高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試會(huì)考復(fù)習(xí)資料

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試會(huì)考復(fù)習(xí)資料

第一部分基礎(chǔ)知識(shí)

一物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

1物質(zhì)的量的單位是摩爾mol

21mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0012kg一種碳原子12C所含的

碳原子數(shù)=602X1023

3阿伏加德羅常數(shù)602X1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)NA

4物質(zhì)的量n阿伏加德羅常數(shù)NA與微粒數(shù)N之間的關(guān)系n

2.摩爾質(zhì)量

1定義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量M單位為

gmol—1

2物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子原子質(zhì)量

3物質(zhì)的量n物質(zhì)的質(zhì)量m和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n

3.氣體摩爾體積

1定義一定的溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做

氣體摩爾體積Vm單位為Lmol—1

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm^224Lmol—1

3物質(zhì)的量n氣體的體積V和氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系n

4.物質(zhì)的量濃度

1定義以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組

成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度cB單位為molL-1

2在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n溶液的體積

V和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB之間的關(guān)系ncBV

3容量瓶常用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液

二膠體

1.定義分散質(zhì)的微粒直徑介于1—100nm之間的分散系稱為膠

體

2.溶液濁液膠體的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的大小不同

3.丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)在入射光側(cè)面可觀察到光

亮的通路這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象

4.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體

5.聚沉膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉

6.引起膠體聚沉的條件加入可溶性鹽加熱攪拌等

三離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解

質(zhì)

2.酸堿鹽是電解質(zhì)其它化合物為非電解質(zhì)

3.離子反應(yīng)有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)

4.將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)可溶性的酸堿鹽要改寫成

離子形式其它物質(zhì)不改寫

四氧化還原反應(yīng)

1.定義在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還

原反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記

3.化合價(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物本身作

還原劑具有還原性

化合價(jià)降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物本身作

氧化劑具有氧化性

五原子結(jié)構(gòu)

1.對(duì)一個(gè)原子來說核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N

3.一般用符號(hào)AZX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的原子

4.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素

六元素周期律

1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律

2.元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的

3.原子離子等粒子的半徑大小比較電子層數(shù)越多半徑越大若電

子層數(shù)相等核電荷數(shù)越大半徑越小

4.最高化合價(jià)=元素原子的最外層電子數(shù)最高化合價(jià)I最低化

合價(jià)I=8

元素

Na

Mg

C

N

Si

P

S

Cl

最高價(jià)

最低價(jià)

1

2

4

-4

5

-3

4

-4

5

-3

6

-2

7

-1

最高價(jià)氧化物

及其水化物

Na20

NaOH

MgO

MgOH2

C02

H2CO3

N205

HNO3

Si02

H4SiO4

P205

H3P04

S03

H2S04

C1207

HC104

氣態(tài)氫化物

CH4

NH3

SiH4

PH3

H2S

HC1

5.在元素周期表中行稱為周期列稱為族

6.最外層電子數(shù)=周期序數(shù)電子層數(shù)=主族序數(shù)

7.同周期從左向右元素原子的失電子能力逐漸減弱得電子能力

逐漸增強(qiáng)

同主族從上到下元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力

逐漸減弱

8.元素原子的失電子能力越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)

元素原子的得電子能力越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)

七化學(xué)鍵

1.定義相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵

2.共價(jià)鍵原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵

3.離子鍵陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

4.金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵非金屬元素原

子間形成共價(jià)鍵

5.含有離子鍵的化合物稱為離子化合物只含有共價(jià)鍵的化合物

稱為共價(jià)化合物

6.反應(yīng)物生成物ElE2反應(yīng)吸收能量E1

E2反應(yīng)釋放能量

7.常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)

吸熱反應(yīng)有氫氧化領(lǐng)晶體與氯化鏤固體反應(yīng)

八化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃

度的變化v

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素物質(zhì)本身的性質(zhì)

3.提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件增加反應(yīng)物濃度升高溫度增大反應(yīng)

物間的接觸面積使用催化劑等九化學(xué)平衡

1.定義在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)正反應(yīng)速率和

逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化這種狀態(tài)稱為

化學(xué)平衡狀態(tài)

