安徽省阜陽市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考試題 化學 含解析

2023～2024學年第一學期期末聯(lián)考高一化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．天宮課堂的“點水成冰”實驗中液體球是過飽和的乙酸鈉溶液，這種溶液只要碰到結(jié)晶核顆粒，就能迅速打破穩(wěn)定狀態(tài)，析出大量的晶體，同時釋放熱量。下列說法錯誤的是（）。A．乙酸鈉中只含有離子鍵 B．乙酸鈉是強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下可導電C．乙酸鈉可與鹽酸發(fā)生反應 D．乙酸鈉溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于2．化學物質(zhì)種類繁多，通過分類思想來學習可以化繁為簡。下列物質(zhì)分類均正確的是（）。選項混合物酸酸性氧化物電解質(zhì)A硬鋁B液氯C漂白粉COD氫氧化鐵膠體鹽酸3．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．標準狀況下中，所含中子的數(shù)目為B．質(zhì)量相等的和，所含原子的數(shù)目分別為和C．固體中，陽離子的數(shù)目比陰離子的的數(shù)目多D．的溶液中含的數(shù)目為5．下列各組物質(zhì)或微粒的排列順序錯誤的是（）。A．離子半徑： B．酸性：C．熔、沸點：Li＜Na＜K＜Rb D．金屬性：Al＜Mg＜Ca＜K6．下列指定條件下的離子方程式正確的是（）。A．向溶液中加入過量氨水：B．用小蘇打治療胃酸（主要是鹽酸）過多癥：C．將溶于氫碘酸：D．向鋁制易拉罐里加入濃氫氧化鈉溶液：7．化學實驗中顏色變化豐富多彩。下列說法正確的是（）。A．向固體中加入適量水后，滴加溶液，產(chǎn)生淺綠色沉淀B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色C．向滴有酚酞的水中加入一塊綠豆粒大的鉀，反應后溶液顯紅色D．向溴化鉀溶液中滴加幾滴新制氯水，溶液變成紫色8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，其原子最外層電子數(shù)符合X＋Y＋C＝A＋B。下列說法錯誤的是（）。XAYCBA．Y元素位于第三周期ⅣA族B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為X＜Y＜B＜AC．C和B的氧化物對應水化物中只含有共價鍵D．簡單離子的還原性由弱到強的順序為9．是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過如下反應制得：（未配平）。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與該反應有關的說法中錯誤的是（）。A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．還原性：C．作氧化劑發(fā)生還原反應D．若生成標準狀況下，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和操作正確的是（）。選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和操作A飽和食鹽水B溶液加入適量溶液，過濾C溶液加入足量的Fe粉，過濾D加足量溶液后過濾﹑洗滌、干燥11．下列實驗裝置及操作正確且能達到實驗目的的是（）。ABCD實驗室制備少量配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液比較、的熱穩(wěn)定性證明酸性：12．實驗室可以將氯氣通入冷而稀的氫氧化鈉溶液獲得“84”消毒液，已知酸性：。下列說法錯誤的是（）。A．將次氯酸鈉質(zhì)量分數(shù)為12.6％的該消毒液，加水稀釋為5％的溶液，需加水B．空氣中噴灑“84”消毒液可以達到對環(huán)境消毒的目的，其消毒原理為：C．用pH試紙無法測出“84消毒液”的pHD．“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）不能混用13．實驗室現(xiàn)需要溶液，若用膽礬晶體進行配制，下列說法正確的是（）。A．需用托盤天平稱量膽礬晶體B．配制時，容量瓶洗凈后需干燥才能使用C．轉(zhuǎn)移后需洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中D．定容時俯視刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低14．現(xiàn)有無色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、?，F(xiàn)均分為2份進行如下實驗：①第一份加入足量溶液，無現(xiàn)象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，下列結(jié)論中錯誤的是（）。A．不做任何實驗，就能確定沒有和B．原溶液中一定存在、、C．原溶液中含有D．原溶液中一定存在，且二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（15分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：ⅰ．、ⅱ．酒精、ⅲ．、ⅳ．、ⅴ．溶液、ⅵ．食醋、ⅶ．、ⅷ．、ⅸ．燒堿溶液、ⅹ．液氯?