浙江強基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年下學(xué)期高三3月聯(lián)考-化學(xué)試題卷2

浙江強基聯(lián)盟2023學(xué)年第二學(xué)期高三3月聯(lián)考化學(xué)試題說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.請將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16；S32；Cl35.5；Cu64；I127。選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A. B.甘氨酸 C.AgCl D.98%的硫酸2.侯德榜把氨堿法和合成氨聯(lián)合起來，創(chuàng)造了聯(lián)合制堿法。下列說法不正確的是A.受熱時碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定B.溶液中，水解生成使得溶液顯酸性C.氨堿法的第一步反應(yīng)是向的飽和溶液中通入足量的D.最重要的人工固氮途徑是工業(yè)合成氨3.下列表示正確的是A.價層電子對互斥（VSEPR）模型：B.中子數(shù)為16的磷原子：C.基態(tài)的價層電子排布圖D.用電子式表示的形成過程：4.利用酸性溶液與的反應(yīng)，可以進行趣味的“碘鐘實驗”。以淀粉為指示劑，不停振蕩錐形瓶，反應(yīng)原理如下：①，②，下列說法不正確的是A.實驗現(xiàn)象：藍色—無色—藍色—無色重復(fù)出現(xiàn)B.①②兩個反應(yīng)的凈反應(yīng)相當于雙氧水的歧化分解C.反應(yīng)①的氧化劑是，還原劑是D.反應(yīng)②每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5.在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.6.實驗室分離和的流程如下：已知在一定條件下能和乙醚（，沸點）生成締合物。下列說法不正確的是A.濃鹽酸酸化的主要目的之一是形成配離子B.萃取操作中，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩并適時旋開活塞放氣C.分液時，應(yīng)將乙醚和配離子的混合物從分液漏斗上口倒出D.蒸餾操作結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推斷其性能的變化，下列推測不合理的是選項材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋼按一定比例加入鎳、鉻元素抗生銹能力、抗腐蝕能力增強B蔗糖三個氯原子取代蔗糖分子中的三個羥基得到三氯蔗糖甜度高，熱值低，安全性和水溶性更好，可供糖尿病患者食用C阿司匹林阿司匹林和聚乙烯醇反應(yīng)形成長效緩釋阿司匹林長效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解成阿司匹林，可以減少胃腸道的不良反應(yīng)，使得藥效更長久D離子化合物引入有機基團，增大陰、陽離子的體積，形成離子液體降低離子化合物熔點，比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)AA B.B C.C D.D8.下列實驗操作和現(xiàn)象正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖①通過打開彈簧夾紅色布條不褪色，關(guān)閉彈簧夾紅色布條褪色來探究氯氣漂白原理B.圖②研究壓強對平衡的影響，將活塞從I拉到Ⅱ，氣體壓強減小，平衡逆向移動，顏色加深C.圖③裝置用溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液D.圖④右側(cè)試管中出現(xiàn)黑色渾濁證明9.下列說法不正確的是A.質(zhì)譜法測得某有機物的最大質(zhì)荷比是58，可推斷其分子式為B.天然橡膠、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸均是高分子化合物C.一些高分子的共軛大鍵體系為電荷傳遞提供了通路D.可用新制懸濁液來鑒別乙醛、乙醇、乙酸和乙酸乙酯10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中通入少量氯氣：B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末：C.已知的，將硫酸銅溶解于足量濃鹽酸中：D.向溶液中通入少量二氧化碳：11.為了消除白色污染和減輕溫室效應(yīng)，設(shè)計以下路線吸收z物質(zhì)。下列說法不正確的是A.試劑a可以是等氧化劑 B.M難溶于水C.z的結(jié)構(gòu)式為 D.由生成X、M的反應(yīng)均為加成反應(yīng)12.X、Y、Z、M、Q為5種前四周期原子序數(shù)逐漸增大的元素。X基態(tài)原子的核外電子只有1種運動狀態(tài)，Y的最高能級中未成對電子數(shù)為3，Z的價層電子數(shù)是其能層數(shù)的3倍，Z與M上下相鄰，的價層電子軌道全充滿。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.X和Z可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子C.和溶于稀硫酸形成的溶液均呈藍色D.離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形13.利用制取氫氣過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是A.惰性電極A的電極反應(yīng)：B.惰性電極B接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)池中反應(yīng)物需要采用氣、液逆流方式，目的是增大反應(yīng)物接觸面積并充分吸收氣體D.裝置中應(yīng)選用質(zhì)子交換膜，電解時，向惰性電極B移動14.過氧化氫在Pd（鈀）催化劑表面分解的微觀過程如圖（a），反應(yīng)歷程相對能量變化如圖（b）。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)B.步驟1~4過氧化氫在表面的催化過程可表示為，加快的脫附能夠加快該催化反應(yīng)的反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的決速步為步驟5D.當表面積一定時，增大可能對反應(yīng)速率沒有影響15.常溫下測得溶液的約為13。已知：，，。下列說法正確的是A.該溶液約為13的原因可以表示為B.由計算可知：的限度很小，反應(yīng)不能發(fā)生C.的平衡常數(shù)D.該溶液中離子濃度的大小關(guān)系：16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A驗證混合溶液中的取少量混合溶液于試管中，加入過量溶液，靜置，向上層清液中滴加溶液若上層清液變渾濁則混合溶液中含有B探究分子的極性或非極性用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近液流液流方向改變是極性分子C比較和的酸性分別測等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH前者的pH小酸性：>D探究和的反應(yīng){已知呈紅棕色}將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的金屬，銅及其化合物具有許多用途。