高中化學(xué)解題方法

高中化學(xué)解題方法

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)解題方法》的內(nèi)容，

具體內(nèi)容：在高中時(shí)期多學(xué)一些化學(xué)的解題方法對(duì)自己高考時(shí)總是好的。

下面是我給大家整理的,供大家參閱！高中化學(xué)計(jì)算題解答技巧例1、30mL

一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng)，...

在高中時(shí)期多學(xué)一些化學(xué)的解題方法對(duì)自己高考時(shí)總是好的。下面是我

給大家整理的，供大家參閱！

高中化學(xué)計(jì)算題解答技巧

例1、30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反

應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24升(S.T.P),則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度

至少為()

A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L

【解析】解法一：因?yàn)轭}目中無(wú)指明硝酸是濃或稀，所以產(chǎn)物不能確定,

根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的兩個(gè)方程式：

(1)3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0+4H20

(2)Cu+4HN03(濃)=Cu(N03)2+2N02+2I120

可以設(shè)參與反應(yīng)(1)的Cu為xmol,則反應(yīng)生成的NO氣體為2/3xmol,

反應(yīng)消耗的硝酸為8/3xmol,再設(shè)參與反應(yīng)⑵的Cu為ymol,則反應(yīng)生

成的N02氣體為2ymol,反應(yīng)消耗的硝酸為4ymol,從而可以列出方程組:

(x+y)X64=5.12,[(2/3)x+2y]X22.4=2.24,求得x=0.045mol,

y=0.035mol,則所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol,其濃度為

(0.26/0.03)mol/L,在8-9之間，只能選A.

解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于銅片只與硝酸完全反應(yīng)生成Cu2+,則

產(chǎn)物應(yīng)為硝酸銅，且其物質(zhì)的量與原來(lái)的銅片一樣，均為5.12/64=0.08

摩，從產(chǎn)物的化學(xué)式Cu(N03)2可以看出，參與復(fù)分解反應(yīng)提供N03-的HNO3

有2X0.08=0.16摩;而反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，無(wú)論是N0還是N02,每一個(gè)分子

都含有一個(gè)N原子，則氣體分子總數(shù)就相當(dāng)于參與氧化還原反應(yīng)的HN03

的摩爾數(shù)，所以每消耗一摩HNO3都產(chǎn)生22.4L氣體(可以是N0或N02甚

至是兩者的混合物)，現(xiàn)有氣體2.24L,即有0.1摩HNO3參與了氧化還原

反應(yīng)，故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩，其濃度為(0.26/0.03)mol/L,在

8-9之間，只能選A

【點(diǎn)評(píng)】從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結(jié)果便可,

不論方式及解題規(guī)范，而此題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定

律，第二種方法運(yùn)用了守恒法，所以運(yùn)算量要少得多，也不需要先將化學(xué)

方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時(shí)間，更避免了因不知按哪一個(gè)

方程式來(lái)求硝酸所導(dǎo)致的恐慌。

高中化學(xué)選擇題解答技巧

一、解答題中的“關(guān)鍵詞〃及應(yīng)注意之處：

1、書寫〃名稱‘'還是"化學(xué)式〃、〃分子式“、"電子式”、〃結(jié)構(gòu)式〃還是''結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式〃。

2、書寫〃化學(xué)方程式〃還是“離子方程式〃或〃電極方程式〃、〃水解方程式

“、〃電離方程式

3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)

的水）寫全。

4、填寫結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫〃A”的不應(yīng)寫成"B"的。

5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確（1）不用錯(cuò)別字：如脂與

酯、錢與氨、堪與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與

崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)

官能團(tuán)名稱等。（2）不用俗語(yǔ)：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞），b、

將氣體通進(jìn)（入）盛濱水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）

等。（3）用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試

紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫。離子濃

度要用C（）表示。

6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫反

了。

7、求氣體的〃體積分?jǐn)?shù)〃與〃質(zhì)量分?jǐn)?shù)“不看清楚，失分。求〃轉(zhuǎn)化率〃、〃

百分含量〃混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看

題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如"溶解度”單位是克,

卻不寫出，〃相對(duì)分子質(zhì)量〃、”相對(duì)原子質(zhì)量〃無(wú)單位，卻加上〃g〃或

"g.molT”。摩爾質(zhì)量有單位

（g.mol-1）卻不寫單位，失分。

10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^

察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng),加壓或減壓，平

衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行〃系數(shù)化簡(jiǎn)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式,

反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化一還原反應(yīng)配平后，得失電子要相

等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不

搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用〃〃熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不

漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的〃+“或反應(yīng)熱的單位是

kjmol-lo

14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免〃簡(jiǎn)單化〃，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，

