2020-2022河南省駐馬店市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

PAGEPAGE1河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理均正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)原理A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大B比較、的Ksp相對(duì)大小向2mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化C探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/L溶液5～6滴，充分反應(yīng)，觀察根據(jù)溶液中既含又含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D證明有漂白性將通入紫色石蕊溶液中根據(jù)石蕊溶液先變紅后褪色證明有漂白性A．A B．B C．C D．D（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種高效、清潔、選擇性地將乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷()的電解裝置，在X電極上轉(zhuǎn)變成，如圖所示。已知：+OH-+Cl-+H2O下列說法正確的是A．物質(zhì)Z是 B．工作時(shí)，X極附近溶液的pH增大C．離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜 D．Y極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

。某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是時(shí)間/s0500100015005.003.522.502.50A．0～1000s內(nèi)，B．當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變大（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A．圖1表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示在溶液中逐步加入固體后，溶液pH的變化D．圖4表示常溫下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀鹽酸，c點(diǎn)溶液中（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在RH-10Fe的作用下，合成某有機(jī)化合物的催化機(jī)理如圖所示。相關(guān)資料：Ⅰ.RH-10Fe是常溫下以溶劑萃取和溶膠凝膠法，利用溶液和稻谷殼中提取的硅酸鹽材料制得的Fe-Si催化劑。Ⅱ.硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性佳，可用作催化劑載體。下列說法不正確的是A．硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學(xué)反應(yīng)B．RH-10Fe催化可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．總反應(yīng)式：+H2O2+H2OD．該反應(yīng)的原子利用率未達(dá)100%（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知常溫下兩種難溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知陰、陽離子濃度的單位為，下列說法不正確的是A．Z點(diǎn)為的分散系：v(沉淀)＜v(溶解)B．向含BS沉淀的過飽和溶液中加入一定量的固體，Ksp(BS)不變C．反應(yīng)趨于完全D．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W與X同族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W>XC．元素第一電離能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X>Y（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）《GreenChemistry》曾經(jīng)報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列說法正確的是A．碳原子價(jià)電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)B．NaCl晶體中的配位數(shù)是4C．NaClO中只含有離子鍵D．是只含有鍵的非極性分子（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到④對(duì)應(yīng)正確的是：A．金剛石

Cu

B．

金剛石

Cu

C．NaCl

金剛石

D．Cu

金剛石

（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）分子式為C5H12O的醇中，能被氧化為酮的有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)是A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該有機(jī)物分子式為B．該有機(jī)物可發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵C．該有機(jī)物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述中不正確的是A．使用脫硫脫硝后的化石燃料，可減少酸雨的發(fā)生B．我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)”(人造太陽)應(yīng)用的氕、氘、氚互為同位素C．在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸D．我國海洋開發(fā)走向“深藍(lán)時(shí)代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負(fù)極，防止船底腐蝕（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是①冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物，②屬于共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)；膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質(zhì)③既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物屬于兩性氧化物④碘的升華、NaOH潮解、膠體滲析、氯化鈉溶液導(dǎo)電、煤的干餾均屬于物理變化⑤0℃，101kPa，含有1mol硫原子的和的混合物，其體積小于22.4L⑥向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度A．①④ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：B．將少量通入NaClO溶液：C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的：（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇溶液中含有H?O鍵數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HF中所含分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，2molNO和1molO2的混合氣體中，原子總數(shù)小于6NA（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，滴加NaOH溶液呈堿性，再加入新制的懸濁液，加熱無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有乙烯D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知元素W、X、Y、Z、Q分別為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。由這五種元素構(gòu)成的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應(yīng)為黃色。圖中的部分反應(yīng)產(chǎn)物或反應(yīng)物已略去。下列說法不正確的是A．原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Q>X>Y>WB．G是含有共價(jià)鍵的離子化合物C．X、Q元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物熔點(diǎn)逐漸升高（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于M，下列說法正確的是（

）A．分子中所有碳原子可能共平面B．M的同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)有9種C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM與足量的鈉反應(yīng)可以生成22.4LH2（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是A．b極為負(fù)極，d極為陽極B．b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，c電極區(qū)溶液質(zhì)量減輕14gC．d電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=·OH+H+D．工作時(shí)，如果II室中Na+、Cl?數(shù)目都減小，則M為陽離子交換膜（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧(DO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下，下列說法不正確的是A．壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B．整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）多個(gè)專家研究組經(jīng)過通力合作，設(shè)計(jì)了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是A．Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B．從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點(diǎn)對(duì)4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果C．在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用雙單原子催化劑時(shí)，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和壓強(qiáng)甲1molY發(fā)生反應(yīng)：

