高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題七化學(xué)反應(yīng)速率教案蘇教版

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率

［教材基礎(chǔ)一自熱身］

1.化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增

A

加來表示，其計算公式為-(A)單位為小。1?「1?111逐7或111。1?廣1?57。

一△t------------------------------------------------------

Ac

［注意］由丫=仄7計算的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是生成物表

示均取正值。

2.常用關(guān)系式

對于反應(yīng)：“(g)+nB(g)兇(g)+d(g),反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=物質(zhì)的量變化之比=

物質(zhì)的量濃度變化之比，即r(A):K(B)：7(C)：r(D)=/〃：n：p：夕=△〃(A)：△〃(B):A〃(C)：△〃(D)

=Ac(A)：Ac(B)：Ac(C)：△c(D)。

［知能深化一掃盲點(diǎn)］

對于反應(yīng)而(g)+/?B(g)HXg)+㈤(g),開始(區(qū))時A的濃度為amol?1「，B的濃度為bmol?L

，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻(法)時，A消耗了xmol?「'，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：

zzA(g)+〃B(g)兇(g)+業(yè)g)

起始(mol?l/i)ab00

nvpxqx

轉(zhuǎn)化(mol?L-1)x—

mmm

nvPXqx

某一時刻(mol?L-1)a—xb—~

mmm

V

貝！1：K(A)—,mol?L?s,

K(B)=一>mol??s-1,

niltz—t\l

MC)="J",>mol?L'?s~',

成上一ti?

［對點(diǎn)練］

1.NH,和。2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L

密閉容器中充入4molNHs和3mol02.4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成的友0占混合氣體體積的40%,則

下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()

A.y(Nz)=0.125mol,L',min-;

11

B.K(H20)=0.375mol?L?min

C.pQ)=0.225mol?L-1?min-1

D.r(NHs)=0.250mol?L-1?min-1

解析：選C設(shè)轉(zhuǎn)化的NHs的物質(zhì)的量為xmol,

4NHs(g)+302(g)2N2(g)+6H20(g)

〃(始)/mol4300

〃(變)/molx0.75x0.5x1.5x

〃(平)/mol4—x3—0.75x0.5x1.5x

］5x

由^io.7.~I~~i-i~c-X100%=:40%>

4—x+3—0.75x+0n.5Kx+l.5x

2mol

2L

解得x=2,r(NH)=--—=0.250mol,L1,min則y(0)=0.1875mol,L1,minr(N)=

34min22

!

0.125mol,L,minr(H20)=0.375mol,L',min'?

(1)同一物質(zhì)比較法。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。

(2)比值比較法。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA+加R+d),比較

WA'>WB?己A?WB?

一，與一廠，若—>亍，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率比B表示的大。該方法可以理解為假設(shè)某種反應(yīng)物或

abab

產(chǎn)物P,其化學(xué)計量數(shù)為1,然后把題目中每種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都折算成P的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比

較大小，當(dāng)然v(P)大的反應(yīng)速率就大。

(3)歸一法。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)速率單位一致時，可用各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，即全部

“歸一”，然后比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率最大。

［對點(diǎn)練］

2.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①*A)=0.45mol-L-1-s

1②r(B)=0.6mol,L1,s-1③“C)=0.4mol?L,s-1@r(D)=0.45mol,L',s!?下列有關(guān)

反應(yīng)速率的比較中正確的是()

A.④遮=②>①B.①>④g=③

C.①〉②遍>④D.④>③溜>①

-1-1

解析：選B用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小的比較，r(A)=0.451noi?L"?s；1r(B)=0.2mol?L-s

'；^r(C)=0.2mol?L1?s-'；^v(D)=0.225mol,L',s故①>④>②=③，B項(xiàng)正確。

［題點(diǎn)全練一過高考］

題點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計算

1.在弗+3比高器魯壓2N%的反應(yīng)中，在5s內(nèi)帆的濃度變化了8moi?「'，則NM的平均反應(yīng)速

率()