2.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

3.化學(xué)平衡的移動(dòng)當(dāng)條件改變時(shí)原來的化學(xué)平衡將被破壞并在

新的條件下建立起新的化學(xué)平衡

十原電池

1.定義原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

2.形成原電池的條件活動(dòng)性不同的電極電解質(zhì)溶液氧化還原反

應(yīng)閉合回路

3.負(fù)極較活潑金屬失去電子被氧化

正極較不活潑導(dǎo)體得到電子被還原

4.銅鋅稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式

負(fù)極Zn-2e-Zn2正極2H2e-=H2t總反應(yīng)Zn2H

Zn2H2f

十一無機(jī)物

1.無機(jī)物

鈉Na

銀白色金屬硬度小熔點(diǎn)低密度小

過氧化鈉Na202

淡黃色固體

氯氣C12

黃綠色氣體有刺激性氣味有毒

氫氧化亞鐵FeOH2

白色

氫氧化鐵FeOH3

紅褐色

亞鐵離子溶液Fe2

淺綠色

鐵離子溶液Fe3

黃色

一氧化氮NO

無色氣體

二氧化氮N02

紅棕色有刺激性的有毒氣體易溶于水形成光化學(xué)煙霧的原因

氨氣NH3

無色氣體有刺激性氣味極易溶于水

硝酸HN03

無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體

硫S

黃色固體不溶于水易溶于二硫化碳CS2

二氧化硫S02

無色有刺激性氣味的有毒氣體易溶于水有漂白性能使品紅退色

是形成酸雨的主要物質(zhì)

澳碘Br2I2

可以用四氯化碳將澳或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來這種

操作屬于萃取

澳化銀AgBr

常被用作感光材料

晶體硅Si

灰黑色有金屬光澤硬而脆的固體常用作半導(dǎo)體

二氧化硅SiO2

沙子石英的主要成分熔點(diǎn)高硬度大常被用來制造光導(dǎo)纖維

氧化亞銅Cu20

紅色

硫酸銅晶體CuS045H20

藍(lán)色

硫酸銅固體CuS04

白色

2.化學(xué)反應(yīng)

2Na2H202NaOHH2f

鈉投入水中現(xiàn)象鈉浮在水面上熔成小球四處游動(dòng)發(fā)出嘶嘶的響

聲加入酚酉太后溶液變紅

學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記4Na022Na20

鈉放置在空氣中表面變暗

2Na02Na202

鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰生成淡黃色固體

2Na2022H204NaOH02f

2Na2022C022Na2C0302

過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

2Fe3C122FeC13

產(chǎn)生棕色的煙

CuC12CuC12

產(chǎn)生棕黃色的煙

H2C122HC1

產(chǎn)生蒼白色火焰

C12H20HC1HC10

HC10有漂白作用C12可用作漂白劑C12不能使干燥的紅紙條退

色

C122NaOHNaClNaClOH2O

4FeOH2022H204FeOH3

白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色

Fe33SCN——>顯紅色

可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3

Fe2HFe2H2f

Fe具有還原性

2Fe3Fe3Fe2

Fe3具有氧化性

Fe2ZnFeZn2

2Fe2C122Fe32C1-

Fe2既有氧化性又有還原性

Na2C032HC12NaClH20C02fNaHC03HC1NaCl

H20C02f

NaHC03NaOHNa2C03H202NaHC03Na2C03H20

C02f

N2022N0

N23H22NH3

使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定固氮

2N0022N023N02H202HN03N0

NH3H20NH3?H20

NH3?H20NH40H-

NH3-H20呈弱堿性氨水能使酚酉太溶液變紅

NH3HC1NH4C1

產(chǎn)生白煙

4NH35024N06H20NH4HC03NH3fH20C02f

NH4C1NH3fHC1fNH4OH-NH3fH20

2NH4ClCaOH2CaC122NH3f2H20

實(shí)驗(yàn)室制氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿

4HN034N02t02f2H20

為了防止硝酸見光分解一般將它保存在棕色試劑瓶里

Cu4HN03濃CuN0322N02f2H20

常溫下濃硝酸可使鐵鋁鈍化

3Cu8HN03稀3CuN0322N0f4H20

C4HN03濃C02f2N02f2H20

濃稀硝酸有強(qiáng)氧化性

FeSFeSS02S02

S02022S032H2SS023S2H20

Cu2H2S04濃CuS04S02f2H20

在常溫下濃硫酸使鐵鋁鈍化

C2H2S04濃C02f2S02f2H20

濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

2MgC022MgOC

C122NaBr2NaClBr2

C122KI2NaCl12

Br22KI2KBr12

氧化性C12Br212

Si02Si02

Si022CSi2C0f

工業(yè)制硅

Si022Na0HNa2Si03H20

Si02Ca0CaSi03

Si02屬于酸性氧化物

Si024HFSiF4f2H20

此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃

Si02CaC03CaSi03C02f

Si02Na2C03Na2Si03C02f

生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)