答到''根本"。

15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、竣基的各原子順序不

要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要

連接在N原子上。如，COOHCH2cH2原(竣基連接錯(cuò)),CH2cHe00H(少雙鍵)

等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、竣基最好不要簡(jiǎn)化)。中文名稱不能寫錯(cuò)

別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加

0(或N)原子數(shù)。

16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看

了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去

考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行

考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口〃。

17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供的用。

18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)''將樣品分為兩等份〃（或〃從1000mL溶液中取出

50mL"）,最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量〃，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫錯(cuò)②化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平

或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí).，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全

扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討

論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要

有判斷過(guò)程）⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式,

計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算

過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)

程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。

20、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)

靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì);碰到難題決不能一下子〃蒙〃了，要知道，

機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。

應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)〃較難〃或〃難〃的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，

一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算,

不合理。如果你覺得考慮了

幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制

好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)

頭來(lái)解決它，找到了感覺，思維活

躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

高中化學(xué)離子反應(yīng)題目解答技巧

一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識(shí)

1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。

例1.離子方程式H++0H-=H20能表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

（A）所有酸與所有堿溶液的反應(yīng)（B）所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)

（C）一定是酸與堿之間進(jìn)行的反應(yīng)（D）以上說(shuō)法都不對(duì)

3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件

若為非氧化還原反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）或難溶

物或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性

還原性強(qiáng)弱（參閱氧化還原反應(yīng)）

二、離子方程式的書寫及正誤判斷（高考熱點(diǎn)）

1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電

解質(zhì)拆寫成離子形式（須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì)）。此外，

微溶的強(qiáng)電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來(lái)應(yīng)寫其化學(xué)式;在反應(yīng)物中若處

于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫其化學(xué)式。如澄

清石灰水（或敘述為Ca（0H）2溶液）寫成Ca2++20H-,Ca（OH）2懸濁液、消

石灰（或石灰乳）應(yīng)寫成Ca（0H）2;酸式鹽中只有HS04-可拆寫為H+和

S042-,而HCO3-、HSO3-、HS-、H2P04-、HP042-不能拆;濃硫酸寫成分子

式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。；鏤鹽與強(qiáng)堿在水中反應(yīng)，若加熱

或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3+H20,不加熱則寫作NH3H20。離子反應(yīng)不

一定都能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室制NH3等。

總的來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學(xué)式(或分子

式)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。

2.是否符合〃三個(gè)守恒〃：即原子個(gè)數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反

應(yīng)得失電子守恒。

3.是否符合反應(yīng)實(shí)際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為

可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號(hào)；多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)

分步寫等。

4.與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。若未給出反應(yīng)物間量

的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認(rèn)為正確。如FeBr2溶液中通入少量

C12應(yīng)寫作2Fe2++C12=2Fe3++2C『,若C12過(guò)量,則應(yīng)寫作

2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-,若未說(shuō)明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二

者均可。

例2.(1)向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式：o

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(011)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離

子方程式：o

例3.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()

(A)Ba(011)2溶液中滴入足量H2S04：Ba2++20H-+2Il++S042-=BaS04+2II20

(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2S04：Ba2++0H-+H++S042-=BaS04+H20

(0Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHS04溶液：

Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04+2H20

(D)Ba(0H)2溶液中滴入少量NaHS04溶液:

Ba2++0H-+H++S042-=BaS04+H20

5.雙水解反應(yīng)的離子方程式在書寫時(shí)，可先寫出參加反應(yīng)的離子和水解

的最終產(chǎn)物，再使反應(yīng)前后電荷總量守恒，最后用H20來(lái)調(diào)整H、0兩種

元素的原子個(gè)數(shù)守恒。

例4.分別寫出A12(S04)3溶液與Na2S、NaHC03、Na2c03、NaA102溶液

反應(yīng)的離子方程式。

例5.下列離子方程式正確的是()

(A)向CaC12溶液中通入C02：Ca2++C02+H20=CaC02+2H+

(B)次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量C02：Ca2++2C10-+H20+C02=CaC03+2HC10

(C)NaHS03的水解：HS03-+H20=可逆=H30++S032-

(D)Na2C03的水解：C032-+2H20=可逆=H2co3+20H-

(E)澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++0H-=H20

例6.下列離子方程式正確的是()

(A)漂白粉溶液中通入過(guò)量S02：C10-+H20+S02=HS03-+HC10

(B)FeS04溶液中加入II202溶液：Fe2++2H202+4H+=Fe3++4H20

(C)用氨水吸收少量S02：NH3H20+S02=NH4++HS03-

(D)硝酸鐵溶液中加入過(guò)量氨水：Fe3++3NH3?lI20=Fe(OU)3+3NH4+

例7.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鍍?nèi)芤盒纬?/p>

無(wú)色溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

PbS04+2CH3C00NH4=(CH3C00)2Pb+(N