02/26

A.2.4mol,L’?s-1B.0.8mol?L'?s-1

C.1.6mol,L-1?s-1D.0.08mol?L-1?s-1

Q-It-1

解析：選C在5s內(nèi)NH的濃度變化了8mol,L則r(NH)----------=1.6mol,L,s

335s

2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol?L，對此反應(yīng)速率

的正確表示是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol-L-'?s-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

C.在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol?L-,?min-1

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

解析：選BA項(xiàng)，A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率，錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率之

比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，其比值為3：2：1,B正確、D錯誤；C項(xiàng)，*B)=*mol?廠,?min

T=0.3mol?L--min、，但化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時速率，錯誤。

3.已知：4NH;1(g)+502(g)4N0(g)+6HQ(g),若反應(yīng)速率分別用r(NH3),r(02),r(N0)、

1

7(H20)/(mol?L_?mirT)表示，則正確的關(guān)系式是()

5

A.eqr(NH3)=r(02)B.eqB.^r(02)=r(H20)

24

C.-r(NH3)=r(H0)D.rr(0)=r(N0)

3252

解析:選D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，0S2)=~K(NH3).r(H20)=^r(02),r(H20)

4□

34

=-r(NH3)>r(N0)=Tr(0)o

/o2

4.在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是，

反應(yīng)方程式為。

(2)0-10s的平均反應(yīng)速率r(H2)=________________________________________

r(HI)=o

答案：(1)比和12、111H2(g)+I2(s)2HI(g)

(2)0.0395mol,L-1?s-10.079mol?L-1?s-1

［規(guī)律方法］解化學(xué)反應(yīng)速率題的3點(diǎn)注意

(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，對于固體或純液體的反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故一般

不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng).

(3)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變化值(計算時一定要

除以體積)再進(jìn)行計算。

題點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

5.在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3。根據(jù)在相同時間內(nèi)測

定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()

-1

A.r(ll2)=0.01mol,L,s"

1!

B.r(N2)=0.3mol,L',min

;

C.r(NH3)=0.15mol?L,mirT'

1!

D.K(H2)=0.3mol,L',min

解析：選B在速率單位相同時，把速率除以其相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大者，反應(yīng)速率快。A

111-1

項(xiàng)，r(H2)=0.01mol?L?s-'=0.6mol,L,min~r(H2)=0.2mol,L?min；B項(xiàng)，r(Nz)=0.3

o

mol?L1?minC項(xiàng)，~r(NH)=0.075mol?L1?min-1,I)項(xiàng)，-r(H)=0.1mol?L1?min\由此可

乙3o2

知，B項(xiàng)中表示的反應(yīng)速率最快。

6.已知反應(yīng)：4C0+2N0?健壁%2+4C02在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，請按化學(xué)反應(yīng)速率由大

到小的順序進(jìn)行排序。

①。(C0)=1.5mol?L-1,min-1

②MNO2)=0.7mol?L1?min!

③MN2)=0.4mol?L-1?min-1

④/(CO?)=1.1mol,L1?min1

--1

(§)r(N02)=0.01mol?L'?s

解析：換算成同一物質(zhì)再比較，如以弗為標(biāo)準(zhǔn)，①②④⑤項(xiàng)分別換算為0.375mol?r'?

min0.35mol,L:?minl>0.275mol?L1?min\0.3mol,L1?min，

答案：③①②⑤④

■考點(diǎn)2影叫化學(xué)反應(yīng)速至的因素

［教材基礎(chǔ)一自熱身］

i.內(nèi)因(決定因素)

反應(yīng)物本身的性質(zhì).

