第01講 元素周期表、元素周期律（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第01講元素周期表、元素周期律目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識導(dǎo)圖·思維引航 303考點突破·考法探究 4考點一元素周期表 4知識點1元素周期表的結(jié)構(gòu) 4知識點2周期表的應(yīng)用 6考向1考查元素周期表的結(jié)構(gòu) 7考向2考查元素周期表的應(yīng)用 8考點二元素周期律 9知識點1元素周期律 9知識點2電離能 10知識點3電負(fù)性 11知識點4元素周期表中的有關(guān)規(guī)律 11知識點5元素位—構(gòu)—性的關(guān)系 13考向1考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律 15考向2考查原子半徑、離子半徑相關(guān)的遞變規(guī)律 16考向3考查第一電離能、電負(fù)性相關(guān)的遞變規(guī)律 16考向4考查位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷 1704真題練習(xí)·命題洞見 18

考點要求考題統(tǒng)計考情分析元素周期表2024·江蘇卷第1題，3分2024·上海卷第1題，6分2023·浙江1月卷第2題，2分2023·重慶卷第6題，3分2023·江蘇卷第4題，3分2022·湖南卷第2題，3分2021·遼寧卷第7題，3分分析近三年全國卷高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下幾個方面：（1）運用元素周期律知識判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱比較第一電離能、電負(fù)性大小等。（2）根據(jù)原子核外電子排布判斷元素種類、化學(xué)鍵類型、化合物類型。2.從命題思路上看，主要以選擇題的形式，利用“位－構(gòu)－性”的關(guān)系考查元素、物質(zhì)的推斷，化學(xué)鍵類型和化合物類型，結(jié)合元素周期律比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，比較第一電離能、電負(fù)性大小等。3.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：（1）以元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律為考查對象的試題，或?qū)σ唤M元素加以比較或?qū)σ环N元素進(jìn)行多方面分析，具有一定的綜合性。在解答該類試題時先確定該元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)該族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行推測判斷。（2）穩(wěn)打雙基，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布特性，系統(tǒng)整合元素推斷的突破口，規(guī)范化學(xué)術(shù)語的書寫(如原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、電子式的書寫、元素在周期表中的位置)等。（3）“元素周期律”題目由“虛構(gòu)”情境到真實情境的轉(zhuǎn)變：隨著高考改革的不斷深入，高考對元素周期律相關(guān)知識的考查實現(xiàn)了由過去的“虛構(gòu)”情境到真實情境的轉(zhuǎn)變。其目的是讓學(xué)生運用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)現(xiàn)象，提高解決實際問題的能力。元素周期律2024·吉林卷第11題，3分2024·廣東卷第12題，4分2024·甘肅卷第5題，3分2024·全國卷第11題，6分2024·湖北卷第9題，3分2024·浙江6月卷第10題，2分2023·全國乙卷第10題，6分2023·全國甲卷第11題，6分2023·天津卷第5題，3分2023·福建卷第3題，3分2023·重慶卷第13題，3分2023·浙江6月卷第11題，2分2023·湖南卷6第題，3分2022·海南卷11第題，2分2021·全國甲卷11第題，6分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族、區(qū))和應(yīng)用。2．掌握元素周期律的實質(zhì)，熟悉同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．掌握電離能、電負(fù)性的應(yīng)用?？键c一元素周期表知識點1元素周期表的結(jié)構(gòu)1．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．編排原則（1）周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。（2）族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)1)結(jié)構(gòu)（1）周期(7個橫行，7個周期)周期序數(shù)一二三四五六七周期類別短周期長周期本周期元素種數(shù)28818183232本周期稀有氣體原子序數(shù)21018365486118【規(guī)律】某一周期稀有氣體原子序數(shù)恰好等于上一周期稀有氣體原子序數(shù)+本周期元素種數(shù)（2）族(18個縱列，16個族)族序數(shù)ⅠA、ⅡAⅢB～ⅧⅠB、ⅡBⅢA～ⅦA0縱列序數(shù)1、23～1011、1213～1718價電子通式ns1、ns2(n－1)d1～9ns1或2(n－1)d10ns1(n－1)d10ns2ns2np1～5ns2np6族類別主族副族主族0族【特別提醒】①堿金屬元素位于ⅠA族，氫元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族。③根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點，可分析每個族的元素種類，含元素種類最多的族是ⅢB族(含有錒系、鑭系元素)，共有32種元素。④過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(1～2個)。⑤最外層電子數(shù)為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。⑥電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=價電子數(shù)。（3）分區(qū)①按價層電子排布分區(qū)(一)說明：各區(qū)價層電子排布特點分區(qū)元素分布價層電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)ⅢB族～Ⅷ族(鑭系、錒系除外)(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近②根據(jù)元素的金屬性與非金屬性分區(qū)(二)說明：a.分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。b.各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。c.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。（4）元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列元素，都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。知識點2周期表的應(yīng)用1．根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2．預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。考向1考查元素周期表的結(jié)構(gòu)例1（2024·山東·模擬預(yù)測）“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（釔，原子序數(shù)比Fe大13）組成。下列說法正確的是A．基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中B．Y位于元素周期表的第ⅢB族C．5種元素中，電負(fù)性最大的是PD．5種元素中，第一電離能最小的是Fe【方法技巧】元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，全部已填滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。說明:①指ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族;②指ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族?！咀兪接?xùn)練1】（2024·河南南陽·二模）硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如圖所示，則下列說法正確的是A．硒原子核內(nèi)有34個中子 B．硒元素是非金屬元素C．硒原子的相對原子質(zhì)量是78.96g D．富硒茶中的“硒”指的是硒原子【變式訓(xùn)練2】（2024·吉林松原·模擬預(yù)測）鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，鋁合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列說法正確的是A．第三周期元素中第一電離能介于Mg和Si之間的元素有1種B．上述元素位于d區(qū)的有3種C．基態(tài)Zn原子最外層電子的電子云輪廓圖：D．基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為考向2考查元素周期表的應(yīng)用例2（23-24高三上·江蘇徐州·階段考試）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯誤的是A．