高考化學復習 實驗與工業(yè)流程題中的細節(jié)

高中化學實驗與工業(yè)流程題中的細節(jié)有哪些？

目錄：

工藝流程及相關(guān)操作

儀器相關(guān)

藥品相關(guān)

反應原理相關(guān)

能源及有機相關(guān)

一、工藝流程

預處理

1.粉碎：增大接觸面積，充分反應，加快速率

2.焙燒：①改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)（MC03,MS）便于酸浸，將還原性物質(zhì)（C,S）氧化除去②除

去碳及有機物

浸?。ɡ鋮s，研磨，浸取，過濾）

1.加快浸取速率：粉碎礦石，適當提高浸取溫度，攪拌，適當提高酸液濃度

影響浸出速率的因素：金屬本身性質(zhì)，浸出液的選擇，溫度，濃度，浸取時間，攪拌速率

2.酸浸：用硫酸（硝酸氧化性，鹽酸還原性）

⑴加過量酸：①使物質(zhì)充分浸出②抑制金屬離子水解

⑵不加過量酸：防止雜質(zhì)與產(chǎn)物一同浸出（如硝酸與Pb和Ag）

（3）用鹽酸代替H2SO4+H2O2（H2O2作還原劑時）：鹽酸具有還原性和酸性，缺點是生成U2

污染空氣

⑷不用鹽酸：①鹽酸易揮發(fā)②被…物質(zhì)氧化產(chǎn)生CI2污染空氣

⑸加過量濃鹽酸：還原和氧化效果隨酸性增強（如果氧化劑也是酸根離子的話）

（6）濾渣：S,C,CaS04,PbS04

3.堿浸/堿融：如CrO3（AI2O3,SiO2）加NaCI03,NaC03,NaOH熔融,再調(diào)節(jié)pH至中性

分離AI(0H)3,H2SiO3

除雜

1.氧化二價鐵：

①加MnO2(得至Mn的流程中可以直接加這個)，H2O2等，再加堿調(diào)節(jié)pH

②加NaCIO直接氧化及調(diào)節(jié)pH,但后期需除雜

2.調(diào)節(jié)pH：MCOVM(OH)x/MOx

①調(diào)節(jié)pH后持續(xù)加熱/攪拌：使膠體聚沉便于過濾分離

②完全沉淀帶等號，開始沉淀不帶等號

3.控制溫度

低溫：見后

高溫：①加快反應速率②吸熱反應平衡移動③恒容條件增大壓強平衡移動④促進水解生

成沉淀，膠體聚沉⑤增大溶解度(洗滌時熱水/溶解時煮沸)

4.沉淀

①直接加沉淀試劑(NH4F)：CaF2,MgF2

②沉淀轉(zhuǎn)化：MnS->CuS

作用：平衡正向移動，生成更難溶的CuS

5.關(guān)于S：若一開始沒有灼燒除去，后面有很大幾率是和二價鐵等其他需要氧化的離子一同

氧化。注意氧化產(chǎn)物，如果有指向"過濾"操作則氧化產(chǎn)物可能是S,如果沒有過濾除雜的操

作則為SO42-,切記!

6.Fe2+/Mn2+與HCO3-

①加NH4HCO3：生成82(兩步反應)

②力(1NH3H2O和NaHCO3：生成(NH4)2CO3

作用：調(diào)節(jié)pH,與…生成MC03沉淀

不加CO32-：堿性太強易生成氫氧化物

蒸發(fā)

1.蒸發(fā)結(jié)晶：大量晶體析出時

①不得結(jié)晶水

②硫酸鹽正常蒸發(fā)結(jié)晶，氯化水解鹽在干燥HCI氣流保護下蒸干（干燥：無水，HCI：水解

平衡移動）（或與S0CI2液體共熱：加熱促進S0CI2水解（與結(jié)晶水反應），產(chǎn)生HCI抑制氯

化鹽水解）

（注：S0CI2與水反應方程式有概率考，可以了解一下）

③操作：玻璃棒攪拌，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量固體時停止加熱，余熱蒸干。沒有過濾操作

