湖南省岳陽市岳陽縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題2

2024年高一化學(xué)期中考試試題一、選擇題(共16小題，每題3分，共48分)1.“化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯”，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，這是一種實(shí)現(xiàn)碳中和的新思路B.磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.純堿常用于治療胃酸過多D.生鐵具有：良好的延展性和機(jī)械性能，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有共價鍵數(shù)目為2NAB.Na2O2與水反應(yīng)時,生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NAD.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排序錯誤的是A.離子半徑大?。?B.金屬性：C.堿性： D.氧化性：4.下列關(guān)于電子式的表述正確的是()A.NaClO的電子式為B.SCl2的電子式為C.用電子式表示HCl形成過程為D.已知SCN－中每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為B.常溫常壓下，和混合物中含有氧原子數(shù)為C.氫氧燃料電池正極消耗氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為D.中含有的中子數(shù)為6.可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的vt圖像如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如下圖乙。①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧乙圖陰影部分面積更大，以上正確的為A.①③⑥⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.②④⑤⑦7.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入過量鐵粉：B.碳酸鈣溶于醋酸：C.次氯酸鈣溶液通入：D.向稀硝酸中加入銅片：8.石油中常會有少量硫醇，因而產(chǎn)生難聞氣味。硫醇是巰基（—SH）與鏈烴基相連的含硫化合物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是由于巰基的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，常溫常壓下硫醇在空氣中能被氧化等。根據(jù)信息，下列比較正確的是（）A.沸點(diǎn)：C2H5SH>C3H7SHB.還原性：C2H5SH>C2H5OHC.水溶性：C2H5SH>C2H5OHD.酸性：C2H5SH<C2H5OH9.下圖是鉛蓄電池的模擬裝置圖，鉛蓄電池是典型的二次電池，其總反應(yīng)式為：，下列說法正確的是A.放電時，閉合斷開，正極反應(yīng)是：B.充電時，閉合斷開，鉛蓄電池正極接外電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C.閉合斷開，放電過程中，向電極移動，溶液的不斷增大D.放電時，閉合斷開，當(dāng)外電路上有電子通過時，溶液中消耗的物質(zhì)的量為10.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D.檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液11.氫能源是現(xiàn)在研究的熱點(diǎn)。以太陽能為能源，熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下制備氫氣的反應(yīng)是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法不正確的是A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.和是總反應(yīng)的催化劑C.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.若反應(yīng)，則12.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大B.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆方向移動C.化學(xué)方程式中，b>c+dD.達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動13.R、W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，下表中為部分元素的原子半徑和主要化合價信息：元素代號YRX原子半徑/nm0.1860.1020.074主要化合價化合物甲是一種常見無機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的“—”為單鍵或雙鍵)：，W和Y為同主族元素，Z的一種核素用于測定一些文物的年代，組成化合物甲的四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。則下列敘述正確的是A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的最高價氧化物反應(yīng)可生成甲B.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C.X、Y、R三種元素形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篋.W分別與X、R形成的分子熱穩(wěn)定性為：14.我國最近在太陽能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液15.已知：將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A.CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為S2?+Cu2+=CuS↓B.FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++CuS=Fe2++Cu2++SC.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2OD.反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O16.①現(xiàn)有銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到混合氣體(不考慮等其它氣體)體積為(本題氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：②這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，消耗溶液的體積是。下列說法不正確的是A.①中參加反應(yīng)的硝酸是 B.②中消耗氧氣的體積是C.銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為 D.混合氣體中體積為四、解答題(共4小題，共52分)17.某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備某氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。a.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是____。b.下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是____(填標(biāo)號)。A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.NaHCO3溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置C中含有CO2時，所需試劑有____(填標(biāo)號)。a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.品紅溶液d.濃溴水e.酸性KMnO4溶液（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO2粉末。①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是____。②D中品紅溶液的現(xiàn)象為____，加熱試管時溶液的現(xiàn)象為____。（4）裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于(1)(2)(3)小題中實(shí)驗(yàn)，該液體是____。18.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)；D、E、F為同周期元素，它們的最高價氧化物的水化物均可兩兩反應(yīng)。用元素符號回答下列問題：（1）元素C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個，滿足該條件的原子符號為_______；元素E在周期中的位置：_______。（2）若元素F的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常溫時由F形成的最高價氧化物甲是一種液態(tài)物質(zhì)，將甲完全溶于水形成溶液時放出的熱量，寫出該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______；若元素F的單質(zhì)是一種黃色固體，下列表述中能證明元素C的非金屬性強(qiáng)于F的是_______(填寫序號)。①元素C和F形成的化合物中，F(xiàn)化合價為，C化合價為②元素C、F各自形成的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：前者>后者③常溫時，元素C的單質(zhì)為氣態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)為固態(tài)④元素C的單質(zhì)可將F從其氫化物溶液中置換出來（3）元素A、B可形成一種離子化合物，該化合物的電子式為_______。（4）用高能射線照射A、C形成的10電子分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的化學(xué)式_______，該陽離子存在的化學(xué)鍵類型有_______。（5）寫出元素D、E的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______。19.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。Ⅰ．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過鐵和稀鹽酸的反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：序號反應(yīng)溫度/℃V(H2O)/mL10gFe形狀t/min①2025V1塊狀1②202100塊狀1③202100粉末1④402100塊狀1(注：氣體體積均在相同條件下測得)（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，即V1為_______mL；實(shí)驗(yàn)②和③表明_______對反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)室在制氫氣時，可在鋅和鹽酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是_______。(用文字表達(dá))（3）分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率隨時間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢減小的主要原因是_______。Ⅱ．工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過量的O2，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。（4）10min內(nèi)，SO2的反應(yīng)速率為_______；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。（5）下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；a．容器中壓強(qiáng)不再改變b．容器中氣體密度不再改變c．O2的物質(zhì)的量濃度不再改變d．SO3的質(zhì)量不再改變e．2V正(SO2)=V逆(O2)20.廢舊電池中含有重金屬以及電解質(zhì)溶液，隨意丟棄會對環(huán)境造成重大污染。以下是對廢舊鉛蓄電池的回收利用過程，通過此過程最終實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知廢舊鉛蓄電池中主要含有和，還有少量的氧化物等。已知：①一定條件下，完全生成對應(yīng)金屬氫氧化物沉淀時的pH分別為：3.2、4.6、9.1；②“脫硫”的反應(yīng)原理