浙江省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）2

浙江省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題(本大題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分)1．下列物質(zhì)溶于水后溶液呈酸性的是（）A．HNO3 B．KOH C．Na2CO3 D．Na2O2．乙酸乙酯是常用的化工原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙酸乙酯屬于酯類物質(zhì)B．乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH的同分異構(gòu)體C．少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D．乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．氯仿(CHCl3)空間構(gòu)型：正四面體形B．中子數(shù)為10的氧原子：818C．NH4Cl電子式：D．CO2空間填充模型：4．在下列變化中，體系熵減的是（）A．硝酸銨溶于水 B．固體碘升華C．氯酸鉀分解制備氧氣 D．乙烯聚合為聚乙烯5．稀硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入的物質(zhì)是：（）①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固體⑥幾滴CuSO4溶液A．①②⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤6．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含較多Al3+的溶液中：Na+、S2-、HCO3B．pH=12的溶液中：K+、NO3?、ClOC．含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、SO32?、ClD．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、CO7．25℃時(shí)，下列不能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol/LHA溶液pH=3B．0.1mol/LNaA溶液pH=9C．用HA溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗D．等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>HA8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高H2平衡轉(zhuǎn)化率B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過(guò)量氧氣來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率9．下列方程式書(shū)寫不正確的是（）A．電解CuCl2溶液：CuCl2電解__Cu＋ClB．NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=S2－＋H3O＋C．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HClD．少量SO2通入NaClO溶液：3ClO－＋SO2＋H2O=SO42?＋2HClO＋Cl10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，卞列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·mol-1]與5.0gCH3COOH[M=60g·mol-1]的混合液中，碳原子數(shù)為0.2NAB．常溫下(V?=24.5L/mol)，2.45LNH3與2.45LHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.1NAC．常溫下，7.1g氯氣通入足量水中，所得溶液中HClO分子數(shù)為0.1NAD．0.01molNaHSO4晶體中，陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA11．下列“類比”結(jié)果正確的是（）A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．N2含N≡N，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與O2反應(yīng)，則CH≡CH很難與O2反應(yīng)C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2D．Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al和MnO2能發(fā)生鋁熱反應(yīng)12．下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是（）A．操作①觀察顏色：浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深，冷水中燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺，判斷反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)?N2O4(g，無(wú)色)的ΔH<0B．操作②觀察右側(cè)導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，判斷鐵發(fā)生吸氧腐蝕C．操作③判斷Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．裝置④實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、R、W分別位于3個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的某種同位素常用于測(cè)定文物的年代，下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、R、W形成的化合物對(duì)應(yīng)水溶液可能呈酸性B．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>RC．Z的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)都高于Y的氫化物D．Y和W的單質(zhì)均能導(dǎo)電14．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說(shuō)法不正確的是（）A．O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5-E2)kJ/molB．可計(jì)算Cl-Cl鍵能為：2(E6－E5)kJ·mol－1C．相同條件下，歷程I和歷程Ⅱ中O3的平衡轉(zhuǎn)化率相等D．歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g)ΔH=(E5－E4)kJ·mol－115．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L恒容密閉容器中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變時(shí)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨起始時(shí)H2的物質(zhì)的量的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)B．圖1中，其他條件不變，第11min迅速壓縮容器體積為1L，則c(NH3)－t曲線變化為aC．圖2中，反應(yīng)物N2的平衡轉(zhuǎn)化率：b>a>cD．圖2中，T1、T2表示溫度，則T1>T216．近年來(lái)鈉離子電池備受關(guān)注。利用鈉離子在電極間“脫嵌”實(shí)現(xiàn)充放電的原理如圖所示，電池工作時(shí)總反應(yīng)為（）NaxC＋Na1－xMnO2放電__C＋NaMnOA．放電時(shí)，正極反應(yīng)為NB．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，正極質(zhì)量增加23gC．充電時(shí)，電子由電源負(fù)極經(jīng)硬碳、電解液、NaMnO2流向電源正極D．若用該電池進(jìn)行電鍍銅，鍍件應(yīng)與硬碳相連17．25℃時(shí)，下列描述不正確的是（）A．CH3COOH溶液加水稀釋，c(OH-)B．pH=3的鹽酸布pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)>c(Cl-C．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4，c(NH4+)：③>①>D．將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質(zhì)中①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，c(Ag+)：①>④=②>③18．25℃時(shí)，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ksp(BaCO3)=10－8.58B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來(lái)滴定，則恰好反應(yīng)點(diǎn)由b移至aD．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液，則曲線變?yōu)棰?9．乙二酸(用H2A表示)為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加適量的0.1mol/L鹽酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分?jǐn)?shù)δ(HA．溶液pH=8時(shí)，存在：c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－C．n點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常數(shù)K=10-3.020．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A取一定量未知溶液于試管中，滴入濃NaOH溶液并加熱試管口放置的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液的溶質(zhì)屬于銨鹽B向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系中加入少量KCl濃溶液溶液紅色變淺增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)C測(cè)定等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHpH：Na2CO3溶液>Na2SO3溶液非金屬性：S>CD向0.1mol/LH2O2溶液中滴加幾滴0.1mol/LKMnO4溶液紫色褪去H2O2具有還原性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21．（1）I．某原電池-電解池組合如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為。（2）裝置乙中X為離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)，總反應(yīng)的離子方程式為。（3）粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置電解一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將(填“增大”“減小”或“不變”)（4）Ⅱ.利用圖2裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定已知：①在量熱計(jì)內(nèi)筒先加入50mL0.50mol/L鹽酸，再迅速一次性加入50mL0.55mol/LNaOH溶液；②處理數(shù)據(jù)得到平均溫度變化量Δt=3.2℃；③Q=cmΔt。設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g·cm-3，反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)請(qǐng)計(jì)算：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=kJ/mol(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）利用上述裝置重新做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)熱ΔH偏大，其原因不可能是____。A．將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器 B．改用0.45mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒 D．杯蓋未蓋嚴(yán)22．（1）I.KIO3是一種無(wú)色易溶于水的晶體，被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。

