高中化學(xué)選修3第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章教學(xué)設(shè)計(jì)

選修3第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章教學(xué)設(shè)計(jì)

東莞市第一中學(xué)劉國(guó)強(qiáng)

一、本章教材體現(xiàn)的課標(biāo)內(nèi)容

1、主題：第一節(jié)晶體的常識(shí)

了解晶胞的概念，會(huì)計(jì)算晶胞中原子占有個(gè)數(shù)，并由此推導(dǎo)出晶體的化學(xué)式。

2、主題：第二節(jié)分子晶體與原子晶體

知道分子晶體與原子晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

3、主題：第三節(jié)金屬晶體

知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

能列舉金屬晶體的基本堆積模型。

知道金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力與分子晶體、原子晶體的區(qū)別。

4、主題：第四節(jié)離子晶體

能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

知道離子晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力與分子晶體。原子晶體、金屬晶體的區(qū)別。

了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。

二、本章教材整體分析

（-）教材地位

本單元知識(shí)是在原子結(jié)構(gòu)和元素周期律以及化學(xué)鍵等知識(shí)的基礎(chǔ)上介紹的，是原子結(jié)構(gòu)

和化學(xué)鍵知識(shí)的延伸和提高；本單元知識(shí)圍繞晶體作了詳盡的介紹，晶體與玻璃體的不同，

分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體，從構(gòu)成晶體的微粒、晶胞、微粒間的作用力，

熔沸點(diǎn)比較等物理性質(zhì)做了比較，結(jié)合許多彩圖及詳盡的事例，對(duì)四大晶體做了闡述；同時(shí),

本單元結(jié)合數(shù)學(xué)立體幾何知識(shí)，充分認(rèn)識(shí)和挖掘典型晶胞的結(jié)構(gòu)，去形象、直觀地認(rèn)識(shí)四種

晶體，在學(xué)習(xí)本單元知識(shí)時(shí)，應(yīng)多聯(lián)系生活中的晶體化學(xué)，去感受生活中的晶體美，去感受

環(huán)境生命科學(xué)、材料中的晶體知識(shí)。

“本章比較全面而系統(tǒng)地介紹了晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，作為本書(shū)的結(jié)尾章，與前兩章一起構(gòu)

成“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”三位一體的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

模塊的基本內(nèi)容?！?/p>

“通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，結(jié)合前兩章已學(xué)過(guò)的有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，學(xué)生能夠比較全面地認(rèn)識(shí)

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?！?/p>

（二）內(nèi)容體系

本單元知識(shí)內(nèi)容分為兩大部分，第一節(jié)簡(jiǎn)單介紹晶體的常識(shí)，區(qū)別晶體與非晶體，認(rèn)識(shí)

什么是晶胞：第二部分分為三節(jié)內(nèi)容，第二節(jié)“分子晶體和原子晶體”分別介紹了分子晶體

和原子晶體的結(jié)構(gòu)特征及晶體特性，在陳述分子晶體的結(jié)構(gòu)特征時(shí)，以干冰為例，介紹了如

果分子晶體中分子問(wèn)作用力只是范德華力時(shí)，分子晶體具有分子密堆積特征；同時(shí)，教科書(shū)

以冰為例，介紹了冰晶體里由于存在氫鍵而使冰晶體的結(jié)構(gòu)具有其特殊性。在第三節(jié)“金屬

晶體”中，首先從“電子氣理論”介紹了金屬鍵及金屬晶體的特性，然后以圖文并茂的方式

描述了金屬晶體的四種基本堆積模式。在第四節(jié)“離子晶體”中，由于學(xué)生已學(xué)過(guò)離子鍵的

概念，教科書(shū)直接給出了NaQ和CsQ兩種典型離子晶體的晶胞，然后通過(guò)“科學(xué)探究”討

論了NaQ和CsQ兩種晶體的結(jié)構(gòu)；教科書(shū)還通過(guò)例子重點(diǎn)討論了影響離子晶體結(jié)構(gòu)的幾何

因素和電荷因素，而對(duì)鍵性因素不作要求。晶格能是反映離子晶體中離子鍵強(qiáng)弱的重要數(shù)據(jù),

教科書(shū)通過(guò)表格形式列舉了某些離子晶體的晶格能，以及晶格能的大小與離子晶體的性質(zhì)的

關(guān)系。

（三）重點(diǎn)難點(diǎn)

1、晶體結(jié)構(gòu)模型。

2、金屬晶體的原子堆積模型

（四）方法指導(dǎo)

1、重視新舊知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系

本章內(nèi)容跟前面所學(xué)的化學(xué)鍵有密切的聯(lián)系。注意運(yùn)用離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德

華力和氫鍵的有關(guān)知識(shí)來(lái)分析解釋四種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

2、注意概念之間的聯(lián)系和區(qū)別

運(yùn)用對(duì)比的方法，分析四種晶體的概念及性質(zhì)，互相比較深入理解所學(xué)的知識(shí)。注意知

識(shí)的系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。

3、對(duì)于晶體的類(lèi)型，重點(diǎn)講透四種晶體的概念、相互作用及重要物理性質(zhì)，運(yùn)用化學(xué)鍵的知

識(shí)解釋晶體的有關(guān)物理性質(zhì)，運(yùn)用晶體的性質(zhì)來(lái)判斷晶體類(lèi)型，根據(jù)晶體類(lèi)型來(lái)判斷晶體的

熔沸點(diǎn)等。

4、注意學(xué)科之間的內(nèi)在聯(lián)系，利用數(shù)學(xué)的幾何知識(shí)分析解決有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)。

三、本章教學(xué)目標(biāo)

（一）全章總目標(biāo)：

1、了解分子晶體和原子晶體的特征，能以典型的物質(zhì)為例描述分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)的關(guān)系。

2、知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)；能列舉金屬晶體的基本堆

積模型一簡(jiǎn)單立方堆積、鉀型、鎂型和銅型。

3、能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解離子晶體的特

征；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。

4、知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別。

5、在晶體結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步知道物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，并了解研究晶體結(jié)構(gòu)的基本方法；

敢于質(zhì)疑，勤于思索，形成獨(dú)立思考的能力；養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)

度。

（二）各小節(jié)教學(xué)目標(biāo):

第一節(jié)晶體的常識(shí)【知識(shí)與技能】

1、從認(rèn)識(shí)一般固體出發(fā)，重點(diǎn)了解晶體的基本

特征、類(lèi)型以及不同類(lèi)型晶體的一般物理性質(zhì)。

2、晶體形成的途徑及特性。

3、晶體與非晶體的區(qū)別。

4、晶胞的概念。

5、晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)讓學(xué)生查閱相關(guān)資料，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)

習(xí)的意識(shí)和能力

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)學(xué)習(xí)本節(jié)與生活、生產(chǎn)、科技相聯(lián)系的

知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、積極探索的精神

第二節(jié)分子晶體與原子晶體【知識(shí)與技能】

1、理解范德華力、鍵的實(shí)質(zhì)

2、了解范德華力與氫鍵關(guān)系

3、了解范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的關(guān)系

4、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋物質(zhì)熔沸點(diǎn)變化的原因

5、會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)判斷晶體類(lèi)型

6、會(huì)區(qū)分范德華力、化學(xué)鍵與氫鍵

7、知道分子晶體和原子晶體的特點(diǎn)

8、了解常見(jiàn)的分子晶體和原子晶體

【過(guò)程與方法】

通過(guò)對(duì)分子晶體和原子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的學(xué)

習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維、發(fā)散思維和立體感

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1、樹(shù)立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)

2、培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)

3、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科

學(xué)認(rèn)識(shí)事物的方法

第三節(jié)金屬晶體【知識(shí)與技能】

1、掌握金屬鍵的概念。

2、能初步用金屬鍵理論來(lái)解釋金屬的特性。

3、了解電子氣理論并能用電子氣理論解釋金屬

通性。

4、掌握金屬原子堆積的4種基本模式。

5、初步認(rèn)識(shí)金屬晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

【過(guò)程與方法】

1、對(duì)金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)異同點(diǎn)的比較與分析，

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用理論解釋實(shí)際問(wèn)題的能力

2、通過(guò)對(duì)金屬晶體結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)與研究，培養(yǎng)學(xué)

生觀察能力，空間想像能力等

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1、過(guò)對(duì)金屬健、金屬晶體學(xué)習(xí)與認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)

生探索認(rèn)識(shí)微觀世界的興趣

2、通過(guò)對(duì)金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步堅(jiān)

定“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)理

念，形成正確的科學(xué)研究方法與科學(xué)態(tài)度。

第四節(jié)離子晶體【知識(shí)與技能】

1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特

點(diǎn)。

2、了解離子晶體中正負(fù)離子的電荷比和配位數(shù)

的關(guān)系。

3、了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。

4、理解離子晶體的晶格能與性質(zhì)的關(guān)系。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，培養(yǎng)運(yùn)用

知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的空間想像

能力

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生探究

熱情與精神。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”

的客觀規(guī)律

四、本章的實(shí)施策略

(-)課時(shí)安排

第一節(jié)晶體的常識(shí)2課時(shí)+練習(xí)1課時(shí)

第二節(jié)分子晶體與原子晶體4課時(shí)+練習(xí)2課時(shí)

第三節(jié)金屬晶體2課時(shí)+練習(xí)2課時(shí)

第四節(jié)離子晶體3課時(shí)+練習(xí)2課時(shí)

（二）“活動(dòng)與探究”項(xiàng)目實(shí)施安排

活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容

第一節(jié)晶體的常識(shí)—

第二節(jié)分子晶體與原子晶體運(yùn)用模型分析金剛石晶體與石墨晶體的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論兩者性質(zhì)的差異。

第三節(jié)金屬晶體討論為什么金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性和延展性？

用乒乓球、膠水等物質(zhì)制作、模擬金屬晶

體的堆積模型。

第四節(jié)離子晶體制作典型的離子晶體的結(jié)構(gòu)模型。

比較氯化鈉、氯化的、氟化鈣等離子晶體

的結(jié)構(gòu)特征。

查閱資料：晶格能與巖漿晶出規(guī)則。

（三）教學(xué)評(píng)價(jià)（紙筆、表現(xiàn)性評(píng)價(jià)）的設(shè)計(jì)

1、紙筆評(píng)價(jià)

選修3《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)試卷

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)50分鐘。

第一卷（48分）

一、選擇題（每題4分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（）

A、氯化核NH4cl

B、二氧化硅（Si02）

c、白磷TO

D、硫酸鈉（Na2so>

2、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是（）

A、食鹽和蔗糖熔化B、鈉和硫熔化

C、碘和干冰升華D、二氧化硅和氧化鈉熔化

3、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓

圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（）

A、TiCB、Ti13c14C、Ti4c7D、Ti14C13

4、下列說(shuō)法一定正確的是（）

A、其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

C、固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體D、固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

5、水分子間可通過(guò)一種叫“氫鍵”的作用（介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間），彼此結(jié)合而

形成（H2O）n，在冰中n值為5O即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，

D、平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵

6、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）

A、水加熱到很高的溫度都難以分解

B、水結(jié)成冰體積膨脹

C、CH4,SiH4.GeH4,SnH,熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D、HF、HCLHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

7、下列金屬的性質(zhì)不能用“電子氣理論”解釋的是（）

A、導(dǎo)電導(dǎo)熱性B、不透明，有金屬光澤

C、延展性和可塑性D、導(dǎo)體和半導(dǎo)體的區(qū)別

8、下列說(shuō)法中正確的是（）

A、金屬鍵的形成是因?yàn)榻饘匐x子與自由電子之間的相互作用

B、金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定比原子晶體的低

C、金屬晶體中金屬離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵就越弱

D、金屬晶體中金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬原子和自由電子無(wú)關(guān)

9、已知CsCl晶體的密度為Pg/cnr3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)hj的核間距為acm,

如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（）

10、已知幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)如下。

NaClKBrAlClj單質(zhì)X

熔點(diǎn)801730190(0.25Mpa)230070

沸7250053

據(jù)此判斷.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A、A1CL,晶體加熱升華

B、SiCL是分子晶體

C、單質(zhì)X可能是原于晶體

D、KBr中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度大

11、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（）

A、SO2和SiB、CO2和H2OC、NaCl和HC1D、CCL和KC1

12、用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，同時(shí)用射頻電火花噴射氮?dú)?，此時(shí)碳、氮

原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜，這種化臺(tái)物可以比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是（）

A、碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B、碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑

C、碳、氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更長(zhǎng)D、氮原于最外層電子數(shù)比碳原于多

第二卷（52分）

二、填空與簡(jiǎn)答:

13、（14分）表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是|NaC/、CsC7卜干冰、金剛石、石墨結(jié)

構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與-------

個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于晶體；

（2）其中代表石墨是,其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個(gè)；

（3）其中表示函的是,每個(gè)甌周?chē)c它最接近且距離相等的國(guó)有一個(gè)；

（4）代表叵&的是,它屬于晶體，每個(gè)田與個(gè)底］緊鄰；

(5)代表干冰的是,它屬于晶體，每個(gè)畫(huà)分子與個(gè)兩分子緊鄰;

(6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/p>

國(guó)

ABC

14、(6分)已知幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)如下:

MgON2O3MgChAlda

熔點(diǎn)/1C28522072714190(2.5X105pQ

沸點(diǎn)360029801412182.7

請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCb的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解AI2O3與冰晶石熔融混合物的方法

生產(chǎn)鋁。為什不用電解MgO的方法生產(chǎn)鋁，也不用電解A1CL的方法生產(chǎn)鋁？答

(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCLAlCh所屬的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是

15、(6分)右圖為氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)。

(1)晶體中，每個(gè)Na+周?chē)幸粋€(gè)CT,每個(gè)C1周?chē)c它最接

且距離相等的C1一共有個(gè)。

(2)NaQ晶體中，與Na+距離等同且最近的幾個(gè)C1一所圍成的空間構(gòu)型

為(填序號(hào))

A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體

16、(6分)有兩組關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)

I組II組

物質(zhì)NaClKC1RbClCSC1SiCl4GeCl4S12C14pbCl4

熔點(diǎn)808°C772°C717°C645°C-70.4°C-49.5°C-36.2°C-15°C

分析以上數(shù)據(jù)，回答：

⑴有什么規(guī)律可循？

答:_________________________________________________

（2）選成這些規(guī)律的主要原因是什么？

17、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D

同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物

的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

（!）A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是（選填"A”或"D”）；A和B的離子中，半

徑較小的是（填離子符號(hào)）

（2）元素C在元素周期表中的位置是

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞1晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)

如下圖所示，陽(yáng)昌（用“”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用"”表示）

均位于小正方體中心。該化合物的電子式

是?

晶胞晶胞的丁

18、（12分）某離子晶體部分結(jié)構(gòu)如圖

?-Xo-Y

⑴晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著最近的個(gè)X,

每個(gè)X同時(shí)吸引著最近的個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為

⑵晶體中每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X共有個(gè).

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角/XYX的角度

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg-moL,晶體密度為夕g-cnr3,阿佛加德羅常數(shù)為NA,則晶體

中兩個(gè)距離最近的X中心間距離為cm

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):

一、選擇題（每題4分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)）

題123456789101112

號(hào)

答B(yǎng)CDDCBDAADBA

案

二、填空與簡(jiǎn)答：

13、（14分，每空各1分）（1）D,4,原子晶體（2）E,2（3）A,12（4）C;離

子；8

（5）B;分子；12（6）石墨〉金剛石〉國(guó)直衛(wèi)干冰。

（（

14、6分，每空各3分）1）MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；A1C13

晶體為分子晶體，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解。

（2）將MgCLAlo,晶體分別加熱熔化并做熔融體的導(dǎo)電性試驗(yàn)。若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的

晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體

15、（6分，每空各2分）（1）6,12（2）C

16、（6分，每空各3分）（1）第一組堿金屬的氯化物隨著堿金屬原子序數(shù)從上到下增大，其

氯化物的熔點(diǎn)降低。而第二組點(diǎn)碳族元素形成的氯化物隨著Si、Ge、Sn、pb原子序數(shù)增大，

其氯化物的熔點(diǎn)逐漸升高

（2）這是因?yàn)閮山M晶體的類(lèi)型不同，第I組屬于離子晶體，隨著堿金屬的陽(yáng)離子半徑從上到

下增大，與cr形成的離子鍵減弱，故熔點(diǎn)下降。而第n組屬分子晶體，它們彼此組成和結(jié)

構(gòu)相似，隨著分子量增大，分子間作用力增大，故熔點(diǎn)逐漸升高.

17、(8分，每空各2分)(1)D、Na+

(2)第三周期WA族

(3)CaF2

18、(12分，每空各2分)⑴從圖中可知，Y位于立方體中心，X位于立方體相向的四個(gè)項(xiàng)點(diǎn),

故一個(gè)Y同時(shí)吸引著最近的X有4個(gè)，每個(gè)X同時(shí)吸引著最近的8個(gè)Y,由此確定其化學(xué)式

XY2

(2)由于頂點(diǎn)X是8個(gè)立方體共有，每個(gè)面是兩個(gè)立方體共享，故晶體中每個(gè)X周?chē)c它最近

且距離相等的X應(yīng)有8X3X；=12(個(gè))

(3)可將圖中4個(gè)X分別與Y連線，

形成的構(gòu)型類(lèi)同于CH4分子，/XYX=10902&

(4)每個(gè)小方體中會(huì)XY2的物質(zhì)蜘量為竽mol.

NA

第三章單元評(píng)價(jià)雙向細(xì)目標(biāo)

,目

題號(hào)分值實(shí)得

能入知識(shí)點(diǎn)錯(cuò)誤成因分析

/得分

要求\合計(jì)

分值分率

了解電子氣理論并能7/4

了

用電子氣理論解釋金16

解

屬通性。

化學(xué)鍵與氫鍵5、6/8

了解常見(jiàn)的分子晶1/4

體、原子晶體、離子

晶體化學(xué)式的意義

金屬鍵8/4

會(huì)區(qū)分范德華力、化2/4

理

學(xué)鍵與氫鍵30

解理解離子晶體的結(jié)構(gòu)4/4

模型及其性質(zhì)的一般15/6

特點(diǎn)。

晶胞的特點(diǎn)9/4

理解原子晶體的結(jié)構(gòu)12/4

模型及其性質(zhì)的一般

特點(diǎn)。

會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)判斷3/4

晶體類(lèi)型

晶胞的概念、晶胞中17/8

掌原子個(gè)數(shù)的計(jì)算32

根據(jù)晶體特點(diǎn)對(duì)常見(jiàn)13/14

握

晶體能準(zhǔn)確地分類(lèi)14/6

物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵11/4

的類(lèi)型

應(yīng)用運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋物16/6

質(zhì)熔沸點(diǎn)變化的原因10/422

運(yùn)用晶體知識(shí)計(jì)算、18/12

推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式

合計(jì)100

總體評(píng)價(jià):

自我評(píng)價(jià)

教師評(píng)價(jià)

說(shuō)明：實(shí)得分90分以上為優(yōu)秀，75—89分為良好，60—74分為合格，60分以下為未合格。

2.表現(xiàn)性評(píng)價(jià)

選修3《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章表現(xiàn)性評(píng)價(jià)

本章表現(xiàn)性評(píng)價(jià)總體安排:

可以評(píng)價(jià)的項(xiàng)目評(píng)價(jià)要求

第二節(jié)運(yùn)用掛圖、模型分析干冰的結(jié)構(gòu)課堂教學(xué)中開(kāi)展

特點(diǎn)；金剛石晶體與石墨晶體的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論兩者性質(zhì)的差異。

第三節(jié)討論為什么金屬晶體具有良好的課堂教學(xué)中開(kāi)展

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性？

用乒乓球、膠水等物質(zhì)制作、模課外活動(dòng)、形成工藝品、小組

擬金屬晶體的堆積模型。交流互評(píng)、展示

第四節(jié)比較氯化鈉、氯化葩、氟化鈣等課堂教學(xué)中開(kāi)展

離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。

查閱資料：晶格能與巖漿晶出規(guī)課外資料積累、形成論文、小

則。組交流互評(píng)、展示成果

表現(xiàn)性評(píng)價(jià)表格（見(jiàn)下頁(yè)）

說(shuō)明：該評(píng)價(jià)表可適用于任意一個(gè)“活動(dòng)與探究”，表中的評(píng)價(jià)項(xiàng)目不一定全部要求，可由教

師根據(jù)不同的“活動(dòng)與探究”選用評(píng)價(jià)的項(xiàng)目。

姓名班級(jí)日期

評(píng)分

項(xiàng)權(quán)組員教師總

評(píng)價(jià)指標(biāo)自評(píng)

目重互評(píng)評(píng)價(jià)分

40%

30%30%

積極參與每一個(gè)問(wèn)題的討論，努力

主動(dòng)4%地完成個(gè)人所承擔(dān)的任務(wù)

3%主動(dòng)提出研究和工作設(shè)想、建議

性

(10%尊重別人，欣賞別人，善于與其他

3%人合作，共同完成任務(wù)

)

有較強(qiáng)的自控能力，在探索中有鍥

自主5%而不舍的科學(xué)精油

5%對(duì)人對(duì)事能客觀公正，實(shí)事求是

性

(15%

5%刻苦鉆研，獨(dú)立思考

)

能主動(dòng)地或在他人的啟發(fā)下，對(duì)化

猜想、10學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的可能結(jié)論大膽提出

%猜想或假設(shè)。

假設(shè)

與探

能對(duì)假設(shè)所依據(jù)的事實(shí)或證據(jù)的

索力15可靠性進(jìn)行初步的論證。有較強(qiáng)的

%觀察意識(shí)，能經(jīng)常捕捉到有價(jià)值的

信息

(25%

)

能把已學(xué)到的知識(shí)和所掌握的基

實(shí)驗(yàn)7%本技能，應(yīng)用到實(shí)踐問(wèn)題中去發(fā)

現(xiàn)、提出、分析解決問(wèn)題

創(chuàng)新要有創(chuàng)新意識(shí)，敢于標(biāo)新立異，與

5%眾不同，打破常規(guī)

設(shè)計(jì)

能力能根據(jù)所要解決的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，

獨(dú)立或與他人合作，設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

8%方案。

(20%能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的可行性進(jìn)行論證。

)

獲取

網(wǎng)絡(luò)

刊、

籍、報(bào)

關(guān)書(shū)

閱有

評(píng)能查定

4%

收集

息

關(guān)的信

分更多有為

，

步驟

具體

案和

的方

實(shí)驗(yàn)

想出

四能設(shè)級(jí)

的方

活動(dòng)

完善

及時(shí)

情況

實(shí)際

根據(jù)

優(yōu)證據(jù)秀

8%

究活

成探

去完

設(shè)想

，根據(jù)

內(nèi)容

式和

動(dòng)

實(shí)踐

能力

、

用語(yǔ)

化學(xué)

運(yùn)用

證據(jù)

得的

所獲

能對(duì)

。能根

處理

進(jìn)行

形式

圖等

、線

表格

8%

的資

得到

用所

合應(yīng)

況綜

際情

據(jù)實(shí)

（20%

料

）

行評(píng)

性進(jìn)

可靠

論的

對(duì)結(jié)

他