4A13022A1203

鋁在氧氣里燃燒發(fā)出耀眼的白光

Fe2032A1A12032Fe

鋁熱熱反應(yīng)常用于焊接鋼軌

2A16HC12A1C133H2f

2A12Na0H6H202[A10H4]3H2f

A1C133NH3?H20AlOH3I3NH4C1

AlOH33HA133H20

AlOH3OH-[A10H4]-

AlOH3屬于兩性氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A12036H2A133H20

A120320H-3H202[A10H4]-

A1203屬于兩性氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

2Cu02H20C02Cu20H2C03

2Cu022CuO2CuSCu2S

4CuO2Cu2002f

黑色固體變紅

CuS045H20CuS045H20f

藍(lán)色固體變白

十二有機(jī)物

1.有機(jī)物

有機(jī)物

僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烽

化合物具有相同的分子式但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)

現(xiàn)象

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體如正

丁烷和異丁烷

甲烷

分子式CH4正四面體型甲烷是天然氣沼氣瓦斯的主要成分

石油

石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的燃組成的復(fù)雜混合物

可以通過分鐳裂化裂解來煉制石油

乙烯

分子式C2H4結(jié)構(gòu)CH2=CH2平面型

乙烯是無色稍有氣味的氣體難溶于水可用來催熟果實(shí)

乙烯能使酸性KMnO4溶液退色乙烯被氧化

煤

煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物

將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干儲(chǔ)

苯

分子式C6H6結(jié)構(gòu)或平面型

苯是無色有特殊氣味有毒的液體密度比水小難溶于水

苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

苯不能與澳水反應(yīng)向澳水中加入苯振蕩靜置上層橙色下層無色

萃取

乙醇

結(jié)構(gòu)CH3CH20H0H稱為羥基乙醇俗稱酒精是優(yōu)良的有機(jī)溶劑

學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記乙酸

結(jié)構(gòu)CH3COOH稱為竣基乙酸俗稱醋酸有酸性能使紫

色的石蕊溶液變紅

油脂

油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油

糖類

由CHO三種元素組成

糖類分為單糖不水解如葡萄糖果糖二糖如蔗糖麥芽糖多糖如淀

粉纖維素

淀粉水解最終生成葡萄糖

蛋白質(zhì)

屬于有機(jī)高分子化合物水解生成氨基酸

濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出不影響蛋白質(zhì)的生理活性

紫外線照射加熱或加入有機(jī)化合物酸堿重金屬鹽如銅鹽鉛鹽汞鹽等

會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉蛋白質(zhì)失去生理活性

高分子材料

蛋白質(zhì)橡膠塑料纖維等都屬于高分子材料

2.化學(xué)反應(yīng)

CH4202C022H20

火焰呈淡藍(lán)色

CH4C12CH3C1HC1

CH3C1C12CH2C12HC1

CH2C12C12CHC13HC1

CHC13C12CC14HC1

屬于取代反應(yīng)

C2H43022C022H20

火焰明亮并伴有黑煙

BrBr

CH2=CH2Br2CH2CH2

屬于加成反應(yīng)

乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色

2C6H6150212C026H20

產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰

H0N02H20

C2H50H3022C023H20

2CH3CH20H2Na2CH3CH20NaH2f

2CH3CH20H022CH3CH02H20

CH3C00HCH3CH20HCH3C00CH2CH3H20

屬于酯化反應(yīng)

用飽和Na2C03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

CH3C00CH2CH3H20CH3C00HCH3CH20H

CH3C00CH2CH3Na0HCH3C00NaCH3CH20H

酯的水解

nCH2=CH2

屬于加聚反應(yīng)

第二部分練習(xí)題

一物質(zhì)的量

1.山東蒙山風(fēng)景區(qū)是國家4A級(jí)旅游景點(diǎn)被稱為天然氧吧其原因

是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子02—就是

一種空氣負(fù)離子其摩爾質(zhì)量為

A.32gB.33gC.32gmol-1

D.33gmol—1

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molC02的體積約為

A.112LB.224LC.336LD.448

L

3.下列說法正確的是

A.N2的摩爾質(zhì)量是28gB.17gNH3的物質(zhì)的

量是1mol

C.224LN2的物質(zhì)的量為1molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

NH3的體積為224L

4.2010設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是

A.1molH20所含有的原子數(shù)為NA

B.32g02含有的氮原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下112LC12所含的分子數(shù)為05NA

