四川省成都市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

四川省成都市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑B．飛秒化學(xué)技術(shù)可跟蹤和檢測化學(xué)反應(yīng)中某些壽命極短的中間體或過渡態(tài)C．Na2S用作工業(yè)廢水中Cu2+、Hg2+的沉淀劑，是利用了其還原性D．把Cr、Ni加入普通鋼中制成不銹鋼可增強抗腐蝕性2．工業(yè)上為除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在攪拌的條件下加入(或通入)試劑X和Y，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸，則下列X、Y的組合中正確的是（）A．Cl2、Na2CO3 B．H2O2、MgCO3C．空氣、NH3·H2O D．O2、Fe2O33．下列實驗不能達(dá)到目的的是（）A．進(jìn)行酸堿反應(yīng)中和熱測定B．往銅牌表面鍍銀C．用滴定法測量KI溶液的物質(zhì)的量濃度D．采集壓強數(shù)據(jù)判斷電化學(xué)腐蝕類型A．A B．B C．C D．D4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42?B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3?C．Kwc(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2?5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．正丁烷(g)?異丁烷(g)ΔH<0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B．C2H4(g)＋3O2C．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ?molD．S(s)＋O2(g)=SO2(g)Δ6．牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43?(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9A．殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)B．按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機(jī)酸的產(chǎn)生，防止腐蝕牙齒C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保護(hù)牙齒D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，促進(jìn)牙齒表面礦物質(zhì)的沉積，修復(fù)牙釉質(zhì)7．貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)。Mg－AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池總反應(yīng)為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列敘述正確的是（）A．放電時電子由Mg經(jīng)海水移動到AgClB．若將鎂換成鋅，該裝置將不能構(gòu)成海水原電池C．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑D．正極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag8．下列實驗操作及現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液，有磚紅色沉淀生成Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C用pH試紙分別測定同等條件下NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值較大Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁鹽酸將Na2S2O3還原為S單質(zhì)A．A B．B C．C D．D9．液氨中存在類似水的微弱電離：NH3+NH3A．純液氨中：c(NB．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動C．該溫度下，液氨的pN=15D．該溫度下，向液氨中加入NH4Cl固體，液氨中c(N10．常溫下濃度均為0.1mol·L－1的①CH3COOH(aq)；②NaOH(aq)；③CH3COONa(aq)，下列敘述正確的是（）A．①中c(CB．②③稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的是③C．①③等體積混合以后，c(ND．①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度大11．已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=＋571.0kJ·mol－1，兩步熱循環(huán)制H2的過程如圖。下列說法正確的是（）過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)?HⅠ=＋604.8kJ·mol－1過程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)?HIIA．該制氫過程中FeO為催化劑B．整個過程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．過程II在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)D．根據(jù)蓋斯定律?HI+?HII=012．由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應(yīng)為HOCH2CH2CH2COOH?H+、Δ+H2O。在25℃下，γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol·Lt/min215080100120160220∞c/mol·L－10.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132則下列說法不正確的是（）A．在50~80min內(nèi)，以γ－丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為7×10－4mol·L－1·min－1B．25℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5C．120min時γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%D．