2.外因

若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如下：

04/26

條件的改變(其他條件不變)速率的改變

增大反應(yīng)物濃度速率加快

濃度

減小反應(yīng)物濃度速率減慢

壓強(qiáng)(對于有氣增大壓強(qiáng)速率加快

體參加的反應(yīng))減小壓強(qiáng)速率減慢

升高溫度速率加快

溫度

降低溫度速率減慢

速率加快,若為可逆反應(yīng)，則

催化劑加入正催化劑

等倍數(shù)加快正逆反應(yīng)速率

反應(yīng)物接觸面積增大接觸面積速率加快

光輻射、放射線、

其他因素可能加快也可能減慢速率

超聲波等

［知能深化一掃盲點(diǎn)］

1.相關(guān)概念

(1)有效碰撞：分子間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(2)活化分子：能量較高，可以發(fā)生有效碰撞的分子。

(3)活化能：分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰俊?/p>

如圖所示，

圖中：E、為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時的活化能為笈，反應(yīng)熱為反二(注：氏為逆反應(yīng)的活化

能)

2.表現(xiàn)

單位體積內(nèi)

有效碰化學(xué)反

活化能分子活化活化分

撞次數(shù)應(yīng)速率

總數(shù)分子數(shù)子百分?jǐn)?shù)

\增大濃度不變增加增加不變增加增大

增大壓強(qiáng)不變增加增加不變增加增大

升高溫度不變不變增加增加增加增大

加入催化劑減小不變增加增加增加增大

［對點(diǎn)練］

1.(2018?長沙模擬)在恒容條件下，能使N(Ug)+CO(g)COz(g)+NO(g)的正反應(yīng)速率增大且活

化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()

A.增大NO?或CO的濃度

B.減小CO2或NO的濃度

C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

D.升高反應(yīng)的溫度

解析：選DA、B為改變濃度，可改變反應(yīng)速率，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；通入Ne使氣體的壓強(qiáng)

增大，不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)速率不變；升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，

D正確。

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，但吸熱方向速率增大的幅度更

大，溫度每升高10°C,化學(xué)反應(yīng)速率增加2?4倍。

3.壓強(qiáng)及惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的改變。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物濃度增大

或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會增大或減小。

(2)根據(jù)上述第(1)條原則，充入惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可分為以下兩種情況：

充入“惰性氣體”理總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不

恒溫恒容

變)，反應(yīng)速率不變

充入“惰性氣體”強(qiáng)體積增大或各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減

恒溫恒壓

小)理反應(yīng)速率減慢

(3)對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。

4.固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

5.在比較溶液中物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率的影響時不能只看起始加入時物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后其

在混合液的濃度。

6.不特別指明，催化劑一般是加快反應(yīng)速率。

［對點(diǎn)練］

2.(1)形狀、大小相同的鎂、鋁、鐵、鉛四種金屬與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，生成的速率快慢順序

是。

(2)對于Fe+2HCl=FeCl2+H2t,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減

小”“不變”或“不產(chǎn)生”)

①升高溫度：;②增大鹽酸濃度：;

③增大鐵的質(zhì)量：;④增加鹽酸的體積：;

⑤把鐵片改成鐵粉：.；⑥滴加幾滴CuSO,溶液：；

⑦加入NaCl固體：；⑧增大壓強(qiáng)：；

⑨將反應(yīng)中的稀鹽酸改為濃PLS。,：。

06/26

(3)Zn與鹽酸反應(yīng)，真正影響反應(yīng)速率的是的濃度，而與的濃度無關(guān)。

(4)一定溫度下，反應(yīng)Nz(g)+Oz(g)2N0(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響。(填“增大”“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：;②恒容充入岫：；③恒容充入He：；④恒壓充入

He：o

答案：(l)/Mg)>r(Al)>y(Fe)>r(Pb)

(2)①增大②增大③不變④不變⑤增大

⑥增大⑦不變⑧不變⑨不產(chǎn)生

(3)H+cr

(4)①增大②增大③不變④減小

［題點(diǎn)全練一過高考］

題點(diǎn)一濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.對反應(yīng)A+BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50

mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?「'的A、B溶液各10mL④0.5mol?的A、B溶液各

50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()

A.②>①泡>③B.?>@>(g)>@

C.①〉②泡>③D.①X§)>③〉④

解析：選A①中c(A)=c(B)=?2m,=也5mo1,

,/、/、0.05mol_

②中c(A)=c⑻=-^^=1mol-L;

