高中化學(xué)選修6 實驗化學(xué)第三單元 物質(zhì)的檢測人教版拔高訓(xùn)練

高中化學(xué)選修6實驗化學(xué)第三單元物質(zhì)的檢測人教版拔高訓(xùn)練

第1題【單選題】

下列實驗誤差分析錯誤的是（）

A、用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時尖嘴內(nèi)無氣泡，所測體積偏大

D、測定lmol氣體體積時，未冷卻至室溫就讀數(shù)，所測體積偏大

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；

B、定容時俯蝌度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c世可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；

C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積,會導(dǎo)致所測溶液體積偏d',故C正確；

D、測定氣體體積時，未冷卻導(dǎo)致氣體體積偏大，故D正確；

隆B.

【分忻】A、濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；

B、定容時俯帆度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=§判斷；

C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；

D、測定氣體體積時，未;令卻導(dǎo)致氣體體積偏大.

第2題【單選題】

下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（）

A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCI3溶液

B、用氫氧化鈉溶液鑒別MgCI2溶液、AICI3溶液

C、用焰色反應(yīng)鑒別NaCI、KCI和Na2SO4

D、用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

【答案】：

C

【解析】:

【解答】解：A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),則丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒SilFe（OH）3膠體與FeCb溶液，故A正確；B.MgCb溶

液與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，AICI3溶液與NaOH反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失，臉不同，可鑒§11,故B正確；

C.NaCI和Na2s。4的熔色反應(yīng)均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒811,故C錯誤；

D.Na2c。3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，崛不同，可鑒S!J,故D正確；

蠅C.

【分析】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；

B.MgCb溶液與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀,AICI3溶液與NaOH反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失;

C.NaCI和Na2s。4的焰色反應(yīng)均為黃色；

D.Na2c。3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能.

>第3題【單選題】

中和滴定中，視線應(yīng)注視（）

A、滴定管內(nèi)液面變化

B、液滴滴出速

C、滴定管刻度

D、錐形瓶中溶液顏色變化

【答案】：

D

【解析】：

【解答】中和滴定中，為了能夠準(zhǔn)確測定待測溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，通過用標(biāo)準(zhǔn)濃度的已知溶液來滴定未知濃度的溶

液，為準(zhǔn)確確定滴整點，眼睛要注視滴定管，婚應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點，

故答案為：D.

【分析】熟練掌提實驗的基本相關(guān)操作即可得出本題答案

>第4題【單選題】

用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的

BaCI2溶液，使Na2c03完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚配作指示劑），下列有關(guān)實驗

的說法正確的是（）

A、向混有BaC03沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定

B、滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點，則不會影響計算結(jié)果

C、若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小

D、可以不用將Na2c03完全變成BaC03沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.酚SS的變色范圍是8~10,此時BaCC>3不溶解，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，不影響NaOH含量的測定，故A正確；

B.鵬滴定管的下端制度，若滴定液一直下降到活塞處,無法測出溶液的際,NaOH含色法瞬二故;

C.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,此時BaCO3溶解，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=△捧遜"恒準(zhǔn)）可知，測定結(jié)果

叭待測）

偏大，故C錯誤;

D.直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,至不再有氣泡產(chǎn)生,碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=4標(biāo)注卜叭標(biāo)準(zhǔn)）

叭待測）

可知，測定結(jié)果偏大，故D錯誤；

腌：A;

【分析】A.根據(jù)酚猷的變色范圍是8~10,此時BaCC>3不溶解,標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變；

B.領(lǐng)滴定管的下端柳度,若滴定液一直下降到活塞處,充去測出溶液的防；

C.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,此時BaCO3溶解,標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，然后根據(jù)c（待測）=.4標(biāo)注1一標(biāo)準(zhǔn)）,判斷不當(dāng)

叭待溯

操作演果的影響；

D.更據(jù)直接呼口標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生,碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，然后根據(jù)c（待測）=

4標(biāo)注上匕棗準(zhǔn)），判斷不當(dāng)操作對結(jié)果的影響；

叭待測）

第5題【單選題】

要除去FeCB溶液中的少量氯化亞鐵，可行的辦法是（）

A、滴人KSCN溶液

B、加入氯水

C、加入銅粉

D、加人鐵粉

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：因亞鐵離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeQ3,而且不引入新的雜質(zhì)，故可用氯氣除

去FeCE溶液中少量的Fed2,A,C、D均不符合除雜原則，會引入新的雜質(zhì),

蠅B.