實(shí)驗(yàn)室常把氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO3。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）反應(yīng)后溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌可得到KIO3晶體。用冰水洗滌KIO3晶體的目的是。（3）Ⅱ.我國(guó)最新規(guī)定，加碘鹽中碘含量應(yīng)在20~30mg/kg，現(xiàn)對(duì)某市售加碘鹽進(jìn)行碘含量測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))反應(yīng)原理為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32?=2I－＋S4O步驟如下：步驟①稱取20.000g市售食鹽，在容量瓶中配制成100mL溶液；步驟②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步驟③向錐形瓶中滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定步驟②所得溶液。平行滴定3次。選出正確操作并排序檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→→→a→→→。a．加液至“0”刻度以上2~3mL處b.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)V?c.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，將潤(rùn)洗液從下口排出d.趕出尖嘴部分氣泡e.向堿式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液g.左手控制活塞(或擠壓玻璃珠)，右手振蕩錐形瓶h.左手振蕩錐形瓶，右手控制活塞(或擠壓玻璃珠)（4）如圖所示V?=mL。滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化為：色變色。（5）用3.00×10－4mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為22.00mL。該食鹽中碘元素的含量為mg·kg-1(保留4位有效數(shù)字)。（6）下列操作可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是____A．步驟①中配制溶液定容時(shí)俯視刻度線·B．滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分懸有液滴D．滴定過(guò)程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁E．滴定前滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定后尖嘴有氣泡23．某工廠廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為制備晶體X并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)，按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：①流程中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；②晶體X是一種含結(jié)晶水的化合物，制備X時(shí)加入的(NH4)2SO4；與FeSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。（1）取少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H3[CuCl4]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）①下列說(shuō)法不正確的是A．測(cè)得晶體X分子量為392，則其化學(xué)式可能為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OB．晶體X中不含F(xiàn)e3+，故不可以作凈水劑C．晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔絕空氣對(duì)Fe2＋的氧化D．結(jié)合流程圖信息，測(cè)定待測(cè)KMnO4溶液濃度時(shí)，用晶體X配標(biāo)準(zhǔn)液去滴定比綠礬誤差更?、谡?qǐng)從溶解度角度分析冷卻結(jié)晶得到晶體X而非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因：。（3）取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中鐵元素的存在形式：。24．（1）I．汽車尾氣排放的CO、NO氣體是大氣污染物。查閱資料可知，NO和CO反應(yīng)可轉(zhuǎn)變成無(wú)污染氣體，轉(zhuǎn)化原理如下：反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH1K1已知298K時(shí)：反應(yīng)②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH2=-180.5kJ/molK2=1×1030反應(yīng)③CO2(g)?CO(g)+12O2(g)ΔH3=+283.0kJ/molK3=2×10則298K時(shí)，反應(yīng)①ΔH1=kJmol；K1=；（2）在恒溫恒容密閉容器中，下列不能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。A．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變B．2v正(NO)=v逆(N2)C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)記作Kp。在恒溫恒容密閉體系中只發(fā)生反應(yīng)①，調(diào)整氣體分壓p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，測(cè)得體系中CO和N2的分壓隨時(shí)間變化情況如表所示。時(shí)間/min03060120180T℃CO的分壓/kPa48.8132020N2的分壓/kPa4845.643.54040T℃時(shí)，反應(yīng)①的Kp=(kPa)-1。（4）Ⅱ.為優(yōu)化汽車尾氣處理，宜進(jìn)一步研究溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對(duì)反應(yīng)①速率的影響。