.,、0.1mol,L1,

③中c(A)=c(B)=-----------=0.05mol,L；

④中c(A)=c(B)J"。——=0.25mol,L1,>

在其他條件一定的情況下，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以v|____反應(yīng)速率由大

到小的順序?yàn)棰?gt;①>④>③0

2.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間

(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(D的數(shù)據(jù)如圖。根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法母一定不正確的兔()

c(HCl)/

組別對應(yīng)曲線反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)

(mol?L-1)

1a30粉末狀

2b30粉末狀

3c2.5塊狀

4d2.530塊狀

A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol-L-1

C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol-L-'

D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃

解析：選D從圖中四條曲線可判斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項(xiàng)正確；第1、2、4組實(shí)驗(yàn)溫度相

同，1、2組鐵為粉末狀，反應(yīng)速率：1>2>4,故第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度大于2.5mol?「'，第2組實(shí)驗(yàn)中

鹽酸的濃度等于2.5molB、C正確；若第3組實(shí)驗(yàn)的溫度低于30°C,在其他條件都相同的情況下

反應(yīng)速率應(yīng)該比第4組慢，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，1）項(xiàng)錯誤。

題點(diǎn)二溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3.已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H?速率最快的

是（）

金屬（大小、形狀相同

選項(xiàng)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃

的粉末）的物質(zhì)的量

3mol?L-1

AMg0.1mol60

的硝酸10mL

3mol?L-1

BMg0.1mol30

的鹽酸10mL

3mol?L-1

CFe0.1mol60

的鹽酸10mL

3mol?L-1

DMg0.1mol60

的鹽酸10mL

解析：選I）HNOs與Mg反應(yīng)不能產(chǎn)生上而產(chǎn)生NO,A錯誤；B中溫度為30C,低于C、D兩項(xiàng)，反

應(yīng)速率較小；C、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率較大。

4.反應(yīng)C（s）+IW）（g）C0（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)

速率幾乎無影響的是（）

①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入心使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)

不變，充入帖使容器體積變大

A.①?B.②?

C.@（3）D.②@

解析：選C增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對速率無影響。

5.草酸與高鐳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnOi+H2C2O1+H*—*-Mn"1+CO2t+上0（未配平）

用4mL0.001mol?L-1KMnO,溶液與2mL0.01mol?H2c2。,溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速

率的影響。改變的條件如表所示:

08/26

組別10強(qiáng)硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)

I220—

n22010滴飽和MnSOi溶液

in230—

IV1201mL蒸儲水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和(用I?IV表示，下同)；

如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV,可以研究時化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸儲水的目的是

解析:(1)根據(jù)電子守恒列式可得：〃(MnO］)X(7—2)=〃(H￡2()4)X2X(4—3),則〃(MnOI)：n(H2c2(h)

=2：5。(2)研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要保證其他各條件完全相同。(3)對比I和IV,反應(yīng)

的溫度、溶液的體積等都相同，僅是c(H+)不同，故可研究c(H+)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

答案：(1)2：5(2)IIIIIII

(3)c(H')(或硫酸溶液的濃度)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO.,)、c(H2C2O..)不變和溶液總體積不變

■考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率圖像

［知能深化一掃盲點(diǎn)］

物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)一時間圖像

例如：某溫度時，在定容(/L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖像得出的信息

①X、Y是反應(yīng)物,乙是產(chǎn)物。

②打時反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。

(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計算

①某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如："X)=受-mol??s?Y的轉(zhuǎn)化率

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為("一讓)：(之一

［對點(diǎn)練］

1.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,

下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol,L-'?s^1

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L-1

C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

解析：選CA項(xiàng)，由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol,用Z表示的反應(yīng)速率為y(Z)

1.58mol

~~\~

——=0.079mol?L-'?s-',錯誤；B項(xiàng)，由圖可知，10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79mol,X

