湖南省湘西自治州2024-2025學年高三上學期自檢化學試卷 含解析

高三化學考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Br-80Mo-96一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列文物的主要成分屬于天然高分子材料的是A.大禾方鼎 B.青釉執(zhí)壺 C.朱地彩繪棺 D.豕形銅尊【答案】C【解析】【詳解】A．大禾方鼎是商代晚期銅器，屬于合金材料，不屬于天然高分子材料，A不合題意；B．青釉執(zhí)壺是瓷器，為無機非金屬材料制成，不屬于天然高分子材料，B不合題意；C．朱地彩繪棺是一件漢代漆器，主要成分為天然高分子材料，C符合題意；D．豕形銅尊是商代青銅器，屬于金屬材料，不屬于天然高分子材料，D不合題意；故選C。2.下列離子組在指定條件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu2+、、、Cl-B.在0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Mg2+、Na+、、C.在0.1mol·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、D.在0.1mol·L-1FeSO4溶液中：Na+、、S2-、Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．在澄清溶液中，Cu2+、、、Cl-之間不發(fā)生反應，可以大量共存，A正確；B．在0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中，Mg2+、與反應不能大量共存，B錯誤；C．在0.1mol·L-1HI溶液中，F(xiàn)e3+與發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C錯誤；D．在0.1mol·L-1FeSO4溶液中，S2-與Fe2+生成FeS沉淀不能大量共存，D錯誤；答案選A。3.下列關于反應的敘述錯誤的是A.分子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型一致B.基態(tài)原子的電子排布式：C.含鍵D.HCN的中心原子采用sp雜化【答案】A【解析】【詳解】A．的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2，空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型不一致，A錯誤；B．基態(tài)原子核外7個電子，電子排布式：，B正確；C．每個含有1個鍵，每個配位鍵含有1個鍵。1個含有4個，4個配位鍵，含鍵，C正確；D．HCN的結(jié)構(gòu)式為，中心原子C價層電子對數(shù)為2，無孤電子對，采用sp雜化，D正確；故答案為：A。4.下列所選試劑中，能探究相應元素化合價變化的是選項abc探究相應元素化合價變化A濃氨水固體濃硫酸N：B75%硫酸溶液粉末溴水S：C濃鹽酸固體溶液Cl：D稀硫酸固體溶液Fe：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃氨水和固體生成氨氣，氮的化合價是-3，氨氣與濃硫酸反應，化合價不變，故A錯誤；B．粉末中的硫元素為+4價，二氧化硫和溴水反應生成+6價的硫元素，沒有探究化合價+6到+4的變化，故B錯誤；C．氯酸鉀中氯元素為+5價，和濃鹽酸反應生成0價的氯氣，氯氣和硫化氫鈉反應生成-1價的氯離子，故C正確；D．稀硫酸和固體生成+2價的鐵離子，生成的硫化氫和溶液反應，沒有探究+2到+3的變化，故D錯誤；答案選C。5.在不同溫度下，用相同濃度NaOH溶液吸收氯氣，測得氧化產(chǎn)物與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關系如圖所示。已知：反應1、反應3都只有一種氧化產(chǎn)物，且分別在25℃、70℃條件下進行。反應2有兩種氧化產(chǎn)物，其中一種與反應1相同，另一種與反應3相同。下列敘述錯誤的是A.制備漂白液宜選擇常溫條件下進行B.反應2為6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2OC.上述3個反應中，參與反應的n(NaOH)=2n(Cl2)D.根據(jù)上述信息可知用熱水稀釋漂白液，導致有效成分含量降低【答案】B【解析】【分析】由題干圖示信息可知，得到1mol氧化產(chǎn)物，反應1轉(zhuǎn)移1mol電子，反應3轉(zhuǎn)移5mol電子，結(jié)合已知信息：反應1、反應3都只有一種氧化產(chǎn)物，且分別在25℃、70℃條件下進行。