高中化學(xué)同步必修第一冊(cè)：離子反應(yīng)（精練）（解析版）

1.2.2離子反應(yīng)（精練）

題組一離子反應(yīng)發(fā)生的條件

X_________________________________________________________________________________________________

1.下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.硝酸鋼溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

【答案】D

【解析】A、硝酸鋼溶液和硫酸鈉溶液混合，能夠反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；

B、醋酸鈉溶液和稀硫酸混合，能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)醋酸，能發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；

C、碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液混合，能夠反應(yīng)生成二氧化碳和水，能發(fā)生離子反應(yīng)，故C不選；

D、硝酸鉀溶液和氯化銅溶液混合，沒(méi)有沉淀、水、氣體生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生離

子反應(yīng)，故D選；故答案為：D。

2.（2022長(zhǎng)春月考）下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解錯(cuò)誤的是（）

A.離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)

B.電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)

C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示

【答案】A

【解析】A.離子反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)，不一定是離子與離子之間的反應(yīng)，A符合題意；

B.電解質(zhì)溶液能發(fā)生電離，產(chǎn)生離子，故電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)，B不符合題意；

C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，C不符合題意；

D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示，D不符合題意。故答案為：Ao

3.（2022盤(pán)縣期中）下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.Zn和H2sOM?。┓磻?yīng)B.NaCl溶液和AgNCh溶液反應(yīng)

C.C和02反應(yīng)D.Fe和CuS04溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.Zn和H2sOM?。┓磻?yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；

B.NaCl溶液和AgN03溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；

C.C和02反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C符合題意；

D.Fe和CuS04溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意，故答案為：C。

1

4.只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式的是()

2+2+2

A.Cu+20H+Ba+SO4=Cu(OH)21+BaSCUl

2+

B.CO3+2H=H2O+CO2T

+3+

C.Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D.H*+OFT=H20

【答案】A

【解析】A.只能表示硫酸銅和氫氧化鋼的方程式的離子方程式。B.可以表示易容的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。

C.中表示氫氧化鐵和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。D.中表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)。故答案為：A

5.下列物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()

A.Ba(OH”溶液和K2s04溶液混合

B.CO通過(guò)灼熱的CuO固體制Cu

C.KCIO3和MnO2固體混合物加熱制02

D.凡在02中點(diǎn)燃生成水

【答案】A

【解析】離子反應(yīng)：是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下的離子之間的反應(yīng)。B、C、D都不是離子間的反應(yīng)，A：

氫氧化鋼和硫酸鉀在水溶液中和電離的領(lǐng)I離子和硫酸根結(jié)合生成硫酸鋼沉淀是離子反應(yīng)故答案為：A

題組二離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.化學(xué)方程式只表示一個(gè)具體的反應(yīng)，而離子反應(yīng)表示的是一類反應(yīng)，下列化學(xué)方程式不能改寫(xiě)成H++OH-

=H2O的是

A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

C.KHCO3+KOH=K2CO3+H2OD.HC1+K0H=KCI+H2O

【答案】C

【解析】A.HO和Ba(OH)2都是強(qiáng)電解質(zhì)，屬于酸和堿的中和反應(yīng)，可寫(xiě)成H++OH=H2O,A不選；

B.NaHSCh電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO：,與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H*+OH=H?O,B不選；

+

C.KH83電離方程式：KHCO3=K+HCO3,離子方程式為：HCO'+OH=CO^+H2O,C選；

D.HC1和KOH屬于中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH=H2O,D不選；

故選C。

2.下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是

2

A.H2sO4和NaOH；HNO：和Ba(OH\

B.H2soVDBa(OH)2；BaQ和Na2so4

C.Na2cO3溶液和少量稀鹽酸；Na2c。3溶液和過(guò)量稀鹽酸

D.H2so4和NaOH；H2SO4>fnCu(OH)2

【答案】A

【解析】A.H2so“和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O,HNO,和Ba(OH)?反應(yīng)的離子方程式為

