2023-2024學(xué)年云南省保山市BC類校高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3云南省保山市BC類學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分第I卷第1頁至第4頁，第II卷第4頁至第6頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時60分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷(選擇題，共56分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）A.H2SO4屬于酸 B.KOH屬于堿C.NO屬于氧化物 D.石灰水屬于純凈物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選D。2.下列關(guān)于分散系的說法正確的是（）A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不屬于分散系B.冰水混合物是一種分散系C.分散質(zhì)粒子的直徑：溶液>膠體>濁液D.可以用過濾的方法將濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，氯化鈉溶液無色透明，屬于分散系，A錯誤；B．冰化學(xué)式是H2O，水的化學(xué)式也是H2O。冰水混合物是純凈物，不是分散系，B錯誤；C．分散質(zhì)粒子的直徑：溶液的小于1nm，膠體的介于1nm～100nm之間，濁液的大于100nm，C錯誤；D．濁液中的分散質(zhì)不能透過濾紙，可以用過濾的方法將濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來，D正確；故選D。3.2021年12月8日，中國科學(xué)院與科睿唯安向全球聯(lián)合發(fā)布了《2021研究前沿》報告，其中包含了化學(xué)與材料科學(xué)領(lǐng)域的熱點前沿。下列有關(guān)材料的說法不正確的是（）A.儲氫合金利用金屬對氫氣的物理吸附來達(dá)到儲存氫氣的目的B.不銹鋼是常見的合金鋼，其合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C.碳納米材料中的、碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.鎂鋁合金的熔點比鋁的熔點低〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．儲氫合金過程是金屬與氫氣生成金屬氫化物，然后再分解得到氫氣的過程，這個過程發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；B．不銹鋼元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，故B正確；C．同種元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體，碳納米材料中的C60、碳納米管和石墨烯都是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．一般情況下合金的熔點比其成分金屬的熔點低，故D正確；故〖答案〗為A。4.X元素的原子有20個中子和19個電子，下列可表示X原子的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】X元素的原子有20個中子和19個電子，質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)=20+19=39，表示X原子為，故選：C。5.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為、、，所以能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B．氧化鐵和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鐵，故B正確；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反應(yīng)方程式分別為、、，能一步實現(xiàn)，故C錯誤；D．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3中的反應(yīng)都能一步實現(xiàn)，，，，故D錯誤；故〖答案〗為B。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)：B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：C.氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：D.稀硝酸滴在石灰石上：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉和稀鹽酸均可拆，向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸，離子方程式：，A正確；B．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．氯化鐵溶液和銅反應(yīng)電荷不守恒，，C錯誤；D．石灰石的成分主要是CaCO3，是難溶鹽，不能拆，離子反應(yīng)為，D錯誤；故〖答案〗為A。7.已知：①；②；③。則下列判斷正確的是（）A.氧化性：B.反應(yīng)③中被氧化的元素是鐵元素C.只有氧化性，只有還原性D.信息推測：反應(yīng)可以進行〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知：，則氧化性KMnO4>Cl2，在反應(yīng)中，氧化性Cl2>Fe3+，反應(yīng)中，氧化性Fe3+>I2.氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2；【詳析】A．根據(jù)分析可知氧化性Fe3+>I2.氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2，故A錯誤；B．反應(yīng)③中碘元素的化合價升高，故被氧化的元素是碘元素，故B錯誤；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+化合價位于中間價態(tài)，既具有氧化性、又具有還原性，故C錯誤；D．因氧化性Cl2>I2，則反應(yīng)可以進行，故D正確；故〖答案〗為D。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.晶體中含有個陰離子B.氣體中所含氫原子數(shù)C.含有電子數(shù)為D.溶液中含有數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，1個Na2O2晶體中含有1個陰離子，1molNa2O2晶體中含有NA個陰離子，A錯誤；B．無溫度和壓強，11.2LCH4的混合氣體物質(zhì)的量不能計算，B錯誤；C．H2物質(zhì)的量=6g÷2g/mol=3mol，1個H2含有電子數(shù)為2，3molH2含有電子數(shù)6NA，C正確；D．01mol/LK2SO4溶液，沒有溶液體積，無法進行計算，D錯誤；故〖答案〗為C。9.鈉與水反應(yīng)的實驗過程如圖①、②、③所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.圖②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低B.