請回答：（1）基態(tài)原子的M層電子排布式為____________。（2）2—氨基吡啶類雙核銅配合物Z的結(jié)構(gòu)簡式如圖（a）所示，已知：吡啶（）、苯胺（）含有與苯相似的大鍵，有觀點認為所有原子共平面。①下列說法不正確的是___________。A.Z中的配位數(shù)是4B.Z中N原子的雜化軌道類型為C.Cu、H、C、N、O原子電負性大小順序為D.Z物質(zhì)具有堿性，溶于水后可能顯酸性②一種形成的配離子結(jié)構(gòu)如圖（b），其化學(xué)式為___________，比較H—O—H鍵角：該配離子___________H2O（填“>”“<”或“=”），寫出加熱時該離子先失去的配位體并解釋原因：___________。（3）與形成的某晶體晶胞如圖（c）所示，則每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為__________，若A、B、C原子坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（0.25，0.25，0.25）、（0.25，0.75，0.75），已知該晶體密度為，則銅氯原子間最短距離為__________（列出計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。18.氯化鉻可用于鉻鹽生產(chǎn)、鍍鉻、催化劑生產(chǎn)等工業(yè)。以某鋁鉻鐵礦（主要成分是，還含等雜質(zhì)）為原料制備氯化鉻和鋁的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子開始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7已知：鎂試劑堿性條件下能與鎂離子作用生成天藍色沉淀。請回答：（1）步驟1中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，寫出溶液D中的所有陽離子的離子符號：__________。步驟4中加氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是__________，作用是__________。（2）下列說法不正確的是。A.步驟1可通過粉碎礦石、加熱、攪拌、使用濃硫酸等方法加快浸出速率B.試劑X和試劑Y不能發(fā)生反應(yīng)C.溶液E依次通過復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)三步可制取鋁單質(zhì)D.將和混合加熱，則可以得到無水（3）設(shè)計實驗檢驗步驟2所得濾渣是否含鎂元素：__________。19.氫能具有清潔、高效的優(yōu)點，是最具潛力的化石燃料替代能源。請回答：（1）甲烷自熱重整制氫是研究車載電池主要的制氫路線。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：I.水氣重整反應(yīng)：II.水氣重整和變換耦合反應(yīng)：III.水氣變換反應(yīng)：①水氣變換反應(yīng)的__________，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為__________。②下列說法不正確的是__________A.其他條件不變，增加水和甲烷體積比，會影響系統(tǒng)內(nèi)溫度的升高，導(dǎo)致水氣重整轉(zhuǎn)化率降低B.其他條件不變，增加空氣和甲烷體積比，可能會導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低C.增大壓強，水氣重整反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡轉(zhuǎn)化率降低D.選用有效催化劑可以提高甲烷水氣重整的平衡轉(zhuǎn)化率③在給定進料比的情況下，當壓強為時，控制不同溫度（673K~1173K）發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得部分物質(zhì)的出口摩爾分數(shù)（物質(zhì)的量分數(shù)）如圖（a）所示，解釋氫氣的出口摩爾分數(shù)曲線變化的原因：__________。④某溫度下，將和投入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時和的選擇性以及甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖（b）所示。此溫度下反應(yīng)III的平衡常數(shù)__________。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）【已知：的選擇性】（2）據(jù)報道，電解水—乙醇二元電解液體系可以制氫和得到附加值更高的乙酸或乙酸鹽，請寫出在堿性介質(zhì)中陽極的電極反應(yīng)式：__________。20.過硫酸銨[]），是一種重要的氧化劑、漂白劑。某實驗小組以雙氧水、濃硫酸和氨氣為原料制備過硫酸銨，并用碘量法測定產(chǎn)品中過硫酸銨的純度。Ⅰ.的制備（1）儀器M的名稱為__________。（2）寫出裝置A中制備的化學(xué)方程式：__________。（3）實驗中用到上述儀器，按照氣流從左到右的順序，合理的連接順序為__________。c→_________→_________→_________→_________→_________→_________（填儀器接口小寫字母）。（4）干燥產(chǎn)品的方法是→__________（填“高溫常壓烘干”“高溫減壓烘干”“低溫常壓烘干”或“低溫減壓烘干”），可能的理由是→__________。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定：（5）稱取產(chǎn)品，配制成溶液，移取溶液放入錐形瓶中，加入過量的溶液，然后加入幾滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，重復(fù)上述操作三次，平均消耗溶液的體積為。已知：。①下列說法正確的是__________；A.過濾得到的粗產(chǎn)品可用無水乙醇洗滌B.屬于離子化合物，其中為+7價C.錐形瓶中加入過量的溶液時的反應(yīng)是D.當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色②產(chǎn)品的純度為__________。21.（12分）某研究小組按下列路線合成抗過敏藥物鹽酸西替利嗪。已知：①Ph代表苯基，Et代表乙基；②鹵代烴與鎂（用乙醚作溶劑）作用得到烴基鹵化鎂（RMgX，也稱為格氏試劑）。請回答：（1）鹽酸西替利嗪含有含氧官能團的名稱是__________。（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（3）下列敘述正確的是__________。A.物質(zhì)A