在不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示某溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分?jǐn)?shù)，則圖中T1T2(填“>”、“=”、“<”)。下列能通過(guò)提高活化分子百分?jǐn)?shù)而加快反應(yīng)速率的條件有；A.使用催化劑B.增大壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物濃度D.減小生成物濃度（5）570K時(shí)，反應(yīng)①K=1×1059，但反應(yīng)速率依舊極慢。下列說(shuō)法正確的是____；A．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D．裝有高效催化劑的尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有少量的NO或CO25．（1）I．碳的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)我國(guó)提出的“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)。利用CO、CO2等原料可催化合成甲醇。

用CO2合成甲醇，選取常見(jiàn)的氫氣和水作為氫源可設(shè)計(jì)如下兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)①CO2(g)+2H2O(g)?CH3OH(g)+32O2(g)ΔH1=+676.5kJ?mol-1ΔS1=-43.9J·mol-1·K反應(yīng)②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=﹣50kJ?mol-1ΔS1=-177.2J·mol-1·K-1哪個(gè)反應(yīng)更適合甲醇的工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)說(shuō)明理由？（2）明確合成甲醇的主要碳源(CO或CO2)是認(rèn)識(shí)反應(yīng)機(jī)理的關(guān)鍵，用Cu/ZnO作催化劑時(shí)，能量變化如圖。根據(jù)圖示回答：主要碳源是(填“CO”或“CO2”)，請(qǐng)說(shuō)明理由。（3）向恒容容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖所示已知：水與甲氧基的水解反應(yīng)是甲醇生成的最后一步，解離脫附的水是與甲氧基反應(yīng)生成甲醇的活性物種。下列說(shuō)法正確的是____A．由圖可知，制備甲醇適宜條件為：選用催化Cat.1，溫度250℃B．Cat.2作用下，隨溫度升高，CH3OH選擇性下降的原因是升溫使反應(yīng)②逆移C．限制催化劑的親水性可有效促進(jìn)水在催化劑顆粒間的擴(kuò)散速率，提高甲醇選擇性D．在反應(yīng)氣中加入少量水能提升甲醇產(chǎn)率（4）按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，壓強(qiáng)分別為p1、p2時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①等壓條件下，隨溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，減小階段以為主反應(yīng)(填“反應(yīng)②”或“反應(yīng)③”)②判斷壓強(qiáng)大?。簆1p2(填“<”、“=”或“>”)③保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出p3條件下(p3<p1、p3<p2)CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸顯酸性，故A符合題意；

B.氫氧化鉀溶液顯堿性，故B不符合題意；

C.碳酸鈉溶液顯堿性，故C不符合題意；

D.氧化鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉顯堿性，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】溶液顯酸性，說(shuō)明其含有大量的氫離子，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。2．【答案】C【解析】【解答】A.乙酸乙酯含有酯基，屬于酯類物質(zhì)，故A不符合題意；

B.乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH分子式相等，結(jié)構(gòu)不同的同分異構(gòu)體，故B不符合題意；