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________（填編號，下同），能導電的有__________。（2）寫出物質(zhì)的電離方程式：__________。（3）物質(zhì)ⅴ和物質(zhì)ⅸ混合后發(fā)生反應的離子方程式為__________。（4）向物質(zhì)ⅸ中通入一定量的物質(zhì)ⅲ，充分反應后再向溶液中逐滴滴入的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下）與所加稀鹽酸體積之間的關系如圖所示，通入物質(zhì)ⅲ后形成溶液的溶質(zhì)成分是__________（填化學式），原物質(zhì)ix的濃度為__________。（5）物質(zhì)ⅳ是一種新型凈水劑。制取物質(zhì)ⅳ時所發(fā)生的反應如下：①配平上述反應的化學方程式并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移情況：__________。②該反應中是__________（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。③生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)自為__________（表示阿伏加德羅常數(shù)的值），消耗__________。16．（15分）①～?11種元素在元素周期表中的位置如下表所示：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?回答下列問題：（1）元素②最高價氧化物的電子式為__________，元素③的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為__________。（2）在盛有水的小燒杯中加入少量元素⑥的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為__________。（3）元素⑥⑧最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________。（4）在第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是__________（填離子符號）；②③④⑤四種元素的簡單氫化物沸點最高的是__________（填化學式）。（5）下列事實不能說明⑩的非金屬性比⑨的非金屬性強的是__________（填字母）。A．將⑩的單質(zhì)通入⑨的氣態(tài)氫化物的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B．⑨的單質(zhì)不能與水反應，⑩的單質(zhì)可以與水反應C．⑨的單質(zhì)與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為價，⑩的單質(zhì)與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為價D．⑩的氣態(tài)氫化物的沸點高于⑨的（6）①④⑥三種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為__________；?的最高價氧化物對應的水化物為__________（填化學式）。（7）用電子式表示元素⑥與⑨形成化合物的過程：__________。17．（14分）實驗室通常采用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取氯氣，其中最突出的問題在于：一是無法及時終止氯氣的繼續(xù)產(chǎn)生，二是反應后裝置內(nèi)殘留的氯氣容易外泄。某實驗小組設計如圖所示裝置（夾持儀器已省略）可以有效地解決這些問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應開始前在兩口燒瓶內(nèi)加入濃鹽酸，將二氧化錳粉末置于PTFE微孔薄膜袋內(nèi)（利用聚四氟乙烯線將薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上），移動聚四氟乙烯棒使其伸入濃鹽酸中，點燃酒精燈（附石棉網(wǎng)），反應的化學方程式為：__________。（2）裝置B中加入的試劑為__________，裝置中無水氯化鈣的作用是__________。（3）對比干燥的藍色石蕊試紙和濕潤的藍色石蕊試紙出現(xiàn)的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________。（4）通過實驗可得，、、的氧化性由強到弱依次是__________。（5）硝酸銀溶液中發(fā)生反應的離子方程式有、__________。（6）當所有實驗結(jié)束后，熄滅酒精燈，將聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脫離濃鹽酸，反應終止；最后還需進行的操作是__________。（7）若將通入熱的燒堿溶液中，可以得到、和的混合液。當和的物質(zhì)的量之比為時，混合液中和的物質(zhì)的量之比為__________。18．（14分）黃銅礦主要成分為，某研究團隊利用氧化亞鐵硫桿菌溶浸，通過系列操作可獲得銅和硫酸鐵銨晶體。工藝流程如下：回答下列問題：（1）“溶浸”時，需要硫酸溶液，在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為的濃硫酸的體積為__________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），“溶浸”時被氧化的元素為__________（填元素符號）。（2）“分離Cu”時，F(xiàn)e與反應的離子方程式為__________，該過程中分離出Fe、Cu的操作名稱為__________。（3）“氧化”時，溫度不能太高，原因是__________，反應過程中，參加反應的__________。（4）硫酸鐵銨晶體組成的測定步驟1：準確稱取質(zhì)量為固體在酸性條件下溶于水配成溶液A；步驟2：取溶液A，加入足量的溶液，過濾得沉淀；步驟3：取溶液A，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌并灼燒得固體。通過上述步驟，計算確定該晶體的化學式為__________。

