2020-2022四川省遂寧市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川省遂寧市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氫氣的電極為_____________（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為____________。（2）石墨電極(C)為____________（填“陽極”或“陰極”），鐵電極的電極反應(yīng)式為____________。（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）（4）如果粗銅中含有鋅、銀、金等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中（NaCl足量）C電極上生成的氣體的分子數(shù)為____________NA；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________。（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.25℃時，現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，以及未知濃度的氫氧化鈉溶液丙和未知濃度的氨水?。海?）取10mL的甲溶液，加入少量固體醋酸鈉，醋酸的電離平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移動；（2）相同條件下，若將甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____________。（3）25℃時，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用同濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。（4）若用乙去滴定25mL的丁，應(yīng)選用____________作指示劑。（5）若20mL的乙與200mL的丙混合后溶液呈中性，則丙的pH=____________。Ⅱ.25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。（6）25℃時，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為____________。（7）w點(diǎn)對應(yīng)溶液中的離子濃度由大到小為____________。（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1（2021春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，對于反應(yīng)：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

③

ΔH3=___________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號）。A．通入惰性氣體

B．提高溫度

C．增加環(huán)戊烯濃度

D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45mol·L?1（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)文獻(xiàn)資料，用NaClO3和雙氧水在酸性條件下可制得ClO2。某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是____________。②裝置B的作用是____________。③裝置A用于生成ClO2氣體，其中H2O2的作用是____________。（2）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量H2SO4酸化的KI溶液（ClO2還原為Cl-），然后加入____________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2＝2I－+），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________，C中ClO2溶液的濃度是____________mol·L－1。（3）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，其離子方程式為____________。（2021春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2500g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(過量)，使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________。(3)b和c兩步操作是否可以顛倒___________，說明理由___________。(4)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為___________mL，測得c(I?)=___________mol·L?1。(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。(6)判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果___________。（2022春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2Cl2，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol；②SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈水解，100℃以上易分解。回答下列問題：(1)儀器A的名稱是____，裝置丙中橡膠管的作用是____。(2)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，上述儀器的正確連接順序是e→→→→→g，h←←←f(填儀器接口字母編號，儀器可重復(fù)使用)。____(3)儀器F的作用是____。(4)裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是____。(5)SO2Cl2遇水劇烈水解化學(xué)方程式為____。(6)某實(shí)驗(yàn)小組利用該裝置消耗氯氣1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為____。（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表金屬離子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2+Mn2＋Mg2＋開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列問題：（1）“混合研磨”的作用為____________（2）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是：溫度____________，m（NH4Cl）:（錳礦粉）=____________。（3）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________（4）凈化除雜流程如下①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3＋，常溫下KMnO4能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣，則氧化劑X宜選擇____________A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為____________③常溫下Ksp(CaF2)=3.20×10－12；Ksp(MgF2)=7.29×10－11.當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時可認(rèn)為離子沉淀完全。要使Ca2＋和Mg2＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F－的濃度不低于____________。（5）“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是____________（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）中國科學(xué)院研究員馬大為以氨基酸銅的絡(luò)合物為催化劑實(shí)現(xiàn)了碳氮鍵的高效構(gòu)筑，為含苯胺片段的藥物及材料的合成提供了一種簡便、實(shí)用的方法，馬大為借助這一研究也獲得了“未來科學(xué)大獎物質(zhì)科學(xué)獎”。如圖是一種氨基酸銅的絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)簡式?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的最外層電子所處的原子軌道的形狀為___________，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)銅有+3價，則基態(tài)的Cu3＋價電子排布式為___________。（2）Cu、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________（用元素符號表示）；該氨基酸銅中碳原子的雜化方式為___________；1mol氨基酸銅中含有的π鍵數(shù)目為___________NA。（3）N、O元素可形成多種微粒，的空間構(gòu)型為___________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：___________。（4）銅晶體晶胞是面心立方晶胞，銅原子的配位數(shù)為___________。（5）銅元素與氮元素形成的一種晶體的立方晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為___________，兩個最近的氮原子之間的距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________g/cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。（2021春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。A．

