高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練 元素或物質(zhì)推斷題

高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練一元素或物質(zhì)推斷題

1.(2023秋?河南平頂山?高三葉縣高級中學(xué)?？计谀?下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E

是含有同一種元素的常見化合物，B為淡黃色固體，B和A都可以與水反應(yīng)生成Co

點燃+。2+C0

B2D

反應(yīng)①反應(yīng)④

反反

應(yīng)應(yīng)

A③⑥

過量CO?

E

反應(yīng)②反應(yīng)⑤

回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：B、C。

(2)寫出基本反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)⑥是o

⑶反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

2.(2023秋?河南信陽?高三信陽高中校考期末)下表是元素周期表的一部分，①??分別代表12種元素,

請回答：

(1)畫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)⑧在元素周期表中的位置是o

(3)過量的②的最高價氧化物與③的氣態(tài)氫化物在水中反應(yīng)的離子方程式是；②④⑨分別與①形成

的簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序(寫化學(xué)式)。

(4)以下驗證⑤⑥⑦?四種元素金屬性強(qiáng)弱的方法和結(jié)論均正確的是(填字母序號)。

A.比較四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：?>⑤⑦

B.比較四種元素形成氫化物的難易程度以及氫化物的熱穩(wěn)定性：?〈⑤〈⑥〈⑦

C.比較四種元素形成的單質(zhì)分別與非氧化性酸反應(yīng)置換氫氣的劇烈程度：⑤>?⑦

D.將空氣中久置的四種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度：?,⑤>⑥>⑦

(5)等質(zhì)量的⑥、⑦、Zn三種金屬分別與LOmol/LlOOmL的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系的猜

測有a.⑦>?>Zn；b.@=@=Zn；c.?=?>Zn；d.?=Zn>@；e.⑦>?=Zn。其中肯定錯誤的猜測的

個數(shù)是o

A.5個B.4個C.3個D.2個

⑹酸性條件下，⑧號元素主要以Crq；一形式存在。工業(yè)上處理含Crq；的廢水，可以采取向廢水中加入亞

硫酸鈉溶液，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

3.(2023秋?北京西城?高三北京師大附中?？计谀?表中是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑤在表中

⑴①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(2)②、③、④、⑤四種元素的離子半徑最小的是(寫離子符號)。

(3)②和⑤可形成離子化合物，用電子式表示其形成過程o

(4)②和④各自的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子發(fā)程式為。

(5)下列事實能判斷②和③的金屬性強(qiáng)弱的是(填字母，下同)。

a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度

b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

c.相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小

(6)硒(Se)位于第四周期，與①同主族。下列推斷正確的是o

aSeCh只具有還原性

b.Se的最低負(fù)化合價是-2價

c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的強(qiáng)

室溫下向SeCh固體表面吹入NH3,得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

4.(2023秋?山西呂梁?高三統(tǒng)考期末)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,

它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：

試卷第2頁，共11頁

(1)寫出物質(zhì)D的電子式：,氣體乙的結(jié)構(gòu)式___________o

(2)金屬B單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是。

(3)金屬C碳合金是(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸點(填“高于”或“低

于”)其組成單質(zhì)的熔沸點。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)⑤o

(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑥o

(6)若反應(yīng)③放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被氧化的B的質(zhì)量為g

5.(2023秋?天津河西?高三天津?qū)嶒炛袑W(xué)?？计谀?下表是部分元素周期表，序號代表某一元素。請用化

(1XD~⑩中惰性元素名稱是；②的氣態(tài)氫化物結(jié)構(gòu)式為。

(④①?⑨中原子半徑最小的是o(填寫化學(xué)符號，下同)③?⑨中離子半徑最大的是o

⑶③、⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式);請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:

(由①?⑨的最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為,它與⑥的最高價氧化物的水

化物反應(yīng)的離子方程式為O

(5)⑧的非金屬性強(qiáng)于⑨，下列表述中能證明這一事實的是(填字母，下同)。

a、⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b、⑨氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

c、⑨的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

d、⑨的氫化物比⑧的氫化物沸點高

6.（2023秋?湖北襄陽?高三統(tǒng)考期末）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量極稀的硝酸中，充分反應(yīng)，

反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4moi的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體

0x788488K(NaOH)/mL

已知：i.8Fe+30HNO3=8Fe(NO3),+3NH4NO3+9H2O

ii.Al+HNO3——>A1(NO3)3+NH4NO3+H2O

iii.NH；+OH-=NH3-H2O

iv.不考慮水的電離及物質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)；

v.不考慮空氣對反應(yīng)的影響。

回答下列問題：

（1）“0”點時，溶液中所含的溶質(zhì)為Fe（NOj、A1（NO3）3，NH4NO3（填化學(xué)式）。

⑵在反應(yīng)8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O中：

①該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中屬于鹽的是（填化學(xué)式）o

②檢驗Fe（NC）3）3溶液中Fe?+的方法為。

③化合物NH4NO3中，氮元素的化合價為。

（3）反應(yīng)ii的離子方程式為o

（4）原混合物中，鐵粉的總質(zhì)量為g。

（5）。”點對應(yīng)的溶液中：

?x=?

②該點對應(yīng)的溶液中，所含NO；的總物質(zhì)的量為_______mol。（不考慮Fd+、NH；和AP+與Hg發(fā)生的反

應(yīng)）

7.（2022秋?山東淄博.高三校考期末）如表是元素周期表的一部分，請據(jù)表標(biāo)注的元素回答（用相應(yīng)的化學(xué)

符號作答）：

試卷第4頁，共11頁

族

周小、IADAniANAVAVIAVIA。族

1af

2bde

3ghkmn

(1)形成單質(zhì)不含化學(xué)鍵的是(填化學(xué)式)。

(2)元素a分別與元素e、k、m所形成的簡單氣態(tài)化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)元素k、m、n最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。

(4)元素g、h、m、n所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(5)元素d的簡單氫化物，與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物，所含化學(xué)鍵的類型有=

(6)寫出由元素a、e、g組成的化合物的電子式：o

(7)寫出由元素b、e組成的化合物be?的結(jié)構(gòu)式：=

(8)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是(填字母)。

A.氯、硫的最低負(fù)價分別為-1、-2

B.硫化氫在300℃時開始分解，HC1在1500℃時開始緩慢分解

C.HC1O4的酸性比H2s。3的強(qiáng)

D.向Na2s水溶液中通入Cb有淡黃色沉淀生成

8.(2023秋?天津北辰?高三?？计谀?已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，A的2P

軌道有3個電子；B是地殼中含量最多的元素；C元素的M層有一個電子；D元素形成的單質(zhì)具有兩性;

E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3dI°4SL回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示)：

(1)A的最高能級電子云呈_______形，B的價層電子軌道表達(dá)式是。

(2)D的基態(tài)原子核外電子排布式為=

(3)A、B的第一電離能由小到大順序是(填元素符號)。

(4)B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為(填元素符號)。

(5)B、C、D的原子半徑由小到大的順序為(填元素符號)。

(6)E在元素周期表中的位置_______,位于_______區(qū)。

9.(2023秋?山東濟(jì)南?高三濟(jì)南一中?？计谀?A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且A、B、C均含

有同一種元素。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

2/?

回答下列問題：

(1)若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是(填代號)。

a.Nab.Cc.Sd.Mg

(2)若A常用作制冷劑，C為紅棕色的氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式。

(3)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，含C的某種藥品可用于治療胃酸過多。

①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為(填化學(xué)式)。

②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

0515253545鹽酸體積/mL

寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；b點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體

積變化)。

10.(2023?新疆博爾塔拉?高三統(tǒng)考期末)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、

G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙.