2.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶：少量晶體析出時

①得到結(jié)晶水

②氯化水解鹽加過量鹽酸后冷卻熱飽和溶液，得到帶結(jié)晶水的鹽

（有關(guān)硝酸鹽結(jié)晶水的處理方法有點復雜但沒怎么考過，進一步了解可以自行百度）

3.注：

①重結(jié)晶（固體到固體），冷卻熱飽和溶液（液體到固體）

②方法：重結(jié)晶/焰色反應；操作：蒸發(fā)濃縮…/用伯絲…

②重結(jié)晶操作：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，（趁熱過濾），冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥

其中趁熱過濾：除去難溶性雜質(zhì)

過濾，洗滌，干燥

1.過濾：

趁熱過濾：增大溶解度。（或可能除去溶解氣體，過濾前煮沸）外罩鐵漏斗，酒精燈加熱，

保溫（或熱水過濾）

抽濾裝置：加快過濾速度，使固體和液體更好地分離（濾液上下形成壓強差）

操作:

①帶安全瓶：開抽氣泵，轉(zhuǎn)移固液混合物于布氏漏斗中，關(guān)閉安全瓶活塞，確認抽干，開

活塞，加洗滌液，關(guān)活塞，確認抽干，開活塞，關(guān)抽氣泵

②洗滌液從抽濾瓶上口倒出

③過濾溶液為強酸強堿強氧化性時用玻璃纖維代替濾紙，或用砂芯漏斗代替布氏漏斗

2.洗滌：

冷水洗滌：見"低溫環(huán)境"

洗滌操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉淀，待水濾出后重復2-3次

洗滌作用：除去易溶于（洗滌溶劑）的雜質(zhì)

洗滌試劑：

⑴醇（無機首選，通常不考慮氧化）：①降低物質(zhì)溶解度②乙醇易揮發(fā)，可帶走固體表面

的水利于干燥

⑵過濾后的飽和溶液（冷卻熱飽和溶液/蒸發(fā)濃縮）

檢驗是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中...（先選CI-和SO42-,一定要酸化，其中檢

