（三年經(jīng)典錯題本）高三化學(xué)二輪 綜合化學(xué)實驗題答題規(guī)范（含解析）

《化學(xué)三年經(jīng)典錯題本》高三二輪之

綜合化學(xué)實驗題答題規(guī)范

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【易錯題】(15分)聚合硫酸鐵(SPFS)是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為

[Fe2(0H)?(S04)3-i]ao某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)

2

物進(jìn)行實驗探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程(已知S03的熔點為

16.8℃)o

試劑：1.0mol-L-1的鹽酸、1.0mol?L-1的KMn(h溶液、0.1mol?L_1的BaCk溶液、20%的KSCN溶液、

品紅溶液、蒸儲水、冰水。

(1)聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是o

(2)固體產(chǎn)物成分的探究

【實驗設(shè)計】

實驗步驟現(xiàn)象

步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol的鹽固體溶解，沒有觀察

酸，充分振蕩使固體完全溶解到氣泡，溶液呈黃色

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶

溶液呈血紅色

液，振蕩

步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.Omol?L

KMnO,的紫紅色不褪去

t的KMnO＜溶液，振蕩

【思考與判斷】

根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是；步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)氣體產(chǎn)物成分的探究(不考慮水蒸氣)

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：所得氣體的成分是S03；

假設(shè)2：所得氣體的成分是SO?、02；

假設(shè)3：所得氣體的成分是。

【思考與判斷】

根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是;步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

按下表的實驗步驟寫出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的

顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化

步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形

管中加入適量0.1mol-L-1的BaCL溶液，充分振蕩

【答案】

（1）+3（1分）

+3+

（2）Fe2O3（2分）Fe2O3+6H=2Fe+3H20（2分）

（3）S03>SO?、0z（2分）

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

①若品紅溶液不褪色，則假設(shè)1成立（2分）

②若品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色，則假設(shè)2或3成立（2分）

結(jié)合步驟1中的②：

①若無白色沉淀生成，則假設(shè)2成立（2分）

②若有白色沉淀生成，則假設(shè)3成立（2分）

【學(xué)生答題分析】

⑵品3取&十6甲:z儲'十,1（1）價態(tài)要標(biāo)正、負(fù)；

引S彷5

（2）方程式要配平；

桑桂模作月劇現(xiàn)做京價火

（3）化學(xué)用語需要準(zhǔn)確規(guī)

減&M樨必鮑,加M潮彩瑯

對假取2坡通里””范，化學(xué)用語不能出現(xiàn)錯別

睇步像@幗②

除B邈城網(wǎng)假股2成I.字；

解《冠城向閥儲梃.

【答題點評】

本題屬于實驗探究題，考查知識較為基本，但本題得分不高，主要原因是化學(xué)用語不規(guī)范，現(xiàn)象回答

不準(zhǔn)確，漏寫關(guān)鍵點造成的，平時應(yīng)該建立糾錯筆記，加強(qiáng)規(guī)范化訓(xùn)練。

??查缺行動

【知識補(bǔ)缺】1、化學(xué)實驗常見的探究點

(1)與反應(yīng)物性質(zhì)有關(guān)的探究點

反應(yīng)物的顆粒大小、狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))、濃度、用量、純度等都屬于反應(yīng)物的性質(zhì)，而

這些性質(zhì)的改變往往會對演示實驗的效果產(chǎn)生或正或負(fù)的影響。因此，對于某一特定的反應(yīng)而言，

可以將反應(yīng)物的某一或某幾種性質(zhì)確定為探究點，進(jìn)行探究，從而得到能使實驗效果最佳的反應(yīng)物

性質(zhì)。

(2)與生成物性質(zhì)有關(guān)的探究點。

在與生成物有關(guān)的探究點中，通過對生成物的顏色、狀態(tài)與氣味等的觀察，發(fā)現(xiàn)與預(yù)知結(jié)論稍

有差異或截然不同的異?，F(xiàn)象，是探究性演示實驗設(shè)計的主要切入點。因此，及時捕捉這些異?，F(xiàn)