圖②中鈉四處游動并嘶嘶作響，說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體C.圖③中滴加酚酞試液后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式是:2Na+2H+=2Na++H2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷。【詳析】A項：圖②中鈉熔成小球所需熱量必為反應(yīng)放出，此時水未沸騰，則鈉的熔點低于100℃，A項正確；B項：圖②中鈉球游動是反應(yīng)產(chǎn)生氣體的推動，B項正確；C項：圖③中是堿性物質(zhì)使酚酞變紅，C項正確；D項：水是氧化物、也是難電離物質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)寫成2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D項錯誤。本題選D10.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A.稀鹽酸 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.AgNO3溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵片放入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但有氣體放出，A錯誤；B．鐵片放入FeCl3溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，B正確；C．鐵片放入CuSO4溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵片溶〖解析〗出銅，由于析出銅的質(zhì)量大于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，沒有氣體放出，C錯誤；D．鐵片放入AgNO3溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和銀，鐵片溶〖解析〗出銀，由于析出銀的質(zhì)量大于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，沒有氣體放出，D錯誤；〖答案〗選B。11.下列如圖所示中能較長時間看到白色沉淀是(已知：苯為難溶于水且密度比水小的液體)（）A.①②④ B.②③④ C.③④ D.①③〖答案〗A〖解析〗【詳析】Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故①正確；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，關(guān)閉止水夾a，生成的氫氣將硫酸亞鐵壓入B管中與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故②正確；沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故③錯誤；苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故④正確；故選：A。12.某無色溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各離子數(shù)目均相等。取兩份溶液進行實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推測正確的是（）A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－ D.一定存在Na+、K+、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某無色溶液中，說明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有，不含有Ba2+、，根據(jù)溶液中各離子數(shù)目均相等，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－?！驹斘觥緼．根據(jù)前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A錯誤；B．根據(jù)無色溶液，說明一定不存在，故B錯誤；C．根據(jù)前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C錯誤；D．根據(jù)前面得到一定存在Na+、K+、，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下)，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1〖答案〗B〖解析〗【詳析】鋁屑與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；兩個化學(xué)方程式中鋁與氫氣的物質(zhì)的量之比皆為2∶3，題目中說二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，故兩份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，二者質(zhì)量之比亦為1∶2，故選項B正確。14.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量?！驹斘觥葵}酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，〖答案〗選B。第II卷(非選擇題，共44分)注意事項：第II卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共3小題，共44分)15.健康人體內(nèi)含鐵元素大約，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應(yīng)補充含的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中的存在，設(shè)計并進行了如圖實驗：（1）試劑1的名稱是___________；試劑2的化學(xué)式為___________。（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有___________性。（4）不僅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，現(xiàn)象為___________。（5）溶液存放時應(yīng)在試劑瓶中加入___________，防止被氧化?！即鸢浮剑?）①.鹽酸②.KSCN（2）（3）還原（4）①.②.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（5）鐵屑〖解析〗（1）試劑1用于溶解亞鐵鹽，一般可用鹽酸，檢驗亞鐵離子，先加入KSCN，再加入氯水，則試劑2為KSCN，故〖答案〗為：鹽酸；KSCN。（2）加入新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，故〖答案〗為：。（3）亞鐵離子具有還原性，很容易被氧氣氧化變質(zhì)，加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已被部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc具有還原性，能還原鐵離子為亞鐵離子，Vc具有還原性，故〖答案〗為：還原。