高中化學(xué)離子濃度大小比較練習(xí)試題(附答案)

高中化學(xué)離子濃度大小比較練習(xí)題

一、單選題

1.25%：時，H2co3,的人=4.2x10",仆=5.6x1。"。室溫下向10mLO.1moll"Na2cO：中逐

滴加入0.1mol-L'HClo圖是溶液中含C微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有

逸出未畫出)。下列說法錯誤的是()

A.A點溶液的pH<ll

B.B點溶液：c(Na，)=c(HCOj+c(CO；*(H2cOJ

C.A―B的過程中，離子反應(yīng)方程式為：COj+Hh=HCO,

D.分步加入酚配和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2co3，與NaHCO?,混合物組成

2.實驗測得0.5mol[TCH3coONa溶液、0.5mollTCuSCU溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線

如圖所示。下列說法正確的是()

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OHl

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuS04溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSC)4溶液的pH均降低，是因為CH3coeT、Ci?+水解平衡移

動方向不同

3.25℃時，改變0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分

數(shù)3(RCOOH)隨之改變［已知3(RCOOH尸----9RCOOH)_腌(HCOOH)與丙酸

'7c(RCOOH)+c(RCOO)

（CH3cH2coOH）溶液中8（RCOOH）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

46(RCOOHV%

A.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的c（OH）比較：前者〉后者

B.丙酸的電離常數(shù)K=10-4'88

C.等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種榕液的pH比較：前者>后者

D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOO-Na溶液等體積混合，所得溶液

中：c（Na+）><HCO'H（>cH）C,CH）>（c（FD）

96

4.常溫下,Ksp（CaF2）=4X10-,A：sp（CaSO4）=9.1X10-?取一定量的CaF2固體溶于水，溶液中離子濃度

的變化與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確（）

■濃度/mobL[

產(chǎn)汕'吁T、一￡叱）

,時間

A.M點表示CaF2的不飽和溶液

B.常溫下,CaF2的飽和溶液中,c（F）=10-3moi/L

C.溫度不變，f時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體,CaF2的&p增大

2+

D.常溫下，向100mLCaF2的飽和溶液中加入100mL0.2mol/LNa2sO4溶液，平衡后溶液中的c（Ca）

約為9.1XW5mol/L

5.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖

所示。下列敘述錯誤的是（）

A.KKHX）的數(shù)量級為io"

“八一cHX"

B.曲線N表示pH與哈；H_X；的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX"）＞c（X2）＞c（OH-）=c（H+）

6.常溫下，鈉鹽（NazXCh）溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示［pOH=-lgc（OH）］?下列說法正

確的是（）

dXO?)gc(HXO,)

C(H2XO3)

A.曲線N表示1gJ與POH的變化關(guān)系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10」°

C(H?XO3)

C.當(dāng)pOH=2時；NaHXO溶液中:=10-8

3c(XO；)

D.向NazXCh溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c（Na*）=2c（HXO］）+2c（XO；）

7.常溫下，向20mL0.1mol氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子

濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是（）

5

A.常溫下,0.1mol?L"氨水中NH3?圾0的電離常數(shù)K約為1X10-

B.a、b之間的點一定滿足：c（NH；）＞c（Cr）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c點溶液中c（NH：）=c（C「）

D.d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

8.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結(jié)論正確的是（）

含鋁微粒的濃度/mol?LT

A.圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol?L“NaOH溶液中逐滴加入0.1mobL_1CH3coOH溶液后

+

溶液的pH變化曲線，則b點處有：C（CH3COOH）+C（H）=C（OH）

B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4cl溶液時，溶液的pH變化曲線，其中I表示鹽酸，II

表示NH4cl溶液，且溶液導(dǎo)電性：b＞c＞a

C.圖3表示的是A產(chǎn)與OH一反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在A產(chǎn)

D.由圖4得出若除去Fe2（SC＞4）3溶液中的C/+,可采用向溶液中加入適量Fez。?，調(diào)節(jié)溶液的pH至

4左右

9.下列說法正確的是（）

A.ph=l的NaHSO”溶液:c（H*）＜C（SOj）+c（0H-）

B.室溫下，Ph=3的CH3coOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3coONa水

解，所以由水電離出的

C.已知常溫下（（CH,COOH）＞^a（HCN）,則等體積等濃度的NaCN和CH3coONa溶液中，

CH3coONa溶液所含的離子數(shù)比NaCN溶液多

D.室溫下，pH=ll和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，則混合后的溶液中

《可）=吟空moi

10.已知H3PO,是一種三元中強酸。25。＜2時，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加

過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)6隨溶液pH的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