C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度不相同，在堿性溶液中水解徹底，故C符合題意；

D.乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.乙酸乙酯含有酯基屬于酯類化合物；

B.分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同互為同分異構(gòu)體；

C.乙酸乙酯在堿性環(huán)境下更易水解完全；

D.乙酸乙酯有機(jī)物相似相溶原理。3．【答案】B【解析】【解答】A.氯仿(CHCl3)空間構(gòu)型：三角錐形，故A不符合題意；

B.中子數(shù)為10的氧原子相對(duì)原子質(zhì)量為18：818O，故B符合題意；

C.NH4Cl電子式：，故C不符合題意；

D.CO2空間填充模型為兩端小中間大，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.氯仿是三角錐形；

B.相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)；

C.銨根和氯離子；

D.碳原子的半徑大于氧原子。4．【答案】D【解析】【解答】A.：硝酸銨溶于水自由移動(dòng)離子增多，故熵增，故A不符合題意；

B.固體碘升華，混亂度增大，熵增，故B不符合題意；

C.氯酸鉀分解制備氧氣，混亂度增大，熵增，故C不符合題意；

D.乙烯聚合為聚乙烯，氣體數(shù)目減少，熵減，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】體系熵減，主要是說(shuō)明氣體混亂度減小，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。5．【答案】C【解析】【解答】①水，降低濃度，速率下降，但是總量不減少，故①符合題意；

②Na2CO3溶液消耗氫離子，導(dǎo)致氫氣減少，故②把不符合題意；③Na2SO4溶液，降低濃度，氣體總量不變，故③符合題意；④CH3COONa溶液，形成弱電解質(zhì)，速率減慢，總量不變，故④符合題意；⑤少量K2SO4固體不影響速率，故⑤不符合題意；⑥幾滴CuSO4溶液導(dǎo)致速率加快，故⑥不符合題意；故答案為：C

【分析】根據(jù)題意可知，降低反應(yīng)速率可降低濃度，或者形成弱電解質(zhì)，不消耗氫離子的量即可，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。6．【答案】B【解析】【解答】A.含較多Al3+的溶液中，鋁離子與硫離子和碳酸氫根不共存，故A不符合題意；

B.pH=12的溶液中含有大量的氫氧根，與K+、NO3?、ClO-共存，故B符合題意；

C.含0.1mol/LFe3+溶液中與SO32?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可能是酸性或者堿性：堿性與NH4+不共存、CO32?與氫離子不共存，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.鋁離子與硫離子不共存；

B.K+、NO3?、ClO-7．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol/LHA溶液pH=3，說(shuō)明HA是部分電離，故A不符合題意；

B.0.1mol/LNaA溶液pH=9，說(shuō)明是弱酸強(qiáng)堿鹽，說(shuō)明其為弱酸，故B不符合題意；

C.溶液導(dǎo)電性與濃度有關(guān)，故C符合題意；

D.等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>HA，說(shuō)明其弱酸，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.弱酸是部分電離；

B.強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；

C.導(dǎo)電性與濃度有關(guān)；

D.等濃度的酸與強(qiáng)酸相比判斷。8．【答案】A【解析】【解答】A.合成氨采用高壓主要是提高轉(zhuǎn)化率，500℃是此時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)，故A符合題意；

B.飽和食鹽水，抑制了氯氣的溶解，故B不符合題意；

C.鹽酸抑制了氯化鐵的水解，故C不符合題意；

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過(guò)量氧氣來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.增大壓強(qiáng)主要是促使平衡右向移動(dòng)，高溫主要是催化劑活性；

B.氯離子抑制其水解；

C.氫離子可以抑制其水解；

D.增加氧氣的量提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。9．【答案】B【解析】【解答】A.電解CuCl2溶液：CuCl2電解__Cu＋Cl2↑，故A不符合題意；

B.NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=H2S＋OH-，故B符合題意；

C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，故C不符合題意；

D.少量SO2通入NaClO溶液得到硫酸根和次氯酸：3ClO－＋SO2＋H2O=SO42?＋2HClO＋Cl－，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.電解氯化銅得到氯氣和銅單質(zhì)；

B.NaHS溶液水解呈現(xiàn)堿性；

10．【答案】A【解析】【解答】A：常溫下，1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·mol-1]的碳原子物質(zhì)的量為3/90mol，與5.0gCH3COOH[M=60g·mol-1碳原子的物質(zhì)的量為10/60mol，碳原子數(shù)為0.2NA，故A符合題意；

