魯科版高中化學(xué)必修一知識總結(jié)及練習(xí)

高中必修一知識點(diǎn)全面總結(jié)及其練習(xí)

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有啜啜響聲；⑤

滴有酚猷;的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3A==Na2CO3+H2O+CO2t

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

小練習(xí)

1.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（）

A.實驗后剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?/p>

B.用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉

C.自然界中無游離態(tài)的鈉存在

D.鈉在自然界中燃燒生成氧化鈉

2.取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

①鈉先熔化②燃燒放出黃色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃

色⑤燃燒后得到淺黃色固體

A.①②B.①②③C.①④⑤D.①③④

3.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動

D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動

4.下圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和F的水

溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)A、B、D的化學(xué)式A,B,Do

(2)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中己標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式:

答案：H2OCO2Na2O2

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3cI2點(diǎn)燃===2FeCI3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2cl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：CI2+H2O=HCIO+HCI

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HCIO

小練習(xí)

1.當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時;可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾

捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是()

A.NaOHB.NaCIC.Ca(OH)2D.Na2cO3

2.礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充礦泉

水出售，為辨別真假，

可用下列的一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是()

A.酚麟試液B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

3.下列物質(zhì)中只含有CI2分子的是()

A.氯水B.液氯C.鹽酸D.食鹽

4.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚配的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪

去。試回答下列問題：

(1)實驗室保存飽和氯水的方法是。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：

①_____________________________________________________________________；

②。

(3)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？

(在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。氯水與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,

溶液堿性減弱；過量氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使溶液變成無色；向無色溶液

中再滴加氫氧化鈉溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，則為原因①。)

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動

3.膠體提純：滲析

六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽：弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學(xué)方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

③冊小將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與CI-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

?發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應(yīng)

1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3.氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

(1)下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

A.MnO2-MnSO4B.AICI3-AI(OH)3C.KI--KIO3D.HNO3-NO

(2)下列說法正確的是()

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做還原劑

B.非金屬在反應(yīng)中只做氧化劑

C.金屬原子在反應(yīng)中失電子越多還原性越強(qiáng)

D.Fe比Cu還原性強(qiáng)，Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)

（3）在Fe2+-Fe3+'、Mg2+.S、『、H+中，只有氧化性的是,只

有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是

答案：（1）C（2）AD（3）Fe3+'、Mg2+、H+；卜；Fe2+>S。

焊接銅器時，可用NH4cl先除去表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為

△

4CuO+2NH4cl3Cu+2CuCI2+N2t+4H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是；

（2）該反應(yīng)中，元素未被氧化；

（3）氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（最簡整數(shù)比）；

（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為。

（1）CuO；N2（2）氯、氧、氫（3）240：107（4）6e

八、鐵及其化合物性質(zhì)

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2T

②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCI2+CI2=2FeCI3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2

⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2

⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2

（1）在FeCb溶液、CuCb溶液和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固

體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

（2）將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水

即呈紅色的是（）

A.FeOB.FesOaC.FeChD.Fe2（SO4）3

將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶

液中一定不含的金屬離子是；若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的

金屬離子是；若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的金屬離子是

答案：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+；Ag+、Fe3+

解析：因為在Ag+、Fe3\Ci?+中三種離子的氧化性順序為Ag+>Fe3+>Ci?+,當(dāng)加

入鐵粉時,按Ag+、Fe3+、Ci?+的順序反應(yīng),當(dāng)鐵粉剩余時，Ag+、Fe3+>CF+將全部反應(yīng),

若鐵粉不剩余時，溶液中一定含有的離子只有Fe2+,溶液中不含Cu2+時，因為Fe3+、Ag+

的氧化性比Cu2+強(qiáng)，所以一定不再有Ag+和Fe3+o

九、氮及其化合物的性質(zhì)

1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

①N2+O2放電===2N0

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

3.氨的實驗室制法：

①原理：2NH4CI+Ca（OH）2A==2NH3t+CaCI2+2H2O

②裝置：與制02相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍(lán)色。

b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCLNH4CI

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H20（制取硝酸的第一步）

6.碳酸氫筱受熱分解：NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T

7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（N03）2+2NO2：+2H2O

8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（N03）2+2NOT+4H20

9.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2t+4NO2f+2H2O

10.氯化錢受熱分解：NH4CINH3T+HCIT

十、硫及其化合物的性質(zhì)