【分析】除去FeQ3溶液中的少量氯化亞鐵，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新雜質(zhì),以此來解答.

第6題【單選題】

下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（）

A、用10mL量筒量取5.2mL鹽酸

B、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C、用托盤天平稱取25.12gNaCI固體

D、用100mL容量瓶配制SOmLO,lmol/L的鹽酸

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.量筒精確到0.1,可量取5.2m謐酸,故A正確；B.pH試^箱確到1,無法測出pH值為12.5,故B錯誤；

C.托盤天平可以精確到0.1,無法稱取25.12gNaQ固體，故C錯誤；

D.100mL容量瓶只能配制lOOmLM溶液，不能配制50mLM鹽酸，故D錯誤.

【分析】A.量筒精確到0.1;

B.pH試紙精確到1;

C.托盤天平可以精確到0.1；

D.容量瓶只有一個刻度.

>第7題【單選題】

只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是（）

A、NaOH溶液

B、Na2c03溶液

C、碘水

D、新制氫氧化銅

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、淀粉不反應(yīng),故A不選；

B.Na2c。3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng),故B不選；

C.力叭碘水,不能鑒別乙酸、葡萄糖,故C不選；

D.乙酸溶解氫氧化銅,葡碉是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅縣濁

液混合后無明顯喉,三種溶液現(xiàn)象各不相同，能鑒&L故D選；

婕D.

【分析】乙酸雖是弱酸，但還是能過溶解氫氧化銅，乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸注液共熱會

此磚紅色沉淀;臺不性糖,與弱化^>5蟲液混合六明顯般,uwymg.

>第8題【單選題】

實驗室可以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸（H2C2O4）,測定溶液中草酸的濃度.判斷下列說法不正確的

是（）

A、滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4A-+5H2c2O4+6HZ=2MM2++10CO2個+8H2O

B、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HN03酸化，會使測定結(jié)果偏低

C、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中

D、該實驗選擇酚猷;做指示劑，當(dāng)待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達(dá)到滴定終點

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.Mn得到電子,C失去電子，由電子、電荷守恒可知,離子反應(yīng)為2MnO4

+2+

■+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故A正確；B.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與草酸反應(yīng),消耗高鎰酸鉀減少,貝！J

KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HNC>3酸化,會使測定結(jié)果偏低，故B正確；

C.高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化腐蝕橫膠,貝！!KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，故C正確；

D.高鎰酸鉀溶液為紫色，不需要加指示劑，滴定終點時由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不變色，故D錯誤;

［硼］用KMnO4沅隹液滴定草酸(H2c2O4),,高具有彝化性,可氧化腐蝕曬,郎雉,

該滴定實驗不需要指示劑，以此來解答.

第9題【單選題】

下列鑒別或檢驗有關(guān)物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是()

A、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(N03)3溶液和Fe2(S04)3溶液

B、用加熱、稱重的方法鑒別Na2c03固體和NaHC03固體

C、將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說明該氣體一定是S02

D、用伯絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則溶液中一定含有2+

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.Fe(N03)3溶液和Fe?(S04)3溶液均不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故A不符合題怠;

B.加熱后碳酸氫鈉分解質(zhì)量減小,碳酸鈉加熱不分解,質(zhì)量不變，所以用加熱、稱重的方法鑒SUNa2c。3固體和NaHCC)3固

體,故B符合題意；

C.氯氣溶于水生成的HQ。具有漂白性，所以把氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，所以能使品紅褪色的氣體不TBS02,故