B：常溫下(V=24.5L/mol)，2.45LNH3與2.45LHCl混合后，得到的是氯化銨固體，不是氣體，故B不符合題意；

C：常溫下，7.1g氯氣通入足量水中，氯氣于是會(huì)反應(yīng)是可逆反應(yīng)的，所得溶液中HClO分子數(shù)為＜0.1NA，故C不符合題意；

D：0.01molNaHSO4晶體中，陽(yáng)離子數(shù)為0.01NA，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)給出數(shù)據(jù)計(jì)算出物質(zhì)的量即可；

B.氨氣和氯化氫反應(yīng)得到的是氯化銨固體；

C.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

D.硫酸氫鈉固體中只有硫酸氫根和鈉離子。11．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.N2含N≡N，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與O2反應(yīng)，則CH≡CH在點(diǎn)燃時(shí)與O2反應(yīng)，故B不符合題意；

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故C不符合題意；

D.Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al和MnO2能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是吸熱；

B.乙炔可與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)；

C.過(guò)氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性；

D.鋁的還原性強(qiáng)于鐵和錳。12．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化氮是紅棕色，浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深，冷水中燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺，說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)?N2O4(g，無(wú)色）焓變小于0，故A不符合題意；

B.鐵和食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，右邊導(dǎo)管液面上升，故B不符合題意；

C.比較氯化銀和溴化銀的溶度積常數(shù)，需要控制硝酸銀的量少，故C符合題意；

D.原電池時(shí)需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.通過(guò)溫度與顏色的影響即可判斷焓變；

B.氧氣被消耗導(dǎo)致壓強(qiáng)降低，液面上升；

C.比較難溶性物質(zhì)溶度積時(shí)需要控制硝酸銀的量少量；

D.氧化還原反應(yīng)是原電池的最基本要求。13．【答案】A【解析】【解答】X、Y、Z、R、W分別位于3個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的某種同位素常用于測(cè)定文物的年代，Y為C，X為H，Z為N，R為O，W為Na，

A.X、Y、R、W形成的化合物為NaHC2O4，對(duì)應(yīng)水溶液可能呈酸性，故A符合題意；

B.Z為N，R為O，W為Na，離子半徑大小為：N＞O＞Na，故B不符合題意；

C.Y為C，簡(jiǎn)單氫化物為CH4，Z為N，氫化物為NH3，故C不符合題意；

D.金屬鈉可以導(dǎo)電，但是碳的單質(zhì)金剛石不導(dǎo)電，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)元素寫出其化學(xué)式判斷酸堿性即可；

B.寫出元素符號(hào)對(duì)應(yīng)的離子判斷半徑大?。?/p>

C.根據(jù)最簡(jiǎn)單的氫化物判斷，但C的氫化物多種；

D.金剛石不導(dǎo)電。14．【答案】B【解析】【解答】A.歷程I：焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=E6-E3，歷程II焓變=生成物能量-反應(yīng)物的能量=E5-E2，O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5-E2)kJ/mol，故A不符合題意；

B..根據(jù)圖示Cl(g)的鍵能為(E2-E3)KJ/mol，斷鍵吸收能量，因此Cl2(g)=2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)KJ/mol，因此計(jì)算Cl—Cl鍵能為2(E2?E3)kJ?mol?1，故B符合題意；

C.相同的條件下，轉(zhuǎn)化率相同，故C不符合題意；

D.活化能最低的一步即為反應(yīng)速率最快的一步，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?????ΔH=(15．【答案】B【解析】【解答】A.圖1中，10min內(nèi)H2的平均消耗速率v(H2)=0.3x3/(2x2x10)=0.0225mol/(L·min)，故A不符合題意；

B.圖1中，其他條件不變，第11min迅速壓縮容器體積為1L，體積迅速增大，濃度增大，平衡向右移動(dòng)，故B符合題意；

C.起始?xì)錃獾牧吭酱螅磻?yīng)物氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，c>b>a，故C不符合題意；

D.N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0溫度越高平衡逆向移動(dòng)，因此T1＜T2，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)題意只能計(jì)算平均速率不能計(jì)算瞬時(shí)速率；

B.根據(jù)減小體積，濃度迅速增大；

C.根據(jù)氫氣的含量越高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越高；

D.根據(jù)正反應(yīng)放熱，溫度增高平衡逆向移動(dòng)。16．【答案】C【解析】【解答】A.放電時(shí)，做原電池，正極為Na1-xMnO4，得到電子變?yōu)镹aMnO4，其電極方程式為：Na1-xMnO?+xNa++xe-=NaMnO?，故A不符合題意；