(2)寫出金屬A在周期表中的位置—

(3)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是：,由過程⑦產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是o

(4)反應(yīng)③中的離子方程式是o

H.(2022秋?山西.高三校聯(lián)考期末)已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的

試卷第6頁，共11頁

常見元素，相關(guān)信息如下表:

元

相關(guān)信息

素

X元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少1

Y地殼中含量最多的元素

第一電離能至第四電離能分別是：L=578kJ-mo『，/2=1817kJ-mo「，/3=2745kJ-mo「，

Z

1

Z4=11575kJmol'

W前四周期中電負(fù)性最小的元素

R在周期表的第十一列

(1)X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈__________形。

(2”4Se是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與Y同族。Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)Z的基態(tài)原子的電子排布式為。

(4)與Z元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素G的最高價氧化物的水化物具有兩性,寫出該兩性物質(zhì)與

W元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：o

(5)R元素位于元素周期表的___________區(qū)，比較元素R與銀的第二電離能/?(R)4(Ni)(填

或“>”)，其原因是o

12.(2023秋?廣東廣州?高三廣東番禺中學(xué)校考期末)如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

BCNOF

A1SiPSCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPoAt

⑴元素Ga在元素周期表中的位置為：第周期第族。

(2)Sn的最高正價為,Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為,Bi的最高價氧化物

的化學(xué)式為0

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①最后一列部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是(填元素符號)。

、的酸性強(qiáng)弱：填“〉”或下同)。

②H3ASO4HzSeCUH3ASO4HzSeO"

(4)氏。2的電子式為As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)3.01義1023個OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol,這些和gNa+含有的電子數(shù)相同。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為：

(7)等質(zhì)量的SO?和SO3的物質(zhì)的量之比；氧原子個數(shù)比為；

13.(2022秋.上海徐匯.高三上海中學(xué)?？计谀?下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)

是強(qiáng)酸。

囚國5＞回02＞回°：＞回＞回

I.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B被C12氧化，生成氣體單質(zhì)C和HCloC為空氣中主要成分之一

(1)B是(填化學(xué)式)，其水溶液能使紫色石蕊試液顯_______色。

(2)寫出B中通入Cb生成C和HC1的化學(xué)方程式，此時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(3)常溫下F的濃溶液常顯黃色，原因是(用化學(xué)方程式表示)。

II.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質(zhì)均含同一種元素：

(4)B是氣味的氣體，實驗室制備B氣體的化學(xué)方程式為=檢驗B氣體的方法是0

(5)F是(填化學(xué)式)，B、C、D、E中能與F的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的有(填字母),

這些反應(yīng)能體現(xiàn)F的性。

14.(2022秋?廣東廣州?高三廣州市第三中學(xué)?？计谀?聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”,

顯示了元素周期律的重要性。下表列出了元素周期表中短周期的一部分，a~i代表9種短周期元素。已知c

與氫元素能組成生活中最常見的化合物Xo

abcd

efghi

回答下列問題：

(1)元素a的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為,g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素h在周期表

中的位置是o

(2)由元素d與e組成的化合物的電子式為0

試卷第8頁，共11頁

(3)a~i中，非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號)；f、g、h、i四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,

酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)f的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(5)一定條件下，鐵能與氣態(tài)X發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)設(shè)計實驗比較元素i的單質(zhì)和L的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取2mLKI溶液于試管中，。

15.(2023秋?天津?高三耀華中學(xué)?？计谀?如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。

(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價和原子半徑如表所示:

元素ABCDEF

化合價-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1

原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186

B是______區(qū)元素、E是________區(qū)元素。

(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：=

(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是(填字母)。

A.BaB.FeC.BrD.Rb

(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。

16.(2022秋?遼寧沈陽?高三沈陽二中?？计谀?請回答下列問題

I、

(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：

①②③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH),⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩i2

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY?型化合物，已知XY?中共有38個電子，若XY?為常見元素形成的離子