為提高γ－羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是及時分離出γ－丁內(nèi)酯13．常溫下，Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ksp(Ag2S)=10－29.2B．向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液，Ksp(CuS)減小C．若Z點為Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)D．CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全14．我國十大科技突破－海水直接電解制H2，其工作原理如圖(防水透氣膜只允許水分子通過)。下列說法不正確的是（）A．b為電解池的陰極B．a(chǎn)的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2OC．去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變D．電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸增大15．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，N≡O(shè)鍵：630kJ?mol－1；Cl－Cl鍵：243kJ?mol－1；Cl－N：akJ?molA．(289－2a)kJ?mol－1 C．(2a＋341)kJ?mol－1 16．恒容高壓氫氣氛圍中CO在銠基催化劑表面主要發(fā)生反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)?C2H5OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的速率方程為υ=kc2(CO)，其中k為速率常數(shù)，下列說法中錯誤的是（）A．充入CO的量越多，平衡體系中C2H5OH的濃度越大B．在該體系中繼續(xù)充入H2可提高反應(yīng)速率C．在該體系中加入適量生石灰可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．對銠基催化劑進(jìn)行改良可能會進(jìn)一步提高催化效率17．25℃時，將25mL12mol·L－1的鹽酸與100mL2mol·L－1NaOH溶液混合后，再稀釋至200mL，該溶液的pH為(已知：lg5=0.7)（）A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.718．在體積均為2L的恒溫密閉容器1、2中，同時充入1molCl2(g)和1molPCl3(g)，在起始溫度不同的條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)。下列敘述錯誤的是（）A．起始反應(yīng)溫度：容器1>容器2B．平衡時壓強：容器1<容器2C．容器2中達(dá)到平衡時PCl5產(chǎn)率為80%D．其它條件不變，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g)，達(dá)新平衡后PCl3(g)的體積分?jǐn)?shù)減小19．我國科研團(tuán)隊研制出以K－Sn合金(均為0價)為負(fù)極的可充電“K－CO2”電池，碳納米管作正極，放電反應(yīng)為4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn，則下列說法不正確的是（）A．放電時電流從碳納米管流向K－Sn合金電極B．放電時，每消耗19.5gK，理論上可吸收8.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．該電池的電解質(zhì)可為KOH水溶液D．充電時，陽極電極反應(yīng)式為C+2CO32??4e－20．四氯金酸(HAuCl4)由王水和純金反應(yīng)制得，可用于工業(yè)元件的鍍金。常溫時，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的A．常溫時，四氯金酸(HAuCl4)的電離平衡常數(shù)KB．n點溶液中，c(NC．p、n、q三點對應(yīng)的AuCl4D．p點對應(yīng)的溶液中，2c(二、非選擇題(包含5個大題，共60分)21．食醋(約含3%~5%的CH3COOH)、純堿(Na2CO3)和84消毒液(主要成分為NaClO)是生活中常見的化學(xué)用品，回答下列問題：（1）醋酸(CH3COOH)屬于電解質(zhì)(填“強”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增強其殺菌、消毒的能力，請用離子方程式表示其原因。（2）用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因。（3）將少量純堿溶液滴入醋酸溶液中，溶液中c(H+（4）常溫下，pH=4的醋酸溶液與pH=10的純堿溶液中，水電離出的c(OH－)之比為。22．某研究小組設(shè)計了一種能準(zhǔn)確檢測某香菇中添加劑亞硫酸鹽含量的方案，實驗裝置如下圖：①三頸燒瓶中加入10.00g研碎的香菇樣品和一定量的水；錐形瓶中加入適量水、3~4滴淀粉溶液，預(yù)處理后充分?jǐn)嚢琛＂诔掷m(xù)通入氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持混合液微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶內(nèi)溶液。③重復(fù)測定2~3次，至終點時滴定平均消耗了0.0100mol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液1.30mL。④空白實驗：不加香菇，在三頸燒瓶和錐形瓶中僅加等量蒸餾水，重復(fù)以上實驗，滴定消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）儀器a的名稱為。（2）儀器b的使用步驟：檢漏、、裝液、調(diào)“0”、滴定。（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為；滴定終點的判斷方法是。（4）已知：Ka1(H3PO4)=6.9×10－3，Ka1(H2SO3)=1.4×10－2，Ka2(H2SO3)=6.0×10－8，用平衡移動原理解釋加入H3PO4后加熱能夠生成SO2的原因。（5）該樣品中亞硫酸鹽含量為mg·kg－1(以SO2計)。若滴定前未排盡滴定管尖嘴處的氣泡，滴定后氣泡消失，則會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（6）該小組查閱文獻(xiàn)得知香菇中還含有微量的二價鐵，設(shè)計實驗利用K3[Fe(CN)6]溶液對其進(jìn)行檢驗，該反應(yīng)的原理是(用離子方程式表示)。23．