（4）堿性環(huán)境中Fe(OH)2更易被O2氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式：，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故〖答案〗為：；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）亞鐵離子具有還原性，很容易被氧氣氧化變質(zhì)，溶液存放時應(yīng)在試劑瓶中加入鐵粉防止氧化，16.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑?？捎糜谥苽涠犬惽枘蛩徕c。（1）溶液可由低溫下將緩慢通入溶液中而制得。制備的離子方程式為___________。；用于環(huán)境殺菌消毒的溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是___________。（2）化工廠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，利用的反應(yīng)為，作還原劑的物質(zhì)是___________，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。（3）某學(xué)習(xí)小組驗證氯水中具有漂白性的物質(zhì)是，實驗如圖(裝置的氣密性已檢驗)。①溶液的作用是___________。②實驗I，試劑a為，制得氯水，氯水呈黃綠色是由于其中含有___________。與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③實驗II，試劑a為，制得的溶液(Cl2與不反應(yīng))。取稀鹽酸、新制氯水和的溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到___________，證實氯水中具有漂白性的物質(zhì)是?！即鸢浮剑?）①.②.NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解（2）①.NH3②.2∶3（3）①.吸收多余的Cl2，防止污染空氣②.氯氣③.④.新制的氯水能夠使紅色紙條褪色〖解析〗（1）溶液可由低溫下將緩慢通入溶液中而制得。制備的離子方程式為；在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解，使消毒能力減弱；（2）該反應(yīng)中中-3價的N變?yōu)?價，作為還原劑，其中8mol只有2mol化合價變化了，作還原劑的為2mol，中0價的Cl，變?yōu)?1價，作為氧化劑，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶3；（3）①為有毒氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，NaOH溶液的作用是吸收有毒的，防止污染環(huán)境。②實驗I，試劑a為，制得氯水，氯氣呈黃綠色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水呈黃綠色是由于其中含有氯氣。與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③稀鹽酸、新制氯水和的溶液，次氯酸具有漂白性，稀鹽酸中無次氯酸，不能使紅色紙條褪色，新制氯水中的主要成分有Cl2、HCl、HClO，滴在紅色紙條上可以使紅色紙條褪色，的溶液中不含次氯酸，不能使紅色紙條褪色，證明新制的氯水能夠使紅色紙條褪色。17.有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素A的名稱為___________，元素A的單質(zhì)與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）元素B在周期表中位置：___________，畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（3）C和D形成的化合物可作供氧劑，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。消耗生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。（4）設(shè)計實驗證明D的金屬性強于A：___________。〖答案〗（1）①.鋁②.（2）①.第三周期第ⅦA族②.（3）①.②.1.12L（4）將鈉和鋁投入水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，鋁與水幾乎不反應(yīng)，所以金屬性：Na>Al(合理均可)〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素，故A為Al元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子，故M層電子數(shù)為8?1=7，故B為Cl元素；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C原子核外電子數(shù)為10?2=8，為O元素，D元素原子核外電子數(shù)為10+1=11，故D為Na元素。（1）根據(jù)分析可知A為Al元素，名稱為鋁；鋁的單質(zhì)與溶液反應(yīng)的離子方程式為；（2）B為Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族；氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；（3）C為O元素，D為Na元素，形成的化合物可作供氧劑，與反應(yīng)的化學(xué)方程式：；消耗生成的氧氣為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；（4）D為Na元素，A為Al元素，將鈉和鋁投入水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，鋁與水幾乎不反應(yīng)，所以金屬性：Na>Al；或者將鈉和鋁投入相同濃度的鹽酸溶液中，鈉與鹽酸劇烈反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)程度比鈉小，所以金屬性：Na>Al；云南省保山市BC類學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分第I卷第1頁至第4頁，第II卷第4頁至第6頁。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時60分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷(選擇題，共56分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）A.H2SO4屬于酸 B.KOH屬于堿C.NO屬于氧化物 D.石灰水屬于純凈物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選D。2.下列關(guān)于分散系的說法正確的是（）A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不屬于分散系B.冰水混合物是一種分散系C.分散質(zhì)粒子的直徑：溶液>膠體>濁液D.可以用過濾的方法將濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，氯化鈉溶液無色透明，屬于分散系，A錯誤；B．冰化學(xué)式是H2O，水的化學(xué)式也是H2O。冰水混合物是純凈物，不是分散系，B錯誤；C．分散質(zhì)粒子的直徑：溶液的小于1nm，膠體的介于1nm～100nm之間，濁液的大于100nm，C錯誤；D．