化合物，其電子式為;若XY?為共價化合物時且每個原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其

結(jié)構(gòu)式為o

IL下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(3)已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45,用原子符號表示該核素為o

(4)元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)，元素⑨的最高價氧化物對

應(yīng)水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

(5)元素的非金屬性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事實不能證明上述結(jié)論的是。

A.元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色

B.元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)

E.元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱

17.(2022秋?黑龍江哈爾濱?高三統(tǒng)考期末)從1869年俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張元素周期表到現(xiàn)

在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系，揭示了元素間

的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出①?⑧八種元素在周期表中的位置，回答下列問題：

族

IA0

周期

1?IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)②③④的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。

(2)⑧的元素符號是,它的最高價含氧酸的分子式是。

(3)④能形成多種同素異形體，如、等，它們之間的轉(zhuǎn)化是變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

試卷第10頁，共11頁

(4)①與⑤形成的化合物可做野外生氫劑，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其中氧化劑是

(5)⑥與⑦的簡單氫化物更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(6)門捷列夫編制元素周期表時預(yù)言了幾種當(dāng)時還沒有發(fā)現(xiàn)的元素，并在表中留了空位，其中鋁元素正下方

的“類鋁”后來被發(fā)現(xiàn)并命名為“錢”，元素符號為Ga,錢的金屬性比鋁(填"強(qiáng)”或“弱)其氫氧化物

與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

18.(2022秋?廣東深圳?高三統(tǒng)考期末)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題:

周期IA

1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2bcd

3efg

4h

(l)h的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。

(3)d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序(填化學(xué)式)。

(4)a、c和e三種元素形成化合物含(填化學(xué)鍵類型)，它的電子式為

⑸用電子式表示由a、g兩元素組成的化合物的形成過程：。

參考答案:

1.(1)Na2O2NaOH

(2)化合反應(yīng)分解反應(yīng)

(3)NaOH+CO2=NaHCO3

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【分析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，B為淡黃色固體，

所以B是過氧化鈉，則A是鈉，B和A都可以與水反應(yīng)生成C,C是氫氧化鈉，D是碳

酸鈉，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知B、C的化學(xué)式分別是Na?。?、NaOH；

(2)反應(yīng)①是鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)⑥是碳酸氫鈉固體受熱分

解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應(yīng)；

(3)反應(yīng)⑤是氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+CO2=NaHCO3；

(4)反應(yīng)④是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o

(2)第四周期第VIB族

(3)CO2+NH3+H2O=NH：+HCO；HF>HC1>NH3>CH4

(4)A

(5)D

+3+

(6)Cr2O,+3SO；+8H=2Cr+3SO：+4凡0

【分析】根據(jù)元素周期表的一部分，①??位置可知12種元素為:

①H②C③N④F⑤Na⑥Mg⑦A1⑧Cr⑨C1⑩Ar?K?Br

【詳解】(1)只有⑩Ar是稀有氣體最穩(wěn)定,

故答案為：'/；

(2)根據(jù)元素周期表中⑧Cr的位置可知第四周期第VIB族;

答案第12頁，共17頁

故答案為：第四周期第VIB族；

(3)②的最高價氧化物為CCh,③的氣態(tài)氫化物為NH3,過量的CO2與NH3的反應(yīng)為：

CO2+NH3+H2O=NH：+HCO；；

②③④⑨分別與①形成的簡單氣態(tài)化合物為CH4、NH3、HF、HCL非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性

越強(qiáng)，HF>HC1>NH3>CH4；

故答案為：co2+NH3+H2O=NH：+HCO-；HF>HC1>NH3>CH4;

(4)A.⑤⑥⑦?四種元素金屬性強(qiáng)弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：?，⑤〉⑥〉⑦,

