廣東省三校“決勝高考?jí)魣A乙巳”2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)合模擬考試 化學(xué)試題 含解析

絕密★啟用前2024-2025學(xué)年度上學(xué)期廣東省三?！皼Q勝高考，夢(mèng)圓乙巳”第一次聯(lián)合模擬考試學(xué)校：_____姓名：_____班級(jí)：_____考號(hào)：_____注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，請(qǐng)2B用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共16小題，共44分。1.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然有機(jī)高分子的是A.水泥 B.木材 C.陶瓷 D.鋁合金【答案】B【解析】【詳解】A、水泥是硅酸鹽產(chǎn)品，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、木材的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物，B正確；C、陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、鋁合金是金屬材料，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。2.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程D.PM2.5顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠【答案】B【解析】【詳解】A．鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，軍艦船底鑲嵌鋅塊作負(fù)極，以防船體被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋅塊不是作正極，故A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)的活化分子減少，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．金屬礦物中，金屬為化合態(tài)，金屬離子得到電子被還原可得到金屬單質(zhì)，是還原過程，故C錯(cuò)誤；D．PM2.5(微粒直徑約為2.5×10-6m)微粒直徑大于10-7m，不能形成氣溶膠，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意膠體微粒直徑在1～100nm，即10-9～10-7m之間。3.有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.A3BC4 B.A2BC4 C.A2BC3 D.ABC4【答案】A【解析】【分析】A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，則n等于1或2，即是第IA族或第ⅡA族元素；B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，則B一定是Si或S；C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，則C元素是氧元素?！驹斀狻扛鶕?jù)元素的種類以及相應(yīng)的化合價(jià)可知，可以形成碳酸、碳酸鹽、硅酸鹽等，選項(xiàng)BCD都是可能存在的；因?yàn)檫x項(xiàng)A中A3BC4，B元素的化合價(jià)是＋5價(jià)或＋2價(jià)，不可能存在，A不正確，答案選A。4.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是A.電解熔融 B.加熱C.電解熔融NaCl D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱【答案】C【解析】【詳解】A．因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以電解熔融不能得到金屬鋁，應(yīng)用電解熔融的方法，故A錯(cuò)誤；B．加熱不能得到金屬鈣，應(yīng)用電解法得到金屬鈣，故B錯(cuò)誤；C．Na為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融NaCl的方法冶煉鈉，故C正確；D．Na比Al活潑，氯化鈉與鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉。5.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A.溶液中滴加 B.鹽酸和氧化銅反應(yīng)C.鐵片放入溶液中 D.氫氣還原氧化銅【答案】C【解析】【詳解】A．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．銅離子與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．氫氣還原氧化銅為氣體與固體的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故D不選；故選C。6.下列說法正確的是A.不粘鍋的原料為烴類化合物B.分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物C.石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學(xué)變化D.油脂在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)制取肥皂【答案】C【解析】【詳解】A．分子中除碳元素外還含有F元素，不是烴類化合物，屬于鹵代烴，A錯(cuò)誤；B．必須滿足結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物，B錯(cuò)誤；C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學(xué)變化，C正確；D．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)制取肥皂，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是同系物判斷。解答時(shí)注意以下幾點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似指的是組成元素相同，官能團(tuán)的類別、官能團(tuán)的數(shù)目及連接方式均相同。結(jié)構(gòu)相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈，但二者仍為同系物。通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇與乙醚它們的通式都是CnH2n+2O,但他們官能團(tuán)類別不同,不是同系物。又如：乙烯與環(huán)丁烷,它們的通式都是CnH2n,但不是同系物。在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。但分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)卻不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但二者不是同系物。7.下列說法正確的是A.甲烷，乙烷和丙烷的一氯取代物都只有一種B.十六烷催化裂化可生成8個(gè)碳原子的烷烴和烯烴C.等質(zhì)量的苯乙烯和甘油完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量相等D環(huán)己烷和環(huán)己烯兩種液態(tài)有機(jī)物都可以使溴水層褪色，且褪色原理相同【答案】B【解析】【詳解】A．丙烷有2種H，一氯代物數(shù)目為2種，故A錯(cuò)誤；B．碳原子是偶數(shù)的烷烴發(fā)生裂化反應(yīng)生成烷烴和烯烴時(shí)，有可能生成碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴，故B正確；C．甘油中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與苯乙烯的不同，因此，等質(zhì)量的苯乙烯和甘油完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)己烷只是將溴水中的溴萃取到上層（有機(jī)層），原理不同，故D錯(cuò)誤。故選B。8.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB.用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉，所以盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，A正確；B．氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，B正確；C．鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，據(jù)此可以鑒別鐵離子，C正確；D．溶液顯酸性，不可能生成OH-，應(yīng)該是4I-+O2+4H＋=2I2+2H2O，D不正確；答案選D。9.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為，處于IVA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為或，W為Al或Cl?！驹斀狻緼．X可能為O或N，氫化物可以是、、等，水是中性，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；C．Mg在氮?dú)庵腥紵?，在氧氣中燃燒生成MgO，故C正確；D．若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于共價(jià)晶體，不屬于分子，故D錯(cuò)誤，故選C10.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，因而越來越成為人們研制綠色原電池所關(guān)注的焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為，則鎂電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.向正極遷移B.正極的電極反應(yīng)式為C.發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．放電時(shí)，Mg化合價(jià)升高，為負(fù)極，根據(jù)原電池“同性相吸”得到向正極遷移，故A正確；B．在反應(yīng)中是氧化劑，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是，故B正確；C．根據(jù)C分析得到發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，該電池作原電池，鎂是還原劑，作原電池的負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是，故D正確。綜上所述，答案為C。11.有起始體積相同的三個(gè)容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿?dòng)的活塞，丙是固定容積的絕熱容器。在起始溫度相同時(shí)向其中分別充入1molA2和3molB2，發(fā)生如下反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2X2(g)，一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，三個(gè)容器中的A2的轉(zhuǎn)化率大小為A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲＞丙 C.丙＞甲＞乙 D.甲＞丙＞乙【答案】B【解析】【分析】在起始溫度相同時(shí)向其中分別充入lmolA2和3molB2，氣體的物質(zhì)的量減小，而乙?guī)в锌梢苿?dòng)的活塞，所以乙平衡時(shí)體積小于甲，則乙平衡相當(dāng)在甲平衡的基礎(chǔ)加壓；反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2X2(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以丙平衡狀態(tài)相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)升高溫度，由此分析解答?！驹斀狻吭谄鹗紲囟认嗤瑫r(shí)，向甲、乙、丙三個(gè)起始體積相同的容器中分別充入1molA2和3molB2，發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2X2(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，甲為固定容積，而乙?guī)в锌梢苿?dòng)的活塞，所以乙平衡時(shí)體積小于甲容器，則乙平衡相當(dāng)在甲平衡的基礎(chǔ)加壓，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲；反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2X2(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以容器丙平衡狀態(tài)相當(dāng)于在甲容器平衡的基礎(chǔ)升高溫度。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率：甲＞丙，故A2的轉(zhuǎn)化率大小為：乙＞甲＞丙，故合理選項(xiàng)是B。12.下列選用的儀器和藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.粗鹽提純時(shí)不溶物的分離 B.驗(yàn)證氨氣極易溶于水C.制備乙酸乙酯 D.除去乙烷中混有的乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．圖示裝置為過濾，粗鹽提純時(shí)不溶物可以通過過濾分離，故A正確；B．將膠頭滴管中的水?dāng)D入錐形瓶內(nèi)，若氨氣極易溶于水，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，氣球會(huì)鼓起來，可以驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故B正確；C．試管中加熱乙醇、乙酸和濃硫酸的混合物，干燥管可以防止倒吸，在盛有飽和碳酸鈉的試管中收集乙酸乙酯，故C正確；D．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。13.石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法不正確的是A.C60和石墨烯互為同素異形體 B.該富勒烯化合物的化學(xué)式為K3C60C.C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為6 D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，C60位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為8×+1=2，K位于面上，個(gè)數(shù)為12×=6，C60：K=2：6=1：3，化學(xué)式為K3C60，B正確；C．距離頂點(diǎn)的C60最近的C60位于體心，頂點(diǎn)的C60為8個(gè)晶胞所有，故C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為8，C錯(cuò)誤；D．晶胞質(zhì)量為g=g，晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體密度ρ==g?cm-3=，D正確；故答案為：C。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1可用于吸收多余的NOB.圖2可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化D.圖4可用于測(cè)定CO2的生成速率【答案】C【解析】【詳解】A.NO不溶于水，所以不能用水吸收多余的NO氣體，A錯(cuò)誤；B.SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了其還原性，B錯(cuò)誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)放出熱量，使具支試管中空氣受熱體積膨脹，導(dǎo)致U型管中紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，因此圖示能夠體現(xiàn)該反應(yīng)的能量變化，C正確；D.長頸漏斗中加入稀鹽酸后，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體會(huì)從長頸漏斗中逸出，因此不能用于測(cè)定CO2的生成速率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A中既含離子鍵，又含非極性鍵，陰陽離子個(gè)數(shù)比1：1B.第IA族又名堿金屬族C.、、兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同D.由于還原性：，故硫元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，陰陽離子個(gè)數(shù)比1：2，故A錯(cuò)誤；B．第IA族包含堿金屬與氫元素，故B錯(cuò)誤；C．、屬于同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，由于構(gòu)成分子的原子含有的中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故C正確；D．