高考化學總復習專題七化學反應速率教案蘇教版

第一單元化學反應速率

考點1化學反應速率

［教材基礎一自熱身］

1.化學反應速率

化學反應速率是用來衡量化學反應快慢的物理量。用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增

A

加來表示，其計算公式為-(A)單位為小。1?「1?111逐7或111。1?廣1?57。

一△t------------------------------------------------------

Ac

［注意］由丫=仄7計算的化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應物還是生成物表

示均取正值。

2.常用關系式

對于反應：“(g)+nB(g)兇(g)+d(g),反應速率之比=化學計量數(shù)之比=物質的量變化之比=

物質的量濃度變化之比，即r(A):K(B)：7(C)：r(D)=/〃：n：p：夕=△〃(A)：△〃(B):A〃(C)：△〃(D)

=Ac(A)：Ac(B)：Ac(C)：△c(D)。

［知能深化一掃盲點］

對于反應而(g)+/?B(g)HXg)+㈤(g),開始(區(qū))時A的濃度為amol?1「，B的濃度為bmol?L

，反應進行到某一時刻(法)時，A消耗了xmol?「'，則化學反應速率可計算如下：

zzA(g)+〃B(g)兇(g)+業(yè)g)

起始(mol?l/i)ab00

nvpxqx

轉化(mol?L-1)x—

mmm

nvPXqx

某一時刻(mol?L-1)a—xb—~

mmm

V

貝！1：K(A)—,mol?L?s,

K(B)=一>mol??s-1,

niltz—t\l

MC)="J",>mol?L'?s~',

成上一ti?

［對點練］

1.NH,和。2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L

密閉容器中充入4molNHs和3mol02.4min后反應達到平衡，測得生成的友0占混合氣體體積的40%,則

下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是()

A.y(Nz)=0.125mol,L',min-;

11

B.K(H20)=0.375mol?L?min

C.pQ)=0.225mol?L-1?min-1

D.r(NHs)=0.250mol?L-1?min-1

解析：選C設轉化的NHs的物質的量為xmol,

4NHs(g)+302(g)2N2(g)+6H20(g)

〃(始)/mol4300

〃(變)/molx0.75x0.5x1.5x

〃(平)/mol4—x3—0.75x0.5x1.5x

］5x

由^io.7.~I~~i-i~c-X100%=:40%>

4—x+3—0.75x+0n.5Kx+l.5x

2mol

2L

解得x=2,r(NH)=--—=0.250mol,L1,min則y(0)=0.1875mol,L1,minr(N)=

34min22

!

0.125mol,L,minr(H20)=0.375mol,L',min'?

(1)同一物質比較法。換算成同一物質表示的速率，再比較數(shù)值的大小。

(2)比值比較法。比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aA+加R+d),比較

WA'>WB?己A?WB?

一，與一廠，若—>亍，則A表示的化學反應速率比B表示的大。該方法可以理解為假設某種反應物或

abab

產(chǎn)物P,其化學計量數(shù)為1,然后把題目中每種物質的化學反應速率都折算成P的反應速率，然后進行比

較大小，當然v(P)大的反應速率就大。

(3)歸一法。當化學反應速率單位一致時，可用各物質的速率除以該物質前面的化學計量數(shù)，即全部

“歸一”，然后比較，數(shù)值大的反應速率最大。

［對點練］

2.反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①*A)=0.45mol-L-1-s

1②r(B)=0.6mol,L1,s-1③“C)=0.4mol?L,s-1@r(D)=0.45mol,L',s!?下列有關

反應速率的比較中正確的是()

A.④遮=②>①B.①>④g=③

C.①〉②遍>④D.④>③溜>①

-1-1

解析：選B用比值法進行反應速率大小的比較，r(A)=0.451noi?L"?s；1r(B)=0.2mol?L-s

'；^r(C)=0.2mol?L1?s-'；^v(D)=0.225mol,L',s故①>④>②=③，B項正確。

［題點全練一過高考］

題點一化學反應速率的計算

1.在弗+3比高器魯壓2N%的反應中，在5s內帆的濃度變化了8moi?「'，則NM的平均反應速

率()

