貴州省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

貴州省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量變化，是獲取能量的重要途徑。下列能量變化圖與化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的是（）A．圖1Na和水反應(yīng) B．圖2鋁和氧化鐵反應(yīng)C．圖3碳酸鈣高溫分解 D．圖4NaOH與醋酸反應(yīng)2．在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2A．分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多B．反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞D．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多3．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最快的是（）選項(xiàng)金屬(粉末狀)酸反應(yīng)溫度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1鹽酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1鹽酸60℃A．A B．B C．C D．D4．汽車尾氣(含CO、NO與SO2等)是城市空氣的主要污染源之一，治理的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應(yīng)原理是：2NO(g)+2CO(g)催化劑__N2(g)+2COA．該反應(yīng)是△S＞0B．該反應(yīng)使用合適的催化劑就可自發(fā)C．該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行D．提高空氣燃料比，一定可以減少NO、CO的排放5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJB．CH4+2O2=CO2+2H2OΔH=?890.3kJ·mol?1C．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ·molD．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=?269.8kJ·mol?16．已知N(g)+O2(g)=2NO(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH=180kJ?mol?1，其中N≡N、O=O鍵的鍵能分別為946kJ?moA．264kJ?mol?1 C．316kJ?mol?1 7．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（）A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B．制取氫氣時，用粗鋅產(chǎn)生氣泡的速率比用純鋅快C．壓縮氫氣與碘蒸氣的平衡混合體系，氣體顏色變深D．減小壓強(qiáng)有利于SO2和O8．已知CO和NO能發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO?A．升高溫度會減小正反應(yīng)速率B．平衡時增大CO的濃度能增大逆反應(yīng)速率C．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為100%D．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中c(CO)與c(NO)一定相等9．如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2B．2H2C．2H2D．2H210．中反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)使用同一個溫度計測量溫度B．所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和C．酸堿混合時，NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計的內(nèi)筒中D．每一次平行實(shí)驗(yàn)需要測量三次溫度11．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4HA．2v正C．混合氣體的壓強(qiáng)不變 D．CH12．已知：H2S與不足量的O2反應(yīng)時，生成S和H2O。根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+32H2S(g)+2H2S(g)+ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是（）A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH3>ΔH2>ΔH1C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH313．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)。反應(yīng)達(dá)平?后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)+b>c+d B．W的體積分?jǐn)?shù)增大C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．Y的轉(zhuǎn)化率下降14．反應(yīng)mA(g)+nB(g)?eC(g)+fD(s)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C%增大B．化學(xué)方程式中m+n>e+fC．該反應(yīng)的ΔH<0D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于提高A的轉(zhuǎn)化率二、填空題15．根據(jù)所給信息，回答下列問題。（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl（2）甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol（3）25℃時，1L0.5mol/L的KOH溶液和足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）以NH3、CO①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②第二步反應(yīng)的ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③從圖象分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟的是第步反應(yīng)。被還原為S。（5）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，用SO2將CO氧化，已知：①C(s)+12②C(s)+O2③S(s)+O2則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為16．回答下列問題：在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0，根據(jù)下列速率-時間圖像，回答下列問題：（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1；t3；t（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是。（3）上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的兩個時間段是。（4）反應(yīng)速率最快的時間段是。

在FeCl①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡移動。②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡移動。③在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡移動，理由是：。17．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2(g)+3H2（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。（2）溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2（4）下列措施中能使(3)題中n(CHA．降低溫度 B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入18．合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急?增長對糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2N（1）從平衡常數(shù)來看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大，為什么還需要使用倠化劑？。（2）試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中合成氨選擇400～500℃的原因：。（3）若工業(yè)生產(chǎn)中N2和H2按投料比1：2.8的比例進(jìn)入合成塔，采用此投料比的原因是（4）合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化，目的是。（5）298K、1.01×105Pa下，在10L密閉容器中充入10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應(yīng)向三、綜合題19．用酸性KMnO4和2MnO回答下列問題：物理量編號V(0.20mol/LH2V(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnOM(MnSOT/℃①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。上述實(shí)驗(yàn)②③可探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且a為。（2）實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)②③的反應(yīng)速率變化趨勢如圖，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖1為吸熱反應(yīng)，故A不選；B．鋁和氧化鐵反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖2表示的是放熱反應(yīng)，故B選；C．碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，但是圖3中沒有符合題意表示克服活化能吸收能量，故C不選；D．NaOH與醋酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，但是圖4中沒有符合題意表示克服活化能吸收能量，故D不選；故答案為：B。