還原性：，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越弱，故硫元素的非金屬性弱于氯元素，故D錯(cuò)誤；故選C。16.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A.將SO2通入KMnO4溶液中：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+B.將Fe(OH)2溶于過量稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH?=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．SO2通入KMnO4反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和水，離子方程式為2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，A正確；B．過量的稀硝酸能將Fe2+氧化Fe3+，B錯(cuò)誤；C．CO2過量時(shí)，產(chǎn)物應(yīng)是，C錯(cuò)誤；D．加入過量Ba(OH)2溶液時(shí)，轉(zhuǎn)化為NH3?H2O，D錯(cuò)誤；答案為A。二、填空題：本大題共1小題，共14分。17.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)通過其自發(fā)進(jìn)行來消除CO的污染。該方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______?！敬鸢浮竣?0.225②.③.CD④.否⑤.該反應(yīng)△H＞0、△S＜0，因而△G＞0，不能自發(fā)進(jìn)行【解析】【詳解】(1)①利用三段式解題法計(jì)算CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，開始(mol/L)：1300變化(mol/L)：0.752.250.750.75平衡(mol/L)：0.250.750.750.75從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol?L-1?min-1；②平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K=；③要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；A．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則n(CH3OH)/n(CO2)減小，故A錯(cuò)誤；B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變，故B錯(cuò)誤；C．將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)增大，故C正確；D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原來基礎(chǔ)上縮小體積一半，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則n(CH3OH)/n(CO2)增大，故D正確；故答案為CD；(2)已知反應(yīng)2CO=2C+O2的△H＞0、△S＜0，則△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行。三、流程題：本大題共1小題，共16分。18.高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑，工業(yè)上常以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料進(jìn)行制備，主要工藝流程如下圖：已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O物質(zhì)KMnO4K2HPO4K2SO4CH3COOKKClK2CO3293K溶解度/g6.415011.121734111（1）原料高溫煅燒時(shí)選用鐵坩堝和鐵棒，理由是__________。（2）①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。（3）從反應(yīng)機(jī)理和產(chǎn)物分離角度考慮，③可用磷酸，也可用下列________試劑。A．醋酸B．鹽酸C．硫酸D．CO2（4）下列描述不正確的是_________。A．操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過濾B．抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙C．可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度D．KMnO4晶體的烘干溫度過高會(huì)降低產(chǎn)率（5）粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b．洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關(guān)小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復(fù)2～3次。請(qǐng)選出正確的操作并排序________。（操作可重復(fù)使用）（6）高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計(jì)算出高錳酸鉀的純度為_______。【答案】①.高溫下瓷坩堝和玻璃棒會(huì)與KOH等反應(yīng)，與鐵不反應(yīng)②.6KOH＋KClO3＋3MnO23K2MnO4＋KCl＋3H2O③.AD④.ABC⑤.dabef⑥.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色⑦.88.00％【解析】【分析】（1）高溫下瓷坩堝和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反應(yīng)，被腐蝕，而鐵坩堝和鐵棒不反應(yīng)。（2）①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol，則生成3molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol；每1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol，得失電子守恒，則KClO3與K2MnO4物質(zhì)的量比為1:3，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6KOH＋KClO3＋3MnO23K2MnO4＋KCl＋3H2O。（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)CH3COOK和K2CO3的溶解度比KMnO4大的多，蒸發(fā)濃縮基本上會(huì)留在母液中，其它的溶解度和KMnO4接近，會(huì)隨KMnO4結(jié)晶析出。故BC不符合題意，AD符合題意。答案選AD。（4）A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾，防止出現(xiàn)大量的副產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙，故B正確。C.不能用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度，無水乙醇會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng)，被高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D.KMnO4受熱易分解，KMnO4晶體的烘干溫度過高會(huì)降低產(chǎn)率，應(yīng)低溫烘干，故D正確。（5）粗產(chǎn)品的洗滌步驟應(yīng)為dabef的順序排列。（6）高錳酸鉀會(huì)與（NH4）2Fe（SO4）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，高錳酸鉀紫色剛好褪去，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；由圖滴定前和滴定后的液面可知，滴定過程中消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積為22.00mL。滴定過程中高錳酸鉀和（NH4）2Fe（SO4）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀中錳元素價(jià)態(tài)由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+由+2價(jià)升高到+3價(jià)生成Fe3+，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，高錳酸鉀和（NH4）2Fe（SO4）2的物質(zhì)的量比為1:5時(shí)恰好反應(yīng)。過程中消耗n[（NH4）2Fe（SO4）2]=0.022L×0.1000mol?L﹣1=0.0022mol，則錐形瓶中25.