02/26

A.2.4mol,L’?s-1B.0.8mol?L'?s-1

C.1.6mol,L-1?s-1D.0.08mol?L-1?s-1

Q-It-1

解析：選C在5s內NH的濃度變化了8mol,L則r(NH)----------=1.6mol,L,s

335s

2.反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol?L，對此反應速率

的正確表示是()

A.用A表示的反應速率是0.8mol-L-'?s-1

B.分別用B、C、D表示的反應速率，其比值是3：2：1

C.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol?L-,?min-1

D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

解析：選BA項，A物質是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來表示反應速率，錯誤；化學反應速率之

比等于相應物質的化學計量數(shù)之比，其比值為3：2：1,B正確、D錯誤；C項，*B)=*mol?廠,?min

T=0.3mol?L--min、，但化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率，錯誤。

3.已知：4NH;1(g)+502(g)4N0(g)+6HQ(g),若反應速率分別用r(NH3),r(02),r(N0)、

1

7(H20)/(mol?L_?mirT)表示，則正確的關系式是()

5

A.eqr(NH3)=r(02)B.eqB.^r(02)=r(H20)

24

C.-r(NH3)=r(H0)D.rr(0)=r(N0)

3252

解析:選D根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，0S2)=~K(NH3).r(H20)=^r(02),r(H20)

4□

34

=-r(NH3)>r(N0)=Tr(0)o

/o2

4.在2L的密閉容器中發(fā)生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應的反應物和生成物分別是，

反應方程式為。

(2)0-10s的平均反應速率r(H2)=________________________________________

r(HI)=o

答案：(1)比和12、111H2(g)+I2(s)2HI(g)

(2)0.0395mol,L-1?s-10.079mol?L-1?s-1

［規(guī)律方法］解化學反應速率題的3點注意

(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質，對于固體或純液體的反應物，其濃度視為常數(shù)，故一般

不用固體或純液體物質表示化學反應速率。

(2)化學反應速率越快不等于化學反應現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應.

(3)計算反應速率時，若給出的是物質的量變化值，要轉化為物質的量的濃度的變化值(計算時一定要

除以體積)再進行計算。

題點二化學反應速率大小的比較

5.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2+3H22NH3。根據(jù)在相同時間內測

定的結果判斷，生成氨的速率最快的是()

-1

A.r(ll2)=0.01mol,L,s"

1!

B.r(N2)=0.3mol,L',min

;

C.r(NH3)=0.15mol?L,mirT'

1!

D.K(H2)=0.3mol,L',min

解析：選B在速率單位相同時，把速率除以其相應物質的化學計量數(shù)，數(shù)值大者，反應速率快。A

111-1

項，r(H2)=0.01mol?L?s-'=0.6mol,L,min~r(H2)=0.2mol,L?min；B項，r(Nz)=0.3

o

mol?L1?minC項，~r(NH)=0.075mol?L1?min-1,I)項，-r(H)=0.1mol?L1?min\由此可

乙3o2

知，B項中表示的反應速率最快。

6.已知反應：4C0+2N0?健壁%2+4C02在不同條件下的化學反應速率如下，請按化學反應速率由大

到小的順序進行排序。

①。(C0)=1.5mol?L-1,min-1

②MNO2)=0.7mol?L1?min!

③MN2)=0.4mol?L-1?min-1

④/(CO?)=1.1mol,L1?min1

--1

(§)r(N02)=0.01mol?L'?s

解析：換算成同一物質再比較，如以弗為標準，①②④⑤項分別換算為0.375mol?r'?

min0.35mol,L:?minl>0.275mol?L1?min\0.3mol,L1?min，

答案：③①②⑤④

■考點2影叫化學反應速至的因素

［教材基礎一自熱身］

i.內因(決定因素)

反應物本身的性質.