原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體C．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料D．第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)【名師歸納】元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個方面：①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取：在周期表里從ⅢB到ⅣB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦克等的不可缺少的金屬。⑤礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系。科學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價；堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。【變式訓(xùn)練1】（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）以和作為原料生產(chǎn)（線性烯烴）可以緩解溫室效應(yīng)，實現(xiàn)高值化利用。大連化物所利用Sr和Na共修飾鐵基催化劑制備烯烴的反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿B．該歷程中包含極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成C．該歷程實現(xiàn)氫的原子利用率100％D．該催化劑的研究成果提高了制備的選擇性，抑制了甲烷的生成【變式訓(xùn)練2】（2024·江蘇徐州·模擬預(yù)測）元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．BN、、均為共價晶體 D．可在周期表中元素Al附近尋找半導(dǎo)體材料考點二元素周期律知識點1元素周期律1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。2．實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。3．主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大離子半徑陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))(H顯－1價)相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱第一電離能有逐漸增大的趨勢逐漸減小電負(fù)性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱4．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸減弱(其中Pb>Sn)非金屬活動性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)知識點2電離能1．第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。符號：I1，單位：kJ·mol－1。2．規(guī)律①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢?！疽族e提醒】與元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增大，但金屬性Mg>Al，本來第一電離能應(yīng)該是Al>Mg，但實際是Mg>Al，非金屬性N<O，但第一電離能N>O。②同族元素：從上到下第一電離能變小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1<I2<I3…)。3．電離能的應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱一般來說，I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。注意第ⅡA族及第ⅤA族的反?，F(xiàn)象判斷元素核外電子的分層排布情況如Li：I1?I2<I3表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層(K、L)上，且最外層上只有一個電子判斷元素在化合物中的化合價如K：I1?I2<I3表明K原子易失去1個電子形成＋1價陽離子知識點3電負(fù)性1．含義：元素的原子吸引鍵合電子的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。2．標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。3．變化規(guī)律①金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。②在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。4．電負(fù)性的三大應(yīng)用①判斷元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱：金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。②判斷元素在化合物中的價態(tài)：電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價。③判斷化學(xué)鍵類型：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵；電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵。知識點4元素周期表中的有關(guān)規(guī)律1．原子序數(shù)規(guī)律（1）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目（2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差2．元素化合價規(guī)律（1）主族元素的最高正化合價=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價電子數(shù))，但要注意F無正價，O一般不顯正價。（2）只有非金屬元素才有負(fù)價，非金屬元素的最高正價與它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8。（3）若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m)，則正?；蟽r為奇數(shù)，從+1價到+m價，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r，其氧化物為不成鹽氧化物，如NO、NO2。（4）若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(n)，則元素的正常化合價為一系列偶數(shù)，例如S-23．微粒半徑大小比較的一般規(guī)律（1）同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑由大到小，如Na>Mg>Al；（2）同主族，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+；（3）具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑越?。幥瓣栂?，徑小序大），如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-；（4）同種元素形成的微粒，陽離子<原子<陰離子，價態(tài)越高，微粒的半徑越小，如H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。4．元素種類判斷規(guī)律（1）周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為；偶數(shù)周期為。如第3周期為種，第4周期為種。（2）族“m-2”非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類＝（族序數(shù)－2）的絕對值5．對角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。6．相似規(guī)律（1）相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；（2）同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。（3）對角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（），對角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近．②元素周期表中左上右下（）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．7．遞變規(guī)律（1）同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（3）三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C，單質(zhì)的氧化性B>A>C等。8．“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①＜1時為金屬，值越小，金屬性越強(qiáng)；②＞1時是非金屬，越大，非金屬性越強(qiáng)；③＝1時多為兩性元素知識點5元素位—構(gòu)—性的關(guān)系1．