第01講 鈉及其重要化合物（練習）（教師版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

01模擬基礎練【題型一】鈉及其氧化物 【題型二】碳酸鈉和碳酸氫鈉【題型三】堿金屬焰色試驗02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練第09講鈉及其重要化合物題型一鈉及其氧化物 1．（2024·江蘇揚州·模擬預測）鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應堆的熱交換劑，這主要是因為鈉鉀合金A．易與反應 B．易與反應C．熔點低、導熱性好 D．密度小、硬度小【答案】C【解析】鈉、鉀為金屬，具有良好的導電、導熱能力，鈉鉀合金熔點低，常溫下呈液態(tài)，具有良好的導熱性，可用作快中子反應堆的熱交換劑，故C符合題意；答案為C。2．（2024·海南省直轄縣級單位·模擬預測）鈉與水的反應是一個經(jīng)典實驗，下列有關該實驗的操作或現(xiàn)象說法錯誤的是A．用鑷子從煤油中取出鈉塊B．切取綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油，放入盛有水的燒杯中C．鈉在水面上快速游動，并有輕微的嘶嘶聲D．將剩余的鈉放入廢液缸中【答案】D【解析】A．鈉存放在煤油中，則用鑷子從煤油中取出鈉塊，故A正確；B．鈉質(zhì)地軟，可以用小刀切取綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油，放入盛有水的燒杯中，故B正確；C．鈉與水反應劇烈，產(chǎn)生氫氣，密度比水小，鈉在水面上快速游動，并有輕微的嘶嘶聲，故C正確；D．取鈉切割后，將剩余的鈉塊應放回原試劑瓶，鈉易被氧化、且與水反應生成強堿，則不能放入廢液缸，故D錯誤。答案選D。3．（2024·重慶·三模）下列敘述正確的是A．向飽和食鹽水中先通后，再通，可獲得大量純堿B．與水反應，紅熱的與水蒸氣反應均有氣體單質(zhì)生成C．的金屬活性比強，工業(yè)上用與的水溶液反應制D．煤中含有苯、甲苯等芳香烴，通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴【答案】B【解析】A．向飽和食鹽水中先通后，再通，生成的是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解才生成碳酸鈉，即純堿，A錯誤；B．與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，紅熱的與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，均有氣體單質(zhì)生成，B正確；C．是活潑金屬，要先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，用與的水溶液反應無法制得，C錯誤；D．煤的干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯等，煤中不含，干餾后分餾可得苯、甲苯等芳香烴，D錯誤；故選B。4．（2024·浙江臺州·二模）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來源。下列說法不正確的是A．和反應可生成B．可使酚酞溶液先變紅色后褪色C．工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應來制備D．可用焰色試驗來檢驗中的陽離子【答案】C【解析】A．和反應可生成和NaOH，A正確；B．具有強氧化性且與水反應生成氫氧化鈉，故可使酚酞溶液先變紅色后褪色，B正確；C．若工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應來制備，空氣中的二氧化碳和水等與鈉反應產(chǎn)生雜質(zhì)，C不正確；D．可用焰色試驗來檢驗中的陽離子，焰色為黃色，D正確；答案選C。5．（2024·浙江·模擬預測）對下列事實進行歸納推測，推測合理的是選項事實推測ANa2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2BAlCl3溶液與過量NaOH溶液反應生成[Al(OH)4]-AlCl3溶液與過量氨水反應生成[Al(OH)4]-CNaH與H2O反應生成氫氣AlH3與NH3反應生成H2DCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO酸性強弱：H2CO3>HCO3->HClO【答案】C【解析】A．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，A錯誤；B．由于Al(OH)3只溶于強堿溶液中不溶于弱堿溶液中，故AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應生成[Al(OH)4]-，而AlCl3溶液與過量氨水反應生成Al(OH)3，B錯誤；C．NaH與H2O反應生成氫氣的本質(zhì)是NaH中的H-與H2O中的H+發(fā)生歧化反應生成為H2，因此AlH3與NH3反應時也能這樣生成H2，C正確；D．該反應之所以能夠發(fā)生，是由于生成了難溶物質(zhì)碳酸鈣，不能根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律得到結論，D錯誤；答案選C。題型二碳酸鈉、碳酸氫鈉6．（2024·江蘇泰州·模擬預測）實驗室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置與原理均正確的是A．制取CO2 B．制取NH3C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3【答案】C【解析】A．圖示裝置中長頸漏斗下端未形成液封，制取的CO2將從長頸漏斗逸出，A不合題意；B．