反應2有兩種氧化產(chǎn)物，其中一種與反應1相同，另一種與反應3相同可推測反應1為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應3為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，而得到1mol氧化產(chǎn)物，反應2轉(zhuǎn)移3mol電子，故反應3為：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．已知漂白液的有效成分為NaClO，結(jié)合分析可知，25℃下反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故制備漂白液宜選擇常溫條件下進行，A正確；B．由分析可知，反應24Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，B錯誤；C．由分析可知，上述3個反應中，參與反應的n(NaOH)=2n(Cl2)，C正確；D．根據(jù)上述信息可知用熱水稀釋漂白液，將導致NaClO分解轉(zhuǎn)化為NaClO3而失去漂白能力，導致有效成分含量降低，D正確；故答案為：B。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，和構(gòu)成18電子分子，短周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，化合物XWZ具有漂白性。下列敘述正確的是A.第一電離能： B.最高價氧化物對應水化物酸性：C.是非極性分子 D.揮發(fā)時破壞了共價鍵【答案】A【解析】【分析】Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為O元素；短周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，且原子序數(shù)小于Z，故Y為N元素；和構(gòu)成18電子分子，化合物XWZ具有漂白性，可知X為H元素；W為Cl元素?！驹斀狻緼．Y為N元素，Z為O元素；基態(tài)N原子2p能級處于半充滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素的，元素第一電離能：，A正確；B．Y為N元素，W為Cl元素；非金屬性：，最高價氧化物對應水化物酸性：，B錯誤；C．Y為N元素，X為H元素；為三角錐形，屬于極性分子，C錯誤；D．Y為N元素，W為Cl元素；揮發(fā)時克服了分子間作用力，沒有發(fā)生化學反應，共價鍵未被破壞，D錯誤；故答案為：A。7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“價-類”二維圖如圖所示。下列敘述錯誤的是A.若a在常溫常壓下呈氣態(tài)，則在雷電作用下，a與O2反應生成fB.若c為藍色，則一步反應能實現(xiàn)：c→b→aC.若a能被強磁鐵吸引、則a和e能發(fā)生化合反應D.若d為紅褐色，則b、c與足量的稀硝酸均能發(fā)生氧化還原反應【答案】A【解析】【詳解】A．若a在常溫常壓下呈氣態(tài)，說明a為N2，則f為NO2，而在雷電作用下，a即N2與O2反應生成NO即b而非f，A錯誤；B．若c為藍色，則c為Cu(OH)2，則a為Cu、b為CuO，Cu(OH)2受熱分解生成CuO、CuO被H2、CO還原為Cu，即可一步反應能實現(xiàn)：c→b→a，B正確；C．若a能被強磁鐵吸引即a為Fe，則e為Fe2(SO4)3、則a和c能發(fā)生化合反應Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，C正確；D．若d為紅褐色即為Fe(OH)3，則b為FeO、c為Fe(OH)2，故b、c與足量的稀硝酸均能發(fā)生氧化還原反應，方程式分別為：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O，D正確；故答案為：A。8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。部分含硫的物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(不含硫的物質(zhì)省略)。下列敘述正確的是A.反應①中，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.