2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵學(xué)案

PAGE14-第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[考試要求]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布；駕馭原子結(jié)構(gòu)示意圖。4.駕馭元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例，駕馭同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以第ⅠA和第ⅦA族為例，駕馭同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.駕馭電子式的表示方法。第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵一、原子的構(gòu)成1．原子的構(gòu)成粒子2．原子中的4個(gè)數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝eq\o(□,\s\up3(01))核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝eq\o(□,\s\up3(02))質(zhì)子數(shù)＋eq\o(□,\s\up3(03))中子數(shù)。(3)陽離子的核外電子數(shù)＝eq\o(□,\s\up3(04))質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是eq\o(□,\s\up3(05))10。(4)陰離子的核外電子數(shù)＝eq\o(□,\s\up3(06))質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。如S2－的核外電子數(shù)是eq\o(□,\s\up3(07))18。3．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特征與應(yīng)用①同位素的特征a．化學(xué)性質(zhì)eq\o(□,\s\up3(07))相同，物理性質(zhì)eq\o(□,\s\up3(08))不同。b．自然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般eq\o(□,\s\up3(09))固定。②常見的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o(□,\s\up3(10))eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制eq\o(□,\s\up3(11))氫彈示蹤原子二、原子核外電子排布規(guī)律1．核外電子排布規(guī)律eq\x(能量規(guī)律)→離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由eq\o(□,\s\up3(01))低到eq\o(□,\s\up3(02))高eq\x(數(shù)量規(guī)律)→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(每層最多容納的電子數(shù)為\o(□,\s\up3(03))2n2,最外層不超過\o(□,\s\up3(04))8個(gè)K層為,最外層時(shí)不超過\o(□,\s\up3(05))2個(gè),次外層不超過\o(□,\s\up3(06))18個(gè)))2．原子結(jié)構(gòu)示意圖3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易eq\o(□,\s\up3(01))失電子，易形成eq\o(□,\s\up3(02))陽離子，在化合物中顯eq\o(□,\s\up3(03))正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易eq\o(□,\s\up3(04))得電子，活潑非金屬原子易形成eq\o(□,\s\up3(05))陰離子。在化合物中主要顯eq\o(□,\s\up3(06))負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為eq\o(□,\s\up3(07))8電子(氦為eq\o(□,\s\up3(08))2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，eq\o(□,\s\up3(09))不易失去或得到電子，化合價(jià)通常顯eq\o(□,\s\up3(10))0價(jià)。三、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類2．離子鍵與共價(jià)鍵的比較3．化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別(1)離子化合物與共價(jià)化合物(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系4．電子式(1)概念：在元素符號四周，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)電子式的書寫①原子：一般價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對分布。如：Naeq\o(□,\s\up3(01))Naeq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\o(□,\s\up3(02))eq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\a\vs4\al\co1(·)Aleq\o(□,\s\up3(03))eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Al,\s\up6(·))eq\a\vs4\al\co1(·)Seq\o(□,\s\up3(04))eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\a\vs4\al\co1(·)Cleq\o(□,\s\up3(05))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\a\vs4\al\co1(·)②簡潔陽離子：其離子符號即電子式。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。③簡潔陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[]”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：S2－eq\o(□,\s\up3(06))[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－Cl－eq\o(□,\s\up3(07))[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－④原子團(tuán)：按原子間連接依次將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對)狀況在各元素符號四周標(biāo)出，并加“[]”圍起來，最終在其右上角標(biāo)出電荷，留意相同原子不合并。如：OH－eq\o(□,\s\up3(08))[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H]－Oeq\o\al(2－,2)eq\o(□,\s\up3(09))[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－NHeq\o\al(＋,4)—OHeq\o(□,\s\up3(11))eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H⑤單質(zhì)及共價(jià)化合物按原子間連接依次將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對)狀況在各元素符合四周標(biāo)出，留意相同原子不合并，無“[]”，不標(biāo)電荷。如：⑥離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接依次寫在一起，留意同性不相鄰，相同不合并，離子合理分布。