1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+SA==FeS

2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+SZ\==Cu2s

3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2T+2H2。

4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2s=3S1+2H20

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4A==CuSO4+SO2t+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2so2+022SO3

7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2。

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H20

例題1下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）

A,濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣.氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁等金屬鈍化

答案：D

解析：濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別是看

氫和氧兩元素在原物質(zhì)中是否是以“H2?！钡男问酱嬖?。

濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行。濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強(qiáng)還原性

物質(zhì)，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以。濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強(qiáng)調(diào)在常溫下。

點(diǎn)評：濃硫酸的三大特性屬于基礎(chǔ)知識，應(yīng)該熟練掌握、深刻理解。

例題2強(qiáng)熱條件下，硫酸亞鐵固體發(fā)生分解：2FeSO4=Fe2O3+SO2t+S03t,如將

此反應(yīng)生成的氣體通入BaCI2溶液中，則（）

A.析出BaS03沉淀B.析出BaS04沉淀

C.逸出S03氣體D.逸出S02氣體

答案：BD

解析：在BaCI2溶液中，S03和水劇烈反應(yīng)生成H2so4,H2SO4再和BaCI2溶液反應(yīng)

生成BaS04沉淀，由于BaS04不溶于水和酸，所以析出BaS04沉淀，不逸出S03氣體。

而BaS03雖不溶于水，但溶于酸，所以S02和水和BaCI2溶液不會反應(yīng)生成BaS03,

S02在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出S02氣體。

實驗證明銅不能在常溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫

酸混和物中，通入空氣制硫酸銅溶液。

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

比較哪種方法好？為什么？

△

答案：（1）方法一：2Cu+2H2s04（?。?022CuSO4+2H2O

△

（2）方法二：2Cu+022Cu0

CuO+H2so4（稀尸CuS04+H20

△

方法三：Cu+2H2SO4（濃）CuS04+2H2O+S02t

第一種方法最好。若制得1molCuS04,第一種第二種方法只需要1mol硫酸，而第三種

方法需要2moi硫酸，而且生成的S02又造成大氣污染。第一、二種方法比較，第一種方

法在溶液中進(jìn)行，且進(jìn)行的充分。從以上分析可知第一種方法處理廢銅屑最好。

解析：在稀硫酸存在的條件下，銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物CuO迅速溶解

在熱的稀硫酸中生成CuS04?

方法二：是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO,在與稀硫酸反應(yīng)，以上兩種方法的共同特

點(diǎn)是氧氣作為氧化劑，稀硫酸只起酸的作用。

方法三：在加熱條件下使銅直接與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中硫酸不僅起酸的作用，還起氧化劑的

作用，被還原為有毒氣體S02。

點(diǎn)評：物質(zhì)的制備應(yīng)該看原料是否易得、成本低廉，是否節(jié)省原料，是否反應(yīng)快，是否產(chǎn)生

污染物等等，在評價方案時，要注意在對比中進(jìn)行。

下圖是實驗室制取S02并驗證S02某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:

石蕊試液晶紅溶液H,S溶液溪水NaOH溶液

①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②中的實驗現(xiàn)象為,此實驗說明SO2是氧化物。

③的品紅溶液,證明SO2有。

④中的實驗現(xiàn)象為，此實驗說明S02有性。

⑤中的實驗現(xiàn)象為，此實驗說明SO2有性。

⑥的作用是,反應(yīng)方程式是o

答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO21

試液變?yōu)榧t色酸性褪色漂白性產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化褪色還原吸收尾氣

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

十一、鎂及其化合物的性質(zhì)

1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2Mg。

2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+CI2點(diǎn)燃===MgCI2

5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

①貝殼燃燒制取熟石灰：CaCQ3高溫===CaO+CO2fCaO+H2O=Ca(OH)2

②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)

③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCI2通電===Mg+CI2T

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

粗鹽粗K.重結(jié)晶)》精鹽

蒸發(fā)、J

海水<

母液>Mg(OH)2(鹽酸濃縮)MgCI2-6H2O

(脫水)4IJ?I

MgCI

(電解2)|\

Mg

貝殼(燃=)(水)石新乳

(1)若在空氣中加熱MgCI2?6H2。，生成的是Mg(OH)CI或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)

方程式.