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．b點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12 D．反應(yīng)速率：（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)完溫度對(duì)鹽類水解的影響后，測定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，結(jié)果如下圖所示。下列分析正確的是A．升溫前溶液呈堿性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-B．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)C．溫度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故圖1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)一定錯(cuò)誤D．降低溫度，Na2CO3水解平衡移動(dòng)和水的電離平衡移動(dòng)對(duì)溶液pH的影響一致（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個(gè)電子，基態(tài)時(shí)Z原子3s和3p軌道上電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是(

)A．X基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)D．Z的單質(zhì)屬于分子晶體（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．由于鈣離子半徑大于鎂離子半徑，可推測碳酸鈣的分解溫度高于碳酸鎂B．由于氫鍵的存在，可推測鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛C．由于N的電負(fù)性小于F，可推測具有堿性(可與結(jié)合)而沒有堿性D．N原子半徑大于O原子半徑，可推測比更穩(wěn)定（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．第三周期某元素基態(tài)原子的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是MgB．鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示，1個(gè)鋁原子周圍有8個(gè)鎂原子最近且等距離C．圖4所示是的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比大與中N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)D．立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質(zhì)C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳D．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）用下圖裝置研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，下列敘述正確的是A．②中溶液褪色，是因?yàn)槠渲邪l(fā)生了取代反應(yīng)B．②中溶液褪色，可證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)C．將②中試劑換成酸性高錳酸鉀溶液，可通過現(xiàn)象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)D．向反應(yīng)后①試管中加入少量溶液，可通過現(xiàn)象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）我國科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)綠色高效回收聚酯下列說法正確的是A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有機(jī)高分子化合物C．BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng) D．1molPET最多消耗2molNaOH

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)選蒸發(fā)結(jié)晶法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由操作可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則可比較、的Ksp相對(duì)大小，B項(xiàng)正確；C．氯化鐵不足，反應(yīng)后溶液中含碘單質(zhì)、KI，不能證明反應(yīng)的可逆性，應(yīng)保證KI不足時(shí)證明，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的漂白性不能漂白酸堿指示劑，能使紫色石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。C〖祥解〗根據(jù)圖示分析，X電極電極反應(yīng)為：2Cl??2e?=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源正極相連為陽極；則Y電極發(fā)生還原反應(yīng)，與電源負(fù)極相連為陰極，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，OH?通過陰離子交換膜與反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答；〖詳析〗A．X電極電極反應(yīng)為：2Cl??2e?=Cl2↑，進(jìn)而發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl，C2H4+HClO=，再發(fā)生信息反應(yīng)+OH-+Cl-+H2O，則物質(zhì)Z是，故A錯(cuò)誤；B．X電極電極反應(yīng)為：2Cl??2e?=Cl2↑，進(jìn)而發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl：工作時(shí)，X極附近溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，故C正確；