元素“位—構(gòu)—性”綜合關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。2．三者的推斷關(guān)系（1）結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個關(guān)系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價＝最外層電子數(shù)。最低負(fù)價＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。（2）性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。（3）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。3．應(yīng)用——元素推斷的一般思路4．推斷題要點總結(jié)（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。（2）熟記常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑧最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F?？枷?考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律例1（23-24高三上·上海寶山·階段考試）S與Cl為同一周期元素，下列事實正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是A．熱穩(wěn)定性：B．酸性：C．氫化物的沸點：D．將氯氣通入溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生【易錯提醒】金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的常見誤區(qū)（1）認(rèn)為根據(jù)酸性HCl>H2S，可判斷非金屬性Cl大于S，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。（2）認(rèn)為根據(jù)失電子數(shù)Na<Al，可判斷金屬性Na<Al，實際金屬性強(qiáng)弱是Na>Al，與失電子數(shù)多少無關(guān)。（3）認(rèn)為根據(jù)穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，可判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實際是酸性HF<HCl<HBr<HI。（4）認(rèn)為同主族從上到下，元素單質(zhì)熔點逐漸升高，實際上同主族從上到下，金屬單質(zhì)熔點降低，非金屬單質(zhì)熔點升高。（5）認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)，實際上有特例，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定?！咀兪接?xùn)練1】（2024·福建·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗所涉及的操作或敘述正確的是實驗操作或敘述A探究C和Si的非金屬性強(qiáng)弱用濕潤的pH試紙分別測定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pHB探究S和P的非金屬性強(qiáng)弱將質(zhì)量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為98%的硫酸和磷酸中C探究Na和K的金屬性強(qiáng)弱將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶D探究Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱利用Al2(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3【變式訓(xùn)練2】（2024·吉林長春·高三校考期末）下列各組元素，金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較正確的是A．金屬性：Na＞K B．非金屬性:O＞S C．金屬性：Mg＜Al D．非金屬性：F＜Cl考向2考查原子半徑、離子半徑相關(guān)的遞變規(guī)律例1關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是A．同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大B．同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越小C．同一元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑D．同一元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑【思維建?！俊叭础狈ㄋ倥泻唵挝⒘０霃降拇笮∫豢措娮訉訑?shù)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大二看核電荷數(shù)當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小三看核外電子數(shù)當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大【變式訓(xùn)練1】有關(guān)粒子半徑的變化規(guī)律不正確的是A．當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大B．當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大C．r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D．r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)【變式訓(xùn)練2】下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的電子排布圖：④W基態(tài)原子有2個能層，電子式：A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>②考向3考查第一電離能、電負(fù)性相關(guān)的遞變規(guī)律例1（2024·北京·三模）依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是A．第一電離能：Li＜Be＜B B．電負(fù)性：N＜O＜FC．熱穩(wěn)定性： D．酸性：【易錯提醒】與元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增大，但金屬性Mg>Al，本來第一電離能應(yīng)該是Al>Mg，但實際是Mg>Al，非金屬性N<O，但第一電離能N>O。【變式訓(xùn)練1】（2024·江蘇揚州·模擬預(yù)測）生產(chǎn)生活中存在多種氫元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列說法正確的是A．半徑大小：r(N3-)<r(Mg2+)B．熱穩(wěn)定性大?。篘H3>H2OC．電離能大?。篒1(N)<I2(Na)D．電負(fù)性大小：χ(Mg)<χ(H)【變式訓(xùn)練2】（2024·湖南·模擬預(yù)測）下列事實不能通過比較電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A．比穩(wěn)定B．的鍵角大于的鍵角C．中與形成配位鍵的是碳原子D．酸性強(qiáng)于考向4考查位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷例2（2024·貴州·三模）a、b、c、d、e為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們在周期表中的位置如圖所示，其中前4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物a的比c穩(wěn)定 B．b的原子序數(shù)是c的一半C．b和c能形成使品紅溶液褪色的化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：e最強(qiáng)【思維建?！?.直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系（1）（2）（3）（4）2.由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置①原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。②若ΔZ＜0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|；③若ΔZ＞0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ?！咀兪接?xùn)練1】（2024·北京昌平·二模）已知、、、在元素周期表中的位置如下圖所示。下列對事實解釋正確的是選項事實解釋A常溫下，為氣體，為液體鍵能：B中顯正價電負(fù)性：C原子半徑：最外層電子數(shù)：D穩(wěn)定性：中有氫鍵【變式訓(xùn)練2】（23-24高三上·浙江·開學(xué)考試）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是A．工業(yè)上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質(zhì)B．簡單離子半徑：Q>Z>X>YC．氫化物的沸點：Y>X>WD．X與Y可形成5種以上的化合物1．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z