2023-2024學年陜西省咸陽市武功縣普集高級中高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省咸陽市武功縣普集高級中學2023-2024學年高一上學期12月月考試題試題范圍：化學必修第一冊第一章~第四章總分值：100分考試時間：90分鐘(I卷)非選擇題可能用到的相對原子質量H—1C—12O—16Na—23Mg—24Fe—56一、選擇題(本大題共10個小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意)1.以下是碳和碳的化合物的轉化關系：，其中各步轉化的基本反應類型從左到右依次是（）A.化合、分解、置換、復分解 B.置換、化合、復分解、分解C.復分解、化合、分解、置換 D.分解、置換、化合、復分解〖答案〗B〖解析〗【詳析】[C與反應生成與，屬于置換反應；與反應生成，屬于化合反應；與發(fā)生中和反應，屬于復分解反應；高溫分解生成和，屬于分解反應，故B正確。]2.下列電離方程式中正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故A錯誤；B．氫氧化鈣電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故B錯誤；C．1個硫酸分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子，電離方程式為，故C錯誤；D．硫酸鋁電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D正確；故選D。3.在酸性溶液中離子還原性強弱順序為，則下列反應不可能發(fā)生的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是來判斷反應能否發(fā)生?！驹斘觥緼．因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生；B．因該反應中Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞Cl-，與已知的還原性強弱一致，故B能發(fā)生；C．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；D．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，故D不可能發(fā)生；故選：D4.實現(xiàn)下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.FeCl2→FeCl3 B.SO3→H2SO4 C.CO2→C D.KMnO4→MnO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價升高發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選A；B．SO3→H2SO4，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選B；C．CO2→C，C元素化合價降低發(fā)生還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故選C；D．高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，KMnO4→MnO2不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故不選D；選C。5.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.CO2(HCl)，通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，則反應可除雜，故A正確；

B．碳酸鈉、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則通入過量的CO2氣體可除雜，故B正確；

C．氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故選：D。6.用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4L含有的分子數為B.0.5的溶液中含有的數為C.通常狀況下，個分子占有的體積為22.4LD.常溫常壓下，1.06g含有的數為0.02〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標況下水為液體，不能用22.4L/mol來計算22.4L水的物質的量，A錯誤；B．不知溶液體積，故不能求Cl-的物質的量，B錯誤；C．應強調標準狀況下，個分子占的體積才約為22.4L，C錯誤；D．常溫常壓下，1.06g的物質的量為，含Na+數為0.02，D正確；故選D。7.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的稀鹽酸，第二份加入足量的氫氧化鈉溶液。若同溫同壓下產生了相同體積的氣體。則兩份鋁粉的質量之比是（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：6〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，與鹽酸的反應為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化學方程式可知，反應生成相同體積的氫氣，消耗掉鋁的質量相同，則兩份鋁粉的質量之比為1：1，故選A。8.某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法中正確的是（）A.中含有的中子數為 B.中含有的電子數為C.X原子的質子數為 D.1個X原子的質量約為〖答案〗D〖解析〗【詳析】9.配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（）A.轉移定容前，容量瓶中有少量水B.在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容C.定容后，上下顛倒容量瓶時有少量液體留出容量瓶外D.向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．轉移定容前，容量瓶中有少量水對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，A不符合題意；B．NaOH在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容，NaOH溶解放熱溶液體積變大，冷卻到室溫后，液面下降，體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量NaOH液體留出容量瓶外，溶質的物質的量、溶液的體積都發(fā)生變化，無法判斷溶液濃度變化，C不符合題意；D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D符合題意；故選D。10.現(xiàn)有短周期主族元素原子最外層電子數是電子層數的2倍，是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，與能形成型化合物，與形成化學式為的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.