D．Y極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。C〖詳析〗A．0～1000s內(nèi)，，A錯(cuò)誤；B．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，氣體質(zhì)量始終不變，容積體積的不變，氣體密度始終不變，故不能說明已平衡，B錯(cuò)誤；C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，則，C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。B〖詳析〗A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)本反應(yīng)無影響，圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符，B項(xiàng)正確；C．在溶液中逐步加入固體后，溶液pH應(yīng)該增大，圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)是水電離程度最大的點(diǎn)，此時(shí)溶液中僅為氯化銨，銨根離子會(huì)水解，濃度減小，故銨根離子濃度小于氯離子濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。B〖詳析〗A．硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性好，可用作催化劑載體，即硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學(xué)反應(yīng)，A正確；B．RH-10Fe是催化劑,可提高反應(yīng)物的反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)示意圖可判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物是苯酚和雙氧水，產(chǎn)物是對(duì)二苯酚和水，總反應(yīng)式為：+H2O2+H2O，C正確；D．結(jié)合C可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是苯酚和雙氧水，產(chǎn)物是對(duì)二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正確；〖答案〗選B。D〖詳析〗A．Z點(diǎn)在曲線的上方，Q(c)<Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，C項(xiàng)正確；B．Ksp(BS)只與溫度有關(guān)，不因濃度改變而改變，B項(xiàng)正確；C．由y點(diǎn)(5,30.2)可知，當(dāng)c()=10-5mol/L時(shí)，c(S2-)=10-30.2mol/L，則Ksp(BS)=c()×c(S2-)=10-35.2，平衡常數(shù)K=c()/c2(A+)=Ksp(BS)/KSP(A2S)=10-35.2/10-49.2=1014，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，C項(xiàng)正確；D．由x(20,9.2)可知，當(dāng)c(A+)=10-20mol/L時(shí)，c(S2-)=10-9.2mol/L，KSP(A2S)=c2(A+)×c(S2-)=10-49.2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。B〖祥解〗X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，則2p能級(jí)上分別有2、4電子，則X為C，Z為O；原子序數(shù)依次增大，則Y為N；W與X同族，則W為Si?！荚斘觥紸．Y、Z、W分別為N、O、Si，則原子半徑：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A說法錯(cuò)誤；B．X、Z、W分別為C、O、Si，簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞SiH4＞CH4，B說法正確；C．X、Y、Z、別為C、N、O，N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則元素第一電離能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C說法錯(cuò)誤；D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為B。A〖詳析〗A．碳原子價(jià)電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)，2s的一個(gè)電子激發(fā)到2p能級(jí)上，故A正確；B．NaCl晶體中的配位數(shù)是6，故B錯(cuò)誤；C．NaClO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵、氯與氧原子間形成的共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．碳與氧之間以雙鍵結(jié)合的直線型分子，是含有鍵、π鍵的非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選A。D〖詳析〗①中只有一種原子，為面心立方最密堆積，如Cu，②中頂點(diǎn)為AB2型分子，如CO2，③中只有一種原子，且一個(gè)原子與其他原子形成正四面體構(gòu)型，如金剛石，晶體硅，④中有兩種微粒，個(gè)數(shù)比為1：2，為AB2型分子，綜上分析，D項(xiàng)符合題意；〖答案〗選D。B〖祥解〗能被氧化銅氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個(gè)H，據(jù)此分析?！荚斘觥侥鼙谎趸~氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個(gè)H，分子式為C5H12O的醇與-OH相連的C上只有1個(gè)H的有CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH(OH)CH2(CH3)2、CH3CH2CH(OH)CH2CH3共3種，故符合條件的3種?！即鸢浮竭xB?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意催化氧化反應(yīng)結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，題目難度不大。A〖詳析〗乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。故選A。D〖詳析〗A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，Ａ項(xiàng)正確；B．該有機(jī)物與-Cl相連碳上有-CH3，故能發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵，B項(xiàng)正確；C．該有機(jī)物含有酚羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D．該有機(jī)物水解生成酚羥基、羧基和酚-OH、-Cl，都能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。C〖詳析〗A．化石燃料經(jīng)脫硫脫硝后使用，可減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可減少酸雨的發(fā)生，A項(xiàng)正確；B．同種元素的不同種原子間互為同位素，氕、氘、氚是氫元素的三種氫原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；C．CO2中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，甲酸中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)該是選擇合適的催化劑將CO2還原為甲酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅塊和船體形成原電池，鋅塊做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，防止船體腐蝕，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。D〖詳析〗①冰水混合物的化學(xué)成分是H2O，屬于純凈物；高分子化合物由于聚合度的值是一個(gè)范圍，屬于混合物，故①正確；②氯化鋁為共價(jià)化合物，但在水溶液中能夠?qū)щ?，氯化鋁為電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物才屬于兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電發(fā)生反應(yīng)：，屬于化學(xué)變化；煤通過干餾獲得焦炭等產(chǎn)品，有新物質(zhì)焦炭生成，屬于化學(xué)變化，故④錯(cuò)誤；⑤0℃，101kPa，SO3為固體，故0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L，故⑤正確；⑥氯水中存在，加入碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，則HClO的濃度增大，故⑥正確；〖答案〗選D。D〖詳析〗A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉是氧化物，不能拆開，離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將少量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的，利用溶解度較大的沉淀向溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。