D.1L01molL—INaCl溶液中所含的Na數(shù)為NA

5.2009下列說法正確的是NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

A.1molS與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.32g02和32g03所含原子數(shù)目均為2NA

C.在常溫常壓下224LNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L水所含分子數(shù)為01NA

6.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是

A.1mol氯氣中含有的原子數(shù)為NAB.224L氫氣的物

質(zhì)的量為1mol

C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D.NA個(gè)一氧化碳分子和05mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是

A.08mol氧氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L氮

氣

C.36g水水的摩爾質(zhì)量為18gmol-1D.含NA個(gè)氫分子的氫

氣

8.實(shí)驗(yàn)室中配制250mL010molL—INaOH溶液時(shí)必須使用到的

玻璃儀器是

A.錐形瓶B.試管C.分液漏斗

D.容量瓶

9.1molH2s04分子中含mol硫原子mol氧原

子

10.2010在同溫同壓下同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w分子數(shù)之

比為物質(zhì)的量之比為原子總數(shù)之比為電子

總數(shù)之比為質(zhì)量之比為密度之比為

11.等物質(zhì)的量02和臭氧03所含的分子數(shù)之比為所含

的氧原子數(shù)之比為其質(zhì)量之比為

12.同溫同壓下等質(zhì)量的C0和C02

1二者的物質(zhì)的量之比2二者的體積之比

3二者的氧原子之比4二者的密度之比

13.實(shí)驗(yàn)室欲配制05molL的NaOH溶液500mL有以下儀器①燒

杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃

棒⑥托盤天平帶祛碼

1配制時(shí)必須使用的儀器有填代號(hào)還缺少的是

2實(shí)驗(yàn)開始前需要檢驗(yàn)容量瓶是否

3配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟①稱量②計(jì)算③溶解④

搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)?/p>

每步只能使用一次學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記二物質(zhì)的分類膠體

1.2010近年來我國許多城市實(shí)行了生活垃圾分類投放其中塑料

袋廢紙舊橡膠制品等屬于

A.無機(jī)物B.鹽類C.有機(jī)物

D.非金屬單質(zhì)

2.分類法是一種行之有效簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物

時(shí)可以采取多種分類方法下列關(guān)于Na2CO3的分類不正確的是

A.化合物B.氧化物C.碳酸鹽

D.鈉鹽

3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法下列對(duì)于Na20的分類

合理的是

A.屬于鹽B.屬于堿C.屬于酸

D.屬于氧化物

4.三聚氟胺C3H6N6是一種重要的化工原料屬于

A.單質(zhì)B.混合物C.有機(jī)物

D.無機(jī)物

5.下列關(guān)于CH3C00H類別的描述中不合理的是

A.含氧酸B.有機(jī)酸C.電解質(zhì)

D.氧化物

6.2010下列物質(zhì)①燒堿②FeOH3膠體③NaCl④CO2⑤鐵片⑥石墨

⑦甲烷⑧HNO3⑨CaCO3其中屬于混合物的是請(qǐng)?zhí)顚懶蛱?hào)下同

屬于酸的是屬于酸性氧化物的是屬于鹽的是

屬于單質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

7.2009下列物質(zhì)①NaHCO3②氫氧化鈉溶液③乙醇④Fe0H3膠體

⑤HNO3⑥SO2⑦C12

其中屬于混合物的是屬于酸的是屬于酸性氧

化物的是屬于鹽的是屬于單質(zhì)的是屬于

非電解質(zhì)的是填序號(hào)

8.2010下列關(guān)于膠體的說法不正確的是

A.膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在H00nm之間B.向膠體中加入蔗

糖溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

C.一束可見光透過膠體時(shí)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.采用滲析的方法

可以凈化膠體

9.下列分散系中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.硫酸銅溶液B.氫氧化鐵膠體C.澳水

D.稀硫酸

10.溶液膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.是否能通過濾紙

C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.是否均一透明穩(wěn)

定

11.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.鹽酸B.FeOH3膠體C.NaCl溶液

D.CuS04溶液

三電解質(zhì)離子反應(yīng)

1.2009下列說法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否

電離

C.酸堿和鹽類都屬于電解質(zhì)其它化合物都是非電解質(zhì)

D.常見的強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)其它化合物都是弱

電解質(zhì)