⑵Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟操作中都要用到玻璃棒,

分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

①溶解時：______________________

②過濾時：______________________

③蒸發(fā)時：______________________

△

(1)MgCl2-6H2OMg(OH)CI+HCIt+5H2Ot

△

=

MgCI2-6H2O^MgO+2HCIt+5H2Ot

(2)加入MgCb溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用水洗滌。

(3)①攪拌，加速溶解。

②使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。

③攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。

十二、Cl-、Br-、卜離子鑒別:

1.分別滴加AgN03和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CI-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃

色沉淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是CI-；下層溶液為橙

紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

漠和海水提溪

1.與澳關(guān)系密切的一組元素一一鹵素

溪和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面有一定的相似性，它們在元素周期表中排在同

一縱列(同一族)里，常一起研究。由于這些元素易形成鹽，所以它們被稱為鹵素(鹵是“成

鹽”的意思)。

2.溟單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

(1)實驗探究溪和碘的物理性質(zhì)：重點(diǎn)色、態(tài)、味及溶解性。

物理性質(zhì)澳單質(zhì)碘單質(zhì)

顏色深紅棕色紫黑色

狀態(tài)液體固體

溶解性水中可溶；橙黃色難溶；黃褐色

和溶液酒精中易溶；橙紅色易溶；褐色

顏色四氯化碳中易溶；橙紅色易溶；紫紅色

—

此外，碘受熱易升華。

(2)萃取

實驗探究澳水和碘水中加入CCI4的現(xiàn)象

實驗表明，用CCI4可以提取浸水中的浪以及碘水中的碘，這種分離方法叫萃取。

利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶

劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗。

小結(jié)：①澳、碘在水中溶解度不大，但易溶于有機(jī)溶劑。

②漠是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬，保存時應(yīng)盛放在棕色、磨砂玻璃塞、細(xì)口瓶中，通常

還加入少量水，形成水封，減少揮發(fā)。

③碘易升華，遇淀粉變藍(lán)，這是碘的特性。

3.氯、漠、碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

實驗探究氯、溟、碘氧化性的強(qiáng)、弱：

實驗項目實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

氯置換溟將少量氯水加入溶液由無色變?yōu)槌赛S色氯可以置換出澳

盛有NaBr溶液的Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2

試管中

氯置換碘將少量氯水加入溶液由無色變?yōu)楹稚瓤梢灾脫Q碘

盛有溶液的試

KICI2+2KI=2NaCI+l2

管中

澳置換碘將少量濱水加入溶液由無色變?yōu)楹稚目梢灾脫Q碘

盛有KI溶液的試Br2+2KI=2NaBr+l2

管中

結(jié)論氯、嗅、碘的氧化，性：Cl2>Br2>l2；還原性：CI<Br<|-

有益補(bǔ)充：①碘的氧化性較弱，遇變價金屬得低價化合物。如碘與鐵反應(yīng)生成Feb

②氯、嗅、碘的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)，生成HX;HCI、HBr、HI都易溶于

水，且都是強(qiáng)酸。

③氯、嗅、碘的單質(zhì)都能與水反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO,但反應(yīng)程度依

次減弱。

④AgBr為淺黃色難溶物；Agl為黃色難溶物。二者見光都易分解。

4.海水提漠與海洋的綜合利用

(1)海水提溟：漠單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，因此海水提溟可以選取氯氣作氧

化劑。大體分為三個步驟：

濃縮海水中的Br的濃度很小，大約0.067g/L,海水曬鹽剩下的苦鹵中的Br濃度較

大，可作提取澳的原料。

氧化向苦鹵中通入氯氣。CI2+2Br=2CI+Br2

提取向溶有溪的苦鹵中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溪揮發(fā)而分離出來。

漠的用途很廣泛。

十三、常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHC03；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；

⑤綠磯：FeSO4-7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽機(jī)：

CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明研：KAI(S04)2T2H2O

十四、鋁及其化合物的性質(zhì)

1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2T

3.鋁在空氣中氧化：4AI+3O2==2AI2O3

4.氧化鋁與酸反應(yīng)：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AI(OH)4]

6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4]

8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：AI3++3NH3-H2O=AI(OH)3J+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質(zhì)

1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

2.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2f

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

5.制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2T

SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2T

下圖中每一方格表示的有關(guān)的一種反應(yīng)物和生成物。己知B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含