2.外因

若其他條件不變，改變下列條件對化學反應速率的影響如下：

04/26

條件的改變(其他條件不變)速率的改變

增大反應物濃度速率加快

濃度

減小反應物濃度速率減慢

壓強(對于有氣增大壓強速率加快

體參加的反應)減小壓強速率減慢

升高溫度速率加快

溫度

降低溫度速率減慢

速率加快,若為可逆反應，則

催化劑加入正催化劑

等倍數(shù)加快正逆反應速率

反應物接觸面積增大接觸面積速率加快

光輻射、放射線、

其他因素可能加快也可能減慢速率

超聲波等

［知能深化一掃盲點］

1.相關概念

(1)有效碰撞：分子間可以發(fā)生化學反應的碰撞。

(2)活化分子：能量較高，可以發(fā)生有效碰撞的分子。

(3)活化能：分子從常態(tài)轉變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰俊?/p>

如圖所示，

圖中：E、為正反應的活化能,使用催化劑時的活化能為笈，反應熱為反二(注：氏為逆反應的活化

能)

2.表現(xiàn)

單位體積內

有效碰化學反

活化能分子活化活化分

撞次數(shù)應速率

總數(shù)分子數(shù)子百分數(shù)

\增大濃度不變增加增加不變增加增大

增大壓強不變增加增加不變增加增大

升高溫度不變不變增加增加增加增大

加入催化劑減小不變增加增加增加增大

［對點練］

1.(2018?長沙模擬)在恒容條件下，能使N(Ug)+CO(g)COz(g)+NO(g)的正反應速率增大且活

化分子的百分數(shù)也增加的措施是()

A.增大NO?或CO的濃度

B.減小CO2或NO的濃度

C.通入Ne使氣體的壓強增大

D.升高反應的溫度

解析：選DA、B為改變濃度，可改變反應速率，但活化分子的百分數(shù)不變；通入Ne使氣體的壓強

增大，不改變參加反應氣體的濃度，反應速率不變；升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，

D正確。

1.影響化學反應速率最主要的因素是反應物本身的性質。

2.升高溫度，不論是放熱反應還是吸熱反應，化學反應速率都加快，但吸熱方向速率增大的幅度更

大，溫度每升高10°C,化學反應速率增加2?4倍。

3.壓強及惰性氣體對化學反應速率的影響

(1)改變壓強，實質是通過改變濃度來實現(xiàn)化學反應速率的改變。若壓強改變導致了反應物濃度增大

或減小，則化學反應速率會增大或減小。

(2)根據(jù)上述第(1)條原則，充入惰性氣體對化學反應速率的影響可分為以下兩種情況：

充入“惰性氣體”理總壓強增大，但各物質的濃度不變(活化分子濃度不

恒溫恒容

變)，反應速率不變

充入“惰性氣體”強體積增大或各反應物濃度減小(活化分子濃度減

恒溫恒壓

小)理反應速率減慢

(3)對于沒有氣體參加的反應，改變體系壓強，反應物的濃度不變，則化學反應速率不變。

4.固體反應物量的增減，不能改變化學反應速率，固體的表面積改變才能改變化學反應速率。

5.在比較溶液中物質的濃度對反應速率的影響時不能只看起始加入時物質的濃度，應該看加入后其

在混合液的濃度。

6.不特別指明，催化劑一般是加快反應速率。

［對點練］

2.(1)形狀、大小相同的鎂、鋁、鐵、鉛四種金屬與濃度相同的鹽酸反應，生成的速率快慢順序

是。

(2)對于Fe+2HCl=FeCl2+H2t,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減

小”“不變”或“不產(chǎn)生”)

①升高溫度：;②增大鹽酸濃度：;

③增大鐵的質量：;④增加鹽酸的體積：;

⑤把鐵片改成鐵粉：.；⑥滴加幾滴CuSO,溶液：；

⑦加入NaCl固體：；⑧增大壓強：；

⑨將反應中的稀鹽酸改為濃PLS。,：。

06/26

(3)Zn與鹽酸反應，真正影響反應速率的是的濃度，而與的濃度無關。

(4)一定溫度下，反應Nz(g)+Oz(g)2N0(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的

影響。(填“增大”“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：;②恒容充入岫：；③恒容充入He：；④恒壓充入

He：o

答案：(l)/Mg)>r(Al)>y(Fe)>r(Pb)

(2)①增大②增大③不變④不變⑤增大

⑥增大⑦不變⑧不變⑨不產(chǎn)生

(3)H+cr

(4)①增大②增大③不變④減小

［題點全練一過高考］

題點一濃度對化學反應速率的影響

1.對反應A+BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50

mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?「'的A、B溶液各10mL④0.5mol?的A、B溶液各

50mL

四者反應速率的大小關系是()