反應②中，溶液中含原子數(shù)為C.反應②中，溶液中含陰離子數(shù)小于D.反應③中，生成時消耗單質(zhì)的數(shù)目為【答案】D【解析】【分析】H2S與濃硫酸反應生成S、SO2等；SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，Na2SO3與S在加熱條件下反應生成Na2S2O3。【詳解】A．反應①中，H2S轉(zhuǎn)化為S，濃硫酸轉(zhuǎn)化為SO2，則生成3.2gS(物質(zhì)的量為0.1mol)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A不正確；B．反應②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液中，除OH-中含有O原子外，H2O中也含有O原子，則含有的O原子數(shù)大于0.1NA，B不正確；C．反應②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，發(fā)生部分水解，生成和OH-等，則含有的陰離子數(shù)大于0.1NA，C不正確；D．反應③為Na2SO3+SNa2S2O3，生成1mol還原產(chǎn)物(Na2S2O3)時，消耗Na2SO3、S各1mol，則消耗的S原子數(shù)為NA，D正確；答案選D。9.四氮化四硫是制備其他含鍵化合物的最主要的原料，為了探究與水反應的情況，進行如圖實驗。實驗中觀察到甲中固體逐漸溶解，乙中溶液變紅色。下列推斷錯誤的是A.乙中干燥管能防倒吸B.甲中有氨氣產(chǎn)生C.若用稀硫酸替代水，甲中可能觀察到“白煙”D.其他條件不變，移走熱水浴，乙中變色速率減慢【答案】C【解析】【分析】甲中與水加熱反應生成進入乙中的酚酞溶液，使溶液變紅?！驹斀狻緼．極易溶于水，乙中干燥管能防倒吸，A正確；B．乙中溶液變紅色說明甲中有氨氣產(chǎn)生，B正確；C．若用稀硫酸替代水，甲中與水加熱反應生成的與硫酸反應生成硫酸銨進入甲溶液，觀察不到“白煙”，C錯誤；D．其他條件不變，移走熱水浴，溫度降低，產(chǎn)生氨氣速率減慢，乙中變色速率減慢，D正確；故答案為：C。10.在酸性介質(zhì)中，電解異丙醇高選擇性制備丙酮，原理如圖所示。下列敘述正確的是A.a極與電源正極連接B.a極附近電解質(zhì)溶液的降低C.b極的電極反應式為D.產(chǎn)生(標準狀況)氣體R時遷移質(zhì)子【答案】C【解析】【分析】該電池b電極，異丙醇生成丙酮，發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極，與電源正極相連，電極反應為；a為電解池的陰極，與電源負極相連，電極反應為，據(jù)此回答；【詳解】A．由分析可知，a為陰極，與電源負極相連，A錯誤；B．a(chǎn)極的電極反應為，氫離子濃度減小，a極附近電解質(zhì)溶液的變大，B錯誤；C．由分析可知，b極的電極反應為，C正確；D．R為氫氣，電極反應為，產(chǎn)生(標準狀況)氣體R時，即產(chǎn)生0.5mol氫氣，遷移1mol電子，D錯誤；故選C。11.我國清代《本草綱目拾遺》中記載：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷，用刀刮其銷……所刮下之銷末，名鐵線粉。”以燒渣(主要成分為、、，含少量、等)為原料制備“鐵線粉”的流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.鐵線粉的主要成分是B.濾渣的主要成分可用于制造光導纖維C.濾液1呈深藍色D“除鋁”步驟中，需要分液漏斗、燒杯等儀器【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，向燒渣加入稀硫酸和過氧化氫混合溶液酸浸，金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；向濾液中加入過量的氨水，溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，銅離子轉(zhuǎn)化為深藍色的四氨合銅離子，過濾得到含有四氨合銅離子的濾液和濾渣；向濾渣中加入過量的氫氧化鈉溶液，兩性氫氧化物氫氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子，過濾得到含有四羥基合鋁酸根離子的濾液和氫氧化鐵；氫氧化鐵灼燒分解得到主要成分為氧化鐵的鐵線粉?！驹斀狻緼．由分析可知，鐵線粉的主要成分為氧化鐵，A正確；B．濾渣的主要成分是可用于制造光導纖維的二氧化硅，故B正確；C．