B．C．

D．（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。（2022春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）氮元素與氫元素能形成多種化合物，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防等方面用途非常廣泛，例如：氨氣、肼(N2H4)、疊氮酸(HN3)……等，請回答下列問題：(1)N位于周期表中____區(qū)，基態(tài)N原子的價電子排布式為____。(2)N2H4分子的電子式為____，其中N采取____雜化。(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N。請寫出一種與N互為等電子體的分子的化學(xué)式____；疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如：〖Fe(N3)(NH3)5〗SO4，在該配合物中Fe的配位數(shù)為____，SO的立體構(gòu)型為____。(4)已知Zn2+能與氨分子形成配離子〖Zn(NH3)4〗2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為____。(5)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為____。②已知該晶體的密度為dg·cm?3，N和Al的半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。用含a、b、d和NA的式子表示該晶體中原子的空間利用率____(用含a、b、d和NA的式子表示)。（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；②NO2NH2(-NH2容易被氧化)；③R-CH2COOH請回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為___________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；C的名稱為___________。（2）CD的反應(yīng)類型是___________；1molD最多能與___________molNaOH反應(yīng)；I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）M不可能發(fā)生的反應(yīng)為___________(填選項(xiàng)字母)。a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)（4）和M分子中苯環(huán)上的取代基完全相同的M的同分異構(gòu)體有___________（不含M）。（5）FG的化學(xué)方程式為___________。（2021春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略)。(1)A的化學(xué)名稱是___________，A→B新生成的官能團(tuán)是___________；(填符號)(2)B→D的反應(yīng)類型___________，D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為___________。(3)D→E的化學(xué)方程式為___________。(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2022春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）化合物M是從植物的提取物中分離出來的苯并色烯類天然產(chǎn)物，它對利什曼原蟲和克氏錐蟲有顯著的抑制作用。圖為化合物M的合成路線：已知：RCOOR′RCH2OH請回答下列問題：(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_______；F的化學(xué)名稱為_______。(2)D→E的化學(xué)方程式為_______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H→I的反應(yīng)條件為_______。(5)J+E→K的反應(yīng)類型為_______。(6)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②不含有甲基；③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中苯環(huán)上一氯取代物只有2種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2021春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）I、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.回答下列問題：(1)外電路的電子流動方向是由___________極流向___________極(填字母)。(2)電池負(fù)極反應(yīng)式為___________。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。(5)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：___________。②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是___________。（2022春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）I.如圖為電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕方面的應(yīng)用。(1)圖1中為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇____(填字母)A．碳棒

B．鋅板

C．銅板(2)圖2中，鋼閘門C作____極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為____，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____。II.已知：Ksp〖Fe(OH)2〗=8×10?16，Ksp〖Fe(OH)3〗=1×10?38，Ksp〖Zn(OH)2〗=4×10?17，Ksp(AgCl)=2×10?10，Ksp〖Ag2CrO4(磚紅色)〗=2×10?12?；卮鹣铝袉栴}：(3)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是____(填化學(xué)式)。常溫下，若使0.4mol?L?1的ZnCl2溶液中的Zn2+開始沉淀，應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為____。(4)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，應(yīng)先向混合溶液中加入適量____溶液，再加入____(填下列選項(xiàng)序號)調(diào)節(jié)溶液的pH，最后過濾。A．NH3·H2OB．Na2CO3C．ZnO

D．ZnCO3(5)分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____，當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度為1.0×10?6mol?L?1)時，此時溶液中c(CrO)=____mol·L?1。（2022春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）2022年4月16日，中國空間站的3名航天員乘神舟十三號載人飛船平安返回地球?？臻g站處理CO2的一種重要方法是對CO2進(jìn)行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術(shù)路線可分為以下三步：I．固態(tài)胺吸收與濃縮CO2(1)在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收CO2反應(yīng)生成酸式碳酸鹽(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))，再解吸出CO2的簡單方法是____。第二步：CO2的加氫甲烷化H2還原CO2制CH4的部分反應(yīng)如下：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H1=+41kJ?mol?1ii．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

△H2=?246kJ?mol?1(2)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=____kJ?mol?1。(3)有利于提高甲烷平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是____(寫一種)。(4)科學(xué)家研究在催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法中一定正確的是____(填字母)。A．前三步的總能量變化為ΔH=?2.1eVB．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts1的能壘C．?HOCO轉(zhuǎn)化為?CO和?OH的反應(yīng)△H＜0D．改用高效催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率第三步：CO2甲烷化生成的H2O電解再生氧氣(5)電解時陽極產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為____。II．神舟十三號載人飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。(6)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時，太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充電時，陽極的電極反應(yīng)式為____；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負(fù)極附近溶液的堿性____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(7)緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

負(fù)極

O2+4e-＋2H2O=4OH-

陽極

2H2O+2e-=2OH-+H2↑

鐵極

減小

0.2

12.8g〖祥解〗甲裝置：為燃料電池，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極：H2－2e－+2OH-=2H2O，總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O；乙裝置：Fe電極與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C極為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑；丙裝置：銅的電解精煉池，粗銅為陽極，電極反應(yīng)式主要為：Cu-2e-=Cu2+，精銅為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)由分析可知，通入氫氣的電極為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故〖答案〗為：負(fù)極；O2+2H2O+4e-=4OH-；(2)石墨電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故〖答案〗為：陽極；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；(3)乙裝置中Fe電極附近產(chǎn)生OH-，X為陽離子交換膜，則Na+透過X膜在鐵極產(chǎn)生NaOH，故〖答案〗為：鐵極；(4)裝置中，陽極粗銅中的Zn、Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陽極上銅消耗的質(zhì)量小于陰極上析出銅的質(zhì)量，所以溶液中硫酸銅濃度減小，故〖答案〗為：減??；(5)標(biāo)況下2.24LO2即0.1mol，能夠轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池中Fe電極生成H2，因此能生成0.2molH2即0.2NA個分子，丙裝置的精銅電極則能析出0.2mol銅單質(zhì)，即12.8g銅，故〖答案〗為：0.2；12.8g。