原子半徑和離子半徑均滿足：B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：C.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中的水溶液可能顯酸性D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素，據此解答。【詳析】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數增大而減小，則原子半徑O＜Na，但離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；C．由H、O、Na、S四種元素組成的化合物，其溶液顯酸性，例如硫酸氫鈉等，故C正確；D．非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D錯誤；故〖答案〗選C。二、(不定項選擇題，每題5分，共25分，全對得5分，少選得2分，有錯選0分)11.已知X和Y能發(fā)生如下：X+Y=H2O+鹽。下列關于物質X和Y所屬種類的判斷中，可行的是（）A.X酸，Y為金屬 B.X為堿性氧化物，Y為酸C.X為鹽，Y為堿 D.X為堿性氧化物，Y為酸性氧化物〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．X為酸，Y為金屬，酸和金屬反應生成鹽和氫氣，故A不符合題意；B．X為堿性氧化物，Y為酸，堿性氧化物和酸反應生成鹽和水，故B符合題意；C．X為鹽，Y為堿，鹽和堿反應一般生成新鹽和新堿，也可能是比較特殊的，比如碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C符合題意；D．X為堿性氧化物，Y為酸性氧化物，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為BC。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中制氯水：B.鹽酸溶解石灰石：C.鹽酸與反應：D.NaOH溶液中通入少量的：〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱電解質，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．鹽酸溶解石灰石，CaCO3是難溶性固體，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．鹽酸與Mg(OH)2反應生成MgCl2和H2O，C項正確；D．NaOH溶液中通入少量的生成Na2CO3，離子方程式為：，D項正確；〖答案〗選CD。13.為探究新制氯水的性質，某學生做了如下實驗：實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②溶液產生氣泡③酸化的溶液產生白色沉淀④NaOH溶液溶液無色由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式相符的是（）A.實驗①說明新制氯水中含有、HClOB.實驗②發(fā)生的反應為C.實驗③說明新制氯水中有，發(fā)生的反應為D.實驗④說明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A紫色石蕊試液變紅，表明溶液顯酸性，褪色表明溶液具有強氧化性，由此得出，實驗①說明新制氯水中含有、HClO，A符合題意；B．實驗②中有氣泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸強的鹽酸，發(fā)生反應為：，B不符合題意；C．實驗③中有白色沉淀生成，則生成AgCl沉淀，說明新制氯水中有氯離子，發(fā)生反應，C符合題意；D．溶液無色說明氯氣和氫氧化鈉反應：，但是不能說明氯氣具有酸性，D不符合題意；故選AC。14.下列有關除去雜質（括號內為雜質）的操作中正確的是（）A.（）：通過足量堿石灰B.固體（）：對固體進行加熱C.（）：將混合氣體通過灼熱的銅網D.溶液（）：加入適量的溶液，過濾〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．氯氣會和堿石灰發(fā)生化學反應而被吸收，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉，可以加熱得到碳酸鈉固體，B正確；C．氧氣在加熱時可以和銅反應，二氧化碳和銅不反應，可以除去其中的氧氣，C正確；D．加入Ba(OH)2后，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和NaOH，引入了新雜質NaOH，D錯誤；故選BC。15.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中錯誤的是（）A.ρ= B.w=C.w= D.w=〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，無法計算，只能根據反算，則，故A錯誤；B．根據公式，則w=，故B正確；C．1L水為1000mL水，則w=，故C正確；D．根據C選項分析，則w=，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為AD。第II卷(非選擇題，共55分)三、填空題(共41分)16.以下物質：①溶液；②液氨；③固體；④溶液；⑤膠體；⑥氧化鈉固體；⑦；⑧；⑨蔗糖。（1）以上物質中屬于電解質的是___________(填序號)：以上屬于非電解質的是___________(填序號)（2）寫出⑥和⑦反應的化學方程式：___________，該反應___________(屬于或不屬于)離子反應。（3）寫出①和④反應的離子方程式：___________。（4）寫出④與⑧的水溶液反應的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.③⑥⑧②.②⑦⑨（2）①.②.不屬于（3）（4）〖解析〗〖祥解〗電解質是在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導電的化合物。二者都要求是化合物，據此分析作答。（1）電解質是在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，符合要求的有③⑥⑧；非電解質是在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導電的化合物，符合要求的有②⑦⑨；故〖答案〗為：③⑥⑧、②⑦⑨；（2）氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉：，該反應是固體和氣體反應，不是離子反應，故〖答案〗為：、不屬于；（3）氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應實質是氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水：，故〖答案〗為：；（4）醋酸是弱酸不能拆，和碳酸氫鈉電離出來的碳酸氫根離子反應生成醋酸根離子和水和二氧化碳氣體：，故〖答案〗為：。17.回答下列問題：（1）已知與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應：，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______，生成標準狀況下，時消耗的的物質的量為_______。