H++OH=H2O,故A符合題意；

+2+

B.H2sO4和Ba(0H)2反應(yīng)的離子方程式為2H+S0r+20H+Ba=2H2O+BaSO4,BaClz和Na2so4反應(yīng)的

2+

離子方程式為SOr+Ba=BaSO4,故B不符合題意；

C.Na2c溶液和少量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO；-+H+=HCO；,Na2cO3溶液和過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的離

+

子方程式為COf+2H=CO2+H2O,故C不符合題意；

D.H2sO,和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,和CU(OH)2反應(yīng)的離子方程式為CU(OH)2

+2+

+2H=CU+2H2O,故D不符合題意；

故選A。

3.下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H++0H=H20表示的是

A.硫酸和氫氧化欽B.硫酸和燒堿C.硝酸和氫氧化銅D.鹽酸和氨水

【答案】B

【解析】A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生BaSCU沉淀和HzO,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SOf

=BaS04+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸和燒堿反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，離子方程式為H++0H-=H20,故B正確；

C.氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：2H++CU(OH)2=2H2O+CU2+,故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，所以不能用H++0H=H20表示，正確的離子方程式：

+

H+NH3?H2O=NH：+H2O,故D錯(cuò)誤；故選：Bo

4.(2021?山東?臨沂沫河實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一階段練習(xí))寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。

(1)N2和Eh的反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)室利用NH4cl固體、Ca(0H)2固體混合加熱制NH3；

3

(3)NH3的催化氧化

(4)NO2溶于水:

(5)Cu和稀HNCh的反應(yīng)

(6)Cu和濃HNCh的反應(yīng)

(7)濃硝酸見(jiàn)光分解

高溫高壓

【答案】(1)N2+3H2===2NH3

催化劑

(2)2NH4CI+Ca(OH”上2NH3f+2HzO+CaCL

催化劑

(3)4NH+5O2==4NO+6HO

3A2

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)3Cu+8H++2NO：=3Cu2++2NOT+4H2。

2+

(6)Cu+4H++2N0；=Cu+2NO2t+2H2O

(7)4HNO3"4NO2T+O2T+2H2O

高溫高壓

【解析】(1)N2和H2的反應(yīng)生成NH3,反應(yīng)方程式為：N2+3H2===2NH3；

催化劑

(2)用NH4cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制NFh,反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2上2NH3f+2HzO+CaCL;

催化劑

(3)N%的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH+5O==4N0+6H20；

32A

(4)NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO；

+2+

(5)Cu與稀HNCh反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O；

+2+

⑹濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O；

(7)濃硝酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式：4HNCh竺4NO2T+O2T+2H2。。

5.對(duì)于下面4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式;

不能發(fā)生反應(yīng)的，說(shuō)明原因。

(1)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液

(2)鋁片與硫酸銅溶液

(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液

(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液

4

【答案】⑴Ba2++S0;=BaS04

(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

(3)2H++CO：=CO2T+H2O

(4)不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成

【解析】(1)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)硫酸鋼沉淀，離子方程式為Ba2++SO；=BaSO4b

(2)鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，離子方程式為2A1+3CU2+=2A/+3CU；

(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為2H++COj=CChT+H2O；

(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液不反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成。

6.下列4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，

說(shuō)明不能起反應(yīng)的原因。

(1)硫酸溶液與氯化鋼溶液：;

(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：；

(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：；

(4)碳酸鈣和鹽酸：；

(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3co0H)溶液：；

(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：o

2+

【答案】(1)H2so4+BaC12===BaSOU+2HCl,SO：+Ba===BaSO4；

(2)H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+C02?,2H'+CO；===H2O+CO2T

(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生，溶液中離子濃度

不發(fā)生變化

+2+

(4)CaCO3+2HCl===CaCh+C02?+H2O,CaCO3+2H===Ca+CO2t+H2O

(5)KOH+CH3COOH===CH3COOK+H20,OH+CH3coOH===CH3coe)一+比0

3+

(6)FeCb+3KOH===Fe(OHH+3KCl,Fe+3OH^===Fe(OH)3l

【解析】(1)硫酸溶液與氯化釧溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2===BaSO4i+2HC1,該反應(yīng)屬于離