象，通過設(shè)計實驗來科學(xué)、合理地解釋這些異?，F(xiàn)象是考題中常出現(xiàn)的題型。

(3)與實驗裝置有關(guān)的探究點

實驗裝置是實驗的重要組成部分，從實驗反應(yīng)裝置的簡約性、綠色性、安全性等角度出發(fā)，設(shè)

計安全、綠色、簡約的實驗裝置來提高實驗的質(zhì)量，是探究性實驗設(shè)計的重要內(nèi)容，對原有實驗裝

置的改進(jìn)或新實驗裝置的設(shè)計，體現(xiàn)創(chuàng)新意識，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

在教材中的實驗有一些存在實驗現(xiàn)象不明顯或裝置過于復(fù)雜，且對環(huán)境不利等情況，我們可以

通過對反應(yīng)裝置的探究來改進(jìn)實驗，使其達(dá)到理想的狀態(tài)。

(4)與實際問題有關(guān)的探究點

化學(xué)問題或現(xiàn)象在我們身邊無處不在，諸如實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、環(huán)境污染等都或多

或少存在一些需要通過化學(xué)實驗進(jìn)行解決的問題。因此，可以從中發(fā)掘這些問題或現(xiàn)象作為背景來

設(shè)計實驗，在實際問題的解決中體驗科學(xué)探究。

(5)與綠色實驗有關(guān)的探究點

與綠色實驗有關(guān)的探究點，是一個綜合性的問題，可以包括反應(yīng)物、產(chǎn)物、實驗裝置等的探究。

這些探究點的選擇是出于實驗綠色化呼聲的需要，也是當(dāng)前實驗設(shè)計中較為重視的一項內(nèi)容。綠色

實驗的設(shè)計同時也是培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和創(chuàng)設(shè)良好的實驗環(huán)境的重要手段。

2、化學(xué)實驗設(shè)計應(yīng)用遵循“科學(xué)性”可行性”“安全性“節(jié)約性”等基本原則。

(1)科學(xué)性

①當(dāng)制備具有還原性的物質(zhì)時，不能用強(qiáng)氧化性酸，如：

a.制氫氣不能用HNO3＞濃H2s宜用稀壓SO,。另外，宜用粗鋅(利用原電池加快反應(yīng)速率)，

不宜用純鋅(反應(yīng)速率慢)。

b.同理，制取H?S、HBr、HI等氣體時，皆不宜用濃H2s04。前者宜用稀HC1,后兩者要用濃

磷酸。

②與反應(yīng)進(jìn)行、停滯有關(guān)的問題

制C02不宜用H2s(X。因生成的微溶物CaSO」覆蓋在CaCOs表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

③壓和CL混合氣體爆炸的演示實驗，其成敗關(guān)鍵是上、CL兩種氣體的純度要高，尤其是CL含水

蒸氣越少越好。

MnO?和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制備的CL中含揮發(fā)的HC1氣體和水蒸氣較多；若用KMnO4

代替MnOz進(jìn)行反應(yīng)，由于反應(yīng)不需加熱，使制得的Clz中含HC1氣體和水蒸氣極少，從而提高慶、

CL中混合氣體爆炸實驗的成功率

④酸性廢氣可用堿石灰或強(qiáng)堿溶液吸收，一般不用石灰水，因為Ca(OH)?屬于微溶性物質(zhì)，石灰水

中Ca(OH)z的含量少。

⑤檢查多個連續(xù)裝置的氣密性：一般不用手焙法，因為手掌熱量有限。

⑥排水法測量氣體體積時，一定要注意裝置內(nèi)外壓強(qiáng)應(yīng)相同。

⑦實驗室制備Al(OH)3的反應(yīng)原理有兩個：a.由Al"制Al(OH)3需加氨水；b.由A102制AL(OH)3

需通CO2氣體。

注意：氨水是Al"、Fe"的沉淀劑，這個知識點，不但可以用在它們對應(yīng)氫氧化物的制備上，

還可以用于它們的鑒別實驗中。

⑧裝置順序中，應(yīng)先除雜后干燥。如實驗室制取CL的裝置中，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HC1氣體，

