高中化學《鹵族元素復習》說課稿

高中化學新課程標準教材

化學教案

（2019—2020學年度第二學期）

學校：_______________________

年級：_______________________

任課教師：_______________________

說課稿/高中說課稿/高中說課稿范文

編訂：XX文訊教育機構

高中化學教案

文訊教育教學設計

高中化學《鹵族元素復習》說課稿

教材簡介:本教材主要用途為通過學習化學知識和做實驗，可以讓學生培養(yǎng)自己的嚴謹精

神、提高動手能力、合作溝通能力，本說課稿資料適用于高中化學科目，學習后學生能

得到全面的發(fā)展和提高。本內容是按照教材的內容進行的編寫，可以放心修改調整或直

接進行教學使用。

各位評委：

大家好！

今天我說課的內容是高中化學《鹵族元素復習》。

一教材分析

1、本節(jié)內容在教材中的地位和作用

鹵素是典型的非金屬元素，依據2019年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重

要考查點。又由于鹵素知識與現代生產、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術等方面有著廣泛聯

系，所以鹵素與實際相聯系的知識仍然是以后高考命題熱點之一.

本節(jié)內容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發(fā)現學生對本節(jié)內

容知識和理論不能較好綜合應用。依據學生這一年齡階段的認知規(guī)律特征“接受快一遺忘快

一再接受一再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后，對以往知識點進行統(tǒng)攝整理和歸納總結，使

之網絡化。同時這節(jié)內容既是對化學反應及物質的量等知識復習的延伸，又為后面物質結構、

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元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復習起到指導作用。

2、教學重點和難點

重點：⑴鹵族元素單質的化學性質

⑵某些鹵素化合物的性質

難點：如何運用所學知識解決一些實際問題。

2、課時安排：一課時

3、教學目標：

知識目標：了解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧

化性強弱和相應X--的還原性強弱比較問題。

能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養(yǎng)他們綜合運

用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴密性。

情感目標：充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從

而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養(yǎng)了他們勤于動手、勤于思考、

開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。

二教學方法

1、總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現的問題，及時

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“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。

2、主要教學方法

①提問法---------充分體現學生主體地位

②實驗法---------增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于

學生提高觀察能力和動手能力。

③多媒體教學法一可增大本節(jié)復習課容量，也有利于學生積極性的提高。

三學法指導

⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合''尖子少，中間多,

尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。

⑵學法指導：高三學生已經具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復

習中要充分發(fā)揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。

四教學思路的設計

⑴教學步驟：引入任務一落實任務一檢驗任務完成情況

⑵知識網絡：

五教學過程：（教學方法的體現和重難點的突破）

⑴㈠鹵族元素的原子結構特征

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問題①“氯原子的結構有哪些特征？”-----直接導入

⑵㈡鹵素單質的性質

1.問題②“鹵素單質有哪些物理性質？”指導學生看書，復習相關內容。

設計實驗1,模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質

的特性復習。

2.學生回答，教師自然引出問題③“回憶C12的性質，鹵素單質有哪些化學性質？請大家

寫出自己所知道的有關反應的化學方程式”投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏

點、混淆點，投影知識網絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質的化

學性質”的復習

3?例1的講評：使學生認識到知識間的聯系性

⑶㈢某些鹵化物的性質

圍繞知識網絡圈外的物質，師生展開復習。

1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強弱的比較

（請學生運用物質結構有關知識解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）

2、X-的還原性

3、X-的檢驗及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律

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（要求學生根據用品只用一支試管一次完成X-檢驗，教師進行評價）

這一階段學生經歷了“輕松——緊張——再輕松——再緊張——再輕松”這樣一個

情緒變化，有一種成就感。

⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質（體現結構與性質的辯證關系）。

⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途。（鹵素知識與現代生產、日常生活、醫(yī)療保健、

科學技術等方面有著廣泛聯系）

⑹評講例2,完成思考題。（突破難點）

①作為選擇題，如何快速完成？

例2評講——

②從考查內容去判斷，要運用哪些知識？

思考題--------注意：所學知識如何靈活運用？（設計的順序由易到難）

思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯

點，酸性強弱要考慮。

③題：考查的C12氧化性和Fe2+、1-、Br-的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉

及物質的量的計算問題。

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⑺總結本節(jié)課所復習的內容，布置作業(yè)。

六板書設計

（一）鹵族元素原子結構特征

相同點不同點

（二）鹵族元素單質的性質

⑴物理性質（色、態(tài)、溶）

⑵化學性質

（三）鹵族元素性質

相似性遞變性

（四）部分化合物的性質（HX、X-等）

（五）常見鹵化物的用途。

七實驗安排、例題和思考題選取

實驗⑴指紋實驗：用品（12、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）

操作者（一胖一瘦兩學生）

⑵X-檢驗實驗：用品（膠頭滴管、試管、Imol/LNaCl溶液、Imol/LKI溶液、lmol/LAgN03

溶液、稀HN03）

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操作者（學生）教師引導下注意量的問題

實驗設計：向稀HN03酸化的（l-2ml）NaCl溶液依次加入幾滴AgN03溶液、3-4mlKI溶

液，現象如何？

例題⑴歸納總結能使澳水褪色有哪些物質或發(fā)生哪些反應？

⑵向NaBr、Nai、Na2s03混合溶液中通入一定量C12后，將溶液蒸干并充分灼燒

得到固體物質的組成可能是（）

①NaClNa2S04②NaClNa2S04NaBr

③NaClNa2S0412④NaClNaiNa2S04

A①②B①②③④C①②③D②③