了?反應(yīng)，其離子方程式為SO：+Ba"===BaSO”；

⑵稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2sOa+Na2cCh===Na2sO4+H2O+CO2T，該反應(yīng)屬于離子反

應(yīng)，其離子方程式為2H+CO；-===H2O+CO2f；

5

(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生，溶液中離子濃度不

發(fā)生變化；

(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCCh+2HCl===CaC12+CO2T+H2O,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離

子方程式為CaCCh+2H'===Ca2++CO2T+H2O；

⑸氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3coOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+CH3coOH===CH3COOK+H2O,該反

應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為OFT+CH3coOH===CH3coeF+H20；

(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCb+3KOH===Fe(OH)31+3KCl,該反應(yīng)屬于離子

反應(yīng)，其離子方程式為Fe3'+3OH-===Fe(OHH。

點(diǎn)睛：復(fù)分解型的離子反應(yīng)，必須有難溶于水的物質(zhì)生成或有揮發(fā)性的物質(zhì)生成或有弱電解質(zhì)生成，這樣

的離子反應(yīng)才能發(fā)生。

7(2022?云南?曲靖市關(guān)工委麒麟希望學(xué)校)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng);

(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________________；

(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合：

(4)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合；

(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸-

【答案】(1)Fe+2H+=Fe?++H2t

+2+

(2)MgO+2H=H2O+Mg

+

(3)OH+H=H2O

2+2

(4)Ba+SO4-BaSO41

+2+

(5)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

【解析】(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCh和H2,根據(jù)離子方程式的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

Fe+2H=Fe+H2t；

+2

⑵氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSCh和H2O,相應(yīng)離子方程式為：MgO+2H=H2O+Mg';

(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合產(chǎn)生NaNCh和H2O,離子方程式為：0H-+H+=H20；

(4)硫酸鈉溶液與氯化釧溶液混合產(chǎn)生BaSCU沉淀和NaCl,離子方程式為：Ba2++SO42-=BaS(M；

(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CaCb、氏0、C02,離子方程式為：CaCO3+2H-=Ca2++H2O+CChT。

8.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：;

(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：；

6

(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：；

(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：：

(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：；

(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：；

(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：；

(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。

【答案】(1)H++OH-=H2O

(2)C1-+Ag=AgCl；

,

(3)HC0j+H=CO2T+H2O

(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2+

(5)CO；+Ca=CaCO31

(6)Fe+2IT=Fe2++H2T

+

(7)CO,-+2H=H2O+CO2t

(8)HCO3+OH=CO；+H30

【解析】(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:H-+OH-=H2。,

+

故答案為：H+OH-=H2O；

(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成難溶的氯化銀和易溶于水的硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+

=AgCl；,故答案為：Cr+Ag'AgCU；

(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO；+H^CO2t+H2O,

+

故答案為：HCOi+H=CO2t+H2O:

(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為：Fe+

Cu2'=Fe2'+Cu；

(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和易溶于水的氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為:CO,十

Ca2+=CaCO.U，故答案為：CO,-+Ca2+=CaCO31；

(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Hf=Fe2++H2t，故答案為：Fe+2H1

=Fe2++H2f：

(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CO；+2HXH2。

7

+CO2?,故答案為：CO；+2H+=H2O+CO2T；

(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCOa+OH-CO

3+H2O,故答案為：HC03+OH=CO；+H2OO

9.完成下列化學(xué)方程式，并寫(xiě)出離子方程式。

(1)硫酸銅和氯化鋼化學(xué)反應(yīng)方程式：,

離子方程式為：。

(2)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：,

離子方程式為：?