只加熱NH4Cl得不到NH3，實驗室應該用NH4Cl和堿石灰共熱來制取NH3，B不合題意；C．侯氏制堿法為向氨化后的飽和食鹽水中通入CO2，來制取NaHCO3，反應原理為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C符合題意；D．侯氏制堿法中最后為加熱NaHCO3固體來制取Na2CO3，故應該使用坩堝而不能是蒸發(fā)皿，D不合題意；故答案為：C。7．（2023·江西·模擬預測）實驗室中使用氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉時，對應關系錯誤的是A．氫氧化鈉水溶液：實驗室模擬皂化反應B．碳酸鈉飽和溶液：模擬侯氏制堿法所用試劑C．碳酸鈉飽和溶液：制備乙酸乙酯實驗中收集產(chǎn)品D．碳酸氫鈉飽和溶液：制備CO2時除去HCl氣體【答案】B【解析】A．皂化反應為油脂在堿性條件下的水解反應，A項正確；B．模擬侯氏制堿法應使用氯化鈉飽和溶液，B項錯誤；C．碳酸鈉飽和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C項正確：D．NaHCO3可與HCl反應生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氫鈉飽和溶液可除去CO2中的HCl氣體，D項正確。答案選B。8．（2024·山東泰安·一模）取一定體積的下列兩種試劑(濃度均為)進行反應，改變兩種試劑的滴加順序，反應產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．溶液、稀鹽酸 B．溶液、氨水C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液【答案】B【解析】A．向溶液中滴加稀鹽酸，剛開始沒有氣泡，然后才產(chǎn)生氣泡，向稀鹽酸中滴加溶液直接產(chǎn)生氣泡，故A不符合題意；B．溶液和氨水無論滴加順序怎樣，都會生成氫氧化鋁沉淀，故B符合題意；C．向溶液中滴加溴水，溴水中的HBr和反應生成二氧化碳氣體，溴水過量時溶液變?yōu)槌赛S色，向溴水中滴加溶液，溴水中的HBr和反應生成二氧化碳氣體，溶液由橙黃色變?yōu)闊o色，故C不符合題意；D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，向酸性溶液中滴加溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故D不符合題意；故選B。9．（2024·湖南·模擬預測）向三支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液和溶液，然后分別向上述三支試管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有關說法錯誤的是A．稀鹽酸、NaCl溶液和溶液三種溶液的酸堿性互不相同B．該實驗可以證明不同物質(zhì)間反應的離子方程式可能相同C．在該實驗的基礎上，再追加一個焰色試驗就可以將上述三種溶液鑒別出來D．若不加入其他試劑，僅通過溶液間相互滴加不能鑒別出上述三種溶液【答案】D【解析】A．稀鹽酸、NaCl溶液和溶液分別呈酸性、中性和堿性，A正確；B．稀鹽酸、氯化鈉溶液分別與硝酸銀溶液反應均生成氯化銀沉淀，離子方程式相同，則該實驗可以證明不同物質(zhì)間反應的離子方程式可能相同，B正確；C．由于碳酸銀能溶于硝酸，氯化銀不能溶于硝酸，氯化鈉的焰色顯黃色，稀鹽酸無焰色，因此在該實驗的基礎上，再追加一個焰色試驗就可以將上述三種溶液鑒別出來，C正確；D．稀鹽酸、NaCl溶液和溶液可以通過相互滴加鑒別，將稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，而將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡產(chǎn)生，NaCl溶液與稀鹽酸或碳酸鈉溶液互滴均無明顯現(xiàn)象，因此若不加入其他試劑，僅通過溶液間相互滴加能鑒別出上述三種溶液，D錯誤；故選：D。10．（2024·黑龍江雙鴨山·模擬預測）某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備,部分實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A．實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下Ⅰ處膠塞加入B．所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、、飽和食鹽水、、、蒸餾水C．開始實驗時，應先打開活塞Ⅱ，再打開活塞ⅢD．試劑d為冰水，以降低的溶解度，促進晶體的析出【答案】D【分析】試劑a為鹽酸，試劑b為碳酸鈣，用于制取二氧化碳，試劑c為飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，反應生成碳酸氫鈉，過量的氨氣用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答。【解析】A．實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，應從球形漏斗加入，A項錯誤；B．制備應使用稀鹽酸不應使用稀硫酸，生成的無需干燥，和用于制取，尾氣中含有，可用稀硫酸吸收，B項錯誤；C．因溶解度大，開始實驗時應先打開活塞Ⅲ，再打開活塞Ⅱ，C項錯誤；D．反應結束后將錐形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促進晶體的析出，D項正確；故選：D。題型三堿金屬焰色試驗11．（2024高三·全國·專題考試）堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是A．單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物C．