后用濃H2s吸收水蒸氣。

(2)可行性

①在制備Fe(0H)2時，宜將NaOH溶液煮沸，以除去NaOH溶液中溶解的0?。其次，在新制的FeSCX

溶液中加一層苯，可以隔離空氣中的防止生成的Fe(OH)z被氧化。

②實驗室一般不宜采用高壓、低壓和低溫(低于0℃)等條件。

③在急用時：如宜將濃氨水滴入堿石灰中制取Nit,不宜用NH4cl與Ca(OH)z反應(yīng)制取Nft；又如，

宜將濃鹽酸滴入固體KMnO4中制備CI?；還有將滴入MnO2中制02,或?qū)20滴入固體Na?。?中

制備等。

④收集氣體的方法可因氣體性質(zhì)和所提供的裝置而異，如圖11—9所示裝置，既可收集比空氣輕的

氣體(B進(jìn)A出)，又可收集比空氣重的氣體(A進(jìn)B出)。

⑤尾氣處理

總之，實驗設(shè)計應(yīng)切實可行，所選用的藥品、儀器、設(shè)備和方法等，要在中學(xué)現(xiàn)有條件下能夠滿足。

值得一提的是，實驗儀器、試劑及方法不一定拘泥于課本上介紹的，重在實效。

(3)安全性

實驗設(shè)計應(yīng)盡量避免使用有毒的藥品和一些有危險性的實驗操作，如必須使用，應(yīng)注意有毒物品的回

收處理，詳細(xì)說明操作中應(yīng)注意的事項，以防造成環(huán)境污染和人身傷害。

①驗證可燃性氣體，在點燃前務(wù)必認(rèn)真驗純，以防爆炸。

②易溶于水的氣體，用溶液吸收時應(yīng)使用防倒吸裝置。

③對強(qiáng)氧化劑(如KClOs等)及它與強(qiáng)還原劑的混合物，不能隨意研磨，以防發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng),

引起人身傷害等事故。

④劇毒氣體的制備或性質(zhì)實驗，均應(yīng)在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，尾氣一般采用尾氣吸收或燃燒處理

等方法。

⑤混合或稀釋時，應(yīng)將密度大的液體緩慢加到密度小的液體中，以防飛濺。如濃HzSOa的稀釋實驗等。

⑥用Cu制CuS04,可先將Cu在空氣中灼燒成CuO,再加稀H2S04,不宜用Cu和濃HzSOa反應(yīng)，以防產(chǎn)

生有毒氣體S02o

(4)節(jié)約性

實驗設(shè)計盡可能簡單易行，應(yīng)采用裝置簡單、實驗步驟少、所需藥品少、并能在短時間內(nèi)完成的實驗。

【方法補(bǔ)缺】

常見實驗設(shè)計和評價需要考慮的要素：

(1)符合實驗原理，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?。對于對比類實驗，?yīng)全面考慮多種情況。

(2)實驗操作具有可行性，操作簡單，現(xiàn)象明顯。

(3)試劑、原料價格成本合理。

(4)有利于環(huán)境保護(hù)。

(5)實驗過程安全。

【解題模板】

第一節(jié)步驟1：明確實驗?zāi)康呐c原理。

第二節(jié)步驟2：提出合理的假設(shè)和設(shè)計思路。

第三節(jié)步驟3：選擇合適的儀器和藥品。

第四節(jié)步驟4：設(shè)計實驗步驟、連接裝置。

第五節(jié)步驟5：記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析得出結(jié)論。

??及時補(bǔ)漏

【補(bǔ)漏11(2013安徽“皖南八?！钡诙温?lián)考)(16分)下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