（）

1o

09

6eo

07

06

05

04

03

02

01

o

A.曲線2和曲線4分別表示8（HP0；）和s3（P0：）變化

B.25℃時，H3Po工的電離常數(shù)K1：K2=10"

C.pH=7.2時，浴液1P由水電離出的c（H+）=10-72mol/L

D.PH=12.3時，2c（Na+）+5c（HPO：）+5c（PO：）

11.常溫下，分別向NaA溶液和MCI溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.曲線表示lgc（M'）與pH的變化關(guān)系

c（MOH）

_55

B.Ka（HA）=lxlO

C.a點時兩溶液中水的電離程度相同

D.0.01mol-L-1MA溶液中存在：c（M*）＞c（A-）＞c（OH"）＞c（H'）

12.固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下

圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是（）

第三層

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H*濃度為5x10-3mol-L（設(shè)冰的密度為0.9g-cm-3）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1脩珍H++C1

13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）

473573673773873010.020.030.040.002.0406.()X0

77KJ(NaOlbml-Igcfsoi)

甲丙

A.圖甲是CO（g）+Hq（g）=CC>2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的

AW<0

B.圖乙是室溫HQ?催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c（HQz）隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進

行HQ?分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmol-L-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.L」某一元酸HX的滴定曲線，

說明HX是一元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2sO,除去溶液中Ba”達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba"）與c（SO：）的關(guān)系曲

線，說明溶液中c（SO：）越大c（Ba?+）越小

二、實驗題

14.pH相等的NaOH溶液與CH,COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH,COONa溶液的pH

NaOH溶液的pH（填”或y”）?

（2）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH：）=c（C「），則鹽酸的體積

氨水的體積（填“>”“=”或。

（3）將溶液與O.lmolTNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測

得混合溶液中c（Na+）>c（A）則：

①混合溶液中，4A-）c（HA）（填或“="，下同）。

②混合溶液中，c（HA）+c（A'）O.lmol-L1

（4）常溫時，取O.lmol.L?溶液與Qlmol.LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8

①混合溶液中由水電離出的4OFT）與0.1mol.I?NaOH溶液中由水電離出的4OFT）之比為

②已知NH」X溶液呈中性，又知將HX溶液加入Na2co、溶液中有氣體放出，試推斷（NH）。3、溶

液的Ph—7（填“或“=”）。

15.碑（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中碎的有效措施之一。

（1）將硫酸鎰、硝酸鋁與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種神的高效

吸附劑X,吸附劑X中含有CO；,其中原因是.

（2）H3ASO3和H3ASO4水溶液中含碑的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度

之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示。

L0L0

樂

a8余S8

將

6余6

O.

案

o.。

O.S4

4塞

S

竄

2。2

6至

0用0

7

246.O8

(■

題20圖-2

①以酚髓為指示劑（變色范圍pH8610.0）,將NaOH溶液逐滴加入到乩刖。?溶液中，當(dāng)溶液由無色

變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為.

②H3ASO4第一步電離方程式HaAsO4一^H2ASO4+H+的電離常數(shù)為KH，則

PKal=----------（PK,尸坨七）,

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響.pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷；pH>7.1時

帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低,表面所帶正電荷越多.pH

不同時吸附劑X對三價碑和五價碑的平衡吸附量（吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附碑的質(zhì)量）

如圖-3所示.

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價神的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是.

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價碑的去除能力遠比五價碑的弱，這是因為o提高吸附劑

X對三價碑去除效果可采取的措施是.

(30

8JO一五價碑

/25

8?三價種

E。

)20

制O

*15

噠

1J0O

法

小5

357911

題20圖-3

參考答案

1.答案：B

解析：A.A點C(HCO3)=C(CO；),所以=)=56X1()-",所以

c(H+)=5.6<Id1moll,pH<11,選項A正確；B.室溫下向10mL0.1mol?I?】Na2cO?中

逐滴加入O.lmoLUHCl,B點溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是備碳粒子濃度的2倍，即

+

c(Na)=2c(HCO3)+2c(CO；)+2c(H2CO3),選項B錯誤；C.A—B的過程中，CO；逐漸減

小，Hcq逐漸增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO；+H+==HCO3,選項c正確；

D.Na2co3溶液中逐滴加入鹽酸，用酚酰:作指示劑，滴定產(chǎn)物是碳酸氫鈉，用甲基橙作指

示劑滴定時碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物時碳酸，所以分布加入酚酰和甲基橙，用滴定法可測定