2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.CH3CH2OHB.AlC.CH4D.H2S04

3.2010下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)HOH-H20

B.大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳C032—2HH20C02f

C.鐵粉投入FeC13溶液中FeFe32Fe2

D.用小蘇打治療胃酸過多C032—2HC02H20

4.2009下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鋅片插入硝酸銀溶液中ZnAgZn2Ag

B.鹽酸加到氫氧化銅中CuOH22HCu22H20

C.少量金屬鈉放到冷水中Na2H20NaOH-H2f

D.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中CaHC0322CH3C00HCa22CH3COO-

2C02f2H20

5.下列離子方程式不正確的是

A.H2s04與NaOH反應(yīng)HOH-H20B.HC1與AgN03反應(yīng)

AgCl-AgClI

C.CH3C00H與KOH反應(yīng)HOH-H20

D.Na2C03與BaC12反應(yīng)C032-Ba2BaC03I

6.下列離子方程式正確的是

A.Fe粉加入稀鹽酸中2Fe36H2Fe33H2f

B.金屬鈉投到水中NaH20NaOH-H2f

C.石灰石投入到稀鹽酸中C032-2HC02fH20

D.氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中OH-HH20

7.2009下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A.KHC03-N03-CIO-B.NaS032-NH4

Ba2

C.Ba2S2-Cl-S042-D.A102-C032

—Cl-Na

8.下列各組離子中能在溶液中大量共存的是

A.HNaC032-B.Ba2Cl-S042-

C.NH4S042-OH-D.A13N03-H

9.有一包白色粉末其中可能含有BaN032CaC12K2CO3現(xiàn)做以下

實(shí)驗(yàn)

1將部分粉末加入水中振蕩有白色沉淀生成

2向1的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生

3取少量2的溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷白色粉末中一定含有

填化學(xué)式可能含有填化學(xué)式寫出3中有關(guān)反應(yīng)的離

子方程式

四氧化還原反應(yīng)

1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2H2022H2002fB.2A10H3A1203

3H20

C.Cu2H2S04濃CuS04S02f2H20D.FeCuS04

FeS04Cu

2.2010下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe3-Fe2B.CuO-CuC.Cl--C12

D.H2S04-*BaS04

3.在反應(yīng)4HC1濃MnO2C12fMnC122H20中氧化劑是氧

化產(chǎn)物是離子方程式為

4.鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用Fe2032A1A12032Fe在

該反應(yīng)中Al作

填氧化劑或還原劑若反應(yīng)中消耗1molAl則生成

molFe

5.已知銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4濃

CuS04S02f2H20試回答下列問題

1銅元素的化合價(jià)填升高或降低被填氧化或還

原作劑

2濃H2S04作劑填氧化或還原下同具有性

3在該反應(yīng)中若消耗了1molCu則生成molS02學(xué)

習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記五原子結(jié)構(gòu)元素周期律

1.質(zhì)量數(shù)為37的鼠原子Ar的中子數(shù)為

A.18B.20C.19D.37

2.126c是確定NA標(biāo)準(zhǔn)的原子126c原子核中子數(shù)是

A.12B.6C.18D.4

3.2010最新報(bào)道科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子它的原子核

內(nèi)有161個(gè)中子質(zhì)量數(shù)為272該元素的原子序數(shù)為

A.IllB.161C.272

D.433

4.下列關(guān)于12c和13c說法正確的是

A.兩者互為同位素B.兩者互為同素異形體

C.兩者屬于同一種核素D.兩者屬于不同的元素

5.下列元素中屬于第3周期的是

A.氫B.氧C.鋰D.氯

6.2010元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料

它們是

A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)

域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣

體元素

7.根據(jù)主族元素的原子序數(shù)不能確定的是

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.最外層電子數(shù)

D.最高正化合價(jià)

8.下列同族元素的單質(zhì)在相同條件下最易與水反應(yīng)的是

A.LiB.NaC.KD.Rb

9.原子序數(shù)為17的氯元素位于周期表中第周期第

族

10.A元素原子M電子層上有6個(gè)電子B元素與A元素的原子核

外電子層數(shù)相同B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子

1A元素在周期表中的位置為B元素的原子結(jié)

構(gòu)不意圖為

2AB兩元素形成的化合物的化學(xué)式是

11.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)

如圖是元素周期表的一部分

C

N

0

F

Si

P

S

Cl

Ge

As

Se

Br

Sn

Sb

Te

I

Pb

Bi

Po

At

1陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

根據(jù)元素周期律請(qǐng)你預(yù)測(cè)H3As04H3P04的酸性強(qiáng)弱H3AsO4

H3P04用或=表示

2元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為S元素的最高價(jià)

