）1．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m B．光是一種膠體C．霧是一種膠體 D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2．X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W,則X和Y的反應(yīng)不可能是()A．鹽和鹽的反應(yīng) B．堿性氧化物和水的反應(yīng)C．酸與堿的反應(yīng) D．酸性氧化物和堿的反應(yīng)3．在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO、Mg2+B．使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液：HCO3-、Na+、SO、Cl-C．室溫下：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-D．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO、Cl-、H+4．中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是()A．1mol青蒿素中含11molH2B．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5C．1mol青蒿素的體積約為22.4LD．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol－15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molNH4+所含的電子總數(shù)為11NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷(汽油的主要成分)所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含Cl-數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下，44gCO2和C3H8的混合物含有的分子數(shù)為NA6．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L-1的是（）A．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中B．將10g1mol·L-1的硫酸與90g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將16gCuSO4·5H2O溶于水并配成1L溶液7．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示（）A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．三者中的任一反應(yīng)8．下列說法正確的是()A．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿9．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是（）A．配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB．配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長C．定容時，仰視刻度線D．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容10．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，甲容器中充入N2和CO的混合氣體，乙容器中充入O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，下列說法中正確的是（）A.兩容器中氣體的壓強相等B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．Fe2O3溶于HCl溶液中：3O2-+6H+＝3H2OB．石灰乳與鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓12．實驗室需配制一種僅含四種離子（不考慮水的電離）的混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下面四個選項中能達(dá)到此目的是（）A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.K+、Ba2+、OH-、CO32-C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-13．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-114．下列溶液中，與100mL0.90mol/LKCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是(

)A．100mL0.90mol/LKClO3溶液 B．200mL0.45mol/LAlCl3溶液C．200mL0.45mol/LHCl溶液 D．100mL0.45mol/LMgCl2溶液15．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液16．有標(biāo)號為A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它們分別是碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、硝酸鈉溶液、硝酸鈣溶液、氯化鋇溶液．若將它們按下表各以少量兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下：實驗內(nèi)容A+BA+FB+EB+FC+E實驗現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀生成氣體不反應(yīng)不反應(yīng)下列說法錯誤的是（）A.B與E反應(yīng)的離子方程式：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑B.A是硝酸銀溶液C.D是硝酸鈣溶液D.A與B、A與F生成的沉淀不相同第II卷（非選擇題）二、填空題(共52分）17．請回答下列問題：（1）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為___________，原子總數(shù)之比為_________，質(zhì)量之比為________________，密度之比為______________。（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。（該空的最后結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是________。（4）人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是______，氧氣的質(zhì)量是_______。18．下列物質(zhì)是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)：①NaHSO4晶體，②液態(tài)O2，③冰醋酸(固態(tài)醋酸)，④汞，⑤Ca(OH)2固體，⑥Fe(OH)3膠體，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化Na2CO3，⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請回答下列問題(用序號)：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___；(2)以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___；(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___；(4)制備⑥的離子方程式為___；(5)NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下的電離方程式：__________；NaHSO4在水溶液中的電離方程式是__________；(6)寫出③在水溶液中的電離方程式___(7)⑤的水溶液與⑨反應(yīng)的離子方程式__________。19．書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：_________；(2)澄清石灰水中通入過量CO2：__________；(3)醋酸與氨水反應(yīng)：__________；(4)NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：_________；20．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號）。（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)____（選填“上浮”、“不動”、“下降”）。21．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50ml．向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10ml，并分別加水稀釋到100ml．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖（）（b）所示．（已知：向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時,剛開始滴的過程中,碳酸鈉是過量的,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,隨著過程的進行繼續(xù)加鹽酸,當(dāng)鹽酸過量時,生成的NaHCO3會與鹽酸反應(yīng)生成NaCl+H2O+CO2.）回答下列問題：（）（） （b）（1）在（）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）________，其物質(zhì)的量之比是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________．（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．南康中學(xué)2020～2021學(xué)年度第一學(xué)期高一第二次大考化學(xué)參考答案1-5ABCDD 6-10CAADC 11-16BDCDBD17．(1)1∶1 2∶3 7∶16 7∶16(2)1∶23∶433.3g/mol(3)16(4)1∶43.2g18．(1)④⑥⑧⑨⑩(2)①⑤⑧ ③(3)⑦(4)Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(5)NaHSO4=Na++HSO4- NaHSO4=Na++H++SO4-(6