工業(yè)上常用天然二氧化錳粉與硫化錳礦(含F(xiàn)e、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物雜質(zhì))制備MnSO4，其工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：資料1：常溫下，MnCO3的溶度積Ksp=2.1×10－11，當(dāng)c0(Mn+)≤1.0×10－5mol·L－1時該離子已沉淀完全。資料2：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.71098.9（1）“濾渣1”含有S和；“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是。（3）“調(diào)pH”只除去鐵和鋁，溶液的pH范圍為。（4）“除雜1”的目的是除去Ni2+，“濾渣3”的主要成分是。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全。請用平衡移動原理解釋其原因。（6）MnCO3是一種重要的化工原料。常溫下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，則混合溶液中CO32?濃度不低于24．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7](M=252g·mol－1)常用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學(xué)興趣小組對重鉻酸銨的一些性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：Cr2O72?+H2O?（1）在試管中加入少量重鉻酸銨樣品，滴加足量6mol·L－1NaOH溶液，振蕩、微熱。產(chǎn)生的現(xiàn)象是。（2）為探究重鉻酸銨的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入2.52g重鉻酸銨樣品進(jìn)行實驗。①實驗過程中通入N2的主要目的是。②實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)加熱溫度不夠，如何改進(jìn)？。③C裝置的作用是。加熱A至恒重，觀察到B中固體由白變藍(lán)，D中酚酞溶液不變色，同時測得A中剩余固體1.52g、B增重0.72g，另外分解產(chǎn)物中還含有N2，則重鉻酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為。（3）為探究溶液酸性增強對鉻(VI)鹽溶液氧化性或Na2SO3溶液還原性的影響，該小組利用下圖裝置繼續(xù)實驗(已知物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大)。a．K閉合時，記錄電壓。b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y。c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。①上述實驗得出結(jié)論：；酸性增強，對Na2SO3溶液還原性幾乎無影響。②有同學(xué)認(rèn)為：隨著溶液酸性的增強，溶液中O2的氧化性增強也會使電壓增大。補做實驗：U型管左管中改為盛放溶液；然后向左管中滴加硫酸至pH=2后，測得電壓增大了z，若zy(填“>”、“<”或“=”)，則證明實驗結(jié)論不受影響。25．從CO2捕獲技術(shù)應(yīng)用中分離出CO2，作原料氣體來合成基礎(chǔ)化工品是很有前景的方法。（1）研究表明二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，該反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO2表示單個CO2分子吸附在催化劑表面；圖中*H已省略)。①上述合成甲醇的反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率的步驟是(用化學(xué)方程式表示)。②該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。③有利于提高平衡時CO2轉(zhuǎn)化率的措施有(填字母)。a．使用催化劑b．增大壓強c．增大CO2和H2的初始投料比d．升高溫度（2）在催化劑(Ni/xMg)作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)還可以還原為甲烷，反應(yīng)如下CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)。以5molH2和1molCO2為初始原料，保持總壓為P0發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下在相同時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率如圖。①三種催化劑(Ni/xMg)中，催化效果最好的是。使用Ni催化反應(yīng)1.2min達(dá)到A點，化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=g?min－1。②下列表述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是。a．v正(H2)=2v逆(H2O)b．氣體壓強不變c．氣體總質(zhì)量不變d．氣體總體積不變③B點的平衡常數(shù)Kp計算式為(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）催化電解吸收CO2的KOH溶液(主要溶質(zhì)為KHCO3)可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，隨電解電壓的變化陰極產(chǎn)物也發(fā)生變化。①當(dāng)電壓較低時，電解過程中沒有含碳產(chǎn)物生成，陰極主要還原產(chǎn)物為。②當(dāng)電壓較高時，電解生成C2H4和HCOO－消耗的電量之比為3：1，則C2H4和HCOO－物質(zhì)的量之比為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、NH4Cl與ZnCl2水解呈酸性，能與氧化鐵反應(yīng)，可作焊接中的除銹劑，故A不符合題意；B、“飛秒化學(xué)”過渡態(tài)的壽命一般為皮秒級或更短一些，為了實時追蹤反應(yīng)過程，就必須有更快的檢測手段，使人們可以觀察到從零時開始經(jīng)由過渡態(tài)最終生成產(chǎn)物的整個化學(xué)反應(yīng)的細(xì)節(jié)，故B不符合題意；C、S2-與工業(yè)廢水中Cu2+和Hg2+等離子反應(yīng)生成硫化物沉淀，S的化合價不變，不屬于氧化還原，故C符合題意；D、不銹鋼是合金，合金抗腐蝕性增強，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、氯化銨和氯化鋅水解顯酸性；