驗SO42-時若有Ag+干擾則先加鹽酸）

3.干燥：

低溫烘干/減壓烘干：降低烘干所需溫度，防止失去結(jié)晶水

灼燒

1.儀器:用煙，高溫爐

2.不用C還原氧化鐵：①生成物中易混有C雜質(zhì)②生成CO污染空氣（熱還原法中C氧化

產(chǎn)物一定是CO）

3.固體混合物先單獨研碎再混合

4.灼燒前酒精潤洗：便于灼燒

5.注意通風防止火災

保護氣體作用：（先來后走）

1.實驗前：

排空氣①可燃性氣體防爆炸

②防反應過程水解氧化

2.實驗中：

輸送待測氣（不是現(xiàn)生成而是直接就有的那種）（檢驗成分并稱量質(zhì)量），增大氣體流量，將

氣體送到后續(xù)裝置中使其被完全吸收

3.實驗后：

①防倒吸

（2）（防止裝置末端進入空氣）使產(chǎn)物氧化水解

③趕產(chǎn)物（新生成）入裝置中完全吸收

④趕污染性氣體使完全吸收防止污染空氣

低溫環(huán)境：

1.操作：

①反應物（分液漏斗/注射器）分次加入

②冰水浴

③攪拌散熱（磁力攪拌器或玻璃棒）（只在強調(diào)"反應過程放熱"的時候可能答）

④飽和食鹽水代替水（制乙煥）

2.作用：（分解揮發(fā)分離水解）

①抑制水解（尤其金屬）

②減慢速率

③平衡移動

④防分解（NH4HCO3,H2O2等）

⑤防揮發(fā)/增大氣體溶解度（NH3,C02,Br2,HBr不用）

⑥降低固體溶解度分離雜質(zhì)/析出產(chǎn)物（冷水洗滌，結(jié)晶析出）

⑦使S03,N02,NH3等易液化產(chǎn)物液化

定量實驗中：

1.可吸收氣體應使氣體被充分吸收：

（減慢反應速率）①緩慢加入反應物②加熱溫度不宜過高（反應需要加熱條件）

③緩慢通入保護氣

④加入足量反應物

2.不可吸收氣體（H2,N2）使用量氣管：

恒壓分液漏斗（作用及改進）

3.檢驗裝置氣密性

4.誤差分析

氣體過少：①流速過快②裝置氣密性差③氣體未完全進入檢驗瓶中

改進操作：①分液漏斗緩慢滴加使氣流平緩②接導管通保護氣趕氣

5.測反應減少固體質(zhì)量：測排氣后裝置質(zhì)量ml,再測反應后質(zhì)量m2

獲得平穩(wěn)氣流：

1.減慢反應速率：反應物分次加入

2.控制反應溫度：①加溫度計②水浴加熱

破事兒賊多的反應過程中：

1.先排空氣再加熱：

①觀察到反應裝置中充滿帶顏色的氣體后打開酒精燈

作用：（即排空氣作用）①防止產(chǎn)物氧化水解②防止反應物氧化水解③防止可燃性氣體不

純爆炸（H2,NH3,H2S,CO,氣態(tài)含氫有機物）

②可燃性氣體在尾管驗純后加熱。先開尾氣處理燈，驗純后開反應燈。反應結(jié)束后先停反

應燈，再停氣，最后停尾氣燈

2.需要加熱的反應中加熱的作用：①提供反應溫度②使反應物固體融化增大與氣體的接觸

面積/使固體達到熔融狀態(tài)（信息中提示反應需要熔融態(tài)固體參與反應）③加快反應速率④

使產(chǎn)物或雜質(zhì)氣化分離

3.可燃性氣體點燃前在尾管驗純

4.若未除雜注意雜質(zhì)氣體新反應可能產(chǎn)生的爆炸物或雜質(zhì)

向溶液中鼓入氣體作用（一般不是除雜瓶時）

1.儀器：泡罩玻璃管（增大接觸面積）/簡單導管/液體石蠟鼓泡瓶/帶孔玻璃球泡

2作用

①增大氣體溶解度

②觀察氣體通過速率（兩個瓶：通入比例）

③攪拌，增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率

④（N2）趕走溶液中的溶解氣體

注：洗氣瓶上消膜泡：防止瓶中液體被吹入下一個瓶中（防止瓶中液體被吹出）

攪拌作用：

①提及反應熱：散熱

②有外源加熱：防暴沸（+③）

③增大接觸面積，反應充分，加快速率

加鹽：

1.干燥鹽（生石灰，MgS04,CaCI2,NaCI）：

蒸儲時吸水干燥（先在分離得到的有機產(chǎn)物中加無水固體鹽，靜置過濾后再蒸鐳純化；或不

過濾直接蒸儲）

2.非干燥鹽（NaCI）：

①過濾時增大水層極性，降低（有機物）溶解度/鹽析

②分液時增大水層密度

③反應催化劑（石蠟油分解中，如AI2（SO4）3等，直接加在反應裝置里，一般有提示，同碎

瓷片）

3.Na2CO3：洗油污（酯類油）

4.NH4CI：當酸用，除金屬表面氧化膜。注意金屬固體高溫加熱時可能加入該粉末。

防暴沸：

①碎瓷片/沸石/分子篩/玻璃纖維（吸收多余熱量，提供氣化中心）

②攪拌器（散熱）：磁力攪拌器/攪拌磁子

③間接加熱：水浴/油浴

④控制反應速率（反應大量放熱時）

碎瓷片：

1.液體混合物中：①防暴沸

2.固體混合物中：②催化劑③積蓄熱量（促進反應發(fā)生）

3.如果忘加：停止實驗，冷卻后補加

檢驗氣密性：

1.裝置較長：關(guān)閉某某活塞，在裝置末端接一橡膠管，再接一長導管（對于原導管短的情況

中）伸入裝水的燒杯中，微熱某裝置，導管口有氣泡冒出；停止加熱，導管中形成一段穩(wěn)定

水柱

（注：恒壓分液漏斗可以不關(guān)漏斗活塞）

2.長頸漏斗，較短：關(guān)閉某某活塞，向長頸漏斗中注水至形成一段水柱，靜置片刻液面差保

持穩(wěn)定

3.量氣管：關(guān)閉某某活塞，從自由段一側(cè)注水至形成一段水柱，一段時間后液面差保持穩(wěn)定

裝置評價

1.沸石/石棉網(wǎng)

