高考全國化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練10氮及其重要化合物

課時(shí)規(guī)范練10氮及其重要化合物

—課時(shí)規(guī)范練第18頁

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020湖北仙桃月考）成語是中國文化的瑰寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不完全溶于濃硝酸的

是（）

A.銅壺滴漏B.化鐵為金

C.火樹銀花D.書香銅臭

畫銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動(dòng)化計(jì)時(shí)（測量時(shí)間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于

濃硝酸，故A不符合題意;化鐵為金,比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝

酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B符合題意;火樹銀花，大多用來形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜

景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C不符合題意;書香銅臭，書香，讀書的家風(fēng);銅臭,銅錢上的臭味。指

集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D不符合題意。

2.（高考題組合）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.NH4HCO3可用作化肥

B.NH4cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3

C.NH3易溶于水，所以可用作制冷劑

D.用燒堿處理含高濃度NH：的廢水并回收利用氨

HJc

解近］NH4HCO3可以用作化肥是因?yàn)楹械?A正確;實(shí)臉室可用NH4cl和Ca（OH）2混合共熱制

NFh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2AcaCL+2NH3T+2H2O,B正確;液氨氣化時(shí)吸收大量熱，

所以氨可用作制冷劑,C錯(cuò)誤;燒堿可與鐵根離子反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,D正確。

3.氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可如圖表示。

下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（）

A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

D.向海洋排放含NO3的廢水會(huì)影響海洋中NH：的含量

GBJD

畫海洋中的氮循環(huán)起始于N2—NH；,即起始于氮的還原,A錯(cuò)誤;海洋中的氮循環(huán)中屬于固鼠作用

的是②,B錯(cuò)誤;反硝化作用中氟元素化合價(jià)降低，被還原,而02是常見氧化劑，不需要有。2參與,C錯(cuò)

誤;轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中若硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng),向海洋排放含NO3的廢水會(huì)影響海洋中NH+

的含量,D正確。

4.（2020江西九江調(diào)研）關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是（）

實(shí)臉1實(shí)驗(yàn)2加熱氮水（含酚缺）至沸騰，溶液紅色逐漸變淺

A.氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小

B.實(shí)驗(yàn)1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

C.實(shí)驗(yàn)I,燒瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3H2O^1NH+

D.實(shí)驗(yàn)2,加熱過程中溫度和c（NH3-H2。）對NH3H2O電離平衡移動(dòng)方向的影響一致

空D

的氮?dú)馐菬o色有刺激性氣味的氣體，氨氣密度比空氣小，故不選A;由于氨氣極易溶于水，一體積水

可以溶解70（）體積氨氣，且溶解速率快,可以形成較大的壓強(qiáng)差，所以可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，故不選B;燒瓶

溶液中存在平衡NH3+H2OL"NH3?H2OP^NH：+OH,因此含氮微粒有N%、NH3H2O和NH：,故不

選C;因?yàn)镹H3H2O不穩(wěn)定受熱易分解，加熱過程中會(huì)有NHyH2O分解,c（NH3-H2O）減小使電離平衡

逆向移動(dòng);弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)。由題中信息可知，加熱后溶

液的紅色變淺，說明溫度和c（NH3-H2。）對NH3H2O的電離平衡的影響是不一致的，故選D。

5.

（2020云南大理質(zhì)檢）如圖所示，將相同條件下的體積NO和n體積02同時(shí)通入倒立于水槽中且盛

滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留/體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則"，與

〃的比值為（）

A.3:2B.2:3

C.8:3D.3:8

答案C

:

解如該過程中涉及的反應(yīng)有2NO+（）2^~2NO2、3NO2+H2O~2HNO3+NO,可將兩個(gè)方程式合并為

4NO+3O2+2H2O-4HN03o剩余氣體與空氣接觸立即變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體為NO。則可知三

體積的NO氣體與n體積的Ch恰好完全反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式求解，

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

43

rrt

7n

4:y=3:〃，解得m:〃=8:3。

6.下列敘述不正確的是（）

A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水

B.NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能產(chǎn)生白煙

C.硝酸應(yīng)放在棕色的細(xì)口瓶中保存

D.NO和NH3均可用排空氣法收集

答案D

解析NO的密度和空氣接近，且NO能與Ch反應(yīng)生成NO%所以NO應(yīng)采用排水集氣法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.（2020四川綿陽調(diào)研）NH3及其鹽都是重要的化工原料。

1.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常見方法如下:

I-.