含氧酸屬于填強(qiáng)或弱電解質(zhì)

3其中SiPSCl元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

CNOF的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是填寫化學(xué)式

12.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子其氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是7價(jià)

完成下列問題

1元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代這種同位素的符號(hào)是

2元素Y與氫元素形成一種分子YH3寫出該粒子的電子式

3元素Z與元素T相比非金屬性較強(qiáng)的是用元素符號(hào)表

示下列表述中能證明的是

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

4TXZ三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是

用化學(xué)式表示

六化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量原電池

1.2009下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

B.共價(jià)鍵存在于原子之間也存在于分子之間

C.離子鍵是陰陽離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作

用

2.下列物質(zhì)中只含離子鍵的是

A.HC1B.NaOHC.H20

D.NaCl

3.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.KC1B.NH4C1C.H20D.CH4

4.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸

D.醋酸

5.2010下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成

物總能量一定相等

6.2009有關(guān)能源的下列說法不正確的是

A.煤石油天然氣都是化石能源B.核能是無污染的可再

生能源

C.氫能是可再生能源D.化石能源是非再生能

源

7.20102009下列過程需要吸收熱量的是

A.H2—2HB.2H2022H2OC.CaOH20CaOH2

D.2C1-C12

8.下列說法不正確的是

A.分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

B.物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外還伴隨著能量的變化

D.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物和反應(yīng)物具有的總能

量大小

9.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是

A.綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

C.原電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/p>

10.下列有關(guān)原電池的說法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí)電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錦干電池中鋅電極是負(fù)極學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記

11.2009下列組合中不能構(gòu)成原電池的是

A

B

C

D

兩極材料

Zn片石墨

Cu片Ag片

Zn片Cu片

Fe片Cu片

插入溶液

H2S04溶液

AgNO3溶液

蔗糖溶液

稀鹽酸

12.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2Zn2Cu該原電池

的合理組成是

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuC12

B

Cu

Zn

H2S04

C

Cu

Zn

CuS04

D

Zn

Fe

CuC12

13.20101下列裝置屬于原電池的是

稀硫酸稀硫酸酒精稀硫

酸稀硫酸

①②③④⑤

2在選出的原電池中是負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

是正極該極的現(xiàn)象

3此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14.20091化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化化學(xué)鍵的斷裂和形成

是發(fā)生能量變化的主要原因生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)能量

填放出或吸收如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)

鍵形成時(shí)的能量變化則該反應(yīng)屬于反應(yīng)如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系則該反應(yīng)屬于

反應(yīng)

2不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換如化學(xué)能和電能熱能之間的相互

轉(zhuǎn)換如圖是一個(gè)原電池工作原理的示意圖試回答

①從能量角度看它屬于能轉(zhuǎn)化為能

②裝置中Zn為極

七化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速

率的是

A.降低溫度B.升高溫度C.減小壓強(qiáng)

D.降低反應(yīng)物濃度

2.下列措施中能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.食物儲(chǔ)存在冰箱里

B.將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)

C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

D.用30H2s04溶液代替5H2S04溶液與鋅粒反應(yīng)

3.2009下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率都為0

C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

4.2010下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止正逆反應(yīng)速率都為零

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)物溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

5.某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在

保持其它條件都相同的情況下使四份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H2O2溶液發(fā)生

分解反應(yīng)2H20202f2H20其中氧氣生成速率最大的是

A.5H202溶液B.10H202溶液C.20H202溶液D.30

H202溶液

6.反應(yīng)4NH3g502g4N06H20g在密閉容器中進(jìn)行3s后N0的

物質(zhì)的量濃度增加了0045molL則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為

A.0045molLsB.0015molLs

C.0010molLsD.00075molLs

7.對(duì)于可逆反應(yīng)N2g3H2g2NH3g下列特征不能表明體系達(dá)到平

衡的是

A.正逆反應(yīng)速率相等B.的濃度保持不變

C.N2H2NH3的濃度相等D.N2H2NH3的百分含量不

變

8.在一定溫度下對(duì)可逆反應(yīng)Ag2Bg3Cg的下列敘述中能說明反

應(yīng)已達(dá)平衡的是

A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a

molA同時(shí)生成3amolC

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不

再變化

9.對(duì)于某可逆反應(yīng)的下列敘述中不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的