B、“飛秒化學(xué)”，就是以飛秒為時間標(biāo)度來研究化學(xué)反應(yīng)過程（即反應(yīng)歷程和過渡態(tài)性質(zhì)）；

C、氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化；

D、合金具有抗腐蝕好等特性。2．【答案】B【解析】【解答】A、加入Cl2、Na2CO3會引入Na+，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；B、除去Fe2+離子，可先加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，用于調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Fe3+的水解，生成氫氧化鐵沉淀而除去，故B正確；C、加入NH3·H2O會引入新雜質(zhì)銨根離子，故C錯誤；D、加入Fe2O3不能除去Fe3+，故D錯誤。故答案為：B?！痉治觥砍s至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】A．該裝置為量熱計，可以測定中和熱，故A不符合題意；B．往銅牌表面鍍銀，銀為陽極，銅牌為陰極，電解質(zhì)為硝酸銀溶液，該裝置能達(dá)到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；C．用FeCl3溶液滴定KI待測溶液，不能用淀粉溶液為指示劑，KI一開始反應(yīng)溶液就變?yōu)樗{(lán)色，無法判斷滴定終點，該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C符合題意；D．用該裝置采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型，若壓強增大，說明為析氫腐蝕，若壓強減小則為吸氧腐蝕，該裝置能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇不符合題意。故答案為：C。【分析】A、利用圖示裝置可測定中和熱；

B、往銅牌表面鍍銀，銀為陽極，銅牌為陰極；

C、KI一開始反應(yīng)溶液就變?yōu)樗{(lán)色；

D、若壓強增大，說明為析氫腐蝕，若壓強減小，則為吸氧腐蝕。4．【答案】C【解析】【解答】A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合題意；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+不能大量存在，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3C．Kwc(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：NH4+D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，AlO2?、故答案為：C。

【分析】離子不能共存，說明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等

常見發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等5．【答案】D【解析】【解答】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，正丁烷(g)?異丁烷(g)ΔH<0，說明異丁烷的能量更低，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故A錯誤；B．乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；C．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ?mol－1，稀Ba(OH)D．固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫，物質(zhì)的量相等的固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量小于氣態(tài)硫，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH故答案為：D?！痉治觥緼、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

C、生成硫酸鋇沉淀放熱；

D、S（g）能量大于S（s）。6．【答案】C【解析】【解答】A．殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，則將消耗OH-，Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43?(aq)+OH-B．按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機(jī)酸的產(chǎn)生，防止腐蝕牙齒，故B不符合題意；C．NaOH具有強腐蝕性，不能用含NaOH的溶液漱口，否則將腐蝕口腔等組織，故C符合題意；D．Ca5(PO4)3OH的Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，促進(jìn)牙齒表面礦物質(zhì)的沉積，修復(fù)牙釉質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、H+與OH-反應(yīng)生成水，促進(jìn)溶解平衡正向移動；

B、按時刷牙可減少殘留在牙齒上的糖發(fā)酵產(chǎn)生的氫離子；

C、NaOH具有強腐蝕性；

D、Ksp小的的物質(zhì)可向Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。7．【答案】C【解析】【解答】A．電子只能在外電路移動，不會進(jìn)入電解液，故A錯誤；B．鋅為活潑金屬，若將鎂換成鋅，也可構(gòu)成海水原電池，B錯誤；C．鎂能與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故C正確；D．電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，AgCl應(yīng)保留化學(xué)式，正確的電極反應(yīng)式為AgCl+e故答案為：C。【分析】A、電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液；

B、若將鎂換成鋅，仍能構(gòu)成海水原電池；

C、鎂活潑性較強，能與水反應(yīng)；

D、AgCl不可拆。8．【答案】B【解析】【解答】A．AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液，Qc(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2CrO4)時生成沉淀，由于AgCl、Ag2CrO4不是相同類型的沉淀，由現(xiàn)象不能比較Ag2CrO4、AgCl的Ksp，A錯誤；B．碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，則溶液的紅色變淺，故B正確；C．NaClO能漂白pH試紙，應(yīng)該用pH計測定NaClO溶液pH，故C錯誤；D．向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故答案為：B。【分析】A、AgCl、Ag2CrO4不是相同類型的沉淀；

B、碳酸根離子會與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀；

C、NaClO會漂白pHs試紙；

D、Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)。9．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)NH3+NH3?NHB．液氨是純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動，故B符合題意；C．液氨達(dá)到電離平衡時，c(NHD．K=c(NH4+)?c(NH故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)液氨的電離方程式分析；