C〖詳析〗A．與能發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能共存，A不符合題意；B．的溶液呈酸性，酸性條件下，能氧化，二者不能共存，B不符合題意；C．常溫下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合題意；D．常溫下，水電離出的的溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，堿性溶液中，不能大量存在，D不符合題意；故選C。A〖詳析〗A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，4mol濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，8mol稀硝酸反應(yīng)生成6mol電子，由于濃硝酸反應(yīng)過程中逐漸變稀，因此過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA，故A正確；B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇溶液乙醇質(zhì)量為46g即物質(zhì)的量為1mol，水質(zhì)量為54g即物質(zhì)的量為3mol，1mol乙醇中含有H?O鍵數(shù)目為NA，3mol水中含有H?O鍵數(shù)目為6NA，因此共含H?O鍵數(shù)目為7NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，2molNO和1molO2的混合氣體中，根據(jù)質(zhì)量守恒得到原子物質(zhì)的量為2mol×2+1mol×2=6mol，因此原子總數(shù)等于6NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。B〖詳析〗A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水也可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，防止未反應(yīng)的稀硫酸和新制氫氧化銅反應(yīng)，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B正確；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，只能說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。D〖祥解〗D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為氯氣；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，則F為氨氣；結(jié)合B的焰色反應(yīng)為黃色和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，A為氮?dú)?，B為氯化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氫氧化鈉，F(xiàn)為氨氣，H為氯化氫，G為氯化銨，元素W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、Na、Cl，據(jù)此解題?！荚斘觥紸．一般電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>Cl>N>O>H，故A正確；B．氯化銨中N和H原子間為共價(jià)鍵、銨根和氯離子間為離子鍵，為離子晶體，故B正確；C．N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，為強(qiáng)酸；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，故C正確；D．X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物為NH3(N2H4)、H2O(H2O2)、NaH、HCl，其中只有NaH為離子化合物，熔點(diǎn)最高，其它都為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)都較低，故D錯(cuò)誤；故選D。C〖詳析〗A．分子結(jié)構(gòu)中的碳原子均為sp3雜化，則分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B．M的分子式為C6H12O2，同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有-COOH，則相當(dāng)于C5H12的烷烴中氫原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三種等效氫，CH(CH3)2CH2CH3有4種等效氫，C(CH3)3有1種等效氫，故滿足條件的同分異構(gòu)體共有8種，故B錯(cuò)誤；C．分子結(jié)構(gòu)中的醇羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則M可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．1molM與足量的鈉反應(yīng)可以生成1molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LH2，選項(xiàng)中未標(biāo)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。B〖祥解〗苯酚氧化為CO2和H2O的原電池中C6H6OCO2+H2O，發(fā)生了氧化反應(yīng)，作負(fù)極，c為陰極：發(fā)生了還原反應(yīng)，作正極，d為陽極。以此分析解答。〖詳析〗A.根據(jù)上述分析可知：b極為負(fù)極，d極為陽極，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知：1molC6H6O6molCO228mole-，c極區(qū)2H+H22mole-。所以b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，轉(zhuǎn)移14mol電子，c電極產(chǎn)生7molH2，d極質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入c極區(qū)，溶液質(zhì)量不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析可知：d為陽極，其電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=·OH+H+，故C正確；D.根據(jù)上述分析可知：a為正極，其電極的電極反應(yīng)式：7H2O++6e-=2+8OH-，陰離子濃度增大，Na+透過M膜進(jìn)入a極區(qū)，所以M為陽離子交換膜，故D正確；故〖答案〗B。C〖祥解〗Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，故A正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故B正確；C．若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，pH=2.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時(shí)錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應(yīng)式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4H+═2H2O，故D正確；故選：C。C〖詳析〗A．Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96%的其中一種，選項(xiàng)A正確；B．從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點(diǎn)對(duì)4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果，選擇性為96%，選項(xiàng)B正確；C．催化劑不能改變平衡移動(dòng)，故不能提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%，大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。D〖詳析〗A．由圖象可知，反應(yīng)時(shí)間相同，絕熱下壓強(qiáng)大于恒溫，說明反應(yīng)溫度升高，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，故A正確；B．根據(jù)克拉伯龍方程pV=nRT，其他條件相同時(shí)，溫度越高則n越小，甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，a點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)溫度，故氣體的總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C．設(shè)c點(diǎn)時(shí)Z的物質(zhì)的量為n，根據(jù)三段式可知：因?yàn)閏點(diǎn)的壓強(qiáng)是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，根據(jù)Q==12，由于c點(diǎn)反應(yīng)仍然正向進(jìn)行，故b點(diǎn)平衡常數(shù)：K＞12，故C正確；D．溫度越高，反應(yīng)速率越大，因?yàn)榧资窃诮^熱條件下，故a的溫度大于b的溫度，故反應(yīng)速率：va正＞vb正，故D錯(cuò)誤；故選D。B〖詳析〗A.