(1)方法①的化學(xué)方程式

為。

(2)依據(jù)表中所列方法，從下列圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中。

II.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)，探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuS04粉末變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)生成一種無色、無污染的氣體。

(3)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

(4)堿石灰的作用

是。

(5)該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最后連接一個(gè)尾氣吸收裝置,你認(rèn)為可選用(填字

母)。

|答案|(1)2NH4Cl+Ca(OH)2^CaCL+2NH3T+2H2。

(2)@b②a③c

△

(3)3CuO+2NH3-3Cu+N2+3H2O

(4)吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的檢驗(yàn)

(5)a或b或d

畫I.(1)氯化錠與熟石灰固體混合加熱生成氮?dú)?、氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2=^CaC12+2NH3t+2H2O,(2)氤化錠與熟石灰固體混合加熱制備N%可選擇b裝置;

加熱濃氨水直接得到氮?dú)?，選擇裝置a;濃氮水滴加到固體燒堿上不需要加熱,利用固體燒堿溶解放熱

使一水合氨分解生成氨氣，選擇裝置Co

II.題給實(shí)驗(yàn)是氯化餒和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水蒸氣,通過干燥管中

堿石灰吸收水蒸氣，得到干燥氨氣,NH3與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，最后通過無水硫酸銅檢

驗(yàn)生成的水蒸氣。(3)氨氣具有還原性,CuO具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?、銅和水，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CUO+2NH3——3CU+N2+3H2O?（4）堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣，防止

干擾產(chǎn)物水的檢驗(yàn)。（5）氨氣極易溶于水,吸收時(shí)需要防止倒吸，故選a或b或d。

能力提升

8.（2020重慶萬州月考）下列敘述不正確的是（）

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài),則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸

C.常溫下，可使用鐵或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸

D.稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣

麗根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)可知,NH3易液化,液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，通常用作制冷劑,A正確;氧化

性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān),濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸,B不正確;常溫下，濃

硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜，阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化

現(xiàn)象,可使用鐵或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸,C正確;由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫

氣，一般生成NO,還可能生成硝酸錠等,D正確。

9.

（2020貴州黔東南質(zhì)檢）中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證氣體的“溶解性”，

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CCh也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HCI、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.用NO?和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸

空D

畫本題綜合考查了噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，即由于氣體溶于水或某種溶液,導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減小，與

外界產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差，從而形成噴泉,A正確;CCh能與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，從而被吸收，也能與

外界產(chǎn)生很大的壓強(qiáng)差，故能形成噴泉,B正確;NH3和HC1屬于極易溶于水的氣體,S02可以與NaOH

溶液等反應(yīng)，故均能形成噴泉,C正確;NO2與水反應(yīng)后有NO生成，故液體不能充滿燒瓶,D錯(cuò)誤。

10.“封管試驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判

斷下列說法正確的是（）

A.加熱時(shí),a上部聚集了固體NHKl,說明NH4cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中b變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體

C.加熱時(shí),c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺

D.水浴時(shí),d內(nèi)氣體顏色變淺,e內(nèi)氣體顏色加深

HJB

解析|A選項(xiàng),NH4cl受熱分解生成的NH3、HCI,在上部又化合生成固體NECLA選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)上

易升華，正確;C選項(xiàng)，氨水易揮發(fā)，加熱時(shí),氮水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺,C選項(xiàng)錯(cuò)

誤;2NCh-N2O4為放熱反應(yīng)，所以d內(nèi)氣體顏色變深,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g-cm\質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和

N2O4的混合氣體物質(zhì)的量為0.05mol,向反應(yīng)后的溶液中加入l.Omo卜UNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全

部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

B.該濃硝酸中HNCh的物質(zhì)的量濃度是14.0mol-U

C.NCh和N2O4的混合氣體中,NCh的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mL

HJA

解析|2.54g沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g1.52g=1.02g,則OH的物質(zhì)

的量為0.06mol。根據(jù)電荷守恒，金屬提供電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中

Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、％則：

（2x+2y0.06mol，解得x=0.02mol,_y=0,01mol。所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的

（64gmol_1xx+24gmol_1xy=1.52g”

