高中化學綜合素養(yǎng)測評新人教版必修第一冊

第二章綜合素養(yǎng)測評

（時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

1.[2022?荊州高一檢測]學好化學讓生活更美好。下列相關說法錯誤的是（）

A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與金屬元素的焰色有關

B.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多癥

C.為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

D.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

2.[2022?威海高一檢測]下列實驗儀器或裝置、藥品的選擇有錯誤的是（）

AB

/

a-----爐.

飽和NaC1溶液1

除去Cl?中的HC1配制100g10%的NaCl溶液（NaCl固體已稱量好）

CD

fl

Si

、煤油

r4aOH*苧液

金屬鈉的保存Clz的尾氣吸收

3.[2022?北京高一檢測]以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。

氏。⑤

-O2,AHIOiC()2A

Na2O2*---①-----Na②—>Na()H-③>Na；2CO33*—④NaHCO33

COW

下列分析不正確的是（）

A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質

B.反應④說明NaHCOs的穩(wěn)定性強于Na2CO3

C.反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應

2-

4.含NazSO4和MgS0的混合溶液，其中c（SO）=0.7mol?L-1,c（Mg2+）=0.4mol?L

44

丁則此溶液中。（岫+）為（）

A.0.2mol,L1B.0.4mol,L1C.0.6mol,L1D.0.8mol,L1

5.只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是（）

序號①②③④⑤

標準狀況下氣溶液的質量分非標準狀況下

甲物質微粒數固體體積

體摩爾體積數物質的質量

阿伏加德羅常標準狀況下氣物質的摩爾質

乙固體密度溶液的體積

數體體積量

A.②③④B.③④⑤C.③④D.①③

6.實驗室制備氯氣的化學方程式是MnO?+4HCl（濃）MnCl2+2H20+Cl2fo下列關

于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（）

A.還原劑是HC1,氧化劑是MnO?

B.每生成1molCI2,轉移電子2mol

C.每消耗1molMn02,起還原作用的HC1為4mol

D.生成的氯氣中含有水蒸氣和HC1

7.4表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.含0.1molBaCL的溶液中C「數為0.W

B.22gCO2所含有的分子數為0.54

C.11.2LCO2所含有的分子數為0.54

D.常溫下4個CL分子所占有的體積為22.4L

8.配制250mL0.10mol?「的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏

大的是（）

A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容時仰視刻度線

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線

9.實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢

擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是（）

A.此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B.內環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色

C.內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快

D.氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HC10

10.關于NazCOs和NaHCO3的說法正確的是（）

A.它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相同狀況時放出的CO?體積相同

B.它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的物質的量相同

C.它們的質量相等時，在水中電離出相同數目的Na+

D.它們的質量相等時，與足量鹽酸反應產生物質的量相等的CO?

二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題

意。全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分）

1L下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CHsCOOK）是常用的融雪劑，下列關于1mol

CKCOOK的敘述正確的是（）

A.CHaCOOK的相對分子質量為98moF1B.CH3COOK的摩爾質量為98g?moF1

C.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3X6.02X10"個H

12.下列有關敘述不正確的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，溶液顏色變化與氧化還原反應有

關

C.KI溶液中，Na+、口、CIO-,能大量共存

D.將Ck與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的CL

13.[2022?南京高一檢測]在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當

這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）

A.兩種氣體的壓強是pCHaXpCHe）B.C2H4比C3H6的質量小

C.兩種氣體的分子數目相等D.兩種氣體的氫原子數目相等

14.設風代表阿伏加德羅常數的數值，下列各項中指定數目一定為風的是（）

A.含2molHC1的濃鹽酸與43.5gMnO?反應：被氧化的HC1分子數目

B.11.2LCl,與足量鈉反應：轉移的電子數目

C.KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cLf+3H20中生成13.44L（標準狀況）CL轉移的電子數

目

D.2molCL與足量NaOH反應：氧化劑的分子數目

15.鑒別K2c和NaHCO,兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種

不同的方法，其中不可行的是（）

A.分別逐滴加入1mol.L，的鹽酸，看產生氣泡的先后

B.分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C.分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）z溶液，觀察有無白色沉淀