(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：,

離子方程式為：。

(4)碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：,

離子方程式為：。

2-2+

【答案】(1)CuSO4+BaCI2=CuCh+BaSO4iSO4+Ba=BaSO4i

2+2+

(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Cu=Zn+Cu

2

(3)CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2TCaCO3+2H'=Ca+H2O+CO2f

+

(4)NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2fHCO3+H=H2O+CO2T

【解析】試題分析：難溶物、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、氣體不能拆成離子形式，(1)發(fā)生的反應(yīng)方程

式為CuSCh+BaCFCuCb+BaSO”，根據(jù)不能拆成離子的類別，離子反應(yīng)方程式為SCM?+Ba2+=BaSO4；

(2)鋅比銅活潑，可以把銅置換出來(lái)，因此發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,其離子反應(yīng)方程式為Zn+CiP+

=Zn2"+Cu；(3)利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+

COzt，其離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2f；(4)硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，則NaHCCh+

HNO3=NaNO3+H2O+CO2t，NaHCCh屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCCh不能拆寫(xiě)，則有HCCh+任*=比0+(202b

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。

10.按要求完成下列填空

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

?NaHCO3_________________

②KHSO4____________________________________________

③CHsCOOH_________________________

?AI(OH)3_____________

8

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)_____________

②氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)______________

③氯氣和水反應(yīng)_____________

④氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)

(3)寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

①H++OH-=H20

②CO32+2H+=CO2f+H2O0

++2

【答案］(1)①NaHC03=Na++HCOy②KHSOa=K+H+SO4-

③CH38OHCH3COO+H+@A1(OH)3A13++3OH-

+2++2+

(2)①CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O②Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O

++2+

③Ch+H20=H+C1-+HC1O@MgO+2H=Mg+H2O

(3)@HC1+NaOH=NaCl+H2O②Na2cO3+2HC1=2NaCI+CO2f+H2O

【解析】(l)NaHCCh是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO*KHSCU是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離

方程式為KHSO4=K++H++SO42-；CH3coOH是弱酸，電離方程式為CH3coOH==:CH3COO+H+；

+

AI(0H)3是兩性氫氧化物，部分電離，電離方程式為AI(0H)3=±AF++30H-,故答案為：NaHCO3=Na+

++2+

HCO3；KHSO4=K+H+SO4-；CH3COOHCH3COO+H+；A1(OH)3AP+30H-;

⑵稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，離子方程式為CaCCh+2H+=Ca2++

CO2T+比0；氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為CU(OH)2

+2H+=Cu2++2H2O；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2O=H+

+C1-+HC1O；氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案

為CaCCh+2H+=Ca2++CO2T+H2O；Cu(OH"+2H+=CM++2H2O；CI2+H2O=H++C「+HC1O；MgO+2H+

=Mg2++H2O；

2

(3)H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶性鹽和水的反應(yīng)，如HCI+NaOH=NaCl+H2O等；CO3+

2H+=CO2f+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如Na2co3+2HCI=2NaCl+CO2T+H2O等，故答案為：

HCI+NaOH=NaCl+H20；Na2cO3+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O0

題組三有關(guān)“量”離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.下列離子方程式正確的是()

2+

A.漂白粉溶液中通入少量S。？：Ca+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O

9

2+3+

B.FeCl?溶液中通入過(guò)量Cl?：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+

C.明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO；沉淀完全Ap+SO:+Ba+4OH-=BaSO.,J+A1O2+2H2O

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+C02+H2o=HCO；

【答案】D

【解析】A.CUT具有氧化性，SO?具有還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又由于SO?是少量的，所

以產(chǎn)物寫(xiě)HCIO,正確的離子方程式為Ca2++3CIO-+SO2+H2O=CaSO4J+2HClO+C「，A不符合題

意；

B.題中離子方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，B不符合題意；

C.明磯的化學(xué)式為KAl(SC)4)212H2O,明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S0;沉淀完全，表明

Ba(OH)2和KAI(SO4)242H2O的反應(yīng)比例為2：1,正確的離子方程式為

2+3+

2Ba+4OH-+Al+2S0：=2BaSO4J+A10j+2H2O,C不符合題意；

D.茶酚的酸性弱于碳酸，但是強(qiáng)于HCO],所以苯酚鈉溶液中通入少量CO?,可發(fā)生反應(yīng)生成HCO,

離子方程符合題意，D符合題意；故答案為D。

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NHjFelSOj溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO^+Ba=BaSO4；