如：NaOHeq\a\vs4\al(\o(□,\s\up3(20))Na＋[\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))\o\al(·,·)H]－)Na2O2eq\a\vs4\al(\o(□,\s\up3(21))Na＋[\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))\o\al(·,·)]2－Na＋)(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用彎箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，相同的原子或離子不合并。②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“→”連接。如HCl：eq\a\vs4\al(\o(□,\s\up3(24))H\a\vs4\al\co1(·)＋\a\vs4\al\co1(·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))\o\al(·,·)→H\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))\o\al(·,·))。四、范德華力、氫鍵1．分子間作用力(1)定義：eq\o(□,\s\up3(01))把分子聚集在一起的作用力，又稱eq\o(□,\s\up3(02))范德華力。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵eq\o(□,\s\up3(03))弱得多，它主要影響物質(zhì)的eq\o(□,\s\up3(04))熔點(diǎn)、eq\o(□,\s\up3(05))沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(3)改變規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力eq\o(□,\s\up3(06))越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也eq\o(□,\s\up3(07))越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\o(□,\s\up3(08))>Br2eq\o(□,\s\up3(09))>Cl2eq\o(□,\s\up3(10))>F2。2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比eq\o(□,\s\up3(01))分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。(2)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)eq\o(□,\s\up3(02))上升。1．推斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并指明錯(cuò)因。(1)通過化學(xué)改變可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化。(×)錯(cuò)因：同位素之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)改變，是核反應(yīng)。(2)全部物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。(×)錯(cuò)因：稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。(3)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵肯定是離子鍵。(×)錯(cuò)因：H與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵。(4)非金屬元素原子之間肯定形成共價(jià)鍵，不行能形成離子鍵。(×)錯(cuò)因：NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間為離子鍵。(5)最外層電子數(shù)為8的粒子肯定是稀有氣體元素原子。(×)錯(cuò)因：Na＋等最外層電子數(shù)為8，其不是稀有氣體。(6)CaCl2的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))·eq\o\al(－,·)[Ca2＋]eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))·eq\o\al(－,·)。(×)錯(cuò)因：CaCl2的電子式為eq\a\vs4\al([\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))\o\al(·,·)]－Ca2＋[\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))\o\al(·,·)]－)。(7)次氯酸(HClO)的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)。(×)錯(cuò)因：eq\a\vs4\al(HClO的電子式為H\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))\o\al(·,·)。)2．教材改編題(據(jù)人教必修二P11T4)放射性同位素鈾eq\o\al(235,92)U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A．143 B．92C．51 D．32答案C3．教材改編題(據(jù)人教必修二P25T9)有以下9種物質(zhì)：①Ne②NH4Cl③KNO3④NaOH⑤Cl2⑥SO2⑦H2S⑧Na2O2⑨MgCl2(1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(2)不存在化學(xué)鍵的是________。(3)屬于共價(jià)化合物的是________。(4)屬于離子化合物的是________。答案(1)②③④⑧(2)①(3)⑥⑦(4)②③④⑧⑨解析①是不存在化學(xué)鍵的單質(zhì)；②、③、④、⑧是既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的離子化合物；⑤是存在共價(jià)鍵的單質(zhì)；⑥、⑦是存在共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；⑨是只存在離子鍵的離子化合物?？键c(diǎn)eq\a\vs4\al(一)原子結(jié)構(gòu)核素[解析]40K的質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21,40Ca的質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，A錯(cuò)誤；原子最外層只有一個(gè)電子的元素不肯定是金屬元素，如氫元素是非金屬元素，B錯(cuò)誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，改變的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，C正確；互為同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。[答案]C1．正確理解微粒的組成和結(jié)構(gòu)(1)有質(zhì)子的原子不肯定有中子，有質(zhì)子的微粒不肯定有電子。如eq\o\al(1,1)H只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，不含中子；H＋只有一個(gè)質(zhì)子，既沒有中子也沒有電子。(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不肯定屬于同種元素，如Ne和H2O。(3)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不肯定相等，如陰、陽離子中。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不肯定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(5)一個(gè)信息豐富的符號2．正確理解元素、核素、同位素的概念(1)元素、核素、同位素之間的關(guān)系(2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。(3)核素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理改變也不是化學(xué)改變，是核反應(yīng)。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。3．兩種相對原子質(zhì)量(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種核素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。