是

A.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B.反應(yīng)物的濃度與生成

物的濃度不再改變

C.在給定條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度D.反應(yīng)物的濃度與生成

物的濃度相等

八化學(xué)常識(shí)無機(jī)物

1.2009下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是

A.用S02熏制銀耳B.在奶粉中添加三聚鼠

胺

C.用蘇丹紅做食品添加劑D.用小蘇打做焙制

糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

2.社會(huì)的進(jìn)步生活水平的提高與化學(xué)知識(shí)是密不可分的下列有

關(guān)化學(xué)常識(shí)的敘述不正確的是

A.人類歷史上使用最早的合金是青銅

B.人類使用的材料經(jīng)過石器青銅器鐵器等時(shí)代

C.從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是礦石的富集精煉冶

煉

D.能源信息材料通常被稱為新科技革命的三大支柱

3.中國20XX年上海世博會(huì)山東館展示了國內(nèi)外有重大影響的科

技創(chuàng)新成果其中包括太陽能技術(shù)下列有關(guān)太陽能的說法不正確的是

A.太陽能是可再生能源B.太陽能可轉(zhuǎn)換為熱能

C.利用SiO2可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.利用太陽能不

會(huì)污染環(huán)境

4.低碳生活節(jié)能減排越來越被人們認(rèn)可下列氣體不會(huì)造成空氣

污染的是

A.N02B.S02C.COD.N2

5.五岳之首泰山是著名的游覽圣地為保證旅游圣地的環(huán)境泰安

市推出了藍(lán)天碧水工程下列做法不符合要求的是

A.加高工廠的煙囪使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表B.植樹造林實(shí)施綠

化工程防治揚(yáng)塵污染

C.改進(jìn)汽車動(dòng)力減少汽車尾氣排放D.推廣使用無磷洗滌劑

6.2010世界環(huán)境日的主題是多樣的物種唯一的地球共同的未來

環(huán)境問題的直接來源主要是學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記A.溫室效

應(yīng)B.厄爾尼諾現(xiàn)象

C.人類對(duì)環(huán)境的污染與破壞D.火山噴發(fā)和地震

7.為中國近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是

A.李四光B.華羅庚C.侯德榜

D.錢學(xué)森

8.2010下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是

A.金屬Na著火立即用水撲滅

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用嘴吹滅酒精燈

C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液立即用鹽酸沖洗

D.稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中不正確的是

A.大量氯氣泄漏時(shí)迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

B.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)立即用濕抹布蓋滅

C.少量濃硫酸沾在皮膚上立即用大量水沖洗

D.金屬鈉著火時(shí)立即用水撲滅

10.有一關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的謎語我入水中較安全水入我中真危險(xiǎn)我

與水合多放熱實(shí)驗(yàn)牢記保安全這一實(shí)驗(yàn)操作是指

A.將金屬鈉保存在水中B.將盛有一粒白磷的一燒杯水

加熱至60℃

C.用壓強(qiáng)劑測(cè)某一深度處的水壓D.稀釋濃硫酸

11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液發(fā)現(xiàn)取量過多為了不浪費(fèi)

又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.BaN032溶于水可將含有BaN032的廢液倒入水槽中再用