（2）質量比為的，其物質的量之比為_______。（3）某鹽混合溶液中含有離子：，測得的物質的量濃度依次為：，則_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）2：1：2（3）0.2mol/L〖解析〗（1）高錳酸鉀化合價降低做氧化劑，鹽酸中部分氯元素化合價升高到氯氣做還原劑，根據方程式可得氧化劑和還原劑的物質的量比值為1：5；的物質的量為，根據消耗16mol的鹽酸生成5mol的氯氣可得，生成0.25mol的氯氣消耗鹽酸為0.8mol；（2）質量比為的，其物質的量之比為；（3）根據電荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，則c()=0.2mol/L。18.已知A、B、C、D為短周期元素，原子序數依次增大。A的最外層電子數是次外層電子數的3倍；在同一主族；可組成化合物和可組成離子化合物BD。（1）寫出各元素的元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）元素D在周期表中的位置：_______；的電子式：_______?！即鸢浮剑?）①.O②.Na③.S④.Cl（2）①.第三周期ⅦA族②.〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D為短周期元素，原子序數依次增大，A的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則A為O元素，在同一主族，則C為S元素，可組成化合物和，則B為元素，可組成離子化合物BD，則D為元素。（1）A為O元素，B為元素，C為S元素，D為元素；（2）元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；過氧化鈉的電子式。19.實驗室用固體KCl配制0.5mol/L的KCl溶液450mL，有以下儀器：①燒杯②膠頭滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦酒精燈⑧藥匙（1）配制時時使用的儀器有_______(填代號)。（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______、_______。（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③轉移④溶解⑤搖勻⑥定容⑦洗滌⑧冷卻。其正確的操作順序為_______（4）試計算應稱取的KCl固體的質量為_______。取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度是_______。（5）下列操作對KCl溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_______；②定容時俯視觀察液面_______?！即鸢浮剑?）①②④⑤⑥⑧（2）①.攪拌(加速溶解)②.引流（3）②①④⑧③⑦⑥⑤（4）①.18.6②.（5）①偏低②.偏高〖解析〗（1）實驗室配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，配制0.5mol?L-1的KCl溶液450mL，應選擇500mL容量瓶；故〖答案〗為：①②④⑤⑥⑧；（2）配制一定物質的量濃度溶液時，在溶解操作中玻璃棒作用攪拌加速固體溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；故〖答案〗為：攪拌(加速溶解)；引流；（3）配制溶液的一般實驗操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：②①④⑧③⑦⑥⑤；故〖答案〗為：②①④⑧③⑦⑥⑤；（4）配制0.5mol?L-1的KCl溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；設稀釋后溶液濃度為C，則依據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；故〖答案〗為：18.6；0.05mol?L-1；（5）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導致溶液體積偏大，依據C=可知，溶液濃度偏低，故〖答案〗為：偏低；②定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，依據C=可知，溶液濃度偏高；故〖答案〗為：偏高。20.現(xiàn)有M、N、P、Q四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有N鹽溶液具有顏色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)M鹽溶液中產生白色沉淀，P鹽溶液中有較多氣泡產生，而Q鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：M：_______；N：_______；P：_______；Q：_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：①M+Q→：_______。②P+HC1→氣體：_______?！即鸢浮剑?）①.②.③.④.（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗M、N、P、Q四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一種，Ag+和Cl-、、生成微溶或不溶物，只能為AgNO3；①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有N鹽溶液具有顏色，N鹽陽離子為Fe3+；②分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)M鹽溶液中產生白色沉淀為AgCl，則M為AgNO3，P鹽溶液中有較多氣泡產生說明含有，只能與Na+才能共存，則P為Na2CO3，而Q鹽溶液無明顯現(xiàn)象，則N為Fe2(SO4)3，P為BaCl2；（1）根據上分析：M為AgNO3，N為Fe2(SO4)3，P為Na2CO3，Q為BaCl2；（2）①M為AgNO3，Q為BaCl2，兩者反應生成氯化銀沉淀，離子方程式為：；②P為Na2CO3，和HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，離子方程式為：。四、實驗探究題(共14分)21.用下圖所示裝置在實驗室制取純凈、干燥的Cl2并探究其性質，回答下列問題：（1）發(fā)生裝置中制取Cl2，的化學方程式是_______。（2）除雜裝置①中的試劑是_______；裝置②中的試劑是_______。（3）將虛線框中的收集裝置補充完整_______。（4）尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_______。（5）將充分吸收了尾氣之后的吸收液拿來做實驗，向吸收液中滴加鹽酸，產生了有刺激性氣味的氣體，寫出該反應的離子方程式_______。（6）將制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列操作和現(xiàn)象不能得出相應結論的是_______。(填字母)。