高考化學(xué)提分高頻考點

高考化學(xué)提分高頻考點高考化學(xué)提分高頻考點/高考化學(xué)提分高頻考點高考化學(xué)提分高頻考點【1】氧化物的分類1.氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、3O4、3O4等)；不成鹽氧化物：、2.易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(3)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如、、2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如2O7、3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如2O3、(兩性)，2O7、3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有，因而不是酸性氧化物。※2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物?！?】具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用：2、O3、2O2、濃3；化學(xué)變化；不可逆化合作用：2；化學(xué)變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有2()和濃3及2O2【3】能被活性炭吸附的物質(zhì)1、有毒氣體(2、2、等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化?！?】“黑色金屬”有哪些化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”?！?】2+與3+的鑒別方法2+與3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是3+，呈淺綠色者是2+。22S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是3+，而2+溶液不反應(yīng)。23+＋H222+＋2＋S↓3法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是3+溶液，而2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別3+與2+最常用、最靈敏的方法。3+＋?［()］2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是3+溶液，無此現(xiàn)象的是2+的溶液。3+＋6C6H5→［(C6H5O)6］3?＋6（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是2+溶液。3+＋33·H2()3↓＋34+；3+＋3￣()3↓2+＋23·H2()2↓＋24+

；4()2＋2H2O＋O24()36.淀粉試紙法：能使淀粉試紙變藍(lán)的是3+溶液，無變化的是3+溶液。23+＋2I￣22+＋I(xiàn)27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是2+溶液。23+＋22+＋2+84法：分別加入少量酸性4溶液，振蕩，能使4溶液紫紅色變淺的是2+溶液，顏色不變淺的是3+溶液。52+＋4?＋853+＋2+＋4H2O【6】金屬的冶煉規(guī)律1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2(熔融)=2＋2↑

2熔融)＋2↑22O3(熔融)=4＋3O2↑(加入36作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：＋C＋↑2O3＋3=2＋323.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：22＋O2↑【7】“置換反應(yīng)”有哪些？1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：＋22+＋

＋222+

2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換2+2￣2￣2I2

+S2?2I￣+S2F2＋2H24＋O23、活潑金屬與弱氧化性酸中置換2＋623+＋3H2↑＋232+＋23￣＋H2↑4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2＋2

=2＋C2＋2

=2＋S＋＋2＋2H22＋2￣＋H2↑2＋2C6H5(熔融)→2C6H5＋H2↑2＋2C2H5→2C2H5＋H2↑8＋33O4

高溫42O3＋922＋3223＋225、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S＋X2↓＋2＋2X￣2H2S＋O2