水沖入下水道

C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液

全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)濃硫酸溶于水后

應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

12.2009下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維B.澳化銀常被用做

感光材料

C.小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多D.硝酸可用于制

造炸藥

13.硅在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著主角形成光導(dǎo)纖維的材料

是

A.單質(zhì)硅B.硅酸鹽C.二氧化硅

D.不含硅元素

14.地震或泥石流等自然災(zāi)害過后受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染

下列物質(zhì)中能對(duì)污染的飲用水起消毒殺菌作用的是

A.生石灰B.明磯C.綠磯

D.漂白粉

15.山東淄博生產(chǎn)的藝術(shù)陶瓷造型淳厚古樸色澤絢麗多彩聞名遐

邇其主要成分為

A.氧化鋁B.硅酸鹽C.二氧化硅

D.有機(jī)物

16.關(guān)于Na2O2敘述不正確的是

A.Na202是淡黃色固體B.Na202能與水反

應(yīng)生成02

C.可用于潛水艇的生氧劑D.屬于典型的堿性

氧化物

17.下列關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的是

A.無毒B.無色C.無味

D.紅棕色

18.下列氣體中可用固體NaOH干燥的是

A.C02B.C12C.HC1

D.NH3

19.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是

A.KC1B.FeC12C.FeC13

D.Na20

20.2010下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物能與KSCN溶液作用使

溶液變紅色的是

A.C12B.鹽酸C.CuS04溶液

D.稀H2s0421.為檢驗(yàn)?zāi)矲eC12溶液是否變質(zhì)可向溶

液中加入

A.KSCN溶液B.鐵片C.氯水

D.石蕊試液

22.下列反應(yīng)中觀察不到顏色變化的是

A.往氨水中滴加酚酉太試液B.往稀硫酸中通入

氨氣

C.往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體D.氯氣通入淀粉

碘化鉀溶液中

23.2009下列有關(guān)元素化合物的敘述正確的是

A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉固體

B.盛有氯氣的集氣瓶中加入有色布條后C12可以使有色布條褪

色

C.檢驗(yàn)FeC12溶液中的少量Fe3可以用KSCN溶液

D.鎂鋁合金應(yīng)用廣泛屬于純凈物

24.除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉應(yīng)選用適量的試劑是

A.稀硫酸B.硝酸銀C.澄清石灰水

D.稀鹽酸

25.為了除去混入CO2中的SO2最好將混合氣體通入下列哪種溶

液中

A.飽和燒堿溶液B.飽和小蘇打溶液C.飽和純堿溶液

D.濃硫酸

26.金屬銅不能與濃鹽酸反應(yīng)卻能與濃硝酸反應(yīng)是因?yàn)闈庀跛峋?/p>

有

A.脫水性B.吸水性C.強(qiáng)酸性

D.強(qiáng)氧化性

27.2010將32gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中恰好完全反

應(yīng)產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共008mol則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量

為

A.034molB.038molC.028mol

D.018mol

28.取適量Na2CO3和Na2S04混合物加入過量BaC12溶液生成白

色沉淀663g將白色沉淀加入足量稀硝酸中沉淀變?yōu)?66g混合物

中Na2c03與Na2S04的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.1：2C.2：1

D.3：1

29.銅與1molL-1的硝酸反應(yīng)若N03一的濃度下降了02molL

—1則溶液中cH+同時(shí)下降

A.02molL-1B.04molL-1C.06molL-1

D.08molL-1

30.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100mL2mol?L—1的

稀HC1中完全溶解后再向反應(yīng)后的溶液中加入4molL的NaOH溶液要

使鐵元素全部沉淀出來所加入的NaOH溶液的體積最小的是

A.100mLB.50mLC.25mLD.由于FeFe2O3的質(zhì)量未知無

法判斷

31.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaClCaC12FeC13三種溶液中的

C1—消耗等物質(zhì)的量濃度的AgN03溶液的體積相等則上述三溶液的

體積比為

A.1：1：1B.3：2：1C.6：3：2

D.9：3：1

32.C12氣體中含有少量HC1雜質(zhì)除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是

33.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有

A.分液B.升華C.加熱分解D.蒸屈E.滲

析

填下表填字母

混合物

分離或提純方法

1除去FeOH3膠體中的Cl—

2除去乙醇溶液中的NaCl

3分離飽和Na2C03溶液和乙酸乙酯

4分離碘和NaCl固體

5除去CaO中的CaCO3

34.鈉鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用

請(qǐng)回答

1兩種金屬中能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是由此說明鈉的

金屬性比鐵填

強(qiáng)或弱

2某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵長期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)檢

驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記的試劑是

填序號(hào)

①稀鹽酸②石蕊溶液③KSCN溶液

3向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成的灰白色沉淀迅速變

成灰綠色最后變成紅褐色此變化過程的化學(xué)方程式為

35.1中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中在冷的濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍

化現(xiàn)象的有填化學(xué)式

2許多金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)其中鈉與水反應(yīng)時(shí)可

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

填序號(hào)

①鈉浮在水面上②鈉熔成小球③鈉四處游動(dòng)④溶液變?yōu)?/p>

紅色

寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

3寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況

下放出等量的氣體則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為

36.下表是元素周期表的一部分針對(duì)表中的①?⑥號(hào)元素填寫下

列空白

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

1寫出下列微粒的表示符號(hào)④的元素符號(hào)⑥陽離子符號(hào)

⑤正一價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

2最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是填名稱它的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的

離子方程式為

3①③兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為

37.2010已知ABCDE是短周期的五種元素它們的原子序數(shù)依次

增大A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零CDE三種元素的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)A與C同主族B與E同主族E的單

質(zhì)為淡黃色晶體易溶于二硫化碳

1請(qǐng)寫出AE元素的名稱AE

2畫出C