由分析可知，濾液1中含有四氨合銅離子，溶液呈深藍色，故C正確；D．除鋁的操作為固液分離的過濾操作，過濾需要用到的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要用到分液漏斗，故D錯誤；故選D。12.一般認為生成金剛砂(SiC)的總反應是，經(jīng)研究，該制備過程分四步完成：①②③④下列敘述錯誤的是A.反應①中，氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為B.反應②中，中含有硅氧鍵C.反應③既是化合反應又是氧化還原反應D.反應④中，完全反應時轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A．反應①中碳元素化合價升高，C為還原劑；硅元素化合價降低，為氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量之比為，A正確；B．中每個參與4個的形成，中含有硅氧鍵，B正確；C．反應③有元素化合價發(fā)生變化屬于氧化還原反應，兩種反應物生成一種產(chǎn)物屬于化合反應，C正確；D．中碳元素化合價由0價升高到+2價，為1mol，完全反應時轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；故答案為：D。13.由三種短周期主族元素組成化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關系下列推斷錯誤的是A.固體ii為 B.X具有漂白性和還原性C.的化學式可能為 D.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體【答案】B【解析】【分析】由向溶液中加入過量氫氧化鈣共熱反應生成氣體Y可知，溶液中含有銨根離子、氣體Y為氨氣，則由氮原子個數(shù)守恒可知，固體M中含有銨根離子的物質(zhì)的量為；由氣體X能與硫酸銅溶液反應生成黑色沉淀可知，氣體X為硫化氫、黑色固體為硫化銅；由化合物M由三種短周期主族元素組成可知，淡黃色固體為硫，由硫原子原子個數(shù)守恒可知，M中含有硫原子的物質(zhì)的量為，則M中銨根離子與硫原子的物質(zhì)的量比為1：1，化學式為，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，黑色固體ⅱ為硫化銅，故A正確；B．由分析可知，X為硫化氫，硫化氫不具有漂白性，故B錯誤；C．由分析可知，M的化學式為，故C正確；D．氣體Y為氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故D正確；答案選B。14.甲胺電離方程式為。常溫下，向甲胺()溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，混合溶液中粒子(或)濃度與鹽酸體積的關系如圖所示。常溫下，，下列敘述正確的是(忽略反應過程中溫度的變化)A.水的離子積常數(shù)及水的電離程度：B.W點：C.T點：D.當時，【答案】D【解析】【詳解】A．水的離子積常數(shù)與溫度有關W=T，甲胺濃度逐漸減小，堿性減弱，所以電離程度逐漸增大W＜T，故A錯誤；B．W點與相同，又因為電離大于水解，所以：，故B錯誤；C．T點和鹽酸完全反應生成，發(fā)生水解反應：，故C錯誤；D．當時，存在電荷守恒，又可知加入鹽酸為甲胺的一半，根據(jù)原子守恒，聯(lián)立可得，故D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.活潑的堿金屬可以溶解在液氨中形成藍色溶劑化電子，某小組擬探究液氨與鉀反應，實驗裝置如圖所示。已知：氨的熔點是，沸點是；時，溶解，先形成藍色溶液后發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一是氨基鉀。請回答下列問題：（1）A、C裝置中堿石灰的作用是_______、_______。（2）鉀和液氨反應生成溶劑化電子的離子方程式為_______。寫出鉀和液氨發(fā)生置換反應的化學方程式：_______。（3）若D裝置中鉀片表面有氧化膜，氧化膜溶于液氨生成兩種含鉀產(chǎn)物，其中一種是氨基鉀()，另一種是_______(填化學式)。（4）E裝置中試劑宜選擇_______(填字母)。a.堿石灰b.五氧化二磷c.無水氯化鈣d.生石灰（5）設計實驗證明D裝置中的另一種氣體產(chǎn)物：_______。【答案】（1）①.堿石灰溶于水放熱，促進NH3?H2O分解，且OH-濃度增大，有利于NH3逸出②.干燥氨氣（2）①.