=2S＋2H2O(O2不足)＋C高溫＋↑(C過量時)2＋C高溫2＋2↑(過量時)＋C高溫

＋↑2＋高溫2＋2↑2＋C高溫2＋2↑＋H2加熱

＋H2O2＋2C高溫

＋2↑32＋8364＋N232＋236＋N2【8】關(guān)于氣體的全面總結(jié)1．常見氣體的制取和檢驗：(此處略)2．常見氣體的溶解性：

極易溶的：3（1∶700）易溶的：、、2（1∶40）能溶的或可溶的：2（1∶1）、2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、、、4、3、C2H6、C2H4與水反應(yīng)的：F2、2。3．常見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、3、4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：2、、2、、、2、C2H4等。4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、2(黃綠色)、2(紅棕色)5．具有刺激性氣味的：F2、2、2(氣)、、2、2、3、。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6．能用排水法收集的：H2、O2、、、4、C2H4、C2H2。7．不能用排空氣法收集的：、N2、C2H4、、C2H6。8．易液化的氣體：2、2、3。9．有毒的氣體：2、F2、H2S、2、2、、。10．用濃H24制取的氣體：、、、C2H4。11．制備時不需加熱的：H2S、2、H2、2、、2、C2H2。12．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：、2、H2S、2。13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：314．能使品紅試液褪色的：2、2、215．能使酸性4溶液褪色的：H2S、2、、、C2H4、C2H216．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S17．不能用濃H24干燥的：H2S、、、318．不能用堿石灰干燥的：2、、2、H2S、2、219．不能用氯化鈣干燥的：3、C2H5【9】六種方法得乙醇1．乙醇還原法：3＋H2→C2H5(條件:△)2．鹵代烴水解法：C2H5X＋H2O→C2H5＋(條件△)3．某酸乙酯水解法：2H5＋H2O→＋C2H5(條件)4．乙醇鈉水角法：C2H5＋H2O→C2H5＋5．乙烯水化法：22＋H2O→C2H5(條件24或H34加熱、加壓)分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型:（1）取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；（2）加成：烯烴水化、醛2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛【10】化學(xué)試驗中應(yīng)掌握的幾個分?jǐn)?shù)1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/32.配制王水時，應(yīng)使?jié)?中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃中的1/33.無水乙醇與濃H24反應(yīng)制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H24的量的1/34.給試管里的固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3；6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4?！?1】常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙；可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器?！?2】關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.溫度計——零刻度在中間；3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度?！?3】不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1．由于空氣中2的作用：生石灰、、()2溶液、()2溶液、2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、2O、2O2；2．由于空氣中H2O的作用：濃H24、P2O5、硅膠、2、堿石灰等干燥劑、濃H34、無水硫酸銅、2、面堿、固體、生石灰；3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、()2。4．由于揮發(fā)或自身分解作用：3、濃3、H2O2、液溴、濃氨水、濃、()2?！?4】【1】氧化物的分類1.氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、3O4、3O4等)；不成鹽氧化物：、2.易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(3)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如、、2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如2O7、3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如2O3、(兩性)，2O7、3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有，因而不是酸性氧化物?！?O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。（馬上點標(biāo)題下藍(lán)字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨?。?】具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用：2、O3、2O2、濃3；化學(xué)變化；不可逆化合作用：2；化學(xué)變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有2()和濃3及2O2【3】能被活性炭吸附的物質(zhì)1、有毒氣體(2、2、等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化?！?】“黑色金屬”有哪些化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。【5】2+與3+的鑒別方法2+與3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是3+，呈淺綠色者是2+。22S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是3+，而2+溶液不反應(yīng)。23+＋H222+＋2＋S↓3法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是3+溶液，而2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別3+與2+最常用、最靈敏的方法。3+＋?［()］2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是3+溶液，無此現(xiàn)象的是2+的溶液。3+＋6C6H5→［(C6H5O)6］3?＋6（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是2+溶液。3+＋33·H2()3↓＋34+；3+＋3￣()3↓2+＋23·H2()2↓＋24+

；4()2＋2H2O＋O24()36.淀粉試紙法：能使淀粉試紙變藍(lán)的是3+溶液，無變化的是3+溶液。23+＋2I￣22+＋I(xiàn)27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是2+溶液。23+＋22+＋2+84法：分別加入少量酸性4溶液，振蕩，能使4溶液紫紅色變淺的是2+溶液，顏色不變淺的是3+溶液。52+＋4?＋853+＋2+＋4H2O【6】金屬的冶煉規(guī)律1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2(熔融)=2＋2↑

2熔融)＋2↑22O3(熔融)=4＋3O2↑(加入36作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：＋C＋↑2O3＋3=2＋323.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：22＋O2↑【7】“置換反應(yīng)”有哪些？1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：＋22+＋

＋222+

2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換2+2￣2￣2I2

+S2?2I￣+S2F2＋2H24＋O23、活潑金屬與弱氧化性酸中置換2＋623+＋3H2↑＋232+＋23￣＋H2↑4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2＋2

=2＋C2＋2

=2＋S＋＋2＋2H22＋2￣＋H2↑2＋2C6H5(熔融)→2C6H5＋H2↑2＋2C2H5→2C2H5＋H2↑8＋33O4

高溫42O3＋922＋3223＋225、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S＋X2↓＋2＋2X￣2H2S＋O2