選項A正確；

B.金屬氫化物為強(qiáng)電解質(zhì)的離子化合物，無法比較穩(wěn)定性和金屬性，選項B錯誤；

C.都是活動性很強(qiáng)的金屬，特別是⑤、?與水就劇烈反應(yīng)，無法判斷金屬性，選項C錯誤；

D.⑤、?與水就劇烈反應(yīng)，無法辨別金屬性，⑥、⑦不與水反應(yīng)，選項D錯誤；

故答案為A；

(5)LOmol/LlOOmL的鹽酸，n(HCl)=0.1Lx1.0mol/L=0.1mol,與Mg、Al、Zn三種金屬分

別充分反應(yīng)，消耗鎂鋁鋅的質(zhì)量為：

N邈2Hc1H

2422

s

121。

H

2A6C13

5466

090J8

Zn~2HC1~H,

6522~

3.250.10.1

m?=1.2g,m?=0.9g,m鋅=3.25g,產(chǎn)生氫氣量均為0.1g?？芍嗤|(zhì)量Mg、Al、Zn三種

金屬完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣量為Al>Mg>Zn；

a.當(dāng)三種金屬質(zhì)量WO.9g時，三種金屬都溶解，產(chǎn)生氫氣量為Al>Mg>Zn,選項a正確；

b.當(dāng)三種金屬質(zhì)量之3.25g時，鹽酸無剩余，產(chǎn)生氫氣量為都為0.1g,Mg=Al=Zn,選項b正

確；

c.當(dāng)三種金屬質(zhì)量大于1.2g,小于3.25g時，Zn全溶解，Mg、Al都有剩余，產(chǎn)生氫氣的量

Mg=Al都為0.1g,Zn<0.1g,選項c正確；

d.相同質(zhì)量的Mg、Zn,產(chǎn)生氫氣多的是鎂，不能出現(xiàn)Zn>Mg,選項d錯誤；

e.當(dāng)?shù)荣|(zhì)量Mg、Zn產(chǎn)生氫氣相等，鹽酸反應(yīng)完全，產(chǎn)生氫氣量為0.1g,Al產(chǎn)生氫氣不可

能>0.1g,不存在Al>Mg=Zn不存在，e錯誤；

錯誤的有d、e兩個，故答案為：D；

(6)酸性條件下，⑧號元素主要以Cr?。；-形式存在。工業(yè)上處理含Cr2。：的廢水，可以采

取向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

Cr,O；-+3SO；+8H+=2Cr3++3SO；+4HQ。

答案第13頁，共17頁

(+6)24

3.⑴)

(2)Cl>Na+>Mg2+>Al3+

”、，、??-X

：Cl：+xMgx+：Cl："：ClMg24C：Ci：］

(3),,??

(4)Al(OH)3+OH=AIO；+2H2O

(5)ab

(6)b3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O

【分析】根據(jù)元素所在位置，①為C,②為Na,③為Mg,④為Al,⑤為Cl；

【詳解】(1)①為C,6號元素；

(+6)24

故答案為：)I；

(2)判斷離子半徑大小，先比較電子層越多，半徑越大，半徑相同時，核電荷數(shù)越大，半

徑越??；

故答案為：Cl>Na+>Mg2+>Al3+；

(3)②為Na,⑤為Cl,形成的離子化合物為MgCb;

...x

：Cl：+xMgx+：Cl：->ClxMg21C：Cl:]

故答案為：??V!????；

(4)②為Na,④為Al,最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,反應(yīng)生成偏鋁酸

鈉；

故答案為：Al(OH\+OH-=AIO-+2H2O；

(5)a.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度越容易說明單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，a符合題意；

b.高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，b符合題意；

c.溶解性為物理性質(zhì)，與金屬性無關(guān)，c不符合題意；

故答案為：ab；

(6)①硒(Se)位于第四周期，與C為同主族，屬于第IVA元素；

a.因為SeCh中Se的化合價為+4價，不是最高價，也不是最低價，處于中間價態(tài)的元素即

具有還原性，也具有氧化性，故a錯誤；

b.Se位于VIA族，其最低負(fù)化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和為8,所以其最低負(fù)化合