常溫

(1)硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是(用離子方程式表

示)。寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：(電解過程中，始

終無氫氣產(chǎn)生)。

(2)細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌

冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為(寫出一點即可)o

(3)用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶

液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸

銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究，

①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測是否正確？

（填“正確”或“不正確”），原因是

資料1:

一般具有混合價態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3（）4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色

比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。

資料2:

CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。

②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是（填3種主要離子符號）。

③驗證猜想：完成實驗方案（配制棕褐色溶液）。

取少量________固體于試管中，加入使其溶解，再加入溶液，觀察現(xiàn)象。

④已知電解前，U形管中加入了lOOmLO.5mol.CuCL溶液，電解結(jié)束時電路中一共轉(zhuǎn)移

了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為mol。

【答案】

電解

2+

⑴酸（1分）；Cn+2H2O01（0防+鋁+（1分）；2CuSO4+2EhO-

2H2so4+2CU+O2T（2分）

（2）節(jié)約能源、環(huán)保、設(shè)備簡單、操作方便.工藝條什易控制、投資少、成本低感適宜

處理貧礦、廢礦、尾礦、爐渣等祺其他合理答案X2分）

（3XD不正確（1分｝;陰極不會產(chǎn)生氯氣（2分）

②Cu2+、Cu+、CT、［CuChK只要寫前三個即可）（2分）

③氯化亞銅；濃鹽酸；氯化銅（所加|式劑順序不對扣1分X各1分｝

@0.01（2分）

【解析】該題分為兩部分，前一部分是課本上知識內(nèi)容的應(yīng)用，比較簡單，后一部分為對

新現(xiàn)冢的探究，有一定難度.探究題在解答的過程中要注意對新信息的收集和聯(lián)系課

本已有知識，進(jìn)行整合.在電解過程中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故在

陰極上不可能生成氯氣.根據(jù)新信息，多價態(tài)混合物質(zhì)比單一物質(zhì)顏色深，結(jié)合銅有

+1、+2兩個價態(tài)，可以進(jìn)行相關(guān)猜測；然后根據(jù)CnCl的性質(zhì)（溶于濃HC1）進(jìn)行設(shè)計

方案，探究.計算可以根據(jù)守恒法：生成O-OlmolCu,得到092mol電子，還有

0.03=0.02=0.01mol電子為Cu?居到電子生成Cu+,故生成Cn+為OOlmol.

【考點定位】本題以電解產(chǎn)物進(jìn)行相關(guān)的探究，考查元素及化合物知識、電解原理、氧化

還原理論和化學(xué)計算等相關(guān)問題.

【補(bǔ)漏2】（2011?新課標(biāo)全國理綜，28）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用

如下裝置制備氫化鈣。

無水筑化鈣濃硫酸NaOH溶液小蘇打飽和溶液

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）。

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞;

（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。

A.加熱反應(yīng)一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻

(3)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚猷后顯紅色。

該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaHz生成。

①寫出CaH?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是o

(4)請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是。

【答案】

(1)i-e,ffd,c-*j,k(或k,j)-*a

(2)BADC

(3)①CaH2+2H20=Ca(0H)2+2壓t

②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象

(4)取適量固體，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管,

若觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明該固體為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則

說明所取固體為鈣

(5)氫化鈣是固體，便于攜帶

【解析】從題給裝置圖分析可知，制備氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣，制備出的氫氣需要先

凈化一HC1氣體用NaOH溶液吸收，再干燥一選擇濃硫酸，盛有無水CaCh的干燥

管連接在裝有鈣的大玻璃管上，防止外界的水蒸氣干擾實驗.

(1)按氣流方向連接順序為i—e，H，c-?j.k—a.