向左

2

大于

甲基橙

11

10-5

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

0.1〖祥解〗Ⅰ.(1)加入少量固體醋酸鈉，用同離子效應(yīng)判斷醋酸的電離平衡移動方向；(2)根據(jù)混合溶液中的氫離子濃度計算pH；(3)25℃時，中和至pH＝7，即呈中性，據(jù)此判斷出溶質(zhì)成分，再判斷出消耗的NaOH溶液的體積大??；(4)若用乙去滴定25mL的丁，即鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)，按所得鹽溶液的酸堿性，選用合適的指示劑；(5)若20mL的乙即鹽酸與200mL的丙即氫氧化鈉混合后溶液呈中性，即恰好中和，據(jù)此計算氫氧化鈉溶液的濃度及pH；Ⅱ.(6)25℃時，據(jù)圖、抓住w點(diǎn)和電離常數(shù)的定義計算醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級；(7)按w點(diǎn)對應(yīng)溶液的酸堿性及信息，判斷離子濃度大小并排序；(8)按電荷守恒及信息進(jìn)行計算；〖詳析〗Ⅰ.(1)加入少量固體醋酸鈉，醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動；〖答案〗為:向左；(2)混合前醋酸溶液和鹽酸的pH均為2，氫離子濃度相同，故混合溶液中的氫離子濃度不變，則pH＝2；〖答案〗為:2；(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉呈堿性，故當(dāng)中和反應(yīng)后溶液呈中性，意味著反應(yīng)后得到醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸略有多余，而鹽酸則被恰好中和，由于醋酸和鹽酸等pH，醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故醋酸消耗NaOH溶液的體積更大，即V(甲)大于V(乙)；〖答案〗為:大于；(4)鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)，得氯化銨溶液呈酸性，選擇在酸性溶液中變化的指示劑，即甲基橙；〖答案〗為:甲基橙；(5)25℃，20mLpH＝2的鹽酸與200mL的氧化鈉混合后溶液呈中性，即恰好中和，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是，該溶液中氫離子的濃度，則pH=11；〖答案〗為:11；Ⅱ.(6)，25℃時，抓住w點(diǎn)c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，，則酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5；〖答案〗為:10-5；(7)溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，w點(diǎn)c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，該溫度下，w點(diǎn)溶液pH=4.75，呈酸性，，溶液中電荷守恒，，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，故離子濃度大小排序?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；〖答案〗為:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；(8)溶液呈電中性，，則c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；〖答案〗為:0.1?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、溶液酸堿性及中和反應(yīng)等相關(guān)知識，充分理解定義、應(yīng)用電荷守恒、合理有效提取圖象信息是解本題的關(guān)鍵。

89.3

40％

3.56×104

BD

CD〖祥解〗(1)利用蓋斯定律解題；(2)利用差量法計算轉(zhuǎn)化率；三行式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動原理解釋；(3)通過外界因素對速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項(xiàng)，D選項(xiàng)觀察圖象計算；〖詳析〗(1)已知：(g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ?mol-1①，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ?mol-1

②，根據(jù)蓋斯定律，①+②得③(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJ?mol-1)+(-11.0kJ?mol-1)=+89.3kJ?mol-1；(2)設(shè)碘和環(huán)戊烯()的初始物質(zhì)的量都為nmol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，

(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)初始(mol)

n

n

0

0轉(zhuǎn)化(mol)x

x

x

2x平衡(mol)n-x

n-x

x

2x剛性容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則：=1+20%，解得：x=0.4n，平衡時環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；平衡時混合氣體的壓強(qiáng)為：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa，混合氣體總物質(zhì)的量為：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol，平衡時各組分所占壓強(qiáng)分別為p()=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa，p()=×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈3.56×104Pa；A．通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高溫度平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．增加環(huán)戊烯濃度，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．增加碘濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故〖答案〗為BD；(3)A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)切線斜率的絕對值大于c點(diǎn)切線的絕對值，則a點(diǎn)速率大于c點(diǎn)，故B錯誤；C．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)v(正)＞v(逆)，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；D．b點(diǎn)時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的，則b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45mol?L-1，故D正確；故〖答案〗為CD。〖『點(diǎn)石成金』〗考查蓋斯定律的應(yīng)用，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：①所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？②所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？③如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)；將所對應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了。

稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸

防止倒吸（或作安全瓶）

作還原劑（或還原作用）

淀粉溶液

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

0.04000mol/L

2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－〖祥解〗用NaClO3和雙氧水在酸性條件下可制得ClO2，裝置A為發(fā)生裝置，產(chǎn)生ClO2，裝置B是安全瓶作用，裝置C收集ClO2，裝置D尾氣吸收，避免污染環(huán)境，據(jù)此解答。〖詳析〗(1)①氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦?，使其充分反?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故〖答案〗為：稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶），故〖答案〗為：防止倒吸（或作安全瓶）；③裝置A用于生成ClO2氣體，H2O2中氧元素由-1價變成0價，作還原劑（或還原作用），故〖答案〗為：作還原劑（或還原作用）；(2)根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O和I2

+2S2O32－＝2I－+S4O62－可知：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度是c(ClO2)==0.04000mol/L，故〖答案〗為：淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.04000mol/L。(3)ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則ClO2中氯元素由+4價變成Cl-，CN-中碳元素由+2價變+4價，氮元素由-3價變0價，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子反應(yīng)式為：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，故〖答案〗為：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。

250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管

避免AgNO3見光分解

否(或不能)

若顛倒，F(xiàn)e3+與I?反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)

10.00

0.0600

用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗

偏高〖詳析〗(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液還需要經(jīng)過下列步驟：溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，所使用的儀器除了燒杯和玻璃棒外，還要250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管；(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解；(3)b和c兩步操作不可以顛倒，理由是若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)；(4)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，第二、三兩組數(shù)據(jù)取平均值即可，所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL；加入的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)=0.1000mol?L-1×0.025L=0.0025mol；根據(jù)Ag++SCN-=AgSCN↓，反應(yīng)后剩余的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)=0.1000mol?L-1×0.010L=0.001mol，則與NaI反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)=0.1000mol?L-1×0.01500L=0.0015mol；根據(jù)Ag++I-=AgI↓，則c(I-)=n/V=0.0015mol/0.025L=0.0600mol/L；(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；(6)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，終讀數(shù)變小，標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值變小，則測定結(jié)果偏高。(1)

蒸餾燒瓶

平衡氣壓，使液體順利滴下(2)

2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

←c→d→a→b，b←a(3)吸收SO2、Cl2，防止污染空氣；同時防止水蒸氣進(jìn)入裝置中使黃酰氯水解(4)因?yàn)橹苽銼O2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2Cl2的沸點(diǎn)低，溫度過高易氣化且易分解(5)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(6)80%〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2Cl2，丙裝置制備氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，甲中濃硫酸干燥氯氣；戊裝置制備SO2，甲裝置干燥二氧化硫，干燥后的兩種氣體通入丁中制備產(chǎn)物，球形冷凝管可冷凝產(chǎn)物，F(xiàn)中為堿石灰，吸收氯氣和二氧化硫，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進(jìn)入裝置中使黃酰氯水解。（1）儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；裝置丙中橡膠管的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下；（2）丙中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)得到氯氣，離子方程式為：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；根據(jù)分析，丙制備氯氣，乙吸收氯氣中HCl，甲干燥氯氣，戊制備二氧化硫，氯氣和二氧化硫進(jìn)入丁中制備產(chǎn)物，故裝置連接順序?yàn)椋篹→c→d→a→b→g，h←b←a←f；（3）根據(jù)分析，儀器F的作用是：吸收SO2、Cl2，防止污染空氣；同時防止水蒸氣進(jìn)入裝置中使黃酰氯水解；（4）SO2Cl2沸點(diǎn)為69.1℃，裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是：因?yàn)橹苽銼O2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2Cl2的沸點(diǎn)低，溫度過高易氣化且易分解；（5）SO2Cl2遇水劇烈水解，化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（6）標(biāo)況下1120mL氯氣的物質(zhì)的量為：0.05mol，根據(jù)方程式，理論上生成SO2Cl2的物質(zhì)的量也為0.05mol，故產(chǎn)率為：。