2023～2024學年第一學期期末聯(lián)考·高一化學參考答案、提示及評分細則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567891011121314答案AACACDCBADCBCB1．A【解析】A選項：乙酸鈉中含有離子鍵和共價鍵；B選項：乙酸鈉是強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下可導電；C選項：乙酸鈉可與鹽酸反應生成乙酸；D選項：溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于。2．A【解析】B選項：液氯為純凈物，為兩性氧化物；C選項：CO不是酸性氧化物；D選項：鹽酸是的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)。3．C【解析】A選項：具有強氧化性，與不能大量共存，屬于弱酸，因此與也不能大量共存；B選項：、和不能大量共存；D選項：和不能大量共存。4．A【解析】A選項：標準狀況下中，所含中子的數(shù)目為；B選項：質(zhì)量相等的和，質(zhì)量未知無法計算；C選項：固體中，陽離子數(shù)目和陰離子數(shù)目相等，為；D選項：溶液體積未知，離子數(shù)目無法計算。5．C【解析】A選項：離子半徑：；B選項：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S＞C＞Si，酸性：；C選項：熔、沸點：Li＞Na＞K＞Rb；D選項：金屬性：Al＜Mg＜Ca＜K。6．D【解析】A選項：為弱電解質(zhì)，不能拆﹔B選項：小蘇打為，離子方程式應為；C選項：與會發(fā)生氧化還原反應。7．C【解析】A選項：具有強氧化性，產(chǎn)生紅褐色沉淀；B選項：需透過藍色鈷玻璃才能觀察到火焰呈紫色；C選項：鉀與水反應生成，使酚酞顯紅色；D選項：向溴化鉀溶液中滴加幾滴新制氯水，溶液變成棕黃色，D項錯誤。8．B【解析】A選項：X、Y、A、B、C分別為C、Si、F、Cl、S。Si元素位于第三周期ⅣA族；B選項：簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為；C選項：酸中只含有共價鍵；D選項：簡單離子的還原性由弱到強的順序為。9．A【解析】A選項：反應方程式為。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；B選項：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則還原性：；C選項：作氧化劑發(fā)生還原反應；D選項：根據(jù)方程式，生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。10．D【解析】A選項：除去中的雜質(zhì)，應用飽和溶液；B選項：會引入新雜質(zhì)；C選項：加入鐵粉，也會發(fā)生反應；D選項：加入足量溶液可與反應，過濾、洗滌、干燥得。11．C【解析】A選項：膠頭滴管應插入液面以下；B選項：容量瓶不能用于稀釋濃溶液；D選項：鹽酸有揮發(fā)性，不能證明酸性：。12．B【解析】A選項：設加水的質(zhì)量為xg，則％％，；B選項：；C選項：具有漂白性，無法用pH試紙測定其溶液的pH；D選項：，產(chǎn)生的氯氣有毒。13．C【解析】A選項：；B選項：配制時，容量瓶洗凈后可直接使用；C選項：轉(zhuǎn)移后需洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，若不如此做會導致所配制溶液濃度偏低；D選項：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高。14．B【解析】A選項：含有Cu的溶液呈藍色、含有的溶液呈紫紅色，無色溶液中一定不含、；B選項：①第一份加入足量溶液，無現(xiàn)象，說明一定不含；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為，說明反應生成沉淀、沉淀，則原溶液中含有的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，由于與、能生成沉淀，所以一定不含；③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了，不能判斷原溶液是否含有；C選項：原溶液中含有的物質(zhì)的量為，則原溶液含有；D選項：溶液中一定沒有、、，原溶液含有、，可能含有，根據(jù)電荷守恒，可知一定存在，且原溶液中。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．【答案】（除標注外，每空2分，共15分）（1）ⅰ、ⅳ、ⅶ、ⅷ；ⅴ、ⅵ、ⅸ（各1分）（2）（1分）（3）（4）和（1分）；（5）①②氧化產(chǎn)物（1分）③0.3；3