②.（3）KOH（4）（5）將E裝置導出的氣體點燃(或通過赤熱氧化銅)，若產(chǎn)生淡藍色火焰(或黑色粉末變?yōu)榧t色粉末)，則D裝置中生成了H2【解析】【分析】裝置A為NH3制備裝置，堿石灰可吸收濃氨水中的水分，并放出大量的熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣，有利于氨氣逸出；裝置B為了產(chǎn)生較穩(wěn)定的氣流，空的集氣瓶可作為安全瓶起緩沖作用；裝置C用堿石灰來吸收NH3中的水蒸氣，起干燥作用；裝置D為制備裝置，液氨與鉀發(fā)生反應：；裝置E為尾氣處理裝置，吸收氨氣防止氨氣直接排入空氣中污染環(huán)境，同時避免空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗，可用P2O5固體吸收氨氣和水蒸氣，據(jù)此分析解答問題?！拘?詳解】由分析可知裝置A為NH3制備裝置，堿石灰可吸收濃氨水中的水分，并放出大量的熱，促進NH3?H2O分解，且OH-濃度增大，有利于NH3逸出；裝置C用堿石灰來吸收NH3中的水蒸氣，起干燥作用；【小問2詳解】鉀和液氨反應生成溶劑化電子的離子方程式為；鉀和液氨發(fā)生置換反應生成氨基鉀和氫氣，化學方程式：；【小問3詳解】氧化膜(主要成分為K2O)溶于液氨生成兩種產(chǎn)物，其中一種是氨基化鉀(KNH2)，根據(jù)元素守恒可知另一種是KOH；【小問4詳解】裝置E為尾氣處理裝置，吸收氨氣防止氨氣直接排入空氣中污染環(huán)境，同時避免空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗，可用P2O5固體或無水氯化鈣吸收氨氣和水蒸氣，故選bc；【小問5詳解】證明D裝置中產(chǎn)物之一的方法是將E裝置導出的氣體通過濃硫酸，并點燃(或通入灼熱的氧化銅中)，若產(chǎn)生藍色火焰(或黑色粉末變?yōu)榧t色粉末)，則D裝置中生成了氫氣。16.鉬廣泛應用于微量肥料、汽車噴涂以及催化劑等。以鉬精礦(主要成分是，含少量、、、、等雜質(zhì))為原料制備高純度鉬的工藝流程如圖所示。已知：①“焙燒”的含鉬產(chǎn)物有、、和。②具有酸性氧化物類似的性質(zhì)，“濾液”中的主要陽離子有ZnNH342+、、③；。請回答下列問題：（1）“焙燒”時采用高壓通入空氣，其目的是_______。（2）“焙燒”的氣體產(chǎn)物為和，檢驗這兩種氣體時，將氣體依次通過品紅溶液、、品紅溶液、澄清石灰水。①X是_______(填一種)。②第二次將氣體通過品紅溶液的目的是_______。③寫出生成的化學方程式：_______。（3）“除雜”中發(fā)生反應：，該反應能完全進行的原因是_______。（4）將鉬酸銨發(fā)生“焙解”反應產(chǎn)生的兩種氣體依次通過無水粉末(甲)、酚酞溶液(乙)，發(fā)現(xiàn)甲變藍色，乙變紅色，則這兩種氣體是_______(填化學式)。（5）分別利用、木炭(氧化產(chǎn)物為)、和還原制備等質(zhì)量，消耗還原劑的相對質(zhì)量如圖所示。代表還原劑c的是_______(填字母)。A.Al B.木炭 C. D.CO【答案】（1）增大O2濃度，提高反應速率（2）①.溴水、酸性KMnO4溶液、酸性重鉻酸鉀溶液等②.檢驗SO2已除盡，避免對后續(xù)CO2的檢驗產(chǎn)生干擾③.（3）該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)，故反應能完全進行（4）H2O、NH3（5）A【解析】【分析】鉬精礦在空氣中焙燒，焙燒后含鉬產(chǎn)物有MoO3、Fe2(MoO4)3、CuMoO4和，之后氨浸得到濾液，濾液中主要的陽離子有、、，因為具有酸性氧化物類似的性質(zhì)，所以轉(zhuǎn)化為，再加入硫化銨溶液得到雜質(zhì)金屬元素的硫化物沉淀，分離沉淀；之后沉鉬得到鉬酸銨沉淀，鉬酸銨焙解可得三氧化鉬，電解得到鉬?！拘?詳解】“焙燒”時采用高壓通入空氣，其目的是：增大O2濃度，提高反應速率；【小問2詳解】“焙燒”的氣體產(chǎn)物為和，檢驗這兩種氣體時，將氣體依次通過品紅溶液檢驗含有二氧化硫、再通入溴水、酸性KMnO4溶液、酸性重鉻酸鉀溶液等除去二氧化硫、再通入品紅溶液檢驗二氧化硫已完全除去，避免對后續(xù)CO2的檢驗產(chǎn)生干擾、最后通入澄清石灰水檢驗含有；根據(jù)得失電子守恒以及原子守恒，生成的化學方程式：；【小問3詳解】，反應的平衡常數(shù)，故反應能完全進行；【小問4詳解】無水粉末變藍色、說明含有H2O，酚酞溶液變紅色，說明含有NH3；【小問5詳解】假設還原得到1mol，則得到6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，分別需要2mol(即54g)、1.5mol木炭(即18g)、3mol(即6g)和3mol(即84g)，則相對質(zhì)量之比為：54∶18∶6∶84=9∶3∶1∶14；因此代表還原劑c的是。