通電小小

B.電解Mg。？水溶液：2c「+2H2O^2OH-+CLT+H2T

C.NaClO溶液中通少量CO?：CIO"+H20+C02=HC1O+HCO；

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)24<

【答案】C

【解析】A.(NH4)2Fe(SC)4)2可以寫(xiě)成(NHSSO#FeSO4,(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH

先與Fe2+反應(yīng)，再和NH；反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH：不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++SO^+Ba2++

20H-Fe(OH)21+BaSO4J,,A不符合題意;

B.用惰性材料為電極電解MgCh溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=C12f,陰極反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)21+H2T，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2C1+2H2O=Mg(OH)2；+H2T+Cht，B不符

10

合題意;

c.NaClO溶液中通少量CC)2會(huì)生成次氯酸和碳酸氫根：CIO-+H2O+CO2=HC1O+HCO-,C符合題

意；

D.向硫酸銅溶液中滴加皴水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉉，一水合氨為弱電

解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開(kāi)，離子方程式為：CU2++2NH3?H2O=2NH：+CU(OH)2],D不符合題意。

故答案為：Co

3.(2022高一下?鎮(zhèn)巴縣期中)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.向Feb溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

B.向C11CI2溶液中加入少量鈉：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.向NaOH溶液中加入足量的鋁粉：2A1+6OH=2A1O；+3H2T

+3+

D.FezCh溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】D

【解析】A.Fe2+的還原性小于匕向Feb溶液中滴加少量新制氯水，氯水把「氧化為h,反應(yīng)的離子方程

式為21-+。2=12+2。-，故A不符合題意；

B.鈉是活潑金屬，向CuCb溶液中加入少量鈉，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化銅

反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)21+2Na++H2f,故B不符合題意；

C.向NaOH溶液中加入足量的鋁粉生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH+2H2O=2A1O：

+3H2T，故C不符合題意；

D.FezCh溶于稀硫酸生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故D符合題意；

故答案為：D。

4.(2022高一下?河南期中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氯化鏤固體與消石灰混合并加熱制NH3：2NH；+Ca(OH)2=Ca2++2NH3f+2H2。

-+

B.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀H2so4：SO3+2H-SO2T+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO:+2HC1O

2+

D.過(guò)量鐵溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

【答案】D

【解析】A.混合固體加熱各物質(zhì)均不拆成離子，該反應(yīng)無(wú)離子方程式，故A不符合題意；

11

B.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀H2sCM最終生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：SO；+H+=HSO；，故B

不符合題意；

C.二氧化硫與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+CIO=SO廣+2C1+2H+,故C不符

合題意；

D.過(guò)量鐵溶于稀硝酸最終生成硝酸亞鐵和NO,離子方程式符合題意，故D符合題意；

故答案為：D。

題組四離子方程式正誤的判斷

1.(2022?廣東江門(mén)?高一期末)下列離子方程式中，正確的是

A.將稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe"+H2f

B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+H*=Mg2++H2。

C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CUSO4+2OH=CU(OH)2+SO;-

D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag++Cl=AgCU

【答案】D

【解析】A.將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++%T，A錯(cuò)誤；

B.將將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H。，B錯(cuò)誤；

C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，硫酸銅為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子形式，離子方程式為CM++2OH

-=CU(OH)2],C錯(cuò)誤;

D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，硝酸銀為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子形式，離子方程式為Ag++Cl

=AgCl；,D正確；

答案為D。

2.(2022?廣東深圳?高一期末)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2

A.CaCO?和CH3coOH溶液反應(yīng)：CaCO,+2H*=H2O+CO,T+Ca+

B.檢驗(yàn)NHJCI溶液中的NH：：NH：+OH=NH,T+H2O

+2t

C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H+4Cr=Mn+2Cl2T+2H,O

2+

D.Ba(OH)?溶液與稀H2sO4混合：Ba+SO>BaSO4

【答案】B

12

【解析】A.碳酸鈣為難溶鹽，不可拆；醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：

2+

CaCO3+2CH,COOH=H2O+CO2T+Ca+2CH3COO',A錯(cuò)誤；

A-

B.錢(qián)鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣,用于鏤根離子的檢驗(yàn),故檢驗(yàn)NHQ溶液中的NH：：NH；+OH=NH3T+H20,