的物質(zhì)的量濃度減少量Ac=￡=°,=0.395mol?錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)開始到10sB寸，Y消耗1.0

mol-0.21mol=0.79mol,Y的轉(zhuǎn)化率=100%=79.0%,正確；D項(xiàng)，由圖像可知，隨反應(yīng)進(jìn)

"1；.，0mol

行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量

為定值，不為0,反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且A〃(X)：AHY)：△〃(Z)=(1.20—0.41)mol：(1.00-

0.21)mol：1.58mol=l：1：2,故化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),錯誤。

2.某酸性工業(yè)廢水中含有LCrO。光照下，草酸(HG0,)能將其中的CmOT轉(zhuǎn)化為Cr計。某課題組研

究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明帆［ALFe(S03-24HQ］即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率

的影響，探究如下：

(1)在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃

度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表(表中不要留空格)。

草酸溶蒸儲水

初始廢水樣品體

實(shí)驗(yàn)編號液體積體積

pH積/mL

/mL/mL

①4601030

②5601030

③560

測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr20?濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

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(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；

實(shí)驗(yàn)①中0?乙時間段反應(yīng)速率，(Cr")=mol?L-1-mirT'(用代數(shù)式表示)。

解析：(1)實(shí)驗(yàn)①、②中初始pH不同，為探究pH對反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)②、③為探究一定濃度

草酸溶液用量對反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)②、③中試劑總用量應(yīng)相同。(2)草酸中C為+3價，則其被氧化

3+

為CO?。(3)實(shí)驗(yàn)①和②表明pH越小，則轉(zhuǎn)化為+的反應(yīng)速率越快；r(Cr)=27(Cr20D=義尸X2

2?co—Ci?

mol,L1,min1<.

答案：(1)2020(其他合理答案也可)(2)C02(3)溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響

速率一時間圖像

如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示①情況。

原因解釋：45段(「增大)，因反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，隨反應(yīng)的

進(jìn)行，溫度逐漸升高,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；8c段(y減小)，主要因?yàn)殡S反應(yīng)的

進(jìn)行，溶液中c(H')逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小。

［對點(diǎn)練］

3.在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的M、N,發(fā)生反應(yīng)：M(g)八—+2N(g)3P(g)

+Q(1),如圖是M的正反應(yīng)速率MM)隨時間變化的示意圖，下列說法J1正確的是()

A.反應(yīng)物M的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用

C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度

D.平均反應(yīng)速率：段大于6c段

解析：選BA項(xiàng)，反應(yīng)物M的濃度一直減小，錯誤；C項(xiàng)，達(dá)到反應(yīng)限度時，MM)不變，錯誤；D

項(xiàng)，速率的快慢可通過斜率判斷，兒段大于數(shù)段，錯誤。

4.用純凈的CaCOs與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖］V(CO?)/?L所示(Cd的

體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是(假設(shè)混合后溶液體6〃---2T!積不

變)()(

比段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4molmin

OE、EF、AG三段中，該反應(yīng)用CO?表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6:7

F點(diǎn)收集到的CO?的量最多

解析：選B應(yīng)■段、〃段、尸。段中生成的CO?分別為0.01mol、0.02mol、0.005mol,則消耗HC1

的量分別為0.02mol、0.04mol、0.01mol,用IIC1表示的反應(yīng)速率分別為0.2mol?L-1?min，0.4mol-L

-二min-1.0.1mol?L_1-min，所以"段平均反應(yīng)速率最快，G點(diǎn)收集到的C02的量最多。

他速率一外界條件圖像

以N2（g）+3HMg）2NH3（g）△"=-92.4kJ?mo「'為例。請?zhí)顚懽兓嫵鲎兓€。

1.速率一濃度（c）圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

增大反應(yīng)VIE>P逆均增大，

物的濃度且V‘正〉v'逆

減小反應(yīng)P正、。逆均減小,

物的濃度且逆〉M一

增大生成y正、”均增大,

物的濃度且V‘逆〉正

減小生成-正、/逆均減小,

物的濃度且正）逆

2.速率一溫度（7）圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

P正、0逆均增大,

升高溫度

且一-〉/正

。正、P逆均減小,

降低溫度

且0'正>逆

3.E率一壓強(qiáng)S）圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

P正、P逆均增大,

增大壓強(qiáng)