增大反應(yīng)物接觸面，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）

500℃

1.10

MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

B

5.2≤pH<8.8

2.7×10-3mol/L

水解程度大于，易生成錳的氫氧化物沉淀〖祥解〗菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生的主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，酸浸后其中Fe、Al、Ca、Mg等元素也被溶解生成Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，所以浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，結(jié)合表中離子的沉淀pH及信息可知，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)锳l(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2沉淀除去，凈化液主要溶質(zhì)主要為MnCl2、NH4Cl，加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)生成MnCO3，碳化結(jié)晶，過濾，濾餅干燥后得到MnCO3，濾液為NH4Cl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NH4Cl固體，可循環(huán)使用?！荚斘觥?1)“混合研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，則“混合研磨”的作用為增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故〖答案〗為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)根據(jù)圖可知，錳的浸出率隨著溫度的升高而增大，隨著m(NH4Cl)：m(錳礦粉)增大而增大，500℃、m(NH4Cl)：m(錳礦粉)=1.10時，錳的浸出率較高，溫度再高，m(NH4Cl)：m(錳礦粉)再大，浸出率變化不大，成本增加，故焙燒溫度取500℃、m(NH4Cl)：m(錳礦粉)=1.10即可；故〖答案〗為：500℃；1.10；(3)根據(jù)以上分析可知，“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。故〖答案〗為：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；(4)①根據(jù)氧化能力的強(qiáng)弱順序(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3＋，且常溫下KMnO4能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣，為防止除雜時影響到Mn元素，需要把浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，為了防止Cl-被氧化，且容易除去過量的氧化劑，最合適的試劑為MnO2，且MnO2的還原產(chǎn)物為Mn2+，不引入新雜質(zhì)；故〖答案〗為：B；②欲使Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ芤簆H?5.2，不使Mn2+沉淀，pH<8.8，溶液pH的范圍為5.2?pH<8.8；故〖答案〗為：5.2?pH<8.8；③加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)镃aF2、MgF2沉淀除去，已知常溫下Ksp（CaF2）=3.20×10－12，Ksp（MgF2）=7.29×10－11，則CaF2、MgF2更容易沉淀，故共存時溶液中，Mg2+沉淀完全時鈣離子也已沉淀完全，則c(F?)，則此時氟離子濃度不低于2.7×10-3mol/L；故〖答案〗為：2.7×10-3mol/L；(5)因?yàn)樘妓岣x子水解程度大，碳酸銨溶液中c(OH?)較大，易產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀，故碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液；故〖答案〗為：碳酸根離子水解程度大，碳酸銨溶液中c(OH?)較大，易產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用題目提供的信息，靈活應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

球形

3d8

N>O>C>Cu

sp2、sp3

2

正四面體形

CCl4（合理均可）

12

Cu3N

〖祥解〗（1）基態(tài)銅原子的最外層電子所處的原子軌道為4s，據(jù)此寫其形狀，銅原子序數(shù)為29，據(jù)此寫基態(tài)的Cu3＋價電子排布式；（2）按第一電離能的規(guī)律寫Cu、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的順序；按氨基酸銅中碳原子是單鍵還是雙鍵確定其雜化方式并計算1mol氨基酸銅中含有的π鍵數(shù)目；（3）用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論確定的空間構(gòu)型、并寫出一種等電子體；（4）按銅晶體晶胞是面心立方晶胞模型求銅原子的配位數(shù)；（5）用均攤法計算如圖所示晶體的化學(xué)式，通過計算晶胞質(zhì)量、晶胞體積計算晶胞密度，也就是；〖詳析〗(1)Cu為29號元素，最外層為4s電子，s原子軌道呈球形；基態(tài)Cu3+的價電子排布式為3d8；故〖答案〗為：球形；3d8；(2)N的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，故N的第一電離能比C和O大，Cu為金屬，第一電離能最小，故第一電離能：N>O>C>Cu；該氨基酸銅中含有雙鍵的碳原子雜化方式為sp2，以單鍵連接其它原子的雜化方式為：sp3；C=O中有一個π鍵，故1mol氨基酸銅含有2molπ鍵，故〖答案〗為：N>O>C>Cu；sp2、sp3；2；(3)中N的雜化軌道數(shù)，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；CCl4與原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，互為等電子體，故〖答案〗為：正四面體形；CCl4；(4)銅晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，每個銅原子距離最近的銅原子數(shù)為12，配位數(shù)為12；故〖答案〗為：12；(5)每個晶胞含有Cu：，含有N：，故晶體的化學(xué)式為Cu3N，每個晶胞的質(zhì)量，晶胞的體積，故晶胞的密度；故〖答案〗為：Cu3N；?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查原子核外電子排布、雜化、晶胞的計算，掌握元素原子核外電子排布的規(guī)律、雜化軌道理論、微粒的空間構(gòu)型、晶胞的計算是解題的關(guān)鍵。

D

C

Li+核電荷數(shù)較大

正四面體

sp3

AB

520

498

2908

〖詳析〗分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時能量低，處于激發(fā)態(tài)時能量高判斷；（2）根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵；（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，據(jù)此計算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時的能量變化計算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；（5）根據(jù)晶胞中含有的離子個數(shù)，結(jié)合密度的定義計算。詳析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個電子處于2p能級上，能量最高；（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－，中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，〖答案〗選AB；（4）根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時吸熱是249kJ，所以O(shè)＝O鍵能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol；根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計是8個，根據(jù)化學(xué)式可知氧原子個數(shù)是4個，則Li2O的密度是?！狐c(diǎn)石成金』：本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，電離能、晶格能，化學(xué)鍵類型，晶胞的計算等知識，保持了往年知識點(diǎn)比較分散的特點(diǎn)，立足課本進(jìn)行適當(dāng)拓展，但整體難度不大。難點(diǎn)仍然是晶胞的有關(guān)判斷與計算，晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/8；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1。(1)

p

2s22p3(2)

sp3(3)

N2O、CO2等

6

正四面體形(4)16NA(5)