濁液中的分散質(zhì)不能透過濾紙，可以用過濾的方法將濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來，D正確；故選D。3.2021年12月8日，中國科學(xué)院與科睿唯安向全球聯(lián)合發(fā)布了《2021研究前沿》報告，其中包含了化學(xué)與材料科學(xué)領(lǐng)域的熱點前沿。下列有關(guān)材料的說法不正確的是（）A.儲氫合金利用金屬對氫氣的物理吸附來達(dá)到儲存氫氣的目的B.不銹鋼是常見的合金鋼，其合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C.碳納米材料中的、碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.鎂鋁合金的熔點比鋁的熔點低〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．儲氫合金過程是金屬與氫氣生成金屬氫化物，然后再分解得到氫氣的過程，這個過程發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；B．不銹鋼元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，故B正確；C．同種元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體，碳納米材料中的C60、碳納米管和石墨烯都是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．一般情況下合金的熔點比其成分金屬的熔點低，故D正確；故〖答案〗為A。4.X元素的原子有20個中子和19個電子，下列可表示X原子的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】X元素的原子有20個中子和19個電子，質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)=20+19=39，表示X原子為，故選：C。5.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為、、，所以能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B．氧化鐵和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鐵，故B正確；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反應(yīng)方程式分別為、、，能一步實現(xiàn)，故C錯誤；D．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3中的反應(yīng)都能一步實現(xiàn)，，，，故D錯誤；故〖答案〗為B。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)：B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：C.氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：D.稀硝酸滴在石灰石上：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉和稀鹽酸均可拆，向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸，離子方程式：，A正確；B．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．氯化鐵溶液和銅反應(yīng)電荷不守恒，，C錯誤；D．石灰石的成分主要是CaCO3，是難溶鹽，不能拆，離子反應(yīng)為，D錯誤；故〖答案〗為A。7.已知：①；②；③。則下列判斷正確的是（）A.氧化性：B.反應(yīng)③中被氧化的元素是鐵元素C.只有氧化性，只有還原性D.信息推測：反應(yīng)可以進行〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知：，則氧化性KMnO4>Cl2，在反應(yīng)中，氧化性Cl2>Fe3+，反應(yīng)中，氧化性Fe3+>I2.氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2；【詳析】A．根據(jù)分析可知氧化性Fe3+>I2.氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2，故A錯誤；B．反應(yīng)③中碘元素的化合價升高，故被氧化的元素是碘元素，故B錯誤；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+化合價位于中間價態(tài)，既具有氧化性、又具有還原性，故C錯誤；D．因氧化性Cl2>I2，則反應(yīng)可以進行，故D正確；故〖答案〗為D。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.晶體中含有個陰離子B.氣體中所含氫原子數(shù)C.含有電子數(shù)為D.溶液中含有數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，1個Na2O2晶體中含有1個陰離子，1molNa2O2晶體中含有NA個陰離子，A錯誤；B．無溫度和壓強，11.2LCH4的混合氣體物質(zhì)的量不能計算，B錯誤；C．H2物質(zhì)的量=6g÷2g/mol=3mol，1個H2含有電子數(shù)為2，3molH2含有電子數(shù)6NA，C正確；D．01mol/LK2SO4溶液，沒有溶液體積，無法進行計算，D錯誤；故〖答案〗為C。9.鈉與水反應(yīng)的實驗過程如圖①、②、③所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.圖②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低B.圖②中鈉四處游動并嘶嘶作響，說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體C.圖③中滴加酚酞試液后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式是:2Na+2H+=2Na++H2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷。【詳析】A項：圖②中鈉熔成小球所需熱量必為反應(yīng)放出，此時水未沸騰，則鈉的熔點低于100℃，A項正確；B項：圖②中鈉球游動是反應(yīng)產(chǎn)生氣體的推動，B項正確；C項：圖③中是堿性物質(zhì)使酚酞變紅，C項正確；D項：水是氧化物、也是難電離物質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)寫成2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D項錯誤。本題選D10.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A.稀鹽酸 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.AgNO3溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵片放入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但有氣體放出，A錯誤；B．鐵片放入FeCl3溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，B正確；C．