【分析】A.鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.鋁和氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.碳酸鈣分解吸熱；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．溫度不變，分子的運(yùn)動速率不變，A不符合題意；B．溫度不變，分子的運(yùn)動速率不變，反應(yīng)物分子能量不變，B不符合題意；C．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合適才能發(fā)生反應(yīng)，才是有效碰撞，C不符合題意；D．分子數(shù)目不變，體積減小，分子之間的碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D符合題意；故答案為：D。

【分析】當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。3．【答案】B【解析】【解答】硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)中c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1，D項(xiàng)中c(H+)=3mol·L-1，則B項(xiàng)放出H2的速率最快，故答案為：B。

【分析】溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。4．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，屬于熵減，即ΔS＜0，故A不符合題意；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的程度，故B不符合題意；C．ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，該反應(yīng)低溫下能夠發(fā)生，故C符合題意；D．NO是氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成，提高空氣燃料比，不能減少NO的生成，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率；

D.提高空氣燃料比，不能減少NO的生成。5．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)熱ΔH的單位是kJ·mol-1，A不符合題意；B．熱化學(xué)方程式要標(biāo)出聚集狀態(tài)，B不符合題意；C．H2完全燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C不符合題意；D．該熱化學(xué)方程式符合題意，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.ΔH的單位為“kJ/mol”；

B.熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

C.燃燒是放熱反應(yīng)，焓變小于0。6．【答案】D【解析】【解答】從微觀角度，ΔH=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和，設(shè)N?O鍵鍵能為x，ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol?2x=180kJ/mol，解得x=632kJ/mol；故答案為：D。

【分析】根據(jù)ΔH反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算。7．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳在溶液中存在溶解平衡，夏天，打開啤酒瓶時，因?yàn)閴簭?qiáng)減小，會從瓶口逸出氣體，與勒夏特列原理有關(guān)，故A選；B．制取氫氣時，用粗鋅是因?yàn)榭梢孕纬稍姵?，所以反?yīng)速率快，故B不選；C．壓縮氫氣與碘蒸氣的平衡混合體系，體積減小，濃度增大，氣體顏色變深，該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．SO2和O2反應(yīng)生成S故答案為：A。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。8．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故A不符合題意；B．平衡時增大CO的濃度，正反應(yīng)速率驟增，逆反應(yīng)速率緩慢增大，故B符合題意；C．可逆反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故C不符合題意；D．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中c(CO)故答案為：B。

【分析】A、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；

B、增大一氧化碳濃度，正反應(yīng)速率增大后逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；

C、可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不會達(dá)到100%；

D、平衡時各種物質(zhì)的濃度比與初始投入量有關(guān)。9．【答案】D【解析】【解答】由圖可知，1mol氫氣與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水放出(b-a)kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+故答案為：D。

【分析】1mol氫氣與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水放出(b-a)kJ熱量，1mol氫氣與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出(b+c-a)kJ熱量。10．【答案】C【解析】【解答】A．為減少因換溫度計帶來的實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)使用同一個溫度計測量溫度，故A不符合題意；B．所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和，減少誤差，故B不符合題意；C．酸堿混合時，NaOH溶液應(yīng)迅速倒入量熱計的內(nèi)筒中，防止熱量損失，故C符合題意；D．每一次平行實(shí)驗(yàn)需要測量三次溫度，減少實(shí)驗(yàn)誤差，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.為了減少誤差，應(yīng)使用同一溫度計測量溫度；