價是-2價，故b正確；

c.同族元素非金屬性從上到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以Se的氣態(tài)

答案第14頁，共17頁

氫化物的穩(wěn)定性比①的弱，故C錯誤；

故答案為：b；

②室溫下向SeCh固體表面吹入NH3,得到Se和氮氣及水；

故答案為：3Se02+4NH3=3Se+2N2+6H20o

N［：：H「

4.(1)/L6..JCl-Cl

(2)鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化

⑶混合物低于

(4)2Na+2H2(D=2NaOH+H2T2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3+

(5)2A1+2H2O+2OH=2A1O；+3H2TFe+3OH=Fe(OH)3

(6)0.9

【分析】金屬A的焰色為黃色，則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣,

D為氫氧化鈉，金屬B與NaOH反應(yīng)生成氫氣，則B為A1,氣體乙為黃綠色，則乙為氯氣,

氣體丙為HC1,H為紅褐色沉淀，則H為氫氧化鐵，G為氯化鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，E為鹽酸,

據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)D為氫氧化鈉，是離子化合物，其電子式：」，乙為氯氣，氣

體乙的結(jié)構(gòu)式：C1-CL

(2)金屬A1單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜,

能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化。

(3)金屬Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸點低于其組成單質(zhì)的熔沸點。

(4)反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T；反應(yīng)⑤為氯氣氧化氯

化亞鐵，化學(xué)方程式為：2FeC12+Cl2=2FeCl3o

(5)反應(yīng)③為Al與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2A1OZ+3H②??；反應(yīng)⑥

為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，離子方程式為Fe"+3OH=Fe(OH)3J。

(6)反應(yīng)③為2A1+2H2O+2OH=2A1O/3H2］，若反應(yīng)③放出L12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即

生成0.05mol氫氣，則被氧化的B的質(zhì)量為些詈?x27g/mol=0.9g。

H-N-H

I

5.(1)MH

⑵FSi4'

(3)H2O0原子半徑小于S,0的非金屬性比S強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，

因此H2O比H2s穩(wěn)定

答案第15頁，共17頁

+

(4)Na[^OxH]-AI(OH)3+OH=AIO；+2H2O

(5)ac

【分析】由元素在周期表中位置可知①到⑩分別為：C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、

Ar,據(jù)此解答。

H-N-H

I

【詳解】(1)⑩為惰性元素，名稱為氤；②的氣態(tài)氫化物為NH3,其結(jié)構(gòu)式為：H,

H-N-H

I

故答案為：M；H；

(2)電子層數(shù)越多微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，因此半徑

最小的元素為F,離子半徑最大的是為Sir故答案為：F；Si4-；

(3)③、⑧的氣態(tài)氫化物分別為H20和H2S,。和S為同主族元素，0的原子半徑比S小，

O的非金屬性強(qiáng)于S,因此其形成的氫化物H2O的穩(wěn)定性大于硫化氫，故答案為：H20；0

原子半徑小于S,O的非金屬性比S強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O比H2s

穩(wěn)定；

(Q①?⑨的最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的為NaOH,其電子式為Na+["OxH]--

⑥的最高價氧化物的水化物為A1(OH)3,其余氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式

+

為：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O,故答案為：NapdxH]"；A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O；

(5)a、氫化物越穩(wěn)定對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；

b、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故錯誤；

C、氯氣能將S從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于S,C1的非金屬性強(qiáng)于S,