鐵片放入CuSO4溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵片溶〖解析〗出銅，由于析出銅的質(zhì)量大于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，沒有氣體放出，C錯誤；D．鐵片放入AgNO3溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和銀，鐵片溶〖解析〗出銀，由于析出銀的質(zhì)量大于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，沒有氣體放出，D錯誤；〖答案〗選B。11.下列如圖所示中能較長時間看到白色沉淀是(已知：苯為難溶于水且密度比水小的液體)（）A.①②④ B.②③④ C.③④ D.①③〖答案〗A〖解析〗【詳析】Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故①正確；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，關(guān)閉止水夾a，生成的氫氣將硫酸亞鐵壓入B管中與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故②正確；沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故③錯誤；苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故④正確；故選：A。12.某無色溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各離子數(shù)目均相等。取兩份溶液進行實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推測正確的是（）A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－ D.一定存在Na+、K+、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某無色溶液中，說明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有，不含有Ba2+、，根據(jù)溶液中各離子數(shù)目均相等，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。【詳析】A．根據(jù)前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A錯誤；B．根據(jù)無色溶液，說明一定不存在，故B錯誤；C．根據(jù)前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C錯誤；D．根據(jù)前面得到一定存在Na+、K+、，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下)，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1〖答案〗B〖解析〗【詳析】鋁屑與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；兩個化學(xué)方程式中鋁與氫氣的物質(zhì)的量之比皆為2∶3，題目中說二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，故兩份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，二者質(zhì)量之比亦為1∶2，故選項B正確。14.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量?！驹斘觥葵}酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，〖答案〗選B。第II卷(非選擇題，共44分)注意事項：第II卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共3小題，共44分)15.健康人體內(nèi)含鐵元素大約，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應(yīng)補充含的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中的存在，設(shè)計并進行了如圖實驗：（1）試劑1的名稱是___________；試劑2的化學(xué)式為___________。（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有___________性。（4）不僅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，現(xiàn)象為___________。（5）溶液存放時應(yīng)在試劑瓶中加入___________，防止被氧化?！即鸢浮剑?）①.鹽酸②.KSCN（2）（3）還原（4）①.②.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（5）鐵屑〖解析〗（1）試劑1用于溶解亞鐵鹽，一般可用鹽酸，檢驗亞鐵離子，先加入KSCN，再加入氯水，則試劑2為KSCN，故〖答案〗為：鹽酸；KSCN。（2）加入新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，故〖答案〗為：。（3）亞鐵離子具有還原性，很容易被氧氣氧化變質(zhì)，加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已被部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc具有還原性，能還原鐵離子為亞鐵離子，Vc具有還原性，故〖答案〗為：還原。（4）堿性環(huán)境中Fe(OH)2更易被O2氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式：，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故〖答案〗為：；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）亞鐵離子具有還原性，很容易被氧氣氧化變質(zhì)，溶液存放時應(yīng)在試劑瓶中加入鐵粉防止氧化，16.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）溶液可由低溫下將緩慢通入溶液中而制得。制備的離子方程式為___________。；用于環(huán)境殺菌消毒的溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是___________。（2）化工廠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，利用的反應(yīng)為，作還原劑的物質(zhì)是___________，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。（3）某學(xué)習(xí)小組驗證氯水中具有漂白性的物質(zhì)是，實驗如圖(裝置的氣密性已檢驗)。①溶液的作用是___________。②實驗I，試劑a為，制得氯水，氯水呈黃綠色是由于其中含有___________。與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③實驗II，試劑a為，制得的溶液(Cl2與不反應(yīng))。取