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：Na1-xMnO?+xNa++xe-=NaMnO?，轉(zhuǎn)移1mol電子結(jié)合1mol鈉離子，質(zhì)量增加23g，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，是電解池，電子在外電路中是陽(yáng)極經(jīng)過(guò)材料到陰極，電解質(zhì)是溶液中離子的移動(dòng)，故C符合題意；

D.電鍍銅，鍍件應(yīng)該放在陰極，故D不符合題意；

故答案為：C

17．【答案】D【解析】【解答】A.CH3COOH溶液加水稀釋后，氫離子濃度降低，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)得到氫氧根離子增大，因此c(OH-)c(H+)增大，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Kac(H+)，氫離子濃度減小，c(CH3COO-)c(CH3COOH)增大，故A不符合題意；

B.pH=3的鹽酸布pH=11的氨水等體積混合后，電荷守恒為：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，混合后顯堿性，因此c(OH-)＞c(H+)，故B不符合題意；

C.物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NH4Cl中銨根離子水解、②NH4HCO3銨根離子和碳酸氫根相互促進(jìn)水解、③NH4HSO4氫離子抑制其銨根離子水解，c(NH4+)：③>①>②，故C不符合題意；

D.將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質(zhì)中①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol·L－1MgCl218．【答案】B【解析】【解答】A.10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)消耗碳酸鈉的體積為10mL，BaCO3=Ba2++CO32-，Ksp(BaCO3)=10－8.58，故A不符合題意；

B.HA-的電離程度與水解程度無(wú)法判斷，故B符合題意；

C.若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來(lái)滴定，消耗5mL恰好完全反應(yīng)，故b點(diǎn)移動(dòng)到a點(diǎn)，故C不符合題意；

D.若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液，存在BaSO4=Ba2++SO42-，Ksp=(BaSO4)=10-9.96，因此c(Ba2+)=c(SO42-)=10，-4.98，故曲線變?yōu)镮，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)計(jì)算出恰好完全反應(yīng)體積計(jì)算出濃度；

B.根據(jù)HA-的水解和電離判斷，但題目未給出水解和電離強(qiáng)弱；

C.根據(jù)給出數(shù)據(jù)即可計(jì)算出體積判斷即可；

D.根據(jù)ksp即可計(jì)算出其濃度判斷體積與濃度關(guān)系。19．【答案】B【解析】【解答】，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加適量的0.1mol/L鹽酸后，H2A量在增加，HA-量在減少，加入0.1mol/LNaOH溶液，HA-在減小，而A2-的量在增加，因此從左到右依次為H2A，HA-，A2-，

從圖中可以看出，H2A的Ka1=10-1.3，c點(diǎn)時(shí)，Ka2=10-4.3，氨水的Kb=10-4.7，

A.溶液pH=8時(shí)，c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－)，故A不符合題意；

B.NH4HA溶液中：銨根離子水解，HA-存在水解和電離，氨水的水解常數(shù)為Kh=10-9.3；HA-的電離常數(shù)為Ka2=10-4.3，水解常數(shù)為10-12.7，電離為主，因此顯酸性，c(HA－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)，故B符合題意；

C.n點(diǎn)氨水和銨根離子量相等，說(shuō)明加入的氫氧化鈉與NH4HA的體積相等，根據(jù)元素守恒c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1，故C不符合題意；

D.2HA－=H2A＋A2－的平衡常數(shù)K=c(A2-)c(H2A)c(HA-)2=Ka2K20．【答案】D【解析】【解答】A.取一定量未知溶液于試管中，滴入濃NaOH溶液并加熱，試管口放置的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有銨根離子，不一定是銨鹽，故A不符合題意；

B.向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系中加入少量KCl濃溶液，氯離子不影響平衡移動(dòng)，故B不符合題意；

C.測(cè)定等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH不能比較其非金屬性，故C不符合題意；

D.向0.1mol/LH2O2溶液中滴加幾滴0.1mol/LKMnO4溶液，紫色褪去，說(shuō)明過(guò)氧化氫具有還原性，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明含有銨根離子不一定是銨鹽；