Na2co3與混合物組成，選項D正確。

2.答案：C

解析：A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平和向著電離方向移動，水中c(H+}c(OH)=Kw減小，

故pH減小,但c(H+)=c(OH),故A不符合題意;

B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，進水的電離，所以c(OH)增大，醋酸根水解為吸熱過程，

CH3coOFT+HzO=-CH3COOH+OH；升高溫度促進鹽類水解，所以c(OFT)增大，故B不符合題

意；

C.升高溫度，促進水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解CU2++2H9=CU(OH)2

+2H+,故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；

D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

3.答案：B

解析：A.M點的pH小于N點的pH值，即M點c(H)大于N點c(H+),所以溶液中的c(OH)應(yīng)

該是M點小于N點，故A錯誤；B.pH=4.88時，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分數(shù)為

50%,BPC(CyCHCO)0c02H《HCOO)，針對c(CH3cH2coOFJ《C耳CHCOQ+FT

電離過程可知，lgK=lgc(H+)=4.88,即丙酸的電離常數(shù)K=104“，故B正確；C.由圖中信息可

知，相同pH時，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，即

HCOO的水解程度小于CH,CH2COO的水解程度，等濃度的HCOONa和CH,CH2COONa兩種溶

液的pH比較應(yīng)是pH(HCOONa)<pH(CH3CH2COONa),故C錯誤；C.將0.1md/L的HCOOH溶液

與01mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即

c(OH)<c(H+),D錯誤；故選B。

4.答案：D

解析：由圖可知，一定量的CaF2固體溶于水達到溶解平衡后，r時刻增大溶液中c(F),c(Ca2+)

減小，但溫度不變，CaF2的溶度積K、p不變。A.由圖可知，M點時c(F)不變，為CaF2的飽和溶

22+2+

液，故A錯誤；B.CaFz的飽和溶液中,q(CaF2)=c(F)c(Ca)，c(F)=2c(Ca),則c

(F)=2x10,moi/L,故B錯誤；C.向溶液中加入KF固體，增大溶液中c(F),c

(Ca2+)減小，但溫度不變，CaF2的溶度積(p不變，故C錯誤，D.

向lOOmLCaF2的飽和溶液中加入100ml0.2mol/LNa2SO,溶液，Q4Kp,產(chǎn)生CaSC)4沉淀，c

(Ca2+),K"CaS,4)_9.1xlO=9m。]/],故D正確。

c(SO；-)0.1

5.答案：D

解析：本題以酸堿中和滴定為載體，考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理和識圖能力。因二酸是二元弱酸，其一

C(X2)c(HX')

級電離程度較大，故曲線M表示1g二一~^與pH的關(guān)系，曲線N表示1g——^與pH的關(guān)系,B

c(HX)

+2<:俾一)

c(HVc(X)'則想品小徜K

項正確；已二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達式為心=、

即IgJ~^=0時，pH=5.37,Kg=lx10637,A項正確；根據(jù)圖像取點（0.6,5.0）,

c（HX）

c（HX）c（HX）c（H+）

06+,0=IO06X10-50=，所以

lg<HX）=1O,c（H）=10-molE',代入K,1io7HX

2c（HX）

1A-14

的水解常數(shù)為而J=IO,VKQ=10-537,則NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(0H"),C項正確;

溶液呈中性時，CI（OH）=c（W）,lg-1-2>0,即C(X")>C(HX-),D項錯誤。

Cl1LA

6.答案：B

解析：A.Na?XO3為強堿弱酸鹽，XO；水解使溶液顯堿性，分2步水解:

XO^-+H2OHXO；+OH-,HXO；+H2O^^H2XO3+OH\兩步水解中，水解第一步程度較

c(HXO；)

的值大，所以實線表示與的變化關(guān)系,

大，因此pOH相同時，*示02二)MpOHc（HXO；）

c(HXO；)

A項錯誤；B.根據(jù)圖象可知，當(dāng)pOH=0時，即c(OH)=lmol/L時，1g—彳----TTf=-4即

C(XC)3)

c(HXO；)

=10"，根據(jù)電離方程式:HXO；k^H，+XO；-；得

c(XOj)

C(H+)C(XO『)_C(H+)1014

Ka2=c(HXO；)=IO-14=10」°,B項正確；C.當(dāng)pOH=2時，根據(jù)圖象可知，此時

。但型。3)c(HXO；C(H2XO,)c(HXO；)