B、液氨是純液體，增大液氨的量不影響平衡移動；

C、根據(jù)pN=?lgc(10．【答案】D【解析】【解答】A．①中根據(jù)電荷守恒有c(H＋)=c(CB．加水稀釋，醋酸鈉的水解平衡正向移動，所以NaOH(aq)、CH3COONa(aq)稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的是NaOH(aq)，故B錯誤；C．①③等體積混合，根據(jù)物料守恒有2c(NaD．等體積、等濃度的CH3COOH(aq)；②NaOH(aq)混合，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa(aq)，醋酸鈉促進(jìn)水電離，等體積、等濃度的CH3COOH(aq)、CH3COONa(aq)混合，溶液呈酸性，醋酸電離出的H+抑制水電離，則①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度大，故D正確；故答案為：D。【分析】A、結(jié)合電荷守恒分析；

B、加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；

C、根據(jù)物料守恒分析；

D、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。11．【答案】C【解析】【解答】A．FeO先生成后消耗，為中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．過程I將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過程II是放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C．過程II的?S>0、?H<0，根據(jù)?H-T?S<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，I+2II得到2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，則?H=?HⅠ+2?HII，?HII=1/2(?H-?HⅠ)=-16.9kJ/mol，故D錯誤；故答案為：C。【分析】A、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，F(xiàn)eO為中間產(chǎn)物；

B、過程I將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過程II將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

C、?H-T?S<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

D、根據(jù)蓋斯定律，I+2II得到2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)。12．【答案】B【解析】【解答】A、在50~80min內(nèi)，γ－丁內(nèi)酯反應(yīng)速率為v=ΔcB、∞時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，γ-丁內(nèi)酯的濃度為0.132mol·L-1，γ-羥基丁酸為0.180mol·L-1-0.132

mol·L-1=0.048mol·L-1，則平衡常數(shù)K=0C、120min時，γ－丁內(nèi)酯的濃度為0.090mol·L－1，消耗γ－羥基丁酸的濃度0.090mol·L－1，則轉(zhuǎn)化率為0.D、及時移走生成物，平衡正向移動，γ-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)v=ΔcΔt計算；

B、∞時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

C、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=13．【答案】D【解析】【解答】A、Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(10-20)2×10－9.2=10-49.2，故A錯誤；B、Ksp(CuS)只受溫度影響，溫度不變，Ksp(CuS)不變，故B錯誤；C、由圖象可知，Z點的坐標(biāo)在曲線上方，則Z點Ag2S的Qc<Ksp(Ag2S)，則ν(沉淀)＜ν(溶解)，故C錯誤；D、K=c(Cu2+)c(Ag+)故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)計算；

B、Ksp(CuS)只與溫度有關(guān)；

C、由圖可知，Z點Ag2S的Qc<Ksp(Ag2S)；

D、根據(jù)K=K14．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，b為陰極，故A不符合題意；B、由分析可知，a為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e－=O2↑+2H2O，故B不符合題意；C、去除透氣膜，海水中含有的非金屬離子會發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D、電解池工作時，水通過透氣膜在電極發(fā)生反應(yīng)，所以海水側(cè)水減少，離子濃度理論上逐漸增大，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥坑蓤D可知，OH-向a極移動，則a為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e－=O2↑+2H2O，b為陰極，電極反應(yīng)為4H++4e-＝2H2↑。15．【答案】A【解析】【解答】ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則2NO(g)＋Cl2(g)?2ClNO(g)ΔH=630kJ?mol－1×2+243kJ?mol－1-(607kJ?mol－116．【答案】B【解析】【解答】A．充入CO的量越多，該平衡正向移動，平衡體系中C2H5OH的濃度越大，故A不符合題意；B．v=kc2(CO)，則反應(yīng)速率與H2的濃度無關(guān)，因此在該體系中繼續(xù)充入H2的反應(yīng)速率不變，故B符合題意；C．在該體系中加入適量生石灰，CaO吸收水蒸氣，H2O蒸氣濃度減小，化學(xué)平衡正向移動，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．對銠基催化劑進(jìn)行改良，能進(jìn)一步增大反應(yīng)速率，可能會進(jìn)一步提高催化效率，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、充入CO的量越多，平衡正向移動；