=2S＋2H2O(O2不足)＋C高溫＋↑(C過量時)2＋C高溫2＋2↑(過量時)＋C高溫

＋↑2＋高溫2＋2↑2＋C高溫2＋2↑＋H2加熱

＋H2O2＋2C高溫

＋2↑32＋8364＋N232＋236＋N2【8】關(guān)于氣體的全面總結(jié)1．常見氣體的制取和檢驗：(此處略)2．常見氣體的溶解性：

極易溶的：3（1∶700）易溶的：、、2（1∶40）能溶的或可溶的：2（1∶1）、2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、、、4、3、C2H6、C2H4與水反應(yīng)的：F2、2。3．常見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、3、4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：2、、2、、、2、C2H4等。4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、2(黃綠色)、2(紅棕色)5．具有刺激性氣味的：F2、2、2(氣)、、2、2、3、。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6．能用排水法收集的：H2、O2、、、4、C2H4、C2H2。7．不能用排空氣法收集的：、N2、C2H4、、C2H6。8．易液化的氣體：2、2、3。9．有毒的氣體：2、F2、H2S、2、2、、。10．用濃H24制取的氣體：、、、C2H4。11．制備時不需加熱的：H2S、2、H2、2、、2、C2H2。12．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：、2、H2S、2。13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：314．能使品紅試液褪色的：2、2、215．能使酸性4溶液褪色的：H2S、2、、、C2H4、C2H216．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S17．不能用濃H24干燥的：H2S、、、318．不能用堿石灰干燥的：2、、2、H2S、2、219．不能用氯化鈣干燥的：3、C2H5【9】六種方法得乙醇1．乙醇還原法：3＋H2→C2H5(條件:△)2．鹵代烴水解法：C2H5X＋H2O→C2H5＋(條件△)3．某酸乙酯水解法：2H5＋H2O→＋C2H5(條件)4．乙醇鈉水角法：C2H5＋H2O→C2H5＋5．乙烯水化法：22＋H2O→C2H5(條件24或H34加熱、加壓)分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型:（1）取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；（2）加成：烯烴水化、醛2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛【10】化學(xué)試驗中應(yīng)掌握的幾個分?jǐn)?shù)1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/32.配制王水時，應(yīng)使?jié)?中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃中的1/33.無水乙醇與濃H24反應(yīng)制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H24的量的1/34.給試管里的固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3；6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4?！?1】常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙；可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。【12】關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.溫度計——零刻度在中間；3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度?！?3】不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1．由于空氣中2的作用：生石灰、、()2溶液、()2溶液、2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、2O、2O2；2．由于空氣中H2O的作用：濃H24、P2O5、硅膠、2、堿石灰等干燥劑、濃H34、無水硫酸銅、2、面堿、固體、生石灰；3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、()2。4．由于揮發(fā)或自身分解作用：3、濃3、H2O2、液溴、濃氨水、濃、()2?！?4】高考易錯離子反應(yīng)方程式1．鈉與水的反應(yīng)

22H2O=2

+2

+H2↑2．碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

32-

+2H2O+2↑3．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3-

+H2O+32-4．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

32-

+H22

=23-5．碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)

3-

+

2O+2↑6．

2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)22O2

+2H2O=42↑

22O2

+22

=223

+O27．少量2與反應(yīng)

2+2—

=32—

+H2O8．過量2與反應(yīng)

2+—

=3—9．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)

3

+2

=22↑2O10．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)

3

+232+

+232↑2O11．碳酸氫鈣與過量溶液應(yīng)

2+

+232

=3↓+32-

+2H2O12．碳酸氫鈣與少量溶液反應(yīng)

2+

+3

=3↓+H2O13．碳酸氫銨與足量溶液共熱4+

32

3↑+32-

+2H2O14．實驗室制氯氣

422

2+

+2↑+2H2O15．氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)

2

+2

=

+H2O

16．氯氣與水反應(yīng)

2

+H2O

+

+17．溶液與2反應(yīng)

2—+2

=2—

+218．電解飽和食鹽水

2—+2H2O

H2↑2↑+2—19．2與氯水的反應(yīng)

2H22

+2

=4

+42220．32—的檢驗（與稀硫酸反應(yīng)）

232-

=2H2O+2↑21．與濃硫酸的反應(yīng)

+2H24（濃）

4

2↑+2H2O22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

242224↓+2H2O23．燒堿與石英的反應(yīng)

2

+232-

+H2O24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)

32-

+H22

=H44↓25．二氧化氮與水反應(yīng)

32

+H2O=223-

+26．銨根離子的檢驗

4+

+—=3↑+H2O27．氨水吸收少量二氧化硫23·H2O+2

=2432-

+H2O或23

+H2O2

=24+

+32-28．氨水吸收過量二氧化硫3·H2O+2

=43-

或3

+H2O+2=4+

+3-29．銅與濃硝酸的反應(yīng)

+4

+232+

+22↑+2H2O30．銅與稀硝酸的反應(yīng)

3+8

+2332+

+2↑+4H2O31．醋酸鈉水解

3H2O

3+

32．氯化銨水解

4+

+H2O

3233．碳酸鈉水解

32-

+H2O

3-

34．明礬水解

3+

+3H2O

()3

+335．鐵與鹽酸反應(yīng)

+2

2H2↑36．鋁與鹽酸反應(yīng)

2+6

=233H2↑37.

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2+2

+2H222-

+3H2↑38．鎂與二氧化碳反應(yīng)2+2

2+C39．鋁熱反應(yīng)