且逆

P正、0逆均減小,

減小壓強(qiáng)

且V‘正

4.速率一催化劑圖像

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條件變化速率變化速率變化曲線

ViE>，逆

使用催化劑

同等倍數(shù)增大1

［重要結(jié)論］①外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖

像的下方。

②濃度改變時，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。

③對于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時，「正、丫逆同等倍數(shù)增大或減小，速

率變化曲線如圖:

［對點(diǎn)練］

5.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

△叢0,根據(jù)下列「力圖像，回答下列問題：

⑴下列時刻所改變的外界條件是力；友

_____________________________________o

(2)反應(yīng)速率最快的時間段是。

(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是一。

A.通入A(g)B.分離出C(g)

C.降溫D.增大容積

⑷對于反應(yīng)CO(g)+HQ(g)COMg)+Hz(g)發(fā)生了圖中友時的變化時，可能改變的條件有

⑸當(dāng)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)(U(g)+H2(g)的反應(yīng)速率發(fā)生如圖的變化時，改變的條件分別是

答案：(1)升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)

(2)心?友(3)A(4)增大了壓強(qiáng)，使用了催化劑

(5)圖中是漸變，改變的一定是濃度，力時r逆增大是增大生成物濃度；友時叭F增大是增大反應(yīng)物濃

度

［題點(diǎn)全練一過高考］

1.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2sOz(g)+()2(g)2S03(g)△慶0。下列各圖表示當(dāng)其他條

件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()

A.圖1表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖I［表示G時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

c.圖ni表示而時刻增大a的濃度對反應(yīng)速率的影響

D.圖川表示曲時升溫對反應(yīng)速率的影響

解析：選BA項(xiàng)，乙先達(dá)到平衡，反應(yīng)快，溫度高；C項(xiàng)，增大c(0j時，圖像應(yīng)連續(xù)；D項(xiàng)，升溫

對吸熱方向(逆方向)速率增大的多。

2.NaHS03溶液在不同溫度下均可被過量KI03氧化，當(dāng)NaHSOs完全消耗即有k析出，根據(jù)L析出所

需時間可以求得NaHSO：；的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?的NaHSO?溶液(含少量淀粉)10.0mL、

KI03(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10?55c間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)

果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()

A.40℃之前與400c之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中反c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO；,反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSOs反應(yīng)速率為5.OXI。-'mol?L-1?s-1

D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

解析：選B由題給圖像可知，溫度低于40℃時，溫度升高，溶液變藍(lán)的時間短，但溫度高于40℃

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時情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)榉础牲c(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項(xiàng)錯誤；圖中a點(diǎn)所用的時

間為80s,則NaHS。,的反應(yīng)速率為(0.020mol?L-,X10.0mLX10-3L?mL-1)+(50mLX10L?mL-1)4-80

s=5.OXIO-5mol?C?s-1,C項(xiàng)正確；由題給條件，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)可知，溫度高于40℃時，

淀粉易糊化，不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。

3.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如下

圖。下列說法正確的是()

B.X曲線表示NHa的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系

C.0-8min,比的平均反應(yīng)速率

1!

r(H2)=0.75mol,L?min

D.10-12min,N?的平均反應(yīng)速率

r(Nz)=0.25mol,L1min1

解析：選B第一次達(dá)到平衡時，X曲線表示的物質(zhì)物質(zhì)的量增加了0.6mol,Y曲線表示的物質(zhì)物質(zhì)

的量減少了0.9mol,77(X)：〃(Y)=2:3,則X曲線表示NH,物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，Y曲線表示上

物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，B項(xiàng)正確；心時刻加3、壓物質(zhì)的量相等，反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯誤；。?8min,

0.9mol

乩的平均反應(yīng)速率“回)=0L=0.01125mol?L-1?min-1,C項(xiàng)錯誤；10?12min,M的平均反應(yīng)速