湖北省宜荊荊高三下學(xué)期第四次適應(yīng)性考試化學(xué)試題

宜荊荊五月高考適應(yīng)性測試化學(xué)試題命題人：審題人：考試時間：2024年5月31日下午14:30—17:05試卷滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C6O16B11P31Sb122一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．材料科學(xué)的發(fā)展推動著科技的進步。下列有關(guān)材料的說法正確的是A．“鵲橋二號”天線所使用的鍍金鉬絲屬于無機非金屬材料B．“天和核心艙”腔體中的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．北斗二代衛(wèi)星的原子鐘“星載銣鐘”的銣元素屬于放射性元素D．人造小太陽“東方超環(huán)”用到的氕、氘、氚屬于同素異形體2．哲學(xué)觀點在化學(xué)上有著諸多體現(xiàn)。下列化學(xué)事實與對應(yīng)的哲學(xué)觀點不相符合的是選項化學(xué)事實哲學(xué)觀點A同主族元素表現(xiàn)出的性質(zhì)相似矛盾只有普遍性無特殊性B銅與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)量變到質(zhì)變CNaHCO3溶液中同時存在的電離和水解對立統(tǒng)一D苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯相互影響3．下列化學(xué)用語使用正確的是A．CO2的空間填充模型： B．N2的電子式：C．乙醇的分子式：C2H6O D．含8個中子的氧原子：4．阿斯巴甜是一種常見的合成甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．阿斯巴甜屬于糖類物質(zhì)B．分子中含有4種官能團C．不存在含有兩個苯環(huán)的同分異構(gòu)體D．1mol該分子最多與3molNaOH反應(yīng)5．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．新制氯水置于陽光下：2H++ClO=2HCl+O2↑B．泡沫滅火器反應(yīng)原理：3H2O+2Al3++3CO32=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O6．硫酸是重要的化工原料，被稱為“化工之母”。工業(yè)上一般以硫磺或黃鐵礦等為原料制備硫酸。下列有關(guān)說法正確的是A．黃鐵礦的主要成分FeS2中只含離子鍵B．工業(yè)上SO2催化氧化需在高壓條件進行C．選擇400～500℃是為了提高催化劑活性D．將98.3％的濃硫酸換成水吸收效果更好7．元素X、Y、Z是短周期元素，三種元素基態(tài)原子的電子排布信息如下：X原子核外有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子。Y原子核外有8個不同運動狀態(tài)的電子。Z原子核外能級上有2個電子。下列有關(guān)說法正確的是A．電負性：Z<X<Y B．第一電離能：Z<X<YC．簡單氫化物鍵角：X<Z<Y D．含氧酸的酸性：8．利用下列裝置完成實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室制乙烯B．分離I2和NaClC．測膽礬中的結(jié)晶水D．中和熱的測定9．分析微粒結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．CH4和P4的空間構(gòu)型都是正四面體形，鍵角也相同B．OF2與H2O的價層電子對情況和空間構(gòu)型相同，但OF2的極性較小C．Al2Cl6（）中Al為sp3雜化，與AlCl3中Al的雜化方式相同D．PCl3和BCl3中心原子的雜化方式不同，但所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)10．鹽酸羥胺(NH2OH﹒HCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法制備。裝置和正極反應(yīng)機理如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．X為H+，Y為NH3OH+B．含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用C．Pt電極上的反應(yīng)：H2+2e=2H+D．消耗1molNO，有3molH+通過交換膜11．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨脯F(xiàn)象結(jié)論A比較H2CO3和HClO的酸性強弱用pH試紙測同濃度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH比較大H2CO3的酸性強于HClOB比較AgI與Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同濃度KI溶液，然后再滴加2滴同濃度的K2S溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)C判斷AlCl3中化學(xué)鍵類型將AlCl3固體溶于水，測溶液導(dǎo)電性溶液能導(dǎo)電AlCl3中為離子鍵D比較Mg與Al的金屬性分別向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解金屬性：Mg＞Al12．常溫下，向0.02mol·L1FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，得到pH時間曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是已知：25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.8×1039，且Fe3+濃度小于105mol·L1認為其沉淀完全。A．a(chǎn)b段主要是NaOH和HCl反應(yīng)B．c點溶液中的Fe3+已沉淀完全C．c點后pH急劇變化是過量的NaOH電離導(dǎo)致的D．d點水電離出的c(OH)約為102.16mol·L113．