AlN

〖解析〗（1）N原子序數(shù)為7，其電子排布式為1s22s22p3，最后一個電子填充在p軌道，因此N位于周期表中p區(qū)，基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3；故〖答案〗為：p；2s22p3。（2）氮最外層5個電子，達(dá)到穩(wěn)定需要3個電子，則需形成3對共用電子，每個氮和兩個氫形成2對共用電子，氮和氮形成一對共用電子，因此N2H4分子的電子式為，N價層電子對數(shù)為4，因此N采取sp3雜化；故〖答案〗為:；sp3。（3）根據(jù)價電子N=C－=O＋分析，與N互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O或CO2；〖Fe(N3)(NH3)5〗SO4，在該配合物中Fe與1個N、5個NH3配位，因此該配合物中Fe的配位數(shù)為6，硫酸根中中心原子價層電子對數(shù)為4+0=4，則SO的立體構(gòu)型為正四面體形；故〖答案〗為：N2O、CO2等；6；正四面體形。（4）一個配位鍵σ鍵為1個，1個氨氣有3個σ鍵，Zn2+能與氨分子形成配離子〖Zn(NH3)4〗2+，因此1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為16NA；故〖答案〗為：16NA。（5）①該晶體中有4個N，Al的個數(shù)為，因此該晶胞的化學(xué)式為AlN；故〖答案〗為：AlN。②已知該晶體的密度為dg·cm?3，則，N和Al的半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體中原子的空間利用率；故〖答案〗為：。

羥基

OHCCH2CHO

丙二酸

取代反應(yīng)

3

d

9

+(CH3CO)2O+CH3COOH〖祥解〗由已知條件①A的密度是相同條件下H2密度的38倍、知A的相對分子質(zhì)量為76，A分子的核磁共振氫譜中有3組峰即分子內(nèi)有3種氫原子，從流程圖中A到C，經(jīng)兩步氧化得到羧酸，可知：A為1，3?丙二醇，經(jīng)催化氧化得到B(丙二醛)，再催化氧化得到C(丙二酸)，與Br2發(fā)生取代得到D；E經(jīng)過還原反應(yīng)得到F，硝基還原為氨基，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G；D與G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，經(jīng)過信息提供的③反應(yīng)類型得到I，再由I得到M，據(jù)此回答?！荚斘觥?1)由分析可知：A為1，3?丙二醇，B為丙二醛，C為丙二酸則A中官能團(tuán)的名稱為羥基；B的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CHO；C的名稱為丙二酸；故〖答案〗為：羥基；OHCCH2CHO；丙二酸；(2)C為丙二酸，D為HOOC-CHBr-COOH，CD的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；D分子內(nèi)含2個羧基1個溴原子，均能與NaOH反應(yīng)，故1molD最多能與3molNaOH反應(yīng)；I是H的兩個羧基官能團(tuán)發(fā)生③反應(yīng)類型得到I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：；故〖答案〗為：取代反應(yīng)；3；；(3)M為，所含苯環(huán)可催化加氫，因含酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)等，但不能發(fā)生消去反應(yīng)；故〖答案〗為：d；(4)M為，其同分異構(gòu)體苯環(huán)上和M分子中苯環(huán)上的取代基完全相同，即都有這3個取代基，只要用“定二移一”的方法確定其種類即可，設(shè)這3個取代基分別為X、Y和Z，X和Y可處于苯環(huán)上的鄰位、間位、對位3種情況，當(dāng)X和Y處鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則苯環(huán)上出現(xiàn)第3個取代基Z時，即有四種同分異構(gòu)體、當(dāng)X和Y處間位時，苯環(huán)上有4種氫原子，同理，也有4種同分異構(gòu)體、當(dāng)X和Y處對位時，苯環(huán)上有2種氫原子，同理，又有2種同分異構(gòu)體，總共10種，但是其中一種是M自身，故滿足條件的同分異構(gòu)體為9種；故〖答案〗為：9；(5)F為，G為；F→G的化學(xué)反應(yīng)，氨基去氫，(CH3CO)2O斷裂一個碳氧單鍵，兩者發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；故〖答案〗為：+(CH3CO)2O+CH3COOH?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查了有機(jī)物的推斷，結(jié)構(gòu)簡式的書寫，化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷等，解題的關(guān)鍵是結(jié)合相對分子質(zhì)量、反應(yīng)類型等已知條件和信息〖提示〗推出有機(jī)物，應(yīng)用官能團(tuán)的性質(zhì)等知識求解。

丙烯

溴原子

加成反應(yīng)

2

CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O

HC≡CCOOH〖祥解〗根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCHO，G和NaNH2反應(yīng)生成J，根據(jù)G和J結(jié)構(gòu)簡式知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)?！荚斘觥?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，A的化學(xué)名稱是丙烯，A→B是CH2=CHCH3與溴反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，新生成的官能團(tuán)是溴原子；(2)①B→D的化學(xué)方程式為：CH2=CHCH2Br+Br2BrCH2CHBrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，D有2種氫，核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2；(3)D→E發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O；(4)G結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCHO，G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，G中醛基被氧化生成羧基，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCOOH。(1)