2.尾氣處理

3.防倒吸

①用防倒吸

H20：HCI,NH3

NaOH：S02,H2S

②不用防倒吸

H20：S02

NaOH：CI2

濃H2SO4：NH3

氮氫合成氨中NH3不用防倒吸（不純）

另：噴泉實驗

法一：打開止水夾，擠壓膠頭滴管

法二：打開止水夾，手捂燒瓶

用水即可：NH3,HCI,NO2+O2

濃NaOH于膠頭滴管中，水/NaOH于水槽中：S02,H2S,C02,CI2

S03溶解度比S02大，且S03具有氧化性使品紅褪色，先檢驗S03（BaCI2白色沉淀）

4.防堵塞：

①裝固體的硬質(zhì)玻璃管后端接粗導管防堵（加熱）

②收集產(chǎn)物的集氣瓶后接粗導管連接尾氣處理裝置（提產(chǎn)物熔沸點，一般是冰水浴收集之

后）

③加單進口的三管洗氣瓶檢查是否堵塞

④裝固體的加熱試管口放棉球或玻璃纖維團

5.產(chǎn)物氧化水解：前后除水

6.冰水浴/冷凝（產(chǎn)物及反應物熔沸點，分離、反應熱效應）

常用配套裝置

⑴裝置末端堿石灰：防止里出+外進

⑵單進口的三管洗氣瓶：①液體作用②觀察氣體流速③平衡壓強，檢查裝置是否堵塞

現(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升

⑶多進口的三管洗氣瓶：①上述作用②將兩種氣體混合③控制氣體通入的比例（或雙向兩

個鼓泡瓶通氣）

⑷恒壓分液漏斗：①平衡漏斗內(nèi)外壓強使液體順利流下②計入液體滴入時排出的空氣體積

（定量時）③防止污染性氣體（CI2）逸出污染空氣

⑸長頸漏斗+U形管+活塞：①控制反應的發(fā)生和停止②排除裝置中空氣的干擾

⑹三頸反應瓶上方接球形冷凝管：①回流反應物，提高反應物轉(zhuǎn)化率②回流產(chǎn)物，收集產(chǎn)

物③回流雜質(zhì)，分離雜質(zhì)

⑺中空雙層玻璃瓶作為加熱容器：保溫，使…完全…

干燥裝置

1.濃硫酸：不能干燥堿性及還原性氣體如HI,H2S,NH3,不能干燥S03（生成焦硫酸）。但

S02,N02可以

2.無水CaCI2：不干燥NH3（形成配合物8NH3）

3.堿石灰：能干燥堿性氣體如NH3

4.P2O5：能干燥酸性氣體（吸水生成磷酸）

5.烘箱：恒溫烘干。計量儀器（容量瓶，量筒，滴定管，移液管）不能用烘箱烘干。

6.干燥器：放生摒和計量儀器。干燥劑為硅膠或無水氯化鈣。凡士林封口，過熱藥品稍冷卻

后放入。蓋子平推。

7.球形/U形干燥管：只裝固體干燥劑

方法評價

①污染少

②能量利用率高（電池），耗能少（充分利用太陽能，是一條可能答案）

③產(chǎn)率大

氣體分析

1.排水法：收集一試管氣體，將水槽中的導管撤出，關(guān)閉酒精燈，用拇指堵住試管口，立即

將帶火星的木條放在試管口，若木條復燃則證明有02

2.排空氣法：在裝置末端導管處收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移至酒精燈上方，松開

拇指用外焰加熱，若聽到爆鳴聲則證明有H7可以開始實驗（若為排水法則純凈）

3.試紙法：在裝置末端導管處放…試紙，若…則證明有：（用蒸儲水潤濕，放在瓶口檢驗）

①NH3：濕潤紅色石蕊試紙變藍

②H2S：濕潤的醋酸鉛試紙變黑

③CI2：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

二、儀器相關(guān)

儀器容量

試管：常溫41/2,加熱43

蒸儲燒瓶：如?羽，不能將液體蒸干

減壓蒸儲時4172

酒精燈：2A?羽

蒸發(fā)皿：＜2/3,

分液漏斗：4飄

鄴曷

1.配套用品

①泥三角：硅酸鹽

②坦煙鉗：不銹鋼，耐火難氧化材質(zhì)（夾用煙，用煙蓋，蒸發(fā)皿）

③玻璃棒：攪拌

④坦煙蓋：（防止污染）灼燒固體時一般不蓋

2.熔融堿性氧化物：

①可以：鉗，金（適于強堿，氫氟酸），銀（Na2。短時間，Na2c03或NaOH可以），銀，

鐵（適于Na2O2）,剛玉（氧化鋁）（弱堿性Na2CO3可以，Na20或NaOH不行），聚四氟乙

烯（適于HF,熔融時不帶入金屬）

不可以：石英，陶瓷，氧化鎂，普通玻璃

②不用玻璃棒攪拌

3.耐高溫（強熱）:

可以：氧化鎂，氧化鋁，碳化硅，氮化硅，陶瓷，鐵管等

不可以：直形玻璃管

操作多的儀器

滴定管

1.用途：小體積移液，滴定

2.滴定終點：恰好完全反應（不是滴至中性/恰好中和）

3.步驟

檢漏：

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，裝水至零刻線以上，直立約1~2min,仔細觀察有無水滴滴下。然

后將活塞轉(zhuǎn)180。，再直立「2min,觀察有無水滴滴下。

堿式滴定管：裝水后直立l~2min,觀察是否漏水即可。

對待測管：

①水洗

②待裝液潤洗：關(guān)閉旋塞，從上口注入3-5ml待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全

部滴定管內(nèi)壁，一手控制活塞，使液體從下部放入預置的燒杯中。重復2-3次

③裝液：理論上可以裝到任意刻度，通常。以上2-3ml,并將滴定管固定于滴定管夾上

④排氣泡：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴中充滿液體。如有氣泡，酸式

滴定管通過快速放液趕走氣泡；堿式滴定管略

⑤讀數(shù)：裝液放液后等l-2min再讀數(shù)

對標準管：重復①-⑤

⑥放液(都整好了再放)：待測液放入錐形瓶中，讀數(shù)

⑦加指示劑

⑧滴定：

⑴左手控塞，右手控瓶，眼睛注視錐形瓶中的顏色變化

(2)垂直懸滴，接近滴定終點時滴定管尖嘴可以觸碰錐形瓶內(nèi)壁，加水沖下去

⑶如需記錄pH：酸堿中和滴定開始時和達到終點之后，測量和記錄pH值的間隔可以稍大

些，如每加入5-10ml標準液時測量一次；滴定終點附近間隔要小，每加一滴測一次。表格

需標注測量時的溫度

⑨滴定終點

⑴標準管KMnO4：無色變?yōu)闇\紫色

KMnO4滴定Fe2+：黃色變?yōu)闇\紫色

待測管KMnO4：紫色褪去，不用另加指示劑

⑵CI-沉淀滴定：

①加過量定量AgN03,加少量硝基苯搖勻靜置，加少量指示劑Fe3+,用KSCN滴定過量Ag+。

②硝基苯作用：覆蓋AgCI沉淀，防止KSCN滴定時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

⑶強酸和酸性鹽的堿式滴定：強堿滴定過量強酸，酸性鹽為滴定終點不參與反應

⑩讀數(shù)

平行重復實驗2-3次

4.滴定曲線注意①滴定前pH②滴定終點突躍

5.滴定管儀器性質(zhì)

①0刻度在上，精確度0.01ml

②儀器上標有量程和溫度：管中的液體不能都放出

6.酸式滴定管：（酸性及氧化性）KMnO4（棕色），AgNO3（棕色）

堿式滴定管：（堿性）NaS2O3

4..指示劑變色范圍：

石蕊：5-8（顏色變化不明顯，不用于指示滴定）

甲基橙：3.1-4.4（甲基橙顯黃色無法確定酸堿性）

酚酰:8.2-10.0

容量瓶

1.步驟

檢漏：向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置看是否漏水，將容

量瓶正放后，再把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置后看是否漏水

①計算：計算固體質(zhì)量或液體體積

②稱量或量取:為搭配容量瓶的精確度用分析天平/電子天平0.0001g。托盤天平精確度0.1g，

1g以下用游碼。

③溶解：將固體放入燒杯中溶解。配制的溶液體積小時（如100mL）,溶解步驟要用量筒確

保溶解所用水的體積小于最終體積。冷卻至室溫

④轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的液體注入容量瓶中。注入過程中玻璃棒引流，棒上段不能靠在瓶口，

棒下段應靠在刻度線下方。

用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將洗滌液注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶使混合均勻。