(2)元素的相對原子質(zhì)量是按該元素各種核素的相對原子質(zhì)量和所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。1．下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子肯定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不行能一種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不肯定是同種元素④一種元素不能形成不同單質(zhì)⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．②③答案B解析留意微觀粒子包括原子、分子、離子等，H2O、NH3、Ne等微粒的質(zhì)子數(shù)相同，不是同一種元素，所以①不正確，分析選項(xiàng)，選B(巧答)。2．氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是()A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解肯定量的Deq\o\al(18,2)O時(shí)，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9答案D解析同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，H2和D2結(jié)構(gòu)相同，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯(cuò)誤；電解肯定量的Deq\o\al(18,2)O時(shí)，陰、陽兩極會收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確?？键c(diǎn)eq\a\vs4\al(二)核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用[解析]X、Y、Z是短周期主族元素，原子序數(shù)X<Y<Z，Y原子的電子總數(shù)等于Z＋的最外層電子數(shù)，則Z原子最外層有1個(gè)電子，Z是Na元素；Na＋最外層有8個(gè)電子，則Y是O元素；O原子最外層有6個(gè)電子，所以X是C元素。元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，由于Z是第三周期元素，X、Y是其次周期元素，原子序數(shù)X<Y，所以原子半徑：Z>X>Y，A錯(cuò)誤；Z2X2Y4化學(xué)式是Na2C2O4，該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，B正確；C2Oeq\o\al(2－,4)沒有很強(qiáng)的氧化性，C錯(cuò)誤；Y與Z形成的兩種常見化合物是Na2O、Na2O2，二者的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1∶2，D錯(cuò)誤。[答案]B1．1～20號元素的特別的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K。(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S。(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2．找尋“10電子”粒子和“18電子”粒子的方法(1)“10電子”粒子(2)“18電子”粒子3．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，猶如位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－。3．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)C－的電子式是____________。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：____________________、____________________。(3)除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式________________。答案(1)[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H]－(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、Ne、HF(任選兩種即可)解析因A＋、C－、D、E均為10電子微粒，且A＋＋C－=D＋E↑，則A＋為NHeq\o\al(＋,4)，C－為OH－，E為NH3，D為H2O，進(jìn)而推知B＋為H3O＋。4．(2024·湖南名校高三大聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最志向的燃料，C原子次外層電子數(shù)是最外層的eq\f(1,3)，E與C同主族。下列說法不正確的是()A．元素F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物肯定是一種強(qiáng)酸B．元素D與A肯定形成共價(jià)化合物C．元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物D．若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料答案B解析由題干信息可推斷出A為H，C為O，E為S，F(xiàn)為Cl。Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一種典型的強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；D是F、Na、Mg、Al、Si、P元素中的一種，其中Mg、Na與H形成的化合物均是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若B為C元素，則其能與H元素形成多種共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；若D是Si元素，則其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)eq\a\vs4\al(三)化學(xué)鍵物質(zhì)構(gòu)成[解析]依據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。(3)CS2為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，C錯(cuò)誤；核外電子總數(shù)相同的簡潔離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，所以r(Ca2＋)<r(Cl－)，D錯(cuò)誤。(4)CaCl2的電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－，A錯(cuò)誤；Cl2與H2S反應(yīng)的離子方程式中H2S為弱酸不拆，應(yīng)寫為：Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－，C錯(cuò)誤。[答案](1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD1．化學(xué)鍵類型的推斷方法2．化合物類型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系(1)存在離子鍵的化合物肯定是離子化合物。(2)離子化合物中肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，肯定沒有離子鍵。(4)含有共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。3．物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的改變(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。留意強(qiáng)酸酸式鹽溶解和熔化破壞的化學(xué)鍵不完全相同。如NaHSO4(aq)=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(破壞離子鍵和共價(jià)鍵)，NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(只破壞離子鍵)。(2)共價(jià)化合物的溶解過程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。4．氫鍵對物質(zhì)