羥基、醚鍵

對甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸(2)+CH3OH+H2O(3)(4)光照(5)取代反應(yīng)(6)

23

〖祥解〗根據(jù)流程圖結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A與甲醇在酸性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D為；結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)在鐵作催化劑時與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成G，G為，G與甲醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成H，H為；根據(jù)題示信息，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡式逆推得到I為，據(jù)此分析解答。（1）B為，其中所含官能團(tuán)為醚鍵和羥基；F()的名稱為對甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸，故〖答案〗為：羥基、醚鍵；對甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸；（2）D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故〖答案〗為：+CH3OH+H2O；（3）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：；（4）結(jié)合H和I的分子式和J的結(jié)構(gòu)簡式可知，H→I發(fā)生了苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為光照，故〖答案〗為：光照；（5）J+E→K是J一個溴原子與E的酚羥基上的氫原子結(jié)合生成了HBr和K，屬于取代反應(yīng)；K2CO3可以消耗反應(yīng)過程中生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；消耗反應(yīng)過程中生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行；（6）G為，①能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②不含有甲基；③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基。滿足條件的G的同分異構(gòu)體可以分為三種情況：①苯環(huán)上含有羥基、醛基和-CH2Br，②苯環(huán)上含有羥基和-CHBrCHO，③苯環(huán)上含有羥基、溴原子和-CH2CHO；其中①和③各有10種同分異構(gòu)體，②有3種同分異構(gòu)體，共23種滿足條件的同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上一氯取代物只有2種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：23；。

a

b

Li-e?=Li+

否

電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

2∶1

CO2++2e?=HCOO?+或CO2+H++2e?=HCOO?或CO2+H2O+2e?=HCOO?+H+

陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)〖祥解〗(1)形成原電池反應(yīng)時，Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；〖詳析〗(1)Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，電子流向從a到b；(2)Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+；(3)因負(fù)極材料為Li，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑；(4)二氧化錳與KOH和KClO4在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl，反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為-1，根據(jù)化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，再根據(jù)原子守恒配平方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反應(yīng)中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價，反應(yīng)的方程式為：3K2MnO4+4HCl=2KMnO4+MnO2+2H2O+4KCl，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1；(5)①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫電極反應(yīng)為：CO2++2e?=HCOO?+或CO2+H++2e?=HCOO?或CO2+H2O+2e?=HCOO?+H+，②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是：陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極附近氫離子濃度增大，pH減小和碳酸氫根離子反應(yīng)，濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。(1)B(2)

陰

2Cl－?2e－=Cl2↑

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣(或取陽極附近溶液滴加淀粉?KI溶液，溶液變藍(lán))(3)

Fe(OH)3

6(4)

雙氧水或氯氣或氧氣

CD(5)

生成磚紅色沉淀

5×10?5〖解析〗（1）圖1中為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，該方法犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即材料B是更活潑的金屬，因此用鋅板；故〖答案〗為：B。（2）圖2是外加電流的陰極保護(hù)法，讓保護(hù)的金屬作電解池的陰極即鋼閘門C作陰極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，D上是溶液中的氯離子失去電子變?yōu)槁葰饧碊上的電極反應(yīng)式為2Cl－?2e－=Cl2↑，檢測氯氣主要利用氯氣的還原性，其方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣(或取陽極附近溶液滴加淀粉?KI溶液，溶液變藍(lán))；故〖答案〗為：陰；2Cl－?2e－=Cl2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣(或取陽極附近溶液滴加淀粉?KI溶液，溶液變藍(lán))。（3）假設(shè)Zn2+、Fe3+物質(zhì)的量濃度都為1mol?L?1，則沉淀Fe3+需要的氫氧根物質(zhì)的量濃度為，沉淀Zn2+需要的氫氧根物質(zhì)的量濃度為，前者所需的氫氧根物質(zhì)的量濃度小，因此向等物質(zhì)的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先達(dá)到需要?dú)溲醺镔|(zhì)的量濃度最小的即最先產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3。常溫下，若使0.4mol?L?1的ZnCl2溶液中的Zn2+開始沉淀，，，pH=6，因此應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為6；故〖答案〗為：Fe(OH)3；6。（4）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，由于Ksp〖Fe(OH)2〗=8×10?16，Ksp〖Zn(OH)2〗=4×10?17，兩者的溶度積常數(shù)相差不大，很難很開，因此要先將亞鐵離子氧化為鐵離子，因此應(yīng)先向混合溶液中加入適量雙氧水或氯氣或氧氣溶液，由于鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，為了不引入新的雜質(zhì)，因此加入要保留的離子對應(yīng)的難溶物，但這個難溶物要與氫離子反應(yīng)，因此再加入氧化鋅、鋅、碳酸鋅、氫氧化鋅等來調(diào)節(jié)溶液的pH，最后過濾；故〖答案〗為：雙氧水或氯氣或氧氣；CD。（5）分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定根據(jù)題意氯化銀是白色，Ag2CrO4是磚紅色沉淀，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀，當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度為1.0×10?6mol?L?1)時，，則，，解得，此時溶液中c(CrO)=5×10?5mol·L?1；故〖答案〗為：生成磚紅色沉淀；5×10?5。(1)加熱(2)?205(3)增大壓強(qiáng)或降低溫度(4)BC(5)2H2O?4e－=O2↑+4H+(或4OH－?4e－=O2↑+2H2O)(6)