C和合還；

D.焰色反應(yīng)時火熔呈黃色,則f含有鈉離子，不一定含有K+,是否含有K+需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，故D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】A利用丁達(dá)人做應(yīng)可鑒別膠體和其它分散系;

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解；

C.能使品紅溶液褪色的氣體可能是二氧化硫、氯氣等;

D利用焰色反應(yīng)檢驗鉀元素需要透過藍(lán)色的鉆至瑞

第10題【單選題】

下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）

A、用過量氨水除去AI7A+溶液中的少量尸”3人十

B、將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除N2中的少量。2

C、用新制的生石灰，通過加熱蒸儲，以除去乙醵中的少量水

D、用鹽酸除去AgCI中少量的Ag2CO3

【答案】：

A

【解析】：

【解答】加過量氨水,由于Al（0H）3不溶于氨水,所以川3+和Fe3+都會有沉淀析出，無法達(dá)到除雜要求.

【分析】本題考查混合物中雜質(zhì)的除去，題目難度不大，熟練掌握混管物的除雜方法和實際的選擇是解題的關(guān)鍵.

第11題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.Z只能檢驗Y,不能除雜，應(yīng)選鐵粉除雜，故A錯誤;B.二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而氫氣不能，則NaOH溶液

可除雜，故B正確；

C.硫酸亞鐵與氯氣反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯離子,不能除雜，應(yīng)選過氧化氫，故C錯誤;

D.二M化硅與NaOH反應(yīng),將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾,故D錯誤；

婕B.

【分析】A.Z只能檢驗Y,不能除雜；

B.二?化硫與NaOH反應(yīng),而氧氣不能；

C.硫酸亞鐵與氯氣反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯離子；

第12題【單選題】

某人在檢查身體時，發(fā)現(xiàn)尿液呈微酸性，醫(yī)生建議他少吃下列食物中的（）

A、蘋果、梨等水果

B、菠菜、芹菜等蔬菜

C、蘋果汁、檸檬汁等果汁

D、含蛋白質(zhì)、脂肪多的肉類

【答案】：

D

【解析】：

【解答】莫人在檢直身體時，發(fā)現(xiàn)尿液呈微酸性，說明食用的酸性食物較多，因此醫(yī)生建議他少吃酸性食物,貝！IA.蘋果、梨等

水果含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性,可食用，2F符合題急;

B.菠菜、芹菜等位含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物,在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性,可食用，B不符合題意;

C.蘋果汁、檸檬汁等果汁等屬于含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的堿性食物,在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性,可食用，C

D.含蛋白質(zhì)、脂肪多的肉類食品因含五磷、氯元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生酸,是酸性食品應(yīng)少吃,D符合題意;

故誓言選：D.【分析】注意代謝產(chǎn)物的酸堿性判斷，看所含元素類SU.

第13題【單選題】

下列對化學(xué)知識概括合理的是（）

A、酸性氧化物都是非金屬氧化物

B、乙醇和二甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體

C、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體

D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

【答案】：

C

【解析】：

【鮮害】解：A.酸性氧化物可能為金屬氧化物,如Mr）2O7為酸性氧化物，故A錯誤；B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互

為同分異構(gòu)體，則乙孰］二甲醛互為同分異構(gòu)體,故B錯誤;

C.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,故C正確；

D,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能含自由電子或自由離子，則熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能為金屬單質(zhì)或離子化合物，故D錯誤；

S5^C.

【分析】A.酸性氧化物可能為金屬氧化物；

B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

C.丁達(dá)爾頊康為膠體特有的性質(zhì)；

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能含自由電子或自由離子.

第14題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

c

【解析】:

【解答】A.向稀礴中加入少量硫酸銅后，鋅可以把銅置換出來形成原電池，所以可以加快鋅與稀砌反應(yīng)rA符合題意；

B.金屬性越強(qiáng),金屬與水或酸置換出氫的能力就越強(qiáng)，反應(yīng)就越劇烈，所以B符合題意;

c.氯酚猷的溶液后溶液褪色,血因是次獻(xiàn)鈉,溶液的雌減

弱，氯氣過量后還可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸而使溶液顯酸性,所以C不符合題意;

D.少量氯氣通入水中，測定溶液pH<7,說明有酸性物質(zhì)生成;溶液呈淺黃球色說明溶液中有氯氣分子,所以該反應(yīng)為可逆反

應(yīng),D符

【分析】A,形成原電池;

B、活潑金屬反應(yīng)更快；

C、氯氣本身沒有漂白性，可以使酚St褪色時因為堿性變?nèi)跛嵝栽鰪?qiáng)；

D、pH<7呈酸性,淺黃母色為氯氣溶于水的顏色.

>第15題【單選題】

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯M、Fe”A+、CM-、MgA2M、--、CO3A2八-、SO4A2A-,限用的試劑

有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸領(lǐng)溶液.設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象.下列敘述不正確的是

A、該溶液中一定有l(wèi)A-、CO3A2A-、SO4A2A-、KA+

B、試劑①為硝酸鋼

C、通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在CIA-

D、試劑②一定為鹽酸

【答案】：

【解析】：

【解答】解：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋼溶液，生成白色沉淀為碳酸銀和破酸鍬,貝吻僦劑②為鹽酸,沉淀減少,硫酸鋰!

2

不溶于酸,貝嫄溶液中f存在832\SO4',則不含F(xiàn)e3+、Mg2+;力n?劑①過速后的濾液中，再力01翻②為鹽酸,氫

離子，硝酸根離子、「發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+,

22

A.由上述分析可知，該溶液中f有I二CO3\SO4-、K+,故A正確；

B.由上述分析可知，試劑①為硝酸翅，故B正確；

C.黃色溶液中加入硝酸銀可生成Agl沉淀，試劑②加鹽最引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在C「,故C錯誤；

D.由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸,因碳酸物與硫酸反應(yīng)生成硫酸欽使沉淀量增加，故D正確；

婕C.

【分析】由實驗可知，力值式劑①為硝酸釵溶液，生成白色沉淀為碳酸欽和硫酸銀,則加試劑②為鹽酸，沉淀減少,硫酸釵不溶

于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再力口試劑②為鹽酸,氫離子，硝酸根離子、「發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,溶液為黃色，以此

>第16題【填空題】

已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸（H2c204）氧化：

（i）MnO4A-+H2C2O4+HA+-?MnA2A++CO21'+H2O（未配平）

（ii）MnO2+H2C2O4+2HA+=MnA2A++2CO2/h+2H2O

某研究小組為測定某軟鐳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟鎰礦樣品，加入1.80g草酸，再

加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol?LA-MKMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)

滴入20.00mLKMn04溶液時恰好完全反應(yīng).試回答下列問題：

①方程式（i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為.

②0Q20mol?LA-”KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于（填"甲"或"乙"）滴定管中；滴定終點的顏色變化

是.

③你能否幫助該研究小組求得軟鈦礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能"，請給出計算結(jié)果；若“否"，試說

明原因."能"的計算結(jié)果或"否"的原因說明.

④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是.

A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.定容時，俯視刻度線

E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗.