量之比是0.02mol：0.01mol=2：1,A錯(cuò)誤;該濃硝酸密度為1.40gcm\質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%,則該濃硝

酸的物質(zhì)的量濃度為竺型經(jīng)普史必moH?=l4.0mol-U,B正確;NO2和N2O4混合氣體物質(zhì)的量為

03

0.05mol,設(shè)N02為amol.NzCU為(0.05a)mol,則axi+(0.05a)x2x1=0.06,解得“=0.04,NO?和N2O4的物

質(zhì)的量之比為4：1,NO2的體積分?jǐn)?shù)是士xl00%=80%,C正確;反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒

可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05Lx14moiUO.O4mol0.01molx2=0.64mol,根據(jù)鈉離子守

恒,〃(NaOH尸”(NaNCh尸0.64mol,故加入NaOH溶液的體積為]彳.：：:-0.64L,D正確。

12.氮氧化合物(用NQ,表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NQ＜的性質(zhì)特點(diǎn)，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧

化合物污染的方法。

(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。己

催化劑催化劑

_

知:4NH3+6NO-A5N2+6H2O,8NH3+6NO2--7N2+12H2Oo同溫同壓下,3.5LNH3恰好將3.0

LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是。

(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。

①NCh被燒堿溶液吸收時(shí),生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

②NO與NCh按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式

是。

§U(1)1:3

(2)①2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H2O

②NaNCh

|解析|⑴設(shè)NO的體積為以140)”02的體積為XNCh),依據(jù)方程式知，處理NO需NH,的體積為

|?NO),處理NO2需NHj的體積為g?N02),則

rK(NO)+V(NO2)=3.0L

4

\[2wMNO)+wlZ(NO2)=3.5Z,

解得K(NO)=0.75L

r（NO2）=2.25L

■(NO)：r(NO2)=l:3。

(2)①生成兩種鈉鹽,必然是Nth的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNCh和NaNCh。

②NO中氮的化合價(jià)為+2價(jià),NO?中氮的化合價(jià)為+4價(jià)，二者1:1混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成一種鈉

鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價(jià)為+3,即為NaNO2。

拓展深化

13.(2020廣東珠海聯(lián)考)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。

(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)A/7=93kJno",實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條

件:Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3Qxl()7pa,原料氣中用和比物質(zhì)的量之比為1:2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于(選填“大氣固氮”“生物固氮”或“人工固氮”)。

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑,下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是。

A.可以加快反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以提高轉(zhuǎn)化率D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是.

A.原料氣中N2過量，是因用相對易得,適度過量有利于提高比的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和較大的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和比的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和

安全事故發(fā)生

(2)冊(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式

是O

②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kh=l.Ox106mol.此則LOmolUNaClO溶液的pH=。

③明與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:N2（g）+2O2（g）=N2O4。）A//=19.5kJmol1

1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A//=534.2kJmol

請寫出冊和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程

式:。

⑶在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH++HC03+H2O^NHyH2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=?（己

7

知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2xl（）5mol-U,H2cO3的電離平衡常數(shù)/Cai=4xl0mol-L'）o

國闌⑴①人工固氮②BC③AD⑵①CIO+H2O-HC1O+OH②11③

13

2N2H4（l）+N2O4（g）==3N2（g）+4H2O（g）\H=\048.9kJmol（3）1.25xl0

I解櫥⑴①N2與Hz在催化劑存在時(shí)，在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N%,該反應(yīng)屬于氮的固定，是

人工固氮。②鐵觸媒是合成氨氣的催化劑，由于降低了反應(yīng)的活化能，使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，?/p>

化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快,A、D正確;催化劑可以改變反應(yīng)途徑，但不能改變物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)，因

此不可以改變反應(yīng)熱，也不能提高轉(zhuǎn)化率,B、C錯(cuò)誤;③合成氨氣中N2、H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：

3,加入的原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8,N2過量，是因N2相對易得，適度過量可以加快反應(yīng)

速率，由于增大了一種反應(yīng)物的濃度，可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而可以使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，

從而可提高H2的轉(zhuǎn)化率,A正確;控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，主要是因?yàn)樵诖藴囟认麓呋瘎┑幕钚?/p>

較大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低,B

錯(cuò)誤;當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體,由于不能改變?nèi)魏?/p>

一種反應(yīng)物的量，因此對物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化