故正確；

d、氫化物沸點取決于分子間作用力大小，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯誤；

故答案為：ac；

6.(1)HNO3

⑵Fe(NO3)3,NH4NO,取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有鐵離子-3、

+5

(3)8A1+30H++3NC)3=8A1"+3NH：+9H2O

(4)2.688

⑸300.336

【分析】由題干可知，加入氫氧化鈉開始無沉淀生成，則溶液中硝酸過量，反應(yīng)中鐵、鋁分

答案第16頁，共17頁

別為轉(zhuǎn)化為鐵離子、鋁離子；鐵離子、鋁離子分別和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁

沉淀，過量氫氧化鈉先和鏤根離子生成一水合氨，NH：+OH=NH3H2O,則鏤根離子為

(0.084L-0.078L)x4mol/L=0.024mol；再和氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

則根據(jù)質(zhì)量守恒可知，鋁為(0.088L-0.084L)x4mol/L=0.016mol；

8Al+30HNO=8A1(NO)+3NHNO+9HO,則鋁生成鏤根離子為0.016〃/x-=0.006mol；

3334328

鐵反應(yīng)生成鏤根離子為0.024mol-0.006mol=0.018mol,

Q

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O,則鐵為0.018MO/X§=0.048mol；

【詳解】(1)由分析可知，“0”點時，溶液中所含的溶質(zhì)為生成的Fe(NOj、A1(NO3)3,

NH4NO3和過量的HNO3；

(2)①鹽是由金屬陽離子或鍍根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中屬于

鹽的是Fe(NC)3)3、陽4池3。

②鐵離子和KSCN溶液變紅色，檢驗Fe(NC)3)3溶液中Fe"的方法為取樣品，加入KSCN溶

液，溶液變紅色，說明含有鐵離子。

③硝酸鏤是由鏤根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；鏤根的化合價為正一價，其中氫元素化合價為

正一價，設(shè)鏤根中氮元素化合價為無，則x+(+1)x4=+l,x=-3；硝酸根的化合價為負(fù)一價，

其中氧元素的化合價為負(fù)二價，設(shè)硝酸根中氮元素化合價為y,則y+(-2)x3=-l,產(chǎn)+5；

故化合物NH4NO3中，氮元素的化合價為-3、+5；

(3)硝酸、硝酸鋁、硝酸鏤為強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆，反應(yīng)ii的離子方程式為

+3+

8Al+30H+3NO3=8A1+3NH^+9H2O；

(4)由分析可知，原混合物中，鐵粉的總質(zhì)量為0.048mol><56g/mol=2.688g；

(5)①鋁為0.016mol、鐵為0.048mol,生成氫氧化物沉淀需要消耗氫氧化鈉溶液為

(0.016mol+0.048mol)x3^4mol/L=0.048L=48mL,貝I]x=78mL-48mL=30mL；

②該點對應(yīng)的溶液中硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸為0.030LX4moi/L=0.12mol；

77

8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O,鋁反應(yīng)生產(chǎn)硝酸根離子0.016〃m/x上

=0.054mol；8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O,鐵反應(yīng)生產(chǎn)硝酸根離子

27…,

0.048m)lx一=0.162mol；,所含NO]的總物質(zhì)的量為0.336molo

8

7.(l)He

(2)H2O

(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3

(4)r(S2-)>r(CF)>r(Na+)>r(Al3+)

答案第17頁，共17頁

(5)離子鍵、極性共價鍵

心Na+[：6：H「

⑼,,

(7)O=C=O

(8)AC

【分析】由元素周期表知，a、b、d、e、f、g、h、k、m、n分別為H、C、N、O、He、Na、

Al、Si、S、Cl,據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)稀有氣體He屬于單原子分子，不含化學(xué)鍵；

(2)a、e、k、m分別為H、0、Si、S,非金屬性：Si<S<0,非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H20；

(3)k、m、n分別為Si、S、CL同周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即非

金屬性：Cl>S>Si,非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性由強(qiáng)到

弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SiO3;