A.②>①泡>③B.?>@>(g)>@

C.①〉②泡>③D.①X§)>③〉④

解析：選A①中c(A)=c(B)=?2m,=也5mo1,

,/、/、0.05mol_

②中c(A)=c⑻=-^^=1mol-L;

.,、0.1mol,L1,

③中c(A)=c(B)=-----------=0.05mol,L；

④中c(A)=c(B)J"?！?0.25mol,L1,>

在其他條件一定的情況下，濃度越大，化學反應速率越大，所以v|____反應速率由大

到小的順序為②>①>④>③0

2.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間

(t)內產(chǎn)生氣體體積(D的數(shù)據(jù)如圖。根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法母一定不正確的兔()

c(HCl)/

組別對應曲線反應溫度/℃鐵的狀態(tài)

(mol?L-1)

1a30粉末狀

2b30粉末狀

3c2.5塊狀

4d2.530塊狀

A.第4組實驗的反應速率最慢

B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol-L-1

C.第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5mol-L-'

D.第3組實驗的反應溫度低于30℃

解析：選D從圖中四條曲線可判斷a反應最快，d反應最慢，A項正確；第1、2、4組實驗溫度相

同，1、2組鐵為粉末狀，反應速率：1>2>4,故第1組實驗中鹽酸濃度大于2.5mol?「'，第2組實驗中

鹽酸的濃度等于2.5molB、C正確；若第3組實驗的溫度低于30°C,在其他條件都相同的情況下

反應速率應該比第4組慢，與實驗事實不符，1）項錯誤。

題點二溫度、壓強、催化劑、固體表面積等因素對化學反應速率的影響

3.已知下列各組反應的反應物（表中的物質均為反應物）及溫度，則反應開始時，放出H?速率最快的

是（）

金屬（大小、形狀相同

選項酸的濃度及體積反應溫度/℃

的粉末）的物質的量

3mol?L-1

AMg0.1mol60

的硝酸10mL

3mol?L-1

BMg0.1mol30

的鹽酸10mL

3mol?L-1

CFe0.1mol60

的鹽酸10mL

3mol?L-1

DMg0.1mol60

的鹽酸10mL

解析：選I）HNOs與Mg反應不能產(chǎn)生上而產(chǎn)生NO,A錯誤；B中溫度為30C,低于C、D兩項，反

應速率較??；C、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應速率較大。

4.反應C（s）+IW）（g）C0（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應

速率幾乎無影響的是（）

①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入心使體系壓強增大④保持壓強

不變，充入帖使容器體積變大

A.①?B.②?

C.@（3）D.②@

解析：選C增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對速率無影響。

5.草酸與高鐳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnOi+H2C2O1+H*—*-Mn"1+CO2t+上0（未配平）

用4mL0.001mol?L-1KMnO,溶液與2mL0.01mol?H2c2。,溶液，研究不同條件對化學反應速

率的影響。改變的條件如表所示:

08/26

組別10強硫酸體積/mL溫度/℃其他物質

I220—

n22010滴飽和MnSOi溶液

in230—

IV1201mL蒸儲水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和(用I?IV表示，下同)；

如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和

(3)對比實驗I和IV,可以研究時化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸儲水的目的是

解析:(1)根據(jù)電子守恒列式可得：〃(MnO］)X(7—2)=〃(H￡2()4)X2X(4—3),則〃(MnOI)：n(H2c2(h)

=2：5。(2)研究某一因素對化學反應速率的影響時，要保證其他各條件完全相同。(3)對比I和IV,反應

的溫度、溶液的體積等都相同，僅是c(H+)不同，故可研究c(H+)對化學反應速率的影響。

答案：(1)2：5(2)IIIIIII

(3)c(H')(或硫酸溶液的濃度)確保所有實驗中c(KMnO.,)、c(H2C2O..)不變和溶液總體積不變

■考點3化學反應速率圖像

［知能深化一掃盲點］

物質的量(或物質的量濃度)一時間圖像

例如：某溫度時，在定容(/L)容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖像得出的信息

①X、Y是反應物,乙是產(chǎn)物。

②打時反應達到平衡，X、Y沒有全部反應。

(2)根據(jù)圖像可進行如下計算

①某物質的平均反應速率、轉化率，如："X)=受-mol??s?Y的轉化率

②確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)之比為("一讓)：(之一

［對點練］

1.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,

下列描述正確的是()