單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D．單質(zhì)都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性【答案】C【解析】A．Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；B．Li燃燒只能生成Li2O，B不正確；C．堿金屬單質(zhì)都是活潑金屬，易與空氣中氧氣、水等發(fā)生反應，因此不能在自然界中穩(wěn)定存在，故C正確；D．堿金屬單質(zhì)是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性，D不正確；故選：C。12．（23-24高三上·江西·階段考試）第87號元素鈁，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子結構和性質(zhì)的判斷，錯誤的是①鋰與水反應比鈉劇烈

②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中

③鉀的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤鈁單質(zhì)是強還原劑

⑥鈁在化合物中顯+1價

⑦鈁單質(zhì)的密度應該大于

⑧鈁單質(zhì)有較高的熔點A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥【答案】A【解析】①金屬性：，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，①錯誤；②鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達不到隔絕空氣和水的目的，②錯誤；③鉀的氧化物是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鉀，③正確；④原子失去最外層電子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數(shù)目不等，④錯誤；⑤鈁屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強還原性，可作強還原劑，⑤正確；⑥堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在反應中容易失去這個電子顯+1價，⑥正確；⑦堿金屬單質(zhì)的密度從上到下逐漸增大(K反常)，推測鈁單質(zhì)的密度應該大于銫的，密度大于，⑦正確；⑧堿金屬單質(zhì)的熔點較低且從上到下熔點逐漸降低，所以鈁單質(zhì)的熔點很低，⑧錯誤。答案選A。13.（23-24高三上·天津·期中）下列關于堿金屬的說法中，正確的是A．第ⅠA族元素叫堿金屬元素 B．金屬鋰可以保存在煤油中C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs【答案】D【解析】A．H為第ⅠA族元素，但不是堿金屬，A錯誤；B．鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應該用石蠟保存，B錯誤；C．鈉的密度比鉀的密度要大，C錯誤；D．堿金屬從上到下離子半徑依次增大，金屬鍵強度減弱，所以熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D正確；綜上所述答案為D。14．（2024·湖北·一模）湖北鹽業(yè)歷史悠久，早在唐代已有零星的產(chǎn)鹽記載。下列說法錯誤的是A．既可做調(diào)味品也可做防腐劑B．焰色試驗可用于區(qū)分和C．電解食鹽水的產(chǎn)物可用于生產(chǎn)漂粉精D．醫(yī)療上生理鹽水是含0.9%的溶液【答案】B【解析】A．是食鹽的主要成分，既可做調(diào)味品也可做防腐劑，故A正確；B．和焰色試驗均為黃色火焰，無法進行區(qū)分，故B錯誤；C．電解食鹽水的產(chǎn)物為Cl2、H2、NaOH，Cl2可與石灰乳生產(chǎn)漂粉精，故C正確；D．醫(yī)療上生理鹽水是含0.9%的溶液，故D正確；故選B。15．（2024·遼寧鞍山·二模）下列實驗操作及分析均正確的是選項實驗操作分析A焰色試驗之前用硫酸清洗鉑絲或鐵絲防止雜質(zhì)離子干擾實驗現(xiàn)象B中和反應反應熱測定時，將稀鹽酸逐滴加入稀NaOH溶液緩慢加入鹽酸確保反應完全C配制溶液之前加熱烘干容量瓶防止定容時產(chǎn)生誤差D向酸性淀粉水解液中加入碘水檢驗是否有淀粉剩余淀粉遇碘水顯藍色【答案】D【解析】A．硫酸為高沸點酸，不易揮發(fā)，在焰色試驗之前用鹽酸清洗鉑絲或鐵絲，不用硫酸，A錯誤；B．中和反應反應熱測定時，為了盡量減少熱量的損失，應將稀鹽酸迅速加入稀NaOH溶液，B錯誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影響實驗結果，C錯誤；D．淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，向酸性淀粉水解液中加入碘水，若變藍色，說明淀粉沒有完全水解，D正確；故答案為：D。16．（2024·江蘇·二模）實驗室用如下方案測定和混合物的組成：稱取一定質(zhì)量樣品溶解于錐形瓶中，加入2滴指示劑，用標準鹽酸滴定至終點時消耗鹽酸；向錐形瓶中再加入2滴指示劑，繼續(xù)用標準鹽酸滴定至終點，又消耗鹽酸。下列說法正確的是A．指示劑可依次選用甲基橙、酚酞B．樣品溶解后的溶液中：C．滴定至第一次終點時的溶液中：D．樣品中和物質(zhì)的量之比為【答案】D【分析】由題意可知，第一次滴定滴入的指示劑為酚酞，發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示劑為甲基橙，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．