廣東省揭陽市惠來縣第一中學2024-2025學年高二上學期第一次階段考試化學試題

惠來一中2024-2025學年度第一學期第一次階段考高二化學試題卷第I卷(選擇題共44分)可能用到的相對原子質量：Fe56一、選擇題(共16小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分，共44分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。)1.館藏文物記載著中華文明的燦爛成就。下列文物主要由硅酸鹽制成的是（）A．鐵熨斗B．人面魚紋彩陶盆C．《編年紀》竹筒D．人形銅燈A.A B.B C.C D.D2.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對其進行修復和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯誤的是（）A.降低了反應的活化能 B.增大了反應的速率C.增大了反應的平衡常數(shù) D.增大了單位體積內活化分子百分數(shù)3．如下圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）A．圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化B．圖a表示吸熱反應，圖b是放熱反應C．圖b中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．圖b可以表示Mg與鹽酸反應的能量變化4．已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）A．H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)?H＝＋242kJ·mol－1B．H2O(g)＝H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)?H＝＋242kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)?H＝－484kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?H＝＋484kJ·mol－15．化學反應N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH等于（）A．+2(a-b-c)kJ·mol-1B．+2(b-a)kJ·mol-1 C．+2(b+c-a)kJ·mol-1 D．(a-b-c)kJ·mol-16.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標況下，44.8L甲烷中含有的共用電子對數(shù)為8NAB.2L0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC.5.6g鐵粉在0.1molCl2中燃燒，轉移電子書為0.3NAD.1molNH4+所含的質子數(shù)為10NA7．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（）A．H＋的濃度 B．反應時溶液的溫度C．體系的壓強 D．Cl－的濃度8．在高溫或放電條件下，反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（）A．壓強增大(通過縮小體積) B．恒壓，充入NeC．恒容，充入Ar D．恒容，充入N29．在反應中，表示反應速率最快的是（）A.mol?L-1?min-1 B.mol?L-1?min-1C.mol?L-1?s-1 D.mol?L-1?min-110．已知反應：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，則反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH為（）A．2△H1+2△H2-2△H3 B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+2△H2-2△H3 D．3△H1+2△H2+2△H311．下列實驗方案能達到相應目的的是（）選項實驗方案目的A常溫下，將等質量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應比較濃度對化學反應速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究和的催化能力強弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應，測得溶液中除含有外，還含有判斷該反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D12.原電池的應用促進了人類社會的發(fā)展，某小組設計的利用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.鋅片為負極B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化13．把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四只均盛有20mL3mol·L－1稀硫酸的燒杯中(稀硫酸的初始溫度相同)，然后均加入蒸餾水稀釋到60mL，溶液中最先出現(xiàn)渾濁的是（）A．20℃，10mL，5mol·L－1的Na2S2O3溶液B．20℃，20mL，3mol·L－1的Na2S2O3溶液C．30℃，10mL，4mol·L－1的Na2S2O3溶液D．30℃，30mL，2mol·L－1的Na2S2O3溶液14．氫氣可通過下列反應制得：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H＜0，為了提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是（）A．增大壓強 B．增大CO的濃度C．更換催化劑 D．降低溫度15．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）A.其他條件相同，升高溫度降低正反應速率、提高逆反應速率B.T℃時，若時，則C.若容器內氣體壓強保持不變，該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)D.一定條件下，能完全轉化為16．在恒溫、恒容的容器中進行反應2HI?H2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需時間為（）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s第II卷(非選擇題共56分)二、填空題(共4題，每題14分，共56分)17（14分）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常涉及到吸熱反應和放熱反應，回答下面問題：（1）下列反應一定屬于吸熱反應的是___________。A．酸堿中和反應 B．燃燒反應C．鋁熱反應 D．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)（2）在101kPa時，H2在1.0molO2中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6k的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為_______________________________________，氫氣的燃燒熱為___________。（3）我國科學家利用計算機模擬了甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：①反應I的?H________0(填“＜”“＞”或“＝”)，反應Ⅱ的活化能是______kJ·mol－1。②在相同條件下反應I的反應速率________(填“＜”“＞”或“＝”)反應Ⅱ的反應速率。③寫出反應Ⅱ的熱化學方程式_______________________________________________。（4）取30mL0.5mol·L－1H2SO4溶液與50mL0.5mol·L－1NaOH溶液于小燒杯中，用如圖所示：裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。=1\*GB3①儀器a的名稱是___________________________。②若實驗中測得中和熱數(shù)值總是偏小，可能的原因是_____________________________(答出一條即可)。18．（14分）碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。（1）單質碘可與氫氣反應生成碘化氫。將物質的量比為2∶1的氫氣和碘蒸氣放入恒容密閉容器中進行反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反應經(jīng)過5分鐘后達平衡，測得碘化氫的濃度為0.1mol·L－1，碘蒸氣的濃度為0.05mol·L－1。①前5分鐘平均反應速率υ(H2)＝_______________________，H2的初始濃度是___________mol·L－1。②反應分別進行至3min和7min時假設容器內氣體的密度分別用ρ1和ρ7表示，則其大小為關系為ρ1___________ρ7(填“＞”、“＜”或“＝”)。③下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。a．混合體系總壓強保持不變b．單位時間內斷裂的H—H鍵數(shù)目與斷裂的H—I鍵數(shù)目相等c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2d．2υ(I2)正＝υ(HI)逆e．反應混合體系的顏色不再發(fā)生變化（2）某小組同學在室溫下進行“碘鐘實驗”：將濃度均為0.01mol·L－1的H2O2、H2SO4、、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。已知：“碘鐘實驗”的總反應的離子方程式為H2O2＋2S2O2－＋2H＋＝S4O2—＋2H2O反應分兩步進行：反應A：……反應B：I2＋2S2O2－＝2I－＋S4O2—=1\*GB3①反應A的離子方程式是__________________________。對于總反應，I－的作用是______。②為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅰ、Ⅱ(溶液濃度均為0.01mol·L－1)用量試劑H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅰ54830實驗Ⅱ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅰ是30min、實驗Ⅱ是40min。實驗Ⅱ中，x、y、z所對應的數(shù)值是；對比實驗Ⅰ、Ⅱ可得出的實驗結論是______________________________________________。19.（14分）鐵黃(FeOOH)難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。以燒渣(主要成分為Fe3O4、CuO、SiO2等)為原料出產(chǎn)鐵黃的流程如圖。（1）FeOOH中Fe的化合價為___________，“酸浸”時，使用的酸為___________。（2）“濾渣1”成分為___________(填化學式)。（3）“還原””涉及的離子方程式有___________、___________。（4）FeSO4·7H2O的溶解度曲線如圖，從濾液2中獲得晶體的另一種方法是___________、冷卻結晶。（5）“氧化”中Fe2+參與反應的離子方程式為___________。（6）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础2可用CO在高溫下與水蒸氣反應制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，①H2O(g)＝H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)?H1＝＋241.8kJ·mol－1②C(s)＋EQ\f(1,2)O2(g)＝CO(g)?H2＝－110.5kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?H3＝－393.5kJ·mol－125℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應轉化為H2和CO2的熱化學方程式為__________________________________________________________________。（14分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應，測得反應放出的熱量_______92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。（2）升高平衡體系的溫度(保持