17.氟的氧化物在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。常見氟的氧化物有OF2、O2F2等。請回答下列問題：（1）O2F2中氧元素的化合價為_______。（2）OF2分子空間結(jié)構(gòu)為，其鍵角小于109°28′的原因是_______。（3）向熱的NaOH溶液中通入F2，只有OF2一種氣體生成，寫出該反應的離子方程式：______。（4）0.1molOF2(g)與足量水蒸氣完全反應生成O2(g)和HF(g)時放出熱量31.27kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______。（5）在TK下，向恒容密閉容器中充入適量O2F2氣體發(fā)生分解反應：，測得O2F2、F2濃度隨時間的變化如圖所示。①逆反應速率：a_______(填“>”“<”或“=”)b。②0～4min內(nèi)平均反應速率v(O2)=_______。該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留2位小數(shù))。（6）測定OF2樣品的純度。取aLOF2樣品(雜質(zhì)不參與反應)緩緩通入足量的KI溶液(含適量稀硫酸)中，充分反應完后，將溶液稀釋至250mL，準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液bmL(已知有關反應：，)。①達到滴定終點的標志是_______。②該OF2樣品的純度為_______g/L(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）+1（2）OF2的中心原子O采取sp3雜化，其價層有2個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間排斥力（3）（4）（5）①.＜②.1.25×10-2③.0.16（6）①.滴入最后半滴標準溶液，溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色且半分鐘不變色②.【解析】【小問1詳解】在O2F2分子中，兩個O原子形成1個共價鍵，每個O原子分別與1個F原子形成1個共價鍵，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于原子吸引電子的能力：F＞O，故O2F2中，O為+1價，F(xiàn)為-1價；【小問2詳解】在OF2中，中心O原子價層電子對數(shù)是：2+=4，OF2的中心原子O采取sp3雜化，其價層有2個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，所以鍵角小于109°28′；【小問3詳解】向熱的NaOH溶液中通入F2，只有OF2一種氣體生成，同時反應產(chǎn)生NaF、H2O，該反應的離子方程式：；【小問4詳解】0.1molOF2(g)與足量水蒸氣完全反應生成O2(g)和HF(g)時放出熱量31.27kJ，則1molOF2(g)發(fā)生該反應放出熱量是312.7kJ，則該反應的熱化學方程式：；【小問5詳解】①在恒溫恒容時向容器中充入適量O2F2氣體，發(fā)生該分解反應。該反應從正反應方向開始，在a點時反應未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，因此v正逐漸減小，v逆逐漸增大，v正＞v逆；當反應進行到b點時恰好達到平衡，v正=v逆，此時v正達到該條件下最小值，v逆達到該條件下的最大值，故逆反應速率：a＜b；②根據(jù)圖示可知：在0～4min內(nèi)F2的濃度增大了0.05mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知該時間段O2的濃度也會增大0.05mol/L，則該時間段內(nèi)用O2的濃度變化表示的平均反應速率v(O2)==1.25×10-2mol/(L·min)；根據(jù)圖像可知：在該溫度下當反應達到平衡時，c(O2F2)=0.03mol/L，c(O2)=c(F2)=0.07mol/L，故該反應的化學平衡常數(shù)K==0.16；【小問6詳解】①若二者恰好反應完全，再滴入Na2S2O3標準溶液時，溶液藍色會褪去，不再變?yōu)樗{色，故達到