由分析可知，指示劑可依次選用酚酞、甲基橙，故A錯誤；B．樣品溶解后的溶液中，并未知此時和的物質(zhì)的量濃度比值關系，無法進行判斷物料守恒關系，故B錯誤；C．第一次滴定滴入的指示劑為酚酞，發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，終點時溶液中含有的溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒可知，故C錯誤；D．由方程式可知，(V2—V1)mL為原溶液中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，加入的鹽酸濃度是不變的，根據(jù)方程式可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量就等于和物質(zhì)的量，則和物質(zhì)的量之比為，故D正確；故答案選D。17．（2024·浙江·模擬預測）某研究小組利用和模擬工業(yè)制堿方法，實驗流程如下：下列說法不正確的是A．溫度高于，分解加快導致產(chǎn)率降低B．操作Ⅲ中可分解，所以操作Ⅰ中無需洗滌固體C．加入固體有利于晶體析出D．步驟Ⅱ蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱【答案】B【分析】本題為工業(yè)制備碳酸鈉的流程題，在飽和氯化鈉溶液中加入碳酸氫銨固體，發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，過濾后分別處理固體碳酸氫鈉和氯化銨溶液，可以得到兩種產(chǎn)品氯化銨和碳酸鈉，以此解題?！窘馕觥緼．溫度高于，會分解生成氨氣、水和二氧化碳的量，減少了碳酸氫鈉的量，最終降低了碳酸鈉的產(chǎn)率，A正確；B．操作Ⅲ中生成碳酸鈉，其表面可能吸附氯化銨和氯化鈉，氯化銨受熱會分解，但是氯化鈉較穩(wěn)定，則操作Ⅰ中還需洗滌固體，B錯誤；C．食鹽會降低氯化銨的溶解度，則加入固體有利于晶體析出，C正確；D．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，防止析出的因溫度過高而分解，D正確；故選B。18．（2024·重慶·模擬預測）常溫下，分別向相同濃度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示鹽酸滴入NaHCO3溶液的過程B．d、e點水的電離程度：d>eC．a(chǎn)點的KW大于d點的KWD．b、c、e點均滿足：【答案】B【解析】A.相同濃度的Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3溶液堿性強,曲線①表示鹽酸滴入Na?CO?溶液的過程，A錯誤；B.e點的pH小，酸性強，對水的抑制強，水的電離程度小，d、e點水的電離程度：d>e，B正確；C.溫度相同,Kw相同，a點的Kw等于d點的Kw，C錯誤;D.電荷不守恒，陰離子中還有Cl-，b、c、e點均滿足，D錯誤；故選B。19．（23-24高三上·重慶·期中）已知氫化鈉(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，NaH遇水放出，下列說法正確的是A．取鈉與氫氣反應后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生，即可證明產(chǎn)物為純凈的NaHB．NaH與水反應產(chǎn)生的，通過盛有堿石灰的干燥管，再用向上排空氣法收集C．高溫下NaH將四氯化鈦()還原成金屬鈦的原理為D．NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為【答案】D【解析】A．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，取鈉與氫氣反應后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生，不能證明產(chǎn)物為純凈的NaH，A錯誤；B．NaH與水反應產(chǎn)生的，通過盛有堿石灰的干燥管，H2的密度比空氣的小，應該用向下排空氣法收集，B錯誤；C．高溫下NaH將四氯化鈦()還原成金屬鈦的原理為，C錯誤；D．NaH中H-具有強還原性，故NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為，D正確；故答案為：D。20．（2023·上海徐匯·模擬預測）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。（1）Na的軌道表示式為。（2）NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學方程式為：，加入的目的是。（3）采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為、(填序號)。a．濃硫酸

b．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．溶液（4）的電子式為。在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。（5）向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應。配平上述離子方程式。該反應說明具有(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。（6）在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時，的取值范圍為?！敬鸢浮浚?）