B.根據(jù)氯離子不影響平衡移動(dòng)；

C.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)鹽溶液pH即可判斷；

D.根據(jù)高錳酸鉀具有氧化性，過(guò)氧化氫具有還原性，即可判斷。21．【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=CO32?+7H2（2）陽(yáng)；2H（3）減小（4）-53.6（5）B【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示，甲烷是負(fù)極，氧氣是正極，甲烷失去電子與氫氧根結(jié)合形成碳酸根，電極方程式為：CH4-8e-+10OH-=CO32?+7H2O；

（2）鐵連接的負(fù)極，說(shuō)明其陰極，吸引大量的陽(yáng)離子，因此X為陽(yáng)離子交換膜，乙中是電解飽和食鹽水，得到氫氧化鈉和氯氣和氫氣，即可寫出離子方程式為：2H2O+2Cl-=電解Cl2↑+H2↑+2OH-；

（3）粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，鋅和銅失去電子，得到鋅離子和銅離子，丙裝置電解一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將減??；

（4）Q=cmΔt=4.18x100x3.2J=1.3376KJ；生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，ΔH=-53.6kJ/mol；

（5）A.將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)致散熱較多，測(cè)定結(jié)果偏大，故A不符合題意；

B.改用0.45mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)致熱量和水成比比例減小，焓變不變，故B符合題意；

C.將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故C不符合題意；

22．【答案】（1）3C（2）除去表面可溶性雜質(zhì)，減少洗滌時(shí)KIO3的損失（3）c；e；a；d；b；g（4）0.60；藍(lán)；無(wú)（5）27.94（6）A；E【解析】【解答】（1）氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO3和氯化鉀，即可寫出離子方程式為：3Cl2+I?+6OH?=6Cl?+IO3?+3H2O；

（2）溫度越高，KIO3溶解度越大，因此利用冷水洗滌除去表面的雜質(zhì)和減小其溶解度；

（3）滴定的溶液步驟為，檢查是否漏水，用蒸餾水洗滌，讓潤(rùn)洗液從下管倒出，向堿式滴定管中加入2-3mL的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行洗滌，再加入液體至0刻度線以上，排除氣泡，調(diào)整液面到0刻度以下，左手進(jìn)行擠壓活塞右手振蕩即可；

（4）根據(jù)圖示即可得到數(shù)據(jù)為0.6mL，滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化為：藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

（5）KIO33I2一--6Na2S2O3，n(KIO3)=1/6n(Na2S2O3)=1.1x10-6mol，m(KIO3)=1.1x10-6x4x127g=5.588x10-4g，其碘元素的含量為27.94mg·kg-1；

（6）A.步驟①中配制溶液定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致偏大，故A符合題意；

B.滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視導(dǎo)致結(jié)果偏小，故B不符合題意；

C.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分懸有液滴，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故C符合題意；

D.滴定過(guò)程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，無(wú)影響，故D不符合題意；

E.滴定前滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，導(dǎo)致消耗的溶液減小，結(jié)果偏小，故E不符合題意；

23．【答案】（1）2Cu+8HCl(濃)（2）BC；硫酸亞鐵銨的溶解度變化比另外兩者的溶解度變化大（3）取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸并分成兩份，其中一份滴加一至兩滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe3+；另外一份樣品中滴加一至兩滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說(shuō)明含有Fe2+【解析】【解答】（1）取少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H3[CuCl4]，即可寫出方程式為：2Cu+8HCl(濃)=△2H3[CuCl4]+H2↑；

（2）①A．測(cè)得晶體X分子量為392，則其化學(xué)式可能為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，故A不符合題意；

B．晶體X中不含F(xiàn)e3+，可水解呈氫氧化鐵膠體可做作凈水劑，故B符合題意；

C．晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是亞鐵離子被硫酸根離子中氧原子包圍，避免與空氣中氧原子結(jié)合，故C符合題意；

D．結(jié)合流程圖信息，測(cè)定待測(cè)KMnO4溶液濃度時(shí)，用晶體X配標(biāo)準(zhǔn)液去滴定比綠礬誤差更小，故D不符合題意；

②析出晶體主要考慮的是溶解度的大小，說(shuō)明硫酸亞鐵銨的溶解度變化比另外兩者的溶解度變化大；

（3）考慮含有亞鐵離子和鐵離子，即可判斷利用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，利用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)亞鐵離子；取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸并