高中化學(xué)市級(jí)預(yù)賽試題

2007年上海市“東華杯”中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題

第I卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al—27S-32Cl-35.5

K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-118.7Ba-137.3

郛

.

.一、選擇題（共20分；每小題只有1個(gè)正確答案）

.

.

.1、下列物質(zhì)中不屬于轉(zhuǎn)爐煉鋼原料的是（）

.生鐵生石灰焦炭脫氧劑

.A.B.C.D.

.

.

.2、鍋爐燃煤采用沸騰爐的單位正在逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（）

.A.可使生成的SO2用于生產(chǎn)硫酸

.

.B.燃燒過(guò)程中減少雜質(zhì)氣體的形成

.C.增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源

赭D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率且減少CO的排放

.

.

.3、下列物質(zhì)中，名稱(chēng)和對(duì)應(yīng)化學(xué)式肯定不匹配的是（）

.

.A.磯土（主要成分）：A12O3B.酒石酸：C4H6。3

.

普魯士藍(lán)：（）摩爾鹽：（）（）

.C.Fe4[FeCN6]3?xH2OD.NH42FeSO42?6H2O

.

.

.4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（

.A.冰的密度比水的密度小B.氨極易溶于水

.

.C.苯酚溶于熱水D.SbH3的沸點(diǎn)比PH3高

.

蒯5、科學(xué)家在回旋加速器上用高能862離子轟擊208Pb靶，氮核與鉛核融合，放出1個(gè)中子,

.

.生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個(gè)a粒子，衰變成另一個(gè)新核Y。下列說(shuō)法正

.確的是（）

.

.A.X原子的中子數(shù)是175B.X的原子序數(shù)是116

.C.Y原子的中子數(shù)為289D.Y元素屬于第八周期元素

.

.

6、主鏈為4個(gè)碳原子的某烷燃有2種同分異構(gòu)體。則與這種烷燒具有相同的碳原子數(shù)、主

鏈上也為4個(gè)碳原子的單烯姓共有同分異構(gòu)體（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

7、金屬鈦外觀似鋼，被譽(yù)為“太空金屬”，室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應(yīng)。

但它卻能被氫氟酸侵蝕，其原因可能是（）

A.氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)B.氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

C.氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D.鈦離子能與氟離子形成可溶、難電離的物質(zhì)

8、已知H（aq）+OH（aq）-H2O（1）反應(yīng)中放出的熱量記為:AW=-57.3kJ/molo若向三

份等體積、0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好

完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為AH、A%、Afto下列關(guān)系式中正確的

是（）

A.NH\〉A(chǔ)H3>A//2B.\H\>AH2>AH3

C.AHI<A//3<AH2D.A//I<A“2<A〃3

9、右圖中曲線(xiàn)表示原子序數(shù)1~20號(hào)中的某些元素的原沸點(diǎn)上

子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其

中A點(diǎn)代表的元素是（）|八力

A.SB.FC.SiD.Al-j原三序數(shù)

10、25℃時(shí)純水的電離度為ai，pH=ll的氨水中水的

電離度為"2,pH=3的鹽酸中水的電離度為43。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得

溶液中水的電離度為“4。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.sVq2Vq3VB.a3=a2<a\<a4

C.〃2〈.3<0<44D.=

11、“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。

A165CU23Fei2是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有

關(guān)這種擬晶的說(shuō)法正確的是（）

A.無(wú)法確定AZCltoFep中三種金屬的化合價(jià)

B.A165CU23Fei2的硬度小于金屬鐵

C.A165CU23Fei2不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料

D.ImolAl65Cu23Fei2溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265mol電子

12、氧元素的一種原子*0常被用作“示蹤原子”，幫助人們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。下列用

“示蹤原子”標(biāo)示的化學(xué)方程式正確的是（）

l8I8

A.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4—5O2t+K2SO4+2MnSO4+8H2O

I8

B.CH3coOCH2cHB+WO,酸或堿”*CH3COOH+CH3CH2OH

l8l8

C.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

37

D.KC1O3+6HC1fK37cl+3CLt+3H2O

13、在500℃時(shí)，把0.300molSOz和。200moiCh充入一個(gè)體積為10.0L、盛有V2O5的真空

密閉容器中，保持溫度不變，2min后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小28.5%,并不再發(fā)生改變。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為1.43X10、mol/（L?s）

B.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為71.5%

C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為95.0%

D.平衡時(shí)SO2的濃度為1.43X10-2mol/L

14、化合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCH2cH2c(CH3)=C(CH3)2,與過(guò)量的酸性KMnCU溶

液作用，得到下列三種化合物：(CH3)2CO,CH3coeH2cH2coOH,CH3coOH?；衔?/p>

乙是甲的同分異構(gòu)體，乙與過(guò)量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產(chǎn)物。乙的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()

A.(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3B.CH3cH=C(CH3)CH2cH2c(CH3)=CHCH3

C.(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2D.(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)CH=CHCH3

15、以CuO、BaCC)3和Y2O3為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBazCusOx。現(xiàn)

欲合成這種高溫超導(dǎo)物質(zhì)0.5mol,理論上需取用Y2O3、BaCCh和CuO的物質(zhì)的量(mol)

依次為()

A.0.50、0.50、0.50B.1.5、1.0、0.50C.0.25、1.0、1.5D.0.17、0.25、1.0

16、常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液與aLpH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH

剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是()

A.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B.2c(R2")+c(HR^)=c(Na+)

C.c(R2-)+c(OK)=c(Na+)+c(H+)D.混合液的體積一定為2aL

17、將100g濃度為18mol/L、密度為Pg/mL的濃硫酸加入一定量的水中稀釋成9moI/L的

硫酸，加入水的體積為()

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/PmL

18、零族元素難以形成化合物的原因是()

A.它們都是惰性元素

B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在

D.通常情況下，它們的電子層結(jié)構(gòu)為飽和結(jié)構(gòu)

19、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO-yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫

下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。

前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為()

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

20、實(shí)驗(yàn)指出，無(wú)水氯化鋁在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下不同溫度時(shí)的密度為:

T(℃)200600800

d(g/mL)6.8x10-32.65X10-31.51X10-3

可見(jiàn)，600℃時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為()

A.AlChB.Al2c16C.AICI3、AhCkD.Al3c19

二、選擇題（共60分；每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,

多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給1分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）

21、下列兩種氣體所含微粒數(shù)一定相等的是（）

A.等溫等質(zhì)量的S2和S4中的原子數(shù)B.等體積等密度的CO和C2H4中的分子數(shù)

C.等溫等體積的O2和N2中的原子數(shù)D.等壓等體積的N2和C02中的分子數(shù)

22、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10%硫酸銅溶液的試管中滴加10%氫氧

化鈉溶液0.5mL,混合均勻，滴入待檢液，加熱

B.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸

C.制取溟苯：將鐵屑、澳水、苯混合加熱

D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCL,振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離

23、既可以在溶液中生成，又可以由單質(zhì)直接化合生成的是（）

A.AI2S3B.FeSC.CuSD.ZnS

24、硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。

工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（HzSeCh）

和少量硒酸（HzSeOG,富集后再將它們與鹽酸共熱，將HzSeCU轉(zhuǎn)化為HzSeCh,主要反

應(yīng)為：2HCl+H2SeC>4-PhSeCh+FhO+Cbt

然后向溶液中通入SO2使硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為（）

A.HzSeCU的氧化性比Cb弱B.SeO?的還原性比SO?強(qiáng)

C.HzSeCU的氧化性比H?SeO3強(qiáng)D.濃HzSeCU的氧化性比濃H2so4弱

25、下圖是一種農(nóng)藥生產(chǎn)中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列關(guān)于這種中間體的敘述中正確的是（）

A.屬于芳香燃

B.一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.一定條件下1mol該中間體最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.不可通過(guò)催化氧化得到醛類(lèi)化合物

26、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離

子都是堿。按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是（）

2

A.H2PO4"B.CO.3^C.H20D.CH3COOH

27、氯氣與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的產(chǎn)物中可能有（）

A.NaClO3B.02C.HC1OD.HC1

28、將0.1mol/LCuSO4和0.04mol/LNaCl的混合溶液5L,用惰性電極電解一段時(shí)間后,

其中一個(gè)電極增重19.2g,則在另一個(gè)電極上析出氣體的體積(S.T.P.)為()

A.2.80LB.4.48LC.5.60LD.6.72L

29、一定質(zhì)量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)。在10℃時(shí)加蒸儲(chǔ)水使之充分溶解，殘留固

體的質(zhì)量為250g。若該實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行時(shí)，殘留固體質(zhì)量為120g,70℃時(shí)為20g。

已知KNO3在不同溫度下的溶解度：

溫度10℃40℃55℃70℃

溶解度20g65g100g140g

下列對(duì)該樣品的推斷正確的是()

A.樣品為純凈物B.樣品中有不溶于水的雜質(zhì)

C.70℃時(shí)的KNCh溶液為飽和溶液D.當(dāng)溫度在55℃左右時(shí)KNCh完全溶解

30、在500C時(shí)，向甲容器中充入1molSO3,向相同容積的乙容器中充入1molSO2和0.5mol

O2o若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

()

A.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲〉乙

B.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：乙〉甲

C.平衡時(shí)容器內(nèi)SO3的體積分?jǐn)?shù)：乙〉甲

D.平衡時(shí)容器內(nèi)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲〉乙

31、將某容器中的氫氧化鈉和小蘇打的混合物加熱到250C,充分反應(yīng)后收集到氣體/L。

將殘留固體冷卻后溶于足量的稀硫酸，也收集到氣體/L(氣體體積已折合到相同狀況，

且不考慮溶液中水的揮發(fā))。容器中原混合物里氫氧化鈉和小蘇打的物質(zhì)的量之比可能為

()

A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3

32、通常把原子數(shù)和電子數(shù)均相等的分子或離子稱(chēng)為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)相似。下列說(shuō)法中正確的是()

A.B3N3H6具有堿性

B.B3N3H6各原子不在同一平面上

C.B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子

D.B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

33、經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、AcT、H\OPT四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋?/p>

c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),則可能的情形是()

A.由pH=3的HAc與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成

B.由0.2mol/LHAc溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合而成

C.由0.1mol/LHAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

D.向上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(Ac-)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

34、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常需要用蒸儲(chǔ)水沖洗已用自來(lái)水洗凈的燒杯。設(shè)洗后燒杯內(nèi)殘留“自來(lái)水”

為1mL,用20mL蒸鐳水洗2次，燒杯中殘留的“自來(lái)水的濃度”為原來(lái)的()

A.1/20B.1/21C.1/441D.無(wú)法計(jì)算

35、下列離子方程式不正確的是()

A.將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2cO3溶液中，不斷攪拌

2-

2H++CO3-82f+H2O

B.4mol/L的NaAlO2溶液和7moi/L的HC1等體積互相均勻混合

3+

4A1O2+7H++H20T3A1(OH)3I+Al

C.向KFe(CN)6、KHCO3溶液中通入硫化氫氣體

34+

2Fe(CN)6-+H2S一2Fe(CN)6-+S+2H

D.在Mr?+的溶液中加入HNO3再加入PbCh，得紫紅色溶液

2++2+

5PbO2+2Mn+4H―5Pb+2MnO4+2H20

36、硫代硫酸鈉對(duì)攝影膠片的定影作用原理可表示為：2szCh3+AgBr-Ag(S2O3)2n-+B「。以

下說(shuō)法正確的是()

A.定影液應(yīng)該酸化B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.n=3D.Ag(S2O3)2"的鈉鹽是水溶性的

37、如右圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入

試管②與氣體B充分反應(yīng)；打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)

的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能

是下列中的()

A.亞硫酸鈉溶液、氯氣

B.水、氨氣

C.水、二氧化氮

D.氫氧化鈉溶液、一氧化氮

38、在水溶液中，可用還原劑還原的離子是（）

2++

A.OH-B.S-C.NaD.H30

39、“鈉一硫”原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理可表示為:

.放電、

2Na+xSNazSx。

這種高性能電池的缺陷是工作溫度過(guò)高?？茖W(xué)家們經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),N—N

采用多硫化合物（如右圖）作為電極反應(yīng)材料r可有效地降低“鈉一

硫”原電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉、低毒，具有生物降解性。

下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（）

A.這是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)

N-NN-N

1!

C.原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體HS/、S，、SH轉(zhuǎn)化為的過(guò)程

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g

40、120℃、101kPa時(shí)，^2LH2O（g）.2LC0、ILCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣

體通過(guò)分別盛有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反

應(yīng)管都充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，則（）

A.尾氣中不可能存在02B.尾氣不可能是CO、H2

C.尾氣中肯定存在H20（g）、CO2D.尾氣不可能是單一氣體

41、工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程。今測(cè)得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、40000kPa,

主要成分為SO2、02、―）的流量為1.0m3/s,從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、40000kPa）

的流量為L(zhǎng)8m3/s。據(jù)此，以下說(shuō)法中正確的是（）

A.SO2的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%

C.導(dǎo)出氣體中SCh所占的體積分?jǐn)?shù)為2/9

D.單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10:9

42、分子式為C6Hl2。2的有機(jī)物，在硫酸存在下受熱時(shí)生成兩種新的有機(jī)物R與R',ImolR

與適量酸性高鎰酸鉀溶液共熱，生成草酸和丁二酸各1mol,1molR，在相同條件下只生

43、下列環(huán)境下物質(zhì)處于還原性氛圍的是（）

A.地球表面B.煉鐵高爐

C.沼氣池D.漂白粉溶液

44、將兩種不同濃度的硫酸等質(zhì)量混合，混合液的密度為5；等體積混合，混合液的密度

為d2。將兩種不同濃度的酒精等質(zhì)量混合，混合液的密度為d3；等體積混合，混合液的

密度為d4。下列判斷正確的是（）

A.di>dz>dj>d4B.&>d3>d2>di

C.dj>d4>di>d2D.d2>di>ch>ch

45、分子的構(gòu)造相同，但其原子（或原子團(tuán)）在空間的排列方式不同，這樣的化合物互為立

體異構(gòu)體。MA?B2c2（M代表中心原子，其他字母代表配體，分別處于M原子周?chē)嗣?/p>

體各頂點(diǎn)的位置）可能的立體異構(gòu)體有（)

A.4種B.2種C.6種D.5種

46、下列物質(zhì)中含有較多氯離子的是（）

A.氯化氫B.氯乙烷C.氯水D.氯酸鉀

47、石油的主要成分中不包括（）

A.烷燒B.烯燃C.環(huán)烷燃D.芳香煌

48、r—Agl晶體屬立方晶系，其晶胞的截面圖如下：,Ag+Or

仔細(xì)觀察可知()

A.1個(gè)Ag+周?chē)?個(gè)IB.1個(gè)Ag+周?chē)?個(gè)「

C.1個(gè)r周?chē)?個(gè)Ag+D.1個(gè)「周?chē)?個(gè)Ag+

49、把35.61g金屬錫投入300mL14moi/LHNO3共熱,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(H+)=10

mol/L,溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P.)。

由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

50>Somepropertiesof8elementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.

Whichofthefollowingstatementsistrue?()

ElementNo.①②③④⑤⑥⑦⑧

Atomicradius0.741.521.601.100.990.751.860.82

(10-10m)

Highest/lowest+1+2+5+7+5+1+3

valence-2-3-1-3

A.②號(hào)元素和③號(hào)元素處于同一周期

B.⑧號(hào)元素基態(tài)原子核外電子構(gòu)型為[Ne]3s23Pl

C.④號(hào)元素的原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)

D.⑤號(hào)元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應(yīng)化合物都強(qiáng)

2007年上海市“東華杯”中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題

第n卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Br-80

—.填充(51題7分，52題8分，53題10分，54題12分，55題16分，共53分)

s得分

.^

s(1)負(fù)離子發(fā)生器產(chǎn)生的負(fù)離子是0小它在大氣中存在的時(shí)間很短。。2、。3、。2-三種微

粒自身所具能量由高到低的順序是o

(2)已知在一定溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。在溫度較低時(shí)，溶液呈

_________色，溫度較高時(shí)呈一色。

(3)A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的

S能量；C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的

能量。若A、B、C、D間分別形成二元素化合物，其中最可能屬于離子化合物的是一(填

寫(xiě)時(shí)用A、B、C、D表示的化學(xué)式)。

(4)下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是一(填寫(xiě)編號(hào))。

A.灰石受熱分解B.酒精燃燒C.生石灰溶于水D.實(shí)驗(yàn)室制甲烷

2E.實(shí)驗(yàn)室制乙烯F.實(shí)驗(yàn)室制乙快G.實(shí)驗(yàn)室制氧氣

起

H.用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末I.FeCb水解

得分

(1)自然界有游離態(tài)存在的非金屬元素有N、。和、等。

(2)已知NO?為V型分子，NO2\NO2、NCh一三種微粒中鍵角最大的是。

(3)元素周期表共有18歹U，第1列是堿金屬，第18列是惰性元素。第13列的第三個(gè)元素

是:該元素原子次外層的電子數(shù)是。

(4)在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，六元環(huán)數(shù)、C—C鍵數(shù)、碳原子數(shù)之比為。

得分

(1)已知Fe3+的氧化性與Ag+不相上下。在含有Cu(NCh)2,Fe(NCh)3和AgNO3的酸性溶液

中加入少量鐵粉，首先被置換的金屬是。

(2)向含amol硫化鈉和bmol硫代硫酸鈉的混合溶液中，加入足量的稀硫酸后充分反應(yīng),

沉淀的最大值可能是mol。

(3)實(shí)驗(yàn)室用普通的食鹽進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)。食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在

某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁的現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是(填寫(xiě)名稱(chēng))。

(4)一些鉀鹽干態(tài)時(shí)受熱能放出氧氣,你熟知的三種所屬鉀鹽的化學(xué)式是、、

(5)硫酸鎮(zhèn)在一定溫度下分解：4(NH4)2SOL6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2。，當(dāng)有1mol電子

轉(zhuǎn)移時(shí)，有mol氮被氧化，同時(shí)有mol硫被還原。

得分

(1)某醇分子中含a個(gè)一CH3、b個(gè)一CH?一、c個(gè)一8H—。該分子中有一OH----個(gè)。

(2)某分子式為C5H10的化合物中，存在著分子內(nèi)張力。該分子內(nèi)有三類(lèi)不同化學(xué)環(huán)境的

碳原子和四類(lèi)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。它可以發(fā)生加成反應(yīng)。寫(xiě)出該化合物的命名：

(3)把一個(gè)熟水果和幾個(gè)“生”水果一起放在一個(gè)塑料袋中，扎緊袋口，“生”水果很快就

“熟”了。若在水果儲(chǔ)藏室中放幾塊用KMnOa溶液浸透過(guò)的磚塊，即使現(xiàn)場(chǎng)有“熟”水果,

“生”水果仍可保存較長(zhǎng)的時(shí)間。其原因是：

(4)鹵代煌R-C1在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):

++

R-CI+KCN—^^^-^-R-CN+KCI；R-CN+2H2O+H^RCOOH+NH4

現(xiàn)以乙烯為原料經(jīng)過(guò)下圖過(guò)程制取有機(jī)物W(分子式C8H“04)。

A_上您_一>B曲。.“日濃…、

CH，=CH,<卜----=---->W

+乙NaOH、H?O,b)

①若甲為Cb,乙為HCL則W的名稱(chēng)是。

②若甲為HC1,乙為Ch，則W的名稱(chēng)是

得分

（1）海水中所含離子，就質(zhì)量而言，含量最高的依次是、、。

（2）若一杯純水中［H+］為（4/5）xl（y7moi/L,則其［0用為mol/L?

（3）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25。時(shí)，1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為NA。

（4）某一元強(qiáng)酸的稀溶液和某一元弱堿的稀溶液等體積混合后，其pH等于7。原強(qiáng)酸溶液

中［H」弱堿溶液中<、=）。

（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO?通入150mL1mol/LNaOH溶液中，

［HCOj］［CO32］（填“>”或

（6）那些既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的無(wú)機(jī)化合物常被稱(chēng)作兩性化合物，其

中包括部分氧化物或氫氧化物（如A1（OH）3）和____________鹽、____________鹽。

2

（7）現(xiàn)有一瓶新制的NazHPOa溶液。欲使該溶液中HPO4\H\PCV-濃度均適當(dāng)下降，

可在其中加入少量_____________________。

（8）關(guān)于Na+的性質(zhì)有以下說(shuō)法，其中正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）。

（a）具有強(qiáng)還原性（b）水溶液具有堿性（c）較難還原（d）其溶液無(wú)色（e）焰色為黃色

⑴具有銀白色光澤（g）與硫單質(zhì)化合形成離子化合物Na2So

（9）某三種氣體組成的混合物，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為30。用Ca（OH）2溶液可將它們?nèi)?/p>

吸收并生成各自對(duì)應(yīng)的沉淀。其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是o

二.寫(xiě)離子方程式(56題2分，57—58題各3分，59題4分，60題6分，共18分)

得分

-----------56.將0.1molSO2通入45mL2mol/LNaOH溶液中，寫(xiě)出SO2與NaOH反應(yīng)

的離子方程式。

得分

-----------^7.檢查水中CN的方法是：往被懷疑有CN-的溶液中加適量KOH、FeSO4>

FeCho如果確實(shí)，溶液中會(huì)有深藍(lán)色物質(zhì)產(chǎn)生。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)。

得分

-----------158.對(duì)二乙苯在酸性高鋅酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出配平的離子

方程式。

得分

-----------59.強(qiáng)堿性條件下NaBH&能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，并生成BCV。

冶金工業(yè)中常用NaBE處理含AY+的廢液。完成該反應(yīng)的離子方程式。

得分

-----------^O.某溶液中同時(shí)存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-兩種離子，H2O2可使它們相互轉(zhuǎn)

化，請(qǐng)用離子方程式表示這種轉(zhuǎn)化。

酸性條件：

堿性條件:

三.根據(jù)計(jì)算填空(61—62題各2分，63題3分，64題5分，65題8分，66題9分,

共29分)

得分

-----------------61.常溫下將pH=3.00的醋酸溶液用水稀釋一倍后，溶液的pH變?yōu)椤?/p>

得分

-----------^62.通過(guò)氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過(guò)程中，理論上氨與所耗氧氣的

物質(zhì)的量比為。

得分

-----------------163.18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積。

已知C(s)+(l/2)O2(g)-CO(g)+QikJ,CO(g)+(1/2)O2(g)-CO2(g)+Q2kJ,與這些焦炭的完全燃

燒相比，損失的熱量是kJ。

得分

-----------------64.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2

氣體0.5mol。請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫(huà)出離子總量隨CO2

加入量變化的折線(xiàn)圖。(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

mob1

0.8-------------------------------------------------

0.6----------------------------------------------------

0.4----------------------------------------------------

0.2----------------------------------------------------

00.10.20.30.40.5mol(CCh)

得分

-----------------165.金屬Ni的晶格型式是面心立方，晶胞邊長(zhǎng)為

a,Ni原子半徑為a；該晶體中有八面體空隙和四面體空

隙；能嵌入該晶體八面體空隙中的原子的最大半徑是

a,能嵌入該晶體四面體空隙中的原子的最大半徑

是a。

得分

-----------------166.頷和氟反應(yīng)，生成含有XeF2和XeF4兩種成分的固體混合物。將此混合物

等分為兩份，分別進(jìn)行分析。

(1)用水處理一份固體，獲得60.0mL氣體，其中24.0mL為02,其余為Xe。溶液

中尚有XeCh，它能氧化30.0mLO.lOOmol/L的Fe2+?

(2)用KI處理另一份固體,獲得單質(zhì)碘。這些碘需要35。mL0.200mol/LNa2s2O3

與之完全反應(yīng)。

欲求該固體混合物中XeF2與XeF4的物質(zhì)的量之比。

設(shè)固體的平均分子式為XeFa(2<a<4),它與水的反應(yīng)為：XeFa+H20fO2+Xe+

XeO3+.......

若指定O2的系數(shù)為24,Xe的系數(shù)為,則XeO3的系數(shù)為(用a表示)。

據(jù)Fe2+的反應(yīng)，XeCh的物質(zhì)的量為mol。

據(jù)碘量測(cè)定，XeFa的總物質(zhì)的量為mol(用a表示)。

a=:XeF2的物質(zhì)的量：XeF4的物質(zhì)的量=。

答案

第I卷

一、選擇題(每題1分，共20分)

12345678910111213