操作現(xiàn)象結論a觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2b向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HClOc向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水試紙變藍氯水具有氧化性（7）中，還原劑和氧化劑的物質的量之比為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（3）（4）（5）（6）b（7）1：5〖解析〗〖祥解〗二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應放出氯氣，洗氣瓶①中盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，洗氣瓶②中盛放濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，燒杯中的氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染。（1）發(fā)生裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式是；（2）洗氣瓶①除氯氣中的氯化氫，裝置①中的試劑是飽和食鹽水；洗氣瓶②干燥氯氣，裝置②中的試劑是濃硫酸；（3）用向上排空氣法收集氯氣，裝置為；（4）尾氣處理裝置中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；（5）充分吸收了尾氣之后的吸收液中含有氯化鈉、次氯酸鈉，向吸收液中滴加鹽酸，產生了有刺激性氣味的氯氣，該反應的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；（6）a．氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，說明氯水中含有，故不選a；b．和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉和次氯酸不反應，向飽和溶液中加入足量氯水，有無色氣體產生，證明氯水中含鹽酸，不能說明含有HClO，故選b；c．向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故不選c；d．向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水，試紙變藍，說明碘離子被氧化為碘分子，證明氯水具有氧化性，故不選d；選b；（7）中，氯元素化合價由0降低為-1、氯元素化合價由0升高為+5，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比為1:5。陜西省咸陽市武功縣普集高級中學2023-2024學年高一上學期12月月考試題試題范圍：化學必修第一冊第一章~第四章總分值：100分考試時間：90分鐘(I卷)非選擇題可能用到的相對原子質量H—1C—12O—16Na—23Mg—24Fe—56一、選擇題(本大題共10個小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意)1.以下是碳和碳的化合物的轉化關系：，其中各步轉化的基本反應類型從左到右依次是（）A.化合、分解、置換、復分解 B.置換、化合、復分解、分解C.復分解、化合、分解、置換 D.分解、置換、化合、復分解〖答案〗B〖解析〗【詳析】[C與反應生成與，屬于置換反應；與反應生成，屬于化合反應；與發(fā)生中和反應，屬于復分解反應；高溫分解生成和，屬于分解反應，故B正確。]2.下列電離方程式中正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故A錯誤；B．氫氧化鈣電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故B錯誤；C．1個硫酸分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子，電離方程式為，故C錯誤；D．硫酸鋁電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D正確；故選D。3.在酸性溶液中離子還原性強弱順序為，則下列反應不可能發(fā)生的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是來判斷反應能否發(fā)生?！驹斘觥緼．因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生；B．因該反應中Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞Cl-，與已知的還原性強弱一致，故B能發(fā)生；C．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；D．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，故D不可能發(fā)生；故選：D4.實現(xiàn)下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.FeCl2→FeCl3 B.SO3→H2SO4 C.CO2→C D.KMnO4→MnO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價升高發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選A；B．SO3→H2SO4，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選B；C．CO2→C，C元素化合價降低發(fā)生還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故選C；D．高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，KMnO4→MnO2不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故不選D；選C。5.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.CO2(HCl)，通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，則反應可除雜，故A正確；

B．碳酸鈉、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則通入過量的CO2氣體可除雜，故B正確；