（甲）

A、5

B、甲

C、當(dāng)看到滴入一滴KMnO4<Vsub>溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達(dá)到滴

定終點

D、否；因為不知道容量瓶的規(guī)格

E、AD

【答案】：

【第1空】5

【第2空】甲

【第3空】當(dāng)看到滴入一滴KMnC）4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達(dá)到滴定終點

【第4空】否；因為不知道容量瓶的規(guī)格

【第5空】AD

【解析】：

【解答】解：①反應(yīng)中MnC>4--MH+,鎰元素化售價由+7價降低為+2價，共降低5價，H2c2O4一CO2,碳元素化合價由

+3價升高為+4,共升高2價,化合價最小公倍數(shù)為10,故MnO4'系數(shù)為2,H2c204M數(shù)為5,再根據(jù)元春守恒可知M”+系數(shù)

為2、CO2系數(shù)為10,根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為16,根據(jù)氫元彩守恒可知H2。系數(shù)為8,配平后離子方程式為2MnO4

一+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2。；故答案為：5;②高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，甲是酸式滴定

管,乙是堿式滴定管；草酸與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時,二者恰好完全反應(yīng),再滴入一滴KMnO4溶液

變成紫色(或紅色)且半分鐘不褪色，可說明達(dá)到滴定終點，故答案為：甲；當(dāng)看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即

變成紫色，且半分鐘不褪色,即達(dá)到滴定終點；③由于操作過程中沒有告訴容量瓶的規(guī)格是多少，無法知道配制的溶液的體

積，故答案為：舌；因為不知道容量瓶的規(guī)格；?S據(jù)反應(yīng)原理,消耗的高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，高錨酸鉀消耗的草酸根離

子偏大，二氧化鎰肖耗的草酸根離子會偏小，測定的二氧化錨的含量偏小,A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失，

滴定前有氣泡，滴定時消耗的高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的二氧化鎰含量偏i氐，故A正確；B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將

燒杯、玻棒洗滌,沒有洗滌燒杯、玻璃棒,會導(dǎo)致配制的樣品溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，滴定是消耗的高鎰酸鉀溶液偏小，測

定的二氧化鑄的含量結(jié)果偏高,故B錯誤;C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù):滴定前仰視讀數(shù),讀數(shù)會偏大，滴定后俯視

讀數(shù)，讀數(shù)會偏小，最終計算結(jié)果偏小,消耗的盲鎰酸鉀溶液偏小，測定的二第化鑄含量偏高,故C錯誤;D.定容時，俯視刻

度線,會導(dǎo)致配制的樣品溶液的觸腺小，溶液的濃度偏大，用高鎰酸鉀溶液滴定時，消耗的高浦酸鉀溶液的體積偏大，測定

的二氧化鎰含量偏低，故D正確；E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗，錐形瓶不需要潤洗，此操作正確，對滴定結(jié)果沒有影

響，故E錯誤;故答案為：AD.

【分析】①反應(yīng)中MnC>4一一乂?+,錨元表化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，H2c2。4一CO2,碳元素化合價由+3

價升高為+4,共升高2價，化合價最小公倍數(shù)為10,故Mn04-系數(shù)為2,H2c2。集數(shù)為5,再根據(jù)元素守恒、電荷守恒確定其

它物質(zhì)的系數(shù)；②KMnC)4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnCU溶液，紫色不褪去，滴走到終點，因高鎰酸鉀具

有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；③題中沒有告訴使用的容量瓶的規(guī)格，無法知道配制的溶液的體積；?A.滴定前有氣泡，

導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大；B,沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的樣品溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量減小；C.滴定前仰視讀數(shù),

讀數(shù)會偏大，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)會偏小，最終計算結(jié)果偏??；D.定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致配制的樣品溶液的體積偏

小，溶液的濃度偏大；E.錐形瓶不需要潤洗，操作正確.

>第17題【填空題】

向MgCI2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸儲水對沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過

濾器中注人蒸儲水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2?3次(以除去吸附溶液

中的其它離子).檢驗該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為.

【答案】：

【第1空】取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈

【解析】：

【薛答】解：檢驗該沉淀吟光凈的操作為取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNC)3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則證明

沉淀已洗凈，

故答案為：取最后一次洗滌液放入試管中,向該溶液中滴加AgNC>3溶液,若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈.