B.堿過量可以保證鹽酸完全反應(yīng)；

D.中和反應(yīng)之前需要測量鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開始后測量混合溶液的最高溫度，即最終溫度。11．【答案】B【解析】【解答】A．2vB．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能通過密度判斷是否平衡，故B選；C．該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡，故C不選；D．平衡時，體系中各物質(zhì)濃度保持不變，CH故答案為：B。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。12．【答案】B【解析】【解答】依據(jù)反應(yīng)的能量守恒可知反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，①2H2②2H2③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)反應(yīng)②③相比，生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以ΔH3>ΔH2；反應(yīng)①②相比，由于②反應(yīng)中生成的單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為SO2氣體時放出熱量，所以ΔH2>ΔH1，綜上所述ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系為ΔH3>ΔH2>ΔH1，

故答案為：B。【分析】生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比，生成液態(tài)水放出的熱量多；單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時放出熱量，燃燒均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值。13．【答案】D【解析】【解答】A．經(jīng)分析，該反應(yīng)中a+b<c+d，故A不符合題意；B．平衡逆向移動，W的物質(zhì)的量減小，體積分?jǐn)?shù)減小，故B不符合題意；C．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)逆向移動，故C不符合題意；D．平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率下降，故D符合題意；故答案為：D。【分析】平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，W的濃度變?yōu)樵胶鈺r的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍，可知體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，則a+b<c+d。14．【答案】C【解析】【解答】A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，平衡不移動，C%不變，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中D為固體，經(jīng)分析，化學(xué)方程式中m+n>e，故B不符合題意；C．經(jīng)分析，該反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，故C符合題意；D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于提高B的轉(zhuǎn)化率，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥可邷囟?，C的含量減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，說明平衡正向移動，則m+n>e。15．【答案】（1）H（2）C（3）H（4）Ea1（5）S【解析】【解答】（1）氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，與氯氣完全反應(yīng)生成氯化氫氣體放出的熱量為91.5kJ，1mol氫氣在氯氣中完全燃燒放出的熱量為183kJ，熱化學(xué)方程式為：H2（2）表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C（3）氫氧根的物質(zhì)的量為：1L×0.5mol/L=0.5mol，1mol氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ，熱化學(xué)方程式為：H+（4）如圖所示，第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)+C（5）二氧化硫氧化一氧化碳的化學(xué)方程式為SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)，目標(biāo)反應(yīng)=-③+2②-2

【分析】（1）標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol氫氣在氯氣中完全燃燒放出的熱量為183kJ；

（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

（3）中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；

（4）①根據(jù)ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能計算；

②第二步反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；

③活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟；

（5）根據(jù)蓋斯定律分析。16．【答案】（1）升高溫度；使用催化劑；減小壓強(qiáng)（2）t（3）t2~（4）t3~t【解析】【解答】（1）t1時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)為升高溫度的變化；t3時，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)為加入催化劑的變化；（2）t1~t2，t4（3）如圖，t2~t3，t3（4）根據(jù)改變的條件，t1時升高溫度反應(yīng)速率増大，t3時加入催化劑反應(yīng)速率增大，t4時減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)速率最大的時間段是t對于平衡FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，離子反應(yīng)為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)?Fe(SCN)

【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度等；化學(xué)平衡移動的原理為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。17．【答案】（1）K=（2）增大（3）0.225mol/(L?min)；75%；16（4）A；C【解析】【解答】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)CO2(g)+3H2（2）平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，該反應(yīng)ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故填增大；（3）如圖可知，10min達(dá)到平衡時，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(CO2)=0.25mol/L，則平衡時c(H（4）A．降低溫度，平衡正向移動，n(CH3OH)增大，n(CB．加入催化劑，平衡不移動，n(CHC．將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動，n(CH3OH)D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大，但是容積不變，體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，n(CH故答案為：AC。

【分析】（1）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

（3）根據(jù)v=ΔcΔt、K=c(C18．【答案】（1）加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量（2）在該溫度下，催化劑