升溫前溶液呈堿性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH-，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)+c(OH-)，溶液呈堿性，c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)，故B正確；C.溫度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，但升高溫度，水的電離平衡也正向移動(dòng)，PH降低，綜合兩者作用，溫度對(duì)水電離平衡常數(shù)的影響大于碳酸根離子的水解常數(shù)，PH降低，圖1提供的信息是升高溫度溶液的PH降低，故圖1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)一定正確，故C錯(cuò)誤；D.降低溫度，Na2CO3水解平衡移動(dòng)逆向移動(dòng)，溶液的PH降低，降低溫度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的PH升高，對(duì)溶液pH的影響不一致，故D錯(cuò)誤；故選B。B〖祥解〗前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；基態(tài)時(shí)Z原子3s和3p軌道上電子數(shù)相同，則基態(tài)Z的核外電子排布式為〖Ne〗3s23p2，Z為Si；Y的原子最外層只有1個(gè)電子且Y的原子序數(shù)比O大比Si小，則Y為Na；Y與W同主族，則W為K；綜上所述，X、Y、Z、W依次為O、Na、Si、K。〖詳析〗A．X為O，氧原子基態(tài)原子核外電子總共有8個(gè)，每個(gè)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有8種，A錯(cuò)誤；B．X為O，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此O的第一電離能比相鄰的N、F小，B正確；C．Y為Na，W為K，K的金屬性強(qiáng)于Na，Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比K弱，C錯(cuò)誤；D．Z為Si，硅單質(zhì)是由Si通過共價(jià)鍵直接構(gòu)成的共價(jià)晶體，屬于原子晶體，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。B〖詳析〗A．MgCO3和CaCO3都為離子晶體，MgCO3和CaCO3離子所帶電荷相等，由于Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaO晶格能小于MgO晶格能，則Mg2+比Ca2+更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO2，因此可知CaCO3的分解溫度高于MgCO3，故A正確；B．鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛只形成分子間氫鍵，由于分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，故鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．NH3具有堿性(可與H+結(jié)合)而NF3沒有堿性，原因是NF3中F元素電負(fù)性強(qiáng)，使得N原子呈正電性(δ+)，難與H+結(jié)合，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，N原子半徑大于O原子半徑，說明O的非金屬性強(qiáng)于N，則比更穩(wěn)定，故D正確；〖答案〗選B。D〖詳析〗A．由圖1知電離能I3比I2的5倍多，說明最外層有2個(gè)電子，結(jié)合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第IIA族元素，此元素為鎂元素，A正確；B．根據(jù)圖示，1個(gè)鋁原子周圍有8個(gè)鎂原子最近且等距離，B正確；C．圖4所示是的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比大，因?yàn)榘狈肿优cZn2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2+形成配位鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥力減弱，所以與中N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)，C正確；D．根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中含有N原子數(shù)是4、含有B原子數(shù)是，晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，則晶胞體對(duì)角線為4anm，晶胞邊長是，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為D。B〖詳析〗A．油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽析是可逆的，通過鹽析和溶解可以分離提純蛋白質(zhì)，故B正確；C．在酒化酶的作用下葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，此反應(yīng)不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．汽油屬于各種液態(tài)烴的混合物，烴和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題〖答案〗B。B〖祥解〗①中可能發(fā)生取代反應(yīng)：，或消去反應(yīng)：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，②中溶液褪色，是因?yàn)楸┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．①中可能發(fā)生取代反應(yīng)：，或消去反應(yīng)：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，溴的溶液褪色是因?yàn)樯傻南N與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，證明1-溴丙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，故B正確；C．揮發(fā)的醇及生成的烯烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則根據(jù)現(xiàn)象不能說明①中發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．①中發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)均會(huì)生成NaBr，向反應(yīng)后①試管中加入少量溶液，通過現(xiàn)象無法證明是否發(fā)生消去反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故選B。C〖詳析〗A．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互為同系物，而甲醇含一個(gè)羥基，乙二醇含兩個(gè)羥基，兩者分子組成上相差1個(gè)O，兩者不是同系物，A錯(cuò)誤；B．由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的化合物為有機(jī)高分子化合物，而BHET的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于一萬，不是有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．BHET中含醇羥基，且與羥基相連的碳上有氫，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．PET中酯基和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，但由于n值未知，所以1molPET消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量未知，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。PAGEPAGE1河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理均正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)原理A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大B比較、的Ksp相對(duì)大小向2mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化C探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/L溶液5～6滴，充分反應(yīng)，觀察根據(jù)溶液中既含又含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D證明有漂白性將通入紫色石蕊溶液中根據(jù)石蕊溶液先變紅后褪色證明有漂白性A．A B．B C．C D．D（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種高效、清潔、選擇性地將乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷()的電解裝置，在X電極上轉(zhuǎn)變成，如圖所示。已知：+OH-+Cl-+H2O下列說法正確的是A．物質(zhì)Z是 B．工作時(shí)，X極附近溶液的pH增大C．離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜 D．Y極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