B、反應(yīng)速率與H2的濃度無關(guān)；

C、加入生石灰會使該反應(yīng)的平衡正向移動；

D、催化劑能提高反應(yīng)速率。17．【答案】A【解析】【解答】25mL12mol/L的鹽酸中n(HCl)=25×10?3L×12mol/L=0.3mol，100mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=100×10?3L×2mol/L=0.2mol，混合后溶液中剩余0.1molHCl，稀釋至200mL，c(H18．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，容器1中反應(yīng)在3min時達(dá)到平衡狀態(tài)，容器2中，4min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，說明容器1中反應(yīng)速率較快，則溫度：容器1>容器2，故A不符合題意；B、由圖可知，平衡時，容器1中生成的PCl5(g)少于容器2，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以最終容器1中氣體的總量大于容器2，氣體的物質(zhì)的量之比等于體系內(nèi)壓強之比，則壓強：容器1>容器2，故B符合題意；C、1molCl2(g)和1molPCl3(g)充分反應(yīng)，理論上生成1molPCl5，而容器2平衡時生成0.8molPCl5，所以容器2中達(dá)到平衡時PCl5產(chǎn)率為80%，故C不符合題意；D、其它條件不變，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g)，體積不變相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)的平衡正向移動，達(dá)新平衡后PCl3(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑蓤D可知，容器1中，3min、5minPCl5(g)的物質(zhì)的量相等，說明反應(yīng)在3min時已達(dá)到平衡狀態(tài)，而容器2中，4min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。19．【答案】C【解析】【解答】A．放電時K-Sn為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時，電流從正極流向負(fù)極，則電流從碳納米管流向K－Sn合金電極，故A不符合題意；B.156gK的物質(zhì)的量為4mol，放電時，每消耗4molK，同時消耗3molCO2，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCO2，則消耗0.5molK，理論上可吸收8.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B不符合題意；C．K能與H2O反應(yīng)，電解質(zhì)不能用KOH溶液，故C符合題意；D．充電時陽極上C失電子，與CO32?反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為C+2CO3故答案為：C?！痉治觥緼、放電時，電流從正極流向負(fù)極；

B、根據(jù)放電時的總反應(yīng)分析；

C、K性質(zhì)活潑，能與水反應(yīng)；

D、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。20．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，當(dāng)V(NaOH)=0時，pH=3，c(H+)=0B．n點時根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(AuCC．升高溫度促進(jìn)AuCl4?的水解，水解平衡常數(shù)增大，由圖可知：溫度：T(p)<T(n)<T(q)，則p、n、q三點對應(yīng)AuCD．p點時根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)Ka=c(H+)?c(AuCl21．【答案】（1）弱；C（2）CO3（3）減?。?）10－6：1(或10－6)【解析】【解答】（1）醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；“84消毒液”中起殺菌、消毒作用的是HClO，酸性：醋酸>次氯酸，則向“84消毒液”中滴入少量醋酸反應(yīng)生成HClO可增強殺菌、消毒效果，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+ClO－（2）碳酸根水解時碳酸鈉溶液呈堿性，離子方程式為：CO32?+H2O?HCO3（3）醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－+（4）常溫下，pH=4的醋酸溶液，c(H+)=10?4mol/L，c(OH?)=1【分析】（1）醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；

（2）碳酸根分步水解；

（3）根據(jù)Ka=c(CH322．【答案】（1）球形冷凝管（2）潤洗(或洗滌潤洗)（3）SO2+I2+2H2O=SO42?+2I－（4）加入H3PO4與SO32?生成HSO3?，溶液中存在H++HSO3??H2（5）.76.8；偏高（6）Fe2++K++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為球形冷凝管；

故答案為：球形冷凝管；（2）b是酸式滴定管，其使用步驟：檢漏、潤洗、裝液、調(diào)“0”、滴定；

故答案為：潤洗(或洗滌潤洗)；（3）滴定過程中，碘單質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸，碘單質(zhì)被還原為HI，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42?+2I－+4H+；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，振蕩30s不褪色，達(dá)到滴定終點；

故答案為：SO2+I2+2H2O=SO4（4）已知：Ka1(H3PO4)=6.9×10－3，Ka1(H2SO3)=1.4×10－2，Ka2(H2SO3)=6.0×10－8，加入H3PO4與SO32?生成HSO3?，溶液中存在H++HSO3??H2SO3?SO2+H2O，加熱促進(jìn)平衡右移，使SO2逸出；

故答案為：加入H3PO4與SO32?生成HSO3?（5）根據(jù)SO2+I2+2H2O=SO42?+2I－+4H+，可知n(SO2)=n(I2)=0.0100mol·L－1×(1.30-0.1)×10-3L=1.20×10-5mol，該樣品中亞硫酸鹽含量為1.2×1（6）K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色測定，利用K3[Fe(CN)6]溶液對其進(jìn)行檢驗，該反應(yīng)的原理是Fe2++K++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓；