D.分別配成溶液，用粕絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

16.（14分）完成下列填空：

（1）分子數為3.01XIQ'S個NH3的物質的量約為o

（2）標準狀況下，2.24LCL的質量為g,標準狀況下，將aLHC1氣體溶于

水配成500mL0.4mol,L-1的溶液，貝a=。

（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體Xz跟3體積氣體Yz化合生成2體積化合物C,

則該化合物的化學式是o

（4）在標準狀況下，由CO和CO?組成的混合氣體11.2L,質量為20g,該混合氣體中，

C0和CO,物質的量之比為,碳與氧兩種原子的數目之比為。

（5）已知溶液Y由20mL0.1mol?L-1AICI3溶液和30ml0.2mol?L-1MgCL溶液混

合而成，則Y中c（CD=mol（假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的

體積之和）o

17.（10分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關

數據回答下列問題:

鹽酸

分子式：HC1

相對分子質量：36.5

密度：1.19g?cm-3

HC1的質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HC1的物質的量濃度為mol?

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。

A.溶液中HC1的物質的量B.溶液的濃度

C.溶液中C廠的數目D.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?廣1的稀

鹽酸。

①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號

內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”兀

I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（）

II.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸播水。（）

III.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，未做任何處理。（）

IV.定容時，俯視刻度線。（）

18.（10分）下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。

它們的焰色試驗均為黃色。

加I熱+O2，萬M+COz不」

反應①L_TfiS?1_1

A+H2O反應③加熱反應⑥

（1）寫出下列物質的化學式：B；E0

（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有（填寫編號）。

（3）寫出B-C反應的離子方程式:

C-E的化學方程式:

（4）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31

g,則原混合物中D的質量為o

19.（16分）C10?作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Ck成為自來水的消毒劑。

已知CIO?是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，如圖是實驗室用于制備和收集一定量

較純凈的CIO?的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略），其中E中盛有CCL液體（用于除去C102

中的未反應的Cb）。

接尾

吸

氣

裝

收

置

⑴儀器P的名稱是

（2）實驗室制備C10?的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應，寫出D中發(fā)生反應的方程式:

（3）B裝置中所盛的試劑是

（4）F為C10?收集裝置，應選用的裝置是（填序號），其中與E裝置導管相連

的導管口是（填接口字母）。

①②③

20.（10分）現有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96

Lo

請回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為0

（2）混合氣體中碳原子的個數為（用及表示阿伏加德羅常數的值）。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定）o

氣球

NaOH溶液濃硫酸

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為O

②氣球中收集到的氣體中，電子總數為（用風表示阿伏加德羅常數的值）O

③氣球的體積為L。

第二章綜合素養(yǎng)測評

1.答案：c

2.答案：A

3.答案：B

4.答案：C

5.解析：組合③只能求出固體的質量；如把組合④中溶液的質量分數換成溶液的物質

的量濃度，則能組成一個求物質的量的公式。

答案：C

6.答案：C

7.解析：含0.ImolBaCL的溶液中含有0.2molCl，故A項錯誤；質量與狀況無關，

由摩爾質量與質量分析，B項正確；C項中沒有注明是否是標準狀況，故C項錯誤；同理D

項也錯誤。

答案：B

8.解析：B項，如圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH

的物質的量濃度偏?。籆項，如圖乙所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。

答案：c

9.解析：內外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質起作用，表現出酸性和漂白性，A正確；

內環(huán)HC10表現強氧化性，起漂白作用，外環(huán)H+表現酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現

象可知外環(huán)是由于『表現酸性的結果，說明中和反應快，內環(huán)是HC10的強氧化性的表現,

氧化還原反應慢些，C正確；HC10是C1元素化合價升高的產物為氧化產物，D錯誤。

答案：D

10.解析：A項，根據碳元素守恒，產生的二氧化碳應相等；B項，根據化學方程式，

消耗鹽酸為2：1；C項，質量相等時，物質的量不等，電離出的Na+的數目仍然不等；D項，

應是物質的量相等時，產生等量的二氧化碳。

答案：A

11.解析：CLCOOK的相對分子質量為98,A項錯誤；CHsCOOK的摩爾質量為98g?mol

t,B項正確；2moi氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，C項錯誤；1個CLCOOK含

有3個H,所以1molOfcCOOK中含有3X6.02X1()23個出口項正確。

答案：BD

12.解析：C項中「與CUT發(fā)生氧化還原反應；D項中得到的CL中含有水蒸氣而不純

凈。

答案：CD

13.答案：D

14.解析：A.濃鹽酸與二氧化鎰共熱反應生成氯化鎰、氯氣和水，反應的化學方程式為

MnO2+4HCl(濃)MnCL+Cl2f+2H20中，若反應中有2molHC1參加反應，則有1mol

HC1被氧化，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應停止，所以實際上被氧化的HC1

分子數小于"，故A錯誤；B.未指明標準狀況，無法計算11.2L氯氣的物質的量和反應轉

移的電子數目，故B錯誤；C.由方程式可知，生成3moi氯氣，反應轉移5moi電子，則標

1344I5

準狀況下生成13.44L氯氣轉移電子的數目為，：[/]X-X/KmolT=A,故C正確；

22.4L/mol3

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應中氯氣即是氧化劑也是還原劑,

則1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應時，氧化劑的物質的量為2moixjX"

故D正確。

答案：CD

15.解析：A項，K2CO3和NaHCOs兩種白色固體都與鹽酸反應生成二氧化碳，都產生氣泡,

應通過生成氣體的先后判斷；B項，NaHCOs不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通

入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁；C項，K2CO3.NaHCOs均可與Ba（OH）2溶液反應生成沉

淀，不可鑒別；D項，二者分別含有K元素、Na元素，焰色試驗現象不同，注意觀察鉀元素

的焰色試驗應通過藍色鉆玻璃觀察，可鑒別。

答案：C

23

aql,、、N(NH3)3.01X10、、V(Ch)

16.解析：------=公八1八23--7^1=0.5molo(2)T7(C1)=--------

M0.02X10mol2Ki

2.24L_

-----=0.1mol,m(Cl)=n(Cl)M(Cl)=0.1molX71g,mol-1=7.1g；

zz.4JL?mol222

aL

n(HC1)=c(HC1)Xr=0.4mol?L-1X0.5L=0.2mol,0.2mol=,-----汽，貝U

2QO2.4LT?mol

a=4.48L。(3)根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量

之比，則1體積氣體X?跟3體積氣體Ya化合生成2體積化合物C,可知X2+3Y2=2C,根據

質量守恒定律，可知C是由X和Y兩種元素組成，且其化學式為XY3（或YsX）。（4）根據題

112L

意，混合氣體的物質的量為字/；-----k=0.5mol,設C0物質的量為amol,則CO2物

22.4L?mol

質的量為（0.5-a）mol,則根據氣體質量可得等式28a+44X（0.5-a）=20,解得a=

0.125mol,n(C02)=(0.5-0.125)mol=0.375mol,則n(CO):n(C02)=0.125：

0.375=1：3,貝ijn(C):〃(0)=(1+3):(1+3X2)=4：7,故"(C):JV(O)=4:

7。(5)n(A1CL)=0.1mol?L-1X0.02L=0.002mol,n(MgCL)=0.2mol?L-1X0.03

L=0.006mol,則混合液中的A(Cl")=0.002molX3+0.006molX2=0.018mol,則c

0.018mol

(CD==0.36mol?L-1

0.05LO

答案：(1)0.5mol(2)7.14.48(3)XY3(或Y3X)(4)1：34：7(5)

0.36

行"/、/r、1000X1.19X36.5%r--、

17.解析：（1）c（HC1）=-------------------mol-L1=11.9mol?L（2）溶

36.5

液的濃度和密度不隨所取體積的多少而變化。（3）根據c（濃）X。濃）=c（?。┝x八?。?/p>

田4g.，工如/田、0.400mol?L-1X500X10~3L

則取濃鹽酸的體積/（濃）=-------一-----------心0.0168L=16.8mL

11.9mol,Lo

答案：（1）11.9（2）BD（3）①16.8②BBCA

18.解析：（1）A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的

焰色試驗均為黃色，則為鈉的單質或鈉的化合物，所以A為Na,結合轉化關系可知，B為

Na2O2,C為NaOH,D為N&CO3,E為NaHC%；（2）以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反

應，③為過氧化鈉與水反應，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應；（3）B

+

fC是過氧化鈉與水反應，離子方程式為2Na202+2H2O=4Na+40H+02t,C—E是氫氧化

鈉與過量CO?反應生成NaHCO3,化學方程式為NaOH+CO2=NaHCO3；

（4）利用差量法計算：

2NaHCO3^^^Na2C