(2)氫氣易燃燒，反應(yīng)開始后應(yīng)先檢驗其純度，再加熱鈣進(jìn)行反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束時應(yīng)先

停止加熱，此時要保證繼續(xù)通氫氣，防止倒吸入空氣，影響氫化鈣的純度，充分

冷卻后再關(guān)閉活塞停止通氫氣.所以順序為BADC.

(3)①氫化鈣中氫元素為一1價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T.

②活潑金屬Ca與水反應(yīng)也生成氫氣和氫氧化鈣，產(chǎn)生類似現(xiàn)冢.

(4)兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素，區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中，與氧氣在

加熱條件下反應(yīng)，將生成的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管中，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)

冢不同進(jìn)行區(qū)別.

(5)氫化鈣為固體，攜帶方便.

【補(bǔ)漏3】(2012淮南一模)28.(13分)為證明Fe"具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實驗：將Cu片

放入Fe?。，溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe"具有較強(qiáng)

氧化性的結(jié)論。

乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(N0。3溶液具有酸性，在此酸性條件下N0「也能氧化Cu”，并設(shè)

計實驗進(jìn)行探究。

已知室溫下：

水解反應(yīng)平衡常數(shù)(K)

3++4

Fe+3H20Fe(OH)3+3H7.9X10

2++

Fe+2H20Fe(OH)2+2H3.2X10”

2++

CU+2H20CU(OH)2+2H3.2X1(T

請回答：

(1)稀硝酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)請利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實驗方案設(shè)計。

試劑：0.5mol/LFe(N03)3溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5?5.0)、稀硝酸

方案：o

(3)丙同學(xué)分別實施了甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化,

實驗記錄如下。

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

甲同學(xué)的實驗方案溶液由黃色逐漸變成藍(lán)綠色，pH略有上升

乙同學(xué)的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化

①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②導(dǎo)致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是0

(4)為幫助甲同學(xué)證明"Fe"可以氧化Cu片”的觀點，請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案。

方案：。

【答案】（13分｝

（l）3Cn+8HNO3=3Cu（NQ5）2+2NOt+4H2O（3分）

Q）①測定硝酸鐵溶液的pH；②再配制相同pH的硝酸溶液；③將銅片加入硝酸中，觀

察二者是否反應(yīng)（3分）

（3）?Cu+2Fe3+=Cu2++2FeJ+（3分）

②F爐+變?yōu)镃n2+WFW+,水解能力下降（2分）

（4）1各銅片放人氯化鐵溶液中（其他合理答案均可）（2分）

【解析】（2沖艮據(jù)提供的試劑和實嗡的目的，可選擇對比實驗，即在相同酸性條件下看是NQr

和F2+中的哪一個氧化Cn.（3）0由信息可知是F2+起氧化作用，所以離子方程式為

Cn+lFe^qH+lFe3:②由溶度積常數(shù)可知，F(xiàn)3+的水解能力最大。（4）實境設(shè)計時要注

意排除其他具有氧化性的酸根離子的干擾，故應(yīng)選擇氯化鐵溶液或者硫酸鐵溶液.

【考點定位】本題考查鐵的化合物的性質(zhì)、鹽類的水解、實驗評價及設(shè)計、離子方程式的書

寫.

【補(bǔ)漏4】（2013安徽皖智第一次聯(lián)考）（15分）

草酸亞鐵晶體（FeC2O「2HQ）呈淡黃色。某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列

實驗探究。

⑴向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMn（h溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，

并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成。這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化性”、“還原性”或“堿

性”）。若反應(yīng)中消耗1molFeC204-2H20,則參加反應(yīng)的KMnOq為mol。

（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為

黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假

設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：全部是FeO

假設(shè)二：_________________________

假設(shè)三：_________________________

（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。

【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

取少量黑色固體，

【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eCO-2H2受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,

寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC。?2壓0晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：。

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在生煙中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g?某同

學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)