高中化學《化學反應的限度》課教學設計、教案

魯科版化學必修2第2章化學反應與能量

第2節(jié)化學反應的快慢和限度（第2課時）【教學設計】

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖

自學探究【展示】自學探究答案自主訂正答案檢驗自學成果，穩(wěn)

定情緒進入學習狀

態(tài)。

事實引課【展示】閱讀資料，并通過高爐煉鐵的實際問閱讀并思考，做出初通過科學問題引起

題，引導學生思考問題：高爐增高后，尾氣步判斷，并得到結論:學生的學習興趣，

中8的含量為何沒有改變？從這一資料中化學反應是有限度的并順利引出反應的

你得到什么啟示？有些能進行地限度問題。

較徹底，有些反應是

不徹底的，甚至

是可逆的。

【板書】化學反應的限度

讓學生帶著目的去

目標引領幻燈片展示教學目標，教師導讀分析，提供認真聽講并積極思考學習，可以分層次

學習方向和達成目標分階段完成學習任

務。

【板書】一、可逆反應檢驗自學成果，樹

自學檢測幻燈片展示檢測問題，判斷下列反應是否為閱讀教材，分析問題立學習的自信心。

可逆反應。1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水

在電解時生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可

逆反應。

2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變

成藍色，所以無水硫酸銅結合結晶水的反應

是可逆反應。

3、氯化鐵加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種

氣體又自發(fā)變成氯化鉉，氯化皴的分解是可

在前面題目引領下，

逆反應°

認真聽講，積極思考形成可逆反應更深

概念講解講解可逆反應的定義及正、逆反應的規(guī)定。

J層a次人口的9n八t”口、，并TT/形iy

【板書】1'定義：同時、同條件、兩個方向

成準確概念。

以問題引領學習，

發(fā)現并凸顯問題。

問題引領【問題】可逆反應有什么特點？獨立思考，勇于表達鍛煉學生分析數據

【思考】與不可逆反應比較，可逆反應有什么的能力，初步養(yǎng)成

特點？通過表中數據，你能發(fā)現什么？學習討論得到結論：定量分析問題的思

維方式。

可逆反應中，SO?等

表一2so2+0?2so.

反應物不能進行到底

有一定限度

n(S02)22222

n(02)0.51510100

余1.20.20.140.10.004

S02

表二2CO+O2=2CO2

n(CO22222

)

n(02)0.51510100

余10000思考，并記錄筆記強化記憶

co

當堂反饋

【板書】2、特點：不徹底，有一定限度分析并討論問題，認增強對可逆反應定

真聽教師的講解義與特點的認識，

、18，

102+2S022SO3并能與習題相結合，

此化學反應進行到最后，混合物中養(yǎng)成由題目回歸本

源知識的思考問題

含18o的粒子有二

的方法。

、在密閉容器中進行反應：

2Xz(g)+Y2(g)

2Z(g)，已知Xz、丫2、Z的起始濃度分別為0.1

mol-L10.3mol-L1'0.2mol-L1>在一定條

件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有

可能是()

A?Z為0.3mol-L-丫2為0.4mol-L1

C?X2為0.2mol-L-1D?Z為0.4mol-L1

精講點撥認真思考，聯系實際通過實際問題及較

【素材展示】由蔗糖飽和溶液的溶解問題，引

問題理解問題。為客觀的現實，形

出對可逆過程中的問題分析。、這里有二個

1成可逆的動態(tài)平衡

過程，溶解和結晶，在飽和溶液中這二個過

概念理解。

程停止了嗎？2、為什么固體的總質量沒變？

通過所給數據，繪制密閉容器內濃度隨時間

合作解疑變化圖像。并結合所學速率知識，聯系反應學生討論，數據分析通過數形結合，將

快慢的問題。數形結合理解問題。微觀問題直觀化，

【副板書】畫出速率平衡圖像，并順利引出化增強學生對知識的

學平衡的相關知識體系。理解。

【板書】二、化學平衡

1、定義

引導學生閱讀課本，并解決所提問題。

精講點撥閱讀課本，思考問題根據概念，反向理

概念的理解：

解問題。在定義中

前提：

發(fā)現問題，增強理

實質：

解，從而形成對概

外觀的表現：

念的完整的認識。

、反應達到平衡時，

3N2+3H22NH3

當堂反饋認真思考，解決問題及時反饋所學概念，

下列說法正確的是()

在題目中尋找關鍵

、和也不再化合了

A4詞，加深對概念的

B、M、d、NH3的濃度相等理解并形成解題的

c、平衡建立前體系的總質量在不斷變化而

平衡建立后體系的總質量就不再變了基本思路。

D、Nz、％、NH3的濃度保持不變

4、在一定溫度下，可逆反應：

A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志是（

）

AA生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度不再變化

C單位時間生成nmolA同時消耗3nmolB

D.A、B、C的分子數之比為1:3:2

1、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

拓展提升已達平衡狀態(tài)的是（）認真思考，討論問題拓展思考，鍛煉學

生思維，將學習目

A.1個N三N鍵斷裂，同時有3個H—H鍵形成

光從單純的定義記

B.1個N5N鍵斷裂，同時有3個H—H鍵斷裂

憶，拓展至定義理

C.1個N三N鍵斷裂，同時有6個N—H鍵斷

解幾定義解析上。

裂

D.1個N三N鍵斷裂，同時有6個N—H鍵形成

2、下列說法中可以充分說明反應:P（氣）

拓展延伸

+Q（氣）R（氣）+S（氣），在固定體積

恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）

A反應容器內壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應容器內p、Q、R、s四者共存

D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化

講解化學平衡狀態(tài)的判斷方法。從定義及可

逆反應的特征入手分析，總結出直接判斷和

精講點撥間接判斷的分析方法。認真思考，整理筆記尋根究底，在本質

【板書】判斷方法上理解問題并形成

在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反生反應完善的知識體系。

A⑸+2B(g)-C(g)

拓展提升獨立解決問題及時強化所學知識，

+D(g)＞當下固化分析問題的基

列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達本思維方式。

平衡狀態(tài)的是（）

A、混合氣體的壓強

B、混合氣體的密度

C、A的物質的量濃度

D、氣體的總物質的量

講述平衡球的基本原理，思考：能否通過改

變反應條件來控制反應進行的程度？講解實

合作解疑認真思考，動手實驗培養(yǎng)學生的動手能

驗器材，學生分組實驗，注意觀察和分析總

注意觀察實驗現象，力和合作探究解決

結問題。

并討論原因。得出結問題的能力，并通

論：冷水中溫度降低過實驗激發(fā)學生的

平衡被破壞，新的條學習興趣。

件下達到新的平衡

N02濃度減小，