B正確；

+2+

C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化缽和濃鹽酸加熱制氯&MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O,C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH),溶液與稀H2so4混合生成硫酸鋼和水，若等濃度等體積混合，離子方程式為：

Ba"+SO：+2H*+2OH=BaS04J+2H2。，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.離子方程式能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+H3T

2+

B.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O+2H=H2O

+

C.過(guò)氧化鈉溶于水：2Na2O,+2H2O=4Na+4OH+O2T

D.混合硫酸銅與氫氧化鋼溶液：Ba2++SO：=BaSON

【答案】C

【解析】A.鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是

Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H,O,故A錯(cuò)誤；

B.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++Hq,故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+C)2T,故C正

確；

D.混合硫酸銅與氫氧化鐵溶液生成氫氧化銅和硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式是

2+2+

Ba+2OH^+Cu+SO；=BaSO4J+Cu(OH)2(，故D錯(cuò)誤；

選C。

4.(2022?甘肅.天水市第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試)在給定的四種溶液中，加入以下幾種離子，各離子能在原溶

液中共存的是

A.所含溶質(zhì)為NaHSO,的溶液：加入K\CO；、NO；、Na+

13

B.滴加酚醐變紅的溶液：加入SO：、Cu2\K\Cl

C.含有大量SO：的溶液：加入K+、Cu"、Cl\NO?

D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na，、Ca"、Cl\HCO；

【答案】C

【解析】A.NaHSO,的溶液中存在鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其中氫離子與CO；不能共存，A不符合

題意；

B.能使酚儆變紅的溶液中含大量氫氧根離子，其中Q?+會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，兩者不能大量

共存，B不符合題意；

C.給定的溶液中，加入硫酸根離子后，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液含有大量氫離子，其中HCO-會(huì)與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，

不能大量共存，D不符合題意：

故選C。

5.（2021?遼寧?高一學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中，正確的是

2+

A.將稀鹽酸滴在鐵片上:Fe+2H'=Fe+H2f

B.將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：Cr+AgNO3=AgCl（+NO；

+

C.將氨水與稀鹽酸混合：H+OH=H2O

+

D.將少量過(guò)氧化鈉加入冷水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

【答案】A

【解析】A.將稀鹽酸滴在鐵片上，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

Fe+2H=Fe+H2T,A正確；

B.硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故在離子方程式中需要拆寫(xiě)，正確的離子方程式為

Cr+Ag+=AgCU.B錯(cuò)誤；

C.一水合氨為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆寫(xiě)，正確的離子方程式為H++NH3-H2O=NH：+H2。，C

錯(cuò)誤：

+

D.方程式不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O,+2H2O=4Na+4OH-+O2t,D錯(cuò)誤；

14

答案選A。

6.（2022.山東.泰安一中高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.往FeCl2溶液中滴入氯水：Fe2++C12=Fe"+2C「

B.往稀硫酸中滴入氫氧化鋼溶液：Ba2++SOj=BaSO4J

+

C.往氨水中滴入鹽酸：H+NH,H2O=NH；+H2O

+

D.往NaHCO,溶液中滴入醋酸溶液：2H+CO；-=H2O+CO2T

【答案】C

2+3+

【解析】A.往FeCb溶液中滴入氯水，離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,故A錯(cuò)誤;

B.往稀硫酸中滴入氫氧化鋼溶液，離子方程式為：2H++SO：+Ba2++2OH-=BaSO“+2H2。，故B錯(cuò)誤；

+

C.往氨水中滴入鹽酸，離子方程式為：H+NH.VH2O=NH*+H2O,故C正確；

D.往NaHCCh溶液中滴入醋酸溶液，離子方程式為：CH3coOH+HCO；=H2O+CO2T+CH3co0-，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