所以有UYC，一一升=々，二者相乘得

lgc(HXO；)=7lg=-2,:JTO"10

c(XOj)C(HXO3)C(XO^)

c(H,XOj

=10-9,C項錯誤；D.向NazXCh溶液中滴加稀鹽酸至中性時，據(jù)溶液中電荷守恒有:

C(X03)

c(Na+)+c(H+>c(HXO；)+2c(XO；-)+c(OH)+c(Cr),又因中性而有c(H+)=c(OH)所以有

c(Na+)=c(HXO])+2c(XOj)+c(Cl-)。

7.答案：A

解析：A.常溫下，0.1mol/L"的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L則

c(NH：)c(OH)=1()\10、moi/L^xltTmol/L,所以A選項是正確的；B.a、b之間的任意

“c(NH,H,O)0.1

一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得C(C1)<c(NH；),故B錯誤；C

根據(jù)圖知，c點c(可)>10'mol/L,c(OH)<10-7mol/L,溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：

c(NH；)<c(CD，故C錯誤；D.根據(jù)圖像推斷,d點溶液中c(FT)=107moi/L,常溫下c(H+)?c

14

(OH)=KW=10,所以c(H+)=c(OH),溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生

成氯化鏤，氯化錢為強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故D錯誤。

8.答案：A

解析：體積10mL0.1mol-L?NaOH溶液中逐滴加］入0.1mol【TCH3coOH溶液后，所得的溶液是

醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c(CH3coOH)+c(H+)=c(OH>A正確。用水稀釋pH相同的鹽酸和

NH4C1,鹽酸的pH變化較大，NH4cl的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度

的大小，即其中I表示鹽酸，II表示NECl,且溶液導(dǎo)電性：a>b>c,B錯誤；A產(chǎn)與OH反應(yīng)

時，先生成氫氧化鋁沉淀，而后沉淀溶解生成偏鋁酸根，a點對應(yīng)的堿性較強，鋁元素應(yīng)以偏鋁酸

根的形式存在，C錯誤；若除去Fe2(SO4)3溶液中的C『+,加入適量FezCh，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左

右，此時會生成氫氧化鐵沉淀，不能除去Ci?+,反而把Fe3+除去，D錯誤。答案選A。

9.答案：C

解析：NaHSOq溶液中，c(Na+)+c(H4)=2c(so^)+c(OHj,c(Na+)=C(SO；-),故

c(H+)=c(SOj)+c(OH),A不正確；CH3coOH為弱酸，pH=3的CH、COOH溶液與pH=11的

NaOH溶液等體積混合后，CH3coOH大量剩余，溶液顯酸性，水的電離受抑制，所以水電離出的

H+濃度不可能大于lO^molL1,B不正確；等體積等濃度的NaCN和CH,COONa溶液中分別存在

c(Na*)+c(H')=c(CN_)+c(OH),c(Na+)+c(H+)={CH3coeF)C(OH)兩種溶液中c(Na.)

相同，由于酸性CH3coOH>HCN,所以水解程度CH3coONaVNaCN溶液中c（H"）較大，故

CH,CONa溶液中c（Na+）+c（H+）大于NaCN溶液中c（Na+）+c（H+）,所以CHQOONa溶液中所

含的離子數(shù)比NaCN溶液多，C正確；兩種強堿溶液混合后應(yīng)先求混合后溶液中c（OH，，再根據(jù)

4H）=常祈求c（H）,D不正確。

10.答案：B

解析：A.起始時段附近濃度較高的為H3Po4隨pH緩慢增大，溶液中H,PO4濃度降低，

HP。一濃度增大，然后HPO：濃度降低，HPO：濃度增大，然后HPO：濃度降低，P0；濃度

增大，所以曲線1表示NHFOJ,曲線2表示3（H2PO；）,曲線3表示3（HPaD，曲線4表示

3（PO；）,故A錯誤。B.根據(jù)圖象，溶液中c（H3Po4）=c（HFC）4）時，即.HsPOj=6（凡「0；）

時，溶液的PH=2.1,則H3P的電離常數(shù)K1==C(H+)=103；pH=7.2

C(H3PO4)

時，溶液中3（H2PO；）=6（HPC『），則c（H2PQ,）=<HP（t），

C(H)CHPO

K,=(t)=c(H+)=10-7.2.則K：K,=1021：10727爐」

C(H2PO4)

故B正確C.pH=7.2時.溶液中3（H2P⑴=可世5一），則c（H2P⑴=《HP。），溶液呈堿

性，說明以水解為主，促進了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的

c(H+)=10^8mol/L,故C錯誤；D.pH=12.3時，溶液中5(HPC^j=3(PO；),則

c（HPO：）=c（PO：）,即c（Na3Po4）=c（Na2HPOj,根據(jù)物料守恒可得:

+

5c(Na>2c(H,P0；)+2c(HPO；')+2c(PO^)+2c(H3PO4),故D錯誤。

11.答案：C

解析：c解析：A.MCI溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大M*離子逐漸減小，M0H

的濃度逐漸增大，則則曲線L1表示1g與pH的變化關(guān)系，故A正確；B.

c()c()c()

曲線L,表示lg與pH的關(guān)系，lg4^=O時，lg-M-=1，此時pH=5.5,c(H+)

c(HA)c(HA)c(HA)

c(H+)-c(A1

55

=1X10-mol-L',則Ka(HA)=——，=以爐5,故B正確：C.a點溶液的pH>7,對于曲

線L?,由于A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進了水的電離；而對于曲線L「MCI溶液呈酸

性，a點時呈堿性，說明MOH的電離程度大于M，離子水解程度，抑制水的電離，所以兩溶

液中水的電離程度不同，故C錯誤；D,曲線L1中，吆-：（“）=0時,[gJ（M）1,

c（MOH）c（MOH）

5

Kb（MOH）=c（OH'）>lx10>1x10-56,根據(jù)恪,=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)

K,（或KJ

離子的水解程度越小，則水解程度A->V「，則MA溶液呈堿性，則

c（OH）>c（H+）,c（M4）c（A）,溶液中離子濃度大小為：c（M+）>c（Aj>c（OH）>c（H+）,故D

正確。

12.答案：D

解析：A對，由圖示可知，第一層中,HC1以分子形式存在。B對，第二層中，已知

Cl:H,O=10^:l,HC1=H++cr,H+和Cl的物質(zhì)的量是相同的，設(shè)H,O的物質(zhì)的量為1mol,則

+131

?（H）=10^mol,V（H2O）=I"；；；；翼°】=20cm'=0.02L,故c（?）=R；%=5xWmolL-,

C對，第三層中，只有H^O分子存在,所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變。D錯，由A項、C項分析可知,

第一層和第三層中的物質(zhì)均以分子形式存在,故均不存在可逆反應(yīng)HCUW*H++cr。

13.答案：C

解析：圖甲中，升高溫度，IgK減小，即K減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△"<（）△項正確；圖乙中，隨著反應(yīng)的進行，比。2分解

速率逐漸減小，B項正確；圖丙中，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>l,HX

為一元弱酸，C項錯誤；圖丁中，橫坐標越小，縱坐標越大，即-lgc（SO：）越小，-lgc（Ba2+）越大，

說明以SO；）越大c（Ba?+）越小，D項正確，

綜上所述，本題正確答案為C。

14.答案：⑴>（2）<（3）①<②:（4）①1（V:1②〉

解析：（1）pH相等的NaOH溶液與CH,COONa溶液中C（OH1相等，分別加熱到相同的溫度

后，NaOH溶液中c（OH。不變，而CH3coONa溶液中CH3coO的水解平衡正向移動，c（0fT）

增大，則CH,COONa溶液中c（OH）大于NaOH溶液中C（OH）,故CH,COONa溶液的pH大。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH：）=c（CF）,據(jù)電荷守恒可得

c（NH：）+c（H'）=c（C「）+c（OH-）,則有c（H+）=4OHj,此時溶液呈中性；若兩溶液恰好完全

反應(yīng)則生成NH4c1,所得溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則有丫（鹽酸）<1（氨水）（3）

①0.2mol-L'HA溶液與O.lmol-L-NaOH溶液等體積混合，二者充分反應(yīng)后得到等濃度的HA和

NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得4用+）+0何+）=°6）+‘，（011一），測得混合溶液中

c（Na*）＞c（A-）,則有c（H+）Vc（OH）溶液呈堿性，說明A-的水解程度大于HA的電離程度，

故溶液中c（A）＜c（HA）。②據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c（HA）+c（A1=0.1molL'。

（4）O.lmol-L1HX溶液與ImoLL；'NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaX,測得

混合溶液的pH=8,說明X發(fā)生了水解反應(yīng)，則HX為一元弱酸。①混合溶液中NaX發(fā)生水解反

應(yīng)，促進了水的電離，則由水電離出的c（0H）=10^mol-E'