Ni(OH)2?e－+OH－=NiOOH+H2O

減小(7)Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2〖解析〗（1）酸式碳酸鹽在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳，因此再解吸出CO2的簡單方法是加熱；故〖答案〗為：加熱。（2）將兩個方程式相加得到反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=?205kJ?mol?1。（3）該反應(yīng)是放熱體積減小的反應(yīng)，有利于提高甲烷平衡產(chǎn)率，則應(yīng)該正向移動，其反應(yīng)條件是增大壓強(qiáng)或降低溫度；故〖答案〗為：增大壓強(qiáng)或降低溫度。（4）A．根據(jù)圖中信息前三步的總能量變化為ΔH=?2.05eV，故A錯誤；B．由于反應(yīng)過程中Ts1的能壘最大，因此該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts1的能壘，故B正確；C．根據(jù)圖中信息?HOCO轉(zhuǎn)化為?CO和?OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)即△H＜0，故C正確；D．改用高效催化劑能提高反應(yīng)物的反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為：BC。（5）電解時陽極產(chǎn)生O2是水中氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕猓潆姌O反應(yīng)式為2H2O?4e－=O2↑+4H+(或4OH－?4e－=O2↑+2H2O)；故〖答案〗為：2H2O?4e－=O2↑+4H+(或4OH－?4e－=O2↑+2H2O)。（6）根據(jù)工作原理Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，Cd化合價升高，失去電子變?yōu)镃d(OH)2，作原電池的負(fù)極，NiOOH化合價降低，得到電子變?yōu)镹i(OH)2，作原電池的正極，因此充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2?e－+OH－=NiOOH+H2O；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負(fù)極電極反應(yīng)式為Cd+2OH－=Cd(OH)2，則負(fù)極附近溶液的堿性減小；故〖答案〗為：Ni(OH)2?e－+OH－=NiOOH+H2O；減小。（7）根據(jù)工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2分析，Zn失去電子變?yōu)閆n(OH)2，作原電池負(fù)極，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；故〖答案〗為：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川省遂寧市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氫氣的電極為_____________（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為____________。（2）石墨電極(C)為____________（填“陽極”或“陰極”），鐵電極的電極反應(yīng)式為____________。（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）（4）如果粗銅中含有鋅、銀、金等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中（NaCl足量）C電極上生成的氣體的分子數(shù)為____________NA；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________。（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.25℃時，現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，以及未知濃度的氫氧化鈉溶液丙和未知濃度的氨水?。海?）取10mL的甲溶液，加入少量固體醋酸鈉，醋酸的電離平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移動；（2）相同條件下，若將甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____________。（3）25℃時，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用同濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。（4）若用乙去滴定25mL的丁，應(yīng)選用____________作指示劑。（5）若20mL的乙與200mL的丙混合后溶液呈中性，則丙的pH=____________。Ⅱ.25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。（6）25℃時，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為____________。（7）w點(diǎn)對應(yīng)溶液中的離子濃度由大到小為____________。（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1（2021春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：（1）已知：(g)(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，對于反應(yīng)：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

③

ΔH3=___________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號）。A．通入惰性氣體

B．提高溫度

C．增加環(huán)戊烯濃度

D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45mol·L?1（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)文獻(xiàn)資料，用NaClO3和雙氧水在酸性條件下可制得ClO2。某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是____________。②裝置B的作用是____________。③裝置A用于生成ClO2氣體，其中H2O2的作用是____________。（2）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量H2SO4酸化的KI溶液（ClO2還原為Cl-），然后加入____________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2＝2I－+），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________，C中ClO2溶液的濃度是____________mol·L－1。（3）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，其離子方程式為____________。（2021春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2500g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(過量)，使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________。(3)b和c兩步操作是否可以顛倒___________，說明理由___________。(4)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為___________mL，測得c(I?)=___________mol·L?1。(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。(6)判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果___________。（2022春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2Cl2，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol；②SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是____，裝置丙中橡膠管的作用是____。(2)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，上述儀器的正確連接順序是e→→→→→g，h←←←f(填儀器接口字母編號，儀器可重復(fù)使用)。____(3)儀器F的作用是____。(4)裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是____。(5)SO2Cl2遇水劇烈水解化學(xué)方程式為____。(6)某實(shí)驗(yàn)小組利用該裝置消耗氯氣1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為____。（2020春·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M