。某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是時(shí)間/s0500100015005.003.522.502.50A．0～1000s內(nèi)，B．當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變大（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A．圖1表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示在溶液中逐步加入固體后，溶液pH的變化D．圖4表示常溫下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀鹽酸，c點(diǎn)溶液中（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在RH-10Fe的作用下，合成某有機(jī)化合物的催化機(jī)理如圖所示。相關(guān)資料：Ⅰ.RH-10Fe是常溫下以溶劑萃取和溶膠凝膠法，利用溶液和稻谷殼中提取的硅酸鹽材料制得的Fe-Si催化劑。Ⅱ.硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性佳，可用作催化劑載體。下列說法不正確的是A．硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學(xué)反應(yīng)B．RH-10Fe催化可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．總反應(yīng)式：+H2O2+H2OD．該反應(yīng)的原子利用率未達(dá)100%（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知常溫下兩種難溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知陰、陽離子濃度的單位為，下列說法不正確的是A．Z點(diǎn)為的分散系：v(沉淀)＜v(溶解)B．向含BS沉淀的過飽和溶液中加入一定量的固體，Ksp(BS)不變C．反應(yīng)趨于完全D．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W與X同族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W>XC．元素第一電離能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X>Y（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）《GreenChemistry》曾經(jīng)報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列說法正確的是A．碳原子價(jià)電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)B．NaCl晶體中的配位數(shù)是4C．NaClO中只含有離子鍵D．是只含有鍵的非極性分子（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到④對(duì)應(yīng)正確的是：A．金剛石