C．氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故選：D。6.用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4L含有的分子數為B.0.5的溶液中含有的數為C.通常狀況下，個分子占有的體積為22.4LD.常溫常壓下，1.06g含有的數為0.02〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標況下水為液體，不能用22.4L/mol來計算22.4L水的物質的量，A錯誤；B．不知溶液體積，故不能求Cl-的物質的量，B錯誤；C．應強調標準狀況下，個分子占的體積才約為22.4L，C錯誤；D．常溫常壓下，1.06g的物質的量為，含Na+數為0.02，D正確；故選D。7.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的稀鹽酸，第二份加入足量的氫氧化鈉溶液。若同溫同壓下產生了相同體積的氣體。則兩份鋁粉的質量之比是（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：6〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，與鹽酸的反應為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化學方程式可知，反應生成相同體積的氫氣，消耗掉鋁的質量相同，則兩份鋁粉的質量之比為1：1，故選A。8.某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法中正確的是（）A.中含有的中子數為 B.中含有的電子數為C.X原子的質子數為 D.1個X原子的質量約為〖答案〗D〖解析〗【詳析】9.配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（）A.轉移定容前，容量瓶中有少量水B.在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容C.定容后，上下顛倒容量瓶時有少量液體留出容量瓶外D.向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．轉移定容前，容量瓶中有少量水對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，A不符合題意；B．NaOH在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容，NaOH溶解放熱溶液體積變大，冷卻到室溫后，液面下降，體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量NaOH液體留出容量瓶外，溶質的物質的量、溶液的體積都發(fā)生變化，無法判斷溶液濃度變化，C不符合題意；D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D符合題意；故選D。10.現(xiàn)有短周期主族元素原子最外層電子數是電子層數的2倍，是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，與能形成型化合物，與形成化學式為的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.原子半徑和離子半徑均滿足：B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：C.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中的水溶液可能顯酸性D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素，據此解答?！驹斘觥緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數增大而減小，則原子半徑O＜Na，但離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；C．由H、O、Na、S四種元素組成的化合物，其溶液顯酸性，例如硫酸氫鈉等，故C正確；D．非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D錯誤；故〖答案〗選C。二、(不定項選擇題，每題5分，共25分，全對得5分，少選得2分，有錯選0分)11.已知X和Y能發(fā)生如下：X+Y=H2O+鹽。下列關于物質X和Y所屬種類的判斷中，可行的是（）A.X酸，Y為金屬 B.X為堿性氧化物，Y為酸C.X為鹽，Y為堿 D.X為堿性氧化物，Y為酸性氧化物〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．X為酸，Y為金屬，酸和金屬反應生成鹽和氫氣，故A不符合題意；B．X為堿性氧化物，Y為酸，堿性氧化物和酸反應生成鹽和水，故B符合題意；C．X為鹽，Y為堿，鹽和堿反應一般生成新鹽和新堿，也可能是比較特殊的，比如碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C符合題意；D．X為堿性氧化物，Y為酸性氧化物，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為BC。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中制氯水：B.鹽酸溶解石灰石：C.鹽酸與反應：D.NaOH溶液中通入少量的：〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱電解質，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．鹽酸溶解石灰石，CaCO3是難溶性固體，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．鹽酸與Mg(OH)2反應生成MgCl2和H2O，C項正確；D．NaOH溶液中通入少量的生成Na2CO3，離子方程式為：，D項正確；〖答案〗選CD。13.為探究新制氯水的性質，某學生做了如下實驗：實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②溶液產生氣泡③酸化的溶液產生白色沉淀④NaOH溶液溶液無色由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式相符的是（）A.實驗①說明新制氯水中含有、HClOB.實驗②發(fā)生的反應為C.實驗③說明新制氯水中有，發(fā)生的反應為D.實驗④說明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A紫色石蕊試液變紅，表明溶液顯酸性，褪色表明溶液具有強氧化性，由此得出，實驗①說明新制氯水中含有、HClO，A符合題意；B．實驗②中有氣泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸強的鹽酸，發(fā)生反應為：，B不符合題意；C．實驗③中有白色沉淀生成，則生成AgCl沉淀，說明新制氯水中有氯離子，發(fā)生反應，C符合題意；D．溶液無色說明氯氣和氫氧化鈉反應：，但是不能說明氯氣具有酸性，D不符合題意；故選AC。14.下列有關除去雜質（括號內為雜質）的操作中正確的是（）A.（）：通過足量堿石灰B.固體（）：對固體進行加熱C.（）：將混合氣體通過灼熱的銅網D.溶液（）：加入適量的溶液，過濾〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．氯氣會和堿石灰發(fā)生化學反應而被吸收，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉，可以加熱得到碳酸鈉固體，B正確；C．氧氣在加熱時可以和銅反應，二氧化碳和銅不反應，可以除去其中的氧氣，C正確；D．加入Ba(OH)2后，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和NaOH，引入了新雜質NaOH，D錯誤；故選BC。