Beckmann重排反應(yīng)是反應(yīng)物肟（圖中有機物X）在酸的催化作用下重排為酰胺（圖中有機物Y）的反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是A．X和Y互為同分異構(gòu)體B．依據(jù)紅外光譜可以區(qū)分X和YC．X中N原子上的孤電子對參與形成π鍵D．經(jīng)歷Beckmann重排得到14．室溫，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等濃度的KOH溶液，測得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是已知：pc(H2C2O4)=lgc(H2C2O4)，其它類似。A．曲線③表示pc(C2O)隨pH的變化B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c(C2O)C．b點對應(yīng)溶液的pH約為5.07D．過程中c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=amol/L15．磷化硼(BP)是一種半導(dǎo)體材料，熔點1100℃，晶胞如圖1所示，晶胞邊長為apm。下列有關(guān)說法正確的是A．每個P周圍距離最近且相等的P有6個B．晶胞密度為168×1036C．平均每1molBP晶體含2mol共價鍵D．磷化硼晶胞在x、y、z軸方向的投影圖均如圖2所示二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料，制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：(1)“焙燒”過程產(chǎn)生大量的SO2，可用氨水吸收再氧化得到一種氮肥，該氮肥的主要成分為。(2)①用稀硫酸完全溶浸后，過濾所得濾渣1的主要成分為。濾渣1、濾渣2、濾渣3均需洗滌，證明三種濾渣洗滌干凈的共同方法是。②常溫下，有關(guān)金屬離子沉淀的pH如下表所示(當離子濃度小于1.0×105mol/L時認為沉淀完全)。Fe3+Zn2+Cd2+開始沉淀pH2.36.27.4沉淀完全pH3.38.79.4“氧化除雜”中調(diào)pH的范圍是。(3)“還原除雜”中反應(yīng)的離子方程式為。(4)“還原除雜”后的濾液經(jīng)操作、過濾，洗滌，干燥，可得ZnSO4·7H2O晶體。(5)用惰性電極電解硫酸鋅溶液，如陰極生成10molZn，理論上陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。電解后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。17．某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮的中間體G。回答下列問題：(1)化合物A的名稱為；化合物B的官能團名稱為；化合物C→D的反應(yīng)類型為。(2)寫出化合物B到C的化學(xué)方程式。(3)化合物E轉(zhuǎn)化為F的另一種產(chǎn)物是。(4)下列說法正確的是。A．化合物A的堿性比化合物D弱B．化合物A→D的過程中，采用了保護氨基的方法C．化合物B與足量H2加成后的產(chǎn)物存在手性碳原子D．化合物G既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH反應(yīng)(5)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。①分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:2。(6)檢驗F中溴原子需要用到的試劑為。18．銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種制備Sb2O3的實驗步驟如下：①按下圖裝置安裝儀器(加熱儀器略)，添加試劑，通入，得到固液混合物。②向容器A中加入一定量的蒸餾水，攪拌一段時間，過濾、洗滌、110℃烘干。已知：①易水解成，難溶于乙醇、能溶于乙二醇，也可水解為，但如果反應(yīng)只發(fā)生在表面，則得不到單一晶型。②無水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者極性都較小?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為，裝置B中的試劑X為。(2)步驟①生成，寫出化學(xué)方程式。(3)A中通入氨氣需要控制堿性不能太強，原因是。(4)如果將乙二醇改為乙醇用上述同樣方法制備，往往得到混晶，解釋原因。(5)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預(yù)處理后，用cmol/L碘標準液滴定。接近終點時加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗碘標準液VmL。反應(yīng)原理為：。①滴定終點顏色變化為。②產(chǎn)品中Sb元素的質(zhì)量分數(shù)是%。19．甲醇是重要的化工原料，甲醇的制備與應(yīng)用也是國際研究的熱點。Ⅰ.某溫度下，利用生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。反應(yīng)1.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);反應(yīng)2.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；(1)反應(yīng)1自發(fā)進行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。(2)升高溫度，的值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)向絕熱恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列可說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是(填編號)。A．容器內(nèi)溫度不變

B．混合氣體平均密度保持不變C．CH3OH的體積分數(shù)保持不變

D．v正(CO2)=v逆(CO)(4)在恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[CH3OH%=]隨著溫度變化關(guān)系如圖所示。①寫出一種增大平