題組五離子共存

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1.（2022.廣西賀州.高一期末）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+>Fe2+>SO：、NO；B.Na*、Mg2+>NO；、OH

C.Na，Cu"、Cr>SO：D.NH；、K-、OH、CO：

【答案】c

【解析】A.H+、Fe2+>NO；之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2++4H^+NO；=3Fe3++NOT+2H,0,不能大量

共存，A不符題意；

B.Mg?+和OH之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2,不能大量共存，B不符題意；

C.離子間不會(huì)反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；

D.NH：和OH之間能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3-H2O,不能大量共存，D不符題意；

綜上，本題選C。

2.（2022?廣東揭陽(yáng)?高一期末）在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.Fe2\H\Cl\NO；B.Ag\Zn"、NO；、Cl'

15

C.Cu2\Al"、SOj、crD.Na\Ba2\OH\HCOj

【答案】C

【解析】A.NO](H+)具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化Fe3+,所給離子不能大量共存，故A不符合題意；

B.Ag+與反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,所給離子不能大量共存，故B不符合題意；

C.所給離子能夠大量共存，故C符合題意；

D.0H-與HCO：反應(yīng)生成CO1和水，CO丁與Ba?+反應(yīng)生成白色沉淀碳酸領(lǐng)，所給離子不能大量共存，故

D不符合題意；

答案為C。

1.(2022?江西上饒?高一期末)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項(xiàng)粒子組判斷和分析

ANa\Al3\NH3H2°不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al"+4NH,凡。=A1O；+4NH；+2凡。

2++

BCa、Na、HCO；、OH-能大量共存，粒子間不反應(yīng)

2H+

Cs不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：+S2O^=SO2T+H2O+S^

H\K\2O3\SOrcr

DH\Na+、K\C「、SiO『能大量共存，粒子間不反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.A1(OH)3不溶于弱堿，所以AW和NH.iHzO生成A1(OH)3沉淀而不是生成A10；,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.HCO；、OH-兩種離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，方程式為：HC0,+OH-=H20+C0；--B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.sq；-和H*反應(yīng)生成單質(zhì)硫、SO2和H?。，離子方程式為2H++S2O；=SG>2T+Hq+SJ,C項(xiàng)正確;

D.H+與SiO：反應(yīng)生成H2SiCh沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

4.(2022?廣東佛山?高一期末)在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組合能大量共存的是

A.NH：、Mg2\Cl、SO；

B.K*、Na*、OH-、Br

C.Mg"、Ba?+、SO：、Cl

16

D.Fe2+xNa*、NO；、SO：

【答案】A

【解析】A.NH：、Mg"、C「、SO：和H+能大量共存,A正確；

B.0H和H+會(huì)生成水分子，不能大量共存，B錯(cuò)誤：

C.Ba2+和SO）會(huì)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Fe"具有還原性，H+和NO；組成硝酸溶液，具有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)

誤；故選A。

5.（2022?四川省鄰水縣第二中學(xué)高一階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmol/LNaAlCh溶液：0H\Na\Cl\SO：

B.使紫色石蕊變紅的溶液中：CO；、Fe3\NO；、S2'

C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH：、K+、SO；

D.澄清透明的酸性溶液中：Fe2\MnO八NO；、SO；

【答案】A

【解析】A.0什、Na+、Cl\SO：之間不反應(yīng)，且均不與NaAlCh反應(yīng)，A正確；

B.使紫色石蕊變紅的溶液中含有氫離子，酸性條件下NO：會(huì)氧化S%且CO；不能與氫離子大量共存，B

錯(cuò)誤；

C.加入A1能放出H2的溶液中可能為堿性也可能酸性，若為堿性則Mg2+、NH：均不能共存，C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下MnO；具有氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+,D錯(cuò)誤；

答案選A。

6.（2022?福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）某溶液中存在大量Na+、C