離子反應(yīng)的應(yīng)用 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第4課時(shí)離子方程正誤判斷與離子反應(yīng)的應(yīng)用第一章

第2節(jié)離子反應(yīng)一、離子方程正誤判斷離子方程式的書寫可拆：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿、可溶鹽；不可拆：水、氣體（非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物）、固體（難溶鹽、難溶堿、金屬單質(zhì)、金屬氧化物）、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）離子檢驗(yàn)鹽溶解性K+、Na+、NH4+、NO3-皆可溶SO42-鹽不溶Ba2+和Pb2+Cl-鹽不溶Ag+、Hg+CO32-鹽只溶K+、Na+、NH4+不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl判斷下列離子方程式是否正確并說明理由

（1）Fe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑（2）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3+

+Fe=2Fe2+（3）H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+

+OH-

+H+

+SO42-

=BaSO4↓+H2O（4）BaCO3和HNO3反應(yīng)：CO32-+2H+

=H2O+CO2↑（5）MgSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)不符合拆寫原則漏掉離子反應(yīng)電荷不守恒陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比不符合化學(xué)式課堂練習(xí)離子方程正誤判斷一查原理二查拆寫四查原子守恒三查電荷守恒離子方程正誤判斷看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如CaCO3與HCl的反應(yīng)不能寫成CO32-+2H+===H2O+CO2↑，如Fe與H2SO4的反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+==

2Fe3++3H2↑，看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。應(yīng)寫成Fe+2H+==Fe2++H2↑。應(yīng)寫成CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。離子方程正誤判斷看原子和電荷是否守恒。看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，不能寫成SO42-+Ba2=BaSO4↓

如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu+Ag+==Cu2++Ag，應(yīng)寫成Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓。而應(yīng)寫成Cu+2Ag+==Cu2++2Ag。離子方程正誤判斷看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。離子方程正誤判斷課堂練習(xí)2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.Mg與HCl反應(yīng)：Mg+2H++2Cl-==MgCl2+H2↑B.BaCl2溶液與H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-

==BaSO4↓C.Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)：Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑D.Mg(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)：OH-+H+==H2OB離子方程正誤判斷課堂練習(xí)3.下列離子方程式正確的是()A.CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-==

CO32-+H2OB.將H2SO4滴在Cu上：Cu+2H+==Cu2++H2↑C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+

==H2O+CO2↑D.MgCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-

==Mg(OH)2↓D二、離子共存問題離子共存離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。溶液中離子共存的判斷原理離子共存看清要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”。離子共存一看“色”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)、Cr2O72-（橙紅色）離子共存二看反應(yīng)生成，則不共存離子共存三注意酸堿性(2)酸性溶液不能大量存在與H+反應(yīng)的離子；(3)堿性溶液不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子。酸性溶液中與H+反應(yīng)OH-弱酸的酸根：CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、F-弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3-堿性溶液中與OH-反應(yīng)H+弱堿陽離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3-離子共存1.在無色溶液中能大量共存的一組離子是()A.Cu2+、SO42-、K+、Cl- B.Ag+、Cl-、OH-、Na+C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D.NO3-、OH-

、Mg2+、Na+C2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D課堂練習(xí)離子共存3.某溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()Na+、K+、Cl-、SO42-

B.Cu2+、Fe2+、CH3COO-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32

D.

OH-

、Cu2+、SO42-、Cl-A課堂練習(xí)離子方程正誤判斷課堂練習(xí)4．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是(

)A．常溫下pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+D．堿性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+A三、離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)(1)Cu2＋：(2)Cl－：(3)SO42-：2.氣體法：CO32-:HCO3-：加NaOH溶液藍(lán)色沉淀【Cu(OH)2】加稀HNO3再加AgNO3白色沉淀【AgCl】1.沉淀法：加稀HCl再加BaCl2白色沉淀【BaSO4】加稀HCl氣體通入澄清石灰水渾濁加稀HCl氣體通入澄清石灰水渾濁離子檢驗(yàn)3.觀察顏色Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)；4.酸堿性酸性溶液：PH<7、加入石蕊變紅、加入活潑金屬生成H2堿性溶液：PH>7、加入石蕊變藍(lán)、加入酚酞變紅H+OH-離子檢驗(yàn)有四瓶無色溶液，它們分別是①稀鹽酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4某實(shí)驗(yàn)小組分別對(duì)四種溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表甲乙丙丁加入酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀不現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象加入Zn粒無現(xiàn)象無現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體甲乙丙丁分別是什么溶液：甲：__________、乙：__________、丙：__________、?。篲_________Na2SO