高中化學重要的有機物性質實驗

高中化學重要的有機物性質實驗

苯的澳化反應

1、實驗原理

2、反應原料：苯、純澳、鐵

3、反應裝置：s+1fg

（具支試管、（或錐形瓶、廣口瓶、燒瓶、大試管

等）、分液漏斗等）

4、尾氣處理：吸收法（用堿液吸收，一般用NaOH溶

液）

5、幾點說明：

①將反應混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液體，是

因為未反應的溟溶解在澳苯中的緣故，可用堿溶液

(NaOH溶液)反復洗滌在分液。

②不能用甲苯的方法來除去澳苯中溶解的溟，因為苯也

能溶解澳苯。

③AgN()3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生

成，該反應應為取代反應。

④若無吸收管，則AgNCh溶液中有淺黃色沉淀生成，不

能說明該反應為取代

反應，因為瓦2(g)溶于水形成濱水也能使AgNCh溶液

中產生淺黃色沉淀。

⑤吸收管中CC14的作用是吸收比2(g),防止對HBr檢

驗的干擾。

硝基苯的生成

1、反應原理:

2、反應原料：苯、濃硝酸、濃硫酸

3、反應裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒

精燈等

4、注意事項：

①硝化反應一定要用濃硝酸和濃硫酸。

②實驗中一定要嚴格控制溫度，采取水浴加熱。水浴溫

度不宜過高，如溫度過高不僅會引起苯和硝酸的揮發(fā)，

還會使?jié)庀跛岱纸猱a生N02等，也容易生成較多的副產

物二硝基苯（有劇毒）。因此控制好溫度是做好本實驗

的關鍵。

③苯和混合酸是不互溶的，為了使反應進行得充分要不

斷振蕩試管，并且加熱十分鐘，其目的也是為了使反應

進行得更充分。

④純凈的硝基苯為無色油狀的液體，密度比水大，又苦

杏仁味，因混有少量N02而使制得的硝基苯呈淡黃色。

⑤硝基苯有毒，沾到皮膚上或它的蒸汽被人體吸收都能

引起中毒。如果硝基苯的液體沾到皮膚上，應迅速用酒

精擦洗，再用肥皂水洗凈。

酯化反應

1、實驗原理

乙酸乙酯的制取方程式：

2、實驗步驟

在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入

2mL濃硫酸和2mL乙醛如圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加

熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀

察現(xiàn)象。

3、注意事項

(1)反應物的混合：先加乙醇，再加濃硫酸(加入碎瓷片以防

暴沸),最后加乙酸，然后加熱。

(2)濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑。催化作用使用的濃硫

酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完

成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使?jié)饬蛩岬?/p>

用量再稍多一些。

(3)制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60℃~

70。(:左右，溫度過高時會產生乙醛和二氧化硫等雜質。液體

加熱至沸騰后，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片

碎瓷片，以防止液體暴沸。

(4)傾斜的導氣管較長，在起到導氣作用的同時兼起到冷凝

的作用；

(5)導氣管不要伸到碳酸鈉溶液中去，防止由于加熱不均

勻，造成碳酸鈉溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

(6)飽和碳酸鈉溶液的作用是：①冷凝酯蒸氣，減小酯在水

中的溶解度(利于分層)；②溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。③

能跟揮發(fā)出的乙酸反應，生成的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯

的香味。

(7)用碳酸鈉不能用堿(NaOH)的原因：雖然氫氧化鈉也能

吸收乙酸和乙醇，但是堿會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實

驗失敗。

(8)酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，一般是

使反應物酸和醇中的一種過量。在實驗室里一般采用乙醇過

量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量

分數為95%的乙醇效果會更好。

(9)為有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：①制備乙

酸乙酯時，反應溫度不宜過高。不能使液體沸騰。②最好使

用冰醋酸和無水乙醇。同時采用乙醇過量的辦法。③濃硫酸

的用量要稍多于乙醇的用量。

乙醇的消去反應

1、實驗原理：

CH3cH20HC2H4T+H2O

副反應：

2cH3cH2OHCH3cH20cH2cH3+H20

C2H5OH+6H2SO4(濃)6S02f+2C02f+9H20

2、藥品：無水乙醇、濃硫酸

【濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑、吸水劑】

3、凈化：

氣體中?；煊须s質C02、S02、乙醛及乙醇，可通過堿溶

液、水除去。

【小竅門：要除去中性氣體中的酸性氣體，用強堿溶液或堿

石灰吸收。如：c2H4中的混有的82、S02用NaOH溶液

吸收除去。還可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去?！?/p>

4、注意事項：

①配制乙醇和濃硫酸體積比為1:3的混合液應注意：應

將濃硫酸緩緩注入乙醇并不斷搖勻。

②溫度計水銀球（或液泡）應插入反應混和液，液面以

下，但不能接觸瓶底，以便控制反應溫度為170℃。

③反應時應迅速升溫到170℃。

④為防止加熱過程中液體爆沸，應在反應液中加少許碎

瓷片。

⑤如控溫不當，會發(fā)生副反應，是制得的乙烯中混有

C02、S02＞乙醴等雜質，必須通過濃NaOH溶液（或堿石

灰）后，才能收集到比較純凈的乙烯。

⑥若實驗時，已開始給濃硫酸跟乙醇的混合物加熱一段時

間，忽然記起要加碎瓷片，應先停止加熱，冷卻到室溫后，

在補加碎瓷片。

5、收集裝置：常用排水法收集。

乙醇的催化氧化

1、反應原理：

2、反應原料：乙醇、空氣、銅絲

3、反應裝置：（氣唧、硬質試管、酒精燈等）

4、注意事項：

①該反應中Cu為催化劑，Cu。為中間物質。

②該反應放熱，放出的熱量足以維持反應繼續(xù)進行。

漠乙烷的水解

1、實驗原理：

CH3CH2Br+H20CH3CH2OH+HBr

2、反應原料：

澳乙烷、NaOH溶液

3、幾點說明：

①澳乙烷在水中不能電離出Br，是非電解質，加AgN()3

溶液不會有淺黃色沉淀生成。

②澳乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，澳乙烷水解產生BE

，但直接去上層清液加AgNCh溶液主要產生的是Ag2O黑

色沉淀，無法驗證Br的產生。

③水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的

NaOH,再加AgNO3溶液，產生淺黃色沉淀，說明有Br「產

生。

7

乙醛的銀鏡反應

1、實驗原理：

OCHO+2Ag（NH3）20H-（水?。〤H3C00NH4+2Ag

I+3NH3+H20

2、反應原料：2%AgN03溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液

3、反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管

銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入lmL2%的硝

酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產生

的沉淀恰好溶解為止。（注意：順序不能反）

4、注意事項：

①配制銀氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，并且

必須現(xiàn)配現(xiàn)用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物

質。

②實驗用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。

③必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會生

成易爆物質），水浴溫度不宜過高。

④如果試管不潔凈，或加熱時振蕩，或加入的乙醛過量

時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀

或雖銀雖能附著在試管內壁但顏色發(fā)烏。

⑤實驗完畢，試管內的混合液體要及時處理，試管壁上

的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗。（廢液不

能亂倒，應倒入廢液缸內）

乙醛與氫氧化銅反應

1、實驗原理：

CH3cH0+2Cu（0H）2一（△）CH3co0H+

Cu2Ol+2H2O

2、反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛

稀溶液

3、反應裝置：試管、酒精燈、滴管

4、注意事項：

①本實驗必須在堿性條件下才