A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol,L-'?s^1

B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol-L-1

C.反應開始到10s,Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

解析：選CA項，由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol,用Z表示的反應速率為y(Z)

1.58mol

~~\~

——=0.079mol?L-'?s-',錯誤；B項，由圖可知，10s內X的物質的量變化量為0.79mol,X

的物質的量濃度減少量Ac=￡=°,=0.395mol?錯誤；C項，反應開始到10sB寸，Y消耗1.0

mol-0.21mol=0.79mol,Y的轉化率=100%=79.0%,正確；D項，由圖像可知，隨反應進

"1；.，0mol

行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，X、Y是反應物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物質的量

為定值，不為0,反應是可逆反應，且A〃(X)：AHY)：△〃(Z)=(1.20—0.41)mol：(1.00-

0.21)mol：1.58mol=l：1：2,故化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),錯誤。

2.某酸性工業(yè)廢水中含有LCrO。光照下，草酸(HG0,)能將其中的CmOT轉化為Cr計。某課題組研

究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明帆［ALFe(S03-24HQ］即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率

的影響，探究如下：

(1)在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃

度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

草酸溶蒸儲水

初始廢水樣品體

實驗編號液體積體積

pH積/mL

/mL/mL

①4601030

②5601030

③560

測得實驗①和②溶液中的Cr20?濃度隨時間變化關系如圖所示。

10/26

(2)上述反應后草酸被氧化為(填化學式)。

(3)實驗①和②的結果表明；

實驗①中0?乙時間段反應速率，(Cr")=mol?L-1-mirT'(用代數(shù)式表示)。

解析：(1)實驗①、②中初始pH不同，為探究pH對反應速率的影響，則實驗②、③為探究一定濃度

草酸溶液用量對反應速率的影響，則實驗②、③中試劑總用量應相同。(2)草酸中C為+3價，則其被氧化

3+

為CO?。(3)實驗①和②表明pH越小，則轉化為+的反應速率越快；r(Cr)=27(Cr20D=義尸X2

2?co—Ci?

mol,L1,min1<.

答案：(1)2020(其他合理答案也可)(2)C02(3)溶液pH對該反應的速率有影響

速率一時間圖像

如Zn與足量鹽酸的反應，化學反應速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示①情況。

原因解釋：45段(「增大)，因反應為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應，隨反應的

進行，溫度逐漸升高,化學反應速率逐漸增大；8c段(y減小)，主要因為隨反應的

進行，溶液中c(H')逐漸減小,化學反應速率減小。

［對點練］

3.在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的M、N,發(fā)生反應：M(g)八—+2N(g)3P(g)

+Q(1),如圖是M的正反應速率MM)隨時間變化的示意圖，下列說法J1正確的是()

A.反應物M的濃度：a點小于b點

B.可能是某種生成物對反應起到催化作用

C.曲線上的c、d兩點都表示達到反應限度

D.平均反應速率：段大于6c段

解析：選BA項，反應物M的濃度一直減小，錯誤；C項，達到反應限度時，MM)不變，錯誤；D

項，速率的快慢可通過斜率判斷，兒段大于數(shù)段，錯誤。

4.用純凈的CaCOs與100mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖］V(CO?)/?L所示(Cd的

