高中化學(xué)說課教案氧化還原反應(yīng)

魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)教科書化學(xué)1（必修）第2章第3節(jié)

《氧化還原反應(yīng)》

氧化還原反應(yīng)

一、三維目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：①學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷反應(yīng)

②初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)

分析氧化還原反應(yīng)的方法

③理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2、過程與方法：①體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合

價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉?/p>

推、逐步深入的發(fā)展過程，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)

的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理

的抽象思維方法

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：①通過氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既

相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)

立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正

確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過程和方法。

2、難點(diǎn)：分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

三、教學(xué)方法

講授法、問答法、演示法、討論法等

四、教學(xué)用具

多媒體，實(shí)驗(yàn)用品，黑板

五、教學(xué)過程

教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

【引入】化學(xué)反應(yīng)可以從［討論可交流】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類喚起學(xué)生的已

1、2H2+O2=2H2O

不同的角度進(jìn)行分類，其2、Zn+H2sO4=Z11SO4+H2T有知識(shí)，為下

高溫

3、CaCOj=CsiO+CO2

目的在于了解各類反應(yīng)4、NaCl+AgNOj=AgCINaNOj面的學(xué)習(xí)作好

5、Fe0+3C0-2Fe?3C0

的本質(zhì)?；貞浺幌拢覀?32鋪墊。學(xué)生通

初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)過思考能夠回

類型？并舉例說明憶出化合反

應(yīng)、分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)和復(fù)

分解反應(yīng)。

高溫

+3co+3c5問題的設(shè)置可

用四種基本反應(yīng)類型分以說是為引入

類屬于哪一種反應(yīng)？新課作了堅(jiān)實(shí)

【問題三】我們?cè)诔踔羞€的鋪墊，學(xué)生

學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分在這些問題的

類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉解決的過程中

出一些例子嗎復(fù)習(xí)了初中知

【問題四】以CU0+H2=識(shí)，通過視頻

C11+H2O為例，氧化反應(yīng)播放，以直觀

和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立的方式，讓學(xué)

進(jìn)行的嗎？生了解反應(yīng)的

【多媒體演示】木炭還原實(shí)際過程，又

氧化銅的實(shí)驗(yàn)，以及反應(yīng)將學(xué)生思維的

動(dòng)畫視頻興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起

來，在原來的

基礎(chǔ)上了解過

去定義的不完

善，使得新課

的學(xué)習(xí)既源于

初中，又高于

初中。

小組合作討論氧化還原

【問題五】標(biāo)出1>S+02

反應(yīng)概念從得

===SO2，2、CuO+H2=4

氧、失氧到電

=Cu+H20各元素的化合子轉(zhuǎn)移的角度

認(rèn)識(shí)和理解，

價(jià)，觀察化合價(jià)有無變

其跨度較大，

化，變化有無規(guī)律？學(xué)生較難接

受，須架好“橋

【問題六】梁”讓學(xué)生順

2泌+%點(diǎn)燃2MC7

---,利過渡，這是

%+%點(diǎn)燃22c7沒有得突破難點(diǎn)所必

氧失氧，是否是氧化還原須的。這座

反應(yīng)，試用化合價(jià)升降的“橋”就是化

觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)，學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)

哪些是氧化還原反應(yīng)？所含元素的化

【問題七】是什么原因引合價(jià)及其變

起了氧化還原反應(yīng)中元化。

素化合價(jià)的升降？也就

是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

屬性是什么？

【總結(jié)】

Mn皿化，情，，03電r轉(zhuǎn)“畿點(diǎn)

失電子總數(shù)=化合價(jià)

升高總數(shù)==得電子總數(shù)

==化合價(jià)降低總數(shù)

體驗(yàn)氧化還原

反應(yīng)從得氧失

氧的原始特征

到化合價(jià)升降

的表面現(xiàn)象再

到電子轉(zhuǎn)移的

本質(zhì)原因?qū)訉?/p>

過程：一、四位同學(xué)為一

推、逐步深入

組，每人手拿一張寫好字的發(fā)展過程，

母的卡紙分別扮演氧原通過對(duì)氧化還

子，銅原子和氫原子。原反應(yīng)的特征

二0和本質(zhì)的分

、

氧

成4

氫

成析，學(xué)習(xí)由表

及里以及邏輯

推理的抽象思

討

置

訟

詡

子和維方法

氫

同

出

說^

^

是

還

氧

在

說

己

口

露

于

么

補(bǔ)

。

充

評(píng)

在一個(gè)反應(yīng)中一種

物質(zhì)失去氧必然有另一

種物質(zhì)得到氧。

填寫表格：氫氣還原氧化

銅

得

產(chǎn)

物

菱

反

應(yīng)

【習(xí)題】講解課堂練習(xí)，并布完成課堂練習(xí)，并完成課后作加強(qiáng)學(xué)生的記

置課后作業(yè)業(yè)憶，增強(qiáng)學(xué)生的

理解能力

三、板書設(shè)計(jì)

第三