(4)g、h、m、n所形成的簡單離子分別為Na+、Al3\S\CF,Na+和AF+核外有兩個電

子層，核外電子排布完全相同，根據(jù)“序大徑小”原則，r(Na+)>r(A13+),S?-和C1核外有三個

電子層，核外電子排布完全相同，根據(jù)“序大徑小”原則，r(S2-)>r(Cl-),電子層數(shù)越多，離子

半徑越大，則r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(AF+)；

(5)d的簡單氫化物為NH3,其最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)的產(chǎn)物為NH4NO3,

NH4NO3是由NH：和NC>3組成，含離子鍵，NH：含N-H極性共價鍵，NO3含N-O極性共價

鍵，則NH4NO3所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、極性共價鍵；

(6)由元素a、e、g組成的化合物為NaOH,其電子式為Na'：0：H].

(7)由元素b、e組成的化合物be2為CO2，其結(jié)構(gòu)式為0=C=0；

(8)A.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，得電子能力越弱，

不能通過得電子多少判斷元素的非金屬性，A符合題意；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2s在300℃時開始分解，HC1在1500℃時開

始緩慢分解，穩(wěn)定性HCDH2S,能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，B不符合題意；

C.最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，H2sCh不是S的最高價含氧酸，HC104

的酸性比H2s03的強(qiáng)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，C符合題意；

D.向Na2s水溶液中通入Cb有淡黃色沉淀生成，說明氯氣的氧化性大于S,能說明氯元素

的非金屬性比硫元素強(qiáng)，D不符合題意；

故選ACo

2s2P

OPHTHT

8.(1)啞鈴

答案第18頁，共17頁

(2)[Ne]3s23Pl

(3)O<N

(4)Na<Al<0

(5)0<Al<Na

(6)第四周期第IB族ds

【分析】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，A的2P軌道有3個電

子，即核外電子排布為Is22s22P3,所以A是N；B是地殼中含量最多的元素，則B為O；C

元素的M層有一個電子，則C是Na；D元素形成的單質(zhì)具有兩性，則D是Al；E的基態(tài)

原子的電子排布為[Ar]3di°4sl貝|E是Cu。

【詳解】(1)根據(jù)分析可知，A是N,的最高能級是2P能級，電子云呈啞鈴型；B是0,

2s2P

是第8號元素，其價層電子軌道表達(dá)式o1~1i~nn—n—T,

(2)根據(jù)分析可知，D是A1,是第13號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式[Ne]3s23p1

(3)同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，

不易失電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，故O<N。

(4)電負(fù)性是原子對鍵合電子的吸引能力，一般元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，金

屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小。同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：Al>Na,。為

非金屬元素，電負(fù)性大于Mg和A1,故電負(fù)性Na<AkO。

(5)一般電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，

故原子半徑：0<AkNa。

(6)根據(jù)分析可知，E是Cu,Cu是第四周期第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)。

9.(l)d

催化劑

(2)4NH+50?4N0+6H2。

3A

+

(3)BaCb溶液HCO；+H=H2O+CO2t0.5mo/L

【分析】由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道A可與X連續(xù)反應(yīng)，如A為金屬，應(yīng)為變價金屬，如

X為氧氣，則A可為變價非金屬或Na,圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可符合鋁三角的轉(zhuǎn)化，或為多元弱酸

對應(yīng)的鹽，以此解題。

【詳解】(1)若X是02,則A不可能是Mg,故答案選：d；

(2)若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體，則A為NH3,B為NO,C為NCh,X為。2,

催化劑

所以由A生成B的化學(xué)方程式：4NH+5O4NO+6HO；

32A2

答案第19頁，共17頁

(3)若C可用于治療胃酸過多，則A為NaOH,X為CO2,B為Na2co3，C為NaHCCh，

①鑒別等濃度的Na2c。3溶液和NaHCO3溶液,可選用的試劑為BaCb溶液,前者產(chǎn)生沉淀，

后者無現(xiàn)象，可鑒別；

+

②ab段發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t，離子方程式為：HCO3+H