15.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中錯誤的是（）A.ρ= B.w=C.w= D.w=〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，無法計算，只能根據反算，則，故A錯誤；B．根據公式，則w=，故B正確；C．1L水為1000mL水，則w=，故C正確；D．根據C選項分析，則w=，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為AD。第II卷(非選擇題，共55分)三、填空題(共41分)16.以下物質：①溶液；②液氨；③固體；④溶液；⑤膠體；⑥氧化鈉固體；⑦；⑧；⑨蔗糖。（1）以上物質中屬于電解質的是___________(填序號)：以上屬于非電解質的是___________(填序號)（2）寫出⑥和⑦反應的化學方程式：___________，該反應___________(屬于或不屬于)離子反應。（3）寫出①和④反應的離子方程式：___________。（4）寫出④與⑧的水溶液反應的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.③⑥⑧②.②⑦⑨（2）①.②.不屬于（3）（4）〖解析〗〖祥解〗電解質是在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導電的化合物。二者都要求是化合物，據此分析作答。（1）電解質是在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，符合要求的有③⑥⑧；非電解質是在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導電的化合物，符合要求的有②⑦⑨；故〖答案〗為：③⑥⑧、②⑦⑨；（2）氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉：，該反應是固體和氣體反應，不是離子反應，故〖答案〗為：、不屬于；（3）氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應實質是氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水：，故〖答案〗為：；（4）醋酸是弱酸不能拆，和碳酸氫鈉電離出來的碳酸氫根離子反應生成醋酸根離子和水和二氧化碳氣體：，故〖答案〗為：。17.回答下列問題：（1）已知與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應：，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______，生成標準狀況下，時消耗的的物質的量為_______。（2）質量比為的，其物質的量之比為_______。（3）某鹽混合溶液中含有離子：，測得的物質的量濃度依次為：，則_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）2：1：2（3）0.2mol/L〖解析〗（1）高錳酸鉀化合價降低做氧化劑，鹽酸中部分氯元素化合價升高到氯氣做還原劑，根據方程式可得氧化劑和還原劑的物質的量比值為1：5；的物質的量為，根據消耗16mol的鹽酸生成5mol的氯氣可得，生成0.25mol的氯氣消耗鹽酸為0.8mol；（2）質量比為的，其物質的量之比為；（3）根據電荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，則c()=0.2mol/L。18.已知A、B、C、D為短周期元素，原子序數依次增大。A的最外層電子數是次外層電子數的3倍；在同一主族；可組成化合物和可組成離子化合物BD。（1）寫出各元素的元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）元素D在周期表中的位置：_______；的電子式：_______?！即鸢浮剑?）①.O②.Na③.S④.Cl（2）①.第三周期ⅦA族②.〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D為短周期元素，原子序數依次增大，A的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則A為O元素，在同一主族，則C為S元素，可組成化合物和，則B為元素，可組成離子化合物BD，則D為元素。（1）A為O元素，B為元素，C為S元素，D為元素；（2）元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；過氧化鈉的電子式。19.實驗室用固體KCl配制0.5mol/L的KCl溶液450mL，有以下儀器：①燒杯②膠頭滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦酒精燈⑧藥匙（1）配制時時使用的儀器有_______(填代號)。（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______、_______。（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③轉移④溶解⑤搖勻⑥定容⑦洗滌⑧冷卻。其正確的操作順序為_______（4）試計算應稱取的KCl固體的質量為_______。取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度是_______。（5）下列操作對KCl溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_______；②定容時俯視觀察液面_______?！即鸢浮剑?）①②④⑤⑥⑧（2）①.攪拌(加速溶解)②.引流（3）②①④⑧③⑦⑥⑤（4）①.18.6②.（5）①偏低②.偏高〖解析〗（1）實驗室配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，配制0.5mol?L-1的KCl溶液450mL，應選擇500mL容量瓶；故〖答案〗為：①②④⑤⑥⑧；（2）配制一定物質的量濃度溶液時，在溶解操作中玻璃棒作用攪拌加速固體溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；故〖答案〗為：攪拌(加速溶解)；引流；（3）配制溶液的一般實驗操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：②①④⑧③⑦⑥⑤；故〖答案〗為：②①④⑧③⑦⑥⑤；（4）配制0.5mol?L-1的KCl溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；設稀釋后溶液濃度為C，則依據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；故〖答案〗為：18.6；0.05mol?L-1；（5）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導致溶液體積偏大，依據C=可知，溶液濃度偏低，故〖答案〗為：偏低；②定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，依據C=可知，溶液濃度偏高；故〖答案〗為：偏高。20.現(xiàn)有M、N、P、Q四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一