故答案為：Fe2++K++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓?！痉治觥浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造書寫儀器名稱；

（2）b為酸式滴定管；

（3）二氧化硫與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；達(dá)到滴定終點時，碘過量，碘能使淀粉變藍(lán)；

（4）加入H3PO4與SO32?生成HSO3?，溶液中存在H++HSO3??H2SO3?SO2+H2O，加熱促進(jìn)平衡右移，使SO2逸出；

（5）根據(jù)SO2+I2+2H2O=SO23．【答案】（1）SiO2；MnO2+2H2SO4+MnS=2MnSO4+S+2H2O（2）將Fe2+氧化為Fe3+（3）4.7≤pH<6.9(或4.7~6.9)（4）NiS（5）F－與H+結(jié)合生成HF，促進(jìn)MgF2(s)?Mg2+(aq)+2F－(aq)平衡向右移動，使Mg2+沉淀不充分（6）2.1×10－6【解析】【解答】（1）由分析可知，濾渣1含有S和SiO2，MnO2、MnS和稀硫酸反應(yīng)生成MnSO4、S和H2O，則“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S

+2H2O；

故答案為：SiO2；MnO2+2H2SO4+MnS=2MnSO4+S+2H2O；（2）加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，進(jìn)而除去鐵，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；（3）“調(diào)pH”為了除去鐵和鋁元素，使鐵鋁沉淀而鋅不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH＜6.9；

故答案為：4.7≤pH<6.9(或4.7~6.9)；（4）“除雜1”的目的是除去Ni2+，則“濾渣3”的主要成分是NiS；

故答案為：NiS；（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，是因為F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)?Mg2+(aq)+2F－(aq)平衡向右移動；

故答案為：F－與H+結(jié)合生成HF，促進(jìn)MgF2(s)?Mg2+(aq)+2F－(aq)平衡向右移動，使Mg2+沉淀不充分；（6）加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，c(Mn2+)≤1.0×10－5mol/L，則混合溶液中c(CO32?)≥Ksp(MnCO【分析】MnO2粉與MnS礦中加入硫酸酸浸，SiO2不溶于硫酸，MnS中的S被還原生成單質(zhì)S，則濾渣1含有S和SiO2，濾液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ni2+，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液中加入Na2S除去Ni2+，則“濾渣3”的主要成分是NiS，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，則濾渣4為MgF2，此時濾液主要含有Mn2+，得到碳酸錳，向碳酸錳中加入硫酸反應(yīng)得到硫酸錳。24．【答案】（1）有刺激性氣味氣體生成，溶液變?yōu)辄S色（2）排盡裝置中的氧氣(或空氣)；將氣體趕入B、C、D中，使其充分吸收或作用；用酒精噴燈或給酒精燈加一個燈罩；防止D中水蒸氣進(jìn)入B；(NH4)2Cr2O7Δ__Cr2O3+N2↑+4H（3）酸性增強，鉻(Ⅵ)鹽溶液氧化性也增強；0.1mol/L(NH4)2SO4；<【解析】【解答】（1）滴加足量6mol·L－1NaOH溶液，OH-與H+反應(yīng)，c(H+)減小，Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+的平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，加熱條件下，OH-與NH②實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)加熱溫度不夠，可使用酒精噴燈或給酒精燈加一個燈罩；

故答案為：用酒精噴燈或給酒精燈加一個燈罩；③C裝置中盛放的是堿石灰，其作用是防止D中水蒸氣進(jìn)入B，以免干擾對樣品分解產(chǎn)物的確定；2.52g重鉻酸銨的物質(zhì)的量為0.01mol，加熱A至恒重，觀察到B中無水硫酸銅固體由白變藍(lán)且B增重0.72g，增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.04mol；根據(jù)N原子守恒可知，分解產(chǎn)物N2的質(zhì)量為0.01mol×28g/mol=0.28g，物質(zhì)的量為0.01mol；A中剩余的1.52g固體中含鉻元素的質(zhì)量：0.01mol×2×52g/mol=1.04g，則所含氧元素的質(zhì)量為0.48g，物質(zhì)的量為0.03mol，n(Cr)n(O)=0.02mol0.03mol=23，則剩余固體為Cr2