【分析】沉淀已洗干凈，則洗出液中不含有氯離子.根據(jù)氯離子的檢驗作答，即可.

>第18題【實驗探究題】

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架

臺、鐵夾等在圖中均已略去）.實驗步驟如下：

稀硫酸

ABCDE

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g;

③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g.試回答：

若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填"偏大"或"偏小"）;

A\u504f\u5c0f

【第1空】做J'

鼓入空氣的目的是,裝置A中試劑X應(yīng)選用；

A\u5c06\u88c5\u7f6e\u5185\u6b8b\u7559\u7684\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u5168\u90e8\u6392\u51fa\

uff0c\u8fbe\u5230\u7cbe\u786e\u6d4b\u91cf\u7684\u76ee\u7684

B\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u6db2

【第1空】將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全酬E出，達(dá)到精確測量的目的

【第2空】液

若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填"偏大"或"偏小"）;

A\u504f\u5927

【第1空】偏大

E裝置的作用是；

A\u9632\u6b62\u7a7a\u6cl4\u4e2dCO2<Vsub>\u548c\u6c34\u84b8\u6cl4\u8fdb\u5165D\u7684\u5e72\

u71e5\u7bal\u4e2d

【第1空】防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D的干燥管中

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

ACO3<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>+2HA+<\/sup>\u2550H2<Vsub>O+CO2<Vsub>\u2191

2+

【第1空】CO3'+2H=H2O+CO2T

根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果保留一位小

數(shù)）.

A、88.3%

【第1空】88.3%

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）反應(yīng)過快會使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，快速鼓入空氣，也會使裝置內(nèi)殘留二氧

化碳不能被D裝置堿石灰完全吸收，二氧化碳偏小,測定結(jié)果偏小，故答案為：偏??；（2）由題意可知我們是通過測定二氧化

碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實睡S果，而在A中裝了堿性溶液來吸收空氣中的二氧

化碳,故裝置A中試劑可選用NaOH,故答案為：將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全醐蝴，達(dá)到精確測量的目的；氫氧化鈉溶液；

（3）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會使氣體中的水蒸氣被D裝置中減

石灰吸收，而使測定質(zhì)量偏大，故答案為：偏大；（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進(jìn)

入D裝置而對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D中，故答冥為：防止空氣中

C02和水蒸氣進(jìn)入D的干燥管中；（5）據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)物、生成物可寫出反應(yīng)方程式:

2+2

Na2cO3+H2s04=Na2so4+H2O+CO2T,離子方程式為：CO3'+2H=H2O+CO2t,故答案為：CO3

+

?+2H=H2O+CO2r;（6）反應(yīng)中放出二M化碳的質(zhì)量為：87.6g-85.4g=2.2g,

Na2co3+H2SO4=Na2so4+H2O+CO2T

10644

m2.2g

m==5.3g,純堿樣品中睡鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:婆x100%=883%,故答室為：88.3%.

44g6g

【曲】礴二氧化碳,用防礴吸收m化碳,領(lǐng)日二氧化碳的計算的

質(zhì)量,進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù),故實驗過程中應(yīng)防止空氣中水和二翼化碳干擾實驗,把產(chǎn)生的二氧化碳全部被堿石灰吸收.（1）分

析反應(yīng)非常二氧化碳過快對測定結(jié)果的影響；（2）根據(jù)裝置的特點及實驗?zāi)康?，分析鼓入空氣這一操作的目的和裝置A中堿液

的作用；（3）據(jù)裝置C的作用可知對測定結(jié)果的影響；（4）可以根據(jù)空氣中的成分來分析裝置E在整個裝置中所起到的作用；

（5）據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)物、生成物可寫出反應(yīng)離子方程式;（6）分析實驗前后裝置D質(zhì)量變化,并由此質(zhì)量差來計

算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

>第19題【實驗探究題】

某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素，且為復(fù)鹽）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如

下實驗（注aq表示溶液）：

11（?|||）

■

I’（體中

無機(jī)“—△9工<心中白色

⑷,氣）|“*1-沉淀?液2

―內(nèi)體|二_

、用1<4]>/<HI白色。工打羯色

-*川體2…zk沼波a....—,..