（2）作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗（3）ca（4）（5）還原性（6）【解析】（1）Na為11號元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為，故答案為：；（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時，580℃時NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點，即CaCl2作助溶劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗；（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應，所以在反應前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；（4）由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在O-O鍵，則的電子式為；在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為，故答案為：；；（5）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為，該反應中，為還原劑，說明具有還原性，故答案為：；還原性；（6）殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O，則有總反應式為，2a-b>0，則a：b，b-a>0，則a：b<1，則a：b的取值范圍為，故答案為：。21．（2024·安徽卷）青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免長時間受熱而分解C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D．制作面點時加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸【答案】A【解析】A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上O2得電子結合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；B．食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，與NaCl無關，B錯誤；C．焦糖的主要成分仍是糖類，同時還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；D．食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點時加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯誤；故答案選A。22．（2023·天津卷）下列方法(試劑)中，無法鑒別和兩種物質(zhì)的是A．焰色試驗 B．試紙 C．稀氨水 D．【答案】C【解析】A．鈉元素、鋇元素的焰色不同，可以用焰色試驗鑒別碳酸鈉和氯化鋇，A不符合；B．Na2CO3溶液顯堿性，BaCl2溶液顯中性，故可以用pH試紙檢驗Na2CO3和BaCl2，B不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液與氨水都不反應，都無現(xiàn)象，C符合；D．Na2CO3溶液與Na2SO4溶液不反應，BaCl2溶液與Na2SO4反應生成白色沉淀硫酸鋇，D不符合；故答案為：C。23．（2023·廣東卷）部分含或含物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B．能與反應生成c的物質(zhì)只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與反應生成，則b中含共價鍵【答案】B【分析】由圖可知a、b、c對應物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅?！窘馕觥緼．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應生成，則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。24．（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應C．中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D．當反應①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。25．（2023·浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【解析】A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；B．氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。26．（2022·山東卷）實驗室用基準配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標準溶液。下列說法錯誤的是A．可用量筒量取標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量固體D．達到滴定終點時溶液顯橙色【答案】A【分析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，則應將Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬??！窘馕觥緼．量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確；綜上所述，本題選A。27．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導