⑤定容：玻璃棒引流向容量瓶中注入蒸饋水，待液面離刻度線下2-3cm時改用膠頭滴管使

液面和刻度線相切

⑥搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

2.容量：100ml,250ml,500ml,1000ml

蒸儲燒瓶

1.獲得純凈水：可用圓底燒瓶，不加溫度計

2.尾接管：必須用，且伸入錐形瓶內(nèi)

3.錐形瓶：不封口，要留有排氣口；可以按不同的沸點換瓶，注意雜質(zhì)分析

4.先通冷凝水再（加熱）通氣

5.定量分析蒸儲產(chǎn)物時，蒸儲結(jié)束后對直形冷凝管：用吸收試劑沖洗冷凝管內(nèi)通道2-3次，

將洗滌液注入錐形瓶中

6.步驟：

①檢驗氣密性

②加液：用漏斗向燒瓶中加入液體，放入沸石，安溫度計，由右至左從下到上連接裝置（墊

石棉網(wǎng)！）

③加熱：通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始儲出的部分（換接受瓶）

④結(jié)束：當接受瓶中沒有福分流出時先停止加熱，再停止通水。拆儀器的順序應與連接時

相反，先撤接受瓶，再撤尾接管，冷凝管，蒸儲瓶

量筒

1.無0刻線

2.不用洗滌，不管掛壁

3.精確度10ml為0.1ml,其余1ml

4.選取原則"大而近"

量氣管

1.組成：堿性滴定管+橡膠管+燒杯等

2.讀數(shù)注意：上方是零刻線

若燒杯側(cè)為氣體進口，則實驗前-實驗后

若滴定管側(cè)為氣體進口，則實驗后-實驗前

3.讀數(shù)三要點：恒溫恒壓視線平

當裝置中不再產(chǎn)生氣體時，每隔半分鐘讀數(shù)一次：確保冷卻至室溫

調(diào)節(jié)恒壓操作：上下移動燒杯至兩側(cè)液面齊平

若未調(diào)平則測得體積偏小

4.檢驗氣密性：見前

分液漏斗

1.步驟

檢漏：關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸鐳水，觀察旋塞的兩端以及漏斗

的下口處是否漏水；若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指握住上磨口塞，倒

立，檢查是否漏水；若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水

①加液：打開上方旋塞，將溶液注入分液漏斗中，蓋好玻璃塞

②振蕩：右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種

溶液充分接觸。振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

③靜置：將分液漏斗放在鐵架臺鐵圈上靜置

④分液：待溶液分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗

上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢地沿燒杯壁流下。上層液體從上

口放出。左手擰活塞。

2.用分液漏斗滴加揮發(fā)性液體時，④中不能將玻璃塞打開，只能用塞上的凹槽或小孔對準

漏斗上的小孔，但仍有泄露。因此換用恒壓分液漏斗可以防止污染空氣

3.不宜盛裝堿性液體

漏斗

①一貼二低三靠

②濾液有雜質(zhì)：液面高于濾紙邊緣，濾紙破損

③洗滌操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉淀，待水濾出后重復2-3次

儀器材質(zhì)

硅酸鹽類：泥三角+玻璃+陶瓷

玻璃儀器：玻璃棒，環(huán)形玻璃攪拌棒，容量瓶，膠頭滴管，溫度計，酒精燈，試管，燒杯,

漏斗，滴定管，燒瓶，錐形瓶，各種瓶，冷凝管，干燥管，干燥器，表面皿，移液管

陶瓷儀器：用煙，蒸發(fā)皿，布氏漏斗

藥匙，用堀鉗，鏡子，天平等

儀器注意事項

⑴石棉網(wǎng)：鐵絲+棉布

直接加熱：試管，蒸發(fā)皿，用煙

間接加熱：燒瓶，錐形瓶，燒杯

注：蒸發(fā)皿，用煙等放在桌面上要墊石棉網(wǎng)

（2）刻線

有刻線：容量瓶，量筒，滴定管，天平，溫度計

沒有零刻線：容量瓶，量筒

⑶檢漏儀器（帶塞子）：容量瓶，分液漏斗，滴定管

⑷高溫玻璃儀器不直接放在桌面上（驟冷炸裂）

蒸發(fā)皿、用煙用塔煙鉗夾取放于石棉網(wǎng)上

三、藥品相關(guān)

藥品儲存及取用

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