AU某flAN某f1血淀2m淀

取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和O.lmol的氣體甲.回答如下問題：

畫出白色沉淀1中正二價金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式.

A、

B、

X的化學(xué)式是，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為

ACaFe\uff08C03<Vsub>\uff092<Vsub>

【第1空】CaFe(CO3)2

【第2空】CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2t

白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示).

A4Fe\uff080H\uff092<Vsub>+2H2<Vsub>0+02<Vsub>=4Fe\uff080H\uff093<Vsub>

【第1空】4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

一定條件下，氣體甲與固體1中的成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng).

A、FeO

【第1空】FeO

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)根據(jù)以上分析，白色沉淀1是CaC03,碳酸鈣中金屬元素的原子核外有44電子層、最外層有2個電子，所

UlCa原子組際為.r優(yōu)甲泉工發(fā)?,二WC祓的電子式力：6*C;:6_??型:;

:Q:：C：:Q.；(2)通過以上分析知,X的化學(xué)式是CaFe(C03)2.在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二?化碳和氧化鈣.

氧化亞鐵,所以該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe(C03)2ACaO+FeO+2CO2T,故答案為：CaFe(C03)2；

CaFe(C03)2ACaO+FeO+2CO2T；(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵,所以白色沉淀2在空氣

中姬紅褐色沉淀，為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,am案為：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(4)牛下r氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化亞鐵具

有還原性，能被二髭化碳氧化生成四氧化三鐵或氧化鐵,同時生成CO,反應(yīng)方程式為2FeO+CC>2一定條件Fe2O3+CO(或

生成Fe3C>4),故答案為：FeO.

【分析】X能和HCI反應(yīng)生成氣體甲，隔絕空氣加熱X得到氣體甲和固體1,且X和HCI(aq)反應(yīng)也能得到甲，因此猜測X是碳

酸鹽，因為XJto熱易分解且能和酸反應(yīng)生成CO2,那么甲為CC>2，固體1溶于水得到溶液1和固體2,溶液1和二氧化碳反應(yīng)生

成白色沉淀1,白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2,則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；

固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3,且需要無氧條件，溶液3中力0A堿在無氧條件下生成白色沉淀2,白色沉淀2被空氣氧化生磁I

褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe(OH)2,溶液3為FeCb,X僅含4種元素,碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和兩種氧化物，其中

一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測固體1中成分為CaO、FeO,對應(yīng)地,X應(yīng)為CaFe(C03)2,結(jié)合題中信息：

10.80gX在惰性氣流中力口熱至完全分解,得到6.40g固體1,經(jīng)計算,確認(rèn)X為CaFe(C03)2,那么,溶液14a(OH)2,

白色沉淀1是CaCO3,溶液2是Ca(HCO3)2-再結(jié)合題目分析解答.

>第20題【實驗探究題】

黃銅礦(CuFeS2)是煉鋼和煉銅的主要原料，在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅.三氧化二鐵

和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料.某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組通過實驗來探究-紅色粉末是Fe2O3、Cu2O

或兩者的混合物，探究過程如下：

［查閱資料］Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO.

［提出假設(shè)］假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3.

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O.

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.

［提出探究實驗］取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑.

若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是.

A\u56fa\u4f53\u5b8c\u5168\u6eb6\u89e3\uff0c\u6eb6\u6db2\u5448\u8840\u7ea2\u8272

【第1空】固體完全溶解,溶液呈血紅色

滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，某同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵，你認(rèn)為這種說法合

理嗎？.簡述你的理由(不需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式).