Cu

B．

金剛石

Cu

C．NaCl

金剛石

D．Cu

金剛石

（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）分子式為C5H12O的醇中，能被氧化為酮的有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)是A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該有機(jī)物分子式為B．該有機(jī)物可發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵C．該有機(jī)物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述中不正確的是A．使用脫硫脫硝后的化石燃料，可減少酸雨的發(fā)生B．我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)”(人造太陽)應(yīng)用的氕、氘、氚互為同位素C．在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸D．我國海洋開發(fā)走向“深藍(lán)時(shí)代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負(fù)極，防止船底腐蝕（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是①冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物，②屬于共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)；膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質(zhì)③既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物屬于兩性氧化物④碘的升華、NaOH潮解、膠體滲析、氯化鈉溶液導(dǎo)電、煤的干餾均屬于物理變化⑤0℃，101kPa，含有1mol硫原子的和的混合物，其體積小于22.4L⑥向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度A．①④ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：B．將少量通入NaClO溶液：C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的：（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇溶液中含有H?O鍵數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HF中所含分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，2molNO和1molO2的混合氣體中，原子總數(shù)小于6NA（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，滴加NaOH溶液呈堿性，再加入新制的懸濁液，加熱無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有乙烯D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知元素W、X、Y、Z、Q分別為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。由這五種元素構(gòu)成的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應(yīng)為黃色。圖中的部分反應(yīng)產(chǎn)物或反應(yīng)物已略去。下列說法不正確的是A．原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Q>X>Y>WB．G是含有共價(jià)鍵的離子化合物C．X、Q元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物熔點(diǎn)逐漸升高（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于M，下列說法正確的是（

）A．分子中所有碳原子可能共平面B．M的同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)有9種C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM與足量的鈉反應(yīng)可以生成22.4LH2（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是A．b極為負(fù)極，d極為陽極B．b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，c電極區(qū)溶液質(zhì)量減輕14gC．d電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=·OH+H+D．工作時(shí)，如果II室中Na+、Cl?數(shù)目都減小，則M為陽離子交換膜（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧(DO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下，下列說法不正確的是A．壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B．整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）多個(gè)專家研究組經(jīng)過通力合作，設(shè)計(jì)了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是A．Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B．從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點(diǎn)對(duì)4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果C．在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用雙單原子催化劑時(shí)，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和壓強(qiáng)甲1molY發(fā)生反應(yīng)：

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．b點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12 D．反應(yīng)速率：（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)完溫度對(duì)鹽類水解的影響后，測定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，結(jié)果如下圖所示。下列分析正確的是A．升溫前溶液呈堿性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-B．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)C．溫度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故圖1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)一定錯(cuò)誤D．降低溫度，Na2CO3水解平衡移動(dòng)和水的電離平衡移動(dòng)對(duì)溶液pH的影響一致（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個(gè)電子，基態(tài)時(shí)Z原子3s和3p軌道上電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是(

)A．X基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)D．Z的單質(zhì)屬于分子晶體（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．由于鈣離子半徑大于鎂離子半徑，可推測碳酸鈣的分解溫度高于碳酸鎂B．由于氫鍵的存在，可推測鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛C．由于N的電負(fù)性小于F，可推測具有堿性(可與結(jié)合)而沒有堿性D．N原子半徑大于O原子半徑，可推測比更穩(wěn)定（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．第三周期某元素基態(tài)原子的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是MgB．鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示，1個(gè)鋁原子周圍有8個(gè)鎂原子最近且等距離C．圖4所示是的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比大與中N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)D．立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質(zhì)C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳D．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）用下圖裝置研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，下列敘述正確的是A．②中溶液褪色，是因?yàn)槠渲邪l(fā)生了取代反應(yīng)B．②中溶液褪色，可證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)C．將②中試劑換成酸性高錳酸鉀溶液，可通過現(xiàn)象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)D．向反應(yīng)后①試管中加入少量溶液，可通過現(xiàn)象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）我國科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)綠色高效回收聚酯下列說法正確的是A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有機(jī)高分子化合物C．BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng) D．1molPET最多消耗2molNaOH