體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是(假設混合后溶液體6〃---2T!積不

變)()(

比段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4molmin

OE、EF、AG三段中，該反應用CO?表示的平均反應速率之比為2：6:7

F點收集到的CO?的量最多

解析：選B應■段、〃段、尸。段中生成的CO?分別為0.01mol、0.02mol、0.005mol,則消耗HC1

的量分別為0.02mol、0.04mol、0.01mol,用IIC1表示的反應速率分別為0.2mol?L-1?min，0.4mol-L

-二min-1.0.1mol?L_1-min，所以"段平均反應速率最快，G點收集到的C02的量最多。

他速率一外界條件圖像

以N2（g）+3HMg）2NH3（g）△"=-92.4kJ?mo「'為例。請?zhí)顚懽兓嫵鲎兓€。

1.速率一濃度（c）圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

增大反應VIE>P逆均增大，

物的濃度且V‘正〉v'逆

減小反應P正、。逆均減小,

物的濃度且逆〉M一

增大生成y正、”均增大,

物的濃度且V‘逆〉正

減小生成-正、/逆均減小,

物的濃度且正）逆

2.速率一溫度（7）圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

P正、0逆均增大,

升高溫度

且一-〉/正

。正、P逆均減小,

降低溫度

且0'正>逆

3.E率一壓強S）圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

P正、P逆均增大,

增大壓強

且逆

P正、0逆均減小,

減小壓強

且V‘正

4.速率一催化劑圖像

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條件變化速率變化速率變化曲線

ViE>，逆

使用催化劑

同等倍數(shù)增大1

［重要結論］①外界條件(濃度、溫度、壓強等)增強，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖

像的下方。

②濃度改變時，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。

③對于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等的反應，改變壓強時，「正、丫逆同等倍數(shù)增大或減小，速

率變化曲線如圖:

［對點練］

5.密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)

△叢0,根據(jù)下列「力圖像，回答下列問題：

⑴下列時刻所改變的外界條件是力；友

_____________________________________o

(2)反應速率最快的時間段是。

(3)下列措施能增大正反應速率的是一。

A.通入A(g)B.分離出C(g)

C.降溫D.增大容積

⑷對于反應CO(g)+HQ(g)COMg)+Hz(g)發(fā)生了圖中友時的變化時，可能改變的條件有

⑸當反應CO(g)+H2O(g)(U(g)+H2(g)的反應速率發(fā)生如圖的變化時，改變的條件分別是

答案：(1)升高溫度加入催化劑減小壓強

(2)心?友(3)A(4)增大了壓強，使用了催化劑

(5)圖中是漸變，改變的一定是濃度，力時r逆增大是增大生成物濃度；友時叭F增大是增大反應物濃

度

［題點全練一過高考］

1.在容積不變的密閉容器中進行反應：2sOz(g)+()2(g)2S03(g)△慶0。下列各圖表示當其他條

件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是()

A.圖1表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖I［表示G時刻使用催化劑對反應速率的影響

c.圖ni表示而時刻增大a的濃度對反應速率的影響

D.圖川表示曲時升溫對反應速率的影響

解析：選BA項，乙先達到平衡，反應快，溫度高；C項，增大c(0j時，圖像應連續(xù)；D項，升溫

對吸熱方向(逆方向)速率增大的多。

2.NaHS03溶液在不同溫度下均可被過量KI03氧化，當NaHSOs完全消耗即有k析出，根據(jù)L析出所

需時間可以求得NaHSO：；的反應速率。將濃度均為0.020mol?的NaHSO?溶液(含少量淀粉)10.0mL、

KI03(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10?55c間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結

果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()

A.40℃之前與400c之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中反c兩點對應的NaHSO；,反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSOs反應速率為5.OXI。-'mol?L-1?s-1

D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

解析：選B由題給圖像可知，溫度低于40℃時，溫度升高，溶液變藍的時間短，但溫度高于40℃

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時情況相反，A項正確；因為反。兩點的溫度不同，反應速率不可能相等，B項錯誤；圖中a點所用的時

間為80s,則NaHS。,的反應速率為(0.020mol?L-,X10.0mLX10-3L?mL-1)+(50mLX10L?mL-1)4-80

s=5.OXIO-5mol?C?s-1,C項正確；由題給條件，55℃時未觀察到溶液變藍可知，溫度高于40℃時，

淀粉易糊化，不宜作該實驗的指示劑，D項正確。

3.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應過程如下

圖。下列說法正確的是()

B.X曲線表示NHa的物質的量隨時間的變化關系

C.0-8min,比的平均反應速率

1!

r(H2)=0.75mol,L?min

D.10-12min,N?的平均反應速率

r(Nz)=0.25mol,L1min1

解析：選B第一次達到平衡時，X曲線表示的物質物質的量增加了0.6mol,Y曲線表示的物質物質

的量減少了0.9mol,77(X)：〃(Y)=2:3,則X曲線表示NH,物質的量隨時間的變化關系，Y曲線表示上

物質的量隨時間的變化關系，B項正確；心時刻加3、壓物質的量相等，反應速率不相等，A項錯誤；。?8min,

0.9mol

乩的平均反應速率“回)=0L=0.01125mol?L-1?min-1,C項錯誤；10?12min,M的平均反應速