有B元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對應(yīng)的酸；B和D的晶體都是高熔點(diǎn)、堅硬的

固體，且D為B的氧化物(其它不含B元素的反應(yīng)物及各步添加的必要試劑和反應(yīng)條件均

己略去)。

囚片回國

(1)寫出A、D、E的化學(xué)式：A；D；Eo

(2)在工業(yè)上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質(zhì)的B,其化學(xué)反應(yīng)方程式為

A和B的互變在工業(yè)上的實際意義是____________________________________________

(3)寫出D-C反應(yīng)的離子方程式。

答案：SiCI4SiO2H2SQ3粗硅提純

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24S32

Cl35.5Ca40Fe56Cu64

第I卷

一.單項選擇題

1.酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是

A.。2B.N2C.SO2D.CO2

2.下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)的是

A.FeB.MgC.CuD.Al

3.最近科學(xué)家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60,下列說

法中不正確的是

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60是一種單質(zhì)

D.C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子

4.制取下列物質(zhì)，無需用到二氧化硅(Si02)的是

A.玻璃B.水泥C.粗硅D.光導(dǎo)纖維

5.金屬鈉放置在空氣中，最后生成的產(chǎn)物是

A.Na2OB.Na2O2C.NaCID.Na2cO3

6.摩爾是表示

A.物質(zhì)的量的單位C.物質(zhì)的量的濃度

B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.微粒個數(shù)的單位

7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

溶液與溶液反應(yīng)：2+2。。

A.BaCLNa2so4Ba+SO4'=BaS

溶液與稀硝酸的反應(yīng)：++

B.NaOHNaOH+H=Na+H20

溶液與鹽酸的反應(yīng)：++

C.NaHC03NaHCO3+H=Na+H2O+CO2f

D.KCI溶液與AgNCh溶液的反應(yīng)：K+Ag+=AgCI]+K+

8.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

2+3+2

A.CaCQs-CO2B.Fe^FeC.H+—H2D.SO4-^BaSO4

9.用58.5克NaCI溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.10mol/L

10.關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)描述不正確的是

A.很軟可用刀切割

B.在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉

C.金屬鈉通常保存在煤油里

D.鈉具有銀白色金屬光澤，密度比水小

11.有毒、有刺激性氣味，有顏色的氣體是

A.HCIB.Cl2C.CH4D.CO

12.下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是

A.金屬鈉在氯氣中燃燒C.銅在氯氣中燃燒

B.氫氣中氯氣中燃燒D.金屬鈉在氧氣中燃燒

13.下列常見現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是

A.清晨在密林中看到一縷縷的光束

B.向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐

C.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

D.FeCb溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

14.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

食鹽水

A.CO2B.NaCIC.ZnD.

15.ImolFhO含有WO分子個數(shù)是

A.6.02x1020B.6.02x1023C.6.02x1030D.6.02x1032

16.向NaBr、Nai的混合溶液通入足量的氯氣，加熱將溶液蒸干，并再灼熱片刻，最后殘

留的物質(zhì)可能是

A.NaCkNaBr、I2C.NaBr、Nai

B.NaCID.NaCKBaI2

第n卷非選擇題

二.填空題（本大題有3小題，共22分）

17.（8分）在Fe2O3+3CO2Fe+3cO2的反應(yīng)中，是氧化劑；

是還原劑；有氧化性:有還原性。

18.（8分）在龍城高級中學(xué)第二屆體藝節(jié)開幕式上，五顏六色的汽球冉冉升空。升空的汽

球中填充的氣體是（填寫中文名稱或化學(xué)式均可）。請你寫出制取該氣體的三個

化學(xué)方程式：

①______________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③___________________________________________________________

19.（6分）某工業(yè)廢液里含有FeCb、CuCb和FeCho為回收銅并得到純凈的FeCb溶液,

下面是綜合利用的主要流程：

濾液FeCh

（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A,Bo

（2）第①步通入B的化學(xué)方程式為。

三.推斷題（8分）

20.（8分）有四種鈉的化合物W、X、Y、Z能發(fā)生下列變化，其中Z是一種常見的堿，

Y是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的。

W—2以3。2f+H2O

X+HCI△—3H2。+CO2f

W+Z—H2O

試用化學(xué)式填空：

W是；X是；

Y是；Z是。

四.