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)選蒸發(fā)結(jié)晶法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由操作可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則可比較、的Ksp相對(duì)大小，B項(xiàng)正確；C．氯化鐵不足，反應(yīng)后溶液中含碘單質(zhì)、KI，不能證明反應(yīng)的可逆性，應(yīng)保證KI不足時(shí)證明，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的漂白性不能漂白酸堿指示劑，能使紫色石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。C〖祥解〗根據(jù)圖示分析，X電極電極反應(yīng)為：2Cl??2e?=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源正極相連為陽極；則Y電極發(fā)生還原反應(yīng)，與電源負(fù)極相連為陰極，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，OH?通過陰離子交換膜與反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答；〖詳析〗A．X電極電極反應(yīng)為：2Cl??2e?=Cl2↑，進(jìn)而發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl，C2H4+HClO=，再發(fā)生信息反應(yīng)+OH-+Cl-+H2O，則物質(zhì)Z是，故A錯(cuò)誤；B．X電極電極反應(yīng)為：2Cl??2e?=Cl2↑，進(jìn)而發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl：工作時(shí)，X極附近溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，故C正確；

D．Y極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。C〖詳析〗A．0～1000s內(nèi)，，A錯(cuò)誤；B．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，氣體質(zhì)量始終不變，容積體積的不變，氣體密度始終不變，故不能說明已平衡，B錯(cuò)誤；C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，則，C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。B〖詳析〗A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)本反應(yīng)無影響，圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符，B項(xiàng)正確；C．在溶液中逐步加入固體后，溶液pH應(yīng)該增大，圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)是水電離程度最大的點(diǎn)，此時(shí)溶液中僅為氯化銨，銨根離子會(huì)水解，濃度減小，故銨根離子濃度小于氯離子濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。B〖詳析〗A．硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性好，可用作催化劑載體，即硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學(xué)反應(yīng)，A正確；B．RH-10Fe是催化劑,可提高反應(yīng)物的反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)示意圖可判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物是苯酚和雙氧水，產(chǎn)物是對(duì)二苯酚和水，總反應(yīng)式為：+H2O2+H2O，C正確；D．結(jié)合C可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是苯酚和雙氧水，產(chǎn)物是對(duì)二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正確；〖答案〗選B。D〖詳析〗A．Z點(diǎn)在曲線的上方，Q(c)<Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，C項(xiàng)正確；B．Ksp(BS)只與溫度有關(guān)，不因濃度改變而改變，B項(xiàng)正確；C．由y點(diǎn)(5,30.2)可知，當(dāng)c()=10-5mol/L時(shí)，c(S2-)=10-30.2mol/L，則Ksp(BS)=c()×c(S2-)=10-35.2，平衡常數(shù)K=c()/c2(A+)=Ksp(BS)/KSP(A2S)=10-35.2/10-49.2=1014，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，C項(xiàng)正確；D．由x(20,9.2)可知，當(dāng)c(A+)=10-20mol/L時(shí)，c(S2-)=10-9.2mol/L，KSP(A2S)=c2(A+)×c(S2-)=10-49.2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。B〖祥解〗X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，則2p能級(jí)上分別有2、4電子，則X為C，Z為O；原子序數(shù)依次增大，則Y為N；W與X同族，則W為Si。〖詳析〗A．Y、Z、W分別為N、O、Si，則原子半徑：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A說法錯(cuò)誤；B．X、Z、W分別為C、O、Si，簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞SiH4＞CH4，B說法正確；C．X、Y、Z、別為C、N、O，N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則元素第一電離能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C說法錯(cuò)誤；D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為B。A〖詳析〗A．碳原子價(jià)電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)，2s的一個(gè)電子激發(fā)到2p能級(jí)上，故A正確；B．NaCl晶體中的配位數(shù)是6，故B錯(cuò)誤；C．NaClO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵、氯與氧原子間形成的共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．碳與氧之間以雙鍵結(jié)合的直線型分子，是含有鍵、π鍵的非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選A。D〖詳析〗①中只有一種原子，為面心立方最密堆積，如Cu，②中頂點(diǎn)為AB2型分子，如CO2，③中只有一種原子，且一個(gè)原子與其他原子形成正四面體構(gòu)型，如金剛石，晶體硅，④中有兩種微粒，個(gè)數(shù)比為1：2，為AB2型分子，綜上分析，D項(xiàng)符合題意；〖答案〗選D。B〖祥解〗能被氧化銅氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個(gè)H，據(jù)此分析?！荚斘觥侥鼙谎趸~氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個(gè)H，分子式為C5H12O的醇與-OH相連的C上只有1個(gè)H的有CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH(OH)CH2(CH3)2、CH3CH2CH(OH)CH2CH3共3種，故符合條件的3種?！即鸢浮竭xB?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意催化氧化反應(yīng)結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，題目難度不大。A〖詳析〗乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。故選A。D〖詳析〗A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，Ａ項(xiàng)正確；B．該有機(jī)物與-Cl相連碳上有-CH3，故能發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵，B項(xiàng)正確；C．該有機(jī)物含有酚羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D．該有機(jī)物水解生成酚羥基、羧基和酚-OH、-Cl，都能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。C〖詳析〗A．化石燃料經(jīng)脫硫脫硝后使用，可減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可減少酸雨的發(fā)生，A項(xiàng)正確；B．同種元素的不同種原子間互為同位素，氕、氘、氚是氫元素的三種氫原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；C．CO2中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，甲酸中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)該是選擇合適的催化劑將CO2還原為甲酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅塊和船體形成原電池，鋅塊做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，防止船體腐蝕，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。D〖詳析〗①冰水混合物的化學(xué)成分是H2O，屬于純凈物；高分子化合物由于聚合度的值是一個(gè)范圍，屬于混合物，故①正確；②氯化鋁為共價(jià)化合物，但在水溶液中能夠?qū)щ?，氯化鋁為電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物才屬于兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電發(fā)生反應(yīng)：，屬于化學(xué)變化；煤通過干餾獲得焦炭等產(chǎn)品，有新物質(zhì)焦炭生成，屬于化學(xué)變化，故④錯(cuò)誤；⑤0℃，101kPa，SO3為固體，故0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L，故⑤正確；⑥氯水中存在，加入碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，則HClO的濃度增大，故⑥正確；〖答案〗選D。D〖詳析〗A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉是氧化物，不能拆開，離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將少量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的，利用溶解度較大的沉淀向溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。C〖詳析〗A．與能發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能共存，A不符合題意；B．的溶液呈酸性，酸性條件下，能氧化，二者不能共存，B不符合題意；C．常溫下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合題意；D．常溫下，水電離出的的溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，堿性溶液中，不能大量存在，D不符合題意；故選C。A〖詳析〗A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，4mol濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，8mol稀硝酸反應(yīng)生成6mol電子，由于濃硝酸反應(yīng)過程中逐漸變稀，因此過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA，故A正確；B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇溶液乙醇質(zhì)量為46g即物質(zhì)的量為1mol，水質(zhì)量為54g即物質(zhì)的量為3mol，1mol乙醇中含有H?O鍵數(shù)目為NA，3mol水中含有H?O鍵數(shù)目為6NA，因此共含H?O鍵數(shù)目為7NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，2molNO和1molO2的混合氣體中，根據(jù)質(zhì)量守恒得到原子物質(zhì)的量為2mol×2+1mol×2=6mol，因此原子總數(shù)等于6NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。B〖詳析〗A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水也可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，防止未反應(yīng)的稀硫酸和新制氫氧化銅反應(yīng)，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B正確；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，只能說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。D〖祥解〗D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為氯氣；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，則F為氨氣；結(jié)合B的焰色反應(yīng)為黃色和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，A為氮?dú)猓珺為氯化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氫氧化鈉，F(xiàn)為氨氣，H為氯化氫，G為氯化銨，元素W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、Na、Cl，據(jù)此解題。〖詳析〗A．一般電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>Cl>N>O>H，故A正確；B．氯化銨中N和H原子間為共價(jià)鍵、銨根和氯離子間為離子鍵，為離子晶體，故B正確；C．N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，為強(qiáng)酸；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，故C正確；D．X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物為NH3(N2H4)、H2O(H2O2)、NaH、HCl，其中只有NaH為離子化合物，熔點(diǎn)最高，其它都為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)都較低，故D錯(cuò)誤；故選D。C〖詳析〗A．分子結(jié)構(gòu)中的碳原子均為sp3雜化，則分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B．M的分子式為C6H12O2，同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有-COOH，則相當(dāng)于C5H12的烷烴中氫原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三種等效氫，CH(CH3)2CH2CH3有4種等效氫，C(CH3)3有1種等效氫，故滿足條件的同分異構(gòu)體共有8種，故B錯(cuò)誤；C．分子結(jié)構(gòu)中的醇羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則M可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．1molM與足量的鈉反應(yīng)可以生成1molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LH2，選項(xiàng)中未標(biāo)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。B〖祥解〗苯酚氧化為CO2和H2O的原電池中C6H6OCO2+H2O，發(fā)生了氧化反應(yīng)，作負(fù)極，c為陰極：發(fā)生了還原反應(yīng)，作正極，d為陽極。以此分析解答?！荚斘觥紸.根據(jù)上述分析可知：b極為負(fù)極，d極為陽極，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知：1molC6H6O6molCO228mole-，c極區(qū)2H+H22mole-。所以b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，轉(zhuǎn)移14mol電子，c電極產(chǎn)生7molH2，d極質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入c極區(qū)，溶液質(zhì)量不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析可知：d為陽極，其電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=·OH+H+，故C正確；D.根據(jù)上述分析可知：a為正極，其電極的電極反應(yīng)式：7H2O++6e-=2+8OH-，陰離子濃度增大，Na+透過M膜進(jìn)入a極區(qū)，所以M為陽離子交換膜，故D正確；故〖答案〗B。C〖祥解〗Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，故A正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故B正確；C．若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，pH=2.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時(shí)錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應(yīng)式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4