A\u4e0d\u5408\u7406

B\u5f53\u539f\u56fa\u4f53\u7c89\u672b\u4e3aFe2<Vsub>O3<\/sub>\u548cCu2<\/sub>O\u7684\u6df7\u

5408\u7269\u65f6\uff0c\u52a0\u5165\u7a00H2<Vsub>SO4<Vsub>\u540e\u4ea7\u751f\u7684FeA3+<Vsup>\u

4e0eCu\u53cd\u5e94\u751f\u6210FeA2+<Vsup>\uff0c\u6ef4\u52a0KSCN\u6eb6\u6db2\u540e\u4e5f\u53ef\u8

0fd\u4e0d\u53d8\u7ea2\u8272

【第i空】不es

【第2空】當(dāng)原固體粉末為Fez。?和CU2。的混合物時,加入稀H2so店產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也

可能不變紅色

若固體粉末完全溶液無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是,寫

出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：.

AFe2<Vsub>O3<Vsub>\u548cCu2<Vsub>O

BCu2<Vsub>0+2HA+<Vsup>\u2550Cu+CuA2+<Vsup>+H2<Vsub>0\u30012FeA3+<Vsup>+Cu\u25502FeA2+

<Vsup>+Ci1A2+<Vsup>

【第空】

1Fe2O3ffiCu2O

【第空】+2+3+2+2+

2CU2O+2H=CU+CU+H2O.2Fe+Cu=2Fe+Cu

［探究延伸］經(jīng)試驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu20的混合物.實驗小組稱取3.04g該紅色粉末，

設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行實驗.經(jīng)查資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使CS2+、Feq+、Fe”+

分別生成沉淀的pH如下：<tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=0xtdvalign=top>物質(zhì)<td

valign=top>Cu(OH)2<tdvalign=top>Fe(OH)2<tdvalign=top>Fe(OH)3<tdvalign=top>開始沉淀時的

pH<tdvalign=top>6.0<tdvalign=top>7.5<tdvalign=top>1.4<tdvalign=top>沉淀完全時的pH<td

valign=top>13<tdvalign=top>14<tdvalign=top>3.7</table>步驟I：將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中，

再加入足量H2O2溶液，振蕩，得澄清透明溶液X.步驟H：在溶液X中加入適量Cu(OH)2粉末，調(diào)節(jié)

溶液pH=4.0,過濾，得紅褐色沉淀Y和濾液Z.步驟HI：將沉淀Y充分灼燒，得1.6g紅色固體M.步驟

IV：將濾液Z蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得6.0gCuSO4?5H2。晶體.①沉淀Y的化學(xué)式為.②步

驟IV中不需要用到的實驗儀器.a.燒杯b.玻璃棒c.分液漏斗d.酒精燈e.鐵架臺(帶鐵圈)

f.托盤天平g.量筒h.蒸發(fā)皿i.容量瓶.③紅色粉末樣品中Cu2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

AFe\uff080H\uff093<Vsub>

B、cgi

C、47.4%

【第1空】Fe(0H)3

【第2空】cgi

【第3空】47.4%

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN試劑，若假設(shè)皿立，紅色粉末是Fe2（）3.貝U實

甄嚎是固體完全溶解,溶液呈血紅色，故答案為：固體完全溶解，溶液呈血紅色；（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說

明溶液中無鐵離子，可能是氧化亞銅在酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和銅,生成的銅能E鐵離子還原為亞鐵離子，使溶液

遇到硫甄酸鉀不變紅色，所以滴加KSCN試劑后溶液不里I色，不能說明原混合物不含氧化鐵,

故答寵為：不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe2（D3和CRO的混合物時，加入稀H2so后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴力口KSCN

溶液后也可能不變紅色；（3）固體完全溶解，無固體存在，說明固體含有氧化鐵和氧化亞銅；反應(yīng)生成的銅會和鐵離子全部反

+2+3+2+2+

應(yīng),儂的離子為：CU2O+2H=CU+CU+H2OX2Fe+Cu=2Fe+Cu;