2024年福建高考真題化學(xué)試題（原卷版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE12024年福建高考化學(xué)試題1.福建某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，木材中交聯(lián)纖維素的木質(zhì)素可替代酚醛樹脂、脲醛樹脂等作為木材黏合劑。下列說法正確的是A.木質(zhì)素是無機(jī)物 B.纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)核糖單元C.脲醛樹脂屬于天然高分子 D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到2.藥物X與病毒蛋白對接原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ為加成反應(yīng) B.X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基C.Y無手性碳原子 D.Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物沸點(diǎn)：C.鍵長：D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：4.用探究性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：該過程中可能涉及的反應(yīng)有：①②③④下列說法錯(cuò)誤的是A.與的配位能力： B.無色C.氧化性： D.探究過程未發(fā)生反應(yīng)②5.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變鉛和錫單質(zhì)B.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生和離子C.“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：D.“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)6.我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.的鍵電子數(shù)為B.的(價(jià)層)孤電子對數(shù)為C.的雜化N原子數(shù)為D.完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為7.多鹵離子在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值K下列說法錯(cuò)誤的是A.B.上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.共價(jià)鍵極性：D.可分解為和8.藥物中間體1，3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：下列說法或操作錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和C.減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機(jī)溶液。放電過程中產(chǎn)生，充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法正確的是A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液C理論上每生成，需消耗2molLiD.放電時(shí)總反應(yīng)：10.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的關(guān)系如圖。已知草酸。下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，溶液的B.任意下均有：C.的平衡常數(shù)為D.時(shí)，11.鋰云母的主要成分為，實(shí)驗(yàn)室探索一種堿浸分解鋰云母制備的工藝流程如下：（1）“高壓浸出”中：①“濾渣1”中鹵化物Y為_______。(填化學(xué)式)②一定條件下，元素浸出率與用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，最佳用量為_______g。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)③精礦顆粒尺寸對鋰浸出率的主要影響如下：i．尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸ii．尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是_______。（2）“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為_______。（3）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(列出計(jì)算式)已知：時(shí)，。（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和_______；趁熱過濾的主要目的是_______。(分解溫度約為)（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中與一個(gè)O緊鄰的有_______個(gè)。②一個(gè)與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為_______。③晶體中微粒間作用力有_______。(填標(biāo)號)a．氫鍵b．離子鍵c．金屬鍵d．范德華力e．極性共價(jià)鍵f．非極性共價(jià)鍵12.實(shí)驗(yàn)室用發(fā)光二極管(LED)的生產(chǎn)廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga2O3，過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。（1）①基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式為_______。②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為_______。③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用_______。(填標(biāo)號)a．水b．濃鹽酸c．稀硫酸d．四氯化碳（2）①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、_______和_______。②“沉淀1”含金屬元素_______。(填元素符號)（3）①Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_______。②按下列操作順序測定溶液pH，不規(guī)范的是_______。(填標(biāo)號)a．用鑷子夾取濕潤的pH試紙b．將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上c．用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央d．觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（4）Ga2O3純度測定：稱取Ga2O3樣品wg，經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取V0mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此時(shí)鎵以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示劑，用c2mol/LCuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2H2Y，滴定終點(diǎn)為紫紅色。該過程涉及反應(yīng)：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+①終點(diǎn)時(shí)消耗CuSO4溶液V2mL，則Ga2O3純度為_______。(列出計(jì)算式)②滴定時(shí)會導(dǎo)致所測Ga2O3純度偏小情況是_______。(填標(biāo)號)a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽c．終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線13.軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知：和為保護(hù)基團(tuán)。（1）B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、_______、_______。(寫名稱)（2）Ⅱ反應(yīng)類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。（3）Ⅲ的化學(xué)方程式為_______。（4）Ⅳ的反應(yīng)條件為_______。（5）由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：①②K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1。14.是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）生成的總反應(yīng)：Ⅳ．_______（2）體系達(dá)到平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：①壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為_______。(填標(biāo)號)a．b．c．d．②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時(shí)產(chǎn)物選擇性的原因是_______。（3）在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入和，達(dá)到平衡時(shí)，氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。①圖中n代表的組分為_______。(填化學(xué)式)②時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______。(列出計(jì)算式)③時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為f，消耗硅的物質(zhì)的量為_______。(列出計(jì)算式)（4）下、其他條件相同時(shí)，用和分別催化上述反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如