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol，則250.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.0044mol，質(zhì)量為m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6952g，則高錳酸鉀的純度為0.06952÷0.7900×100%=88.00%。【詳解】（1）高溫下瓷坩堝和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反應(yīng)，被腐蝕，而鐵坩堝和鐵棒不反應(yīng)。本小題答案為：高溫下瓷坩堝和玻璃棒會(huì)與KOH等反應(yīng)，與鐵不反應(yīng)。（2）①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol，則生成3molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol；每1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol，根得失電子守恒，則KClO3與K2MnO4的物質(zhì)的量比為1:3，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6KOH＋KClO3＋3MnO23K2MnO4＋KCl＋3H2O。本小題答案為：6KOH＋KClO3＋3MnO23K2MnO4＋KCl＋3H2O。（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)CH3COOK和K2CO3的溶解度比KMnO4大的多，蒸發(fā)濃縮基本上會(huì)留在母液中，其它的溶解度和KMnO4接近，會(huì)隨KMnO4結(jié)晶析出。故BC不符合題意，AD符合題意。答案選AD。（4）A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾，防止出現(xiàn)大量的副產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙，故B正確。C.不能用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度，無水乙醇會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng)，被高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D.KMnO4受熱易分解，KMnO4晶體的烘干溫度過高會(huì)降低產(chǎn)率，應(yīng)低溫烘干，故D正確。答案選AC。（5）洗滌劑不能快速通過，否則洗滌效果不好，所以粗產(chǎn)品的洗滌步驟應(yīng)為dabef的順序排列。本小題答案為：dabef。（6）高錳酸鉀會(huì)與（NH4）2Fe（SO4）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，高錳酸鉀紫色剛好褪去，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；由圖滴定前和滴定后的液面可知，滴定過程中消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積為22.00mL。滴定過程中高錳酸鉀和（NH4）2Fe（SO4）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀中錳元素價(jià)態(tài)由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+由+2價(jià)升高到+3價(jià)生成Fe3+，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，高錳酸鉀和（NH4）2Fe（SO4）2的物質(zhì)的量比為1:5時(shí)恰好反應(yīng)。過程中消耗n[（NH4）2Fe（SO4）2]=0.022L×0.1000mol?L﹣1=0.0022mol，則錐形瓶中25.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol，則250.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.0044mol，質(zhì)量為m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6952g，則高錳酸鉀的純度為0.06952÷0.7900×100%=88.00%。本小題答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；88.00％。四、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共16分。19.六氯化鎢(WCl6)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃，沸點(diǎn)為340℃，易溶于CS2，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2，對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為___，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是___。(2)WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl2；⑥……。堿石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。(3)利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為___g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。②滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過IO離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交換結(jié)束后，向所得含IO的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L-1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮竣?排除裝置中的空氣②.直形冷凝管③.不再有水凝結(jié)④.吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E⑤.再次通入N2⑥.排除裝置中的H2⑦.(m3+m1-2m2)⑧.%⑨.不變⑩.偏大【解析】【分析】(1)將WO3在加熱條件下用H2還原為W，為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣；(2)由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(3)利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度，稱量時(shí)加入足量的CS2用于溶解樣品，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1-m2)g，再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m1-m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g+2(m1-m2)g-m1g=(m3+m1-2m2)g；滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO~2IO~6I2~12S2O計(jì)算樣品中含WCl6的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測(cè)定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小?！驹斀狻?1)用H2還原WO3制備W，裝置中不能有空氣，所以先通N2，其目的是排除裝置中的空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；當(dāng)WO3被完全還原后，不再有水生成，則可觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中不再有液滴滴下，即不再有水凝結(jié)。故答案為：不再有水凝結(jié)；(2)由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；在操作⑤加熱，通Cl2之前，裝置中有多余的H2，需要除去，所以操作④是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入N2；排除裝置中的H2；(3)①根據(jù)分析，稱量時(shí)加入足量的CS2，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1-m2)g，再開蓋加入待測(cè)樣品并